新疆博湖縣高級中學2023-2024學年高一下學期期中考試化學試題（解析版）

博湖縣高級中學2023-2024學年第二學期期中考試高一化學(問卷)可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65一、選擇題(本題包括18小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)1.《厲害了，我的國》展示了中國在探索太空、開發(fā)深海、建設高鐵、開發(fā)5G技術等領域取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯(lián)系，下列對應關系不正確的是A.5G手機芯片的關鍵材料——二氧化硅B.神舟飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分——新型無機非金屬材料C.火箭外殼采用高強度的鋁合金——金屬材料D.水泥、普通玻璃、陶瓷——硅酸鹽材料【答案】A【解析】【詳解】A．5G手機芯片的關鍵材料是硅，硅為半導體，二氧化硅是光導纖維的成分，故A錯誤；

B．新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求，如高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故B正確；C．金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱，包括純金屬、合金、金屬材料金屬間化合物和特種金屬材料等，故鋁合金是金屬材料，故C正確；D．水泥、普通玻璃、陶瓷都是含硅物質為原料經(jīng)加熱制成的，水泥的主要成分是硅酸三鈣、硅酸二鈣和鋁酸三鈣等，玻璃的主要成分為硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，日常用到的陶瓷都是硅酸鹽陶瓷，總之，水泥、普通玻璃、陶瓷都是硅酸鹽材料，故D正確；故答案選A。2.下列我國科技創(chuàng)新的產品設備在工作時由化學能轉化成電能的是A．長征5號火箭使用的液氧煤油發(fā)動機B．北斗導航衛(wèi)星的太陽能電池板C．位于江蘇的海上風力電動機D．由橙子制成的簡易電池A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．液氧煤油發(fā)動機將化學能轉化為熱能和機械能，而沒有把化學能轉化成電能，故A錯誤；B．太陽能電池板將太陽能轉化為電能，而沒有把化學能轉化成電能，故B錯誤；C．風力發(fā)電機廠將風能轉化為電能，而沒有把化學能轉化成電能，故C錯誤；D．由橙子制成的簡易電池將化學能轉化為電能，故D正確；答案選D。3.如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細。由此判斷下列M、N、P物質可以成立的是A.M為Mg，N為Al，P為NaOH溶液B.M為Cu，N為Fe，P為稀鹽酸C.M為Zn，N為C(石墨)，P為溶液D.M為Ag，N為Zn，P為溶液【答案】D【解析】【分析】該裝置沒有外接電源，是原電池；M棒變粗，N棒變細，說明N極失電子作負極，M極得電子作正極；M棒變粗，所以溶液中的金屬陽離子析出生成金屬單質，電解質溶液中的陽離子為金屬陽離子且活潑性小于N，依據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．N極鋁是負極，M極是氫離子放電生成氫氣，所以M極質量不變，A錯誤；B．N極鐵是負極，M極是氫離子放電生成氫氣，所以M極質量不變，B錯誤；C．M極（Zn）易失電子作負極，變細，N極（石墨）上析出Cu而變粗，C錯誤；D．N極材料Zn比M極Ag活潑，且M極Ag上有銀析出，所以質量增加，D正確；故答案選：D。4.在含有大量H+的溶液中，下列離子組能大量共存的是A.Na+、K+、OH-、Cl- B.NH、Na+、Fe2＋、NOC.Mg2+、Na+、SO、Cl- D.K+、Ba2+、CO、Cl-【答案】C【解析】【詳解】A．OH-與H+不能大量共存，故A不符合題意；B．Fe2＋、NO與H+三者不能共存，會發(fā)生氧化還原反應，故B不符合題意；C．Mg2+、Na+、SO、Cl-與H+之間均不發(fā)生反應，能大量共存，故C符合題意；D．Ba2+與CO不能共存，CO與H+不能共存，故D不符合題意；故答案為：C。5.能量變化符合下列圖象的反應是A.Ba(OH)2?8H2O固體與NH4Cl固體反應B.鎂條與鹽酸反應C.鐵與硫酸銅溶液反應D.CH4的不完全燃燒【答案】A【解析】【分析】從圖示可以看出，反應物的總能量低于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應?！驹斀狻緼．Ba(OH)2?8H2O固體與NH4Cl固體的反應是吸熱反應，故A符合；B．活潑金屬和酸的置換反應是放熱反應，所以鎂條與鹽酸的反應是放熱反應，故B不符合；C．鐵與硫酸銅溶液反應是放熱反應，故C不符合；D．燃燒反應是放熱反應，CH4的不完全燃燒也是放熱反應，故D不符合；故選A?！军c睛】需要掌握常見的放熱反應和吸熱反應。6.已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反應速率分別與v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是Av(O2)=v(NH3) B.v(H2O)=v(O2)C.v(H2O)=23v(NH3) D.v(NO)=v(O2)【答案】A【解析】【分析】速率之比等于方程式計量數(shù)之比，以此解題。【詳解】A．根據(jù)方程式中氨氣和氧氣的系數(shù)，v(O2)=v(NH3)，A正確；B．根據(jù)方程式中氨氣和氧氣的系數(shù)，v(H2O)=v(O2)，B錯誤；C．根據(jù)方程式中氨氣和氧氣的系數(shù)，v(H2O)=v(NH3)，C錯誤；D．根據(jù)方程式中氨氣和氧氣的系數(shù)，v(NO)=v(O2)，D錯誤；故選A。7.反應O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)△H<0，若在恒容密閉容器中發(fā)生，下列選項表明該反應一定已達平衡狀態(tài)的是A.容器內氣體的密度不再變化 B.容器內氣體的反應速率v正(O2)=2v逆(SO2)C.反應消耗1molO2同時生成2molSO2 D.容器內氣體的濃度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2【答案】C【解析】【詳解】A．因容器的體積不變，氣體的總質量不變，則無論是否達到平衡狀態(tài)，容器內氣體的密度都不改變，不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．達到平衡時，正逆反應速率相等，2V正(O2)=V逆(SO3)，說明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應消耗1molO2同時生成2molSO2，正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．容器內氣體的濃度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2，三者的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，并不能說明濃度保持不變，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；故選C。8.把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c發(fā)生氧化反應；a、c相連時，c上產生大量氣泡；b、d相連時，電子由d到b，則這四種金屬活動性順序由到小為A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a【答案】B【解析】【詳解】若a、b相連時，a為負極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，故金屬的活動性順序a＞b；c、d相連，c發(fā)生氧化反應，故c為負極，所以金屬的活動性順序c＞d；a、c相連，c上產生大量氣，故c為正極，所以金屬的活動性順序a＞c；b、d相連時，電子由d到b，故b是正極，所以金屬的活動性順序d＞b；綜上所述，金屬活動性順序為a＞c＞d＞b，故選B。9.反應A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是A.v(C)=0.04mol·L-1·s-1 B.v(A)=0.06mol·L-1·min-1C.v(A)=0.05mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.01mol·L-1·s-1【答案】C【解析】【詳解】以A為參照，根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知A．v(A)=v(C)=0.02mol·L-1·s-1；B．v(A)=mol·L-1·s-1=0.001mol·L-1·s-1；C．v(A)=0.05mol·L-1·s-1；D．v(A)=v(D)=0.005mol·L-1·s-1；綜上所述，C選項的反應速率最大，故選C。10.在3L的密閉容器內充入2mol氮氣和2mol氫氣，一定溫度下發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達到化學平衡后測得氨氣濃度為0.15mol/L。則氮氣和氫氣的轉化率之比為A.1：3 B.2：3 C.3：4 D.4：5【答案】A【解析】【詳解】設轉化的氮氣的物質的量為x，則由反應方程式可知：，所以氮氣和氫氣的轉化率之比為，故答案為：A。11.人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池(銀鋅蓄電池)，其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是A.正極，被還原 B.負極，被氧化C.正極，被氧化 D.負極，被還原【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)化合價可知，電極反應Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-中銀元素的化合價由+1價降低為0價，被還原，所以氧化銀為正極，故選A。12.如圖所示，能夠組成原電池，并且產生明顯的電流的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．該裝置符合原電池構成條件，所以有電流產生，故A正確；B．該裝置中沒有電解質，不能形成原電池，沒有電流產生，故B錯誤；C．該裝置沒有兩個活潑性不同的電極，不能形成原電池，沒有電流產生，故C錯誤；D．該裝置沒有形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流產生，故D錯誤；故選A。13.化學鍵的鍵能指常溫常壓下，將1mol分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量(單位為kJ·mol-1)。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量變化為化學鍵H-HH-FF-F鍵能/(kJ·mol-1)439565155A.放出536kJ·mol-1 B.吸收536kJ·mol-1C.吸收1724kJ·mol-1 D.放出1724kJ·mol-1【答案】A【解析】【詳解】△H=反應物鍵能之和－生成物鍵能之和，結合圖表中鍵能數(shù)據(jù)和反應中化學鍵的判斷進行計算，△H=439kJ·mol-1+155kJ·mol-1－565kJ·mol-1×2=﹣536kJ·mol-1，故A項符合題意；14.如圖所示利用點滴板探究氨氣的性質，實驗時向固體上滴幾滴濃氨水后，立即用燒杯蓋住點滴板。下列對實驗現(xiàn)象和解釋都正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A固體表面有氣泡吸收氨，放出水蒸氣B濕潤紅色石蕊試紙變藍極易溶于水C燒杯內有白煙D溶液變白色渾濁氨水與氯化鐵反應生成白色氫氧化鐵A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．遇氨水放出氨氣，故不選A；B．氨氣溶于水呈堿性，所以濕潤紅色石蕊試紙變藍，故不選B；C．氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應生成氯化銨，發(fā)生反應，所以燒杯內有白煙，故選C；D．氨水與氯化鐵反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故不選D；選C。15.反應N2＋3H22NH3中，經(jīng)一段時間后，氨濃度增加了0.6mol·L-1，在此時間內用H2表示的反應速率為0.45mol·L-1·s-1，則反應經(jīng)歷的時間為A.0.44s B.1s C.0.33s D.2s【答案】D【解析】【詳解】設反應所經(jīng)過的時間為xs，v(NH3)=mol/(L.s)，因為v(H2):v(NH3)=3:2，所以，0.45:=3:2，解得：x=2，D符合。答案選D。16.對下列實驗過程的評價，正確的是A.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性B.驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl﹣C.某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽D.某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有【答案】B【解析】【詳解】A．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯酸性，A錯誤；B．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，證明含Cl﹣，B正確；C．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中可能含有碳酸鹽、碳酸氫鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉，C錯誤；D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液可能含有，也可能含有Ag+，不能確定含有，D錯誤。17.某溫度下，在恒容密閉容程中發(fā)生反應：，反應過程中化學反應速率隨時間變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.時，反應達到最大限度，反應已經(jīng)停止B.后，反應中各組分的物質的量不再發(fā)生改變C.溫度升高可使化學反應速率加快，所以實際生產中溫度越高越好D.容器中充入氦氣增大壓強，可以加快該反應化學反應速率【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，時反應速率依然在變化，反應沒有達到最大限度，A錯誤；B．由圖可知，時，反應達平衡狀態(tài)，反應中各組分的物質的量不再發(fā)生改變，B正確；C．實際生產中考慮到設備、催化劑等因素，并不是溫度越高越好，C錯誤；D．容器中充入氦氣，雖然壓強增大，但是各物質濃度不變，分壓不變，反應速率不變，D錯誤；故選B。18.一定條件下，石墨轉化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結論正確的是A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.等質量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C.金剛石轉化為石墨是吸熱反應D.1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總能量高【答案】D【解析】【詳解】A．石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．金剛石的能量高，等質量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故B錯誤；C．石墨轉化為金剛石要吸收能量，則金剛石轉化為石墨是放熱反應，故C錯誤；D．石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明1molC(金剛石)比1molC(石墨）)的總能量高，故D正確；答案選D。19.將分別通入下列4種溶液中，其中體現(xiàn)氧化性的是A紫色石蕊溶液變紅B溶液析出淡黃色固體C酸性溶液褪色D品紅溶液褪色A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．使紫色石蕊溶液變紅，體現(xiàn)其酸性，故A不符合題意；B．與溶液反應生成S和水，反應過程中中S元素的化合價降低，體現(xiàn)氧化性，故B符合題意；C．可被酸性溶液氧化，溶液褪色，體現(xiàn)的還原性，故C不符合題意；D．使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，故D不符合題意；故選B。20.如下圖表示800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質濃度隨時間變化的情況，下列結論錯誤的是A.該反應的化學方程式是2AB+3CB.v(A)：v(B)=2：1C.2min時該反應在此條件下達到了最大的限度D.2min內用A物質表示化學反應速率為0.4mol·L-1·s-1【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像，A為反應物，0-2min濃度變化量為0.8mol/L，B為生成物，0-2min生成的濃度為0.4mol/L，C為生成物，0-2min生成的濃度為1.2mol/L，根據(jù)反應速率之比等于化學方程式的系數(shù)之比，故A正確；B．根據(jù)速率之比等于反應的物質的量濃度變化量之比，故v(A)：v(B)=2：1，故B正確；C．2min時反應物、生成物的濃度不再變化，該反應在此條件下達到了最大的限度，故C正確；D．2min內用A物質表示化學反應速率為=0.4mol·L-1·min-1，故D錯誤；故選D。21.下列各組反應(表中物質均為反應物)，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是選項金屬(粉末狀)酸的濃度體積反應溫度A0.1molMg3mol·L-1硫酸10mL70℃B0.1molMg3mol·L-1鹽酸10mL70℃C0.1molFe3mol·L-1鹽酸10mL60℃D0.1molMg3mol·L-1硫酸10mL60℃A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】溫度越高速率越快，F(xiàn)e不如Mg活潑，排除C、D項；其他兩項中只比較c(H＋)即可，顯然3mol·L-1鹽酸中c(H＋)小于3mol·L-1硫酸中c(H＋)，因此A項放出H2的速率最大，故選A。22.可逆反應：在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成的同時生成②單位時間內生成的同時生成③用表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部【答案】A【解析】【詳解】①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，能說明正逆反應速率的相等關系，①正確；②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO只能說明單方向關系，不能說明正逆反應速率的關系，②錯誤；③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)是反應進行到任何時刻都成立的關系，不能說明達到了平衡，③錯誤；④混合氣體的顏色不變化說明二氧化氮的濃度不變化，達到平衡狀態(tài)，④正確；⑤該反應是一個反應前后氣體的質量不會改變的化學反應，混合氣體的質量是守恒的，容器的體積不變，導致混合氣體的密度不再變化，所以該反應不一定達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥因該反應是物質的量在增大的化學反應，物質的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態(tài)，⑥正確；⑦混合氣體的平均相對分子質量=平均摩爾質量=，質量是守恒的，物質的量只有達到平衡時才不變，當混合氣體的平均摩爾質量不再變化，證明達到了平衡狀態(tài)，⑦正確；故選A。23.可逆反應SO2+O22SO3，在混合氣體中充入定量的18O2，足夠長的時間后18OA.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3C.只存在于O2和SO3 D.存在于O2、SO2和SO3【答案】D【解析】【詳解】該反應為可逆反應，在混合氣體中充入一定量的18O2，SO2和18O2反應生成的SO3中含有18O，同時SO3分解生成SO2和O2，則SO2中含有18O原子，則足夠長的時間后18O原子存在于O2、SO2和SO3中，故選D。24.足量Zn粉與50mL、0.1mol?L?1的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的①加Na2SO4溶液；②改用50mL、0.1mol?L?1的稀鹽酸；③改用50mL、0.05mol?L?1的硝酸；④加適量Na2CO3溶液；⑤減壓；⑥冰水?。籄①⑥ B.①⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②③⑤⑥【答案】A【解析】【分析】足量Zn粉與50mL、0.1mol?L?1的稀硫酸充分反應，為了減慢此反應速率而不改變H2的產量，氫氣的量由硫酸決定?！驹斀狻竣偌覰a2SO4溶液，相當于加入了水，硫酸濃度減小，速率減慢，氫氣量不變，故①符合題意；②改用50mL、0.1mol?L?1的稀鹽酸，氫離子濃度降低，速率減慢，但氫氣的總量減少，故②不符合題意；③改用50mL、0.05mol?L?1的硝酸，稀硝酸和金屬不產生氫氣，故③不符合題意；④加適量Na2CO3溶液，硫酸和碳酸根反應，消耗氫離子，產生氫氣的量減少，故④不符合題意；⑤該反應是液體也固體反應，減壓，反應速率不變，故⑤不符合題意；⑥冰水浴，溫度降低，反應速率減慢，氫氣總量不變，故⑥符合題意；因此①⑥符合題意；故A符合題意。綜上所述，答案為A。25.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，其放電時的原電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應判斷，下列敘述中正確的是A.Pb是正極B.PbO2得電子，被氧化C.負極反應是Pb＋－2e-=PbSO4D.電池放電時，溶液的酸性增強【答案】C【解析】【分析】由鉛蓄電池放電反應方程式可知，鉛的化合價升高，失去電子發(fā)生氧化反應，鉛為負極，電極反應式為Pb＋－2e－=PbSO4；二氧化鉛的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，二氧化鉛為正極，電極反應式為PbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O，反應過程中氫離子濃度減小，溶液的酸性減弱。【詳解】A．Pb元素化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，是負極，故A錯誤；B．二氧化鉛中Pb元素化合價降低，得電子被還原，故B錯誤；C．負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：Pb＋－2e－=PbSO4，故C正確；D．放電反應過程中氫離子濃度減小，溶液的酸性減弱，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(本大題共4小題，50分)26.回答下列問題。（1）寫出NH3的電子式___________；（2）寫出光導纖維主要成分的化學式___________。（3）紅棕色氣體溶于水又得到無色氣體(請用化學方程式解釋)___________。（4）銅與濃硝酸的反應方程式___________。（5）已知一定條件下，反應N2+3H22NH3為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是___________；(填“A”或“B”)。【答案】（1）（2）SiO2（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（5）A【解析】【小問1詳解】NH3的電子式；【小問2詳解】光導纖維主要成分為二氧化硅，化學式為SiO2；【小問3詳解】紅棕色氣體NO2溶于水又得到硝酸和無色氣體NO，化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；【小問4詳解】銅與濃硝酸的反應方程式為Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；【小問5詳解】反應N2+3H22NH3為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，符合條件的圖像是A。27.回答下列問題。（1）已知Na2S2O3與硫酸的反應為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某研究小組為研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如下，請回答下列問題。實驗序號反應溫度0.1mol/LNa2S2O3溶液0.1mol/LH2SO4溶液加入水的體積出現(xiàn)渾濁的時間℃mLmLmLs①20220t1②402V10t2③2012V2t3實驗①②研究的是___________對化學反應速率的影響，V1=___________。實驗①③研究的是___________對化學反應速率的影響，V2=___________。（2）在密閉容器中發(fā)生下列反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反應為放熱反應)。起始時，n(H2)=amol，n(I2)=bmol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變填入相關的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。編號改變的條件反應速率①升高溫度___________②加入正催化劑___________③再充入amolH2___________④將容器的容積擴大到原來的2倍___________⑤保持容積不變，通入bmolNe___________【答案】（1）①.溫度②.2③.濃度④.1（2）①.增大②.增大③.增大④.減小⑤.不變【解析】【小問1詳解】實驗①②中，只有溫度不同，故研究的是溫度對反應速率的影響，根據(jù)‘單一變量’的原則，為了保證實驗①②溶液總體積相等，故V1=2；(2)實驗①③，只有濃度不同，故研究的是濃度對反應速率的影響，溶液總體積相等，則V2=1；【小問2詳解】①不論正反應吸熱，還是放熱，升高溫度都能使化學反應速率增大，v（正）也增大，v（逆）也增大，但增大幅度不相同。若正反應放熱，升高溫度時，v（正）＜v(逆）；若正反應吸熱，升高溫度時，v（正）＞v（逆）；答案填增大；②若無特別聲明，通常所說催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可同等程度地提高正、逆化學反應速率，答案填增大；③再充入amolH2，c（H2）濃度增大，化學反應速率加快，答案填增大；④擴大容器的容積，容器內各物質濃度（或壓強）均減小，化學反應速率降低，答案填減小；⑤通入Ne（g），并未改變反應物的濃度和壓強，化學反應速率不變，答案填不變。28.一定溫度下，將2molA和2molB氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5min末反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的物質的量濃度為0.2mol·L-1.回答下列問題：（1）x的值為___________；B氣體反應前和5min末的物質的量之比___________；（2）A的平衡轉化率___________；（3）5min內的化學反應速率v(B)=___________；【答案】（1）①.1②.（2）60%（3）【解析】【分析】將2molA和2molB氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，則三段式有：0.2x=，解得x=2，以此解題。【小問1詳解】由分析可知，x=1；B氣體反應前和5min末的物質的量之比；【小問2詳解】A平衡轉化率=；【小問3詳解】用B表示的反應速率；29.某興趣小組為研究原電池原理，設計下圖裝置。（1）Cu為原電池___________極(填“正”或“負”)，發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，電子的流向___________，其電極反應式是___________；（2）溶液中NO移向___________(填“Cu”或“Zn”極)。當負極金屬溶解13.0g時，通過導線的電子數(shù)___________?！敬鸢浮浚?）①.正②.還原反應③.Zn經(jīng)外電路流向Cu④.2Ag++2e-=2Ag（2）①.Zn②.0.4NA【解析】【分析】該裝置為原電池，鋅為負極，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，發(fā)生氧化反應，銅電極為正極，電極反應為：2Ag++2e-=2Ag，發(fā)生還原反應，以此解題。【小問1詳解】由分析可知，Cu為原電池正極，發(fā)生還原反應；電子的流向是：由Zn經(jīng)外電路流向Cu；其電極反應為：2Ag++2e-=2Ag；【小問2詳解】原電池中陰離子向負極移動，則溶液中移向Zn極；當負極金屬溶解13.0g時，則消耗0.2mol鋅，通過導線的電子數(shù)為0.4NA。30.某化學興趣小組為了探索電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：實驗編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向1Mg、Al稀鹽酸指向鋁2Al、Cu稀鹽酸偏向銅3A1、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向鎂（1）實驗1和實驗2中鋁電極的作用是否相同？___________（2）實驗3的總反應方程式為___________；（3）實驗4中鋁作___________極(填“負”或“正”)；此電極的反應方程式為___________；總反應方程式為___________?！敬鸢浮浚?）實驗1中Al為正極，實驗2中Al為負極，實驗1、2中Al電極的作用不同（2）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（3）①.負②.Al＋4OH-－3e－=[Al(OH)4]－；③.2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑【解析】【小問1詳解】實驗1中電流計指針偏向Al，Al為正極，實驗2中電流計指針偏向Cu，Cu為正極、Al為負極，實驗1、2中Al電極的作用不同?！拘?詳解】在實驗3中電流計指針偏向石墨，石墨作正極、鋁作負極，鋁失電子發(fā)生