常見氣體常用檢驗方法

中學(xué)化學(xué)常見氣體常用檢驗方法小結(jié)1.H2將待檢氣體通過灼熱的CuO,CuO由黑色變?yōu)榧t色，并將產(chǎn)物導(dǎo)入無水硫酸銅中，無水硫酸銅變藍(lán)，則證明通入CuO的氣體是H2。2.CO讓待檢氣體在空氣中燃燒，在火焰上方罩一干燥的小燒杯，燒杯上無水珠生成，然后將產(chǎn)物與澄清的石灰水接觸，澄清的石灰水變渾濁，則證明燃燒氣體為CO。3.CO2將氣體分別通入澄清的石灰水和品紅溶液中，如果澄清的石灰水變渾濁，且品紅不褪色，則通入的氣體是CO2。4.CH4讓待檢氣體在空氣中燃燒（火焰為淡藍(lán)色），在火焰上方罩一干燥的小燒杯，燒杯上有液滴生成，然后將產(chǎn)物與澄清的石灰水接觸，澄清的石灰水變渾濁，則證明燃燒氣體為CH4。5.C2H4（1）讓待檢氣體在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有黑煙。則此氣體是C2H4。（2）將氣體通入溴的四氯化碳溶液后，溴的紅棕色很快褪去。（注：當(dāng)有其他不飽和氣態(tài)烴存在時，此法不適用）（3）將待檢氣體通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。則此氣體是C2H4。（注：當(dāng)有其他不飽和烴或還原性氣體存在時，此法不適用）6.C2H2（1）讓待檢氣體在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，則此氣體是C2H2。（2）將待檢氣體通入溴的四氯化碳溶液后，溴的紅棕色逐漸褪去。則此氣體是C2H2。（注：當(dāng)有其他不飽和烴存在時，此法不適用）（3）將待檢氣體通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去，則此氣體是C2H2。（注：當(dāng)有其他不飽和烴或還原性氣體存在時，此法不適用）7.N2將點(diǎn)燃的鎂條放在待檢氣體中燃燒，燃燒之后，向燃燒產(chǎn)物中加入適量的水，如果有白色的不溶固體和能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則證明待檢的氣體為N2。8.NH3（1）用潤濕的紅色石蕊試紙靠近裝待檢氣體的瓶口，如果試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，則證明待檢氣體是NH3。其中OH-遇紅色石蕊試紙變藍(lán)。（2）用蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒靠近裝待檢氣體的瓶口，如果有白煙產(chǎn)生，則待檢氣體是NH3。（白色晶體）（白色晶體）9.NO直接將盛待檢氣體的瓶蓋打開，如果在瓶口附近有紅棕色氣體產(chǎn)生，則證明待檢氣體是NO。2NO（無色）+O2=2NO2（紅棕色）10.NO2將待檢氣體溶于水中，若待檢氣體紅棕色變?yōu)闊o色，且水溶液也呈無色，則證明待檢氣體是NO2。3NO2（紅棕色）+H2O=2HNO3+NO（無色）11.O2將帶火星的木條伸入待檢氣體中，如果帶火星的木條復(fù)燃，則證明待檢氣體為O2。12.H2S（1）聞待檢氣體的氣味，如果有臭雞蛋氣味，則證明待檢氣體為H2S。（2）用潤濕的試紙靠近盛待檢氣體的瓶口，如果試紙變成黑色，則證明待檢氣體是H2S。（黑色）13.SO2將待檢氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，且受熱后又恢復(fù)原色，則證明待檢氣體是SO2。14.Cl2（1）觀察待檢氣體的顏色，如果呈黃綠色，則證明待檢氣體是Cl2。（2）將H2點(diǎn)燃并伸入待檢氣體中，如果氫氣繼續(xù)燃燒，并產(chǎn)生蒼白色火焰，同時，在瓶口附近有白霧產(chǎn)生，則證明待檢氣體為Cl2。（3）將潤濕的KI淀粉試紙靠近盛待檢氣體的瓶口，如果KI淀粉試紙變藍(lán)，則證明待檢氣體為Cl2。（注：當(dāng)有幾種氧化性氣體同時存在時，此法則不適用。）15.Br2（蒸氣）（1）觀察待檢氣體的顏色，如果呈紅棕色，并將此氣體通入水中，如果此氣體水溶液的顏色呈黃色，則證明待檢氣體是Br2（蒸氣）。（2）將待檢氣體用冰水冷卻，如果轉(zhuǎn)化為紅棕色的液體，則待檢氣體為Br2（蒸氣）。（3）將待檢的紅棕色氣體通入AgNO3溶液中，如果出現(xiàn)淺黃色的沉淀，則證明待檢氣體是Br2（蒸氣）。（淺黃色）16.I2（蒸氣）（1）觀察待檢氣體的顏色，如果呈紫色，則待檢氣體是I2（蒸氣）。（2）將待檢氣體冷卻，有紫黑色固體產(chǎn)生，則待檢氣體是I2（蒸氣）。（3）將待檢氣體通入淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，則待檢氣體是I2（蒸氣）。17.HF將待檢氣體通入水中，配成溶液，用配制的溶液在玻璃上刻字，如果能刻上字，則證明待檢氣體為H。18.HCl（1）打開待檢氣體瓶蓋，有白霧產(chǎn)生，則待檢氣體為HCl。（注：當(dāng)其他幾種HX同時存在時，此法則不適用。）（2）將待檢氣體通入AgNO3溶液中，如果出現(xiàn)白色的沉淀，則證明待檢氣體是HCl。（白色）（3）用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙靠近待檢氣體，如果藍(lán)色石蕊試紙變紅，則證明待檢氣體是HCl。（注：當(dāng)有其他幾種酸性氣體同時存在時，此法則不適用。）19.HBr（1）將待檢氣體通入AgNO3溶液中，如果出現(xiàn)淺黃色的沉淀，則證明待檢氣體是HBr。（淺黃色）（2）另兩種方法同HCl的（1）、（3）。檢驗——帶火星木條,復(fù)燃收集——排水法或向上排氣法⑵氫氣制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換制取方程式——Zn+H2SO4===Zn2SO4+H2↑裝置——啟普發(fā)生器檢驗——點(diǎn)燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排氣法⑶氯氣制取原理——強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱檢驗——能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色;除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氫①制取原理——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑③裝置——啟普發(fā)生器④檢驗——能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑⑤除雜質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)⑥收集——向上排氣法⑦尾氣回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶④檢驗——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;⑤除雜質(zhì)——通入濃H2SO4(除水蒸氣)⑥收集——向上排氣法⑦尾氣回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③裝置——啟普發(fā)生器④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁⑤除雜質(zhì)——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)⑥收集——排水法或向上排氣法⑺氨氣①制取原理——固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍(lán)⑤除雜質(zhì)——通入堿石灰(除水蒸氣)收集——向下排氣法⑻氯化氫①制取原理——高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱④檢驗——通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)⑥收集——向上排氣法⑼二氧化氮①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成⑤收集——向上排氣法⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)④檢驗——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶④檢驗——燃燒,藍(lán)色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱③收集——排水法或向下排空氣法⒀乙烯①制取原理——濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)收集——排水法⒁乙炔①制取原理——電石強(qiáng)烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)④檢驗——無色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙⑤除雜質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)收集——排水法或向下排氣法一些快速制法(即無需加熱)1.O22H2O2=催化劑MnO2==2H2O+O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O22.Cl2KMnO4與濃鹽酸16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl23.HCl將濃硫酸逐滴加入濃HCl中4.NH3將CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆為固體）加入濃氨水加氧化鈣是利用其與水反應(yīng)消耗水且放熱加Ca(OH)2或者NaOH利用其與水反應(yīng)放熱5.H2NaH+H20→NaOH+H2↑常用陽離子的檢驗方法：離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式1H+酸堿指示劑(石蕊試液、甲基橙試液)紫色石蕊試液變紅色橙色甲基橙試液變紅2K+鉑絲蘸其溶液，在無色酒精燈火焰上灼燒火焰呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)3Na+方法同上火焰呈黃色4Ca2+方法同上火焰呈磚紅色5Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀，過量不溶解Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓6Ba2+H2SO4或硫酸鹽，稀硝酸生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Ba2++SO42－===BaSO4↓7Al3+NaOH溶液(逐滴加入，邊加邊振蕩)加適量NaOH溶液有白色沉淀，加過量NaOH則沉淀溶解。Al3++3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－===AlO2－+2H2O8NH4+加入濃NaOH溶液濕潤的紅色石蕊試紙加濃NaOH，加熱產(chǎn)生刺激性氣體，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色NH4++OH－====NH3↑+H2O9Fe2+淡綠色=1\*GB3①NaOH溶液生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色沉淀Fe2++2OH－====Fe(OH)2↓白色4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3=2\*GB3②先加KSCN溶液，然后加入氯水加入KSCN溶液無現(xiàn)象，加入氯水則變紅色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－Fe3++3SCN－===Fe(SCN)310Fe3+黃色=1\*GB3①KSCN溶液溶液變血紅色Fe3++3SCN－===Fe(SCN)3=2\*GB3②NaOH溶液生成紅褐色沉淀Fe3++3OH－====Fe(OH)3↓=3\*GB3③苯酚溶液生成紫色溶液11Cu2+藍(lán)色氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色絮狀沉淀，加熱變成黑色Cu2++2OH－====Cu(OH)2↓Cu(OH)2===CuO+H2O12Ag+鹽酸或氯化物溶液稀HNO3生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸Ag++Cl－===AgCl↓常用陰離子的檢驗方法：離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式1Cl－AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸Ag++Cl－===AgCl↓2Br－AgNO3溶液、稀硝酸生成淡黃色沉淀，沉淀不溶于硝酸Ag++Br－===AgBr↓3I－=1\*GB3①AgNO3溶液、稀硝酸生成黃色沉淀，沉淀不溶于硝酸Ag++I－===AgI=2\*GB3②滴入淀粉溶液后，加入氯水淀粉溶液變藍(lán)色Cl2+2I－==2Cl－+I2I2遇淀粉溶液變藍(lán)色4SO42－鹽酸、氯化鋇溶液先加入鹽酸無沉淀，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀先加入鹽酸排除Ag+、SO32－、CO32－等離子的干擾；Ba2++SO42－===BaSO4↓5SO32－=1\*GB3①氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀，加鹽酸放出刺激性氣味氣體Ba2++SO32－===BaSO3↓BaSO3+2H+==Ba2++SO2↑+H2O=2\*GB3②鹽酸、品紅溶液加入鹽酸，生成氣體通入品紅溶液褪色SO32－+2H+==SO2↑+H2O6S2－=1\*GB3①加入CuSO4溶液、鹽酸生成黑色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解S2－+Cu2+===CuS↓=2\*GB3②鹽酸、濕潤的醋酸鉛試紙產(chǎn)生氣體，使?jié)駶櫟脑嚰堊兒赟2－+2