2024年高考化學(xué)模擬卷2（浙江專用）

【贏在高考?黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）

黃金卷02

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32C135.5K

39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ba137Pb207

第I卷

一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.下列含有離子鍵的食品添加劑是（）

A.CH3coOHB.ZnSO4C.SO2D.C6Hl2。6（葡萄糖）

2.下列符號(hào)表征或說(shuō)法不巧娜的是（）

A.氨的電子式：?.-?

ri?1N?rl

B.Cu位于元素周期表的ds區(qū)

++2

C.NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na+H+SO4-

D.SO2的VSEPR模型：

3.氯化鈉應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法正確的是（）

A.侯氏制堿法是將足量CO2通入氨化的氯化鈉飽和溶液中，析出Na2cCh晶體

B.氯堿工業(yè)采用陰離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水獲得氯氣和氫氧化鈉

C.用洗凈的粕絲蘸取某樣品在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，該樣品一定是氯化鈉

D.飽和氯化鈉溶液能使蛋白質(zhì)鹽析

4.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是（）

A.葡萄酒中加入二氧化硫，可抗氧化、抑制細(xì)菌生長(zhǎng)

B.生石灰、鐵粉、硅膠是食品行業(yè)中常用的干燥劑

C.碳酸氫鐵、碳酸氫鈉可做食品凝固劑

D.工業(yè)上用氫氣高溫還原二氧化硅制取粗硅

5.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

B.實(shí)驗(yàn)室制備銀氨溶液

C.制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

D.除去苯中混有的苯酚

6.超氧化鉀(KO2)在加熱條件下可以將CuO氧化成Cu(III)的化合物，化學(xué)方程式如下：

2CuO+2KO2A2KCUO2+O2?,則下列說(shuō)法正確的是()

A.CuO既是氧化劑，又是還原劑

B.KCuCh只是氧化產(chǎn)物

C.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA時(shí)，則有0.2molCuO被氧化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24LCh時(shí)，被還原的超氧化鉀(KCh)為Q2mol

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.0.5mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA

B.0.9g水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA

C.2L1.0mol-LAlCb溶液中，AF+的數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL中的原子總數(shù)為0.5NA

8.下化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技等息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.制造蛟龍?zhí)枬撏лd人艙的鈦合金中的鈦屬于稀土金屬

B.食鹽、白糖是常見(jiàn)的食品調(diào)味劑，沒(méi)有防腐作用

C.筆墨紙硯中的“紙”特指宣紙，宣紙的主要成分是蛋白質(zhì)

D.《本草綱目》記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離方法是蒸儲(chǔ)

9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2+2

A.NaHCCh溶液中滴力口少量的Ca(OH)2溶液：2HCO3+2OH+Ca=CaCO3i+CO3-+2H2O

2+2+

B.向酸性高鎰酸鉀溶液加入草酸：5C2O4-+2MnO4-+16H=10CO2t+2Mn+8H2O

18

C.CH2BrCOOCH2CH3與足量NaOH溶液共熱：

1818

CH2BrCOOCH2CH3+OH-_A^CH2BrCOO+HOCH2CH3

2++

D.Ba（NCh）2溶液中通入過(guò)量SCh：3SO2+3Ba+2NO3+2H2O=3BaSO4i+2NOT+4H

10.乙醛可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不亞確的是（）

CHOBr?::CH3cHO—

23C2H4。2

X［催化劑Y

C4H8。2

Z

A.乙醛分子中最多5個(gè)原子共面

B.X與NaOH的乙醇溶液共熱可生成HOCH2cHO

C.乙醛-Y的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)

D.Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH2CHO

11.中國(guó)地質(zhì)科學(xué)院地質(zhì)研究所對(duì)嫦娥五號(hào)月球玄武巖開(kāi)展了分析，證明月球在19.6億年前仍存在巖

漿活動(dòng)。X、Y、Z、V、W是月核中含有的五種原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，X原子的s能級(jí)電子數(shù)

量和p能級(jí)電子數(shù)量相等，V的單質(zhì)常在地球火山口附近沉積，Y的氧化物常用作耐高溫材料。Y、W原子

的最外層電子數(shù)相等，且之和等于Z原子的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.Y的氧化物是兩性氧化物B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>V

C.簡(jiǎn)單離子半徑：W>V>YD.第一電離能W<Y<Z<V<X

12.實(shí)驗(yàn)室初步分離苯甲酸乙酯、苯甲酸和環(huán)己烷的流程如下:

無(wú)呼IgSOq

有加相2-

飽和NaQO,溶液A苯甲酸乙酯

操作b

?有機(jī)相1

操作a

混合物

過(guò)濾、苯甲酸操作C、.由襤

j"尿相1水相2----A粗品-----A本甲酸

乙醛H2SO4

已知：苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為212.6℃,“乙酸-環(huán)己烷-水共沸物”的沸點(diǎn)為62.1℃?

下列說(shuō)法不走確的是（）

A.操作a為分液，操作c為重結(jié)晶B.操作b中需用到直形冷凝管

C.可用冷水洗滌苯甲酸粗品D.無(wú)水MgSCU可以用濃硫酸代替

13.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)提出一種新型陰離子電極材料一Cu3（PO4）2的水系雙離子電池，該電池以Na°44MnO2

和CU3（PO4）2為電極，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述不正建的是（）

電源/用電器

A.充電時(shí)，電極a應(yīng)接電源的正極

B.放電時(shí)，若電極a得至U6.4gCu和1.44gCu2。，則電路中轉(zhuǎn)移0.22mol電子

C.充電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為Na。,44T.MnOz+xNai-xe—Nao型MnO?

D.第2次放電時(shí)，溶液堿性逐漸增強(qiáng)

14.25。。時(shí)，固體酸分子篩催化乙醇脫水，乙醇的分子間脫水和分子內(nèi)脫水過(guò)程與相對(duì)能量變化如圖

所示:

60

40

20

0

反應(yīng)進(jìn)程

下列說(shuō)法不IE卿的是()

A.乙醇通過(guò)氫鍵吸附于固體酸分子篩表面并放出熱量

B.生成產(chǎn)物2的決速步活化能為60.1kcalmor1

C.生成產(chǎn)物1的熱化學(xué)方程式為：CH3cH20H⑴—CH2=CH2(g)+H2O⑴AH=B.Skcal-mor1

D.升高溫度、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間及選擇合適催化劑均可提高產(chǎn)物1的產(chǎn)率

2+

15.草酸鈣是常見(jiàn)的難溶物。將過(guò)量草酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：CaC2O4(s)Ca(aq)+

952

C2O42-(叫)［己知KSp(CaC2O4)=2.3xl0-,Ka(CH3COOH)=1.75xl0-,H2c2O4的電離常數(shù)Kai=5.6xl0-,

4

Ka2=1.5xl0-,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A.上層清液中含碳微粒最主要以C2O42-形式存在

B.上層清液中存在：c(Ca2+)=c(C2O4?)+c(HC2O4-)+c(H2c2。4)

C.H2c2。4加入CaC12溶液時(shí)，加入適量醋酸鈉粉末，有利于生成CaC2O4沉淀

D.向上層清液中通入HC1至pH=l,則：2c(Ca2+)-2c(C2O42>c(HC2O4>c(OH—)=O.lmolL1

16.探究鐵單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，由操作、現(xiàn)象能得出正確結(jié)論的是()

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向2mLO.lmoLL-iFeCb溶液加入2mL

A.0.01mol-L-*KI溶液，再滴入數(shù)滴AgNO3溶出現(xiàn)黃色渾濁證明FeCb和KI反應(yīng)存在限度

液

得到黑色固體，該固

將Fe粉與S粉混合在惰性氣體中加熱，再將

B.體溶于稀硫酸后得證明Fe與S生成了FeS

反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于稀硫酸

淺綠色溶液

證明Fe粉與Fe3+反應(yīng)，降低

向2mLO.OlmoLL-Fe(SCN)3溶液加入少量

C.溶液的血紅色變淺Fe3+濃度，使生成Fe(SCN)3平

Fe粉，振蕩后靜置

衡逆向移動(dòng)

將SO2氣體通入Fe(NO3)3和BaCh的混合溶溶液的棕黃色變淺、

D.白色沉淀為BaSO3

液產(chǎn)生白色沉淀

第n卷

二'非選擇題：共5題，共52分。

17.(10分)鹵化物、氫化物在科研和生活中占有重要地位?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)下列氟元素的不同微粒，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是一。

A.Is22s22P43slB.Is22s22P43d2C.Is22s22P5D.Is22s22P6

(2)OF2的VSEPR模型名稱為o

(3)二氟氮烯(N2F2)分子中，每個(gè)原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N2F2的結(jié)構(gòu)式為o

(4)C、N、。三種元素都能與H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)鍵的氫化物。氫化物中A-A鍵

的鍵能(kJ.moL)如下表：

H3C-CH3H2N-NH2HO-OH

346247207

A-A鍵的鍵能依次降低的原因是________________________________________

(5)第三代太陽(yáng)能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3Pbi3)半導(dǎo)體作為吸光材料。CH3NH3PM3

的晶胞如圖所示，其中CH3NH3+位于頂點(diǎn)(大空心球)位置。已知CH3NH3Pbl3晶體的晶胞參數(shù)為anm,阿佛

加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度為g-cm-3o(用最簡(jiǎn)式表達(dá))

?一。?

18.(10分)煙道氣中含有SO2,通過(guò)一系列變化可得重要的無(wú)機(jī)化合物M(僅含兩種元素，相對(duì)分子質(zhì)

量為184)?

SO(NH2)2

M

NH3

SO2PC，ASOC12—s2cbM

(1)寫(xiě)出NH3的電子式；

(2)下列敘述正確的是；

A.煙道氣中的SO2含量可用一定體積、濃度的酸性高鎰酸鉀溶液測(cè)定

B.S2c12是橡膠硫化劑，橡膠硫化程度越高，彈性越好

C.SOCb可與H2O發(fā)生反應(yīng)，能作為AICI36H2O的脫水劑

D.PC15固體中含陽(yáng)離子PC14+和陰離子PC16-,PC14+空間構(gòu)型為正四面體

E.S2c12易溶于CC14,則S2c12為非極性分子

(3)SOC12與過(guò)量NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(4)S2c12與NH3反應(yīng)除生成M外，同時(shí)有淡黃色固體和一種鹽。則M的分子式為；

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SOCb與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的陰離子。

19.(10分)低碳烯煌(乙烯、丙烯等)作為化學(xué)工業(yè)重要基本有機(jī)化工原料，在現(xiàn)代石油和化學(xué)工業(yè)中起

著舉足輕重的作用。碘甲烷(CH3I)熱裂解制低碳烯燃的主要反應(yīng)有：

反應(yīng)I2cH3l(g)二^C2H4(g)+2HI(g)AHi

反應(yīng)n3c2H4(g)2C3H6(g)Nlh

反應(yīng)m2c2H4(g)c4H8(g)AH3

⑴反應(yīng)I、II、m的AH隨溫度的變化如圖1所示。298K下，AH1=kJ-moP^

(2)針對(duì)反應(yīng)I,利于提高碘甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率的條件有。

A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑

(3)利用計(jì)算機(jī)模擬反應(yīng)過(guò)程。一定壓強(qiáng)條件下，測(cè)定反應(yīng)溫度對(duì)碘甲烷熱裂解制低碳烯燃平衡體系中

乙烯、丙烯和丁烯組成的影響如圖2所示。結(jié)合圖1、圖2,回答下列問(wèn)題：

①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.因?yàn)榉磻?yīng)II、III自發(fā)，且為嫡減小反應(yīng)，所以AH2<0、AH3<0

B.若AH隨溫度的上升而增大，則AH>0

c.隨溫度升高，反應(yīng)n、m的化學(xué)平衡先正向移動(dòng)后逆向移動(dòng)

D.當(dāng)溫度范圍：TW715K時(shí)，相同條件下的反應(yīng)n的平衡常數(shù)小于反應(yīng)III

0O

15O

O

(il0

■07

g5O

PO

O

/

HO

V5

O

10

O

-5

溫度/K77K

圖1圖2

②從圖2中可看出，當(dāng)體系溫度高于600K時(shí)，乙烯的摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度升高而顯著增加，可能的原因

是：。

(4)維持溫度為810K,壓強(qiáng)為0.1MPa,起始投料ImolCEL測(cè)得平衡體系中n(C2H4)=n(C3H6)=0.14mol,

n(C4Hs)=0.065molo

①平衡時(shí)CH3I的轉(zhuǎn)化率為o

②已知810K條件下，存在等式皂善?v=A(常數(shù))MPa-(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)

p-x(C2H4)

可代替物質(zhì)的量濃度c(B),如p(B)=p-x(B),p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。保

持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出x(HI)與壓強(qiáng)(0.1~2.0MPa)關(guān)系的曲線示意圖___________。

0o1o

9o9o

8o8o

7o7o

6o6o

5o5o

4O4O

3030

0.10.51.01.52.0

p/MPa

圖3

20.(10分)碘酸鈣為白色固體，微溶于水，是一種無(wú)機(jī)精細(xì)與專用化學(xué)品，一種制備并測(cè)定六水合碘酸

鈣含量的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下。

步驟I：碘酸氫鉀(KIOHICh)的制備

在三頸燒瓶中加入2.54gI2>2.60g氯酸鉀和50mL水，滴加6mol/L的鹽酸至pH=l,控制溫度85℃左右，

裝置如圖。

步驟H：碘酸鈣晶體［Ca(IO3)2?6H2。］的制備

將步驟I反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)入燒杯中，加入KOH溶液調(diào)節(jié)pH=10；繼續(xù)滴加UmLlmol/LCaCb溶液，

充分反應(yīng)后用冰水冷卻，抽濾、用少量冰水洗滌、再用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥,得粗產(chǎn)品碘酸鈣晶體4.50g。

步驟III：產(chǎn)品中碘酸鈣晶體含量測(cè)定

①準(zhǔn)確稱取1.200g粗產(chǎn)品，置于燒杯中，加入20mLHC1CU溶解樣品，轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容。

量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍過(guò)量的KL然后用0.1000mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加

入2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次后取平均值，用去25.24mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

②空白實(shí)驗(yàn)：不取產(chǎn)品，其余試劑用量和步驟相同，消耗0.04mLNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

+22

已知：Ca(IO3)2+2HC1O4=2HIO3+Ca(C1O4)2,IO3+5I+6H=3l2+3H2O,I2+2S2O3-=2r+S4O6-

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器c與普通漏斗相比的優(yōu)點(diǎn)為O

(2)步驟1中有黃綠色氣體產(chǎn)生，則制備KIO3HIO3；反應(yīng)的化學(xué)方程式為,d中盛放的藥品是o

(寫(xiě)化學(xué)式)

(3)步驟I中控制溫度85℃左右的原因是o

(4)步驟II中用少量無(wú)水乙醇洗滌的目的是。

(5)下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是o

A.用量筒量取25.00待測(cè)液轉(zhuǎn)移至碘量瓶中

B.滴定過(guò)程中用少量蒸儲(chǔ)水將錐形瓶?jī)?nèi)壁附著的溶液沖下

C.滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化

D.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直

E.平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“零刻度”以下

(6)碘酸鈣晶體中Ca(IO3)2-6H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為498)的純度為(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

21.(12分)化合物G是一種生物拮抗劑的前體，它的合成路線如下所示：

4N^^NO：

濃HNO：CH,NH.2H,Pd/C

AC6H5CI)濃H/O：B(C6H3N2O4CI)—

-.........>D(C7H9N3O2)

\^-NHCH3

C

ON

CH(OC2H5)32

AF(C8H6CIN3O2)多步反之

請(qǐng)回答:

(1)A的官能團(tuán)名稱是-

(2)下列說(shuō)法正確的是。

A.化合物B、C都具有堿性

B.CTD的反應(yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng)

C.已知用甲酸乙酯代替HC(OC2H5)3和D反應(yīng)生成E,推測(cè)其限度相對(duì)較小

D.化合物G的分子式是C9H8C1N4

(3)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(4)已知D-E的反應(yīng)生成三個(gè)相同的小分子，寫(xiě)出化學(xué)方程式0

(5)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件E的同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①分子中只含一個(gè)苯環(huán)、不含其它環(huán)

②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜表明分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(6)完成以F為原料合成G的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)

【贏在高考?黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）

黃金卷02?參考答案

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）

第I卷（選擇題）

一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

12345678910111213141516

BADACCADABDDCDDC

第n卷（非選擇題）

二'非選擇題：共5題，共52分。

17.（10分）

（1）AB（2分）（2）四面體形（2分）（3）F-N=N-F（2分）

（4）H3C-CH3,H2N-NH2、HO-OH中中心原子C、N、O形成化學(xué)鍵后的故電子對(duì)數(shù)分別為0、1、2,

孤電子對(duì)數(shù)越多，則排斥作用越大，導(dǎo)致其形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鍵能減小（2分）

6201_1

2（2分）

18.（10分

（1）H：R：H（2分）（2）ACD（2分）

（3）SOC12+4NH3=SO（NH2）2+2NH4c1（2分）

（4）S4N4或N4s4或（SN）4（2分）

（5）取少量反應(yīng)液滴加稀鹽酸并加熱，若產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色，則有SO3）；另取少量反應(yīng)液滴加

先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則有C1。分）

19.（10分）

（1）80.24（1分）（2）BC（1分）

（3）AC（2分）反應(yīng)I吸熱，反應(yīng)H、III、放熱，升高溫度，反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)H、III平衡

逆向移動(dòng)，三者均使C2H4的平衡體積分?jǐn)?shù)增加，且隨溫度變化明顯（2分）

1

OO

9

O

8

O

7

O

6Q

（4）96%（2分）O

5O

4O

3

20.（10分）

（1）便于隨時(shí)添加鹽酸，且能平衡壓強(qiáng)（1分）

（2）L+2KCIO3+HCIS5t3左右KIChHICh+KCl+CLTQ分）堿石灰⑴

（3）溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，溫度過(guò)高，易導(dǎo)致碘升華或鹽酸揮發(fā)，產(chǎn)率低（1分）

（4）可以除去晶體表面的水分，同時(shí)乙醇易揮發(fā)便于快速干燥（1分）

（5）AC（2分）

（6）87.15%（2分）

21.（12分）

（3分）

（'ttor凡,iff*

⑹（3分）

【贏在高考?黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）

黃金卷02

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K

39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ba137Pb207

第I卷

一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.下列含有離子鍵的食品添加劑是（）

A.CH3COOHB.ZnSO4C.SO2D.C6Hl2。6（葡萄糖）

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，CH3coOH屬于共價(jià)化合物，不含離子鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ZnSCU屬于離子化合物，

含離子鍵，故B正確；C項(xiàng)，SO2屬于共價(jià)化合物，不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2屬于共價(jià)化合物，

不含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。

2.下列符號(hào)表征或說(shuō)法不正頌的是（）

A.氨的電子式：H：1H

B.Cu位于元素周期表的ds區(qū)

++2

C.NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na+H+SO4-

D.SO2的VSEPR模型：

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，N的質(zhì)子數(shù)為7,原子核外最外層有5個(gè)電子，氨的電子式為：H：N：H,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

H

Cu是29號(hào)元素，其核外電子排布式為：［ArJSd1^1,故Cu位于元素周期表的ds區(qū)，B正確；C項(xiàng)，因H2sCU

++2

為強(qiáng)酸，故NaHSCU在水中完全電離，電離方程式：NaHSO4=Na+H+SO4-,C正確；D項(xiàng)，已知SCh中心

原子S周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+1（6-2x2）=3,故SO2的VSEPR模型：D正確；故選A。

3.氯化鈉應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法正確的是（）

A.侯氏制堿法是將足量CO2通入氨化的氯化鈉飽和溶液中，析出Na2cCh晶體

B.氯堿工業(yè)采用陰離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水獲得氯氣和氫氧化鈉

C.用洗凈的粕絲蘸取某樣品在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，該樣品一定是氯化鈉

D.飽和氯化鈉溶液能使蛋白質(zhì)鹽析

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，侯氏制堿法是將足量二氧化碳通入氨化的氯化鈉飽和溶液中，析出碳酸氫鈉晶體，碳

酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，為防止氯氣與氫氧化鈉溶液和氫氣反應(yīng)，氯堿工業(yè)采用陽(yáng)

離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水獲得氯氣和氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用洗凈的鋁絲蘸取某樣品在酒

精燈上灼燒，火焰呈黃色說(shuō)明樣品中含有鈉元素，可能是鈉鹽，也可能是氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，飽

和氯化鈉溶液能降低蛋白質(zhì)的溶解度，使蛋白質(zhì)析出而產(chǎn)生鹽析，故D正確；故選D。

4.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是()

A.葡萄酒中加入二氧化硫，可抗氧化、抑制細(xì)菌生長(zhǎng)

B.生石灰、鐵粉、硅膠是食品行業(yè)中常用的干燥劑

C.碳酸氫鏤、碳酸氫鈉可做食品凝固劑

D.工業(yè)上用氫氣高溫還原二氧化硅制取粗硅

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，葡萄酒中加入適量二氧化硫可以達(dá)到抗氧化和抗菌的作用，故A正確；B項(xiàng)，鐵粉具

有還原性，常用于抗氧化劑，不具有干燥劑作用，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸氫鍍、碳酸氫鈉主要做膨化劑或

蓬松劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)上用二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)制粗硅，故D錯(cuò)誤；故選A。

B.實(shí)驗(yàn)室制備銀氨溶液

C.制備Fe(0H)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

D.除去苯中混有的苯酚

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是加熱氯化鏤和氫氧化鈣的混合物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，配制銀氨溶液應(yīng)將

氨水滴入硝酸銀溶液中，至沉淀恰好溶解時(shí)為止，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e與電源正極相連為陽(yáng)極，F(xiàn)e被氧化成

Fe2+,結(jié)合溶液中的OH-生成Fe(OH)2,C棒為陰極，水電離出的氫離子被還原生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生OH,

所以溶液一直顯堿性，煤油可以隔絕空氣防止Fe(OH)2被氧化，所以用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間

觀察其顏色，C正確；D項(xiàng)，澳和三溟苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選用氫氧化鈉分液來(lái)除雜，D錯(cuò)誤;

故選C?

6.超氧化鉀(KO2)在加熱條件下可以將CuO氧化成Cu(III)的化合物，化學(xué)方程式如下：

2CuO+2KO2A2KCuO2+O2t?則下列說(shuō)法正確的是()

A.CuO既是氧化劑，又是還原劑

B.KCuCh只是氧化產(chǎn)物

C.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA時(shí)，則有0.2molCuO被氧化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24LO2時(shí)，被還原的超氧化鉀(KCh)為0.2mol

【答案】C

【解析】分析方程式2CuO+2KO2A2KCuO2+O2T可知，K2O中的0元素的化合價(jià)由部分升高為氧氣

中的0價(jià)，被氧化，部分轉(zhuǎn)化為KCuCh,KC11O2中0為-2價(jià)，Cu為+3價(jià)，故氧氣為氧化產(chǎn)物，KCuCh即是

氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物。A項(xiàng)，該反應(yīng)中CuO中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，CuO被氧化，為還原劑，

冷0的中?；蟽r(jià)由價(jià)部分升高為O價(jià)，部分降低為-2價(jià)，既有升高，又有降低，KO2既是氧化劑又

是還原劑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KCuOz中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，是氧化產(chǎn)物，

而部分氧的化合價(jià)又由價(jià)降低為-2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，故又是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)方程

式分析可知，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA時(shí)，則有0.2molCuO被氧化，C正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

生成2.24LO2時(shí)，即0.1mol6時(shí)，根據(jù)方程式可知，參與反應(yīng)的超氧化鉀(KCh)為0.2mol,但KO2中只有

一半是被還原的，另一半被氧化，故被還原的超氧化鉀(KCh)為0.1mol,D錯(cuò)誤；故選C。

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.0.5mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA

B.0.9g水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA

C.2L1.Omol-LTAICI3溶液中，AF+的數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL中的原子總數(shù)為0.5NA

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，1個(gè)異丁烷(C4H10)分子中含10個(gè)C-H鍵和3個(gè)C-C鍵共13個(gè)共價(jià)鍵，則0.5mol異丁

烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA,A正確；B項(xiàng)，1個(gè)H2O分子所含孤電子對(duì)數(shù)為2,則0.9g水(0.05mol)

中含有的孤電子對(duì)數(shù)為O.INA,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2LL0mol-L-AlCb溶液中，所含AF+的物質(zhì)的量為2mol,

由于AF+的水解，使得溶液中AF+的數(shù)目小于2NA,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)況下CC14不是氣體，無(wú)法計(jì)算其物

質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選A。

8.下化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技等息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.制造蛟龍?zhí)枬撏лd人艙的鈦合金中的鈦屬于稀土金屬

B.食鹽、白糖是常見(jiàn)的食品調(diào)味劑，沒(méi)有防腐作用

C.筆墨紙硯中的“紙”特指宣紙，宣紙的主要成分是蛋白質(zhì)

D.《本草綱目》記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離方法是蒸鐳

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過(guò)渡元素，不是稀土金屬，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，食

鹽可以使細(xì)菌脫水，可以殺菌，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，筆墨紙硯中的“紙”特指宣紙，宣紙是利用天然纖維制作

而成的，主要成分是纖維素，不是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，文中“酸壞”是指少量乙醇被氧化為乙酸，乙

酸和乙醇的沸點(diǎn)不同，用蒸儲(chǔ)操作進(jìn)行分離，故D正確；故選D。

9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2+2

A.NaHCCh溶液中滴力口少量的Ca(0H)2溶液：2HCO3+2OH+Ca=CaCO3；+CO3+2H2O

2+2+

B.向酸性高銃酸鉀溶液加入草酸：5C2O4-+2MnO4-+16H=10CO2t+2Mn+8H2O

C.CHzBrCO80cH2cH3與足量NaOH溶液共熱：

CHzBrCCP80cH2cH3+OH-_A^CH2BrCOO-+Hi80cH2cH3

2++

D.Ba(NC)3)2溶液中通入過(guò)量SO2：3SO2+3Ba+2NO3-+2H2O=3BaSO4i+2NOT+4H

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，NaHCCh溶液中滴加少量的Ca(0H)2溶液，則NaHCCh和Ca(0H)2按物質(zhì)的量之比2:1

反應(yīng)，其離子方程式為：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO31+CO32-+2H2O,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，向酸性高銃酸鉀溶液

+2+18

加入草酸：5H2C2O4+2MnO4-+6H=10CO2T+2Mn+8H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH2BrCOOCH2CH3與足量NaOH

溶液共熱：CHzBrC。80cH2cH3+2OH_A_>CH2OHCOO-+Hi80cH2cH3+Br\C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ba(NCh)2溶

2++2

液中通入過(guò)量S02：3SO2+Ba+2NO3-+2H2O=BaSO4；+2NOt+4H+2SO4-,D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。

10.乙醛可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是()

Br?浪水.

C2H3OBr<_CH3CHO>C2H4O2

V光陽(yáng)v

X［催化劑Y

C4H8。2

Z

A.乙醛分子中最多5個(gè)原子共面

B.X與NaOH的乙醇溶液共熱可生成HOCH2cHO

C.乙醛-Y的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)

D.Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH2CHO

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，乙醛分子中含有碳氧雙鍵，與碳氧雙鍵直接相連的原子共平面，則乙醛分子中最多5

個(gè)原子共平面，A正確；B項(xiàng)，X為BrCH2CHO,X與NaOH的水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成HOCH2CHO,

B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙醛-Y為乙醛氧化為乙酸，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式由兩分子

乙醛發(fā)生加成反應(yīng)得到，故乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH(OH)CH2cHO,D正確；故選B。

11.中國(guó)地質(zhì)科學(xué)院地質(zhì)研究所對(duì)嫦娥五號(hào)月球玄武巖開(kāi)展了分析，證明月球在19.6億年前仍存在巖

漿活動(dòng)。X、Y、Z、V、W是月核中含有的五種原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，X原子的s能級(jí)電子數(shù)

量和p能級(jí)電子數(shù)量相等，V的單質(zhì)常在地球火山口附近沉積，Y的氧化物常用作耐高溫材料。Y、W原子

的最外層電子數(shù)相等，且之和等于Z原子的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()

A.Y的氧化物是兩性氧化物B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>V

C.簡(jiǎn)單離子半徑：W>V>YD.第一電離能W<Y<Z<V<X

【答案】D

【解析】X、Y、Z、V、W是月球中含有的五種原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，X原子的s能級(jí)電

子數(shù)量和P能級(jí)電子數(shù)量相等，則X的電子排布式為Is22s22P3X為O元素；V的單質(zhì)常在地球火山口附

近沉積，則V為S元素；Y、W原子的最外層電子數(shù)相等且之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，則Y、W同

主族，且Z處于偶數(shù)族，而Y的氧化物常用作耐高溫材料，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Mg、W為Ca,Z原子

最外層電子數(shù)為4,可推知Z為Si元素。A項(xiàng)，SiCh是酸性氧化物，不是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

元素的非金屬性O(shè)>S>Si,故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電子層越多離子

半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：S2>Ca2+>Mg2+,故C錯(cuò)

誤；D項(xiàng)，同周期元素，從左到右第一電離有逐漸減小的趨勢(shì)，通常HA族、VA族元素的第一電離能大于

同周期相鄰元素，同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸增加，則第一電離能：Ca<Mg<Si<S<0,故D

正確；故選D。

12.實(shí)驗(yàn)室初步分離苯甲酸乙酯、苯甲酸和環(huán)己烷的流程如下：

已知：苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為2126C,“乙醛-環(huán)己烷-水共沸物”的沸點(diǎn)為62.1℃。

下列說(shuō)法不走確的是（）

A.操作a為分液，操作c為重結(jié)晶B.操作b中需用到直形冷凝管

C.可用冷水洗滌苯甲酸粗品D.無(wú)水MgSCU可以用濃硫酸代替

【答案】D

【解析】苯甲酸乙酯、苯甲酸和環(huán)己烷混合物中加入碳酸鈉溶液，苯甲酸與碳酸鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉、

水和二氧化碳，分液后得到有機(jī)相1和水相；苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為212.6C,“乙醛-環(huán)己烷-水共沸物”的沸

點(diǎn)為62.1℃,蒸儲(chǔ)（操作b）后得到有機(jī)相2和共沸物，向有機(jī)相2中加入無(wú)水硫酸鎂，用于除去有機(jī)相中的

少量水；向水相1中加入乙醛萃取少量的有機(jī)物進(jìn)入有機(jī)相，分液后得到水相2,水相2中成分為苯甲酸鈉，

加入硫酸反應(yīng)得到苯甲酸晶體，過(guò)濾后得到苯甲酸粗品，經(jīng)重結(jié)晶后得到純凈的苯甲酸。A項(xiàng)，操作a為

分液，操作c為重結(jié)晶，故A正確；B項(xiàng)，操作b為蒸儲(chǔ)，需用到蒸儲(chǔ)燒瓶、直形冷凝管、溫度計(jì)、尾接

管、錐形瓶等，故B正確；C項(xiàng)，用冷水洗滌苯甲酸粗品，避免因溶解導(dǎo)致產(chǎn)率低，故C正確；D項(xiàng)，濃

硫酸使苯甲酸乙酯部分發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤；故選D。

13.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)提出一種新型陰離子電極材料一Cu3（PO4）2的水系雙離子電池，該電池以Na°.44Mno?

和CU3（PO4）2為電極，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述不無(wú)確的是（）

Cu