教師資格認(rèn)定考試高級(jí)中學(xué)化學(xué)模擬題26

教師資格認(rèn)定考試高級(jí)中學(xué)化學(xué)模擬題26一、單項(xiàng)選擇題1.

下列化學(xué)用語使用正確的是______

A．NH4Br的電子式為

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為

C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4O2

D．中子數(shù)為20的氯原子正確答案：B[解析]A項(xiàng)，NH4Br是離子化合物，正確的電子式應(yīng)為B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；D項(xiàng)，中子數(shù)為20的氯原子為

2.

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是______

A．將銅屑加入Fe3+溶液中：

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸中：

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：

D．將鐵粉加入稀硫酸中：正確答案：A[解析]A正確，符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe元素有兩種價(jià)態(tài)，正確的離子方程式應(yīng)為C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2+和H2。

3.

25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱ΔH為-57.3kJ·mol-1，辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為-5518kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是______

A．

△H=-57.3kJ·mol-1

B．

ΔH=-57.3kJ·mol-1

C．

ΔH=-5518kJ·mol-1

D．

ΔH=-5518kJ·mol-1正確答案：B[解析]A項(xiàng)，中和熱是指反應(yīng)生成1molH2O(1)時(shí)的反應(yīng)熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正確；C項(xiàng)，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)所產(chǎn)生的熱量，這時(shí)產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)2mol液態(tài)辛烷完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生的熱量為11036kJ，錯(cuò)誤。

4.

化學(xué)變化過程中有的還伴隨著顏色的變化，下列有關(guān)說法正確的是______A.淀粉溶液遇單質(zhì)碘后，溶液由無色變成紫色B.AgBr固體見光分解后，剩余固體呈銀白色C.新制氯水呈淺黃綠色，久置后溶液幾乎無色D.紫色石蕊溶液通入SO2，溶液最終變成無色正確答案：C[解析]淀粉溶液遇單質(zhì)碘后，溶液由無色變成藍(lán)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤。AgBr固體見光分解后，剩余固體是黑色粉末狀銀，B項(xiàng)錯(cuò)誤。新制氯水呈淺黃綠色，久置，次氯酸分解，溶液幾乎為無色，C項(xiàng)正確。紫色石蕊溶液通入SO2，由于SO2溶于水顯酸性，溶液最終變成紅色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選C。

5.

斷腸草含有多種毒素，其中兩種毒素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是______A.Ⅰ和Ⅱ互為同系物B.Ⅰ和Ⅱ互為同分異構(gòu)體C.Ⅰ和Ⅱ均能在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)D.Ⅰ和Ⅱ各1mol分別完全燃燒，Ⅰ的耗氧量比Ⅱ少正確答案：C[解析]據(jù)圖可知，Ⅰ和Ⅱ的分子式分別為C13H10O5和C12H8O4，據(jù)此回答。A選項(xiàng)，同系物是指分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，且官能團(tuán)、通式相同，Ⅰ和Ⅱ中所含的氧原子數(shù)不同，故不是同系物，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，同分異構(gòu)體分子式一定相同，而Ⅰ和Ⅱ的分子式不相同，不是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，根據(jù)分子式，Ⅰ和Ⅱ各1mol分別完全燃燒，Ⅰ的耗氧量比Ⅱ多，錯(cuò)誤。答案選C。

6.

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是______選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)DC2H5OH與濃硫酸170℃下共熱，制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯正確答案：B[解析]KHCO3溶于鹽酸，也能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體CO2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO3粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明沉淀中有BaCO3，即沉淀由BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，此題無法比較Ksp實(shí)際Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，但該題在飽和Na2CO3溶液中同離子效應(yīng)特別明顯，會(huì)抑制BaCO3的電離，從而使BaCO3的溶解度更小，同離子效應(yīng)起主導(dǎo)作用，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇易揮發(fā)，且與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，故檢驗(yàn)生成的氣體是否為乙烯時(shí)，應(yīng)先除去乙醇，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選B。

7.

下列推論正確的是______

A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3

B．為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)也為正四面體結(jié)構(gòu)

C．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體

D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子正確答案：B[解析]因NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常偏高，高于PH3，故A項(xiàng)錯(cuò)；N、P是同主族元素，故和結(jié)構(gòu)類似，都是正四面體構(gòu)型，B項(xiàng)正確；CO2是分子晶體，而SiO2是原子晶體，故C項(xiàng)錯(cuò)；C2H6中兩個(gè)一CH3對(duì)稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒結(jié)構(gòu)，是極性分子，故D項(xiàng)錯(cuò)。

8.

一種新型太陽光電化學(xué)電池貯能時(shí)電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是______

A．貯能時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能

B．貯能和放電時(shí)，電子在導(dǎo)線中流向相同

C．貯能時(shí)，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)

D．放電時(shí)，b極發(fā)生：正確答案：D[解析]A項(xiàng)，貯能時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，貯能相當(dāng)于電解，放電時(shí)是原電池原理，電子流向相反，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，貯能時(shí)，a極發(fā)生反應(yīng)b極發(fā)生反應(yīng)由b極遷移到a極區(qū)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放電時(shí)，b極作正極，得電子，其電極反應(yīng)式為

9.

一定條件下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：并建立平衡。下列敘述正確的是______A.降低溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大而逆反應(yīng)速率減小B.保持恒溫恒壓充入少量氦氣，正逆反應(yīng)速率同等程度的減小C.保持恒溫恒容再充入CO和H2O(g)各1mol，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.若容器是絕熱容器，平衡后充入CO，平衡常數(shù)會(huì)增大正確答案：B[解析]由于ΔG＜0，降溫平衡正向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，A不符合題意；恒溫恒壓充入氦氣相當(dāng)于減壓，平衡不移動(dòng)，但由于各組分濃度均減小，正、逆反應(yīng)速率同等程度的減小，B符合題意；對(duì)于前后氣體體積不變的反應(yīng)，恒溫恒容再按原比例充入CO和H2O(g)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，C不符合題意；絕熱容器中，放出的熱量會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，D不符合題意。

10.

X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和是10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是______A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸正確答案：B[解析]A項(xiàng)，X的氧化物是碳的氧化物，為分子晶體；Y的氧化物為MgO，為離子晶體，熔沸點(diǎn)：離子晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)：MgO＞CO和CO2，所以熔點(diǎn)：X的氧化物低于Y的氧化物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性X＞Z，則熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物，故B正確；C項(xiàng)，X、Z為非金屬元素，二者通過共用電子對(duì)形成共價(jià)化合物SiC，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z的單質(zhì)為Si，Si和濃硝酸不反應(yīng)，但是能溶于強(qiáng)堿溶液，故D錯(cuò)誤；

11.

以下不屬于高中生化學(xué)學(xué)習(xí)心理特點(diǎn)的是______A.情緒較易激動(dòng)B.情感豐富多彩C.思維品質(zhì)漸佳D.自控力強(qiáng)正確答案：D[解析]高中生的自控力正在形成，遇到事情較易激動(dòng)。高中生的情感豐富多彩，能夠進(jìn)行理論思維，自我意識(shí)增強(qiáng)。

12.

關(guān)于高中化學(xué)教科書，以下陳述不正確的是______A.目前使用的高中化學(xué)教科書有3個(gè)版本B.高中化學(xué)教科書不僅具有“教材”的作用，還兼具“學(xué)材”的作用C.高中化學(xué)教科書中的每個(gè)欄目學(xué)生都需要掌握D.高中化學(xué)教科書的編寫注重與學(xué)生生活及社會(huì)生產(chǎn)實(shí)踐的聯(lián)系正確答案：C[解析]目前使用的高中化學(xué)教科書包括人教版，蘇教版，魯教版幾個(gè)版本；并不是教科書中的每個(gè)欄目學(xué)生都需要掌握，故答案選C。

13.

化學(xué)課堂教學(xué)方案常用的編制形式是______

①講稿式

②綱要式

③板書式

④表格式

⑤綜合式A.①②③④⑤B.①②④⑤C.③④⑤D.①②③④正確答案：B[解析]化學(xué)課堂教學(xué)方案常用的編制形式是：講稿式、綱要式、表格式、綜合式。

14.

化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能學(xué)習(xí)的規(guī)律是______A.學(xué)習(xí)→學(xué)會(huì)→熟練B.學(xué)習(xí)→練習(xí)→成功C.模仿→練習(xí)→熟練D.模仿→練習(xí)→學(xué)會(huì)正確答案：A[解析]技能的學(xué)習(xí)不是一蹴而就的，是有階段性的，需經(jīng)歷一個(gè)從初步學(xué)會(huì)到熟練掌握的過程。

15.

面對(duì)復(fù)雜的化學(xué)計(jì)算題，下列哪種學(xué)習(xí)策略有助于學(xué)生分析所給信息，作出正確決策_(dá)_____A.多重聯(lián)系策略B.概念圖策略C.練習(xí)—反饋策略D.可視化策略正確答案：D[解析]可視化策略是指對(duì)于一些較復(fù)雜的化學(xué)計(jì)算題，學(xué)生在解題時(shí)既要分析題目中給出的信息，又要從頭腦中檢索提取解題所需要的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，不斷尋找未知和已知之間的聯(lián)系，從而確定解題的有效策略。

16.

我國新一輪課改注重學(xué)生的主體性、能動(dòng)性、獨(dú)立性，在學(xué)習(xí)方式上特別強(qiáng)調(diào)和提倡______A.接受式學(xué)習(xí)B.探索學(xué)習(xí)C.研究性學(xué)習(xí)D.自主學(xué)習(xí)正確答案：D[解析]我國新一輪課改在學(xué)習(xí)方式上特別強(qiáng)調(diào)和提倡自主學(xué)習(xí)。

17.

化學(xué)______是學(xué)習(xí)其他化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)，學(xué)生理解起來一般不存在困難，但是往往感到難以記憶。A.事實(shí)性知識(shí)B.理論性知識(shí)C.技能性知識(shí)D.情意類知識(shí)正確答案：A[解析]中學(xué)化學(xué)課程中的事實(shí)性知識(shí)都是物質(zhì)及其變化的宏觀表現(xiàn)，具有生動(dòng)具體、形象直觀的特點(diǎn)，學(xué)生理解起來一般不存在困難，但由于涉及的元素及其化合物種類繁多，內(nèi)容相對(duì)零散龐雜，往往導(dǎo)致學(xué)生記憶的困難，這也是學(xué)生感到化學(xué)好學(xué)難記的重要原因。

18.

熱愛家鄉(xiāng)，熱愛祖國，樹立為中華民族復(fù)興、為人類文明和社會(huì)進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感屬于高中化學(xué)課程的______目標(biāo)。A.知識(shí)與技能B.過程與方法C.知識(shí)與能力D.情感態(tài)度與價(jià)值觀正確答案：D[解析]題干描述的是情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)。

19.

現(xiàn)代化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)強(qiáng)調(diào)______A.憑借教學(xué)經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行規(guī)劃B.理論對(duì)化學(xué)教學(xué)規(guī)劃的指導(dǎo)作用C.按照化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行規(guī)劃D.實(shí)踐對(duì)化學(xué)教學(xué)規(guī)劃的指導(dǎo)作用正確答案：C[解析]現(xiàn)代化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)強(qiáng)調(diào)按照化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行規(guī)劃。

20.

高中化學(xué)課程評(píng)價(jià)既要促進(jìn)全體學(xué)生的發(fā)展，又要有利于每個(gè)學(xué)生的全面發(fā)展。下列不符合上述評(píng)價(jià)概念的是______A.統(tǒng)一評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行定量評(píng)價(jià)B.學(xué)生自我評(píng)價(jià)與他人評(píng)價(jià)相結(jié)合C.終結(jié)性評(píng)價(jià)與過程性評(píng)價(jià)相結(jié)合D.評(píng)價(jià)目標(biāo)多元化與評(píng)價(jià)方式多樣化正確答案：A[解析]高中化學(xué)課程評(píng)價(jià)既要促進(jìn)全體高中學(xué)生在科學(xué)素養(yǎng)等各個(gè)方面的共同發(fā)展，又要有利于每個(gè)學(xué)生的個(gè)性化發(fā)展，要求在教學(xué)中積極倡導(dǎo)評(píng)價(jià)目標(biāo)多元化和評(píng)價(jià)方式的多樣化，堅(jiān)持終結(jié)性評(píng)價(jià)與過程性評(píng)價(jià)相結(jié)合，定性評(píng)價(jià)與定量評(píng)價(jià)相結(jié)合，學(xué)生自評(píng)互評(píng)與他人評(píng)價(jià)相結(jié)合，努力將評(píng)價(jià)貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程。

二、簡(jiǎn)答題閱讀下列文字，回答有關(guān)問題：

隨著新一輪課程改革的深化，在課改理念和新課程標(biāo)準(zhǔn)的影響和要求下，化學(xué)的課堂教學(xué)必然要走一條“有效、優(yōu)效、高效”的道路，俗話說：“良好的開端等于成功的一半?！彼栽谥T多教學(xué)環(huán)節(jié)中，課堂導(dǎo)入環(huán)節(jié)具有重要的地位。下面是某教師關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)限度”教學(xué)設(shè)計(jì)的課堂導(dǎo)入：

【引入】講述“煉鐵高爐尾氣之謎”的科學(xué)史實(shí)，引出“反應(yīng)限度”這一概念。

鋼鐵生產(chǎn)是17世紀(jì)從英國開始的第一次產(chǎn)業(yè)革命的兩大產(chǎn)業(yè)之一。高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：

其中產(chǎn)生CO的反應(yīng)是：

煉制1t生鐵所需焦炭的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體。開始，煉鐵工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度。然而，令人吃驚的是，高爐增高后，高爐尾氣中的CO的比例竟然沒有改變。這成了煉鐵技術(shù)中的科學(xué)懸念。有關(guān)人士一直在探究其中的原因，直到19世紀(jì)下半葉，法國科學(xué)家勒夏特列經(jīng)過深入的研究，才將這一謎底揭開。原來，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：是一個(gè)可逆反應(yīng)，并且自下而上發(fā)生在高爐中有焦炭的地方。后來的研究說明，在高爐中Fe2O3和CO反應(yīng)也不能全部轉(zhuǎn)化為Fe和CO2。

化工廠里有很多化學(xué)反應(yīng)過程與高爐中的反應(yīng)相似，不能按化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)，我們實(shí)驗(yàn)中遇到的化學(xué)反應(yīng)也有類似的情形。

根據(jù)上述材料，回答下列問題：1.

簡(jiǎn)述化學(xué)課堂教學(xué)導(dǎo)入的類型有哪些?正確答案：化學(xué)課堂教學(xué)導(dǎo)入的類型有社會(huì)導(dǎo)入、實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入、舊知導(dǎo)入、問題導(dǎo)入、直接導(dǎo)入和化學(xué)史導(dǎo)入。

2.

在化學(xué)課堂教學(xué)導(dǎo)入設(shè)計(jì)時(shí)，我們可以從中得到哪些啟示?正確答案：①化學(xué)課堂教學(xué)導(dǎo)入設(shè)計(jì)時(shí)，教師要遵守導(dǎo)入的科學(xué)性原則、相關(guān)性原則、趣味性原則、啟發(fā)性原則和適度性原則。②課堂導(dǎo)入設(shè)計(jì)，不在“新”而在于“巧”。材料中的設(shè)計(jì)巧在能讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)與實(shí)踐的結(jié)合，在實(shí)踐中能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)思考問題，并巧妙地與教材上的“科學(xué)史話”結(jié)合，能讓學(xué)生更容易進(jìn)入狀態(tài)。

閱讀下列文字，回答有關(guān)問題。

有不少化學(xué)教師做“口含玻璃管對(duì)包裹了過氧化鈉的棉花吹氣，棉花燃燒”的實(shí)驗(yàn)，從而說明過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣。

實(shí)驗(yàn)過程：

(1)在一個(gè)500mL的燒杯里粘一段蠟燭頭，再倒放一只50mL的小燒杯。小燒杯上放一片鐵片，防止棉花燃燒把小燒杯燒裂，點(diǎn)燃蠟燭，把包了過氧化鈉固體的棉花放在小燒杯上，用沉浮式氣體發(fā)生器制取二氧化碳(如圖a所示)，隨著二氧化碳向大燒杯里注入，我們會(huì)看到燃燒的蠟燭首先熄滅，片刻后棉花燃燒起來。

(2)在另一個(gè)大燒杯里也做如圖a的準(zhǔn)備，沉浮式氣體發(fā)生器的配重盒里放入濃硫酸(如圖b所示)，讓生成的二氧化碳?xì)怏w通過濃硫酸干燥后再注入大燒杯，我們會(huì)看到燃燒的蠟燭首先熄滅，而棉花不能燃燒。

根據(jù)上述材料，回答下列問題：3.

通過兩組實(shí)驗(yàn)，可以看出實(shí)驗(yàn)成功(棉花燃燒)的關(guān)鍵因素是什么?正確答案：在第1組實(shí)驗(yàn)里，二氧化碳?xì)怏w沒經(jīng)過干燥處理，棉花能燃燒起來。在第2組實(shí)驗(yàn)里，二氧化碳?xì)怏w經(jīng)過干燥處理，棉花不能燃燒。我們可作這樣的推斷：過氧化鈉與水反應(yīng)，有氧氣生成；過氧化鈉不與干燥的二氧化碳反應(yīng)。通常情況下，過氧化鈉與二氧化碳不反應(yīng)，但在水蒸氣催化作用下，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，有氧氣生成，因此本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵在于水的存在。

4.

試說明在進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)時(shí)應(yīng)注意哪些事項(xiàng)。正確答案：演示過程可以邊演示邊講解，促進(jìn)學(xué)生思考。進(jìn)行化學(xué)演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)時(shí)應(yīng)注意：實(shí)驗(yàn)之前要做好實(shí)驗(yàn)分析，實(shí)驗(yàn)演示與教學(xué)內(nèi)容有機(jī)結(jié)合、演示實(shí)驗(yàn)要保證每一位同學(xué)的觀察效果、要注意實(shí)驗(yàn)安全問題、在實(shí)驗(yàn)過程中教師的實(shí)驗(yàn)操作要做到規(guī)范和標(biāo)準(zhǔn)。

三、診斷題某教師在考試中設(shè)計(jì)了下列試題，部分學(xué)生的考試結(jié)果如下：

【試題】在反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

A．6:1

B．5:1

C．3:1

D．1:5

【考試結(jié)果】部分學(xué)生按下述思路解題而錯(cuò)選答案A或C。

由于反應(yīng)過程中KClO3得到6個(gè)電子被還原，而HCl失去一個(gè)電子被氧化，因此，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1，選擇A；或者由于反應(yīng)過程中KClO3得到電子還原為KCl(還原產(chǎn)物)，而HCl失去電子被氧化為Cl2(氧化產(chǎn)物)，根據(jù)化學(xué)方程式得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1，選擇C。

問題：1.

本題正確答案為______，解題思路是______。正確答案：B。解題思路：該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理為：KClO3中的Cl得到5個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2(被還原)，HCl中的Cl失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2(被氧化)，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于5:1。

2.

分析學(xué)生解題錯(cuò)誤可能是由哪些原因造成的?正確答案：錯(cuò)因分析：學(xué)生解題錯(cuò)誤的可能原因?yàn)槲疵鞔_反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，解題過程中同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)化合價(jià)變化要遵循“只靠近不交叉”的原則，即“價(jià)態(tài)歸中”，對(duì)知識(shí)的掌握不明確。

四、案例分析題閱讀案例，回答問題。

某教師在講解“甲烷的取代反應(yīng)”時(shí)，基本上按下列幾步講述：

第一步，導(dǎo)入：剛才我們學(xué)習(xí)了甲烷的物理性質(zhì)和燃燒反應(yīng)，下面我們來學(xué)習(xí)甲烷的一種特殊反應(yīng)——取代反應(yīng)。

第二步，實(shí)驗(yàn)：教師按照課本上的實(shí)驗(yàn)過程，自己做了一遍實(shí)驗(yàn)，然后讓學(xué)生大概看了一下實(shí)驗(yàn)結(jié)果，教師根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出反應(yīng)方程式。

第三步，講解：教師照著教材口述了一遍取代反應(yīng)的概念，緊接著按照教案中準(zhǔn)備的例題，將解題步驟口述、照抄給學(xué)生，完成例題教學(xué)。

第四步，練習(xí)：讓全部學(xué)生做一道與例題相似的練習(xí)題。

第五步，小結(jié)：教師把本節(jié)內(nèi)容重復(fù)性地做了一個(gè)小結(jié)。

問題：1.

請(qǐng)你用新課程理念對(duì)本節(jié)課的課堂實(shí)施過程進(jìn)行分析評(píng)價(jià)。針對(duì)本節(jié)課的教學(xué)實(shí)施，你有什么好的建議?正確答案：該教師沒有充分利用新課程理念組織課堂教學(xué)。新課程改革的重點(diǎn)之一是如何促使學(xué)生的學(xué)習(xí)方式發(fā)生變革，強(qiáng)調(diào)學(xué)生通過“自主、合作、探究”等方式參與到學(xué)習(xí)知識(shí)的過程中去，在過程中獲得結(jié)果與體驗(yàn)，在體驗(yàn)中增強(qiáng)和提升自身的科學(xué)素養(yǎng)和人文素養(yǎng)。案例中的教師未能處理好講授法與“自主、合作、探究”之間的關(guān)系。只重視傳授知識(shí)，方法單一，學(xué)生處于一種被動(dòng)接受狀態(tài)，學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和主動(dòng)性沒調(diào)動(dòng)起來；對(duì)學(xué)習(xí)的主體——學(xué)生的個(gè)性差異(知識(shí)儲(chǔ)備)、合作探究、目標(biāo)達(dá)成等方面調(diào)動(dòng)、發(fā)現(xiàn)挖掘不充分。

建議：①可以讓學(xué)生對(duì)課本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，讓學(xué)生自主探究；②學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)，可以進(jìn)行分組合作學(xué)習(xí)；③對(duì)學(xué)生進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)給予一定的指導(dǎo)和評(píng)價(jià)。

2.

針對(duì)現(xiàn)行化學(xué)教學(xué)方式及學(xué)生學(xué)習(xí)方式主要存在的問題，你認(rèn)為應(yīng)該如何改變?正確答案：現(xiàn)行化學(xué)教學(xué)方式及學(xué)生學(xué)習(xí)方式主要存在的問題：教學(xué)方式單一，主要以講授為主，探究教學(xué)和合作教學(xué)采用較少，學(xué)生處于被動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。要想改變這些問題，可以采取以下方法：加強(qiáng)教師的理論學(xué)習(xí)，轉(zhuǎn)變教師的思想觀念；合理地設(shè)計(jì)教學(xué)程序，使不同層次的學(xué)生都學(xué)有所得；實(shí)施以探究為核心的多樣化的教學(xué)方式，創(chuàng)設(shè)情境；提出問題，組織學(xué)生研討，讓學(xué)生在活動(dòng)中建構(gòu)知識(shí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

五、教學(xué)設(shè)計(jì)題材料一

下面是某老師對(duì)元素周期表這一節(jié)課的課前分析準(zhǔn)備的片段。

《元素周期表》(第一課時(shí))

教材分析

《元素周期表》是高一化學(xué)必修2第一節(jié)的內(nèi)容，所有的化學(xué)知識(shí)都會(huì)用到元素周期表，是化學(xué)學(xué)科的基石，本章以元素周期表和元素周期律為框架。首先介紹元素周期表，再通過一些事實(shí)和實(shí)驗(yàn)歸納元素周期律。

本節(jié)從化學(xué)史引入，直接呈現(xiàn)元素周期表的結(jié)構(gòu)。以堿金屬和鹵素為代表，通過比較原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)，最外層電子數(shù))的異同，突出最外層電子數(shù)相同的特點(diǎn)，并通過實(shí)驗(yàn)和事實(shí)來呈現(xiàn)主族各族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與原子核外電子數(shù)的關(guān)系。

本節(jié)課目標(biāo)，掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

學(xué)情分析

學(xué)生在初三對(duì)1～20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)和元素周期表都有初步了解，但在學(xué)習(xí)中較多是運(yùn)用機(jī)械記憶的方法，對(duì)知識(shí)的理解不夠深刻，易遺忘，解決實(shí)際問題的能力較低。這一節(jié)課是新學(xué)期的第一堂化學(xué)課，同時(shí)這部分內(nèi)容又比較枯燥，如何激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，如何引導(dǎo)學(xué)生從方法的高度來重新審視這一內(nèi)容應(yīng)成為教學(xué)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵。

材料二

《元素周期表》是人教版化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》中的第一節(jié)，元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具和重要定律，對(duì)整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)有著重大的指導(dǎo)作用。因此，學(xué)好這一章至關(guān)重要。

1．《元素周期表》是本學(xué)期化學(xué)的第一節(jié)課。元素周期表是學(xué)生之前未接觸過的內(nèi)容，對(duì)學(xué)生而言很新穎，好奇心和求知欲易被激起，但同時(shí)要注意由于元素周期表有主族、副族、周期等新概念，學(xué)生接受起來可能會(huì)比較有難度。

2．學(xué)生在人教版化學(xué)必修1中已經(jīng)接觸到了鐵、鋁、硅、氯等許多的元素，但知識(shí)點(diǎn)很散。學(xué)習(xí)元素周期表和元素周期律知識(shí)的規(guī)律性較強(qiáng)，對(duì)學(xué)生歸納總結(jié)的能力有要求，要循序漸進(jìn)，著力于使學(xué)生形成歸納整理的意識(shí)。

閱讀材料回答下列問題：1.

寫出本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)。正確答案：教學(xué)重點(diǎn)：能說出元素周期表提供的一些信息。

教學(xué)難點(diǎn)：元素周期表的運(yùn)用。

2.

如果由你來為學(xué)生講解這節(jié)課，你會(huì)如何進(jìn)行教學(xué)，請(qǐng)寫出你的教學(xué)過程。正確答案：教學(xué)過程：

【情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)】

教師：這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)。上節(jié)課老師讓大家預(yù)習(xí)元素周期表的內(nèi)容，并試著解決幾個(gè)問題：

①原子序數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)有什么樣的關(guān)系?

②周期表中前18號(hào)元素有哪些?

③表格是按什么原則編排的?

下面請(qǐng)一位同學(xué)來回答一下這幾個(gè)問題。這位同學(xué)說一下吧!

學(xué)生回答

老師總結(jié)元素周期表，編排三原則：

a．按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列。

b．將電子層數(shù)相同的