人教九年級上冊化學《原子的構成 相對原子質量》教學課件

課題2第1課時原子的構成

相對原子質量

1.認識原子是由原子核和核外電子構成。2.能根據(jù)科學家建立的模型認識原子的結構，認識相對原子質量。3.充分利用教材提供的圖、表等資料，借助多媒體等教學手段，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工。4.在分析原子結構時，鼓勵主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。重點難點1964年中國第一顆原子彈爆炸成功，原子彈的巨大威力是如何產生的？原子結構是怎樣的呢？原子的構成1.原子很小

一個原子與一個乒乓球相比，就相當于拿一個乒乓球和地球相比。說明原子的體積

。很小(1)原子是一個實心球體嗎? (2)原子核還能再分嗎?如果能再分,它又是由什么粒子構成的呢?這些粒子有區(qū)別嗎? (3)原子核帶電嗎?電子帶電嗎?整個原子顯電性嗎?為什么?問題：合作探究原子結構的發(fā)現(xiàn)：1910年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子襲擊金箔實驗。如圖是盧瑟福用α粒子轟擊金箔的實驗現(xiàn)象。合作探究①絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后方向不變，說明

；②少數(shù)α粒子發(fā)生了較大的偏轉，說明

；③極少數(shù)α粒子被金箔反彈了回來，說明

。

原子內部有相對較大的空間原子內部有帶正電荷的粒子原子內部有一個質量很大、體積很小的粒子合作探究2.原子的結構粒子帶電情況分析：每個質子帶

單位的

電荷，每個電子帶

單位的

電荷，中子

。1個正1個負不帶電合作探究電荷守恒的原因⑴原子中：核電荷數(shù)=

=_____

⑵質子和電子的電量

，電性

。以碳原子為例，1個碳原子核內有

個

，帶

個單位

電荷，而核外有

個

，帶

個單位

電荷，兩者電量相互抵消，所以整個原子

。質子數(shù)電子數(shù)相等相反6質子6正6電子6負不顯電性合作探究原子種類氫碳氧鈉硫氯鉀質子數(shù)16811161719中子數(shù)06812161820核外電子數(shù)16811161719相對原子質量11216233235.539根據(jù)表格總結規(guī)律：合作探究⑴在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))=核內

=核外

，質子數(shù)

等于中子數(shù)。質子數(shù)電子數(shù)不一定⑵原子通常由

、

和

三種粒子構成（有一種氫原子沒有中子）。

質子電子中子⑶原子種類由

決定。

不同，原子種類不同。質子數(shù)質子數(shù)師生合作問題：1.原子質量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質量又該怎樣衡量呢？2.什么叫相對原子質量？它是如何來表示原子的質量的？一個氫原子的質量約為：1.67×10-27Kg一個氧原子的質量約為：2.66×10-26Kg3.相對原子質量和實際質量的區(qū)別在哪里？合作探究粒子種類質量質子1.6726×10-27中子1.6749×10-27電子構成原子的各種粒子的質量原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817部分原子的相對原子質量和質子數(shù)、中子數(shù)相對原子質量（1）定義：

。（2）表達式：相對原子質量＝（3）原子的質量主要集中在原子核上。即相對原子質量≈

+

。合作探究以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比質子數(shù)中子數(shù)1.下列關于原子構成的說法，錯誤的是（）A.原子一定不帶電B.原子由質子、中子和電子構成C.原子中的質子數(shù)一定等于電子數(shù)D.質子和中子的質量大約相等2.關于相對原子質量，下列說法正確的是（

）A．是一個原子的實際質量B．是一種碳原子質量的C．相對原子質量較大的原子，其實際質量也較大D．相對原子質量以克為單位DC3.在分子、原子、質子、電子、中子、原子核六種粒子中：（1）能直接構成物質的有____________。（2）帶有正電荷的粒子有_____________。（3）帶有負電荷的粒子有_____________。（4）呈電中性的粒子有________________。（5）質量最小的粒子是________________。（6）原子的質量主要集中在______________。（7）原子中數(shù)目一定相等的是_____________。分子和原子質子和原子核電子分子、原子和中子電子原子核質子和電子一、原子結構原子原子核核外電子(每個電子帶1個單位負電荷)質子(每個質子帶1個單位正電荷)中子(不帶電)(1)核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)(2)決定原子