浙江省紹興市化學(xué)高三上學(xué)期2024年復(fù)習(xí)試卷及答案指導(dǎo)

2024年浙江省紹興市化學(xué)高三上學(xué)期復(fù)習(xí)試卷及答案指導(dǎo)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列說(shuō)法正確的是()A.溶液呈電中性，膠體帶電荷B.膠體與溶液的分散質(zhì)粒子都能透過(guò)濾紙C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，膠體是均一、不穩(wěn)定的混合物D.膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)本題主要考查了膠體的性質(zhì)，包括膠體的帶電性、穩(wěn)定性、透過(guò)濾紙的能力以及本質(zhì)特征等。A選項(xiàng)：溶液呈電中性，這是因?yàn)槿芤褐械年?yáng)離子和陰離子所帶的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此整個(gè)溶液不顯電性。而膠體本身并不帶電，只是膠體的膠粒由于吸附了溶液中的離子而帶電。因此，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：溶液和膠體的分散質(zhì)粒子大小不同，但都能透過(guò)濾紙。濾紙的孔徑相對(duì)較大，無(wú)論是溶液中的溶質(zhì)分子或離子，還是膠體中的膠粒，都能通過(guò)濾紙。因此，B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，這是溶液的基本性質(zhì)。而膠體雖然也是混合物，但它是介穩(wěn)體系，即膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉，因此不能說(shuō)膠體是不穩(wěn)定的混合物。所以，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1nm～綜上所述，正確答案是B。2、下列說(shuō)法正確的是()A.等物質(zhì)的量的CO和COB.等體積的CO和COC.CO和CD.常溫常壓下，11.2LCO2中含有NAA選項(xiàng)，根據(jù)物質(zhì)的量的定義，等物質(zhì)的量的物質(zhì)含有相同數(shù)目的基本單位（如分子、原子等）。因此，等物質(zhì)的量的CO和CO2B選項(xiàng)，等體積的CO和CO2，由于它們的分子體積并不相同（因?yàn)榉肿铀脑訑?shù)不同），且題目沒(méi)有給出溫度和壓強(qiáng)的條件（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的任何氣體的分子數(shù)才相同），所以不能直接判斷它們所含的氧原子數(shù)之比。實(shí)際上，等體積的CO和CO2在相同條件下所含的分子數(shù)之比才是1:C選項(xiàng)，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。由于CO和CD選項(xiàng)，根據(jù)氣體摩爾體積的定義，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即0°C，101.325kPa），1mol任何氣體的體積都約為22.4L。但題目給出的是常溫常壓下的條件，此時(shí)的氣體摩爾體積并不是22.4綜上所述，正確答案是A。3、下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是()A.在可逆反應(yīng)中，隨著溫度的升高，K值增大B.化學(xué)平衡常數(shù)K是定溫定壓下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值C.對(duì)于某一可逆反應(yīng)，K值是恒定的，不隨反應(yīng)條件及反應(yīng)物的初始濃度改變而改變D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度答案：D解析：A選項(xiàng)：化學(xué)平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，溫度升高，平衡可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)，也可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則K值增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則K值減小。因此，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：化學(xué)平衡常數(shù)K是在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，且必須是定容條件下的比值，因?yàn)闈舛仁菃挝惑w積內(nèi)的物質(zhì)的量。所以B選項(xiàng)中的“定溫定壓”是錯(cuò)誤的，應(yīng)為“定溫定容”，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：雖然平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的初始濃度無(wú)關(guān)，但并不意味著K值是恒定的。因?yàn)楫?dāng)溫度改變時(shí)，平衡常數(shù)K也會(huì)改變。所以C選項(xiàng)中的“K值是恒定的”是錯(cuò)誤的，應(yīng)為“K值只與溫度有關(guān)”，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：平衡常數(shù)K的大小反映了反應(yīng)進(jìn)行的難易程度，即反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，即反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。所以D選項(xiàng)正確。4、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室配制100g10%的NB.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制氫氣時(shí)，加幾滴CuC.用托盤(pán)天平稱量10.50g的干燥的ND.實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收CO2答案：B解析：A選項(xiàng)：由于氯化鈉固體不易潮解，且具有腐蝕性，因此在稱量時(shí)應(yīng)放在紙片上，但紙片應(yīng)放在天平的右盤(pán)，因?yàn)樽笪镉掖a是托盤(pán)天平的使用原則，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液，鋅會(huì)置換出硫酸銅中的銅，形成銅鋅原電池，從而加快反應(yīng)速率，所以B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)：托盤(pán)天平的精確度只能達(dá)到0.1g，無(wú)法精確稱量出10.50g的D選項(xiàng)：在實(shí)驗(yàn)室中，進(jìn)行氣體吸收時(shí)，為了防止氣體逸出，通常是將被吸收的氣體通入到吸收液中，而不是將吸收液倒入到盛有氣體的集氣瓶中，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是B。5、下列說(shuō)法正確的是()A.氣體摩爾體積是指1moB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2答案：D解析：A選項(xiàng)：氣體摩爾體積的數(shù)值受溫度和壓強(qiáng)的影響。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即0°C、101.325kPaB選項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molC選項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，而是液體，因此其摩爾體積并不是22.4L/mol。所以，22.4D選項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol。由于每個(gè)6、下列說(shuō)法正確的是()A.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B.反應(yīng)4FeOHC.溫度越高，水的離子積常數(shù)KwD.反應(yīng)NH4HC答案：D解析：A選項(xiàng)：鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Pb+SO4B選項(xiàng)：反應(yīng)4FeOH2s+2H2Ol+O2g═4FC選項(xiàng)：水的離子積常數(shù)Kw是溫度的函數(shù)，隨著溫度的升高，水的電離程度增大，因此KD選項(xiàng)：反應(yīng)NH4HCO7、下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的敘述中正確的是()A.非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表右上角（不包括稀有氣體）B.同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸減弱C.第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡD.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素答案：A；D解析：A選項(xiàng)，元素周期表中，非金屬元素主要集中在右上角區(qū)域（氫元素除外，因?yàn)樗挥谧笊辖牵?，這一區(qū)域的元素通常具有較高的電負(fù)性，即較強(qiáng)的非金屬性。因此，A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)，在同一周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸減小，核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，因此元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，而非減弱。所以，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，第ⅠA族和第ⅡA族的元素雖然都是金屬元素，但它們的金屬性并不總是遵循這樣的規(guī)律。例如，在第四周期中，Ca（第ⅡA族）的金屬性實(shí)際上比D選項(xiàng)，金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素通常具有一些金屬性和非金屬性的雙重性質(zhì)，這使得它們成為制備半導(dǎo)體材料的理想選擇。因此，D選項(xiàng)正確。綜上所述，正確答案是A和D。8、下列說(shuō)法正確的是()A.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體，其中膠體的分散質(zhì)粒子直徑介于1nB.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來(lái)區(qū)分膠體和溶液C.將飽和FeClD.制備FeOH3膠體時(shí)，向答案：B解析：A.分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，其中溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nB.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，可以用來(lái)區(qū)分膠體和溶液，故B正確；C.制備氫氧化鐵膠體時(shí)，需要將飽和的氯化鐵溶液逐滴加入到沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液變?yōu)榧t褐色，即制得氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；D.向FeCl故選B。9、下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是()A.甲烷和苯都可以發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯和苯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙醇和乙酸都可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣D.淀粉、纖維素和油脂都可以水解，但水解的最終產(chǎn)物不同答案：A,C,D解析：A選項(xiàng)：甲烷在光照條件下可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，苯在催化劑（如鐵粉）存在下也可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫。因此，A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)：乙烯分子中含有碳碳雙鍵，這個(gè)雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而使溶液褪色。但苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。所以，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：乙醇分子中含有羥基（?OH），羥基上的氫原子可以被金屬鈉置換出來(lái)，生成乙醇鈉和氫氣。乙酸分子中含有羧基（D選項(xiàng)：淀粉和纖維素都是多糖，它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖。油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油。因此，雖然淀粉、纖維素和油脂都可以水解，但水解的最終產(chǎn)物不同。D選項(xiàng)正確。10、已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)(ΔH<0)，下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，vNO與C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的濃度和CD.使用合適的催化劑能加快反應(yīng)速率答案：D解析：A選項(xiàng)：對(duì)于放熱反應(yīng)（ΔH<0），升高溫度會(huì)使平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)。平衡常數(shù)K是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。由于平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，因此平衡常數(shù)K會(huì)減小，故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但并不意味著各物質(zhì)的反應(yīng)速率一定相等。反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但各物質(zhì)的反應(yīng)速率可以不同，故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，但并不意味著各物質(zhì)的濃度一定相等。各物質(zhì)的濃度取決于起始投料比和轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。但催化劑對(duì)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，因?yàn)榇呋瘎┠芡瘸潭鹊馗淖冋娣磻?yīng)速率，故D正確。11、某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量10.8g(1克以下用游碼A.9.2gB.9.8gC.10.8gD.根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤(pán)的質(zhì)量等于右盤(pán)的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果位置放反，根據(jù)左盤(pán)的質(zhì)量=右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，列等式進(jìn)行計(jì)算。某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量10.8g（1克以下用游碼）的固體物質(zhì)時(shí)，把藥品放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，則左盤(pán)的質(zhì)量=右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量=10故答案為：A。12、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是()A.常溫下濃硫酸能使鋁、鐵鈍化，可在常溫下用鋁制或鐵制容器貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維C.二氧化氯（ClD.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕答案：A解析：A.常溫下濃硫酸能使鋁、鐵鈍化，形成致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，這是濃硫酸的一種強(qiáng)氧化性表現(xiàn)，因此可在常溫下用鋁制或鐵制容器貯運(yùn)濃硫酸，故A正確；B.二氧化硅并不具有半導(dǎo)體性質(zhì)，而是具有光學(xué)特性，對(duì)光有全反射作用，因此可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，而硅（SiC.二氧化氯（ClD.銅的金屬活潑性比鐵的弱，但在海輪外殼上裝若干銅塊，由于鐵和銅在海水中形成了原電池，鐵作為負(fù)極會(huì)被加速腐蝕，而銅作為正極被保護(hù)，因此這種方法并不能減緩鐵的腐蝕，反而加速了鐵的腐蝕，故D錯(cuò)誤。13、下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確的是()A.乙醇和乙酸都可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣B.苯和乙烯都可以使溴水褪色，其褪色原理相同C.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于天然高分子化合物D.石油的裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學(xué)變化，但它們的目的不同本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及乙醇、乙酸、苯、乙烯、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)以及石油和煤的加工等知識(shí)點(diǎn)。A選項(xiàng)：乙醇分子中含有羥基（?OH），乙酸分子中含有羧基（B選項(xiàng)：苯使溴水褪色的原理是萃取，即苯作為有機(jī)溶劑，將溴從水溶液中萃取出來(lái)，形成苯和溴的互溶液體，從而使溴水褪色。而乙烯使溴水褪色的原理是加成反應(yīng)，乙烯分子中的碳碳雙鍵與溴分子發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。兩者的褪色原理不同，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)。但是，并不是所有這三種物質(zhì)都屬于天然高分子化合物。高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)幾千到幾百萬(wàn)的化合物，而油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物。因此，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：石油的裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學(xué)變化。石油的裂化是為了獲得更多更好的汽油，裂解則是為了獲得乙烯、丙烯等短鏈烯烴；煤的干餾則是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程，可以得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等產(chǎn)品。這三者的目的確實(shí)不同，但D選項(xiàng)中“但它們的目的不同”這一表述方式不夠準(zhǔn)確，因?yàn)轭}目已經(jīng)明確指出了它們各自的目的，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是A。14、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.離子化合物中只含離子鍵B.離子化合物中一定含有金屬元素C.共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵D.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵答案：C解析：A選項(xiàng)：離子化合物中除了離子鍵，還可能含有共價(jià)鍵。例如，氫氧化鈉（NaOH）就是一個(gè)典型的例子，其中鈉離子（NB選項(xiàng)：離子化合物中不一定含有金屬元素。例如，氯化銨（NH4Cl）就是一個(gè)不含金屬元素的離子化合物，其中銨根離子（C選項(xiàng)：共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵。共價(jià)化合物是由非金屬元素之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物，其內(nèi)部只存在共價(jià)鍵。因此，C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)：共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵。如果一個(gè)化合物中含有離子鍵，那么它就不可能是共價(jià)化合物，而是離子化合物。因此，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是C。15、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是()A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵B.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體C.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成黑色固體D.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙答案：D解析：A選項(xiàng)，描述的是鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。但”生成四氧化三鐵”是實(shí)驗(yàn)結(jié)論，而非實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)直接描述我們觀察到的，如顏色、狀態(tài)、氣味等變化，而不涉及物質(zhì)的名稱或化學(xué)式。因此，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，描述的是硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。但硫在氧氣中燃燒，實(shí)際上發(fā)出的是藍(lán)紫色火焰，而非淡藍(lán)色火焰。淡藍(lán)色火焰是硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象。所以，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，描述的是木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。木炭在氧氣中燃燒時(shí)，會(huì)發(fā)出白光并放出大量的熱。但木炭燃燒后的產(chǎn)物是二氧化碳?xì)怏w，而非黑色固體。因此，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，描述的是紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象。紅磷在空氣中燃燒時(shí)，確實(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的白煙。這里的“白煙”實(shí)際上是五氧化二磷固體小顆粒在空氣中擴(kuò)散形成的。所以，D選項(xiàng)正確。16、下列說(shuō)法中正確的是()A.1mol甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測(cè)得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為1:2:3:4，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為4molB.丙烯分子中所有原子一定在同一平面上C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物共熱，因苯的密度比水大，有機(jī)層在下層，所以水浴加熱時(shí)，應(yīng)控制溫度在50D.除去乙烷中混有的乙烯，可在催化劑存在下通入氫氣答案：A解析：A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，反應(yīng)特點(diǎn)是逐步取代，多步同時(shí)發(fā)生，根據(jù)碳原子守恒判斷四種氯代烴的總物質(zhì)的量與甲烷相等，所以1mol甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、B．丙烯中含有甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，因此丙烯分子中的所有原子不可能在同一平面上，故B錯(cuò)誤；C．苯與濃硝酸在濃硫酸的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯和水，由于苯的密度比水小，所以混合液分層后，有機(jī)層（硝基苯）在上層，水層在下層，但這一信息與題目中的加熱方式（水浴加熱）和溫度控制（50～D．乙烯與氫氣在催化劑存在下可以發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，但這種方法無(wú)法精確控制氫氣的量，容易引入新的雜質(zhì)氫氣，因此不能用于除去乙烷中混有的乙烯，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確答案為A。但需要注意的是，A選項(xiàng)中的氯氣消耗量描述是不準(zhǔn)確的，這里主要是從題目考察意圖和取代反應(yīng)特點(diǎn)的角度進(jìn)行的分析。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取26.0g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸加入至146.0g時(shí)恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），此時(shí)燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為161.2g。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果精確到0.1%）答案：（1）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：26.0g答：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為10.8g（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，由化學(xué)方程式Ca根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量與碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系，列出比例式：100解得：x=則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：25.0g答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.2%解析：（1）本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及化學(xué)方程式的計(jì)算。在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律。根據(jù)這一原理，我們可以計(jì)算出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量。（2）要求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先需要知道樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。這可以通過(guò)化學(xué)方程式和已知的二氧化碳質(zhì)量來(lái)計(jì)算得出。然后，將碳酸鈣的質(zhì)量除以樣品總質(zhì)量，再乘以100%，即可得到樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在計(jì)算過(guò)程中，需要注意單位的統(tǒng)一和有效數(shù)字的保留。第二題題目：某化學(xué)興趣小組利用下列裝置進(jìn)行氣體的制備實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題。寫(xiě)出儀器a的名稱：__________。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是__________（填字母序號(hào)，下同），收集裝置是__________。若用裝置E收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從__________端通入（填“b”或“c”）。實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是__________。小剛同學(xué)欲收集一種難溶于水的氣體，你認(rèn)為他應(yīng)該選擇裝置__________來(lái)收集。答案：儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，由于該反應(yīng)是固液常溫型，所以應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B；二氧化碳能溶于水且密度比空氣大，所以收集裝置是D。若用裝置E收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空氣大，所以應(yīng)從長(zhǎng)管即c端通入，將空氣從短管排出。實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2K小剛同學(xué)欲收集一種難溶于水的氣體，由于該氣體難溶于水，所以應(yīng)該選擇排水法收集，即裝置C來(lái)收集。解析：長(zhǎng)頸漏斗是常用的添加液體的儀器，所以儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，由于該反應(yīng)是固體大理石和液體稀鹽酸在常溫下進(jìn)行的，所以應(yīng)選用的發(fā)生裝置是固液常溫型的B裝置；二氧化碳能溶于水且密度比空氣大，所以不能用排水法收集，只能用向上排空氣法收集，即收集裝置是D。由于二氧化碳的密度比空氣大，所以若用裝置E收集二氧化碳時(shí)，應(yīng)從長(zhǎng)管即c端通入，將空氣從短管排出。高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為2K氣體難溶于水時(shí)，可以用排水法收集，即選擇裝置C來(lái)收集。第三題題目：某化學(xué)興趣小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)你協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：鐵粉、氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰酸鉀溶液、新制氯水、鋅片、試管、膠頭滴管等。實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫(xiě)出具體實(shí)驗(yàn)操作步驟）：①將少量鐵粉加入到氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，取上層清液，滴加硫氰酸鉀溶液，若溶液不變紅色，則說(shuō)明鐵粉將氯化鐵還原為氯化亞鐵（或鐵離子具有氧化性，鐵具有還原性）。②將少量鋅片加入到氯化亞鐵溶液中，充分反應(yīng)后，取上層清液，滴加硫氰酸鉀溶液，若溶液變紅色，則說(shuō)明鋅將氯化亞鐵氧化為氯化鐵（或亞鐵離子具有還原性，鋅具有氧化性）。③另取一支試管，加入少量氯化亞鐵溶液，再滴加幾滴新制氯水，振蕩后，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，再加入硫氰酸鉀溶液，溶液變紅色，則說(shuō)明氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵（或亞鐵離子具有還原性，氯氣具有氧化性）。問(wèn)題討論：實(shí)驗(yàn)②中，有同學(xué)認(rèn)為加入鋅片后，溶液變紅不一定是鋅將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，也可能是鋅與溶液中的酸反應(yīng)生成了氫離子，氫離子與鐵離子反應(yīng)又生成了氫氣和亞鐵離子，導(dǎo)致溶液紅色褪去。為了驗(yàn)證這一假設(shè)，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)②反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入鋅片，若溶液紅色不再褪去，則說(shuō)明原假設(shè)不成立；若溶液紅色褪去，則說(shuō)明原假設(shè)成立。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理，并簡(jiǎn)述理由。答案：不合理。因?yàn)榧尤脘\片后，即使原假設(shè)成立，生成的亞鐵離子仍會(huì)再次被鋅還原為鐵單質(zhì)，溶液不會(huì)變紅色，因此無(wú)法根據(jù)溶液顏色變化判斷原假設(shè)是否成立。解析：本題通過(guò)鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，探究了鐵及其化合物的氧化性和還原性。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要注意控制實(shí)驗(yàn)條件，避免其他因素的干擾。同時(shí)，對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋，需要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推理分析。在實(shí)驗(yàn)④的問(wèn)題討論中，需要理解鋅與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的可能產(chǎn)物以及它們對(duì)溶液顏色的影響，從而判斷實(shí)驗(yàn)方案的合理性。第四題題目：現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，其中A的原子序數(shù)最大，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C原子的最外層只有一個(gè)電子，D的單質(zhì)可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E的最高價(jià)氧化物的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出A、B、C、D、E五種元素的元素符號(hào)。寫(xiě)