2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)大全

可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)不行加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶

第一章節(jié)走進(jìn)化學(xué)世界（二）測(cè)容器---量筒

1、化學(xué)是探討物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變更規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。量取液體體積時(shí)，量筒必需放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低

2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器,春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。點(diǎn)保持水平。

3、綠色化學(xué)——環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀

①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭到0.1毫升。

消退污染（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

4、蠟燭燃燒試驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不行出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）留意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最光明）、外焰（溫度最高）（2）稱量物和碳碼的位置為“左物右碼”。

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化;結(jié)論：（3）稱量物不能干脆放在托盤上。

外焰溫度最高一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H20：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃（4）一碼用鏡子夾取。添加碳碼時(shí)，先加質(zhì)量大的碳碼,后加質(zhì)量小的不去碼

燒。（先大后?。?/p>

5,吸入空氣與呼出氣體的比較（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。碳碼放回碳碼盒。

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中&的量削減，CO?和壓。的量增多（四）加熱器皿---酒精燈

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）（1）酒精燈的運(yùn)用要留意“三不”：①不行向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑—一科學(xué)探究火堡從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不行用燃著的酒精燈干脆點(diǎn)燃另一盞酒精燈;③熄

一般步驟：提出問題~猜想與假設(shè)公設(shè)計(jì)試驗(yàn)一試驗(yàn)驗(yàn)證一記錄與結(jié)論~反思與滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不行吹熄。

評(píng)價(jià)（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不行超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變更、變更過程及其現(xiàn)象；（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

7、化學(xué)試驗(yàn)（化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）（4）假如酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在試驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)剛好用沙子蓋

一、常用儀器及運(yùn)用方法滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。

（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

可以干脆加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近"處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指

只能間接加熱的儀器是——燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱勻稱）按在短柄上。

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近

1/3處；用手拿住c、運(yùn)用過程中，始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕

（六）分別物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長(zhǎng)頸漏斗d、滴管用畢，馬上用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。e、膠頭滴管運(yùn)用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造

長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸成試劑污染

出。（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

二、化學(xué)試驗(yàn)基本操作裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片

（-）藥品的取用刻,若導(dǎo)管

1、藥品的存放：口有氣泡冒出,松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回

一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放落，就說明

在滴瓶中）,裝置不漏氣。

金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中（三）物質(zhì)的加熱

2、藥品取用的總原則（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時(shí)先勻稱受熱,再集中加熱。

①取用量：按試驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量,固體以蓋滿試（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時(shí)使試管與桌面約成

管底部為宜,里角，受熱時(shí)，先使試管勻稱受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且時(shí)

液體以l~2mL為宜。常地上下移動(dòng)試管，為了避開傷人，加熱時(shí)切不行將試管口對(duì)著自己或他人。

多取的試劑不行放回原瓶，也不行亂丟，更不能帶出試驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器（四）過濾操作留意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

內(nèi)。“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或干脆用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊

氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng),僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）緣

3、固體藥品的取用“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑲子棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

夾取過濾后，濾液仍舊渾濁的可能緣由有：

4,液體藥品的取用①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)?

向著手心,（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊（五）蒸發(fā)留意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向夕卜,放回原處。（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

②液體試劑的滴加法：（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將

滴管的運(yùn)用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑剩余水分蒸

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加發(fā)掉，以避開固體因受熱而迸濺出來J

(3)熱的蒸發(fā)皿要用卅煙鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需馬上放在試驗(yàn)臺(tái)上，d、結(jié)論：空氣是混合物；約占1/5,可支持燃燒；

要墊上五N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

棉網(wǎng)。e、探究：①液面上升小于1/5緣由：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

(六)儀器的洗滌：②能否用鐵、鋁代替紅磷？丕能緣由：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中能否用碳、硫代替紅磷？丕能緣由：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)

(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不差

成股流下(2)空氣的污染及防治：

(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(NazCCU溶液或洗衣粉洗滌,再空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源

用水沖洗。對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計(jì)入

(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解,空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為C。、SO2、N02、。3和可吸入顆粒物等。

再用水沖洗?？諝馕廴疚镏饕獊碓赐怀龅奈：?/p>

(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。二氧化硫含硫燃料的燃燒引發(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破甘

氣

其次章節(jié)《我們四周的空氣》學(xué)問點(diǎn)態(tài)氮氧化物汽車、飛機(jī)的尾氣造成酸雨、破壞高空臭氧層

污

1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析)染一氧化碳汽車尾氣、含碳燃料的燃燒破壞輸氧功能

物

2、空氣的成分和組成氟氯妙空調(diào)機(jī)破壞高空臭氧層

氣體體積固

可吸入顆粒汽車尾氣、建筑、生活等城能見度降低

性質(zhì)用途態(tài)

成分

比％污

物市垃圾擴(kuò)散

氮?dú)?8化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條電焊的愛護(hù)氣、食品袋中的防腐劑染

物

件下不易與其他物質(zhì)反應(yīng)等

氧氣21不易溶于水，密度比空氣供應(yīng)呼吸，常做氧化劑(3)空氣污染的危害、愛護(hù):

略大，化學(xué)性質(zhì)活潑危害：嚴(yán)峻損害人體健康,影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層

稀有0.03化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時(shí)會(huì)作愛護(hù)氣，充制霓虹燈，用于激光破壞和酸雨等

氣體發(fā)出不同顏色的光技術(shù)，氨氣密度小，用作填充氣球愛護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，運(yùn)用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過

二氧0.03參與植物的光合作用作溫室氣肥后才能排放，主動(dòng)植樹、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，削減干脆

化碳以煤為原料，開發(fā)新能源

(1)空氣中氧氣含量的測(cè)定(4)目前環(huán)境污染問題：

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(yīng)(CO2、CH等)

b、裝置要求：氣密性良好酸雨(N02,SO2等)白色污染(塑料垃圾等)

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積6.氧氣

⑴物理性質(zhì)：通常狀況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空解性

氣略重，液氧是淡藍(lán)魚的。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣（5）制取氧氣的操作步驟和留意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

體，能與很多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中供應(yīng)氧，具有氧化性，是常用的a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄

氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供應(yīng)呼吸b、留意點(diǎn)

（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開②藥品平鋪在試管的底

物質(zhì)現(xiàn)象部：勻稱受熱

在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

碳

C+。2醒C02⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡勻稱連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛起先排出的是試管中的空

磷產(chǎn)生大量白煙4P+502蜃2PzOs

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，氣）

硫

⑦試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管裂開

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S+02=S02

1⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

鎂發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+0z幽2MgO4A1+302

鋁82Al（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入

鐵猛烈燃燒，火星四射,生成黑色固體（Fe。）3Fe+20z返FeQ?集氣瓶?jī)?nèi)

在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能變更其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的

石蠟

氣體質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變更的物質(zhì)。（一變

Hz和的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

CH,和&的現(xiàn)象是：發(fā)出光明的藍(lán)色火焰。

8、常見氣體的用途：

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸

①氧氣：/供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）

裂瓶底t支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、

*鐵、鋁在空氣中不行燃燒。

制液氧炸藥等）

（3）氧氣的制備：

②氮?dú)猓憾栊詯圩o(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

J工業(yè)制氧氣一一分別液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物

理變k③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

愛護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

試驗(yàn)室制氧氣原理2H◎蟠2H￡+02t

9,常見氣體的檢驗(yàn)方法

2KMnO4-K2MnO4+Mn02+02f

①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水

2KC103—2KC1+3O=f

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

銅，再通過無水硫酸銅

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：依據(jù)物質(zhì)的密度、溶

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。H20+CO2==H2cO3

r猛烈氧化：燃燒3、水的污染：

I緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

(1)水資源

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

第三章節(jié)《自然界的水》學(xué)問點(diǎn)B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的

一、水物質(zhì)是,最多的金屬元素是Na,最多的元素是旦。C.我國(guó)水

1、水的組成：資源的狀況分布不均，人均量少。

(1)電解水的試驗(yàn)(2)水污染

A.裝置-----水電解器B.電源種類---直流電A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的——增加水的導(dǎo)電性用；生活污水的隨意排放

D.化學(xué)反應(yīng)：2壓涯電2H°t+0f

2B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中

產(chǎn)生位置負(fù)極正極處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡運(yùn)用

體積比2:1農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

質(zhì)量比1:8(3)愛惜水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

F.檢驗(yàn)：一出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃4、水的凈化

4-一出氣口置一根燃著的木條一一氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸僭(均為物理方法),

(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)其中凈化效果最好的操作是既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性

氧原子構(gòu)成的。炭。

③化學(xué)變更中，分子可分而原子不行分。(2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是

例：依據(jù)水的化學(xué)式乩0,你能讀到的信息不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生

化學(xué)式的含義H20或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)C.硬水軟化的方法：蒸鐳、煮沸D.長(zhǎng)期運(yùn)用硬水的壞處:奢侈肥皂，洗不干

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的凈衣服；鍋爐簡(jiǎn)潔結(jié)成水垢，不僅奢侈燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子5、其他

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)(1)水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。

(2)水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CUS0+5H0

成的42

=CuS04?5H2

2、水的化學(xué)性質(zhì)水的汲?。撼Ｓ脻饬蛩?、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

(1)通電分解2H=2112t+0t(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可

2三、分子與原子

溶性堿)，例如：H0+Ca0==Ca(0H)(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：

22分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化娶性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變更中的最小微粒。---------（帶—

最外層上有2

性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙原子核

個(gè)電子原子”中子（不拜

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

電子（帶負(fù)電）

區(qū)分化學(xué)變更中，分子可分，原子不行分。第一電子層

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)r確定元素種類

質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)），

「組成:物質(zhì)（純凈物）由元素組成

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三確定I確定元素化學(xué)

“原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)＜構(gòu)族分子：如氯化氫由氯化氫及性質(zhì)最外層電子數(shù)

★子構(gòu)成。比、0八弗、Cl2o

-離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na’）氯離子（C1）（4）相對(duì)原子質(zhì)量能質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)確定原子的質(zhì)量

構(gòu)成原子核

\.「昆合物（多種物質(zhì)）說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不肯定都相同（Mg,He最外層電子數(shù)為2）

\「單質(zhì)：

分類金屬、非金屬、稀有氣體最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相像（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

屯凈物Y（一種元素）

L2,元素

（一種物質(zhì)）1化合物：

-有機(jī)化合物CH』、GHsOH、CsHiAs（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

淀粉、蛋白力i一一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)分：質(zhì)子數(shù)不同

（多種元素）留意？

I由同種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，（如由。2、。,組成的混合物或金剛

氧化物件0CuO

石與石墨的混合物）不行能是化合物。

C02

無機(jī)化合物酸[HC1（2）表示方法一一元素符號(hào)一一拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫

a、書寫方法：

H2s。4HNO3

堿NaOH

表示某種元素如O：氧元素

Ca(0H)2KOHb、意義y

I表示該種元素的一個(gè)原子一個(gè)氧原子

鹽NaCl

留意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

CuS04Na2C03

第四章節(jié)物質(zhì)構(gòu)成/內(nèi)奇妙復(fù)習(xí)學(xué)案*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示

1,原子的構(gòu)成3個(gè)氧原子

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的相識(shí)c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子

原子核正

7橫行(7個(gè)周期)各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)漸漸增加2H2。兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

*排列依據(jù)—A，/＞MM.l

18縱行族)各族最夕卜層電子數(shù)相同，電子層數(shù)漸漸增加?鰭曾野二價(jià)為零；化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；根的化合

*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)價(jià)不同種元素的原

金屬元素:如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜

,2)子與離子比較：

j非金屬元素：如N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：24-價(jià)|①質(zhì)子數(shù)相等“財(cái)美鋅

d、分類

I稀有氣體元素：如He、Neo最外層電子數(shù)特點(diǎn)：

2或:鋁②電子數(shù)及最外二四碳

三四1層電子數(shù)不同，；最常見

e、元素之最：地殼：0、Si、Al、Fe細(xì)胞：0、C、H

一五③電子層數(shù)可能|永不變

3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

3、J相同

(1)表示方法及意義：如Fe"：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的相識(shí)(1)寫法:

留意：與原子示意圖的區(qū)分：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；

而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示

質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù):則為陽離子,如Al3+'

*原子數(shù)力電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖.為。2、壓、N,、CL。

b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH,CH,除外)

質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)：則為陰離子，--3

(2)意義：如化學(xué)式壓0的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)

(3)與原子的區(qū)分與聯(lián)系(3)計(jì)算：

離子a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和

粒子的種類原子b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比

陽離子陰離子