化學(xué)反應(yīng)的方向 章節(jié)測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

2.3化學(xué)反應(yīng)的方向章節(jié)測試題高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．在下面的自發(fā)過程中，你認(rèn)為其中能用熵判據(jù)解釋的是A．水由高處流向低處B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－483.6kJ/molC．墨水滴在水中會擴散到整個水體D．－10℃的液態(tài)水自動結(jié)冰成為固態(tài)2．下列不能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)進(jìn)行的過程是()A．鐵在潮濕空氣中生銹了B．天然氣的燃燒C．銅在潮濕空氣中產(chǎn)生銅綠D．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH33．灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅固，可以制造器皿。現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知：在0℃、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為ΔH=-2.18kJ·mol-1，ΔS=-6.61J·mol-1·K-1)（）A．會變成灰錫 B．不會變成灰錫C．不能確定 D．升高溫度才會變成灰錫4．四氧化鋨()是一種毒性很強的氧化物，在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化：。該反應(yīng)的熵變（）A． B． C． D．無法判斷5．化學(xué)與社會、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A．同壓下，等質(zhì)量的液態(tài)水和水蒸氣，水蒸氣的能量高B．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理D．化石燃料蘊藏的能量來自遠(yuǎn)古時期生物體所吸收利用的太陽能6．下列說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)包含舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成B．反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變D．吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行7．工業(yè)上用重晶石與焦炭在高溫下反應(yīng)：，其與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的B．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行C．其他條件相同時，T1比T3時反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)D．若溫度在T2時達(dá)到平衡后，減壓，再次到達(dá)平衡狀態(tài)，CO的濃度增大8．已知在100℃、Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．1mol（g）分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量B．熱化學(xué)方程式為：C．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙D．乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ9．在圖①中A、B兩個容器里，分別收集著兩種作用不同的理想氣體。若將中間活塞打開，兩種氣體分子立即都占有了兩個容器(如圖②)。關(guān)于此物理過程的下列說法不正確的（）理想氣體的自發(fā)混合A．此過程是體系從混亂程度小向混亂程度大變化的過程，即熵增大的過程B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出C．在一定條件下，不用借助外力就能自發(fā)進(jìn)行的過程是自發(fā)過程D．此過程是自發(fā)可逆的10．下列說法中正確的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0C．若ΔH>0，ΔS<0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)的焓變11．灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅固，可以制造器皿。已知在0℃、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為，?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內(nèi)存放，請判斷它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用（）A．會變成灰錫 B．不會變成灰錫C．不能確定 D．升高溫度才會變成灰錫12．、下：①②下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B．反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．常溫下與足量反應(yīng)生成，隨溫度升高生成的速率逐漸加快D．、下，13．古詩詞及成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．“水滴石穿”：空氣中的二氧化碳與水和發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)B．“冰寒于水”：冰融化成水是吸熱過程C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纖維素燃燒生成和是的過程D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”：火爐中木炭燃燒包含化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程14．江西有眾多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如景德鎮(zhèn)手工制瓷技藝、李渡燒酒釀造技藝、峽江米粉的制作技藝、婺源綠茶制作技藝。下列說法錯誤的是A．景德鎮(zhèn)手工制得的瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品B．燒酒釀造過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．峽江米粉中含有天然高分子化合物D．婺源綠茶在沖泡的過程中體系的熵值增大15．以羰基化合物為載體運用化學(xué)平衡分離、提純某納米級活性鐵粉，反應(yīng)原理為裝置如下：已知溫度：.對于該過程理解不正確的是A．為放熱反應(yīng)B．是以為中心原子，為配體的配合物C．工作時，區(qū)域和區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系D．，溫度升高，反應(yīng)增大16．在催化劑作用下，可使汽車尾氣中的跟發(fā)生反應(yīng)：，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（）A．該反應(yīng)B．該反應(yīng)C．該反應(yīng)在低溫下更易進(jìn)行D．已知該反應(yīng)K值很大，由此可推測該反應(yīng)即使沒有催化劑反應(yīng)速率也很快17．以下自發(fā)過程可用焓判據(jù)來解釋的是（）A．硝酸銨固體自發(fā)地溶于水B．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝56.76kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－118．下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)的熵值增加B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時熵值最小C．NH4NO3溶于水吸熱，所以其溶解于水不是自發(fā)過程D．由于合成氨反應(yīng)ΔH<0，ΔS<0，所以該反應(yīng)低溫下能自發(fā)進(jìn)行19．在常溫常壓下，下列屬于自發(fā)過程的是A．2CB．NHC．CaCOD．220．250℃，101kPa時，2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H＝+56.76kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，其自發(fā)進(jìn)行的主要原因是（）A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)C．是熵減反應(yīng) D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)二、綜合題21．研究含氮元素物質(zhì)的反應(yīng)對生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。（1）俗稱“笑氣”，曾用作麻醉劑。一定溫度下在某催化劑（cat）表面分解生成和，與催化劑面積、時間的關(guān)系如圖所示：①根據(jù)直線Ⅰ、Ⅱ可得出的結(jié)論是，其他條件相同時，。②在Ⅱ條件下，50min內(nèi)平均分解速率為。③若起始濃度為0.400mol?L，比較不同起始濃度時的平均分解速率：v（mol?L）v（mol?L）。（填“>”“=”或“<”）（2）在（Ⅲ）鐵原子簇表面，反應(yīng)的反應(yīng)機理如下：?。ⅲ＃ぃ貽（填“>”或“<”）。②該機理中，速率控制步驟為，理由是。（3）利用的還原性可以消除氮氧化物的污染，反應(yīng)原理之一為kJ?mol，當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子時，應(yīng)放出熱量kJ；已知該反應(yīng)的kJ?mol?K，試通過計算說明該反應(yīng)常溫下（298K）能否自發(fā)？。22．研究氮氧化物的性質(zhì)具有重要的意義。（1）NO可以催化SO2與O2的反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H1=-114.1kJ/mol反應(yīng)Ⅱ．SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H2=-41.6kJ/mol①下列說法正確的是：。A．高溫下有利于反應(yīng)Ⅰ的自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)Ⅱ的△S對該反應(yīng)的自發(fā)性影響不大C．恒溫恒容下加入一定量SO2和O2，若容器內(nèi)壓強沒有明顯變化，說明不加催化劑時，SO2和O2的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行D．NO催化下，一定量SO2和O2反應(yīng)一段時間后，升高溫度，SO3的體積分?jǐn)?shù)可能變大②據(jù)報道，瑞典某工廠利用上述反應(yīng)制取硫酸。在合成SO3時，向反應(yīng)容器中適時通入冷激氣(冷的原料氣)，其作用是（2）密閉容器中加入一定量NO2(g)和SO2(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ(忽略其它反應(yīng))。保持常壓條件，經(jīng)過相同時間，測得SO2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：①由圖可知，在M點之前，反應(yīng)中SO2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而減小，其原因為：②250℃和常壓下，等物質(zhì)的量的SO2和NO2反應(yīng)后，測得平衡時NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%，則該反應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx=。(Kx是用平衡時物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計算)③保持上述條件不變，提高原料中NO2的比例，使平衡時SO3的產(chǎn)率為90%。則NO2和SO2的投料比(即起始時加入的物質(zhì)的量之比)為。（3）在一定溫度下，一定量N2O分解成氮氣和氧氣，同時釋放出熱量。分解的旁艇均調(diào)整據(jù)如下表。反應(yīng)一段時間后，只改變?nèi)缦乱粋€條件。下列說法正確的是：反應(yīng)時間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·L-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000A．增大壓強，N2O分解速率增大B．增大容器的體積，該分解反應(yīng)平衡右移，c(N2O)變小C．減小N2O的濃度，該分解反應(yīng)速率減小D．升高溫度，容器內(nèi)氣體的壓強一定變大（4）以固體催化劑催化CO還原NO生成N2和CO2氣體，反應(yīng)歷程如下(*表示吸附態(tài))，請補充完整?；瘜W(xué)吸附：NO(g)NO*；表面反應(yīng)：2NO*ON-NO*；；ON-NO-CO*ON-N*+CO2*；。脫附：N2*N2(g)；CO2*CO2(g)23．工業(yè)上用、和在催化劑下制取甲烷、甲醇等有重要的意義。（1）已知①②③則。（2）①利用和在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：。在體積為2L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1：2充入和，測得平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示。下列說法正確的是(填字母)。A．該反應(yīng)的，且B．若時最初充入1mol和2mol，經(jīng)過5min達(dá)到B點的平衡狀態(tài)，此段時間C．在C點時，的轉(zhuǎn)化率為75%D．A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系：②下圖所示中(圖2)虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于起始與投料比和平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖。當(dāng)其條件完全相同時，請用實線在圖2中畫出不使用催化劑情況下平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖。（3）和在雔化劑作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成和。反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：控制和初始投料比為1：3時，溫度對平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和產(chǎn)率的影響如圖3所示。①反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進(jìn)行的條件是。②由圖可知溫度升高的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是。③由圖可知獲取最適宜的溫度是。（4）目前二氧化碳加氫合成甲醇常選用銅基催化劑()，在相同氫碳比下，某研究小組對催化劑組分的不同配比(假設(shè)為Cat1、Cat2、Cat3)進(jìn)行了對比研究，結(jié)論如圖所示。①催化效率最佳的催化劑是，在該催化劑下工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度是K。②溫度高于時，以Cat2為催化劑，轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是。24．已知：I．△H1II．△H2III．△H3回答下列問題：（1）白色無水硫酸銅遇水迅速變藍(lán)，則△H1(填“＞”“＜”或“=”，下同)0，0。（2）稱取16g(s)和25g(s)，將它們分別溶于等量的水中，發(fā)現(xiàn)一種溶液溫度升高，另一種溶液溫度降低，則(填“＞”“＜”或“=”，下同)0，△H20；若測得16g(s)和25g(s)溶于水的反應(yīng)熱的差值是Q()kJ，則△H1=(用含Q的代數(shù)式表示)。25．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）銨態(tài)氮肥不能與含碳酸鉀的草木灰混合使用，原因是。（2）合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在工業(yè)生產(chǎn)中溫度?？刂圃?80℃，而非常溫。請從化學(xué)反應(yīng)速率和催化劑的角度加以解釋。（3）合成氨過程中發(fā)生的反應(yīng)機理如下：I.2xFe+N22FexN(慢)；II.2FexN+3H22xFe+2NH3(快)回答下列問題：①合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于(填“I”或“II”)；②合成氨反應(yīng)的催化劑是(填化學(xué)式)：③反應(yīng)I的活化能反應(yīng)II的活化能(填“＞”“＝”或“＜”)。④使用催化劑前后，合成氨反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不變”)。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】D3．【答案】A【解析】【解答】在等溫、等壓條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向著ΔH－TΔS<0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。因此，在0℃、100kPa條件下，白錫會不會變?yōu)榛义a的問題就轉(zhuǎn)化為求算ΔH－TΔS值的問題。ΔH－TΔS＝－2180J·mol-1－273K×(-6.61J·mol-1·K-1)＝－375.47J·mol-1<0，因此在該條件下白錫會變?yōu)榛义a。故答案為：A?！痉治觥拷Y(jié)合熵判據(jù)和涵判據(jù)，利用ΔH－TΔS，小于0，可以進(jìn)行。4．【答案】A【解析】【解答】方程式左側(cè)氣體化學(xué)計量數(shù)之和大于右側(cè)，說明混亂度減小，為熵減反應(yīng)，，故答案為：A。

【分析】該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，。5．【答案】C6．【答案】A【解析】【解答】A．化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，則化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成的過程，故A符合題意；B.根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)不是吸熱就是放熱，反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，故B不符合題意；C.熵增的反應(yīng)不一定自發(fā)，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增的反應(yīng)，熵減的反應(yīng)不一定非自發(fā)，非自發(fā)的反應(yīng)不一定是熵減或不變的反應(yīng)，故C不符合題意；D.有些吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，如碳酸鈣受熱分解等，有些吸熱反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，例如碳酸氫銨分解等，故D不符合題意；故答案為：A

【分析】A.屬于化學(xué)變化的實質(zhì)；

B.根據(jù)能量守恒定律可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)吸收熱量；

C.反應(yīng)能不能自發(fā)決定于△G=△H-T△S<0，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增的反應(yīng)，非自發(fā)的反應(yīng)不一定是熵減或不變的反應(yīng)；

D.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行，例如碳酸氫銨分解，氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng).7．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知溫度越低，Kp越小，則降溫，平衡逆向移動，正反應(yīng)吸熱，，A不符合題意；B．根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，ΔH>0，ΔS>0，故在低溫下ΔG>0，反應(yīng)不能進(jìn)行，B不符合題意；C．由圖可知T1溫度較高，反應(yīng)速率較快，故可以先達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．減壓時，體積增大，則再次平衡時，一氧化碳濃度會減小，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A．依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析；B．根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS分析；C．溫度高，反應(yīng)速率快；D．依據(jù)勒夏特列原理。8．【答案】D【解析】【解答】A.由已知的能量變化圖可知，1molH2O(g)分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量，A不符合題意；B.由已知的能量變化圖可知，H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放的能量=(436+249-930)kJ/mol=-245kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=245kJ/mol×2=-490kJ/mol，B不符合題意；C.甲吸收能量生成乙，乙釋放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙為放熱反應(yīng)，則甲的能量高于丙，則甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙甲>丙，C不符合題意；D.乙→丙的過程中生成氣態(tài)水時，釋放930kJ的能量，若生成液態(tài)水，氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水會繼續(xù)釋放能量，則釋放的能量將大于930kJ，D符合題意；故答案為：D

【分析】根據(jù)圖像中能量變化的數(shù)據(jù)分析。9．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)題干信息，此過程是體系從混亂程度小向混亂程度大變化的過程，即熵增大的過程，A不符合題意；

B．由分析可知，此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出，B不符合題意；

C．自發(fā)過程就是指在一定條件下，不用借助外力就能自發(fā)進(jìn)行的過程，C不符合題意；

D．由分析可知，此過程是自發(fā)不可逆的，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)題干信息可知，該過程中，△H=0，△S＞0，所以△G=△H-T△S＜0，即該過程為自發(fā)過程；其逆過程的△H=0，△S＜0，所以△G=△H-T△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，即不可逆。據(jù)此分析。10．【答案】A【解析】【解答】A.對于反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)，氣體物質(zhì)的量減小，ΔS<0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)的ΔH<0，故A符合題意；B.反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的氣體物質(zhì)的量增加，所以ΔS>0，該反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明ΔH>0，故B不符合題意；C.若ΔH>0，ΔS<0，ΔH-TΔS任何溫度下都大于0，所以化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故C不符合題意；D.加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】當(dāng)ΔH-TΔS＜0時，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此結(jié)合選項所給反應(yīng)進(jìn)行分析。11．【答案】A【解析】【解答】0℃=273K，此時△G=-2180.9-273×(-6.61)=-376.37J/mol＜0，因此該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，答案為：A。

【分析】△G=△H-T△S。只有當(dāng)△G＜0時反應(yīng)才可自發(fā)進(jìn)行。12．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)①中，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故A不符合題意；B．反應(yīng)②中，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B不符合題意；C．常溫下與足量反應(yīng)生成，隨溫度升高生成且速率逐漸加快，故C不符合題意；D．、下，①②根據(jù)蓋斯定律，①×2-②可得：，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)鍵能與焓變的關(guān)系即可判斷13．【答案】C【解析】【解答】A.“水滴石穿”：空氣中的二氧化碳與水和反應(yīng)得到碳酸氫鈣，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故A不符合題意；

B.“冰寒于水”：冰吸收熱量，融化成水是吸熱過程，故B不符合題意；

C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纖維素燃燒生成和是的過程，故C符合題意；

D.“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”：火爐中木炭燃燒包含化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.水和二氧化碳和碳酸鈣反應(yīng)得到可溶性碳酸氫鈣；

B.冰吸收熱量融化成水屬于吸熱；

C.纖維素燃燒生成水和二氧化碳的過程是熵增的過程；

D.木炭燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。14．【答案】B15．【答案】C16．【答案】C【解析】【解答】A．該反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)，故A不符合題意；B．該反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)，故B不符合題意；C．該反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)，低溫條件下，能自發(fā)進(jìn)行，故C符合題意；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)大只能說明反應(yīng)的程度大，不能說明反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，則無法判斷即沒有催化劑時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】該反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH＜0，ΔS＜0，據(jù)此分析。17．【答案】D【解析】【解答】A.硝酸銨的溶解過程中吸收熱量，即ΔH＞0，且粒子的數(shù)目增加，為熵增過程，不能用焓判據(jù)判斷，故A不符合題意B.反應(yīng)的焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，取決于熵判據(jù)，故B不符合題意C.為吸熱的熵增反應(yīng)，根據(jù)可知，熵判據(jù)不利于自發(fā)反應(yīng)，故C不符合題意D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且熵值是減小的，＜0，故可以自發(fā)反應(yīng)，能用焓變小于0解釋，故D符合題意故答案為：D

【分析】主要看反應(yīng)焓變是否小于0，再結(jié)合即可判斷18．【答案】C【解析】【解答】A．該反應(yīng)為氣體增多的反應(yīng)，所以熵值增加，A不符合題意；B．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的混亂程度增大，即熵值依次增大，B不符合題意；C．硝酸銨溶于水雖吸熱，但溶于水熵增，該過程可自發(fā)進(jìn)行，C符合題意；D．ΔH＜0，ΔS＜0，則低溫下，該反應(yīng)ΔG=ΔH-TΔS＜0能自發(fā)進(jìn)行，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)應(yīng)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。19．【答案】A20．【答案】D【解析】【解答】反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)有△G=△H﹣T?△S＜0，因△H＞0，則△H＜T?△S，說明熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)，故合理選項是D；

故答案為：D。

【分析】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。21．【答案】（1）催化劑表面積越大，反應(yīng)速率越快；mol?L?min；=（2）>；ⅱ；氮氮三鍵鍵能大，使其斷裂需要的能量最大（3）453；常溫下反應(yīng)（-1812kJ/mol）-298K×（-0.5kJ?mol．K），反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行【解析】【解答】（1）①由圖可知，I催化劑(cat)表面小于II，I的反應(yīng)速率小于II，根據(jù)直線Ⅰ、Ⅱ可得出的結(jié)論是，其他條件相同時，催化劑表面積越大，反應(yīng)速率越快；②在Ⅱ條件下，50min內(nèi)平均分解速率為：=mol?L?min；③起始濃度為2倍，反應(yīng)時間也是原來的二倍，那么速率為相等；

所以答案為：=

（2）①反應(yīng)ⅰ為氫氣化學(xué)鍵斷開生成氫原子，為吸熱反應(yīng)，說以焓變大于0，故答案為：>；

②步驟ⅱ涉及氮氮三鍵斷裂，該步反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以速率控制步驟為ⅱ

（3）轉(zhuǎn)移12mol電子，釋放1812kJ熱量，故轉(zhuǎn)移3mol電子，釋放453kJ的熱量；

根據(jù)吉布斯自由能判據(jù)，可得，，說明該反應(yīng)可以常溫下自發(fā)進(jìn)行。

【分析】（1）①根據(jù)圖可知，催化劑表面積越大，反應(yīng)速率越快；②根據(jù)速率計算公式，帶入濃度變化量計算可得，注意帶單位；

（2）①化學(xué)鍵斷裂成原子過程為吸熱過程；②活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)速率越慢；

（3）根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式可得，找到轉(zhuǎn)移電子與反應(yīng)熱關(guān)系即可；利用，小于零即可判斷反應(yīng)能發(fā)自發(fā)進(jìn)行。22．【答案】（1）BD；充分利用能量；有利于控制反應(yīng)溫度，防止溫度過高，上述平衡左移，降低原料轉(zhuǎn)化率（2）M點之前，尚未平衡。恒壓下升溫，體積變大，反應(yīng)物濃度減小對速率的影響小于溫度升高對速率的影響。故隨著溫度升高，速率加快，SO2的物質(zhì)的量減小，體積分?jǐn)?shù)減小。；16；45：32（3）D（4）ON-NO*+CO(g)ON-NO-CO*；ON-N*+CO(g)N2*+CO2*【解析】【解答】（1）①A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)Ⅰ前后氣體分子數(shù)減小，即△S＜0，該反應(yīng)的△H＜0，所以低溫利于反應(yīng)Ⅰ的自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；

B．反應(yīng)Ⅱ前后氣體分子數(shù)不變，即△S=0，所以反應(yīng)Ⅱ的△S對該反應(yīng)的自發(fā)性影響不大，B符合題意；

C．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ+2×反應(yīng)Ⅱ可得到反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，即△S＜0，該反應(yīng)的△H＜0，所以低溫利于該反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，C不符合題意；

D．一定量SO2和O2反應(yīng)一段時間后，若還未達(dá)到平衡，升高溫度，加快反應(yīng)速率，利于正向移動，達(dá)到平衡，即SO3的體積分?jǐn)?shù)變大，D符合題意；

故答案為：BD。

②在合成SO3時，向反應(yīng)容器中適時通入冷激氣，防止溫度過高，導(dǎo)致上述平衡左移，降低原料轉(zhuǎn)化率。

（2）①根據(jù)圖示信息可知，M點之前，尚未達(dá)到平衡。恒壓下升溫，體積變大，反應(yīng)物濃度減小對速率的影響小于溫度升高對速率的影響。

②平衡時NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%，根據(jù)化學(xué)方程式可推出平衡時SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)也為40%，且SO2和NO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為40%，開始SO2和NO2的物質(zhì)的量相同，可推出平衡時SO2和NO2的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)均為（1-2×40%）÷2=10%，所以Kx=。

③根據(jù)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，假設(shè)起始SO2和NO2的物質(zhì)的量分別為x、y，提高原料中NO2的比例，使平衡時SO3的產(chǎn)率為90%，則平衡時，SO2、NO2、SO3、NO的物質(zhì)的量分別為0.1x、（y-0.9x）、0.9x、0.9x，保持上述條件不變，則平衡常數(shù)相同，所以，，解得x：y=32：45，即起始SO2和NO2的物質(zhì)的量比為32：45。

（3）根據(jù)表格信息，100min時N2O完全反應(yīng)，說明N2O分解成氮氣和氧氣的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，不存在化學(xué)平衡，升高溫度，容器內(nèi)氣體壓強移動變大。

（4）該反應(yīng)是CO和NO在催化劑作用下反應(yīng)生成N2和CO2氣體，所以反應(yīng)歷程中吸附態(tài)均為中間產(chǎn)物，則表面反應(yīng)第二步反應(yīng)為ON-NO*+CO(g)ON-NO-CO*，第四步反應(yīng)為ON-N*+CO(g)N2*+CO2*。

【分析】（1）①反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△G=△H-T△S＜0，結(jié)合勒夏特列原理進(jìn)行分析。

②合成SO3時，向反應(yīng)容器中適時通入冷激氣，防止溫度過高，導(dǎo)致上述平衡左移。

（2）①M點之前，尚未達(dá)到平衡，結(jié)合勒夏特列原理進(jìn)行分析。

②根據(jù)題干信息、化學(xué)方程式可推出反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，進(jìn)一步推出平衡時其他物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

③溫度不變，則平衡常數(shù)不變；物質(zhì)的產(chǎn)率=實際產(chǎn)生的量÷理論產(chǎn)生的量。

（3）反應(yīng)物能完全反應(yīng)，說明該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，不存在化學(xué)平衡。

（4）該反應(yīng)是CO和NO在催化劑作用下反應(yīng)生成N2和CO2氣體，吸附態(tài)均為中間產(chǎn)物。23．【答案】（1）-166（2）C；（實線虛線完全重合）（3）低溫；由圖可得，溫度升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率上升、CO的產(chǎn)率上升、溫度高于250℃時甲醇的產(chǎn)率降低，則反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，CO產(chǎn)率升高；250℃（4）Cat1；T3；催化劑失活【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，由2×②-2×③-①可得CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H=2×（-572kJ?mol-1）-2×（-44kJ?mol-1）-（-890kJ?mol-1）=-166kJ?mol-1，即a=-166。

（2）①A.由圖可知，壓強相同時，升溫會使CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，該反應(yīng)是正向氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2＞p3，錯誤；

B.根據(jù)題干信息可知，若p1時最初充入1molCO和2molH2，經(jīng)過5min達(dá)到B點的平衡狀態(tài)，由圖可知平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為70%，設(shè)CH3OH的變化量為xmol，列三段式如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始（mol）120轉(zhuǎn)化（mol）x2xx平衡（mol）1-x2-2xx根據(jù)，解得x=0.875，則5min內(nèi)v(CH3OH)==0.0875mol·L-1·min-1，錯誤；

C.根據(jù)題干信息，設(shè)最初充入amolCO，則最初充入的n(H2)=2amol，由圖知C點時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)CO的變化量為ymol，列三段式如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始（mol）a2a0轉(zhuǎn)化（mol）y2yy平衡（mol）a-y2a-2yy根據(jù)，得y=0.75a，則CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，正確；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系是B=C=D，由A項知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫利于平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則A、B的平衡常數(shù)大小關(guān)系是A＞B，所以A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系：A＞B=C=D，錯誤。

②當(dāng)其他條件完全相同時，是否使用催化劑，不影響CO平衡轉(zhuǎn)化率，其圖為

（3）①由圖一可知，升高溫度，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，但高于250℃后，甲醇的產(chǎn)率減小，說明反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動，則反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，且反應(yīng)Ⅰ為正向氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即△S＜0，反應(yīng)Ⅰ要自發(fā)進(jìn)行，需滿足△H-T△S＜0，則T＜，故反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫。

②由圖一可得，溫度升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率上升，CO的產(chǎn)率上升，但溫度高于250℃時，甲醇的產(chǎn)率降低，說明反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動，反應(yīng)Ⅱ正向移動，則反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高使反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動，CO產(chǎn)率升高。

③由圖一可知，低于250℃時，甲醇的產(chǎn)率隨溫度升高而升高，高于250℃時，甲醇的產(chǎn)率隨溫度升高而降低，故獲取CH3OH最適宜的溫度是250℃。

（4）①由圖可知，在一定溫度下，CO2轉(zhuǎn)化率高的對應(yīng)的催化劑的催化效率最佳，所以催化效率最佳的催化劑是Cat1；在該催化劑下工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度是T3K。

②溫度高于時，以Cat2為催化劑，轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是催化劑失活。

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析，注意單位。

（2）①A.一定條件下，升溫利于平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，加壓利于平衡向體積分?jǐn)?shù)減小的方向移動。

B.根據(jù)化學(xué)平衡三段式進(jìn)行分析。

C.根據(jù)化學(xué)平衡三段式進(jìn)行分析。

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。

②當(dāng)其他條件完全相同時，是否使用催化劑，不影響平衡移動。

（3）①升溫利于平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，反