2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)學(xué)案-第15講　元素周期表　元素周期律

第15講元素周期表元素周期律內(nèi)容要求1.認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。2.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、第一電離能、電負(fù)性等元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律,建構(gòu)元素周期律。3.知道元素周期表的結(jié)構(gòu),以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯,以及堿金屬元素和鹵族元素為例,了解同周期和主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。4.體會(huì)元素周期律(表)在學(xué)習(xí)元素化合物知識與科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。5.知道原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因。知識點(diǎn)1元素周期表及其應(yīng)用一、元素周期表1.原子序數(shù)按照元素在元素周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。2.元素周期表的編排原則3.元素周期表的結(jié)構(gòu)周期:三短四長。4.元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)根據(jù)元素的金屬性、非金屬性分區(qū)①分界線:沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條虛線,即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。②各區(qū)位置:分界線左下方為金屬元素區(qū),分界線右上方為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì):既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。(2)過渡元素:元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列共六十多種元素,這些元素都是金屬元素。(3)鑭系:元素周期表第六周期中,57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(4)錒系:元素周期表第七周期中,89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素:在錒系元素中,92號元素鈾(U)以后的各種元素。二、元素周期表的應(yīng)用1.科學(xué)預(yù)測為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。2.尋找新材料3.用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系,研制農(nóng)藥材料等。1.第ⅠA族全是金屬,第ⅦA族全是非金屬。()2.原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是第ⅡA族元素。()3.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等。()4.元素周期表中鑭系元素都占據(jù)同一格,故鑭系元素彼此互為同位素。()5.兩短周期元素原子序數(shù)相差8,則周期數(shù)一定相差1。()6.某元素原子的核電荷數(shù)為53,則該元素位于第五周期第ⅦA族。()答案:1.×2.×3.√4.×5.√6.√題點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu)1.根據(jù)元素周期表判斷,下列敘述不正確的是(D)A.元素周期表中第七周期最多容納32種元素B.元素周期表中共有18縱列,其中形成化合物種類最多的在第14列C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.除過渡元素外元素周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中解析:He最外層電子數(shù)為2,第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)為2,不在同一族中,故D不正確。2.下列各表分別是元素周期表的一部分,表中的數(shù)字表示元素的原子序數(shù),各表中數(shù)字所表示的元素在周期表中的位置與周期表的結(jié)構(gòu)相符的是(B)解析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),相鄰兩個(gè)周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32,以此判斷同族中位置關(guān)系;同周期元素根據(jù)原子序數(shù)判斷位置關(guān)系。注意第三列鑭系、錒系,長周期第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)第Ⅷ族。A.4和5,12和13間有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)第Ⅷ族,錯(cuò)誤;C.1號和11號元素之間相隔一個(gè)周期,第一列應(yīng)為1、3、11、19,2號元素與1號元素之間相隔16列,錯(cuò)誤;D.14號元素與17號元素之間相隔2列,9號元素與17號、35號元素,處于同列,錯(cuò)誤。3.2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是(C)A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C.第84號元素的最高化合價(jià)是+7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118解析:A.35號元素是溴元素,單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體,合理;B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As),為非金屬元素,合理;C.第84號元素位于第六周期ⅥA族,為釙元素(Po),由于最高正價(jià)等于主族序數(shù),所以該元素最高化合價(jià)是+6,不合理;D.第七周期0族元素是第七周期最后一個(gè)元素,原子序數(shù)為118,合理。原子序數(shù)與元素周期表中位置的關(guān)系1.由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可確定主族元素的位置。(1)若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2,則應(yīng)處在下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族,如88號元素:88-86=2,則應(yīng)在第七周期第ⅡA族。(2)若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1～5,則應(yīng)處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族,如84號元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族。(3)若預(yù)測新元素,可與稀有氣體元素(118號)比較,按上述方法推測,如114號元素應(yīng)在第七周期第ⅣA族。2.同周期、鄰主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系(1)短周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差。(2)兩元素分布在過渡元素同側(cè)時(shí),原子序數(shù)差=族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時(shí),第四或第五周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+10,第六周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+24。(3)第二、第三周期的第ⅡA族與第ⅢA族原子序數(shù)之差都為1,第四、第五周期的第ⅡA族與第ⅢA族原子序數(shù)之差都為11,第六、第七周期的第ⅡA族與第ⅢA族原子序數(shù)之差都為25。3.同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系(1)第ⅠA族元素隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。(2)第ⅡA族和0族元素隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。(3)第ⅢA～ⅦA族元素隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差8、18、18、32、32。4.直接相鄰的“”型、“”型、“”型原子序數(shù)關(guān)系(1)(2)(3)題點(diǎn)二元素周期表的應(yīng)用4.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是(D)A.在過渡元素中,可以找到半導(dǎo)體材料B.在第ⅠA、ⅡA族元素中,尋找制造農(nóng)藥的主要元素C.在金屬與非金屬的交界處,尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo),為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索解析:A項(xiàng),在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料,錯(cuò)誤;B項(xiàng),通常制造農(nóng)藥所含的F、Cl、S、P等元素在周期表中的位置靠近,錯(cuò)誤;C項(xiàng),在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料,錯(cuò)誤。5.鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處,下列敘述正確的是(B)A.鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素,極容易與空氣反應(yīng)B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C.鍺與鹽酸反應(yīng),生成GeCl4D.鍺、錫和鉛為同族元素,+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序:Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4解析:A.鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上,元素金屬性和非金屬性都較弱,在反應(yīng)中既不易得電子,也不易失去電子,錯(cuò)誤;B.鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上,既有金屬性又有非金屬性,常用于作半導(dǎo)體材料,正確;C.鍺與硅的單質(zhì)都能作半導(dǎo)體,化學(xué)性質(zhì)相似,所以不與鹽酸反應(yīng),錯(cuò)誤;D.同主族從上到下元素金屬性逐漸增強(qiáng),所以鍺、錫、鉛的金屬性依次增強(qiáng),則其對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng),堿性Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4,錯(cuò)誤。知識點(diǎn)2元素周期律及其應(yīng)用一、元素周期律二、主族元素的周期性變化規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加1相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素的性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)一般,最高正價(jià):+1→+7(O、F除外);負(fù)化合價(jià):-4→-1最高正價(jià)數(shù)=主族序數(shù)(O、F除外);負(fù)化合價(jià)=主族序數(shù)-8第一電離能增大的趨勢(第ⅡA、ⅤA族反常)逐漸減小電負(fù)性逐漸增大逐漸減小化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng),陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱,陰離子還原性逐漸增強(qiáng)三、元素周期律的應(yīng)用1.比較同周期、同主族元素及化合物的性質(zhì)如金屬性:Mg>Al,Ca>Mg,則堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3,Ca(OH)2>Mg(OH)2。2.推測未知元素及化合物的某些性質(zhì)如:已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2難溶;再如:已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體,與氫難化合,HAt不穩(wěn)定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。1.同一周期主族元素,從左到右的化合價(jià)均從+1遞增至+7。()2.金屬原子失電子越多,金屬性越強(qiáng)。()3.同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑逐漸增大。()4.非金屬氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)。()5.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng),還原性越弱。()答案:1.×2.×3.×4.×5.√題點(diǎn)一元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是(C)A.Si、C、N的原子半徑依次減小B.P、O、F的非金屬性依次增強(qiáng)C.Na、Mg、Al的第一電離能依次增大D.Li、K、Rb的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)解析:A.同周期元素,從左到右元素的原子半徑依次減小,同主族元素,從上至下原子半徑逐漸增大,正確;B.同周期元素從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng),同主族元素從上至下元素的非金屬性遞減,正確;C.Mg元素最外層為全充滿結(jié)構(gòu),難以失去電子,第一電離能較大,應(yīng)為Na<Al<Mg,錯(cuò)誤;D.同主族元素從上到下金屬性遞增,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性遞增,正確。2.元素周期律揭示元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,既有相似性又有遞變性,下列遞變規(guī)律正確的是(C)A.第ⅣA族元素氫化物的熔點(diǎn)順序是SiH4>CH4,所以第ⅥA族元素氫化物的熔點(diǎn)順序也是H2S>H2OB.第ⅦA族元素的非金屬性是F>Cl,所以第ⅦA族元素氫化物的酸性也是HF>HClC.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF>H2O,所以第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是HCl>H2SD.鎂比鋁活潑,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制備鋁,所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制備鎂解析:H2O分子間存在氫鍵,使氫化物的熔點(diǎn)出現(xiàn)反常,故熔點(diǎn)H2S<H2O,而SiH4和CH4都不能形成氫鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HF為弱酸,而HCl為強(qiáng)酸,故酸性HF<HCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性F>O、Cl>S,故穩(wěn)定性HF>H2O、HCl>H2S,C項(xiàng)正確;工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制備鎂,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2021·舟山期末檢測)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示,其中R的序數(shù)比Y大。下列說法不正確的是(C)A.Z的氫化物沸點(diǎn)可能比Y的氫化物沸點(diǎn)高B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性弱于M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物C.單核離子的半徑R>M>ZD.化合物RX是一種強(qiáng)還原劑解析:X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其中X、R的最外層電子數(shù)為1,兩者處于第ⅠA族,Y、Z、M的最外層電子數(shù)依次為4、5、6,它們分別處于第ⅣA族、第VA族、第ⅥA族,其中R的序數(shù)比Y大,故R為Na,五種元素中X的原子半徑最小,X只能為H元素,原子半徑M>Y>Z,只能是Y、Z處于第二周期,M處于第三周期,故Y為C元素、Z為N元素、M為S元素。A.氨分子間形成氫鍵,N的氫化物沸點(diǎn)可能比C的氫化物沸點(diǎn)高,正確;B.非金屬性C<S,C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性弱于S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物,正確;C.電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,單核離子的半徑S2->N3->Na+,錯(cuò)誤;D.化合物NaH是一種強(qiáng)還原劑,正確。微粒半徑大小的比較方法(1)同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價(jià)陽離子大于高價(jià)陽離子。例如:r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子:核電荷數(shù)越大,半徑越小。例如:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。(3)帶相同電荷的離子:電子層數(shù)越多,半徑越大。例如:r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)。(4)核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子:可選一種離子參照比較。例如:比較r(K+)與r(Mg2+),可選r(Na+)為參照,r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)。題點(diǎn)二金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較4.下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是(C)①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④還原性:Cl-<S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl原子最外層有7個(gè)電子,S原子最外層有6個(gè)電子⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)A.③④⑥ B.①②⑥⑦C.③④⑥⑧ D.②④⑤⑦⑧解析:溶解度為物理性質(zhì),①不能說明;比較酸性必須為最高價(jià)含氧酸,②不能說明;氫化物的穩(wěn)定性可以說明氯元素的非金屬性大于硫,③可以說明;陰離子的還原性越強(qiáng),對應(yīng)元素的非金屬性越弱,還原性Cl-<S2-,能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng),④可以說明;不是最高價(jià)含氧酸,⑤不能說明;氯氣的氧化性大于硫,⑥可以說明;最外層電子數(shù)的多少與非金屬性無關(guān),如O最外層有6個(gè)電子,但非金屬性大于Cl,⑦不能說明;同周期從左到右,元素的非金屬性增強(qiáng),得電子能力增強(qiáng),周期表中Cl處于S同周期的右側(cè),⑧可以說明。5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是(D)A.X、Y、Z三種元素中,X的非金屬性最強(qiáng)B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物的穩(wěn)定性弱C.Y的最高正化合價(jià)為+7D.X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的單質(zhì)的熔點(diǎn)低解析:X、Y、Z為短周期元素,故X為第一周期的He,Y為第二周期的F,Z為第三周期的S,則非金屬性最強(qiáng)的為Y(F),A錯(cuò)誤;Y的非金屬性強(qiáng)于Z,Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng),B錯(cuò)誤;F無最高正價(jià),C錯(cuò)誤;X常溫下為氣態(tài),而Z常溫下為固態(tài),故X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的單質(zhì)的熔點(diǎn)低,D正確。6.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是(B)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱CNa2S溶液中加入碘水比較碘、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱解析:A.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),與氫氣化合越容易,氯氣和氫氣在光照條件下能反應(yīng)、溴和氫氣在加熱條件下能反應(yīng),所以非金屬性Cl>Br,不符合題意;B.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng),氨氣和氯化鎂、氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀,不能確定氫氧化鋁、氫氧化鎂堿性強(qiáng)弱,則不能確定兩種金屬的金屬性強(qiáng)弱,符合題意;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),氧化性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)能置換出氧化性較弱的非金屬單質(zhì),Na2S溶液中加入碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,碘的氧化性大于S,所以非金屬性I>S,不符合題意;D.元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈,Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,Cu和稀鹽酸不反應(yīng),所以金屬性Fe>Cu,不符合題意。元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較1.結(jié)構(gòu)比較法最外層電子數(shù)越少,電子層數(shù)越多,元素金屬性越強(qiáng);最外層電子數(shù)越多,電子層數(shù)越少,元素非金屬性越強(qiáng)。2.位置比較法元素周期表金屬性從左向右,由強(qiáng)變?nèi)?從上到下,由弱變強(qiáng)；非金屬性從左向右,由弱變強(qiáng),從上到下,由強(qiáng)變?nèi)踅饘倩顒?dòng)性順序按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序,金屬活動(dòng)性減弱非金屬活動(dòng)性順序按F、O、Cl、Br、I、S的順序,非金屬性減弱3.實(shí)驗(yàn)比較法三反應(yīng)置換反應(yīng):強(qiáng)的置換弱的,適合金屬也適合非金屬與水或酸反應(yīng)越劇烈,或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易,生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則非金屬性越強(qiáng)兩池負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極在陽極首先放電的陰離子,其對應(yīng)元素的非金屬性弱;在陰極首先放電的陽離子,其對應(yīng)元素的金屬性弱題點(diǎn)三周期表和周期律的綜合應(yīng)用7.X、Y、Z、W都屬于短周期元素,其中X、Z位于同一主族,Y、Z、W處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍?；鶓B(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的5倍。W與X形成的一種氣體常用于漂白和消毒,下列說法正確的是(D)A.第一電離能:Y<Z<WB.W的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C.X、Z簡單氫化物的沸點(diǎn):X<ZD.簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)閃<Z<Y解析:X、Y、Z、W都屬于短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,X為O元素,X、Z位于同一主族,Z應(yīng)為S元素;Y、Z、W處于同一周期,為第三周期,基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的5倍,應(yīng)為P原子,其核外電子排布為1s22s22p63s23p3,W與X形成的一種氣體常用于漂白和消毒,W應(yīng)為Cl元素。A.第一電離能S<P<Cl,錯(cuò)誤;B.W為Cl元素,在化合物中呈現(xiàn)多種價(jià)態(tài),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物HClO4為強(qiáng)酸,但是其他價(jià)態(tài)的氧化物對應(yīng)水化物如HClO等為弱酸,錯(cuò)誤;C.X的簡單氣態(tài)氫化物H2O分子間會(huì)形成氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高,所以X、Z簡單氫化物的沸點(diǎn)O>S,錯(cuò)誤;D.粒子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小,簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)镃l<S<P,正確。8.(2021·衢州、麗水、湖州教學(xué)質(zhì)量檢測)如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素,其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是(D)XYZWTA.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定比X氫化物的沸點(diǎn)高B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的弱C.ZY2、XW4與Na2Z的化學(xué)鍵類型相同D.根據(jù)元素周期律,可以推測存在TZ2和TW4解析:X、Y、Z、W為短周期元素,Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則Y為O元素,根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關(guān)系可知,X為C元素,Z為S元素,W為Cl元素,T為Ge元素。A.Y的氫化物分別是H2O、H2O2,H2O、H2O2常溫下都呈液態(tài),X的氫化物為烴,烴分子中碳原子數(shù)不同,沸點(diǎn)差別很大,故Y的氫化物的沸點(diǎn)不一定比X氫化物的沸點(diǎn)高,錯(cuò)誤;B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硫酸或亞硫酸,W的氧化物對應(yīng)的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等,因此Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性不一定比W的弱,錯(cuò)誤;C.SO2、CCl4的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵,而Na2S的化學(xué)鍵類型為離子鍵,錯(cuò)誤;D.Ge與C同族,根據(jù)元素周期律可知,存在GeS2和GeCl4,正確。當(dāng)堂檢測1.銦(49In)與銣(37Rb)同周期,下列說法正確的是(A)A.第一電離能:In<AlB.115In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為27C.In是第四周期第ⅢA族元素D.堿性:In(OH)3>RbOH解析:B項(xiàng),中子數(shù)與電子數(shù)的差值為(115-49)-49=17,錯(cuò)誤;C項(xiàng),In為49號元素,位于第五周期第ⅢA族,錯(cuò)誤;D項(xiàng),同周期元素從左往右最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱,In(OH)3<RbOH,錯(cuò)誤。2.下列說法不正確的是(B)A.第26號元素的一種離子可以檢驗(yàn)廢水中的苯酚B.同一周期中,隨著元素核電荷數(shù)的增加,其簡單離子半徑逐漸減小C.同一原子中,在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高D.第三周期元素原子序數(shù)比同主族第四周期元素原子序數(shù)小18或8解析:A.第26號元素為鐵,若廢水中含有苯酚,加入含F(xiàn)e3+的溶液可使溶液顯紫色,所以Fe3+可以檢驗(yàn)廢水中的苯酚,正確;B.同一周期中,隨著元素核電荷數(shù)的增加,陽離子半徑逐漸減小,陰離子半徑逐漸減小,但陰離子半徑比陽離子半徑大,不正確;C.同一原子中,在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域,電子所受原子核的引力越弱,電子所具有的能量越高,正確;D.第三周期元素原子序數(shù)與同主族第四周期元素原子序數(shù)相比,當(dāng)兩元素位于第ⅠA、第ⅡA族時(shí),原子序數(shù)小8,當(dāng)兩元素位于第ⅢA族及以后各族時(shí),原子序數(shù)小18,正確。3.(2021·全國甲卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和,也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是(D)A.原子半徑:Z>Y>X