遼寧省大連市濱城高中聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期期中考試化學試卷（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省大連市濱城高中聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期期中考試試卷可能用到的相對原子質(zhì)量A127Cu64Zn65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學科之一，下列說法不正確的是（）A.制造芯片的氮化鋁屬于新型陶瓷B.能有效提高通信效率的光導纖維可用高純硅來生產(chǎn)C.華為手機配備的昆侖玻璃屬于無機非金屬材料D.“神舟十一號”飛船使用的半導體材料可用代替〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮化鋁屬于新型陶瓷，A正確；B．光導纖維是二氧化硅，B錯誤；C．玻璃屬于無機非金屬材料，C正確；D．可用與互為等電子體，可用替代，D正確；故選B。2.下列反應是氧化還原反應且反應過程中的能量變化符合下圖的是（）A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體研磨B.碳酸鈉與鹽酸反應C.高溫分解D.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，反應為吸熱反應，據(jù)此回答。【詳析】A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體研磨屬于吸熱反應，但是不屬于氧化還原反應，A錯誤；B．碳酸鈉與鹽酸反應放熱，B錯誤；C．高溫分解CaCO3是吸熱反應，但是不屬于氧化還原反應，C錯誤；D．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應是吸熱反應，屬于氧化還原反應，D正確；故選D。3.研究化學反應速率是為了能更好地調(diào)控和利用化學反應，下列做法與調(diào)控化學反應速率無關(guān)的是（）A.醬油中添加鐵強化劑 B.食物存放在冰箱里C.在鐵制品表面刷油漆 D.糕點包裝內(nèi)放置除氧劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．醬油中添加鐵強化劑是用作補鐵劑，不影響化學反應速率，故選A；B．食物存放在冰箱里，溫度降低，反應速率減慢，故不選B；C．在鐵制品表面刷油漆可以隔絕空氣，減慢金屬腐蝕速率，故不選C；D．糕點包裝內(nèi)放置除氧劑可以降低氧氣濃度，減慢糕點氧化速率，故不選D；選A。4.下列有關(guān)實驗操作，不能夠達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A干燥氨氣B檢驗氨氣C上下移動銅絲，體現(xiàn)綠色化學思想D驗證銅與濃硫酸反應有生成〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．濃硫酸會與氨氣反應，故不能用濃硫酸干燥氨氣，不能夠達到實驗目的，A符合；B．在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，證明氨氣已經(jīng)充滿，能夠達到實驗目的，B不符合；C．上下移動銅絲，做到反應隨用隨停，節(jié)省原料，減少SO2的排放，體現(xiàn)綠色化學思想，C不符合；D．反應后溶液中還有過量的濃硫酸，檢驗其中的Cu2+必須將溶液倒入盛水的燒杯，攪拌散熱觀察現(xiàn)象，能夠達到實驗目的，D不符合；故選A。5.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列表示對應化學反應原理正確的是（）A.向溶液中滴加稀鹽酸：B.向氨水中通入少量C.過量的Fe和稀硝酸反應：D.實驗室中利用和制〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)強酸制取弱酸的原理，向溶液中滴加稀鹽酸：，A錯誤；B．向氨水中通入少量，B錯誤；C．過量的Fe和稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，離子方程式：，C正確；D．實驗室中利用和制氨氣，反應物均為固體，未在溶液中反應，無法寫離子方程式，D錯誤；〖答案〗選C。6.某學生用如圖所示裝置研究原電池的原理，下列說法錯誤的是（）A.裝置(1)中鋅棒上有氣體產(chǎn)生，裝置(2)中銅棒上有氣體產(chǎn)生B.裝置(1)、裝置(2)對比，裝置(2)化學反應速率快C.當裝置(3)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，負極和正極質(zhì)量變化之差為0.5gD.裝置(1)中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能，裝置(2)與(3)中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗(1)因沒有形成閉合回路，不是原電池裝置；(2)形成了銅鋅原電池，且Zn為負極；(3)也形成了銅鋅原電池，Zn為負極。【詳析】A．裝置(1)是化學腐蝕，鋅和稀硫酸發(fā)生反應生成氫氣，銅和稀硫酸不反應，銅棒上沒有氣體產(chǎn)生；裝置(2)形成了銅鋅原電池，Zn為負極，Cu為正極，正極反應式為，故銅棒上有氣體產(chǎn)生，A正確；B．(1)不是原電池裝置；(2)形成了銅鋅原電池，形成原電池可以加快反應速率，B正確；C．裝置(3)是原電池裝置，鋅做負極失電子生成鋅離子，銅做正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，鋅電極減輕，銅電極增重，當裝置(3)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，負極和正極質(zhì)量變化之差為，C正確；D．裝置(2)與(3)均為原電池，但是化學能沒有全部轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，D錯誤；故選D。7.“類推”是化學學習的一種重要方法。下列類推不正確的是（）A.已知通入溶液中先變渾濁后澄清，通入溶液中也先變渾濁后澄清B.已知能溶于鹽酸且溶液變澄清，也能溶于硝酸且溶液變澄清C.已知可以與純堿在高溫下反應，也可以與石灰石在高溫下反應D.已知具有還原性，能被氧氣氧化，也具有還原性，可以被氧氣氧化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．通入溶液中被氧化成硫酸根離子，與鈣離子形成微溶物硫酸鈣，且硫酸鈣與二氧化硫不能進一步反應，溶液不能變澄清，A錯誤；B．能溶于鹽酸生成氯化鋇、水和二氧化碳，也能溶于硝酸生成硝酸鋇、水和二氧化碳，B正確；C．與碳酸鈉、碳酸鈣在高溫條件下反應生成硅酸鹽和二氧化碳，C正確；D．相當于中一個H被-NH2所取代，二者均有還原性，D正確；〖答案〗選A。8.已知在酸性條件下容易被空氣中的氧氣氧化，反應原理為(已知遇淀粉變藍)。探究其他實驗條件對該反應速率的影響，設計如下實驗，并記錄結(jié)果如下：編號溫度溶液KI溶液1%淀粉溶液體積出現(xiàn)藍色時間①20℃1mL40s②20℃1mL20s③50℃1mL5s④80℃1mL未見藍色下列說法不正確是（）A.由實驗①②可知，反應速率v與成正比B.由實驗①③可知，溫度升高可以加快反應速率C.在被氧化過程中，的作用只是降低活化能D.實驗④中未見藍色，可能原因是升高溫度溶解氧減少〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由實驗①②可知，KI濃度越大，反應速率越快，則由實驗①②可知，反應速率v與c(I-)成正比，A正確；B．根據(jù)實驗①③對比可知，其它條件相同，溫度越高，反應速率越快，B正確；C．I-被O2氧化過程發(fā)生O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，H+為反應物，不是催化劑，不能降低反應的活化能，C錯誤；D．溫度升高，溶液中溶解的氧氣減少，可能導致實驗未見藍色，D正確；〖答案〗選C。9.根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中前者產(chǎn)生無色無味氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸氧化性比濃硝酸的強B取一定量的樣品，溶解后加入溶液產(chǎn)生白色沉淀。加入稀鹽酸，仍有白色沉淀此樣品中含有C將Ag、Cu和溶液組成原電池。連通后Ag表面有銀白色金屬沉積，Cu電極附近溶液逐漸變藍Cu的金屬性比Ag強D向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有吸水性、強氧化性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，鐵和濃硝酸鈍化，硝酸濃度越大氧化性越強，A錯誤；B．酸性環(huán)境下，具有氧化性，若原溶液中存在亞硫酸根離子，加入稀鹽酸后也可產(chǎn)生沉淀，B錯誤；C．將Ag、Cu和溶液組成原電池。連通后Ag表面有銀白色金屬沉積，Cu電極附近溶液逐漸變藍，說明Cu作負極失電子發(fā)生氧化反應，Ag作正極發(fā)生還原反應，證明Cu的金屬性比Ag強，C正確；D．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)濃硫酸脫水性和強氧化性，D錯誤；〖答案〗選C。10.以葉蛇紋石[主要成分是，含少量等]為原料提取高純硅的流程如下：下列說法錯誤的是（）A.操作1為過濾B.反應2中焦炭過多，會生成副產(chǎn)物SiCC.反應3和反應4的副產(chǎn)物可循環(huán)利用D.上述流程中四個反應均為氧化還原反應〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反應1是稀硫酸加入葉紋石中，Mg、Al、Fe的化合物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，溶在硫酸中，SiO2不溶解，過濾分離，該過程是非氧化還原反應；反應2是二氧化硅和碳在高溫下反應生成硅和一氧化碳，反應3是硅和HCl反應生成H2和SiHCl3，反應4是H2和SiHCl3反應生成Si和HCl，反應2、反應3、反應4均是氧化還原反應，據(jù)此分析解題。【詳析】A．根據(jù)分析，操作1是過濾，A正確；B．硅與碳高溫可反應生成碳化硅，B正確；C．反應3的副產(chǎn)物是反應4的原料，反應4的副產(chǎn)物是反應3的原料，因此反應3和反應4的副產(chǎn)物可循環(huán)利用，C正確；D．上述流程中，反應2、反應3、反應4均是氧化還原反應，反應1不是，D錯誤；〖答案〗選D。11.已知反應，將和按一定比例通入恒溫恒壓的密閉容器中，反應相同時間后，的體積分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列相關(guān)描述正確的是（）A.該反應正反應方向： B.曲線上的點均代表平衡時刻的點C.正反應速率： D.b點時〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗溫度越高，反應速率越快，由圖可知，c點氨氣的體積百分數(shù)最大，說明反應達到平衡，則c點以前反應未達到平衡，c點以后為平衡的移動過程。【詳析】A．由圖可知，c點以后為平衡的移動過程，升高溫度，平衡逆向移動，該反應的正反應為放熱反應，故，故A正確；B．根據(jù)分析，c點前反應溫度低、速率慢，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．溫度越高，反應速率越快，則d點正反應速率大于c點，故C錯誤；D．由分析可知，b點反應未達到平衡，正反應速率大于逆反應速率，故D錯誤；故選A。12.煤的間接液化可以合成甲醇，甲醇燃料電池應用廣泛。下列有關(guān)說法正確的是（）①“氣化”：②催化液化Ⅰ：③催化液化Ⅱ：A.B.C.通過陰離子交換膜從左室進入右室D.負極的電極反應為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)蓋斯定律：反應①+②可得：，故A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律：反應②-③計算H2(g)+O2(g)=H2O(g)的焓變ΔH=ΔH2-ΔH3，且H2在O2中燃燒是放熱反應，即ΔH=ΔH2-ΔH3＜0，則ΔH2＜ΔH3，故B正確；C．該原電池工作時，甲醇發(fā)生失電子的反應、左側(cè)電極為負極，通入空氣的右側(cè)電極為正極，則OH-通過陰離子交換膜從右室向左室移動，故C錯誤；D．該原電池工作時，甲醇失電子生成碳酸根離子，則負極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，故D錯誤；〖答案〗選B。13.中國化學家研究出一種新型復合光催化劑可以利用太陽光高效分解水，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.使用該光催化劑，提高了化學反應速率B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能轉(zhuǎn)化C.反應Ⅰ、Ⅱ中均涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成D.總反應的化學方程式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．催化劑可以加快化學反應速率，故A正確；B．由圖可知，該過程是利用太陽能實現(xiàn)高效分解水，在反應中太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，故B正確；C．反應I是水反應生成氫氣與過氧化氫，水中存在極性共價鍵，氫氣中存在非極性共價鍵，過氧化氫中既有極性鍵又有非極性鍵，涉及極性鍵的斷裂和極性鍵、非極性鍵的形成，故C錯誤；D．整個過程是將水轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣，總反應為：，故D正確；〖答案〗選C。14.的脫除與的制備反應自發(fā)協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖所示(在電場作用下，雙極膜中間層的解離為和并向兩極遷移：忽略溶液體積的變化，b極區(qū)域濃度保持不變)。下列說法不正確的是（）A.電子從a電極經(jīng)導線流向b電極B.b電極的電極反應式為：C.兩極參與反應的與的物質(zhì)的量之比為1∶1D.雙極膜中的解離可不斷提供和，故無需補加NaOH〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)裝置可知，b電極氧氣發(fā)生還原反應生成過氧化氫，作正極，a電極二氧化硫發(fā)生氧化反應，作負極?！驹斘觥緼．原電池中電子由負極流向正極，故電子從a電極經(jīng)導線流向b電極，A正確；B．b電極氧氣發(fā)生還原反應生成過氧化氫，電極反應式：，B正確；C．SO2在負極失去電子生成硫酸根，電極反應式：，正極電極反應式：，兩極參與反應的與的物質(zhì)的量之比為1∶1，C正確；D．1molSO2與2molOH-反應，亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子轉(zhuǎn)移2mol電子，2molOH-進入左側(cè)同時亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子消耗水，生成的H+消耗OH-，故需要補加NaOH.才能持續(xù)吸收SO2，D錯誤；〖答案〗選D。15.一定溫度下：在的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應：。在不同時刻測量放出的體積，換算成濃度如下表：t/s06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是（）A.600~1200s，生成的平均速率為B.反應1710s時，放出的體積為1.12L(標準狀況)C.反應達到平衡時，D.推測上表中的x為3930〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．600~1200s，的變化量為(0.96-0.66)mol/L=0.3mol/L，在此時間段內(nèi)的變化量為其2倍，即0.6mol/L，因此，生成的平均速率為，A錯誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，反應1710s時，的變化量為(1.40-0.48)mol/L=0.92mol/L，其物質(zhì)的量的變化量為，的變化量是其，即0.046mol，因此，放出的在標準狀況下的體積為，B錯誤；C．反應達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率，用不同物質(zhì)表示該反應的速率時，其數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比，即，C錯誤；D．分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應經(jīng)過1110s（600-1710，1710-2820）后的濃度會變?yōu)樵瓉淼?，因此，的濃度?.24mol/L變?yōu)?.12mol/L時，可以推測上表中的x為(2820+1110)=3930，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)16.非金屬元素硫在化工生產(chǎn)中扮演重要角色，實驗室制備及探究某些含硫化合物。Ⅰ．利用和反應合成硫酰氯，已知的熔點為，沸點為69.1℃，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應，并產(chǎn)生大量HCl白霧，100℃以上分解生成和。實驗室合成的原理：，且反應會放出大量的熱。實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答下列問題：（1）堿石灰的作用_____。（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用_____(填字母)。a．蒸餾水b．飽和食鹽水c．鹽酸d．濃氫氧化鈉溶液（3）裝置乙和丁盛放的試劑均是濃硫酸，其作用是_____。（4）裝置丙放置在冰水浴中的原因是_____。Ⅱ．探究使品紅溶液褪色的原因操作1：將通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。（5）①猜想：能使品紅褪色的含硫微粒可能為、_____。已知：品紅是一種棕紅色晶體狀有機染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈紅色。②實驗設計：小組結(jié)合以上信息，設計如下實驗證明使品紅褪色的微粒不是請完成表格。操作2現(xiàn)象_____不褪色〖答案〗（1）吸收二氧化硫和氯氣，防止污染（2）b（3）吸收水分，防止產(chǎn)物水解（4）反應放熱，且SO2Cl2沸點低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2（5）①.和②.將通入品紅的乙醇溶液〖解析〗分析實驗目的可知，實驗室利用Cl2和SO2反應合成硫酰氯（SO2Cl2），裝置丙為反應裝置，裝置甲使用70%硫酸和亞硫酸鈉制備二氧化硫，由于產(chǎn)品易水解，故應通過裝置乙中的濃硫酸進行干燥，將氯氣壓入反應裝置，同樣也需要濃硫酸進行干燥，在活性炭催化作用下，發(fā)生反應，生成硫酰氯，為防止產(chǎn)品水解和污染環(huán)境，應使用堿石灰進行處理，據(jù)此分析回答問題。（1）堿石灰起作用是吸收二氧化硫和氯氣，防止污染；（2）裝置戊用于作為氯氣發(fā)生裝置，將氯氣壓入反應裝置，故應使用氯氣溶解度最低的飽和食鹽水，故〖答案〗為：b；（3）裝置乙和丁盛放的試劑均是濃硫酸，其作用是吸收水分，防止產(chǎn)物水解；（4）裝置丙放置在冰水浴中的原因是反應放熱，且SO2Cl2沸點低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2，故〖答案〗為：反應放熱，且SO2Cl2沸點低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2；（5）①含S微粒都可能使品紅褪色，則能使品紅褪色的含硫微粒可能為、和；②二氧化硫通入無水的體系中，若品紅不褪色，能證明使品紅褪色的微粒不是，具體操作為：將通入品紅的乙醇溶液，溶液不褪色，證明使品紅褪色的微粒不是。17.Ⅰ．300℃時，向2L的恒容密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的和使之發(fā)生反應，測得各物質(zhì)的量濃度變化如圖所示：（1）由圖可知，的濃度隨時間的變化為曲線_____(填“a”“b”或“c”)；2min內(nèi)的平均反應速率_____。（2）已知：反應至2min時，改變了某一反應條件。2min時改變的條件可能為：_____。A.升高溫度 B.加催化劑C.減小容器體積，增大壓強 D.增大反應物濃度（3）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)是_____(填字母)。a．b．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化c．d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化（4）5min時，容器內(nèi)氣體總壓強與反應前容器內(nèi)氣體總壓強之比為_____。Ⅱ．向兩個容積固定為2L的密閉容器中分別充入比例相同，但總量不同的和氣體，的平衡轉(zhuǎn)化率與初始充入物質(zhì)的量(n)、反應溫度(T)的關(guān)系如圖所示。（5）由圖可判斷該反應是_____(選填“吸熱”或“放熱”)反應，（6）判斷圖中相對大?。篲____。(選填“<”或“>”)〖答案〗（1）①.b②.（2）AB（3）d（4）7：10（5）放熱（6）＜〖解析〗（1）反應開始時充入的和的物質(zhì)的量相等，根據(jù)方程式的系數(shù)可知，相同時間內(nèi)消耗更多，故由圖可知，的濃度隨時間的變化為曲線b；曲線a是的濃度隨時間的變化，2min內(nèi)的平均反應速率。（2）由圖可知，反應至2min時，改變反應條件，各物質(zhì)的濃度瞬間沒變，隨之相同時間內(nèi)減少的更快，故反應速率加快，A．升高溫度瞬間，各物質(zhì)的濃度沒變，反應速率加快，隨之相同時間內(nèi)減少的更快，符合；；B．加催化劑瞬間，各物質(zhì)的濃度沒變，反應速率加快，隨之相同時間內(nèi)減少的更快，符合；；C．減小容器體積，增大壓強，瞬間各物質(zhì)的濃度增大，不符合；D．增大反應物濃度，不符合；故選AB。（3）a．用不同物質(zhì)表示的反應速率說明反應達到平衡狀態(tài)，除了要滿足“一正一逆”外，還有等于系數(shù)之比，即，故不能說明反應達到平衡狀態(tài)，a錯誤；b．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積不變，則混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，b錯誤；c．根據(jù)方程式的系數(shù)可知，始終等于1：1，故不能說明反應達到平衡狀態(tài)，c錯誤；d．混合氣體的總質(zhì)量不變，隨反應進行混合氣體的總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)，d正確；故選d。（4）反應前氣體總物質(zhì)的量為，5min時氣體總物質(zhì)的量為，恒溫恒容時，壓強比就等于物質(zhì)的量之比，故5min時，容器內(nèi)氣體總壓強與反應前容器內(nèi)氣體總壓強之比為2.8：4=7：10。（5）由圖可知，溫度升高，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故平衡逆向移動，逆向為吸熱反應，則該反應是放熱反應。（6）向兩個容積固定為2L的密閉容器中分別充入比例相同，但總量不同的和氣體，總量越大，恒溫恒容條件下，相當于加壓，加壓平衡正向移動，則氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故＜。18.與氨氣相關(guān)的化學變化是氮循環(huán)和轉(zhuǎn)化的重要一環(huán)，對生產(chǎn)、生活有重要的價值。（1）下圖轉(zhuǎn)化途徑中屬于“固氮”的是_____。(填序號)（2）合成氨是目前轉(zhuǎn)化空氣中氮最有效的工業(yè)方法，工業(yè)合成氨也是人類科學技術(shù)的一項重要突破。傳統(tǒng)催化劑用的是鐵觸媒，合成氨反應在Fe催化劑上可能通過以下機理進行(*表示催化劑表面吸附位，表示被吸附于催化劑表面的)判斷上述反應機理中，速率控制步驟(即速率最慢步驟)為_____(填步驟前的標號)，理由是_____。(ⅰ)；(ⅱ)；(ⅲ)(ⅳ)；(ⅴ)……(…)（3）科學家提出使用“M-LiH復合催化劑”的方案，提高反應速率。如圖所示：下列說法正確的是_____。a．300℃時，復合催化劑比單一催化劑效率更高b．同溫同壓下，復合催化劑有利于提高氨的平衡產(chǎn)率c．溫度越高，復合催化劑活性一定越高（4）氨是極具前景的氫能載體和性能卓越的“零碳”燃料，利用的燃燒反應能設計成燃料電池，其工作原理如圖所示。電極b為_____(選填“正”或“負”)極；電極a的電極反應式為_____；當正負極共消耗15.68L(標準狀況)氣體時；通過負載的電子數(shù)為_____個?！即鸢浮剑?）①③④（2）①.ii②.N2的吸附分解的活化能高，反應慢（3）a（4）①.正②.③.1.2NA〖解析〗（1）氮的固定指的是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合物，符合要求的是①③④；故〖答案〗為：①③④；（2）N2化學鍵穩(wěn)定，吸附分解的活化能高，反應慢；故〖答案〗為：ii；N2的吸附分解的活化能高，反應慢；（3）a．根據(jù)圖1，300℃時，復合催化劑比單一催化劑效率更高，故a正確；b．催化劑不能使平衡移動，同溫同壓下，復合催化劑對氨的平衡產(chǎn)率無影響，故b錯誤；c．當溫度過高時，催化劑表面會發(fā)生嚴重的熱失活，失去催化作用，故c錯誤；故〖答案〗為：a；（