第26講 化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率 反應(yīng)方向及調(diào)控（課件）

高考一輪復(fù)習(xí)講練測授課：×××第26講化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率反應(yīng)方向及調(diào)控2020/01/012024CONTENTS真題感悟單擊此處輸入你的正文，請(qǐng)盡量言簡意賅的闡述觀點(diǎn)知識(shí)梳理

題型歸納單擊此處輸入你的正文，請(qǐng)盡量言簡意賅的闡述觀點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建單擊此處輸入你的正文，請(qǐng)盡量言簡意賅的闡述觀點(diǎn)復(fù)習(xí)目標(biāo)單擊此處輸入你的正文，請(qǐng)盡量言簡意賅的闡述觀點(diǎn)4321目錄內(nèi)容索引考點(diǎn)要求 考題統(tǒng)計(jì) 考情分析物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類 2023**卷**題，**分2022**卷**題，**分2021**卷**題，**分 ……傳統(tǒng)文化中的性質(zhì)與變化 2023**卷**題，**分2022**卷**題，**分2021**卷**題，**分 考情分析網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建01化學(xué)平衡常數(shù)的含義與應(yīng)用PARTONE02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)1．概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)平衡常數(shù)2．表達(dá)式（1）Kc的一般表達(dá)式（以mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)為例）【易錯(cuò)提醒】①固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中，但水蒸氣要寫入。②計(jì)算時(shí)，代入平衡常數(shù)表達(dá)式的濃度是平衡濃度。02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)平衡常數(shù)2．表達(dá)式（2）Kp的一般表達(dá)式（以aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)為例）【名師提醒】a.分壓定律：混合氣體的總壓等于相同溫度下各組分氣體的分壓之和。p(A)＋p(B)＋p(C)＋p(D)＋……＝pb.氣體的分壓之比等于其物質(zhì)的量之比：c.某氣體的分壓p(B)與總壓之比等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)平衡常數(shù)2．表達(dá)式（3）化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式書寫形式的關(guān)系①正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。②若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都擴(kuò)大或縮小至原來的n倍，則化學(xué)平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次冪或次冪。③兩方程式相加得到新的化學(xué)方程式，其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積。④關(guān)于H2O的濃度問題a.稀水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，雖然H2O參與反應(yīng)，但是H2O只作為溶劑，不能代入平衡常數(shù)表達(dá)式。b.H2O的狀態(tài)不是液態(tài)而是氣態(tài)時(shí)，則需要代入平衡常數(shù)表達(dá)式。02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)平衡常數(shù)2．表達(dá)式（3）化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式書寫形式的關(guān)系⑤代入平衡常數(shù)表達(dá)式的是平衡濃度，而不是任意時(shí)刻的濃度，更不能將物質(zhì)的量代入。⑥同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)方程式表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)表達(dá)式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。因此，要注意使用與化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)。3．意義及影響因素(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，當(dāng)K>105時(shí)，反應(yīng)可接近完全。02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)平衡常數(shù)(2)對(duì)于同反應(yīng)，K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，與壓強(qiáng)變化、是否使用催化劑無關(guān)，溫度升高，ΔH<0，K值減小，ΔH>0，K值增大。(3)對(duì)于不同的反應(yīng)，K除受溫度影響外，還與反應(yīng)物本身的性質(zhì)有關(guān)。3．意義及影響因素4.速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)平衡常數(shù)（2）兩者的區(qū)別：①反應(yīng)速率常數(shù)通過量化化學(xué)反應(yīng)速率，來表示反應(yīng)的快慢；其影響因素包括溫度和反應(yīng)物性質(zhì)等。4.速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系②平衡常數(shù)屬于平衡程度的標(biāo)志，表示反應(yīng)進(jìn)行的最大限度；平衡常數(shù)只受溫度的影響，而與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用一般來說，一定溫度下的一個(gè)具體的可逆反應(yīng)：1.判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度【特別提醒】K值大小與反應(yīng)程度的關(guān)系K值正反應(yīng)進(jìn)行的程度平衡時(shí)生成物濃度平衡時(shí)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低K<10－510－5～105>105反應(yīng)程度很難進(jìn)行反應(yīng)可逆反應(yīng)接近完全02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用2.判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用3.判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)4.計(jì)算平衡體系中的相關(guān)量根據(jù)相同溫度下，同一反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，計(jì)算反應(yīng)物或生成物的濃度、轉(zhuǎn)化率等。02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用【特別提醒】(2)固體和純液體的濃度視為恒定常數(shù)，不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中。(1)計(jì)算平衡常數(shù)利用的是物質(zhì)的平衡濃度，而不是任意時(shí)刻濃度，也不能用物質(zhì)的量。(3)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)化學(xué)平衡無影響，也不會(huì)改變平衡常數(shù)的大小。(4)一般K>105時(shí)，認(rèn)為該反應(yīng)基本進(jìn)行完全；K<10－5時(shí)，一般認(rèn)為該反應(yīng)很難進(jìn)行；而K在10－5～105反應(yīng)被認(rèn)為是典型的可逆反應(yīng)。稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納考向1考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義A稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納考向1考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義D稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納考向2考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用A02提升·必備題型歸納考向2考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用D02有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算PARTONE稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)“三段式”法是有效解答化學(xué)平衡計(jì)算題的“萬能鑰匙”。解題時(shí)，要注意清楚條理地列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，按題目要求進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)還要注意單位的統(tǒng)一。1．分析三個(gè)量：起始量、變化量、平衡量。知識(shí)點(diǎn)1三段式計(jì)算模式2．明確三個(gè)關(guān)系(1)對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。(2)對(duì)于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)3．計(jì)算方法：三段式法知識(shí)點(diǎn)1三段式計(jì)算模式化學(xué)平衡計(jì)算模式：對(duì)以下反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為amol/L、bmol/L，達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mxmol/L。02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)3．計(jì)算方法：三段式法知識(shí)點(diǎn)1三段式計(jì)算模式稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)1．化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算知識(shí)點(diǎn)2有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算方法和技巧①同一可逆反應(yīng)中，K正·K逆＝1。③幾個(gè)可逆反應(yīng)方程式相加，得總方程式，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于各分步反應(yīng)平衡常數(shù)之積。④水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，必須拆成離子方程式再計(jì)算平衡常數(shù)。(2)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算平衡常數(shù)②同一方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小n倍，則新平衡常數(shù)K′與原平衡常數(shù)K間的關(guān)系是K′＝Kn或K′＝

。02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)2．轉(zhuǎn)化率的計(jì)算知識(shí)點(diǎn)2有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算方法和技巧3．常用的氣體定律稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)4.壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計(jì)算技巧（1）步驟知識(shí)點(diǎn)2有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算方法和技巧第二步，計(jì)算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)；第四步，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式代入計(jì)算。第一步，根據(jù)“三段式”法計(jì)算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度；第三步，根據(jù)分壓計(jì)算公式求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強(qiáng)×該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)4.壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計(jì)算技巧（2）計(jì)算Kp的答題模板知識(shí)點(diǎn)2有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算方法和技巧計(jì)算Kp的兩套模板[以N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)為例]夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)5.轉(zhuǎn)化率大小變化分析技巧知識(shí)點(diǎn)2有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算方法和技巧判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化時(shí)，不要把平衡正向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。常見有以下幾種情形：稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納考向1考查平衡常數(shù)的計(jì)算D稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納考向1考查平衡常數(shù)的計(jì)算D稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納考向2考查轉(zhuǎn)化率的計(jì)算C稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納考向2考查轉(zhuǎn)化率的計(jì)算C03化學(xué)反應(yīng)的方向及調(diào)控PARTONE稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)1.自發(fā)過程（1）含義：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的方向（2）特點(diǎn)①體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或釋放熱量)。②在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。2.自發(fā)反應(yīng)在一定條件下無需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)3.判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)（1）焓變與反應(yīng)方向知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的方向研究表明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應(yīng)越完全?？梢?，反應(yīng)的焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。（2）熵變與反應(yīng)方向①研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的混亂度。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系混亂度增大的傾向。稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)②熵和熵變的含義知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的方向a．熵的含義:熵是衡量一個(gè)體系混亂度的物理量，用符號(hào)S表示。（2）熵變與反應(yīng)方向同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)>S(l)>S(s)。b．熵變的含義:熵變是反應(yīng)前后體系熵的變化，用ΔS表示，化學(xué)反應(yīng)的ΔS越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（3）綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)①ΔH－TΔS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。②ΔH－TΔS＝0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。③ΔH－TΔS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)(1)促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)：通過控制反應(yīng)條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，從而促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行。知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控1．控制反應(yīng)條件的目的(2)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)：通過控制反應(yīng)條件，也可以減緩化學(xué)反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生或控制副反應(yīng)的發(fā)生，從而抑制有害的化學(xué)反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。2．控制反應(yīng)條件的基本措施(1)控制化學(xué)反應(yīng)速率的措施通過改變反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)(或濃度)、固體的表面積以及使用催化劑等途徑調(diào)控反應(yīng)速率。稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)(2)提高轉(zhuǎn)化率的措施知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控通過改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)(或濃度)等改變可逆反應(yīng)的限度，從而提高轉(zhuǎn)化率。2．控制反應(yīng)條件的基本措施(2)反應(yīng)特點(diǎn)：①反應(yīng)為可逆反應(yīng)；②正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；③ΔH<0。3．工業(yè)合成氨的條件選擇(1)反應(yīng)原理：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。(3)從反應(yīng)快慢和反應(yīng)限度兩個(gè)角度選擇反應(yīng)條件稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控(4)綜合考慮——選擇適宜的生產(chǎn)條件②壓強(qiáng)：10～30MPa3．工業(yè)合成氨的條件選擇①溫度：400～500℃③投料比：④以鐵觸媒作催化劑⑤采用循環(huán)操作提高原料利用率稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納考向1考查化學(xué)反應(yīng)方向的判定D稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納考向1考查化學(xué)反應(yīng)方向的判定D稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更