山東省2025屆高三化學等級考沖刺卷五

PAGEPAGE20山東省2025屆高三化學等級考沖刺卷（五）(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質量:H1C12O16Na23Cl35.5Ca40Fe56Cu64一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.宋代張杲《醫(yī)說》記載:每每外出,用雄黃桐子大,在火中燒煙薰腳繃、草履、領袖間,以消毒滅菌,防止疫菌通過衣物的接觸而傳染。下列說法錯誤的是()A.雄黃中硫的價態(tài)為-2價B.古代煙熏的消毒原理與H2O2、酒精相同C.人們佩戴的藥劑香囊具有驅蟲抑疫、防病保健等功效D.生活中也可運用火、鹽水消毒器具2.下列試驗操作能達到試驗目的的是()A.圖甲裝置可證明非金屬性強弱:S>C>SiB.圖乙裝置可用于檢驗有乙烯生成C.圖丙裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D.圖丁裝置可用來測定中和熱3.下列各組原子中,彼此化學性質肯定相像的是()A.最外層只有一個電子的X、Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子D.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑比Y的小,且X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是()A.原子半徑的大小依次:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)B.元素Z、W的簡潔離子的電子層結構相同C.元素Y的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.X、Y兩種元素可形成分別含有10e-和18e-的化合物5.色氨酸是植物體內生長素生物合成重要的前體物質,普遍存在于高等植物中。純凈的色氨酸為白色或微黃色結晶,微溶于水、易溶于鹽酸或氫氧化鈉,其結構如圖所示,下列關于色氨酸的說法不正確的是()A.色氨酸的分子式為C11H12N2O2B.色氨酸能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應C.色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因為其與酸、堿都能反應生成鹽D.將色氨酸與甘氨酸(NH2CH2COOH)混合,在肯定條件下最多可形成三種二肽6.試驗小組進行如下試驗:已知:Cr2(SO4)3稀溶液為藍紫色;Cr(OH)3為灰綠色固體,難溶于水。下列關于該試驗的結論或敘述不正確的是()A.①中生成藍紫色溶液說明K2Cr2O7在反應中表現(xiàn)了氧化性B.操作Ⅱ中僅發(fā)生反應:Cr3++3OH-Cr(OH)3↓C.將①與③溶液等體積混合會產生灰綠色渾濁,該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動有關D.若接著向③中加入稀硫酸,溶液有可能重新變成藍紫色7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子B.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子C.標準狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子D.3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4,失去8NA個電子8.某微生物電池在運行時可同時實現(xiàn)凈化有機物污水、凈化含Cr2O72-A.E為陰離子交換膜B.X為有機物污水,Y為含Cr2O7C.理論上處理1molCr2O7D.C室的電極反應式為Cr2O72-+6e-+8H+2Cr(OH)3↓+H9.試驗室制備硝基苯的反應裝置如圖所示。下列試驗操作或敘述不正確的是()A.試劑加入依次:先加濃硝酸,再加濃硫酸,最終加入苯B.試驗時水浴溫度需限制在50~60℃C.儀器a的作用:冷凝回流苯和硝酸,提高原料的利用率D.反應完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產品10.探討表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖所示)。下列敘述錯誤的是()A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結構):下列說法不正確的是()A.HAP能提高HCHO與O2的反應速率B.HCHO在反應過程中,沒有C—H鍵發(fā)生斷裂C.依據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來自O2D.該反應可表示為HCHO+O2CO2+H2O12.微生物電池可用于有機廢水的處理,如圖是利用微生物處理含尿素[CO(NH2)2]廢水的裝置。下列說法中正確的是()A.該裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向B.M電極反應式為CO(NH2)2-6e-+H2OCO2↑+6H++N2↑C.當有1molH+通過質子交換膜時,N極消耗5.6LO2D.該處理工藝會導致廢水酸性增加,照舊不能干脆排放13.利用廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有C、S、P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖:下列說法不正確的是()A.廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污B.步驟②是將Fe2+轉化為Fe(OH)3C.步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-2FeO42-+3Cl-+4H++HD.步驟④中反應能發(fā)生的緣由是在相同條件下,K2FeO4的溶解度小于Na2FeO414.常溫下,向20mL濃度均為0.1mol·L-1HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1mol·L-1的NH3·H2O,測得混合溶液的電阻率(溶液的電阻率越大,導電實力越弱)與加入氨水的體積V的關系如圖所示(忽視混合時體積變更),下列說法正確的是()A.常溫下,0.1mol·L-1HX的pH比同濃度CH3COOH的pH小B.a→c過程中水的電離程度先減小后增大C.c點溶液中,c(CH3COO-)+c(X-)=c(NH4D.d點時,2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=0.15mol·15.乙烯氣相干脆水合反應制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變更關系如圖[起始時,n(H2O)=n(C2H4)=1mol,容器體積為1L]。下列分析不正確的是()A.乙烯氣相干脆水合反應的ΔH>0B.圖中壓強的大小關系為p1>p2>p3C.圖中a點對應的平衡常數(shù)K=5D.達到平衡狀態(tài)a、b所須要的時間:a>b三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(12分)疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體,是汽車平安氣囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱堿性,能與酸發(fā)生反應產生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。試驗室可利用亞硝酸叔丁酯(tBuNO2,以tBu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。(1)制備亞硝酸叔丁酯取肯定量NaNO2溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應:H2SO4+2NaNO22HNO2+Na2SO4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(tBuOH)在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯,試寫出該反應的化學方程式:

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(2)制備疊氮化鈉(NaN3)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應,反應的化學方程式為tBuNO2+NaOH+N2H4NaN3+2H2O+tBuOH。①裝置a的名稱是;

②該反應需限制溫度在65℃,采納的試驗措施是;

③反應后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾,所得晶體運用無水乙醇洗滌。試說明低溫下過濾和運用無水乙醇洗滌晶體的緣由是

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(3)產率計算①稱取2.0g疊氮化鈉試樣,配成100mL溶液,并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L-1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[發(fā)生的反應為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假設雜質均不參與反應)。③充分反應后將溶液稀釋并酸化,滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液,滴定過量的Ce4+,終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理:Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+)。計算可知疊氮化鈉的質量分數(shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確,滴定到終點后,下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)偏大的是A.錐形瓶用疊氮化鈉溶液潤洗B.滴加六硝酸鈰銨溶液時,滴加前仰視讀數(shù),滴加后俯視讀數(shù)C.滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時,起先時尖嘴處無氣泡,結束時出現(xiàn)氣泡D.滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內(4)疊氮化鈉有毒,可以運用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀,反應后溶液堿性明顯增加,且產生無色、無味的無毒氣體,試寫出反應的離子方程式:

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17.(12分)鐵、銅及其化合物應用廣泛。回答下列問題:(1)基態(tài)鐵原子核外最終一個電子填充在(填能級符號),含有個單電子,具有磁性。

(2)鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是檢驗Fe2+的重要試劑。①鐵氰化鉀中,所涉及的元素的第一電離能由大到小的依次為。②鐵氰化鉀中,不存在(填字母)。

A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵E.金屬鍵(3)血藍蛋白是某些節(jié)肢動物體內能與氧氣可逆結合的一種銅蛋白,其部分結構示意圖如圖。其中Cu的化合價為價,N的雜化類型是。

(4)CaCux合金可看作由如圖所示的(a)、(b)兩種原子層交替積累排列而成。圖中虛線構建的六邊形,表示由這兩種層平行積累時垂直于層的相對位置;(c)是由(a)和(b)兩種原子層交替積累成CaCux合金的晶體結構圖。在這種結構中,同一層相鄰的Ca-Cu距離為294pm。①CaCux合金中x=。

②同一層中,Ca原子之間的最短距離是pm,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,若要計算CaCux晶體的密度,還須要知道的物理量是(鈣、銅元素的相對原子質量為已知量)。

18.(11分)三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3·3H2O]是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。某化學小組探究用廢鐵屑(含少量-2價S元素)為原料制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體。詳細流程如圖:已知:①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O為藍綠色晶體,FeC2O4·2H2O犯難溶于水的黃色晶體,K3Fe(C2O4)3·3H2O為可溶于水、難溶于乙醇的翠綠色晶體。②25℃時,[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O42-(aq)K=6.31×10③[Fe(SCN)]2+(aq)為血紅色?；卮鹣铝袉栴}:(1)三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3·3H2O]中鐵的化合價是。

(2)廢鐵屑中加入10%NaOH并加熱的目的是

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(3)為防止污染空氣,反應所產生的“廢氣”可選擇(填字母)凈化處理。

A.H2O B.NaOH溶液C.鹽酸 D.CuSO4溶液(4)寫出淺綠色懸濁液中加入飽和H2C2O4溶液生成黃色沉淀的化學方程式:

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(5)制備過程中加入6%H2O2的目的是,溫度保持70~80℃,采納的合適加熱方式是。

(6)獲得翠綠色晶體的操作①是。

(7)用乙醇洗滌晶體的緣由是

。

(8)某同學欲檢驗所制晶體中的Fe(Ⅲ),取少量晶體放入試管中,加蒸餾水使其充分溶解,再向試管中滴入幾滴0.1mol·L-1KSCN溶液。請推斷上述試驗方案是否可行并說明理由:

。

19.(13分)苯乙烯是重要的基礎有機化工原料。工業(yè)中以乙苯催化脫氫來制取苯乙烯:+H2(g)ΔH=117.6kJ·mol-1已知:上述反應的速率方程為v正=k正p乙苯,v逆=k逆p苯乙烯p氫氣,其中k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù),p為各組分分壓。(1)同時增大乙苯的反應速率和平衡轉化率所實行的措施是。(2)在CO2氣氛下,乙苯可催化脫氫制苯乙烯,其過程同時存在如圖兩種途徑:a=;與摻水蒸氣工藝相比,該工藝中還能夠發(fā)生反應:CO2+H2CO+H2O,CO2+C2CO。新工藝的特點有(填字母)。

a.CO2與H2反應,使乙苯脫氫反應的化學平衡右移b.不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗c.有利于削減生產過程中可能產生的積碳d.CO2在反應體系中作催化劑(3)在實際生產中,往反應釜中同時通入乙苯和水蒸氣,加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉化率的緣由是

。

測得容器總壓(p總)和乙苯轉化率α隨時間變更結果如圖所示。平衡時,p(H2O)=kPa,平衡常數(shù)Kp=kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算);a處的v正v逆=20.(12分)香草酸廣泛用于食品調味劑,作香精、香料,合成線路如下:(1)C的結構簡式是,B轉化為C的反應類型為。

(2)A中含有的官能團名稱是。

(3)B的分子式是。

(4)在B中滴入FeCl3溶液,其現(xiàn)象是。

(5)與F官能團相同的芳香族化合物的同分異構體還種。

(6)寫出F與乙醇進行酯化反應的方程式:

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(7)寫出由合成的合成線路圖:

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參考答案1.B依據(jù)雄黃的結構可知其化學式為As4S4,As的化合價為+2價,S的化合價為-2價,故A正確;過氧化氫用于殺菌消毒與其具有強氧化性有關,而雄黃用火燒煙生成二氧化硫和三氧化二砷,二氧化硫和三氧化二砷不具有強氧化性,與過氧化氫原理不同,乙醇使蛋白質凝固,丟失生物活性,與過氧化氫也不同,故B錯誤;佩戴藥劑香囊是借中藥氣味揮發(fā),具有驅蟲抑疫、防病保健等功效,故C正確;生活中也可運用火消毒器具,即高溫使蛋白質變性,運用鹽水可使細胞脫水而使病菌死亡,達到殺菌的目的,故D正確。2.A稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳,二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀,證明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強,元素的非金屬性越強,故可證明非金屬性強弱:S>C>Si,A項正確;乙醇易揮發(fā),且也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,圖乙裝置不能確定有乙烯生成,B項錯誤;AlCl3飽和溶液中,氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸,鹽酸易揮發(fā),干脆蒸干氯化鋁溶液生成氫氧化鋁而不能得到AlCl3晶體,C項錯誤;圖丁測定中和熱的裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,D項錯誤。3.C最外層只有一個電子的原子有H、Na、Cu等,化學性質不肯定相像,故A錯誤;原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg,原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、Ti、Fe等,化學性質不肯定相像,故B錯誤;2p軌道上有三個未成對電子的X原子為N,3p軌道上有三個未成對電子的Y原子為P,N、P位于同一主族,化學性質相像,故C正確;原子核外電子排布式為1s2的X原子是He,性質穩(wěn)定,原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子是Be,性質較活潑,兩者化學性質肯定不相像,故D錯誤。4.C短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z是地殼中含量最高的元素,則Z為O元素;X的原子半徑比Y的小,則X為H元素,Y為其次周期元素;X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù),Y的最外層電子數(shù)為6-1=5,則Y為N元素;X與W同主族,則W為Na元素。電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑的大小依次:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X),故A正確;Z為O元素,位于其次周期,W為Na元素,位于第三周期,氧離子和鈉離子都具有與氖相同的電子層結構,故B正確;N元素和O元素都位于其次周期,同周期元素,隨核電荷數(shù)增大,原子半徑減小,非金屬性依次增加,氫化物熱穩(wěn)定性依次增加,氨氣的熱穩(wěn)定性小于水,故C不正確;N元素和H元素可以形成含有10e-的NH3和18e-的N2H4,故D正確。5.D依據(jù)色氨酸的結構簡式可知,其分子式為C11H12N2O2,A正確;色氨酸分子中含有羧基、氨基和碳碳雙鍵,能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應,B正確;氨基是堿性基團,羧基是酸性基團,則色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因為其與酸、堿都能反應生成鹽,C正確;同種氨基酸之間也可形成二肽,能形成2種二肽,色氨酸和甘氨酸反應時,色氨酸可以氨基脫氫,或者羧基脫羥基,有2種,則將色氨酸與甘氨酸(NH2CH2COOH)混合,在肯定條件下最多可形成4種二肽,D不正確。6.B①中生成藍紫色溶液,可知有Cr2(SO4)3生成,反應中Cr元素的化合價降低,發(fā)生還原反應,說明K2Cr2O7在反應中作氧化劑,表現(xiàn)了氧化性,A正確;溶液①為酸性溶液,滴加NaOH溶液會發(fā)生中和反應,即除發(fā)生Cr3++3OH-Cr(OH)3↓,還發(fā)生H++OH-H2O,B不正確;將①與③溶液等體積混合會產生灰綠色渾濁,說明溶液中Cr3+和CrO2-發(fā)生相互促進的水解反應生成Cr(OH)3灰綠色沉淀,C正確;溶液③中含CrO2-,滴加過量稀硫酸,先沉淀后溶解,最終生成Cr7.D23g鈉的物質的量為1mol,而1mol鈉與足量水反應生成0.5mol氫氣,即生成0.5NA個氫氣分子,A錯誤;銅和濃硫酸反應生成的是二氧化硫,而非三氧化硫,B錯誤;標準狀況下,22.4L混合氣體的物質的量為1mol,而氮氣和氫氣都為雙原子分子,故1mol混合氣體中含2mol原子即2NA個,C錯誤;由于鐵完全轉變?yōu)樗难趸F后,鐵的價態(tài)變?yōu)?83,故3mol鐵失去8mol電子即8NA8.A由題意分析知,B室中的陽離子(Na+)應向C室移動,E為陽離子交換膜,A不正確;因為Cr2O72-轉化為Cr(OH)3時,須要得到電子,所以含Cr2O72-廢水應在C室,Y為含Cr2O72-廢水,則X為有機物污水,B正確;理論上處理1molCr2O72-的同時,需轉移6mol電子,則應有6mol的Na+進入C室,同樣有6mol的Cl-進入A室,所以可脫除6mol的NaCl,C正確;在C室,Cr2O72-得電子產物與H+反應生成Cr(OH)9.D混合時應先加濃硝酸,再加入濃硫酸,待冷卻至室溫后再加入苯,故A正確;制備硝基苯時溫度應限制在50～60℃,故B正確;儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流,提高原料利用率,故C正確;儀器a為球形冷凝管,蒸餾須要的是直形冷凝管,故D不正確。10.C霧的分散劑是空氣,分散質是水,霾的分散劑是空氣,分散質是固體顆粒,因此霧和霾的分散劑相同,A正確;由于氮氧化物和二氧化硫轉化為銨鹽形成無機顆粒物,因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨,B正確;NH3作為反應物參與反應轉化為銨鹽,因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑,C錯誤;氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關,由于氮肥會釋放出氨氣,因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關,D正確。11.BC依據(jù)題圖知,HAP在第一步反應中作反應物,在其次步反應中作生成物,所以是總反應的催化劑,催化劑能改變更學反應速率,因此該反應中HAP作催化劑,可提高反應速率,A正確;HCHO在反應中有C—H鍵斷裂和CO鍵形成,所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水,B不正確;依據(jù)題圖知,CO2分子中的氧原子一部分來自甲醛,C不正確;該反應中反應物是甲醛和氧氣,生成物是二氧化碳和水,HAP為催化劑,反應的化學方程式為HCHO+O2CO2+H2O,D正確。12.B依據(jù)題給信息知,該裝置是將化學能轉化為電能的原電池,依據(jù)圖示可知:M電極反應式為CO(NH2)2-6e-+H2OCO2↑+6H++N2↑;N電極反應式為O2+4H++4e-2H2O,所以M是負極,N是正極,電解質溶液為酸性溶液,負極上失電子發(fā)生氧化反應,正極上得電子發(fā)生還原反應,外電路中電子從負極流向正極,則裝置外電路中箭頭的方向代表電子的方向,故A錯誤;M電極反應式為CO(NH2)2-6e-+H2OCO2↑+6H++N2↑,故B正確;未說明標準狀況,無法確定氧氣的物質的量,故C錯誤;電池的總反應為尿素與氧氣的反應:2CO(NH2)2+3O22CO2↑+4H2O+2N2↑,該處理工藝的廢水酸性很弱,能干脆排放,故D錯誤。13.C廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有C、S、P等)中加入酸溶解得到亞鐵鹽,過濾后向濾液中加入過量NaOH溶液和H2O2溶液,NaOH中和過量的酸,Fe2+被H2O2氧化為Fe3+,在堿溶液中將溶液中的Fe2+轉化為Fe(OH)3,然后加入NaClO溶液,在堿溶液中發(fā)生氧化還原反應生成Na2FeO4,加入KCl固體利用溶解度不同轉化為K2FeO4析出。純堿是強堿弱酸鹽,CO32-水解導致純堿溶液呈堿性,堿性條件下油污水解生成高級脂肪酸鹽和甘油,所以廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污,故A正確;由上述分析知,步驟②的目的是將溶液中Fe2+轉化為Fe(OH)3,故B正確;步驟③中發(fā)生的反應是堿性條件下發(fā)生的反應,反應的離子方程式為2Fe(OH)3+4OH-+3ClO-2FeO42-+3Cl-+5H2O,故C不正確;步驟④中反應的化學方程式為2KCl+Na2FeO4K2FeO4+2NaCl,溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質,反應能發(fā)生的緣由是K2FeO4的溶解度比Na14.AD若HX和CH3COOH都是弱酸,則隨著NH3·H2O的加入,酸堿反應生成鹽,溶液導電實力將增加、電阻率將減小,但圖像上隨著NH3·H2O的加入,溶液電阻率增大、導電實力減弱,說明原混合溶液中離子濃度更大,即HX為強電解質,常溫下,0.1mol·L-1HX的pH比同濃度CH3COOH的pH小,故A正確;酸或堿都抑制水的電離,滴加NH3·H2O溶液的過程:a→c為HX和CH3COOH轉化為NH4X、CH3COONH4的過程,溶液的酸性減弱,水的電離程度增大,故B錯誤;依據(jù)題意分析,c點溶液中溶質為NH4X、CH3COONH4,且兩者的物質的量相等,溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(CH3COO-),則c(NH4+)<c(X-)+c(CH3COO-),故C錯誤;d點溶液中溶質為等物質的量濃度的NH4X、CH3COONH4、NH3·H2O,0～40mL時,NH3·H2O轉化為NH4+,40～60mL時,NH3·H2O過量,d點時,溶液體積共為80mL,2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=2×015.AB壓強不變時,上升溫度乙烯轉化率降低,平衡逆向移動,正反應為放熱反應,則ΔH<0,故A不正確;相同溫度下,增大壓強平衡正向移動,乙烯轉化率增大,依據(jù)圖知,壓強:p1<p2<p3,故B不正確;a點乙烯轉化率為20%,則消耗的n(C2H4)=1mol×20%=0.2mol,C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)起先(mol/L) 1 1 0消耗(mol/L) 0.2 0.2 0.2平衡(mol/L) 0.8 0.8 0.2化學平衡常數(shù)K=c(C2H516.解析:(1)依據(jù)元素組成以及酯化反應特點知,亞硝酸與醇的酯化反應應生成亞硝酸酯與水。(2)②加熱溫度低于100℃,所以用水浴加熱。③疊氮化鈉易溶于水,微溶于乙醇,低溫下溶解度降低,用乙醇洗滌溶質損失更少。(3)Ce4+總物質的量為0.10mol·L-1×0.04L=0.004mol,分別與Fe2+和N3-反應。其中與Fe2+按1∶1反應消耗0.10mol·L-1×0.02L=0.002mol,則與N3-按1∶1反應也消耗0.002mol,即10mL所取溶液中有0.002molN3-答案:(1)tBuOH+HNO2tBuNO2+H2O(2)①恒壓滴液漏斗(或滴液漏斗)②水浴加熱③降低疊氮化鈉的溶解度,防止產物損失(3)③65%AC(4)ClO-+2N3-+H2OCl-+2OH-+3N217.解析:(1)基態(tài)鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,3d能級的能量高于4s能級,則先填充4s能級,最終填充3d能級,依據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則,3d能級上有4個單電子。(2)①鐵氰化鉀中,所涉及的元素有Fe、K、C、N,金屬原子的第一電離能小于非金屬原子,同周期的C和N,第一電離能:N>C,同周期的K、Fe,第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢,由此推斷所涉及的元素的第一電離能由大到小的依次為N>C>Fe>K。②鐵氰化鉀屬于協(xié)作物,由K+、Fe3+和CN-構成,是離子化合物,存在離子鍵,CN-中存在C≡N三鍵,一個C≡N由1個σ鍵和2個π鍵組成,化合物中不存在氫鍵和金屬鍵,故選DE。(3)由題圖可知,其中Cu與氮原子形成配位鍵,帶一個單位正電荷,所帶電荷來自銅,其中Cu的化合價為+1價;與銅相結合的氮原子與碳原子形成碳氮雙鍵,為sp2雜化,與氫原子結合的氮原子,成鍵電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為1,結構類似氨氣,為sp3雜化。(4)①該晶胞中Ca原子個數(shù)為12×16+2×12=3,Cu原子個數(shù)為12×12+6×12+6=15,則該晶胞中Ca原子與Cu原子個數(shù)比為3∶15=1∶x,x=5。②同一層中,六邊形中心上的Ca原子和邊上的兩個Ca原子形成正三角形,所以Ca原子之間的最短距離是六邊形邊長,為2×32×(同層相鄰Ca-Cu距離)=2×答案:(1)3d4(2)①N>C>Fe>K②DE(3)+1sp2、sp3(4)①5②2943上下兩層Ca-Ca之間的最短距離(或上下兩層Ca-Cu之間的最短距離)18.解析:(1)三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3·3H2O]中鉀為+1價,碳為+3價,氧為-2價,依據(jù)正負化合價代數(shù)和為0的原則,可計算出鐵的化合價是+3價。(2)廢鐵屑長期露置于空氣中,表面會有油污,加熱時油污可以在堿性環(huán)境下徹底水解,所以加入10%NaOH并加熱的目的是去除廢鐵屑表面的油污。(3)廢鐵屑中-2價S元素遇酸轉變?yōu)橛卸練怏wH2S,H2S是酸性氣體,能溶于堿溶液,可以用NaOH溶液汲取,H2S也可以和硫酸銅溶液反應生成CuS沉淀,所以也可以用CuSO4溶液汲取,故選BD。(4)淺綠色懸濁液中有(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,加入飽和H2C2O4溶液生成黃色沉淀FeC2O4·2H2O,化學方程式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O。(5)黃色沉淀是FeC2O4·2H2O,其中鐵是+2價,要制備的K3Fe(C2O4)3·3H2O中鐵是+3價,所以須要將Fe(Ⅱ)氧化成Fe(Ⅲ),所以加入6%H2O2的目的是將Fe(Ⅱ)氧化成Fe(Ⅲ);溫度保持70～80℃,采納的合適加熱方式是水浴加熱。(6)從K3Fe(C2O4)3溶液中獲得K3Fe(C2O4)3·3H2O晶體,需經蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾。(7)由于K3Fe(C2O4)3·3H2O難溶于乙醇,所以用乙醇洗滌,既可以除去晶體表面殘留的水分,又能防止晶體溶解損失。(8)依據(jù)[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O42-(aq)K=6.31×10-17知,[Fe(C2O4)3]3-轉化為[Fe(SCN)]2+反應的平衡常數(shù)小于1.0×10-5,視察不到明顯現(xiàn)象,所以無法檢驗所制晶體中是否含F(xiàn)e(答案:(1)+3(2)去除廢鐵屑表面的油污(3)BD(4)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O(5)將Fe(Ⅱ)氧化成Fe(Ⅲ)水浴加熱(6)加熱濃縮,冷卻結晶,過濾(7)為了除去晶體表面殘留的水分且防止晶體溶解損失(8)