化學(xué)教案化學(xué)物質(zhì)變化機(jī)理

化學(xué)教案化學(xué)物質(zhì)變化機(jī)理學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來自人教版初中化學(xué)八年級(jí)下冊(cè)第五單元“化學(xué)物質(zhì)變化機(jī)理”。該章節(jié)主要內(nèi)容包括：

1.探究物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：通過實(shí)驗(yàn)觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的實(shí)質(zhì)，即分子破裂成原子，原子重新組合成新分子的過程。

2.化學(xué)反應(yīng)的類型：介紹化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型的概念和特征。

3.化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律：學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，讓學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)證意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度。

4.化學(xué)方程式的書寫：掌握化學(xué)方程式的含義、書寫規(guī)則以及配平方法，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

5.化學(xué)反應(yīng)速率：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素，了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法，為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)動(dòng)力學(xué)打下基礎(chǔ)。

6.化學(xué)平衡：初步認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的概念，引導(dǎo)學(xué)生了解化學(xué)平衡的原理，為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡及其應(yīng)用奠定基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)，具體包括：

1.科學(xué)探究能力：通過實(shí)驗(yàn)觀察和分析，提高學(xué)生提出問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋現(xiàn)象、反思評(píng)價(jià)的能力。

2.證據(jù)意識(shí)：引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、調(diào)查等方法獲取證據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)證意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度。

3.模型建構(gòu)能力：通過學(xué)習(xí)物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)類型，幫助學(xué)生構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)的概念模型，提高解決問題的能力。

4.科學(xué)思維：培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析、判斷、推理的能力，發(fā)展學(xué)生的科學(xué)思維習(xí)慣。

5.科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀：通過學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律和化學(xué)方程式，培養(yǎng)學(xué)生的責(zé)任感和使命感，樹立正確的價(jià)值觀。

6.創(chuàng)新與實(shí)踐：鼓勵(lì)學(xué)生在探究活動(dòng)中提出新觀點(diǎn)，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。學(xué)情分析考慮到所教授的學(xué)生來自不同的教育背景，他們的知識(shí)水平、學(xué)習(xí)能力、思維方式以及行為習(xí)慣等方面存在一定的差異。以下是對(duì)學(xué)生學(xué)情的具體分析：

1.知識(shí)層次：學(xué)生在進(jìn)入本節(jié)課學(xué)習(xí)之前，已經(jīng)掌握了基本的化學(xué)知識(shí)，如元素、化合物、化學(xué)鍵等概念。他們對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有一定的了解，但深入理解化學(xué)物質(zhì)變化機(jī)理還需借助具體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和理論知識(shí)。因此，在教學(xué)過程中，教師需要結(jié)合學(xué)生的已有知識(shí)，循序漸進(jìn)地引導(dǎo)他們深入學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)變化機(jī)理。

2.能力層次：學(xué)生的學(xué)習(xí)能力存在一定的個(gè)體差異。大部分學(xué)生具備觀察、實(shí)驗(yàn)、分析問題的能力，但少數(shù)學(xué)生在這些方面可能存在不足。針對(duì)這一情況，教師應(yīng)關(guān)注學(xué)生的個(gè)體差異，提供針對(duì)性的指導(dǎo)，幫助所有學(xué)生提高學(xué)習(xí)能力。

3.素質(zhì)與行為習(xí)慣：學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，態(tài)度認(rèn)真、積極舉手發(fā)言，表現(xiàn)出良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。然而，部分學(xué)生在面對(duì)復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)時(shí)，可能會(huì)產(chǎn)生恐懼、抵觸情緒，影響學(xué)習(xí)效果。對(duì)此，教師應(yīng)關(guān)注學(xué)生的情感態(tài)度，營(yíng)造輕松、愉快的學(xué)習(xí)氛圍，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

4.課程學(xué)習(xí)影響：根據(jù)對(duì)學(xué)生學(xué)情的分析，本節(jié)課的教學(xué)應(yīng)注重以下幾個(gè)方面：

a.鞏固已有知識(shí)：在授課過程中，教師應(yīng)適時(shí)回顧學(xué)生已掌握的知識(shí)，為新知識(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

b.循序漸進(jìn)：教師應(yīng)按照學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，由淺入深、循序漸進(jìn)地講解化學(xué)物質(zhì)變化機(jī)理，使學(xué)生能夠逐步理解和掌握。

c.關(guān)注個(gè)體差異：教師應(yīng)關(guān)注學(xué)生的個(gè)體差異，針對(duì)不同學(xué)生提供不同的指導(dǎo)，幫助他們提高學(xué)習(xí)能力。

d.培養(yǎng)良好學(xué)習(xí)習(xí)慣：教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，積極思考問題，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和自主學(xué)習(xí)能力。

e.激發(fā)學(xué)習(xí)興趣：教師應(yīng)通過生動(dòng)有趣的講解、實(shí)驗(yàn)演示等手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提高他們的學(xué)習(xí)積極性。

f.情感態(tài)度引導(dǎo)：教師應(yīng)關(guān)注學(xué)生的情感態(tài)度，及時(shí)解答他們的疑問，給予鼓勵(lì)和支持，使他們能夠自信地面對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)中的挑戰(zhàn)。教學(xué)方法與手段1.教學(xué)方法：

（1）講授法：在講解化學(xué)物質(zhì)變化機(jī)理、化學(xué)反應(yīng)類型等理論知識(shí)時(shí)，教師采用條理清晰、邏輯嚴(yán)密的講授法，幫助學(xué)生系統(tǒng)地掌握知識(shí)。

（2）討論法：在探討化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等概念時(shí)，教師組織學(xué)生進(jìn)行分組討論，鼓勵(lì)他們發(fā)表自己的觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考和團(tuán)隊(duì)協(xié)作的能力。

（3）實(shí)驗(yàn)法：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)變化的過程，使學(xué)生在實(shí)踐中掌握化學(xué)知識(shí)。

（4）案例分析法：教師選取具有代表性的化學(xué)反應(yīng)案例，讓學(xué)生分析、解釋反應(yīng)原理，提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

2.教學(xué)手段：

（1）多媒體設(shè)備：利用多媒體課件，生動(dòng)形象地展示化學(xué)反應(yīng)過程，幫助學(xué)生直觀地理解化學(xué)物質(zhì)變化機(jī)理。

（2）教學(xué)軟件：運(yùn)用教學(xué)軟件進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生更加清晰地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提高實(shí)驗(yàn)教學(xué)的效果。

（3）網(wǎng)絡(luò)資源：引導(dǎo)學(xué)生利用網(wǎng)絡(luò)資源查找相關(guān)資料，拓寬知識(shí)視野，培養(yǎng)學(xué)生的信息素養(yǎng)。

（4）互動(dòng)平臺(tái)：利用互動(dòng)平臺(tái)，教師可以及時(shí)了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，為學(xué)生提供個(gè)性化的指導(dǎo)，促進(jìn)師生之間的有效溝通。

（5）虛擬實(shí)驗(yàn)室：通過虛擬實(shí)驗(yàn)室，學(xué)生可以自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，鍛煉實(shí)驗(yàn)技能，提高實(shí)驗(yàn)操作的安全性。

（6）評(píng)價(jià)體系：采用多元化的評(píng)價(jià)方式，如課堂表現(xiàn)、作業(yè)完成情況、實(shí)驗(yàn)報(bào)告等，全面評(píng)估學(xué)生的學(xué)習(xí)成果，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。教學(xué)流程（一）課前準(zhǔn)備（預(yù)計(jì)用時(shí)：5分鐘）

學(xué)生預(yù)習(xí)：

發(fā)放預(yù)習(xí)材料，引導(dǎo)學(xué)生提前了解化學(xué)物質(zhì)變化機(jī)理的學(xué)習(xí)內(nèi)容，標(biāo)記出有疑問或不懂的地方。

設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問題，激發(fā)學(xué)生思考，為課堂學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)變化機(jī)理做好準(zhǔn)備。

教師備課：

深入研究教材，明確化學(xué)物質(zhì)變化機(jī)理教學(xué)目標(biāo)和重難點(diǎn)。

準(zhǔn)備教學(xué)用具和多媒體資源，確?；瘜W(xué)物質(zhì)變化機(jī)理教學(xué)過程的順利進(jìn)行。

設(shè)計(jì)課堂互動(dòng)環(huán)節(jié)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)變化機(jī)理的積極性。

（二）課堂導(dǎo)入（預(yù)計(jì)用時(shí)：3分鐘）

激發(fā)興趣：

提出問題或設(shè)置懸念，引發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入化學(xué)物質(zhì)變化機(jī)理學(xué)習(xí)狀態(tài)。

回顧舊知：

簡(jiǎn)要回顧上節(jié)課學(xué)習(xí)的化學(xué)物質(zhì)變化機(jī)理內(nèi)容，幫助學(xué)生建立知識(shí)之間的聯(lián)系。

提出問題，檢查學(xué)生對(duì)舊知的掌握情況，為化學(xué)物質(zhì)變化機(jī)理新課學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

（三）新課呈現(xiàn)（預(yù)計(jì)用時(shí)：25分鐘）

知識(shí)講解：

清晰、準(zhǔn)確地講解化學(xué)物質(zhì)變化機(jī)理知識(shí)點(diǎn)，結(jié)合實(shí)例幫助學(xué)生理解。

突出重點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)難點(diǎn)，通過對(duì)比、歸納等方法幫助學(xué)生加深記憶。

互動(dòng)探究：

設(shè)計(jì)小組討論環(huán)節(jié)，讓學(xué)生圍繞化學(xué)物質(zhì)變化機(jī)理問題展開討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和溝通能力。

鼓勵(lì)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)和疑問，引導(dǎo)學(xué)生深入思考，拓展思維。

（四）鞏固練習(xí)（預(yù)計(jì)用時(shí)：5分鐘）

隨堂練習(xí)：

隨堂練習(xí)題，讓學(xué)生在課堂上完成，檢查學(xué)生對(duì)化學(xué)物質(zhì)變化機(jī)理知識(shí)的掌握情況。

鼓勵(lì)學(xué)生相互討論、互相幫助，共同解決化學(xué)物質(zhì)變化機(jī)理問題。

錯(cuò)題訂正：

針對(duì)學(xué)生在隨堂練習(xí)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤，進(jìn)行及時(shí)訂正和講解。

引導(dǎo)學(xué)生分析錯(cuò)誤原因，避免類似錯(cuò)誤再次發(fā)生。

（五）拓展延伸（預(yù)計(jì)用時(shí)：3分鐘）

知識(shí)拓展：

介紹與化學(xué)物質(zhì)變化機(jī)理相關(guān)的拓展知識(shí)，拓寬學(xué)生的知識(shí)視野。

引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注學(xué)科前沿動(dòng)態(tài)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和探索精神。

情感升華：

結(jié)合化學(xué)物質(zhì)變化機(jī)理內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生思考學(xué)科與生活的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

鼓勵(lì)學(xué)生分享學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)變化機(jī)理的心得和體會(huì)，增進(jìn)師生之間的情感交流。

（六）課堂小結(jié)（預(yù)計(jì)用時(shí)：2分鐘）

簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的化學(xué)物質(zhì)變化機(jī)理內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)和難點(diǎn)。

肯定學(xué)生的表現(xiàn)，鼓勵(lì)他們繼續(xù)努力。

布置作業(yè)：

根據(jù)本節(jié)課學(xué)習(xí)的化學(xué)物質(zhì)變化機(jī)理內(nèi)容，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

提醒學(xué)生注意作業(yè)要求和時(shí)間安排，確保作業(yè)質(zhì)量。知識(shí)點(diǎn)梳理本節(jié)課主要涉及以下知識(shí)點(diǎn)：

1.物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：通過實(shí)驗(yàn)觀察和分析，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的實(shí)質(zhì)，即分子破裂成原子，原子重新組合成新分子的過程。

2.化學(xué)反應(yīng)的類型：介紹化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型的概念和特征。

3.化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律：學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，讓學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)證意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度。

4.化學(xué)方程式的書寫：掌握化學(xué)方程式的含義、書寫規(guī)則以及配平方法，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

5.化學(xué)反應(yīng)速率：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素，了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法，為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)動(dòng)力學(xué)打下基礎(chǔ)。

6.化學(xué)平衡：初步認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的概念，引導(dǎo)學(xué)生了解化學(xué)平衡的原理，為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡及其應(yīng)用奠定基礎(chǔ)。

7.探究物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：通過實(shí)驗(yàn)觀察和分析，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的實(shí)質(zhì)，即分子破裂成原子，原子重新組合成新分子的過程。

8.實(shí)驗(yàn)操作技能：學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)基本操作，如儀器的使用、溶液的配制、氣體的收集等，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性和安全性。

9.數(shù)據(jù)分析與處理：學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中提取有效信息，進(jìn)行分析與處理，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)證意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度。

10.科學(xué)方法與思維：學(xué)習(xí)科學(xué)研究的方法，如觀察、實(shí)驗(yàn)、調(diào)查等，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維習(xí)慣。

11.科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀：通過學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律和化學(xué)方程式，培養(yǎng)學(xué)生的責(zé)任感和使命感，樹立正確的價(jià)值觀。

12.創(chuàng)新與實(shí)踐：鼓勵(lì)學(xué)生在探究活動(dòng)中提出新觀點(diǎn)，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。典型例題講解例題1：判斷下列反應(yīng)類型：

A.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水

B.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和銅（II）離子

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳

D.鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣

解析：

A.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，這是一個(gè)化合反應(yīng)，因?yàn)閮煞N物質(zhì)反應(yīng)生成了一種新物質(zhì)。

B.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和銅（II）離子，這是一個(gè)置換反應(yīng)，因?yàn)殂~置換出了硝酸中的氮元素。

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，這是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕}中的鈣元素與鹽酸中的氯元素交換了位置。

D.鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，這是一個(gè)置換反應(yīng)，因?yàn)殇\置換出了硫酸中的硫元素。

答案：A（化合反應(yīng)）、B（置換反應(yīng)）、C（復(fù)分解反應(yīng)）、D（置換反應(yīng)）。

例題2：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水

B.碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳

C.鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣

D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和銅（II）離子

解析：

A.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，化學(xué)方程式為：2H2+O2=2H2O。

B.碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+O2=CO2。

C.鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和銅（II）離子，化學(xué)方程式為：Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2O。

答案：A.2H2+O2=2H2O；B.C+O2=CO2；C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；D.Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2O。

例題3：計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A.鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂

B.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和鋁（III）離子

C.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣

D.鉀與水反應(yīng)生成氫氣和鉀（I）離子

解析：

A.鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，化學(xué)方程式為：2Mg+O2=2MgO。

B.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和鋁（III）離子，化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑。

C.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

D.鉀與水反應(yīng)生成氫氣和鉀（I）離子，化學(xué)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑。

答案：A.2Mg+O2=2MgO；B.2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑；C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；D.2K+2H2O=2KOH+H2↑。

例題4：根據(jù)化學(xué)平衡原理，判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)：

A.氮?dú)馀c氫氣在催化劑作用下生成氨氣

B.二氧化硫與氧氣在催化劑作用下生成三氧化硫

C.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水

D.銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和銅（II）離子

解析：

A.氮?dú)馀c氫氣在催化劑作用下生成氨氣，這是一個(gè)放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氨氣的生成速率逐漸減慢，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B.二氧化硫與氧氣在催化劑作用下生成三氧化硫，這是一個(gè)放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，三氧化硫的生成速率逐漸減慢，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，這是一個(gè)放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯化鈉和水的生成速率逐漸減慢，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

D.銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和銅（II）離子，這是一個(gè)放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸銅和銅（II）離子的生成速率逐漸減慢，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

答案：A、B、C、D（均已達(dá)到平衡狀態(tài)）。

例題5：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率，計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的速率：

A.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水

B.碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳

C.鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣

D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和銅（II）離子

解析：

A.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，速率計(jì)算公式為：速率=生成物物質(zhì)的量/時(shí)間。

B.碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，速率計(jì)算公式為：速率=生成物物質(zhì)的量/時(shí)間。

C.鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，速率計(jì)算公式為