湖北省鋼城四中2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

學(xué)科化學(xué)年級(jí)高二時(shí)間90分值100’一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．13C—NMR(核磁共振)、15N—NNR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuithrich等人為此獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N的敘述中正確的是()A．13C與15N含有相同的中子數(shù)B．13C電子排布式為1s22s23p3C．15N與14N互為同位素D．15N的電子排布式為1s22s22p42.如圖為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E5個(gè)原子共有85個(gè)電子，E原子核外有4個(gè)電子層，則B元素是()A．PB．MgC．ClD．Si3．某固體僅由一種元素組成，其密度為5g·cm－3，用X-射線(xiàn)研究該固體的結(jié)果表明在棱長(zhǎng)為110－7cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近()A．32B．65C．120D．1504．A、B、C、D、E是同周期的5種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；5種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子數(shù)由大到小的順序是()A．CDEABB．ECDABC．BAEDCD．BADCE5．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵生成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是()A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2OC．NaCl熔化D．Na2O溶于水6．三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測(cè)得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)。則下面對(duì)于NCl3的描述不正確的是()A．它是一種極性分子B．它的揮發(fā)性比PBr3要大C．它還能再以配位鍵與Cl－結(jié)合D．已知NBr3對(duì)光敏感，所以NCl3對(duì)光也敏感7．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是()①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱③金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低A．①④B．②③C．③④D．①③8．X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)。下列說(shuō)法中不正確的是()A．X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體B．Y的單質(zhì)為原子晶體C．X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體D．X與碳形成的化合物為分子晶體9．下表列出了有關(guān)晶體的說(shuō)明，有錯(cuò)誤的組合是()選項(xiàng)ABCD晶體名稱(chēng)碘化鉀干冰氖二氧化硅組成晶體的微粒名稱(chēng)陰、陽(yáng)離子分子原子原子晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵范德華力共價(jià)鍵共價(jià)鍵10.CaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述正確的是()①CaC2和MgC2都跟水反應(yīng)生成乙炔②Ceq\o\al(2－,2)的電子式為[eq\o\al(·,·)C??Ceq\o\al(·,·)]2－③CaC2在水中以Ca2＋和Ceq\o\al(2－,2)形式存在④MgC2的熔點(diǎn)低，可能在100℃以下A．①②B．②④C．①③D．③④11．鉻(Cr)的最高正價(jià)為＋6價(jià)，由此可以推斷CrO5的結(jié)構(gòu)是()12．石墨能與熔融的金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中，比較常見(jiàn)的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫(xiě)作CxK，其平面圖形如圖，則x值為()A．8B．12C．24D．6013．下列關(guān)于范德華力的強(qiáng)弱對(duì)比中，正確的是()14.某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如右圖：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽(yáng)離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為()A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A715．M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量M大于N，由此可知()①M(fèi)的氧化性弱于N②M的氧化性強(qiáng)于N③N2－的還原性弱于M2－④N2－的還原性強(qiáng)于M2－A．①④B．②④C．①②D．②③16．有關(guān)碳及其形成的單質(zhì)與化合物的說(shuō)法正確的是()A．碳元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p6,6個(gè)電子分占3個(gè)原子軌道B．在HCN中，碳、氮原子均進(jìn)行sp2雜化，每個(gè)分子有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵C．金剛石的人工合成，既可以高壓合成，也可以低壓合成D．含有碳元素的晶體有原子晶體、分子晶體及混合晶體，但沒(méi)有離子晶體17．判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時(shí)，有一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。如圖所示裝置中，不適宜用作HCl氣體的尾氣吸收的是()18．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，有一種磷分子具有鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是()A．它是一種高分子化合物B．它的分子中具有極性共價(jià)鍵C．分子中每個(gè)磷原子以三個(gè)共價(jià)鍵分別結(jié)合三個(gè)磷原子D．分子中具有不飽和鍵19．下列說(shuō)法正確的是()A．用乙醇或CCl4可萃取碘水中的碘單質(zhì)B．NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類(lèi)型相同C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)20．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法中正確的是()A．晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等B．晶體中一定只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶體中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑21．在40GPa高壓下，用激光加熱到1K～800K時(shí)，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是()A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度，可用作耐磨材料B．原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C．該原子晶體中仍存在C＝O雙鍵D．在該原子晶體中，O—C—O鍵角是180°22．氰氣分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是()A．在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B．分子中的N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C—C鍵的鍵長(zhǎng)C．分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D．氰氣不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)23．X、Y、Z為短周期元素，Y、Z同周期，Y原子中質(zhì)子數(shù)比X原子的大5，Y的族序數(shù)比Z小4，而Z的單質(zhì)分子中含34個(gè)電子。則下列敘述正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑大小為Z＞Y＞XB．熔點(diǎn)：Y、Z形成的化合物大于X、Y形成的化合物C．X元素可形成兩種常見(jiàn)的同素異形體D．X與Y形成的化合物能與鹽酸反應(yīng)但不能與燒堿溶液反應(yīng)24．已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)c＞bB．離子的還原性Y2－＞Z－C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD．原子半徑X＜W25．主族元素最外層電子構(gòu)型為ns1的元素X與最外層電子構(gòu)型為msm－1mpm＋2的元素Y形成化合物Z，下列說(shuō)法正確的是()①Z可表示為XY②熔融狀態(tài)的Z一定導(dǎo)電③Z的水溶液用Pt電極電解時(shí)，溶液的pH升高④Z的水溶液為中性A．①③B．②④C．①④D．②③二、非選擇題(本題共5小題，共50分)26．(9分)甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級(jí)和p能級(jí)電子個(gè)數(shù)相同；乙元素原子3p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿(mǎn)；而丁元素原子次外層的電子充滿(mǎn)在2個(gè)能級(jí)中；戊元素原子最外層電子排布圖是，它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)。試用化學(xué)符號(hào)回答以下問(wèn)題。(1)丙和乙的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____。(2)丙的硝酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：__________________________________。(3)甲和乙元素組成的化合物的化學(xué)式是________，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程__________________________________________________________________________。(4)乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低關(guān)系是________＞________。(5)丙的硫酸鹽跟少量氨水反應(yīng)的離子方程式是：_____。(6)丙元素原子價(jià)層電子排布式是____________。(7)乙和丁形成的化合物的電子式是____________________。27．(9分)按要求完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出基態(tài)鐵原子的電子排布式和Mg2＋的電子排布圖___________、___________。(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配體及其配位數(shù)：________、________、________。(3)判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類(lèi)型及分子中共價(jià)鍵的鍵角____________、______________、______________。(4)下列分子若是手性分子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子。28．(10分)現(xiàn)有CaCl2、NaOH、CH4、H2、H2O、(NH4)2SO4、Si、Fe、Ne9種物質(zhì)。(1)只含有離子鍵的是____________(填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，下同)。(2)含有共價(jià)鍵，但其晶體屬于離子晶體的是____________________________。(3)含有共價(jià)鍵，其晶體屬于分子晶體，且晶體微粒間相互作用力只有一種的是________________________，這種分子間作用力也叫____________。(4)含有共價(jià)鍵，其晶體屬于分子晶體，且晶體微粒間相互作用力有多種類(lèi)型的是________，這種物質(zhì)中區(qū)別于(3)中的相互作用力叫__________。(5)單質(zhì)形成的晶體，晶體微粒間的相互作用相同的是______和________，這兩種物質(zhì)形成的晶體________(填“屬于”或“不屬于”)同種類(lèi)型的晶體。(6)除(NH4)2SO4外，晶體結(jié)構(gòu)中存在正四面體構(gòu)型的是________。29．(10分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。X是最活潑的非金屬元素。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)W元素原子的L層電子排布式為_(kāi)_______，W3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______；(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________；(3)化合物M的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是____________________________。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯（）分子中，碳原子采用的雜化方式有_________________，O－C－O的鍵角約為_(kāi)___________；(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________；(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為_(kāi)_______色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是________________________________________________________________________。30．(12分)已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類(lèi)型是______________；(2)Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是____________；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是：______；(4)這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類(lèi)型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是(填化學(xué)式)____________________________，其原因是___________________________________________________________________________________________________；②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是_________________________________________________________________________________________________；(5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是_________________________20162017學(xué)年度下學(xué)期高二化學(xué)期中參考答案1．C2．A3．D4．A5．C6．C7．B8．C9．C10．A11．D12．A13．B14．B15．B16．C17．B18．C19．C20．A21．A22．A23．C24．B25．A26（9分）．(1)2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Cu2S(2)Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋(3)CS2·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·＋eq\o(C,\s\up6(··),\s\do4(··))＋·eq\o(S,\s\up6(