新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)模塊檢測(cè)1魯科版選擇性必修2

模塊檢測(cè)(一)時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．一種價(jià)電子排布為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有()A．原子序數(shù)為8B．在同周期主族元素中非金屬性最強(qiáng)C．在同周期元素中，其原子半徑最大D．在同周期元素中，元素的第一電離能最大答案B解析該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p5，故原子序數(shù)為9，是F元素，它在全部元素中非金屬性最強(qiáng)(稀有氣體除外)，在第2周期全部原子中，F(xiàn)的原子半徑最小，Ne在第2周期中第一電離能最大，故B正確。2．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A．N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大B．價(jià)電子排布為5s25p3的元素位于第5周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C．2s和3s軌道形態(tài)均為球形，能量也相等D．碳原子的最外層電子的軌道表示式：答案B解析同主族元素從上到下，電負(fù)性漸漸減小，則N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而減小，故A錯(cuò)誤；價(jià)電子排布式為5s25p3的原子有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，故該元素位于第5周期第ⅤA族，最終填充的是p電子，是p區(qū)元素，故B正確；s軌道均為球形，多電子原子中2s軌道能量低于3s軌道，故C錯(cuò)誤；利用洪特規(guī)則可知碳原子的最外層電子軌道表示式錯(cuò)誤，應(yīng)為，故D錯(cuò)誤。3．有關(guān)乙烯和苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是()A．苯分子中每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B．乙烯分子C—H之間是sp2與s軌道形成的σ鍵，C—C之間是未參與雜化的2p軌道之間形成的π鍵C．苯分子C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是碳原子未參與雜化的2p軌道與H的s軌道形成的π鍵D．乙烯和苯分子每個(gè)碳原子都以sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵答案D解析乙烯分子H—C之間是s-sp2形成的σ鍵，C—C之間是未參與雜化的2p軌道“肩并肩”形成的一個(gè)π鍵、sp2間形成的一個(gè)σ鍵；苯分子中H—C之間是s-sp2形成的σ鍵，C—C之間是sp2間形成的σ鍵以及未雜化的2p軌道形成大π鍵，故D正確。4．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是()A．Na、Mg、Al的第一電離能漸漸增大B．O、F、N的電負(fù)性漸漸增大C．S2－、Cl－、K＋的半徑漸漸增大D．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3答案D解析同周期主族元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，Mg最外層3s電子為全充溢狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：Na<Al<Mg，A錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：N<O<F，則電負(fù)性：N<O<F，B錯(cuò)誤；S2－、Cl－、K＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2－、Cl－、K＋的半徑漸漸減小，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>O>N，則簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，D正確。5．下列說法中錯(cuò)誤的是()A．在NHeq\o\al(＋,4)和Fe(CO)5中都存在配位鍵B．SO2、SO3都是極性分子C．元素電負(fù)性越大，原子吸引電子的實(shí)力越強(qiáng)D．離子晶體的晶格能隨著離子間距的減小而增大，晶格能越大，晶體的熔點(diǎn)越高答案B解析NHeq\o\al(＋,4)中氮原子供應(yīng)孤電子對(duì)，氫原子供應(yīng)空軌道，形成配位鍵，F(xiàn)e(CO)5中鐵原子供應(yīng)空軌道，碳原子供應(yīng)孤電子對(duì)，形成配位鍵，A正確；SO2是極性分子，SO3是非極性分子，B錯(cuò)誤；元素電負(fù)性用來描述原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小，電負(fù)性越大，該元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大，C正確；離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，晶格能隨著離子間距的減小而增大，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，D正確。6．化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3，下列說法正確的是()A．NH3與BF3都是三角錐形B．NH3與BF3都是極性分子C．NH3·BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NH3·BF3中，NH3供應(yīng)孤電子對(duì)，BF3供應(yīng)空軌道答案D解析NH3是三角錐形，而BF3是平面三角形結(jié)構(gòu)，B位于中心，因此，NH3是極性分子，但BF3是非極性分子，A、B不正確；NH3分子中有1對(duì)孤電子對(duì)，BF3中B原子最外層只有6個(gè)電子，正好有1個(gè)空軌道，兩者通過配位鍵結(jié)合而使它們都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；H原子核外只有2個(gè)電子，C不正確。7．下列描述中正確的是()①CS2為角形的極性分子②ClOeq\o\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形③SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)④SiF4和SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均為sp3雜化A．①② B．①③C．②④ D．③④答案D解析依據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論可知，CS2分子內(nèi)無(wú)孤對(duì)電子，碳原子的雜化方式為sp雜化，為直線形分子；ClOeq\o\al(－,3)中有1對(duì)孤對(duì)電子和3個(gè)σ鍵電子對(duì)，氯原子為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；SF6中沒有孤對(duì)電子，只含有6個(gè)σ鍵電子對(duì)；SiF4中沒有孤對(duì)電子，只含有4個(gè)σ鍵電子對(duì)，Si原子的雜化方式為sp3雜化，SOeq\o\al(2－,3)中含有1對(duì)孤對(duì)電子和3個(gè)σ鍵電子對(duì)，S原子的雜化方式為sp3雜化。綜上分析可知③④正確。8．下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖(為陽(yáng)離子，為陰離子)中，M代表陽(yáng)離子，N代表陰離子，則晶體化學(xué)式為MN2的是()答案B解析A項(xiàng)，陽(yáng)離子數(shù)目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，陰離子數(shù)目為1，陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為4∶1，化學(xué)式為M4N，不符合題意；B項(xiàng)，陽(yáng)離子數(shù)目為4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)，陰離子數(shù)目為1，陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為eq\f(1,2)∶1＝1∶2，化學(xué)式為MN2，符合題意；C項(xiàng)，陽(yáng)離子數(shù)目為3×eq\f(1,8)＝eq\f(3,8)，陰離子數(shù)目為1，陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為eq\f(3,8)∶1＝3∶8，化學(xué)式為M3N8，不符合題意；D項(xiàng)，陽(yáng)離子數(shù)目為8×eq\f(1,8)＝1，陰離子數(shù)目為1，陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1∶1，化學(xué)式為MN，不符合題意。9．下列推論正確的是()A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推想PH3的沸點(diǎn)高于NH3B．NHeq\o\al(＋,4)為正四面體結(jié)構(gòu)，可推想PHeq\o\al(＋,4)也為正四面體結(jié)構(gòu)C．CO2晶體是分子晶體，可推想SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推想C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子答案B解析SiH4的沸點(diǎn)高于CH4是因?yàn)閮烧叨紝儆诜肿泳w，影響分子晶體的沸點(diǎn)凹凸的因素是分子間作用力的大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，偏高于PH3，故A不正確；N、P是同主族元素，形成的離子NHeq\o\al(＋,4)和PHeq\o\al(＋,4)結(jié)構(gòu)類似，都是正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；CO2是分子晶體，而SiO2是共價(jià)晶體，故C不正確；C2H6中兩個(gè)—CH3對(duì)稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是弱極性分子，故D不正確。10．已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是()A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12答案A解析依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞含有X是8×eq\f(1,8)＝1，含有Y是12×eq\f(1,4)＝3，Z全部在晶胞內(nèi)，共計(jì)是1個(gè)，則化學(xué)式為ZXY3。二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)11．向含有[Cu(H2O)4]2＋的溶液中滴入過量氨水，最終將生成[Cu(NH3)4]2＋，[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋是銅離子形成的兩種配離子，下列有關(guān)說法正確的是()A．兩種配離子均為平面正方形結(jié)構(gòu)B．兩種配離子均不溶于水C．[Cu(NH3)4]2＋比[Cu(H2O)4]2＋穩(wěn)定D．向含有兩種配離子的溶液中加入NaOH溶液，均有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生答案AC解析向含有[Cu(H2O)4]2＋的溶液中加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，接著滴加氨水最終生成[Cu(NH3)4]2＋，說明[Cu(NH3)4]2＋比[Cu(H2O)4]2＋穩(wěn)定。兩種配離子，在水溶液中均不能電離出Cu2＋，故向含有兩種配離子的溶液中加入NaOH溶液均不會(huì)生成Cu(OH)2沉淀。12．視察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進(jìn)行推斷，下列說法錯(cuò)誤的是()物質(zhì)HCNS8結(jié)構(gòu)模型示意圖備注—易溶于CS2物質(zhì)SF6冰晶體結(jié)構(gòu)模型示意圖A．HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡NB．固態(tài)硫S8屬于分子晶體C．SF6是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D．冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增大答案CD解析由HCN的分子結(jié)構(gòu)模型為直線形可知，分子結(jié)構(gòu)中存在三鍵，則其結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，A正確；固態(tài)S8晶體中存在的微粒是S8分子，故為分子晶體，B正確；由SF6分子的結(jié)構(gòu)模型可知，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則正、負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子，C錯(cuò)誤；由于氫鍵具有方向性，使冰晶體中水分子之間的空隙較大，當(dāng)冰晶體熔化時(shí)，部分氫鍵被破壞，水分子之間的空隙減小，D錯(cuò)誤。13．下列說法正確的是()A．SO2與CO2的分子空間結(jié)構(gòu)均為直線形B．H2O和NH3中的中心原子雜化方式相同C．CS2是空間結(jié)構(gòu)為角形的極性分子D．HCN、SiF4和SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均為sp3雜化答案B解析SO2的價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)＝2＋eq\f(1,2)×(6－2×2)＝3，該分子為角形結(jié)構(gòu)，CO2的價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)＝2＋eq\f(1,2)×(4－2×2)＝2，該分子是直線形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；水分子中價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)＝2＋eq\f(1,2)×(6－2×1)＝4，水分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以氧原子實(shí)行sp3雜化，氨氣中價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)＝3＋eq\f(1,2)×(5－3×1)＝4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子采納sp3雜化，故B正確；CS2分子中碳原子含有兩個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以是直線形非極性分子，故C錯(cuò)誤；SiF4中含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，SOeq\o\al(2－,3)中含有3個(gè)σ鍵且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以其中心原子均為sp3雜化，HCN中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)＝2＋eq\f(1,2)×(4－1×3－1×1)＝2，采納sp雜化，故D錯(cuò)誤。14．下表供應(yīng)了有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)，依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，下列推斷錯(cuò)誤的是()物質(zhì)NaClAlF3AlCl3MgCl2CO2SiO2熔點(diǎn)/℃8011291190(2.5×105Pa)714－56.51723A．AlF3晶體是離子晶體，AlCl3晶體是分子晶體B．AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能C．同族元素的氧化物只能形成同類型的晶體D．不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體答案BC解析AlF3晶體的熔點(diǎn)較高，屬于離子晶體，AlCl3晶體的熔點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故A正確；晶體中離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大，則AlF3晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能，故B錯(cuò)誤；二氧化碳晶體屬于分子晶體，二氧化硅晶體屬于共價(jià)晶體，所以同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體，故C錯(cuò)誤；NaCl、MgCl2的熔點(diǎn)都較高，屬于離子晶體，所以不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體，故D正確。15．干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA族元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔沸點(diǎn)差別很大的緣由是()A．二氧化硅相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量B．C—O鍵鍵能比Si—O鍵鍵能小C．干冰為分子晶體，二氧化硅為共價(jià)晶體D．干冰易升華，二氧化硅不能答案C解析干冰為分子晶體，二氧化硅為共價(jià)晶體，干冰的熔沸點(diǎn)與范德華力有關(guān)，二氧化硅的熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵遠(yuǎn)大于范德華力的影響，故選C。三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16．(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字序號(hào)分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：(1)請(qǐng)畫出⑧號(hào)元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖：__________________________。(2)②號(hào)元素(用A表示)形成的一種同素異形體與熔融的⑦號(hào)元素(用B表示)形成的單質(zhì)形成A元素間隙化合物，比較常見的A元素間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作AxB，其平面圖形如圖，則x值為________。(3)第3周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)凹凸的依次如圖，其中序號(hào)“8”代表________(填元素符號(hào))；其中電負(fù)性最大的是________(填圖中的序號(hào))(稀有氣體除外)。答案(1)(2)8(3)Si2解析依據(jù)元素周期表的位置分析，①為氫，②為碳，③為鈉，④為鎂，⑤為鋁，⑥為氯，⑦為鉀，⑧為鐵。(1)鐵元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為。(2)可以取三個(gè)鉀原子形成的小三角形為計(jì)算單位，其完全占有的碳原子數(shù)是4，每個(gè)鉀為6個(gè)小三角形共用，占有的鉀原子數(shù)為eq\f(1,6)×3＝eq\f(1,2)，故碳原子數(shù)和鉀原子數(shù)之比是4∶eq\f(1,2)＝8∶1，故x＝8。(3)第3周期8種元素中的單質(zhì)中只有硅為共價(jià)晶體，熔沸點(diǎn)最大，由圖可知序號(hào)“8”代表的為硅，同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，故氯元素電負(fù)性最大(稀有氣體除外)，氯氣的熔沸點(diǎn)僅高于氬，故序號(hào)為“2”的為氯。17．(16分)X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，R為過渡元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，Z元素的基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式為nsn－1npn－1，X與W為同主族元素?；鶓B(tài)R原子的M能層全充溢，核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)R原子核外價(jià)電子排布式為_________________________________。(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的依次為________(填元素符號(hào))。(3)元素Y的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)________(填“高于”或“低于”)元素X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要緣由是____________________________________；元素Y的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為________，元素X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為________。(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為________(填序號(hào))。(5)分子中的大π鍵可用符號(hào)Πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，X的最高價(jià)氧化物分子中的大π鍵應(yīng)表示為________，其中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________。答案(1)3d104s1(2)N>O>C(3)高于NH3分子間形成氫鍵sp3正四面體形(4)B(5)Πeq\o\al(4,3)1∶1解析依據(jù)題干可知，X、Y、Z、W、R分別為碳元素、氮元素、氧元素、硅元素和銅元素。(1)基態(tài)Cu原子的核外有29個(gè)電子，價(jià)電子排布式為3d104s1。(2)同周期主族元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，但N原子2p軌道為半充溢狀態(tài)，其第一電離能大于O，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的依次為N>O>C。(3)NH3分子間有氫鍵，故NH3的沸點(diǎn)高于CH4的沸點(diǎn)；NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，N原子的雜化軌道類型為sp3雜化，CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。(4)O的電負(fù)性大于N，故H—O鍵中鍵合電子偏向于氧，使得水分子中的H原子更易與N原子形成氫鍵，結(jié)合NH3·H2O可電離出NHeq\o\al(＋,4)和OH－知B正確。(5)分子中的大π鍵可用符號(hào)Πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，CO2分子中的大π鍵應(yīng)表示為Πeq\o\al(4,3)；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，每個(gè)雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故二氧化碳中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1∶1。18．(12分)已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1∶1。請(qǐng)回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________。(2)B和C的分子式分別是________和________；C分子的空間結(jié)構(gòu)呈________形，該分子屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是__________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。(4)若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。答案(1)1s22s22p63s23p6(2)HClH2S角極性(3)有無(wú)色氣體產(chǎn)生2H2O2eq\o(=,\s\up7(FeCl3))2H2O＋O2↑(4)CH3OH解析(1)A是氬，組成A分子的原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p6。(2)B和C的分子式分別是HCl和H2S；C分子的空間結(jié)構(gòu)呈角形，該分子屬于極性分子。(3)D是H2O2，向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up7(FeCl3))2H2O＋O2↑(4)若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E是甲醇，E分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH。19．(12分)釩及其化合物在科學(xué)探討和工業(yè)生產(chǎn)中具有很多用途。(1)基態(tài)釩原子的核外價(jià)電子排布式為________。(2)釩有＋2、＋3、＋4、＋5等幾種化合價(jià)，這幾種價(jià)態(tài)中，最穩(wěn)定的是________。(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)。寫出與VOeq\o\al(3－,4)空間結(jié)構(gòu)相同的一種陽(yáng)離子：________(填化學(xué)式)。(4)釩(Ⅱ)的配離子有[V(CN)6]4－、[V(H2O)6]2＋等。①CN－與N2互為等電子體，CN－中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。②對(duì)H2O與V2＋形成[V(H2O)6]2＋過程的描述不合理的是________(填序號(hào)，下同)。a．氧原子的雜化類型發(fā)生了變更b．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變更c(diǎn)．微粒中氫氧鍵(H—O)的夾角發(fā)生了變更d．H2O與V2＋之間通過范德華力相結(jié)合③在[V(H2O)6]2＋中存在的化學(xué)鍵有________。a．金屬鍵b．配位鍵c．σ鍵d．π鍵e．氫鍵答案(1)3d34s2(2)＋5(3)NHeq\o\al(＋,4)(4)①1∶2②ad③bc解析(1)釩是23號(hào)元素，基態(tài)釩原子的核外價(jià)電子排布式為3d34s2。(2)依據(jù)釩原子的核外價(jià)電子排布式為3d34s2可知，＋5價(jià)的釩滿意最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最穩(wěn)定。(3)VOeq\o\al(3－,4)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4＋eq\f(5＋3－4×2,2)＝4，無(wú)孤電子對(duì)，則其空間結(jié)構(gòu)為正四面體，與之具有相同結(jié)構(gòu)的一種陽(yáng)離子是NHeq\o\al(＋,4)。(4)①CN－與N2互為等電子體，則兩者結(jié)構(gòu)相像，故CN－中含有碳氮三鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2。②H2O中氧原子的雜化方式為sp3，[V(H2O)6]2＋中氧原子的雜化方式也為sp3，則氧原子的雜化類型沒有變更，故a錯(cuò)誤；H2O與V2＋形成[V(H2O)6]2＋，微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生了變更，則化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變更，故b正確；水分子中的孤電子對(duì)與V2＋形成了配位鍵，使得水分子中氫氧鍵(H—O)的夾角發(fā)生了變更，故c正確；H2O與V2＋之間通過配位鍵相結(jié)合，配位鍵屬于化