甘肅省部分高中2023-2024學年高二下學期7月期末學業(yè)水平質量測試 化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1甘肅省部分高中2023-2024學年高二下學期7月期末學業(yè)水平質量測試本試卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1.答題前，考生務必將自己的學校、姓名、班級、準考證號填寫在答題卡上相應的位置。2.全部〖答案〗在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗用0.5毫米黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1，O-16，F(xiàn)-19，Cu-64，Zn-65一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.文物是重要的歷史見證，下列文物主要由硅酸鹽材料制成的是A.商代甲骨文 B.兵馬俑 C.清明上河圖 D.青銅神樹2.化學與生產、生活、科技、醫(yī)藥等密切相關。下列敘述正確的是A.葡萄酒中添加，既可以殺菌又可以防止營養(yǎng)成分被氧化B.煤的液化、蛋白質的顯色反應和焰色試驗都涉及化學變化C.煤經過液化、氣化處理可減少二氧化碳的排放，減緩“溫室效應”D.可以用作焙制糕點的膨松劑，是由于其能與堿反應3.下列說法正確的是A.分子的極性：B.的電子式為C.水分子間的氫鍵可表示為D.分子的VSEPR模型名稱：三角形4.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.的溶液中，、、三種微粒數(shù)目之和為B.標準狀況下，中鍵的數(shù)目為C.電解熔融，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為D.含的水溶液中氧原子數(shù)大于5.圖中裝置能達到相應實驗目的的是A．鈉的燃燒B．保護鋼管柱不被腐蝕C．檢驗是否沉淀完全D．比較非金屬性強弱：A.A B.B C.C D.D6.硫循環(huán)在生態(tài)系統(tǒng)的諸多領域具有重要意義。在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能實現(xiàn)的是A.工業(yè)制硫酸： B.火山噴發(fā)：C.尾氣吸收： D.酸雨侵蝕：7.下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是A.向某溶液中滴加溶液，產生藍色沉淀，說明原溶液中有，無B.向未知溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在或C.用碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.鑒別己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分別滴入酸性溶液，振蕩觀察是否褪色8.根據實驗目的，下列實驗及現(xiàn)象、結論都正確的是實驗目的實驗及現(xiàn)象結論A比較和的酸性向溶液中通入氣體，產生黑色沉淀酸性：B鑒別白色固體和室溫下取少量固體于試管中，滴加幾滴水，測量溫度變化溫度降低的是，溫度升高的是C將一小塊鈉放入盛有蒸餾水的燒杯中鈉塊浮于水面上，熔成閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶的聲音，無規(guī)則的游動單質鈉與水的反應是放熱反應，且生成了氣體，鈉的熔點高于100℃D鋁箔插入稀硝酸中無明顯現(xiàn)象鋁箔表面形成了致密氧化膜A.A B.B C.C D.D9.化學用語是學習化學最好的工具，下列離子方程式書寫錯誤的是A.與稀硫酸混合：B.向AgCl懸濁液中加入足量的KI溶液：C.鉛酸蓄電池正極反應：D.泡沫滅火器工作原理：10.某有機物的結構簡式如圖所示。下列有關說法不正確的是A.該有機物能與Na、溶液、溶液反應產生氣體B.1mol該有機物最多能與發(fā)生加成反應C.該有機物不能生成高分子化合物D.該有機物分子中所有原子可能處于同一平面11.恒容密閉容器中，分別在、溫度下()發(fā)生反應：，反應體系中各物質濃度隨時間的部分變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.向密閉容器內充入He，平衡不移動B.60min時達到了平衡狀態(tài)，且C.曲線b表示溫度下反應過程中物質A的濃度變化D.在工業(yè)實際生產中進行反應，反應溫度越低，越有利于提高生產效率12.我國科學家在世界上首次實現(xiàn)人工合成淀粉，如圖是中間產物GAP的結構式，其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且W的原子序數(shù)為其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.Y、Z對應氫化物的沸點，有可能Y的高B.是由極性鍵和非極性鍵組成的非極性分子C.W最高價氧化物對應的水化物為強酸D.1mol該物質含有13.生產鉛酸蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應是。下列對鉛酸蓄電池的說法錯誤的是A.充電時電極上發(fā)生還原反應B.工作時是負極，是正極C.工作時負極上發(fā)生的反應是D.工作時電解質溶液的密度減小14.常溫時將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后(若混合后兩者的體積可以相加)，恰好完全反應，則下列有關所得混合液的說法正確的是A.所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.混合后溶液pH＝7C.所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，實驗室用如圖所示裝置制備亞硝酰氯(ClNO)并測定其純度(部分夾持裝置略去)：查閱資料：①亞硝酰氯的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，遇水易反應生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。②為磚紅色固體；，。（1）儀器B的名稱為_____，制備ClNO時發(fā)生的是化合反應，則D中發(fā)生反應的化學方程式為_____，裝置C中的液體為_____。（2）實驗開始時應先通入，讓裝置C中充滿黃綠色，再將NO緩緩通入。先通入的目的是_____。（3）裝置E中應控制溫度在_____℃以下，燒杯中_____(填“能”或“不能”)是冰水混合物。（4）裝置F的作用是_____；ClNO與水反應的化學方程式為_____。（5）測定ClNO樣品的純度：取所制備的亞硝酰氯13.10g溶于水配制成250mL溶液，取出25.00mL，以溶液為指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。滴定終點的現(xiàn)象是_____。16.被認為是良好的光學基質材料，可由、、制備。（1）基態(tài)原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖形狀為_____；基態(tài)N原子中未成對電子數(shù)為_____。（2）同周期比N第一電離能小的元素共有_____種；中的空間結構為_____，H、F原子間的化學鍵為_____；HF能形成分子締合體的原因為_____。（3）中陰離子的鍵角比中陽離子的鍵角_____(填“大”或“小”)，原因是_____。（4）晶胞為四方結構，晶胞為立方結構，兩種晶體的晶胞結構如圖所示：①晶胞中，白色小球代表_____原子；晶體中，的配位數(shù)為_____。②若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為_____(用含、、的代數(shù)式表示)。17.的轉化和利用是實現(xiàn)碳中和的有效途徑。其中轉換為被認為是最可能利用的路徑，該路徑涉及反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：（1）反應Ⅰ在_____(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下可以自發(fā)進行。（2）若已知和的燃燒熱，計算反應Ⅱ的，還需要知道的_____。（3）在催化劑條件下，反應Ⅰ的反應機理和相對能量變化如圖(吸附在催化劑表面上的粒子用*標注，TS為過渡態(tài))：該反應機理中最后一步_____(“屬于”或“不屬于”)化學變化；以TS3為過渡態(tài)的反應，其正反應活化能為_____eV。（4）工業(yè)上用二氧化碳催化加氫可合成乙醇，其反應原理為。的平衡轉化率與氫碳比及溫度、壓強的關系分別如圖a和圖b所示。①圖a中氫碳比從大到小的順序為_____。②圖b中壓強從大到小的順序為_____，判斷依據為_____。18.南京郵電大學有機電子與信息顯示國家重點實驗室合成一種具有自修復功能的新型聚合物電解質，其部分合成流程如圖所示：（1）A的分子式為_____；D中官能團的名稱是_____；的反應類型是_____。（2）用系統(tǒng)命名法命名C：_____。（3）寫出的化學方程式：_____；已知：吡啶的結構簡式為，具有芳香性和弱堿性，它與鹽酸反應的化學方程式為_____。（4）T是A的同分異構體，T同時具備下列條件的結構有_____種(羥基不能連在雙鍵的碳原子上但醛基可以，不考慮立體異構)。①能發(fā)生銀鏡反應；②與鈉反應生成；③沒有環(huán)狀結構其中，含手性碳原子同分異構體的結構簡式為_____。

——★參考答案★——本試卷滿分100分，考試時間75分鐘一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1〖答案〗B2〖答案〗A3〖答案〗C4〖答案〗D5〖答案〗C6〖答案〗D7〖答案〗C8〖答案〗B9〖答案〗D10〖答案〗C11〖答案〗D12〖答案〗A13〖答案〗A14〖答案〗C二、非選擇題(本題共4小題，共58分)【15題〖答案〗】〖答案〗（1）①.洗氣瓶②.③.濃硫酸（2）排出裝置內的空氣，防止被氧化（3）①-5.5②.不能（4）①.防止水分進入裝置E②.（5）加入最后半滴標準液時產生磚紅色沉淀，且半分鐘內顏色無變化【16題〖答案〗】〖答案〗（1）①.球形②.3（2）①.5②.正四面體形③.(極性)共價鍵④.HF分子間可形成氫鍵（3）①.大②.中原子的雜化方式為，中原子的雜化方式為（4）①.Zn②.6③.【17題〖答案〗】〖答案〗（1）低溫（2）