3.1電離平衡第一課時(shí)課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第一節(jié)電離平衡《選擇性必修一》第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重難點(diǎn)舊知識(shí)回顧：物質(zhì)的分類想一想舊知識(shí)回顧：物質(zhì)的分類想一想環(huán)節(jié)一自主建構(gòu)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念想一想思考與討論：鹽酸和醋酸都是酸，在相同條件下他們的電離程度是否有區(qū)別？閱讀P58頁(yè)圖3-1、圖3-2，歸納總結(jié)HCl與CH3COOH在水中電離的區(qū)別。鹽酸中不存在HCl分子，醋酸中有CH3COOH分子小結(jié)：HCl在水中完全電離，CH3COOH在水中部分電離。環(huán)節(jié)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)記一記1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。2、常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分的鹽。常見的弱電解質(zhì)：水、弱酸、弱堿。環(huán)節(jié)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)想一想依據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)概念預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)3-1現(xiàn)象，并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測(cè)，得出結(jié)論。探究活動(dòng)酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸PH值導(dǎo)電能力與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象=1≈2.88燈泡較亮燈泡微亮放出氣泡較快放出氣泡較慢結(jié)論：相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸完全電離，溶液中C（H+）濃度更大，醋酸不完全電離，離子濃度小于鹽酸。環(huán)節(jié)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)想一想思考與討論1、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與離子化合物、共價(jià)化合物，或與酸、堿、鹽、氧化物等化合物之間的關(guān)系。2、歸納電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱之間的差異。環(huán)節(jié)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)記一記歸納小結(jié)：1、電解質(zhì)的強(qiáng)弱是指電解質(zhì)在水中的電離程度，而不是在水溶液中的導(dǎo)電能力；2、溶液導(dǎo)電能力的弱與強(qiáng)與電解質(zhì)中自由移動(dòng)離子濃度及電荷數(shù)有關(guān)；課堂練習(xí)練一練1.能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是()。A.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B.醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng),緩慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀釋后,氫離子濃度下降D.一定溫度下0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,氫離子的濃度約為0.001mol·L-1D課堂練習(xí)練一練2、下列敘述中錯(cuò)誤的是(

)。A.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,存在電離平衡B.在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度、濃度不同時(shí),其導(dǎo)電能力也不相同D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電B環(huán)節(jié)二從化學(xué)平衡出發(fā)，學(xué)習(xí)電離平衡想一想思考與討論：嘗試運(yùn)用化學(xué)平衡理論分析醋酸在水中達(dá)到電離平衡的過程中，溶質(zhì)分子、離子濃度的變化情況，并繪制出溶液中溶質(zhì)分子、離子濃度隨時(shí)間變化的曲線圖，理解弱電解質(zhì)的電離平衡建構(gòu)過程。濃度時(shí)間0CH3COOHCH3COO-、H+CH3COOHCH3COO-+H+

環(huán)節(jié)二從化學(xué)平衡出發(fā)，學(xué)習(xí)電離平衡記一記二、弱電解質(zhì)的電離平衡：1、電離平衡狀態(tài)：在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，達(dá)到電離平衡狀態(tài)。2、電離平衡的特征：弱、等、動(dòng)、定、變。3、電離方程式的書寫：（1）強(qiáng)電解質(zhì)用“=”號(hào)，弱電解質(zhì)用“”。（2）強(qiáng)電解質(zhì)一步電離，多元弱酸與多元弱堿分步電離，以第一步為主。（3）多元弱酸酸式鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，用“=”，但多元弱酸酸式酸根離子中的H+不能電離。例:NaHCO3Na++HCO3-課堂練習(xí)練一練1.下列電離方程式書寫正確的是(

)A課堂練習(xí)練一練2.將1mol冰醋酸加入一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項(xiàng)中,表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是(

)。A.CH3COOH的濃度達(dá)到1mol·L-1B.H+的濃度達(dá)到0.5mol·L-1C.CH3COOH的濃度、CH3COO