初中化學(xué)總復(fù)習(xí)必背資料 名校中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)總復(fù)習(xí)必背資料+名校中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)初中化學(xué)總復(fù)習(xí)必背資料+名校中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)基本概念：基本概念：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)質(zhì)子(+)原子核L核外申子(—)離子注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)有變化的物質(zhì)(注：2H?O?===2H?O+O?個(gè)此發(fā)應(yīng)MnO?是催化劑)Na?SO?==2Na++SO?2-H?SO?==2H++SO?2-Ba(OHD?==Ba2++2OHBaCl?==Ba2++2CI如NaOH易潮解(物理變化)并且易變質(zhì)(與CO?發(fā)生化學(xué)變化)1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、空氣污染物：有害氣體NO?、CO、SO?.NO和粉塵(可吸入顆粒物)等物質(zhì)NO?(二氧化氮)、H?S(硫化氫)、HCl(氯化氫)(1)化學(xué)式的意義：例(H?O)b.表示該物質(zhì)的元素組成；(表示水由氫氧兩種元素組成。)②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；(表示一個(gè)水分b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；(表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。)③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；(水中氫氧原子個(gè)數(shù)比為2:1)b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。(水中氫氧元素的質(zhì)量比為：(1X2):(16X1)=1:8)c.表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。(水的相對(duì)分子質(zhì)量為：(1X2)+(16X1)=18)(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接由原子b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等 構(gòu)成的單質(zhì)c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為0?氣體單質(zhì)在其元素名稱后加“氣”(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”,如：Mg0(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)如：KMn0?(高錳酸鉀)、K?MnO?(錳酸鉀)MgS0?(硫酸鎂)、CaCO?(碳酸鈣)(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，化合價(jià)，標(biāo)上頭，先化簡(jiǎn)，再交叉c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6、要記住27種元素及符號(hào)和名稱。核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))③先排滿內(nèi)層再排外層③先排滿內(nèi)層再排外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①最外層8一層為最外子7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律說(shuō)明：(1)PH值=7,溶液呈中性；PH值<7,溶液呈酸性；PH值>7,溶液呈堿性。(2)PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就宏觀組成一元素微觀構(gòu)成分類存在狀態(tài)化合物「質(zhì)子(+)「質(zhì)子(+)中子(0)核外電子(一)表示方法一元素符號(hào)表示方法—酸純凈物化合物EQ\*jc3\*hps66\o\al(\s\up16(化學(xué)式),離子符)EQ\*jc3\*hps66\o\al(\s\up16(子),離)EQ\*jc3\*hps66\o\al(\s\up16(如),子)EQ\*jc3\*hps66\o\al(\s\up16(C),4)EQ\*jc3\*hps66\o\al(\s\up16(O?),Mg)EQ\*jc3\*hps66\o\al(\s\up16(表示5個(gè)二氧化碳),只表示4個(gè)鎂離子)同種元素組成的純化合物EQ\*jc3\*hps84\o\al(\s\up10(不),組)EQ\*jc3\*hps84\o\al(\s\up10(同),成)EQ\*jc3\*hps84\o\al(\s\up10(種),的)EQ\*jc3\*hps84\o\al(\s\up10(元),純)EQ\*jc3\*hps84\o\al(\s\up10(素),凈)元素<原原子成分分離物物質(zhì)結(jié)CCaaC[固(+固)]加熱[固+液]簡(jiǎn)易裝置[固+液]排水法向上排空氣法向下排空氣法氣體氧氣(0?)氫氣(H?)二氧化碳(CO?)藥品和二氧化錳(MnQ)[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HC1)或稀硫酸(H?S0?)[固+液]石灰石(大理石)(CaCO?)和稀鹽酸(HCl)[固+液]反應(yīng)原2KMnO?==KMnO?+MnO?+0?↑2KC10?==2KC1+30個(gè)MnO?或2H?O?====2H?0+0?個(gè)CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑注：濃HC1氣體不純，不能用濃H?S04,CaS04微溶儀器裝見課本發(fā)生裝置同CO?收集裝置排水或向下排氣法見課本檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO?。收集方①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)驗(yàn)滿(驗(yàn)純用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒(méi)滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒(méi)滿放置正放倒放正放注意事①檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)再集中在藥品部加熱。④排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流，使試管破裂)①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。)①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大點(diǎn)燃①C+0?==CO?(發(fā)出白光，放出熱量)1、供呼吸2、支持燃燒3、氣焊(注：02具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)②S+O?==S0?(空氣中一淡藍(lán)色火焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰)③4P+50?=點(diǎn)燃P?O?(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P?O?)④3Fe+20?=點(diǎn)塔?O?(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO?叫“干冰”。CO?+H?O==H?CO?(酸性)穩(wěn)定)1、用于滅火2、制飲料、化肥和純堿(鑒別CO?)CO?+2NaOH==Na?CO?+H?O高溫(NaOH變質(zhì))氧化性：CO?+C==2C0CaCO?高Ca0+CO?個(gè)(工業(yè)制石灰)無(wú)色無(wú)味氣體，小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2C0+O?==2CO?氣體燃料)1、作燃料2、冶煉金屬②②3C0+Fe?O?==2Fe+3C?(跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力)液態(tài)固態(tài)O?(淡藍(lán)色)紅色：Cu(亮紅色)、Fe?O?(紅棕色)、紅磷(暗紅色)SO+2NaOH==NaS0?+H?O(H?SO?+2NaOH==Na?S0?+2H?O)Cu0+2HCl==CuCl?+H?OCu(OH)?+2HC1==CuCl?+2H?OCa0+2HCl==CaCl?+H?OCa(OH)2+2HCl==CaCl?+2H?OBa0+H?O==Ba(OH)?Ca0+H?O==Ca(OH)?2、用鹽酸和鋅粒制H?要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H?O)、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸則沒(méi)結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素結(jié)論燭，再沿?zé)趦A倒CO?燭先滅，上層證明CO?具有不支持大的性質(zhì)X100%1、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、物質(zhì)的變化和性質(zhì)(1).物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。(2).物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能…”“可以……”等字)2、物質(zhì)的分類2、物質(zhì)的分類物質(zhì)堿鹽堿鹽CO?+H?O=H?CO?SO?+H?O=H?SO?SO?+H?O=H?SO?大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK?OCaO+H?O=Ca(OH)2BaO+H?O=Ca(OH)2Na?O+H?O=2NaOHK?O+H?O=2KOH鑒定酸(鑒定H+)的方法成溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)?,NaOHBa(OH)?,氨水)它們的溶液無(wú)色。c.堿式鹽(化學(xué)式的中間有“OH”):Cu?(OH)2CO?(10).酸堿指示劑(石蕊試液、無(wú)色酚酞)和PH值：酸溶液的PH值小于7(如鹽酸、稀硫酸、硝酸),酸性越強(qiáng)PH值越小，酸性越弱PH值越大?？扇艿膲A溶液PH值大于7。堿性越強(qiáng)PH值越大，堿性越弱PH越小(1)H?和He(2)CO、N,和Si(3)O?、S和s2-(4)OH一和F元素組成物質(zhì)宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)例：1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成SO42-CO?2-NO?-OH-MnO4-MnO?2-ClO?-PO?3-HCO3-NH?+離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬22.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8(只有一層的為2)的結(jié)構(gòu)。23.化學(xué)式的寫法：①單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號(hào)，化合價(jià)與化學(xué)式(交叉法確定化學(xué)式：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，約簡(jiǎn)化合價(jià)，交叉)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方Ca+2價(jià)的鈣元素0—2價(jià)的氧元素H?O水中氫元素化合價(jià)是+1價(jià)背誦化合價(jià)口訣：+1價(jià)鉀鈉銀銨氫，氟、氯、溴、碘一1價(jià)+2價(jià)鋇鈣鎂銅汞鋅氧硫一2要記清。無(wú)氧時(shí)S為-2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)+4或+6價(jià)。SO?2-原子團(tuán)叫“亞硫酸根”無(wú)氧時(shí)Cl為-1價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)+1、+3、+5或+7價(jià)(相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)②分解反應(yīng)：A=B+C+...一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)(按順序背誦)鋇鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵Al(9)Mg(12)Ca(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。注意事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。27.我國(guó)古代在化學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷器28.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(或得到氧的化學(xué)反應(yīng)),不是一種基本反應(yīng)類型。燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達(dá)到自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低，易自燃，要放在水中密封保存。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。(氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型)還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H?、CO、C等，具有還原性。29.催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。(在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原(四)溶液、溶解度溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。(在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng))32.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)(可以是氣體、液體或固體),但沒(méi)有溶解的物質(zhì)例：20℃時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒(méi)有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分33.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。這種溶質(zhì)的飽和溶液。(蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液)35.不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液36.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?。①加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑不飽和溶液→飽和溶液 ①加溶劑②升高溶液溫度37.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。(關(guān)鍵詞：一定的溫度100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量)38.溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCI的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。39.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性易溶可溶微溶難溶(或不溶)20℃的溶解度(克)0.01～1<0.01常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO?、AgCl、CaCO?等碳酸鹽40.混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的純凈物。常用的物理方法有：溶解、過(guò)濾、結(jié)晶等化學(xué)方法是：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開41.結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過(guò)程叫結(jié)晶。結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl)從鹽水中得NaC1固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶(適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀)此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。(五)電離42.溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。(純水、固體酸堿鹽不導(dǎo)電)43.電離：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成可自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫電離。注意①電離是自發(fā)的過(guò)程，不須通電。②在溶液里所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的個(gè)數(shù)44.電離方程式的書寫注意：①離子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值②原子團(tuán)不能拆散AxBy=xA++yBAx(ROn)y=xA”++yRO。-二、元素及其化合物(一)水①水通電(正極O2負(fù)極H?,體積比1:2)2H?O==2H2個(gè)+O2個(gè)(二)空氣4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,CO?0.03%(三)氧氣的性質(zhì)和用途(8)加熱堿式碳酸銅(俗稱銅綠)③水通電(正極O?負(fù)極H?,體積比1:2)2H?O=2H?↑十O?個(gè)(2)化學(xué)性質(zhì)H?+CuO=Cu+H?O鐵的化學(xué)性質(zhì)：(1)鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里(既有H?O又有O?時(shí))易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe?O?防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍(lán)(2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠色)①鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式：Fe+CuSO?=Cu+FeSO?鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe?O?氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe?O?14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金)①可燃性：木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量碳燃燒不充分(或氧氣不充足)②還原性：木炭高溫下還原氧化銅試驗(yàn)注意事項(xiàng)：①試管口略向下傾斜(防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂);②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。)(氫氣跟CO?不反應(yīng))高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：⑤⑥(八)二氧化碳的性質(zhì)用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2十H?O=H?CO?二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙诟鷫A反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO?)(九)一氧化碳的性質(zhì)19.一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水20.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量②還原性：一氧化碳還原氧化銅(不是置換反應(yīng))現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的燃燒轉(zhuǎn)變成無(wú)污染的CO?△一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O3=2Fe+3CO?③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳(都可用于冶煉金屬、用作燃料)(十)碳酸鈣的性質(zhì)和用途21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO?。大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：高溫CaO+H?O=Ca(OH)?(生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰)CaO(十一)有機(jī)物23.甲烷CH?有可燃性CH?+2O?=CO?+2H?O現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱24.乙醇(俗名：酒精，C?H?OH)酒精燃燒天然氣(主要成分是CH?),三種最重要的礦物燃料，都是混合物第八章學(xué)到的三大系列物質(zhì)同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應(yīng)，但可在適當(dāng)條件下相互轉(zhuǎn)化金屬H?O堿鹽VHO鹽酸(1)金屬十鹽→金屬十鹽(必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律)(2)酸十鹽→酸十鹽碳酸鹽十酸→鹽+H?O+CO?個(gè)(3)鹽1+堿1→鹽2+堿2參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水(4)鹽1十鹽2→鹽3十鹽4參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律)①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)Na?O+H?O=2NaOHCaO+H?O=Ca(OH)?K?O+H?O=2KOHBaO+H?O=Ba(OH)?②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。CO?+H?O=H?CO?SO?+H?O=H?SO?SO?+H?O=H?SO?27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。酸鹽酸硫酸物理性質(zhì)揮發(fā)性在空氣中產(chǎn)生白霧濃硫酸有吸水性化學(xué)性質(zhì)證明是酸的方法①石蕊試液石蕊試液遇鹽酸：變紅色石蕊試液遇硫酸：變紅色無(wú)色酚酞遇鹽酸：不變色無(wú)色酚酞遇硫酸：不變色屬反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl?+H?個(gè)Fe+2HCl=FeCl?+H?↑Zn+H?SO4=ZnSO?+H?↑Fe+H?SO?=FeSO?+H?個(gè)化物反應(yīng)氧化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O3+3H?O氧化銅固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色現(xiàn)象氫氧化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色氫氧化銅固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色反應(yīng)碳酸鈉碳酸鈣SO?2-方法Cl:加硝酸銀溶液，再加硝酸SO?2-現(xiàn)象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成方程式鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽),無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。29.硝酸(HNO?)有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣磷酸H?PO?30.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：NaOH)氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H?、O?、N?、CO、NH?CH?等①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無(wú)明顯現(xiàn)象)CO?+2NaOH=Na?CO?+H?OSO?+2NaOH=Na?SO?+H?OSO?+2NaOH=Na?SO?+H?O②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無(wú)明顯現(xiàn)象)③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe?(SO?)3=3Na?SO?+2Fe(OH)3b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH+CuSO?=Na?SO?+Cu(OH)2c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO?=Na?SO?+Mg(OH)231.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)2)白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉CO?+Ca(OH)2=CaCO?v+H?ONa?CO?+Ca(OH)2=CaCO?↓+2NaOHa.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分)NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、①碳酸鈉+酸→鹽+H?O+CO?個(gè)例：Na?CO?+2HNO?=2NaNO?+H?O+CO?1②2AgNO?+Na?CO?=2NaNO?+Ag?CO?↓③CaCl?+Na?CO?=2NaCl+CaCO?④BaCl?+Na?CO?=2NaCl+BaCO?⑤Ca(OH)?+Na?CO?=2NaOH+CaCO?c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬)①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色CuSO?+5H?O=CuSO?·5H?OCuSO?+2NaOH=Cu(OH)?v+Na?SO?S表示1個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì)2Ca2個(gè)鈣原子2.若干個(gè)分子：化學(xué)式前加數(shù)字(單個(gè)的元素符號(hào)除外)3.若干個(gè)離子：離子符號(hào)前加數(shù)字(離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價(jià))④nOH一n個(gè)氫氧根離子⑤2Fe3+2個(gè)鐵離子⑥3Fe2+3個(gè)亞鐵離子Ca+2價(jià)的鈣元素0—2價(jià)的氧元素H?O水中氫元素的化合價(jià)+1價(jià)2Ca2+前2:表示2個(gè)鈣離子，后2:每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷2H?O前2:表示2個(gè)水分子后2:每個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子CaO氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià)。5.元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.個(gè)數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式：個(gè)數(shù)關(guān)系n個(gè)A粒子～m個(gè)B粒子質(zhì)量比n×A的相對(duì)分子質(zhì)量：m×B的相對(duì)分子質(zhì)量注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1.基本公式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量十溶劑質(zhì)量①③溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=溶解度：100克：(100克十溶解度)4.加水稀釋濃溶液過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變(增加水的質(zhì)量為m)濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(濃溶液質(zhì)量+m)×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件(是否要加熱)向上排氣法：收集比空氣密度大的(相對(duì)分子質(zhì)量大于29)氣體，如CO?,O?,HCl向下排氣法：收集比空氣密度小的(相對(duì)分子質(zhì)量小于29)氣體，如H?,CH?,NH?4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大不能直接放在托盤上，易潮解的藥品(氫氧化鈉)必須放在玻璃器皿(燒杯、表面皿)里。13.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽+BaCl?(或Ba(NO?)?、Ba(OH)?)→BaSO?↓十.Fe+CuSO?=FeSO?+CuZn+CuCl?=ZnCl?十CuCuSO?+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?SO?Fe?(SO?)3+6NaOH=2Fe(OH)?↓+3Na?SO?九、化學(xué)之最十、幾種氣體性質(zhì)的對(duì)比物理性質(zhì)溶解性密度H?難溶于水比空氣小可燃性、還原性密度最小的氣體難溶于水比空氣小可燃性難溶于水比空氣小可燃性、還原性、毒性毒性N?難溶于水比空氣小不支持燃燒，不能燃燒CO?可溶于水比空氣大不支持燃燒，不能燃燒可使澄清的石灰水變渾濁通入石蕊試液，試液變紅色可使澄清的石灰水變渾濁O?不易溶比空氣大助燃性，不能燃燒使帶火星的木條復(fù)燃中一定沒(méi)有AgCl或BaSO4;若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，①紫色石蕊試液區(qū)別一次性區(qū)別酸性、堿性、中性的三種溶液(如：HCINaOHNaCl)不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵汞(水銀)Hg硫(硫磺)S氧化鈣(生石灰)CaO固體二氧化碳(干冰)CO?氧化鐵(鐵銹的主要成分)Fe?O?堿式碳酸銅(銅綠)Cu2(OH)?CO?氯化鈉(食鹽)NaCl甲烷(沼氣)CH?乙醇(酒精)C?H?OH乙酸(醋酸)CH?COOH硫酸銅晶體(藍(lán)礬、膽礬)CuSO4·5H?O水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物1、金屬單質(zhì)(按金屬活動(dòng)性順