河南省南陽市2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

注意事項：1.本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷為選擇題，共48

分；第Ⅱ卷為非選擇題，共52分，滿分100分，考試時間為90分鐘。2.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。3.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如常改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。4.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。5.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Al27H1N14O16S32C12第Ⅰ卷(選擇題48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3

分，共48

分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列敘述中，正確的是A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同2.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.16O2與18O2互為同位素B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個氧原子3.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金屬性：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO34.向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起，上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是A.Al3++4OH=[Al(OH)4]B.Al2O3+2OH+3H2O

=2[Al(OH)4]C.CO2+2OH=CO32+H2OD.2Al

+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑5.如圖，W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能夠一步轉(zhuǎn)化，則常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3Na[Al(OH)4)Al2(SO4)3A.AB.BC.CD.D6.與X+兩種粒子的敘述正確的是A.一定都由質(zhì)子、中子和電子組成B.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同D.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相同7.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl等離子的溶液中，逐滴加入5mol/L

的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的休積(mL)

與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.X

與y的差值為0.01molB.原溶液中C(H+)=0.01mol/LC.原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5：2D.原深液中c(Cl)=0.75

mol/L8.下列有關(guān)說法中正確的是①硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，是良好的半導(dǎo)體材料，常用作光導(dǎo)纖維②

CO2

與SiO2

均是酸性氧化物，溶于水均得到相應(yīng)的酸③加入鋁粉能放出H2

的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl、NO3一定能夠大量共存④婺州窯胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4)]以氧化物形式表示為：Al2O3·2SiO2·2H2O⑤Al(OH)3既能溶于氫氧化鈉溶液，又能溶于鹽酸、醋酸⑥水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑⑦依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO3Mg

+Al2O3⑧金屬鋁能在空氣中形成一層致密的氧化膜，是一種比較活潑的金屬，將過量鋁投入到FeCl3溶液中，可以置換出金屬鐵A.⑤⑦B.③⑤C.④⑧D.⑦⑧9.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL等物質(zhì)的最濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向燒杯中分別加入5.4g

的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，相同條件下測得生成氣體體積比為V

(甲)

：V(乙)=2：3，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A.3mol/LB.4mol/LC.2mol/LD.1.5

mol/L10.某混合溶液中，含溶質(zhì)X、Y

各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L

的Z溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量如下圖，則符合條件的X、Y、Z

分別是XYZA氯化鋁氯化鐵氫氧化鈉B四羥基合鋁酸鈉氫氧化鋇硫酸C四羥基合鋁酸鈉氯化鋇硫酸D氯化鋁氯化鎂氫氧化鈉11.下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M

能在水溶液從N

的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N②M原子比N原子容易得到電子③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多④氣態(tài)氫化物水熔液的酸性HmM>HnN⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy⑥熔點M>N能說明非金屬元素M

比N

的非金屬性強(qiáng)的是A.①②⑤B.①②③C.①②③⑤D.全部12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是A.X

有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體B.W得電子能力比Q強(qiáng)C.由Z與Y組成的物質(zhì)為電解質(zhì)D.鈉與W

可能形成Na2W2

化合物13.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))

A.者R(OH)n為強(qiáng)城，則W(OH)n+1也為強(qiáng)堿

B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Z一定是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價為2，

則Z的最高正化合價為+7D.若R的最高正化合價與其負(fù)化合價代數(shù)和為等，則五種元素都是非金屬素14.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4C.第三周期主族元素的最高正化合價等于該元素所在的主族序數(shù)

D.用中文“”(ào)

命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族15.兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒可能是①互為同位素的兩種不同的原子②兩種不同元素的原子③一種原子和一種分子④一種原子和一種離子⑤兩種不同分子⑥一種分子和一種離子⑦兩種不同陽離子⑧兩種不同陰離子⑨一種陰離子和一種陽離子

A.①②⑤⑦⑧B.①③⑤⑥⑦⑧

C.①③④⑤⑦

D.全部都是16.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.單質(zhì)鋁常溫下溶于足量的濃硝酸溶液中：Al+3NO3+6H+=Al3++3NO2↑+3H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32C.向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：

[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+HCO3D.金屬鋁溶于足量的燒堿溶液：Al+4OH+H2O=[Al(OH)4]+H2↑第Ⅱ卷(非選擇題，共52

分)二、非選擇題(共5個大題，共計52分)17.(11分)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空：

(1)①3

個鋁離子。②4

個質(zhì)子。③CO32中數(shù)子“2”的含義。④寫出一種質(zhì)子數(shù)為9

且電子數(shù)為10

的單核微粒符號。(2)

某粒子M2+核外有10個電子，其核內(nèi)中子數(shù)為12，則M2+的摩爾質(zhì)量約為。(3)一個A原子的質(zhì)量為a克，一個氧原子的質(zhì)量為b克，現(xiàn)以氧原子質(zhì)量的1/16為標(biāo)準(zhǔn)，則AO2的相對分子質(zhì)量為。18.(11分)A、B、C、D、E、F

為核電荷數(shù)依次增大且均小于18

的元素，已知A、C、F三原子的最外層電子共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，D

元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個，E

元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3

個。試回答：(1)

寫出元素名稱：A，D，E。(2)

寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。(3)

A、C

兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。(4)

D、E、F三元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為D、E、F，三種氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為。(用化學(xué)式回答)。19.(9

分)已知A、B、C、D

是元素周期表中的四種短周期元素，A

分別與B、C、D

化合形成三種化合物；甲、乙、丙。甲、乙、丙三種分子中含有相同數(shù)目的電子。丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有刺激性氣味的氣體，丁與C

的某種單質(zhì)在常溫條件下反應(yīng)生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)元素D在元素周期表中的位置為。(2)B、C、D

原子半徑由大到小順序為(用元素符號表示)。(3)J

與C

的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式為。(4)甲、乙、丙分子中含有的電子數(shù)為。(5)B

的單質(zhì)+乙→甲+C

的單質(zhì)的化學(xué)方程式為。20.(10

分)X、Y、Z

為單質(zhì)，其余為化合物，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。回答下列問題：(1)組成單質(zhì)X的元素在周期表中的位置是，寫出E溶于氫氟酸的化學(xué)方程式為。(2)

寫出Al

和D的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：，A與Al

反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)向含4molD的稀溶液中加入X粉末，單質(zhì)X

與D恰好完全反應(yīng)，生成的氣體只有一種，則所加入的X粉末的物質(zhì)的量的范圍為。21.(11分)

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是，⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是。(3)硒(Se)

是人體必需的微量元素，與⑧

同一主族，Se原子比⑧原子多一個電子層，則Se的原子序數(shù)為，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為。(4)

由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為。一.選擇題15CDDAD610CACBB1116BDDAAC二.非選擇題（共5個大題，共計52分）17.(11分)(1)①3Al3+；(1分)②4H+；(2分)③每個碳酸根離子帶兩個單位負(fù)電荷；(2分)④F(2分)(2)24g/mol；(2分)(3)(2分)18.(11分)(1)鈉；硅；磷；(3分)(2)(1分)(3)OH+Al(OH)3==

[Al(OH)4]﹣(2分)(4)SH4、PH3、HCl(3分)HCl>PH3>SiH4(2分)19.(9分)(1)第二周期VA族(2分)(2)N>O>F(2分)(3)2NO+O2=2NO2(2分)(4)10(1分)(5)2F2+2H2O==4HF+O2(2分)20.(10分)(1)第四周期族(2分)SiO2+4HF=SiF4+2H2O(2分)(2)