高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)第03講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（講）（原卷版+答案解析）

第03講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

目錄

第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）

第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶

第三部分：典型例題剖析

高頻考點(diǎn)1考查物質(zhì)的組成與分類

高頻考點(diǎn)2考查物質(zhì)的性質(zhì)與變化

高頻考點(diǎn)3考查分散系與膠體

正文

第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）

第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶

知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的組成

1、元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系

（1）宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。

①分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

②原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

③離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

④原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，如同一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。

【特別提醒】“基”與“官能團(tuán)”“原子團(tuán)”的區(qū)別

①基是指帶有單電子的原子團(tuán)。如一CH3、一CH2—（亞甲基）、一CH2cH3。

②官能團(tuán)是指決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。如一OH、一CHO、一COOH、—X（鹵素原子）等。

③“基”和“官能團(tuán)”呈電中性，而8歹、NO,、SOF>NlK等原子團(tuán)可帶負(fù)電荷或正電荷。

（2）元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

元素在自然界的.存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。

①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。

②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。

（3）元素與物質(zhì)的關(guān)系

一組成J單質(zhì):只由一種元素組成的純凈物。

兀素>［化合物：由多種元素組成的純凈物。

（4）原子與物質(zhì)的關(guān)系

I共價(jià)鍵?物質(zhì)，如金剛石、SiO2

共價(jià)鍵一分子，如CO2、Ck

原子得失電子.離子里鰻離子化合物如NaCl

其他形式*物質(zhì),如He、金屬Na

2、同素異形體

（1）概念：同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。

（2）形成方式

①原子個(gè)數(shù)不同，如。2和。3；

②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。

（3）性質(zhì)差異

物理性質(zhì)差別較大，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。

3、混合物和純凈物

（1）純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

（2）混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

純凈物和混合物的區(qū)別

純凈物混合物

有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)

有一定的熔、沸點(diǎn)無一定的熔、沸點(diǎn)

保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)

4.元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖

同

單

質(zhì)

素'

態(tài)

異

游離

形

元

體

素

態(tài)

——

化任

化合物

宏觀角度

知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)的分類

根據(jù)物質(zhì)的組成，可以從不同層次和不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

1、簡(jiǎn)單分類法一交叉分類法和樹狀分類法

（1）交叉分類法一從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

據(jù)金屬陽離子

進(jìn)行分類

進(jìn)行分類有氧元素進(jìn)行分類

（2）明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確樹狀分類的關(guān)鍵

單按照元金屬單質(zhì)

按

組質(zhì)

成

物素性質(zhì)非金屬單質(zhì)

質(zhì)

的

純按化合物性質(zhì)

凈酸、堿、鹽、氧化物等

物元素

按是種類化按化合物的組

合離子化合物、共價(jià)化合物

希成和結(jié)構(gòu)

制同種

按在水溶液或熔融

電解質(zhì)、非電解質(zhì)

狀態(tài)下是否導(dǎo)電

份子）

組成按在化學(xué)反應(yīng)

氧化劑、還原劑

中得失電子

混按混合物中分散質(zhì)

合溶液、膠體、濁液

希微粒的直徑大小

3、樹狀分類法在無機(jī)化合物分類中的應(yīng)用

按不同層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類，各層之間屬于包含關(guān)系。

r氫化物：HC1、HZS、HZO、NH3等

f不成鹽氧化物：CO、NO等

，堿性氧化物:NaQ、CaO等

氧化物＜成鹽氧化物酸性氧化物:CO?、P2Q等

,兩性氧化物:Ahd等

【過氧化物：Na?Oz、HQ等

?一元酸：HCLHNQ等

（按電離出的H-數(shù)|二元酸：HzSO,、HzS等

?三元酸：H3PO”等

和拄哈田旦木不冷/無氧酸：HCLHS等

機(jī)按酸根是否己氧（人后崎口TJSCAfr

化［酸】［含氧酸：HClCh、H2s。4等

合止總件.也/強(qiáng)酸：HC1、HZSO?、HNO3等

￡按酸性強(qiáng)弱（弱酸:CHQOOH,HF等

,按有無揮發(fā)性/揮發(fā)性酸：HNQ、HC1等

按有無揮發(fā)性I難揮發(fā)性酸:曰SO,、H3PO4等

按水溶性］可溶性堿:NaOH、KOH、Ba（OH）z等

難溶性堿:Mg（OH）z、CU（OH）2等

堿

按堿性強(qiáng)弱（強(qiáng)堿:NaOH、Ba（OH）z.KOH等

弱堿:NH3?印。等

［正鹽:&SO4、KNO3、NaCl等

酸式鹽：NaHCO3、KHSO,等

堿式鹽:Cuz(OH)2cos等

，復(fù)鹽:KAl(SOd?12HzO等

【特別提醒】

1）熟悉常見的混合物

（1）氣體混合物：空氣、水煤氣（CO和H2）、爆鳴氣（H2和。2）、天然氣（主要成分是CH4）、焦?fàn)t氣（主要成分

是H2和CH4）、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。

（2）液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植

物油、膠體。

（3）固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。

2）正確理解幾個(gè)“一定”“不一定”

（1）酸性氧化物和堿性氧化物

a.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如M112O7為酸性氧化物、AhCh為兩

性氧化物、NazCh為過氧化物）。

b.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如M112O7）;非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）o

c.酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿（如SiCh、Fe2O3）o

d.酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸醉，但酸好不一定都是酸性氧化物，如乙酸酎［(CH3CO)2。］。

e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如N02；溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如

NazCh。

(2)共價(jià)化合物和離子化合物

a.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如鏤鹽。

b.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCh。

(3)純凈物和混合物

a.只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如。2和。3,金剛石和石墨，正交硫和單斜硫。

b.結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CUSO4?5H2。、KA1(SO4)2?12H2。等物質(zhì)。

C.同位素形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D2、及。與D2。。

d.分子式為C5H10的物質(zhì)存在多種同分異構(gòu)體，可能是純凈物也可能是混合物。

3)確定某酸是幾元酸，不能依據(jù)分子中氫原子的個(gè)數(shù)，如CH3coOH不是四元酸，而是一元酸。

知識(shí)點(diǎn)三物質(zhì)的性質(zhì)與變化

包括液化、

汽化、熔化、

表現(xiàn)出物理決定、物理溶解、凝固、

性質(zhì)表現(xiàn)出變化升華、變形、

粉碎、分儲(chǔ)

有

不需要發(fā)沒

物

新等

生

生化學(xué)變質(zhì)

化就表現(xiàn)成

出來

物質(zhì)決定物質(zhì)決定物質(zhì)

結(jié)構(gòu)性質(zhì)'表現(xiàn)出變化

金屬性、非伴隨物質(zhì)變

金屬性、穩(wěn)化和能量變

定性、氧化化，實(shí)質(zhì)是舊

性、還原性、鍵的斷裂和

酸堿性、絡(luò)新鍵的形成

合性等

1、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

,人物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變物質(zhì)在化學(xué)變化中

概今

化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)表現(xiàn)出來的性質(zhì)

物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)物質(zhì)的分子組成和

實(shí)質(zhì)沒有發(fā)生改變時(shí)呈現(xiàn)的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變時(shí)呈

性質(zhì)現(xiàn)的性質(zhì)

顏色、狀態(tài)、氣味、密度、

氧化性、還原性、酸

,,溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬

性質(zhì)表現(xiàn)堿性、穩(wěn)定性、可燃

度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、光

性等

澤、延展性、揮發(fā)性等

2、物理變化和化學(xué)變化

(1)物理變化與化學(xué)變化的比較

,、變化

物理變化化學(xué)變化

比較

特征沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成

物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)

構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)

實(shí)質(zhì)生變化，分子中原子

生變化

重新組合

化學(xué)變化中二伴隨著物理變化發(fā)生，但物理變

關(guān)系

化過程中不一定有化學(xué)變化

三謠①蒸儲(chǔ)②分儲(chǔ)干鐳

注意：①化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化，如金屬受

熱發(fā)光。

②化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HC1溶于水、

熔融NaCl電離等。

③原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化。

④物理變化與化學(xué)變化的判斷方法

從宏觀有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化，反之為物理變

—

上判斷化

有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的

從微觀

—是化學(xué)變化；只有化學(xué)鍵斷裂的不一定是

上判斷

化學(xué)變化，如NaCl晶體的熔化

（2）化學(xué)反應(yīng)的分類

1■化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

按反應(yīng)物、生成物種類及數(shù)目多少分為《取-

置換反應(yīng)

、復(fù)分解反應(yīng)

離子反應(yīng)

按反應(yīng)中有無離子參與分為

非離子反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)＜

氧化還原反應(yīng)

按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為

非氧化還原反應(yīng)

可逆反應(yīng)

按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為

不可逆反應(yīng)

吸熱反應(yīng)

按反應(yīng)的能量變化分為

放熱反應(yīng)

（3）單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

鹽

和

氣

體

鹽

和

金

屬

注意：1）從物質(zhì)的分類上，縱向、橫向構(gòu)建知識(shí)分類意識(shí)。橫向以化合價(jià)為基礎(chǔ)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律,

學(xué)會(huì)分析物質(zhì)的化學(xué)轉(zhuǎn)化關(guān)系；縱向則對(duì)比同類物質(zhì)的性質(zhì)差異，把握物質(zhì)性質(zhì)差異性。

2）物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān)，在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，要注

意通性與個(gè)性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個(gè)性。備考時(shí)，注意掌握化學(xué)中Na、，Mg、AhFe、Cu、

C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中各種可能的變

化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。

3）常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)誤區(qū)

①S燃燒不能直接生成S03而是生成S02o

②AI2O3、SiO2,FezCh與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為A1(OH)3、H2SiO3>Fe(OH)3o

③NH3催化氧化不能直接生成N02O

@Fe與CL反應(yīng)不能生成FeCl2o

⑤Fe與H+、CU2+>S、L反應(yīng)不能生成Fe3+。

(4)不同類別的無機(jī)物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律

1)金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

金屬單質(zhì)堿性氧化物」與堿上^鹽

如：Na—^Na20」^Na0H里巴Na?SC)4

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2)非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

非金屬單質(zhì)，酸性氧化物一旦酸』-鹽

如：S—^SC)2』^H2s。3"工Na2s03

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(5)物質(zhì)變化中的“三儲(chǔ)”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類

物理變化化學(xué)變化

三儲(chǔ)蒸儲(chǔ)、分儲(chǔ)干儲(chǔ)

顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變

四色焰色反應(yīng)

色反應(yīng)

五解潮解分解、電解、水解、裂解

氫化、氧化、水化

溶化、

風(fēng)化、炭化、鈍化、

汽化、

十八化催化、皂化、歧化、

液化、

鹵化、硝化、酯化、

酸化、

裂化、油脂的硬化

(6)物質(zhì)性質(zhì)與變化的關(guān)系

|物理產(chǎn)質(zhì)管麗

I物質(zhì)結(jié)構(gòu)吟黑物質(zhì)］質(zhì)上薨汽物質(zhì)變化?

------------------------------------------------衣鞏0Q---------

I化學(xué)性質(zhì)皆標(biāo)

物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，是物質(zhì)的基本特征，是變化的內(nèi)因(即變化的依據(jù))。物質(zhì)變化就是物質(zhì)

的形態(tài)發(fā)生了變化（物理變化）或者物質(zhì)的分子構(gòu)成發(fā)生了變化（化學(xué)變化）。變化是一個(gè)過程或現(xiàn)象，是性質(zhì)

的具體體現(xiàn)，即性質(zhì)決定變化，變化體現(xiàn)性質(zhì)。物質(zhì)具有某種性質(zhì)，才會(huì)發(fā)生對(duì)應(yīng)的變化；物質(zhì)發(fā)生了某

種變化，說明了該物質(zhì)具備某種性質(zhì)。

知識(shí)點(diǎn)四分散系、膠體

1、分散系

（1）概念：一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)，起容

納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑。

（2）分類：

①按照分散質(zhì)粒子的大小

一溶液一卜膠體寸濁液，

0InmlOOnm分散質(zhì)粒子直徑

②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)

如煙屬于氣固分散系；霧屬于氣液分散系；懸濁液屬于液固分散系；合金屬于固固分散系。

③三種分散系比較

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)粒子直徑大小VInm1?100nm>100rnn

巨大分子或離

分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體

子集合體

外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明

不穩(wěn)定，靜置有

穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定

沉淀或分層

分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能

飽和溶液、不飽和固溶膠、液溶膠、氣溶

分類懸濁液、乳濁液

溶液膠

實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水

2、膠體

（1）膠體的性質(zhì)與應(yīng)用

①丁達(dá)爾效應(yīng):可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可看到一條光亮的通路，這是膠體粒子對(duì)光線散射而形

成的，可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。

②布朗運(yùn)動(dòng)：膠粒永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)，是膠體穩(wěn)定的次要原因。

③電泳:由于膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。此性質(zhì)可用于工

業(yè)上的靜電除塵。

④聚沉

a.概念：使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象。

b.方法：加熱或攪拌、加入電解質(zhì)溶液、加入帶相反電荷的膠體粒子的膠體

c.應(yīng)用，如制作豆腐、明磯凈水等。

⑤介穩(wěn)性:膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

注意：同種膠體粒子的電性相同，互相排斥，是膠體較穩(wěn)定的主要原因，次要原因是布朗運(yùn)動(dòng)。

(2)Fe(OH)3膠體的制備

①制備原理：FeCb+3H2O_^_Fe(0H)3(膠體)+3HC1

②具體操作：用燒杯取少量蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰；向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCb溶液；繼續(xù)煮沸至溶

液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(0H)3膠體。

(3)膠體的應(yīng)用

①工業(yè)除雜、除塵

②土壤的保肥作用

③豆腐的制作原理

④江河入?？谔幮纬扇巧持?/p>

⑤明研的凈水作用。

【易錯(cuò)警示】

1.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于

1?lOOnm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。

2.膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷，但整個(gè)分散系仍呈電中

性。

3.Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠粒數(shù)目遠(yuǎn)小于鐵原子的數(shù)目。

4.膠粒有很大的比表面積，吸附能力很強(qiáng)。

5.膠體中的分散質(zhì)微粒能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此可用過濾的方法分離膠體和濁液，用滲析的方

法分離膠體和溶液。

6.書寫Fe（0H）3膠體制備化學(xué)方程式的四個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)。

①用“==”而不用"“；

②Fe（0H）3分子式后注明膠體而不使用符號(hào)；

③反應(yīng)條件是“△七

@HC1后不能標(biāo)“廣符號(hào)。

第三部分：典型例題剖析

高頻考點(diǎn)1考查物質(zhì)的組成與分類

例1.（2023?新泰市第一中學(xué)北校月考）將物質(zhì)進(jìn)行分類，有助于理解和記憶。下列物質(zhì)的分類正確的是（）

土卜

分類酸堿rm堿性氧化物酸性氧化物

AH2so4Na2cC)3NaOHSO2co2

BHC1NaOHNaClNaaOco

CHNO3KOHCaCO3CaOSO2

DNaHSO4NaOHNH4CIFezChSO3

【變式訓(xùn)練1］（物質(zhì)的分類）（2023?北京朝陽區(qū)高三期末）2020年12月17日，“嫦娥五號(hào)”返回器攜帶月壤

成功返回，“可上九天攬?jiān)隆背蔀楝F(xiàn)實(shí)。下列涉及火箭發(fā)射及“嫦娥五號(hào)”的系列材料中，主要成分均為非金屬

單質(zhì)的是（）

【變式訓(xùn)練2】（生活中物質(zhì)的分類）（2023浙江省杭州市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）垃圾分類并回收利用，可以減

少垃圾處理量，提高資源利用價(jià)值。下列垃圾分類不畬軍的是（）

ABcD

垃圾廢熒光燈管丟棄的菜葉廢藥品衛(wèi)生間廢紙

敏G

垃圾

分類

廚余垃圾其它垃圾

KitchenwasteOtherwaste

高頻考點(diǎn)2考查物質(zhì)的性質(zhì)與變化

例2.（2023?福建三明市?高三二模）下列體現(xiàn)我國悠久金屬礦物開發(fā)歷史的詩文中，不涉及化學(xué)變化的是

A.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金B(yǎng).丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂

C.熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅D.君不見昆吾鐵冶飛炎煙，紅光紫氣俱赫然

【變式訓(xùn)練1】（物質(zhì)變化類型的判斷）下列詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C.“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

D.“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”包含了多種化學(xué)變化

【變式訓(xùn)練2】（物質(zhì)變的性質(zhì)及其應(yīng)用）下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）

A.氯氣作水的殺菌消毒劑

B.硅膠作袋裝食品的干燥劑

C.二氧化硫作紙漿的漂白劑

D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

【變式訓(xùn)練3】（化學(xué)反應(yīng)類型的判斷）（2023?福建廈門市期末）2020年世界十大重要科學(xué)發(fā)現(xiàn)中，涉及化學(xué)

變化的是（）

A.低溫電鏡達(dá)到原子分辨率B.臭氧層正在自我修復(fù)

C.衛(wèi)星圖像繪制樹木地圖D.發(fā)現(xiàn)銀河系快速射電暴來源

高頻考點(diǎn)3考查分散系與膠體

例3.（2023?云南高三二模）我國科學(xué)家近來研制出的“全碳?xì)饽z”固體材料“碳海綿”，是迄今世界上最輕

的材料。下列關(guān)于“碳海綿”的說法錯(cuò)誤的是

A.光束照射時(shí)可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.常溫下具有良好的耐酸、耐堿性

C.可用于處理海面的漏油

D.其凈水過程是化學(xué)變化

【變式訓(xùn)練11（膠體的組成和性質(zhì)）（2023?東莞市光明中學(xué)期末）我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆

酷菁”的分子（直徑為L3xIO?m）恢復(fù)了磁性?！般@麟菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠

素非常相似。下列說法中正確的是（）

A.“鉆獻(xiàn)菁”分子具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“鉆醐菁”分子不能透過濾紙

C.此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)

D.將“鉆麟菁”分子分散到水中能形成懸濁液

【變式訓(xùn)練2】（膠體的性質(zhì)和應(yīng)用）（2023?陜西西安市?長安一中月考）由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒

物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成的視覺障礙叫霾。當(dāng)水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時(shí)，霾就會(huì)轉(zhuǎn)化為霧。二氧化

硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成。以下說法不正確的是（）

A.霧霾天，汽車車燈照出通路的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

B.靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去

C.防霧霾口罩的原理與過濾、滲析類似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大

D.PM2.5是直徑小于或等于2.5pn的污染物顆粒，完全屬于膠體粒子的直徑范圍

【變式訓(xùn)練3】（膠體的制備）某班同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上利用必修1教材的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體，方

法如下：在一個(gè)潔凈的燒杯中加入蒸儲(chǔ)水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCb溶液繼續(xù)

煮沸，得到透明的紅褐色液體?；瘜W(xué)方程式為FeCb+3H2O_A_Fe（OH）3（膠體）+3HCl。

（1）判斷膠體制備是否成功，比較簡(jiǎn)單的方法就是利用膠體的進(jìn)行驗(yàn)證。

（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并

分析原因：

①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到，其原因

是O

②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸儲(chǔ)水，而是用自來水，結(jié)果會(huì)，原因是

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)，原因是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶丁同學(xué)按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2s。4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了

一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是o

②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是

第03講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

目錄

第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）

第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶

第三部分：典型例題剖析

高頻考點(diǎn)1考查物質(zhì)的組成與分類

高頻考點(diǎn)2考查物質(zhì)的性質(zhì)與變化

高頻考點(diǎn)3考查分散系與膠體

正文

第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）

第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶

知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的組成

1、元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系

（1）宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。

①分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

②原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

③離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

④原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，如同一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。

【特別提醒】“基”與“官能團(tuán)”“原子團(tuán)”的區(qū)別

①基是指帶有單電子的原子團(tuán)。如一CH3、一CH2—(亞甲基)、一CH2cH3。

②官能團(tuán)是指決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。如一OH、一CHO、一COOH、一X(鹵

素原子)等。

③，，基，，和，，官能團(tuán)，，呈電中性，而NO?、SOF>NH：等原子團(tuán)可帶負(fù)電荷或正電荷。

(2)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

元素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。

①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。

②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。

(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系

一組成|單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。

兀素1化合物：由多種元素組成的純凈物。

(4)原子與物質(zhì)的關(guān)系

?共價(jià)鍵?物質(zhì),如金剛石、SiO2

共價(jià)鍵，分子，如CO-Cb

原子得失電子.離子至壁離子化合物如NaCl

其他形式“物質(zhì)，如He、金屬Na

2、同素異形體

(1)概念：同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。

(2)形成方式

①原子個(gè)數(shù)不同，如。2和。3；

②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。

(3)性質(zhì)差異

物理性質(zhì)差別較大，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。

3、混合物和純凈物

(1)純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

(2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

純凈物和混合物的區(qū)別

純凈物混合物

有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)

有一定的熔、沸點(diǎn)無一定的熔、沸點(diǎn)

保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)

4.元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖

同

素

異單質(zhì)

態(tài)

形游離

體

國工

構(gòu)成

遜

元素

原子

----

態(tài)

化合

I構(gòu)成

分子

7

化合物

，

____

_____

_____

____

_____

_____

\____

角度