2024年初中化學(xué)各單元知識(shí)點(diǎn)小結(jié)

初中化學(xué)各單元知識(shí)點(diǎn)小結(jié)

第一單元：走進(jìn)化學(xué)世界

I化學(xué)史-原子分子論-近代化學(xué)基礎(chǔ)一道爾頓和阿伏加德羅

第一單元〔元素周期律-化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律-門捷列夫

化學(xué)試驗(yàn)基本操作

（要求:認(rèn)識(shí)常見儀器、正確操作措施及錯(cuò)誤操作的后果）

要求:1.熟記化學(xué)史

2.認(rèn)識(shí)課本上出現(xiàn)的儀器和基本操作及錯(cuò)誤操作的后果

第二單元:空氣

’組成:N2：78%、O?：21%

空氣的組成氧氣含量測(cè)定措施和原理

I（空氣中：水蒸氣、二氧化碳等氣體的測(cè)定）

X點(diǎn)燃

‘4P+5O.====2PO.

225

點(diǎn)燃

性質(zhì)$+0,=====co,[

點(diǎn)燃條件都是點(diǎn)燃、氧氣化學(xué)性質(zhì)較活潑

I〔J

、S+C>2====S02

點(diǎn)燃

第二單元：3Fe+2€）f====FeO

234

點(diǎn)燃

4P+5O=====2Po<

225

點(diǎn)燃

2Mg+3。2=====2MgO

Mn02

制法2H2O2=====2H2O+O2f記住反■應(yīng)_條件

MnO

I△?

2KC10=====2KCl+30

32o

△

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2t

氧氣用途（掌握學(xué)習(xí)氣體物質(zhì)的思緒和措施）

要求：1.空氣中氧氣含量的測(cè)定措施和原理要掌握

2.氧氣的物性和化性要純熟掌握（性質(zhì)試驗(yàn)操作、現(xiàn)象、方程式）

3.試驗(yàn)室制取氧氣的裝置、原理、搜集措施

（試驗(yàn)室制取氣體發(fā)生裝置和搜集裝置確實(shí)定原理）

4.氧氣的用途

（學(xué)習(xí)氣體物質(zhì)的思緒和措施—從性質(zhì)、制法、用途三方面掌握）

第三單元：自然界的水

水的組成測(cè)定措施和原理（電解水）

通電

S2H20====2H?t+02t

一、水I水的存在和物理性質(zhì)

自來(lái)水的凈化過(guò)程和凈化原理

水的凈化—水的兩種軟化措施

水的污染-三大污染源

C\

V》子概念

X.

\三個(gè)基本性質(zhì)（一小二動(dòng)三間隔上

二分子和原￥影響原因（溫度、壓強(qiáng)）

區(qū)分與聯(lián)系

{概念

原子三個(gè)基本性質(zhì)（一小二動(dòng)三間隔）

（懂得影響分子、原子運(yùn)動(dòng)快慢、分子間隔大小的原因）

要求:1.懂得分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的粒子

2.分子和原子區(qū)分與聯(lián)系

3.能用分子、原子的三個(gè)基本性質(zhì)解釋日常生活中現(xiàn)象

4.能用分子原子（微觀角度）解釋物理變化和化學(xué)變化

第四單元物質(zhì)組成的奧秘

1.原子的組成（質(zhì)子、中子、電子）

（核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù);核外電子數(shù)）

（相對(duì)原子質(zhì)量一不是原子的實(shí)際質(zhì)量）

I2.元素（由質(zhì)子數(shù)決定）

［概念、存在（地殼、空氣、人體中）］

物質(zhì)組成的奧秘3.元素周期表（能看懂元素周期表）

4.化合價(jià)-應(yīng)用

要求:1.懂得原子是由質(zhì)子、中子、電子組成的

2.能夠識(shí)別原子結(jié)構(gòu)示意圖

3.記住元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層電子數(shù)；金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。

4.懂得元素符號(hào)的意義（兩種）

5.不一樣元素間的本質(zhì)區(qū)分一質(zhì)子數(shù)不一樣

6.會(huì)判斷單質(zhì)、化合物、氧化物、純凈物、混合物

（制合，、飩生物決定于所含物質(zhì)種類）

7.能依照化學(xué)式推斷某元素的化合價(jià)、會(huì)依照化合價(jià)確定化學(xué)式是否正確

（記住常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)和化合價(jià)的五條規(guī)律）

第五單元：化學(xué)方程式

J1.概念（反應(yīng)物和生成物前后質(zhì)量不變）

質(zhì)量守恒定律2.原因（三不變-原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反應(yīng)前后不變）

3.化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算

要求：1.質(zhì)量守恒定律的測(cè)定措施（稱量反應(yīng)前后參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)質(zhì)量總和）

（有氣體參加或生成應(yīng)在密封容器中）

2.質(zhì)量守恒定律合用任何化學(xué)反應(yīng)

3.能用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化

4.會(huì)利用質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)（三不變）推斷反應(yīng)前后元素的種類及某物質(zhì)的化學(xué)式

第六單元碳和碳的氧化物

‘碳單質(zhì)―-金剛石、石墨和C$0（物性有較大的差異原因-―碳原子排列方式不一樣）

高溫

LC+金屬氧化物====金屬+C02T

<CC>2的制?。喊l(fā)生裝置和搜集裝置

碳和碳的氧化物CaC03+2HCl=CaCl2+CO2t+H90

高溫

<CaC03====CaO+CO2t

2.CC）2和CO的性質(zhì)

CO7+H2O=H9CO3

C02+Ca（OH）2=CaCO3I+H20

點(diǎn)燃

2C0+0==2C0

2A2

C0+CuO====Cu+CO,

CO+金屬氧化物====金屬+CO2

要求:1.掌握碳的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式（穩(wěn)定性、可燃性和還原性）

2.二氧化碳制取和化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式

3.二氧化碳的用途-滅火、致冷劑、溫室氣體肥料（原理）

4.一氧化碳性質(zhì)的化學(xué)方程式（可燃性、還原性、毒性）

5.能純熟完成下列各化學(xué)方程式

注意：1.碳的穩(wěn)定性

2.一氧化碳的毒性（原因、檢查和尾氣處理措施）

3.二氧化碳的檢查（石灰水或小木條）

4.石灰石、大理石、水垢、蛋殼的重要成份（CaCO3）

5.水垢的清處措施

6.二氧化碳是否是紫色石蕊試液變紅原因的探究

第七單元燃料及應(yīng)用

一.燃燒和燃燒的條件

1.燃燒:可燃物與氧氣發(fā)生的一個(gè)發(fā)光.發(fā)熱的激烈的氧化反應(yīng)。

注意：燃燒都是氧化反應(yīng)

f可燃物

2.燃燒的條件跟氧氣（空氣）接觸

溫度達(dá)成著火點(diǎn)

注意：燃燒條件的探究試驗(yàn)

3.爆炸和爆炸的條件

爆炸:可燃物在有限空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，可引起爆炸

爆炸的條件:有限空間內(nèi)、發(fā)生急劇燃燒

4.滅火的原理和措施

原理：破壞燃燒的條件，使燃燒反應(yīng)停止,

常用的滅火器你懂得有哪些嗎？

5.燃料燃燒的措施：

（1）有足夠的空氣（氧氣）

（2）增大與空氣（氧氣）接觸面積

6.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

二、化石燃料（煤、石油、天然氣）

注意：沼氣的制取和燃?xì)獾陌踩褂贸ＷR(shí)

三、乙醇汽油-汽油中加入適量的乙醇

注意：1.乙醇汽油:含碳、硫、氮量都比汽油等石油產(chǎn)品低，燃燒產(chǎn)物中的煙塵、一氧化碳、氮氧化合物等有害物質(zhì)減少

2.乙醇的制取措施

3.工業(yè)酒精中因含有甲醇,有劇毒

第八單元金屬和金屬材料

'金屬材料-包括金屬和合金（合金都是混合物）

J金屬的共性:有金屬光擇，有延展性，能傳熱導(dǎo)電，密度較大，熔點(diǎn)較高等

合金:金屬和金屬或金屬和非金屬的混合物

<

金屬和金屬材料[合金的優(yōu)點(diǎn):顏色、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等性質(zhì)與純金屬有較大變化

生鐵和鋼:重要成份都是鐵，不過(guò)含碳量不一樣

（記住:生鐵含碳量比鋼高）

鈦合金：熔點(diǎn)高、密度、機(jī)械性能好、耐腐蝕性強(qiáng)“相溶性”等

要求：1.懂得金屬材料的用途重要是依照金屬材料的性質(zhì)確定的

①大多數(shù)金屬能跟氧氣化合生成金屬氧化物

②跟酸的反應(yīng)（金屬活動(dòng)次序表的用途）

2.掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)（酸為鹽酸HC1和稀硫酸H2s03鐵為十2價(jià)）

③.跟鹽溶液的反應(yīng)（置換規(guī)律）

（注意：鉀、鈣、鈉除外;鐵為十2價(jià)）

3.金屬在地殼、海洋、人體中的存在

高溫

4.鐵的冶煉原理:C0+金屬氧化物==金屬+CC）2

高溫高溫

3CO+Fe2O3====2Fe+3CO24C0+Fe3O4=====3Fe+4CO2

5.冶煉次序：銅、鐵、鋁。為何？

6.記住鐵生銹的條件

7.鈦和鈦合金：熔點(diǎn)高，密度小，可塑性強(qiáng)，機(jī)械性能好，耐腐蝕強(qiáng)。

第九單元溶液

一、溶液

溶質(zhì)、溶劑、溶液

一個(gè)或一個(gè)以上的物質(zhì)分散到另一個(gè)物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混和物叫溶液。

溶液=溶劑+溶質(zhì)（質(zhì)量）

乳濁液:不勻一、不穩(wěn)定

要求：了解溶液的特性是均一、穩(wěn)定、混和物;會(huì)判定溶液里溶質(zhì)和溶劑

｛擴(kuò)散過(guò)程一吸熱

二、溶解過(guò)程水合過(guò)程--放熱

［三種代表物質(zhì):氯化鈉（不變）濃硫酸、氫氧化鈉（升高）硝酸鐵（減少）］

?宏觀：溶質(zhì)、溶劑

三、溶液的組成

微觀:分子、離子、水合分子或水合離子

要求:會(huì)從宏觀和微觀判定溶質(zhì)和溶劑

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。

1不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液

升溫或增加溶劑減少溶質(zhì)

-----------------------?

\."<-----------------------

四、溶解度飽和溶液不飽和溶液

降溫或減少溶劑增加溶質(zhì)

溶解度:在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)成飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

［溶解度的四要素1.在一定溫度下2.在100g溶劑里3.達(dá)成飽和狀態(tài)4.單位是克］

了解氣體的溶解度（受溫度、壓強(qiáng)影響）

1概念

五、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算

要求:注意做題思緒一一緊緊圍繞溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念

第十、十一單元:酸、堿、鹽、化肥

酸

一、酸的通性：（酸=H++酸根離子）

1.跟酸堿指示劑的作用（常用的指示劑一石蕊和酚酰）

2.酸+活潑金屬==鹽+氫氣

注：①掌握Mg、Al、Zn、Fe和鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)②鐵顯+2價(jià)

3.酸+金屬氧化物==鹽+水

注：金屬表面的銹大多數(shù)都是金屬氧化物

4.酸+堿==鹽+水

注：中和反應(yīng)及應(yīng)用

5.酸+鹽==新酸+新鹽

二、常見的酸

1.鹽酸（氯化氫氣體的水溶液-混合物；揮發(fā)性酸）

2.硫酸：濃硫酸的特性：1.吸水性-―可做干燥劑2.脫水性-有強(qiáng)腐蝕性

（掌握濃硫酸的稀釋措施）

3.鹽酸、硫酸用途

三、pH—酸堿度的表示法

1.表不法—pH

2.pH的一般范圍：0———14

3.測(cè)定工具和措施:pH試紙

4.了解酸堿度（pH）的意義

堿

一、堿的通性（堿=OH-+金屬離子）

1.跟酸堿指示劑作用

2.堿+非金屬氧化物==鹽+水

掌握CC>2、SO2,SO3與堿的反應(yīng)（切記CO不能跟堿反應(yīng)）

3.堿+酸==鹽+水

4.堿+鹽==新堿+新鹽

二、常見的堿

1.氫氧化鈉（NaOH）

（掌握俗名、物理性質(zhì)、用途、保存措施）

2.氫氧化鈣[CaSH%]

(掌握俗名、物理性質(zhì)、用途、制法)

鹽：

一、鹽的性質(zhì)

鹽+金屬===新鹽+新金屬

鹽+酸====新鹽+新酸

鹽+堿====新鹽+新堿

注意:復(fù)分解反應(yīng)條件

二、常見的鹽

1.氯化鈉(NaCD俗名:食鹽

A.用途：融雪劑、調(diào)味品、生理作用、防腐劑

B.粗鹽提純：溶解—過(guò)濾—蒸發(fā)(注意操作措施)

2.碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣(熟記各種鹽的俗名)

用途A.碳酸鈉(Na2cO3)玻璃、造紙、紡織和洗滌劑

B.碳酸鈣(CaCC)3)建筑材料、補(bǔ)鈣劑

C.碳酸氫鈉(NaHCC)3)發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多

注意:1.碳酸鈉、碳酸氫鈉都屬于鹽但水溶液顯堿性

2.會(huì)寫碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

3.有關(guān)酸、堿、鹽的幾個(gè)重要的化學(xué)方程式

除鐵銹:Fe2C)3+2HCl=FeJ+H2。

除水垢、制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaC12+CC>2t+H,。

制燒堿：Na9CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

制熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2

燒堿變質(zhì):CO2+2NaOH=Na2CC）3+H?。

檢查CO?和石灰水變質(zhì):CC）2+Ca（0H）2=CaCO3（+H20

4.熟記酸、堿的通性和鹽的性質(zhì)（注意記憶措施）

5.亞硝酸鈉有劇毒，可做防腐劑

6.濃酸、濃堿事故的處理措施

三、化學(xué)肥料：

1.化學(xué)肥料的種類和重要作用

2.化肥、農(nóng)藥的污染

3.化肥的判別（重點(diǎn)的鍍態(tài)氮肥）

四、書寫化學(xué)方程式的措施

①金屬和酸反應(yīng)時(shí)，金屬必須排在氫前面

①金屬和鹽反應(yīng)時(shí),金屬必須排在鹽中金屬的前面前面（鐵和酸、鹽反應(yīng)顯十2價(jià)；鉀、鈣、鈉和鹽不發(fā)生置換反應(yīng)）

③酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一般屬于復(fù)分解反應(yīng)。要熟記復(fù)分解反應(yīng)的條件

④濃硫酸、硝酸不能和金屬發(fā)生置換反應(yīng)。

五、某些物質(zhì)的特牲

1.凡是碳酸鹽都能跟酸反應(yīng),生成二氧化碳

2.某些重要物質(zhì)的顏色

A.氫氧化銅［Cu（0H）2沉淀為藍(lán)色（由銅鹽溶液和堿反應(yīng)生成）］，氫氧化鐵（Fe（OH%沉淀為紅褐色（由鐵鹽溶液

和堿反應(yīng)生成）；其他沉淀為白色

B.銅鹽溶液為藍(lán)色，鐵鹽溶液為黃色，亞鐵鹽溶液為淺綠色，其他溶液為無(wú)色。

五、幾個(gè)離子的檢查：

1.氯離子（Cl-）;2.硫酸根離子（SO42-）；3.碳酸根離子（CC^-）4.錠根離子（NH4+）

5.鐵離子（Fe3+）;6.銅離子（Cu2+）；7.氫離子（H+）8.氫氧根離子（0H-）

六、幾個(gè)氣體的檢查

氫氣（H2）、氧氣（。2）、二氧化碳（CO?）、一氧化碳（C0）、甲烷（CH/、空氣

第十二單元化學(xué)與生活

一、營(yíng)養(yǎng)素：

1.種類：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水一般稱為營(yíng)養(yǎng)素

2.營(yíng)養(yǎng)素「人體健康的關(guān)系

存在:動(dòng)物中:肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角,植物中：大豆、花生

結(jié)構(gòu)：由多個(gè)氨基酸組成的極為復(fù)雜的化合物。相對(duì)分子質(zhì)量從幾萬(wàn)到幾百萬(wàn)（屬于有機(jī)高分子化

合物）。

（1）蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)的消化過(guò)程:蛋白質(zhì)+水氨基於

多個(gè)蛋白質(zhì)

（血紅蛋白功效：輸送氧氣排出二氧化碳）

酶：一個(gè)重要的蛋白質(zhì)，生物催化劑，能催化體內(nèi)的反應(yīng)。

組成：人類食物的重要成份。由C、H、O組成的化合物。

淀粉（1乩00J淀粉一葡萄糖-CO+H,0（熱量）

f]01uon/n

（2）糖類常見糖類

蔗糖（C〔2H22。11）存在（植物）用途（甜味劑）

種類:食用油、動(dòng)物油、奶油

狀態(tài)：分油（液）和脂肪（固）

（3）油脂功效:重要的供能物質(zhì)

人體含量:維持生命活動(dòng)的備用能源

（4）維生素：缺乏：丫人：夜盲癥、V1壞血病

（注意：重要存在于水果和蔬菜中）

（5）鈉、鉀對(duì)人體健康的影響