上海市嘉定區(qū)封浜高中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期終考試試題含解析

PAGE20-上海市嘉定區(qū)封浜中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期終考試試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23一、選擇題（每題2分，共80分）1.下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是（）A.硫酸鋇 B.氫氧化鋁 C.碳酸鈉 D.硫酸鈣【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸鋇不能與HCl反應(yīng)，故A不選；B．氫氧化鋁屬于弱堿，對(duì)胃的刺激性弱，能與HCl反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，故B選；C．碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，對(duì)胃的刺激性強(qiáng)，不用于治療胃酸過(guò)多，故C不選；D．硫酸鈣不能與HCl反應(yīng)，故D不選；故選B。2.下列物質(zhì)中，含有金屬鍵的是（）A.干冰 B.金剛石 C.食鹽 D.白銀【答案】D【解析】【分析】金屬鍵是化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成?！驹斀狻緼.干冰中碳和氧之間是共價(jià)鍵，故A不符；B.金剛石中碳與碳之間是共價(jià)鍵，故B不符；C.食鹽中鈉離子和氯離子間以離子鍵結(jié)合，故C不符；D.白銀由銀離子和自由電子形成金屬鍵，故D符合；故選D。3.下列敘述中，不屬于金屬通性的是A.易導(dǎo)電、導(dǎo)熱 B.有良好的延展性C.溶沸點(diǎn)低 D.有金屬光澤【答案】C【解析】【詳解】金屬一般具有肯定的金屬光澤、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性、延展性，金屬熔點(diǎn)與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)，有些金屬熔點(diǎn)高，有些金屬熔點(diǎn)低，故答案為C。4.下列關(guān)于現(xiàn)有元素周期表的敘述正確的是（）A.共有6個(gè)周期，16個(gè)族 B.共有7個(gè)周期，18個(gè)族C.共有6個(gè)周期，18個(gè)族 D.共有7個(gè)周期，16個(gè)族【答案】D【解析】【詳解】現(xiàn)有元素周期表共有7個(gè)橫行和18列，每個(gè)橫行稱為1個(gè)周期，除第8、9、10三列合稱第VIII族外，其余每列均為１個(gè)族，因此，現(xiàn)有元素周期表有7個(gè)周期和16個(gè)族。故選D。5.鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物，能使KSCN溶液顯紅色的是（）A.氯氣 B.硫磺 C.稀硫酸 D.硫酸銅溶液【答案】A【解析】【分析】能使硫氰化鉀溶液顯紅色的產(chǎn)物含有Fe3+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故A滿意題意；B．鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，故B不滿意題意；C．鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故C不滿意題意；D．鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故C不滿意題意；答案選A?！军c(diǎn)睛】鐵離子與硫氰化鉀反應(yīng)顯紅色。鐵和強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成鐵離子，如氯氣、硝酸等。6.下列物質(zhì)中，不能用兩種單質(zhì)干脆化合制得的是（）A.CuS B.Fe3O4 C.FeCl3 D.Al2O3【答案】A【解析】【詳解】A.銅和單質(zhì)硫反應(yīng)生成Cu2S，不能用兩種單質(zhì)干脆化合生成CuS，A選；B.鐵和氧氣肯定條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，B不選；C.鐵和氯氣肯定條件下反應(yīng)生成氯化鐵，C不選；D.鋁和氧氣肯定條件下反應(yīng)生成氧化鋁，D不選；答案選A。7.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變更規(guī)律的根本緣由是A.原子電子層數(shù)增大 B.元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變更C.核外電子排布呈現(xiàn)周期性變更 D.核電荷數(shù)依次增大【答案】C【解析】【詳解】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變更的根本緣由是元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變更，最外層電子數(shù)確定元素的性質(zhì)，元素的化合價(jià)為元素的性質(zhì)，而電子層數(shù)、核電荷數(shù)不具有周期性變更，故答案為C。8.下列氫化物中熱穩(wěn)定性最好的是（）A.NH3 B.HF C.PH3 D.H2O【答案】B【解析】【詳解】元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)。依據(jù)元素在周期表的位置分析，其中氟元素非金屬性最強(qiáng)，氫化物最穩(wěn)定。故答案選B。9.主族元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，則其氫化物的化學(xué)式為（）A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4【答案】D【解析】【詳解】R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2RO3，則R的最高正價(jià)為+4價(jià)，說(shuō)明RX原子最外層有4個(gè)電子，最低化合價(jià)為-4價(jià)，形成的氫化物為RH4，故選D。10.下列元素原子半徑最小的是（）A.K B.Na C.S D.Cl【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)同周期從左到右元素原子半徑減小，同主族從上到下元素原子半徑增大，Na、K同主族，Na原子半徑小，Na、S、Cl同周期，且原子半徑漸漸減小，原子半徑最小的是Cl，故選D。11.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律說(shuō)明的是A.堿性：KOH＞NaOH B.金屬性：Na＞MgC.穩(wěn)定性：HF＞CH4 D.酸性：HF＜HCl【答案】D【解析】【詳解】A．金屬性K＞Na，則堿性：KOH＞NaOH，故A能用元素周期律說(shuō)明；B．同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性：Na＞Mg，故B能用元素周期律說(shuō)明；C．非金屬性F＞C，則穩(wěn)定性：HF＞CH4，故C能用元素周期律說(shuō)明；D．HCl和HF不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律說(shuō)明其酸性的強(qiáng)弱關(guān)系。故選D。12.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A.離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+ B.原子半徑：Na<Mg<AlC.離子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D.單質(zhì)的還原性：Na<Mg<Al【答案】A【解析】【分析】Na、Mg、Al屬于第三周期IA、ⅡA、ⅢA族元素，用周期律相關(guān)學(xué)問(wèn)分析?！驹斀狻緼．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑，隨核電荷增大而減小，離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+，故A正確；B．同周期從左到時(shí)右原子半徑，隨核電荷增大而減小，原子半徑：Na>Mg>Al，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左到時(shí)右離子的氧化性，即得電子的實(shí)力增加，離子的氧化性：Na+<Mg2+<Al3+，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右，元素的金屬性漸漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性漸漸減弱，還原性：Na＞Mg＞Al，故D錯(cuò)誤；故選A。13.能把Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、KCl、MgCl2四種溶液鑒別出來(lái)的一種試劑是（）A.硝酸銀溶液 B.氫氧化鈉溶液C.氨水 D.硝酸鋇溶液【答案】B【解析】【詳解】A．Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、KCl、MgCl2四種溶液與硝酸銀溶液均產(chǎn)生白色沉淀，故A不選；B．氫氧化鈉溶液與Al2(SO4)3產(chǎn)生白色沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀溶解、與(NH4)2SO4有刺激性氣體產(chǎn)生、與KCl無(wú)明顯現(xiàn)象、與MgCl2有白色沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀不溶解，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B選；C．Al2(SO4)3、MgCl2與氨水產(chǎn)生白色沉淀，(NH4)2SO4、KCl與氨水無(wú)明顯現(xiàn)象，故C不選；D．Al2(SO4)3、(NH4)2SO4與硝酸鋇溶液均產(chǎn)生白色沉淀，KCl、MgCl2與硝酸鋇溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，故D不選；故選B。14.下列試驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是()A.配制5%食鹽溶液時(shí)，稱量5g食鹽放入燒杯中加入95g水?dāng)嚢枞芙釨.膽礬晶體結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C.測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí)，紅色手柄滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2﹣3次D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋【答案】D【解析】【分析】A．依據(jù)溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)可分別求出溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量；B．溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致固體飛濺，影響測(cè)定結(jié)果；C．滴定管洗滌后肯定要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大；D．容量瓶不能溶解固體或稀釋溶液?！驹斀狻緼．稱量5g食鹽放入燒杯中加入95g水?dāng)嚢枞芙猓苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝5%，故A正確；B．膽礬結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，為了避開晶體飛濺，影響測(cè)定結(jié)果，應(yīng)當(dāng)用小火緩慢加熱，故B正確；C．滴定管洗滌后肯定要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則滴定管壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測(cè)量計(jì)算氫氧化鈉的濃度偏高，故應(yīng)用潤(rùn)洗，故C正確；D．濃硫酸稀釋會(huì)放出大量的熱，在容量瓶?jī)?nèi)稀釋，冷卻后溶液體積偏小，所配濃度偏高，且由于受熱不均，容量瓶有裂開的危急，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，側(cè)重考查中和滴定學(xué)問(wèn)，明確中和滴定操作方法為解答關(guān)鍵，試題培育了學(xué)生的分析實(shí)力及化學(xué)試驗(yàn)實(shí)力。15.以甲基橙為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變更為（）A.由黃色到紅色 B.由橙色到紅色C.由黃色到橙色 D.由紅色到橙色【答案】C【解析】【詳解】甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，NaOH溶液中滴加甲基橙時(shí)，溶液顯黃色，當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴鹽酸時(shí)，溶液pH變?yōu)?.4，溶液變色橙色，則滴定過(guò)程中，溶液顏色變更為由黃色到橙色，答案為C。16.重量法測(cè)定膽礬結(jié)晶水含量時(shí)，不須要運(yùn)用的下列儀器是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】重量法測(cè)定膽礬中結(jié)晶水含量時(shí)，須要運(yùn)用的儀器有托盤天平、研缽、酒精燈、玻璃棒、坩堝、干燥器、泥三角、三角架、藥匙、坩堝鉗?！驹斀狻緼.此儀器為泥三角，加熱時(shí)須要運(yùn)用；B.此儀器為表面皿，不須要運(yùn)用；C.此儀器為坩堝鉗，夾持坩堝時(shí)須要運(yùn)用；D.此儀器稱為坩堝，灼燒膽礬時(shí)須要運(yùn)用。故選B。【點(diǎn)睛】測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的試驗(yàn)步驟為：①研磨②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量③加熱④冷卻⑤稱量⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止⑦依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅結(jié)晶水的含量。17.下列屬于物理變更的是（）A.石堿的風(fēng)化 B.石油的裂化 C.鋁的鈍化 D.石油的分餾【答案】D【解析】【詳解】A．石堿的化學(xué)式為Na2CO3·10H2O，風(fēng)化后失去水分子，化學(xué)式發(fā)生了變更，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變更，故A不選；B．石油裂化是在肯定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程，是化學(xué)變更，故B不選；C．鈍化是指金屬經(jīng)強(qiáng)氧化劑或電化學(xué)方法氧化處理，使表面變?yōu)椴换顫姂B(tài)即鈍化的過(guò)程，是使金屬表面轉(zhuǎn)化為不易被氧化的狀態(tài)，而延緩金屬的腐蝕速度的方法，是化學(xué)變更，故C不選；D．石油分餾是將石油中幾種不同沸點(diǎn)的混合物分別的一種方法，屬于物理變更，故D選；故選D。18.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()A.汽油 B.溴乙烷 C.聚乙烯 D.自然氣【答案】B【解析】【分析】只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、汽油是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，故A錯(cuò)誤；B、溴乙烷是CH2＝CHBr，是純凈物，故B正確；C、聚乙烯中的聚合度n不是一個(gè)固定的值，是一個(gè)取值范圍，故為混合物，故C錯(cuò)誤；D、自然氣的主要成分是甲烷，還含有其他的雜質(zhì)，故為混合物，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了混合物和純凈物的推斷以及物質(zhì)的成分的辨別，難度不大，留意基礎(chǔ)的積累。19.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.乙烷的分子式：CH3CH3B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C.四氯化碳的電子式：D.甲烷的比例模型：【答案】D【解析】【詳解】A．乙烷的分子式：C2H6，故A錯(cuò)誤；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，碳碳雙鍵不能省略，故B錯(cuò)誤；C．氯應(yīng)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳的電子式：，故C錯(cuò)誤；D．甲烷的比例模型：，表明碳?xì)渲g的連接方式和原子相對(duì)大小，故D正確；故選D。20.對(duì)二氯甲烷（CH2Cl2）相識(shí)正確的是（）A.只有一種結(jié)構(gòu) B.有兩種同分異構(gòu)體 C.屬烴類物質(zhì) D.正四面體結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】【詳解】A．如圖：，二氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)只有一種，故A正確；B．二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．二氯甲烷中除C、H外還含有Cl原子，屬鹵代烴，故C錯(cuò)誤；D．二氯甲烷中兩個(gè)C-Cl鍵和兩個(gè)C-H鍵的鍵長(zhǎng)不相等，不是正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選A21.相同物質(zhì)的量的乙烷和乙烯完全燃燒，所需氧氣的質(zhì)量比為（）A.1∶1 B.1∶3 C.3∶7 D.7∶6【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)2C2H6＋7O2＝4CO2+6H2O，1mol乙烷完全燃燒，所需氧氣為3.5mol；依據(jù)CH2＝CH2+3O2＝2CO2+2H2O，1mol乙烯完全燃燒，所需氧氣為3mol；所需氧氣的質(zhì)量比就是氧氣的物質(zhì)的量的比，所以比值為7:6，故選D。22.除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（）A.將混合氣體點(diǎn)燃B.將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應(yīng)C.將混合氣體通過(guò)溴水D.將混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液【答案】C【解析】【詳解】A．混合物點(diǎn)燃，乙烷和乙烯都會(huì)反應(yīng)，故A不滿意題意；B．乙烯能與氫氣反應(yīng)生成乙烷，但有機(jī)反應(yīng)通常不能完全，且不好限制氫氣的用量，故B不滿意題意；C．乙烯能和溴水反應(yīng)，而乙烷不能，故C滿意題意；D．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故D不滿意題意；答案選C。23.下列有機(jī)物命名不正確是（）A.2，3，3﹣三甲基丁烷 B.2﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷C.2﹣甲基丙烷 D.3，3﹣二甲基戊烷【答案】A【解析】【詳解】A．2，3，3﹣三甲基丁烷，支鏈標(biāo)號(hào)系數(shù)和不是最小，正確的命名應(yīng)為：2，2，3-三甲基丁烷，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．2-甲基-3-乙基戊烷，3號(hào)碳上有1個(gè)乙基，2號(hào)碳上有1個(gè)甲基，主鏈有5個(gè)碳原子的戊烷，符合命名原則，B選項(xiàng)正確；C．2-甲基丙烷，主鏈有3個(gè)碳原子，2號(hào)碳上有一個(gè)甲基，符合命名原則，C選項(xiàng)正確；D．3，3-二甲基戊烷，主鏈有5個(gè)碳原子，3號(hào)碳上有2個(gè)甲基，符合命名原則，D選項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】

24.下列各項(xiàng)中，不是乙烯的主要用途的是()A.制造塑料 B.制造合成纖維C.作為燃料 D.作為植物生長(zhǎng)調(diào)整劑【答案】C【解析】【分析】乙烯中含有碳碳不飽和鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，乙烯能作為植物生長(zhǎng)調(diào)整劑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恳蚁┲泻刑继疾伙柡玩I，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物而制造塑料、合成纖維，能作植物生長(zhǎng)調(diào)整劑，能作燃料的物質(zhì)許多，所以乙烯作燃料不是乙烯的主要用途，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的用途，明確有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)確定用途、用途體現(xiàn)性質(zhì)，題目難度不大。25.下列各組物質(zhì)中，肯定屬于同系物的是（）A.CH4和CH3Cl B.CH4和C3H8 C.CH2Cl2和C4H8 D.O2和O3【答案】B【解析】【分析】結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿意以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相像、化學(xué)性質(zhì)相像、分子式通式相同、分子式不同?！驹斀狻緼．CH4和CH3Cl結(jié)構(gòu)不相像，故A不選；B．CH4和C3H8均屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，故B選；C．CH2Cl2和C4H8結(jié)構(gòu)不相像，故C不選；D．O2和O3屬于同素異形體，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了同系物的概念與推斷方法，留意明確同系物的概念，明確同系物必需滿意結(jié)構(gòu)相像，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)。但結(jié)構(gòu)不相像，就不屬于同系物。26.下列烷烴中，進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的是（）A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3【答案】D【解析】【詳解】A．(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5種位置不同的氫，所以其一氯代物有5種，能生成5種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故A不選；B．(CH3CH2)2CHCH3中有4種位置不同的氫，所以其一氯代物有4種，能生成4種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故B不選；C．(CH3)2CHCH(CH3)2含有2種等效氫，所以能生成2種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故C不選；D．(CH3)3CCH2CH3中有3種位置不同的氫，所以其一氯代物有3種，能生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故D選；故選D。27.用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是A.Al和O2化合放出熱量 B.硝酸汞是催化劑C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D.“白毛”是氧化鋁【答案】B【解析】【分析】鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的愛護(hù)，不斷被氧化成氧化鋁（白毛）。【詳解】A.試驗(yàn)中，溫度計(jì)示數(shù)上升，說(shuō)明Al和O2化合放出熱量，A項(xiàng)正確；B.硝酸汞與鋁反應(yīng)生成汞，進(jìn)而形成鋁汞齊，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硝酸汞與鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg，C項(xiàng)正確；D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜愛護(hù)，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（白毛），D項(xiàng)正確。本題選B。28.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵粉跟稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)：S2-+2H+=H2S↑D.氯化鋁溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O【答案】B【解析】【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正確；C．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故A錯(cuò)誤；D．氯化鋁溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】離子方程式正誤推斷是高考中的高頻學(xué)問(wèn)點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：(1)反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵等。(2)電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。(3)配平，離子方程式的配平不能簡(jiǎn)潔的滿意原子守恒，而應(yīng)當(dāng)同時(shí)滿意電子守恒、電荷守恒及原子守恒。29.下列各組離子，不能大量共存的是（）A.Fe2+、SO、SCN-、Na+ B.K+、Al3+、OH-、Cl-C.NO、Na+、K+、CO D.NO、K+、Ba2+、OH-【答案】B【解析】【詳解】A.四種離子互不反應(yīng)，可以在溶液中大量共存，故A不選；B.Al3+與OH-可以反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B選；C.四種離子互不反應(yīng)，可以在溶液中大量共存，故C不選；D.四種離子互不反應(yīng)，可以在溶液中大量共存，故D不選；答案選B。30.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al．A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部【答案】D【解析】【詳解】①NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成鹽，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故③正確；④金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-和氫氣，故④正確。選D。31.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全中和時(shí)，它們中肯定相等的是（）A.質(zhì)量 B.物質(zhì)的量 C.物質(zhì)的量濃度 D.H+和OH-的物質(zhì)的量【答案】D【解析】【詳解】A.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，質(zhì)量分別為36.5g和40g，質(zhì)量不等，A錯(cuò)誤；B.稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，物質(zhì)的量之比為1:2，不相等，B錯(cuò)誤；C.20mL0.1mol/LHCl與10mL0.2mol/LNaOH恰好完全反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量濃度不等，C錯(cuò)誤；D.不管是何種強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是H++OH-=H2O，由此可知，H+與OH-的物質(zhì)的量相等，D正確。故選D。32.肯定條件下，下列物質(zhì)中不能與Al3+發(fā)生反應(yīng)的是（）A.氨水 B.鹽酸 C.水 D.燒堿溶液【答案】B【解析】【詳解】A．Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH，故A不選；B．鹽酸不能與Al3+發(fā)生反應(yīng)，故B選；C．鋁離子發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故C不選；D．當(dāng)堿少量時(shí)：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O，故D不選；故選B。33.測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水含量的試驗(yàn)中，必需做恒重操作的緣由是A.推斷加熱時(shí)有無(wú)晶體飛濺B.推斷是否已失去全部結(jié)晶水C.推斷是否有其他雜質(zhì)D.防止失水后又吸潮【答案】B【解析】【詳解】測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水含量的試驗(yàn)中，必需做恒重操作的緣由是推斷是否已失去全部結(jié)晶水，以便減小試驗(yàn)誤差，故選B。34.某溶液使甲基橙呈黃色，酚酞呈無(wú)色，石蕊呈紅色，則該溶液的pH范圍是（）A.3.1~8.0 B.5~10 C.4.4~5.0 D.4.4~9.0【答案】C【解析】【詳解】甲基橙呈黃色，說(shuō)明溶液的pH>4.4；酚酞呈無(wú)色，說(shuō)明溶液的pH<8；石蕊呈紅色，說(shuō)明溶液的pH<5.0；故溶液的4.4<pH<5.0。答案為C。35.一支量程為25.00mL的滴定管，若液面在8.00mL處，將溶液全部放下來(lái)，液體的體積為（）A.大于17.00mL B.大于8.00mL C.等于17.00mL D.等于8.00mL【答案】A【解析】【詳解】滴定管最上面的刻度為零，最下面的刻度為25.00mL，下面還有一段沒有刻度。當(dāng)溶液液面在8.00mL時(shí)，說(shuō)明管內(nèi)有刻度的部分體積還有17.00mL，假如把管內(nèi)全部液體都放出，就會(huì)把下端沒有刻度的導(dǎo)管中的液體也會(huì)一同放出，那就會(huì)大于17.00mL，故選A。36.下列試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）A.向氯酸鉀溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，檢驗(yàn)氯酸鉀中的氯元素B.銅可溶于濃硫酸卻不溶于稀硫酸，證明濃硫酸的氧化性更強(qiáng)C.氫氧化鋁能分別跟強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，說(shuō)明氫氧化鋁是兩性氫氧化物D.通過(guò)測(cè)溶液的pH，鑒別NH4Cl、NaCl、K2CO3三種溶液【答案】A【解析】【詳解】A．氯酸鉀里面的氯酸根離子是一個(gè)原子團(tuán)，并不是單獨(dú)是氯離子，加入稀硝酸和硝酸銀并不能檢驗(yàn)其中的氯元素，故A選；B．銅可溶于濃硫酸卻不溶于稀硫酸，證明濃硫酸的氧化性更強(qiáng)，故B不選；C．氫氧化鋁能分別跟強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故C不選；D．NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，NaCl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，K2CO3強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，通過(guò)測(cè)溶液的pH，鑒別NH4Cl、NaCl、K2CO3三種溶液，故D不選；故選A。37.關(guān)于試驗(yàn)室制備乙烯的試驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)物是乙醇和過(guò)量的3mol/L的硫酸的混合溶液B.溫度計(jì)插入反應(yīng)溶液液面以下，以便限制溫度在140℃C.反應(yīng)容器（燒瓶）中應(yīng)加入少許碎瓷片D反應(yīng)完畢先停止加熱，再?gòu)乃腥〕鰧?dǎo)管【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)物是乙醇和過(guò)量的98%濃硫酸（18mol/L）的混合溶液，3mol/L濃度太小，故A錯(cuò)誤；B．溫度計(jì)插入反應(yīng)溶液液面以下，以便限制溫度在170℃，此時(shí)主要產(chǎn)物是乙烯，140℃時(shí)主要產(chǎn)物是乙醚，故B錯(cuò)誤；C．為防止暴沸，反應(yīng)容器（燒瓶）中應(yīng)加入少許碎瓷片，故C正確；D．反應(yīng)完畢先從水中取出導(dǎo)管，再停止加熱，否則會(huì)引倒吸，故D錯(cuò)誤；故選C。38.第三周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的依次是X<Y<Z，則下列推斷中錯(cuò)誤的是（）A.非金屬性：X>Y>ZB.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)C.氣體氫化物的穩(wěn)定性，按X、Y、Z依次遞減D.X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次削減【答案】B【解析】【分析】同周期元素從左到右，原子半徑漸漸減小，非金屬性漸漸增大。第三周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的依次是X<Y<Z，則原子序數(shù)X>Y>Z，非金屬性X>Y>Z?！驹斀狻緼.由上述分析可知，非金屬性X＞Y＞Z，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，因非金屬性X＞Y＞Z，所以X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱，B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性X＞Y＞Z，則氣體氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z依次遞減，C正確；D.同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，原子序數(shù)X>Y>Z，它們從左到右依次為Z、Y、X，所以它們的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的依次依次削減，D正確；答案選B。39.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4L乙烷和乙烯的混合氣體通過(guò)溴水，充分反應(yīng)后，體積削減到2.4L，混合物中乙烯所占的體積分?jǐn)?shù)為A.40% B.50% C.60% D.70%【答案】A【解析】【詳解】乙烯和溴水反應(yīng)而乙烷不反應(yīng)，說(shuō)明削減的體積為乙烯的體積，乙烯的體積為4L－2.4L=1.6L，剩余的為乙烷的體積，為2.4L，所以混合物中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為=40%，故選A。40.向含有1molAl2(SO4)3的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使正好完全沉淀，此時(shí)生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為（）A.0mol B.1.33mol C.1.67mol D.2mol【答案】D【解析】【分析】本題考查的是離子方程式的有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是清晰發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)，依據(jù)硫酸根離子恰好轉(zhuǎn)化為沉淀推斷加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量?！驹斀狻?mol硫酸鋁電離出3mol和2molAl3+，由硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇分析，則須要加入3mol氫氧化鋇使正好完全沉淀，6molOH-與2molAl3+正好完全反應(yīng)生成2mol氫氧化鋁，故選D。二、綜合題（共20分）41.鐵、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。它位于元素周期表的第___周期，第___族。(2)除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可以加入足量的___溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(3)試驗(yàn)室制備氫氧化鋁的常用方法是在氯化鋁溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為___。(4)常溫下，鐵跟水不反應(yīng)，但紅熱的鐵會(huì)跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(5)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+的操作方法是___?！敬鸢浮?1).(2).3(3).ⅢA(4).NaOH溶液(5).2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(6).Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH(7).3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(8).取樣，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色說(shuō)明有Fe3+，反之則無(wú)【解析】【詳解】(1)鋁是13號(hào)元素，有3個(gè)電子層，分別排布2、8、3個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。依據(jù)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，它位于元素周期表的第3周期第ⅢA族；(2)鋁與NaOH溶液反應(yīng)而鐵與NaOH溶液不反應(yīng)，除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可以加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)因氫氧化鋁可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則試驗(yàn)室制備氫氧化鋁的常用方法是在氯化鋁溶液中滴加氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH；(4)常溫下，鐵與水不反應(yīng)，但紅熱的鐵會(huì)和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(5)依據(jù)鐵離子遇KSCN得紅色溶液，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+的操作方法是取樣，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色說(shuō)