寧夏海原第一中學2024-2025學年高二化學下學期期中試題答案不全

PAGEPAGE4寧夏海原第一中學2024-2025學年高二化學下學期期中試題（答案不全）留意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一：選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共45分）1.多電子原子中，3s、3d、4p軌道能級次序為()A．3s<3d<4pB．3s>3d>4p C．3s<4p<3d D．無法確定2.下列分子的電子式書寫正確的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳3.下列敘述正確的是()A．[Ar]3d64s2是基態(tài)原子的電子排布B．鉻原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5C．銅原子的外圍電子排布式是：3d94s2D．氮原子的軌道表示式是：4.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（）A．H2SO4B．NaOHC．Na2OD．H2O25.下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是()A．CH4 B．HCl C．CH2=CH2 D．F26.膦（PH3）又答為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。以下關于PH3的敘述中，正確的是（）A．PH3是非極性分子 B．PH3分子中有未成鍵的電子對C．PH3分子是平面三角形結構 D．PH3分子中的P—H鍵是非極性鍵7.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布式，電負性最大的原子是()A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s28.下列改變須要克服同類型作用力的是（）A．NaCl和C60的溶化B．碘和干冰的升華C．氯化氫和氯化鉀的溶解D．溴和汞的汽化9.有主族元素X、Y、Z.X原子的最外層電子排布為ns1;Y原子的M電子層有2個未成對電子;Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子,且Z原子的核外電子比Y原子少8個電子.由這三種元素組成的化合物的分子式不行能的是（）A．X2YZ3 B．X2YZ4 C．X2Y2Z3 D．XYZ410.在以下的分子或離子中，空間結構的幾何形態(tài)不是三角錐形的是（）A.NF3B.C.BF3D.11.下列過程與協(xié)作物的形成無關的是（）A.除去Fe粉中的SiO2可用強堿溶液B.向肯定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消逝C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D.向肯定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消逝12.下列分子中，全部原子不行能處在同一平面上的是()A．C2H2 B．CS2 C．NH3 D．BCl313.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關于元素R的推斷中肯定正確的是()A．R的最高正價為＋3價 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s214.下列化合物的沸點前者低于后者的是()A.乙醇與乙烷B.與CH3(CH2)3CH3C.對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛D.NH3與PH315.下列說法正確的是()A．極性分子間僅存在范德華力B．范德華力只存在于極性分子之間C．HF、HCl、HBr、HI熔、沸點依次上升D．氨易溶于水，是因為氨與水分子間可形成氫鍵二：非選擇題（共55分）16.（11分）碳是組成有機化合物的主要元素之一，請回答下列問題。（1）基態(tài)碳原子的外圍電子排布圖為________________________________。（1分）（2）碳的最簡氫化物CH4的空間構型為________（1分）中心碳原子的雜化方式為_______（1分）CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點的凹凸依次為_________________________________（2分）推斷的依據(jù)是_____________________________________________________。（2分）（3）CH4、SiH4、GeH4、SnH4氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的依次__________________________。（2分）推斷的理由是_____________________________________________________。（2分）17.（18分）短周期主族元素C、N、O、S、Cl在化學與生活中應用廣泛，回答下列問題。（1）基態(tài)N原子的電子排布式為__________________________，基態(tài)O原子的外圍電子排布圖為________________________，S元素在元素周期表的________區(qū)。（3分）（2）寫出與SO2互為等電子體的一種微粒_______________，Cl2O的空間構型________中心原子的軌道雜化方式為_______________。（3分）（3）H2O和H2S二者沸點較高的是________，推斷的理由是____________________________________。CO2與SO2在水中溶解度較大的是________，推斷的理由是_____________________________（6分）（4）基態(tài)C、N、O第一電離能的大小依次是________，緣由是___________________________________________________________，S原子的第一電離能小于其次電離能，請從結構與性質(zhì)的角度說明其緣由_____________________________________________________。（6分）18．（共10分）Fe、Se、Si、S、P等元素常用于化工材料的合成。請回答下列問題：(1)基態(tài)Si原子核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子。（1分）Fe3＋電子排布式為___________________________。（1分）(2)硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性從大到小的依次為___________________________（2分）(用元素符號表示)，SeO2分子的空間構型為________。（1分）(3)Si、S、P三種元素的原子半經(jīng)由小到大的依次為___________________________（2分）（4）H2SO4與H2SO3二者酸性較強的是______________（填化學式）（1分），推斷的理由是____________________________________________________。（2分）19.（16分）銅及其化合物在化學與生活中應用廣泛，某試驗愛好小組對硫酸銅進行試驗探究，步驟如下：①無水CuSO4是一種白色的固體，溶于水所得溶液為天藍色。②向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，析出藍色的沉淀。③向藍色的沉淀中接著加氨水，沉淀溶解，得到深藍色透亮的溶液。④向深藍色透亮的溶液中加入極性較小的溶劑乙醇，將析出深藍色的晶體?；卮鹣铝袉栴}（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為____________________________。（1分）（2）銅有兩種氧化物CuO和Cu2O,二者較穩(wěn)定的是__________________，請從結構的角度說明緣由是____________________________（3分）（3）試驗步驟①中得到天藍色溶液是因為產(chǎn)生了______________（填離子符號），該離子中的化學鍵類型是______________，該離子的空間結構為______________，0.1mol該離子中所含σ鍵數(shù)目為______________。（5分）（4）步驟②析出藍色的沉淀的離子方程式為_____________________________，步驟③淀溶解，得到深藍色透亮的溶液的離子方程式為______________________