高考化學(xué) 考前30天沖刺押題系列 第二部分 專題19 無(wú)機(jī)推斷

【備戰(zhàn)】高考化學(xué)考前30天沖刺押題系列第二部分專題19無(wú)機(jī)推斷【高考預(yù)測(cè)】無(wú)機(jī)框圖推斷題是化學(xué)學(xué)科考查的熱點(diǎn)題型，是高考命題人特別關(guān)注的，此類題是將基本概念、基本理論、元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)有機(jī)結(jié)合起來(lái)的綜合題。考查考生觀察、分析、推理、思維、獲取信息及綜合應(yīng)用的能力?！窘忸}方法技巧】1.無(wú)論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“題眼”，題眼由點(diǎn)到面、隨時(shí)檢驗(yàn)，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)，驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來(lái)確定“題眼”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。①有色氣體：Cl2為黃綠色，NO2為紅棕色。②有色固體：Na2O2、S為淡黃色，F(xiàn)eO、Fe3O4、CuO、MnO2為黑色，F(xiàn)e2O3為紅棕色，F(xiàn)e(OH)2為白色，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色，Cu(OH)2為藍(lán)色，CuSO4·5H2O為藍(lán)色，Cu2O為紅色。③有色溶液：Cu2＋(藍(lán))、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃)、MnOeq\o\al(－,4)(紫)、Fe(SCN)3(紅)。(3)狀態(tài)特征：①液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg；②液態(tài)氫化物：H2O、H2O2。(4)物質(zhì)的特殊性質(zhì)或特殊組成：①既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al、Al2O3、Al(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3等。②既能與強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)生成氫氣，又能與氫氟酸反應(yīng)生成氫氣：硅(硅是半導(dǎo)體材料)。③氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。④單質(zhì)C與SiO2的反應(yīng)等。⑥使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)：NH3。⑦使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。⑧兩氣體接觸出現(xiàn)白煙：HCl和NH3；固體與氣體反應(yīng)產(chǎn)生白煙：鈉在氯氣中燃燒。⑨遇OH－生成紅褐色沉淀、遇SCN－顯紅色的是Fe3＋。⑩Br2在水中顯橙黃色，在有機(jī)溶劑中顯橙紅色，I2在水中顯深黃色，在有機(jī)溶劑中顯紫紅色。?滴加順序不同，現(xiàn)象不同：AlCl3和NaOH、NaAlO2和HCl、Na2CO3和HCl、AgNO3和NH3·H2O等。(6)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：①直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系：金屬(如鈣)eq\o(――→,\s\up15(氧氣))堿性氧化物eq\o(――→,\s\up15(水))堿eq\o(――→,\s\up15(酸))鹽非金屬(如碳)eq\o(――→,\s\up15(氧氣))酸性氧化物eq\o(――→,\s\up15(水))酸eq\o(――→,\s\up15(堿))鹽Aeq\o(――→,\s\up15(氧氣))Beq\o(――→,\s\up15(氧氣))Ceq\o(――→,\s\up15(水))D(酸或堿)，滿足此關(guān)系的有：NH3、N2、S、H2S、C、Na。②交叉型轉(zhuǎn)化關(guān)系：③三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系：(7)常用到催化劑的反應(yīng)：氯酸鉀分解制氧氣(二氧化錳)、過(guò)氧化氫分解(二氧化錳)、二氧化硫氧化成三氧化硫(五氧化二釩)、氨的催化氧化、氮?dú)馀c氫氣合成氨?！倦y點(diǎn)突破】一、求解步驟框圖題由于題目字?jǐn)?shù)少，題意及所供信息新且簡(jiǎn)潔，因此審題就顯得尤為重要。其解題過(guò)程往往分為三步：(1)讀審—仔細(xì)讀題，審清題意。讀題包括閱讀求解要求。求解要求，往往亦能給考生以重要的啟示，這點(diǎn)不能忽視?！白x審”是解題的基礎(chǔ)。(2)找析—找準(zhǔn)“題眼”，即找準(zhǔn)解題的突破口然后聯(lián)系新信息及所學(xué)舊知識(shí)，應(yīng)用正向逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式，進(jìn)行綜合分析、推理?！罢椅觥笔墙忸}的關(guān)鍵。(3)解答—看清要求，認(rèn)真解答?！敖獯稹笔墙忸}的落腳點(diǎn)。二、解題要領(lǐng)(1)思維的整體性。這一類命題，往往環(huán)節(jié)較多，環(huán)節(jié)(框圖)與環(huán)節(jié)之間聯(lián)系緊密，相互制約，命題整體性極強(qiáng)。處理時(shí)，必須認(rèn)真研究命題的整體要求，仔細(xì)推敲每一個(gè)環(huán)節(jié)，結(jié)合所給條件，弄清楚該環(huán)節(jié)的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)原理，與前一環(huán)節(jié)的聯(lián)系，對(duì)后面環(huán)節(jié)的影響，各個(gè)環(huán)節(jié)都推敲完成后，將全過(guò)程串聯(lián)起來(lái)審查，確認(rèn)整個(gè)過(guò)程合理且符合命題要求了，才能動(dòng)手解答，否則回答可能不完整。(2)假設(shè)推理的合理性。由于命題環(huán)節(jié)多，且命題時(shí)有意設(shè)置了一些障礙，如隱去反應(yīng)條件，空出一些環(huán)節(jié)等。解題時(shí)，必須找到其中的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，再進(jìn)行假設(shè)推理，能正確將全過(guò)程按命題要求理順，才可以動(dòng)手解答。三、尋找“題眼”4、從典型性質(zhì)尋找如具有臭雞蛋氣味的氣體必為H2S；與H2S反應(yīng)有淡黃色沉淀生成的氣體可能為02、C12或SO2；使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3；密度最小的氣體為H2；地殼中含量最多的元素為O，最多的金屬元素為Al；能溶解SiO2的酸為HF；遇苯酚生成紫色溶液的離子為Fe3+等。5、從反應(yīng)條件尋找如必須控制在170℃的反應(yīng)，必是制取乙烯的反應(yīng)；稀溶液與銅常溫下不反應(yīng)，濃溶液與銅加熱時(shí)反應(yīng)為濃硫酸。6、從數(shù)據(jù)去尋找根據(jù)計(jì)算或題給信息，可獲取某些數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)也可使我們找到突破口。如物質(zhì)的熔點(diǎn)較低，說(shuō)明可能為分子晶體；反之，熔點(diǎn)較高則可能為原子晶體或離子晶體。7、從轉(zhuǎn)化關(guān)系尋找如鹽A有如下轉(zhuǎn)化：A→B→C→D→E，D比C式量大16，E為酸。則可推知：若X為堿，則A中含NH4＋；若X為酸，則A中含S2－(或HS－)。例1、A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽(yáng)離子Na+Mg2+Al3+Ba2+陰離子OH－Cl－COeq\o(\s\up0(2－),\s\do0(3))SOeq\o(\s\up0(2－),\s\do0(4))HSOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(4))分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。例2、現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：陽(yáng)離子Ag＋Ba2＋Al3+陰離子OH-Cl-SO4為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀c．C溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀d．E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；e．A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加過(guò)量E溶液，沉淀量減少，但不消失。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：⑴寫出化合物的化學(xué)式：A①，C②，D③，E④。⑵A溶液與過(guò)量E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是⑤。從以上兩題可看出：無(wú)機(jī)推斷題不僅考查了多種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化及生成物的性質(zhì)，還考查了物質(zhì)的溶解性和離子共存的有關(guān)知識(shí)。將以往高考涉及的無(wú)機(jī)框圖改為集離子共存、元素化合物、實(shí)驗(yàn)于一體的綜合題，突出了對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的綜合考查，體現(xiàn)了高考以能力立意的主導(dǎo)思想。這就要求在高三復(fù)習(xí)中，不僅要抓住典型元素及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，還要將常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性及離子間的反應(yīng)及能否共存等問(wèn)題掌握，教師可引導(dǎo)學(xué)生將常見(jiàn)離子共存問(wèn)題小結(jié)歸納（如下表所示）。不能大量共存的原因常見(jiàn)實(shí)例(1)結(jié)合成難溶物或微溶物如SO42＿不能與Ba2+、Ca2+、Ag+共存OH－、CO32–不能與Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+等共存Ag+不能與Cl―、Br―、I―共存(詳見(jiàn)課本溶解性表)(2)生成揮發(fā)性物質(zhì)如CO32–、SO32―、S2–、HCO3―、HSO3―、HS―等與H+不能共存(3)結(jié)合成難電離的物質(zhì)(水,弱酸和弱堿)H+與OH－結(jié)合成水H+與PO43–、CH3COO＿、F―、ClO―、AlO2―、C6H5-O―結(jié)合成弱酸OH－與酸式根如HCO3―、HSO3―、H2PO4―生成水OH－與NH4+結(jié)合成NH3·H2O(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)MnO4―、ClO―、NO3―(有H+時(shí))與S2―、I―、Fe2+、SO32―等不能共存。(5)能結(jié)合成絡(luò)合物如Fe3+與SCN―不能共存(6)發(fā)生雙水解反應(yīng)Fe3+、Al3+與AlO2―、S2–、CO32–不能共存例3、下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第__________周期_________族。（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是___（填寫序號(hào)）。（4）反應(yīng)④的離子方程式是：_______________________________________（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）．同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________________________________________________。答案：](l）四（或4)、VIII；(2)l：2；(3）③；(4)3Fe2++NO3－+4H++＝3Fe3++NO↑+2H2O(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O此題以物質(zhì)的性質(zhì)入手進(jìn)行分析，抓住典型物質(zhì)的物理性質(zhì)（如氣味、顏色、狀態(tài)、溶解度、溶沸點(diǎn)等）。先確定個(gè)別物質(zhì)，再根據(jù)框圖尋找線索進(jìn)行推斷。如上題中的物質(zhì)I和K就用此法確定。我們可將高中階段重要物理性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)如下：常見(jiàn)物質(zhì)的氣味：H2S——臭雞蛋味；HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、Cl2——刺激性氣味；乙酸乙酯（果香氣味）等。物質(zhì)的顏色：氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（紅棕色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色）；液體或溶液：Fe2+（淺綠色）Fe3+（黃色）Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫紅色）、Fe(SCN)3（血紅色）、Br2（紅棕色）；固體：黑色（CuO、MnO2、FeO、Fe3O4、CuS）；Cu2O（紅色）、Fe2O3（紅棕色）、Cu(OH)2（藍(lán)色）、CuCl2（棕色）、Fe(OH)3（紅褐色）、CuSO4·5H2O（藍(lán)色）、Na2O2（淡黃色）；BaSO4、AgCl（白色沉淀）、AgBr（淡黃色）、AgI（黃色）不溶于水、不溶于酸；S（淡黃色沉淀）。單質(zhì)的熔點(diǎn)、密度：在常溫下呈液態(tài)的金屬：Hg；熔點(diǎn)最高的非金屬單質(zhì)：石墨；其次是金剛石；單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br2；最輕的金屬：Li。例4、U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。（問(wèn)法省略）這一題型是給出無(wú)機(jī)化學(xué)中元素單質(zhì)及其重要化合物相互反應(yīng)的框圖，要求推斷物質(zhì)的化學(xué)式或名稱，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（以氧族、氮族、鹵素、鈉、鎂、鋁、鐵出現(xiàn)次數(shù)更多些）。這就要求我們平時(shí)多進(jìn)行各種反應(yīng)類型，各類相似物質(zhì)性質(zhì)比較，推斷思路分析比較等系統(tǒng)的研究和小結(jié)。小結(jié)中要求窮舉所有的各個(gè)反應(yīng)，逐個(gè)進(jìn)行分析研究，積累很多素材，了解很多的反應(yīng)，記憶有規(guī)律或無(wú)規(guī)律的知識(shí)點(diǎn)。這樣解推斷題一定會(huì)更加游刃有余的。譬如我們可引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)歸納常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)現(xiàn)象：在空氣中燃燒時(shí)的火焰顏色（1）蒼白色：H2在Cl2中燃燒；（2）藍(lán)色：CO在空氣中燃燒；（3）淡藍(lán)色：H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空氣中燃燒；（4）明亮的藍(lán)紫色：S在純氧中燃燒；（5）金屬的焰色反應(yīng)煙、霧在空氣中形成白霧的：HCl、HBr、HI、NH3等氣體及濃鹽酸、濃硝酸；相遇形成白煙或固體的：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2；燃燒時(shí)出現(xiàn)白色煙霧的：（P+Cl2）；燃燒時(shí)出現(xiàn)棕黃色煙的：（CuCl2）。例5、以下一些氧化物和單質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)：其中，氧化物（I）是紅棕色固體，氧化物（II）、（III）、（IV）在反應(yīng)條件下都是氣體。（1）氧化物（I）的化學(xué)式（分子式）是_____________。氧化物（II）的化學(xué)式（分子式）是_____________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________。反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____________；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________。破譯框圖知，反應(yīng)①②是“氧化物+氧化物→氧化物+單質(zhì)”；反應(yīng)③是“氧化物+單質(zhì)→氧化物+單質(zhì)”，置換反應(yīng)產(chǎn)物是單質(zhì)和化合物，但生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如。氧化物（II）在氧氣作用下生成氧化物（IV），說(shuō)明這兩種氧化物中含有共同的非氧元素，符合條件的有：。氧化物（I）是氧化鐵，聯(lián)想到工業(yè)煉鐵原理，不難想到氧化物（II）是CO，依次推斷其他物質(zhì)。符合上述條件的反應(yīng)有：。誤點(diǎn)警示：（1）若把紅色固體氧化物看成紅色氧化物，會(huì)錯(cuò)答，導(dǎo)致下面無(wú)法推導(dǎo)與解答。（2）化學(xué)反應(yīng)在討論化學(xué)平衡問(wèn)題時(shí)出現(xiàn)在教材里，而出現(xiàn)在其他處很少，部分考生不熟悉這個(gè)反應(yīng)，導(dǎo)致無(wú)法解答全題；（3）碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制水煤氣，僅在高中化學(xué)第一冊(cè)第一章的第三節(jié)出現(xiàn)過(guò)一次，但它是推斷該題的關(guān)鍵，所以全面系統(tǒng)地復(fù)習(xí)、夯實(shí)基礎(chǔ)是關(guān)鍵。例6：A、B、C是三種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示的關(guān)系。據(jù)此判斷：（1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是_________，不含組成B元素的化合物是_______________（用“甲”、“乙”填寫）。（2）單質(zhì)A是_____________（填“金屬”、“非金屬”或“既可以是金屬又可以是非金屬”）。（3）若單質(zhì)A是___________，則單質(zhì)B、C分別是______________；若單質(zhì)A是________，則單B、C分別是_____________；若單質(zhì)A是___________，則單質(zhì)B、C分別是________________。從高考試題推理能力考查的特點(diǎn)分析，無(wú)機(jī)推斷題命題主要表現(xiàn)了以下幾個(gè)特點(diǎn)：（1）單信息、多信息并重。同一道推斷題中，有的結(jié)論只要分析單個(gè)信息就可以得出，有的結(jié)論需要同時(shí)綜合多條信息才能得出。（2）正向、逆向、綜合三種形式的推理并重。有些結(jié)論的得出過(guò)程中，需要正向、逆向、綜合等三種推理形式。（3）定性、定量分析并重。推斷過(guò)程中既需要定性分析、又需要定量分析。（4）計(jì)算和邏輯推理并重。（5）試題呈現(xiàn)開(kāi)放性，答案不唯一。【專家預(yù)測(cè)】1．某稀溶液中均含有1mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo)/mol)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol)之間的關(guān)系為()2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()①Al2O3eq\o(―――――→,\s\up10(NaOH（aq）),\s\do8(△))NaAlO2(aq)eq\o(――→,\s\up7(CO2))Al(OH)3②Seq\o(―――→,\s\up7(O2/點(diǎn)燃))SO3eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4③飽和NaCl(aq)eq\o(――――→,\s\up10(NH3，CO2))NaHCO3eq\o(――→,\s\up7(△))Na2CO3④Fe2O3eq\o(――――→,\s\up10(HCl（aq）))FeCl3(aq)eq\o(――→,\s\up7(△))無(wú)水FeCl3⑤MgCl2(aq)eq\o(―――→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(――→,\s\up7(煅燒))MgOA．①③⑤ B．②③④C．②④⑤ D．①④⑤3．a(chǎn)、b、c、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)，下列說(shuō)法正確的是()A．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2B．若X為KOH溶液，則A可能為AlC．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫4．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)()A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO2過(guò)量，則可制得氯氣2.24LC．若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L5．A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。試回答：(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是________。a．Sb．N2(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式為_(kāi)_______；C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________________________________。(3)若A、B、C為含金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為_(kāi)_______，X的化學(xué)式可能為(寫出不同類物質(zhì))________或________，反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)___________________或________________。(3)A、B、C均含同一種金屬元素，結(jié)合題意可推出，應(yīng)是含鋁化合物與酸或堿的反應(yīng)。如：NaAlO2eq\o(――→,\s\up7(HCl))Al(OH)3eq\o(――→,\s\up7(HCl))AlCl3或AlCl3eq\o(――→,\s\up7(NaOH))Al(OH)3eq\o(――→,\s\up7(NaOH))NaAlO2答案：(1)de(2)FeCl3Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋(3)Al(OH)3HClNaOHAlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓6．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對(duì)上述流程中的判斷正確的是()A．試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B．反應(yīng)Ⅱ中生成Al(OH)3的反應(yīng)為CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)C．結(jié)合質(zhì)子(H＋)的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH－>AlOeq\o\al(－,2)>COeq\o\al(2－,3)D．Al2O3的熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al7．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，則X、Y可能是①C和CO②S和SO2③AlCl3和Al(OH)3④NaOH和Na2CO3⑤Fe和FeCl3中的()A．①②③ B．②③④C．③④⑤ D．①③④9．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不合理的是()A．若品紅溶液①褪色，則說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說(shuō)明SO2具有還原性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，則說(shuō)明Na2S2O3只作氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)解析：A項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色；B項(xiàng)，二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性；C項(xiàng)，燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，說(shuō)明Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；D項(xiàng)，品紅溶液②不褪色說(shuō)明無(wú)二氧化硫，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說(shuō)明有二氧化碳，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)。答案：C10．為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)?，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無(wú)氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為()A.eq\f(a＋b＋c,V)mol·L－1 B.eq\f(2（a＋b＋c）,3V)mol·L－1C.eq\f(a＋b＋2c,V)mol·L－1 D.eq\f(b＋2c,V)mol·L－112．在200mL含Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、Cl－等離子的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示：下列敘述正確的是()A．x與y的差值為0.01molB．原溶液中c(Cl－)＝0.75mol·L－1C．原溶液的pH＝2D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶213．下列有關(guān)無(wú)機(jī)非金屬材料的說(shuō)法，不正確的是()A．硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B．SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分中均含有硅酸鹽D．反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑解析：SiO2不導(dǎo)電，光纜傳輸信號(hào)的原理與導(dǎo)電性無(wú)關(guān)。Si與NaOH溶液反應(yīng)中NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，起氧化作用的只有水，===Na2SiO3＋2H2↑＋3H2O。答案：BD14．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是()15．下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是____________________________________。(3)D＋E―→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________。(4)G＋J―→M的離子方程式是________________________________。(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是________________________________。16．M、R都是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其中R是用量最多的金屬。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶體，可由R在X中燃燒得到。(1)M與甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________________________________。(2)電解法制R低價(jià)氫氧化物的裝置如下圖。a是4mol·L－1NaCl、1mol·L－1NaOH的混合溶液。①配制a時(shí)需要除去蒸餾水中溶解的O2，常采用________的方法。②石墨電極應(yīng)與電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連接，通電后，R電極附近的現(xiàn)象是________，R極的電極反應(yīng)式是___________________________。③停止實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，在R極上部有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________。④在某溫度下，取足量該紅褐色物質(zhì)溶于水形成飽和溶液，寫出其溶液中溶解平衡的方程式___________________________________________________。(3)把R的某氧化物粉末與M粉末混合后分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是a∶b，則R的氧化物的化學(xué)式是________。17