河北省唐山市遵化市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

PAGE19-河北省唐山市遵化市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）本試卷分第I卷和第II卷，第I卷為選擇題，共40分，第II卷為非選擇題，共60分，滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。將第I卷選擇題的答案涂在答題卡中?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16第I卷（選擇題，共40分）一、選擇題（本題共10小題，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.2024年科幻片流浪地球中有個(gè)畫面，冰原上是身穿“核電池全密封加熱服”的人類，一旦被卸下核電池，人類就被凍僵，該裝置供應(yīng)電能，并將電能轉(zhuǎn)化為A.化學(xué)能 B.生物質(zhì)能 C.動(dòng)能 D.熱能【答案】D【解析】【詳解】由題意卸下核電池，人類就被凍僵可知，該裝置供應(yīng)電能，并將電能轉(zhuǎn)化為熱能，故選：D。2.搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是A.氯化鈉 B.固體硝酸銨 C.固體氫氧化鈉 D.生石灰【答案】B【解析】【詳解】A.氯化鈉溶于水，能量變更不明顯，故A錯(cuò)誤；B.固體硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低達(dá)到制冷的作用，故B正確；C.固體氫氧化鈉溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故C錯(cuò)誤；D.生石灰與水反應(yīng)放熱，故D錯(cuò)誤；答案選B。3.上升溫度能加快反應(yīng)速率的主要緣由是（）A.活化分子能量明顯增加 B.增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C.降低了反應(yīng)所需的能量 D.變更了反應(yīng)物的本身性質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】上升溫度，分子的能量增加，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多，增加了有效碰撞的次數(shù)，反應(yīng)速率增大，故選B。4.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)達(dá)到平衡后將碳?jí)K磨成粉末可以使平衡右移B.上升溫度正逆反應(yīng)速率均加快C.容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變D.增加碳的質(zhì)量不能加快反應(yīng)速率【答案】A【解析】【詳解】A.碳是固體，該反應(yīng)達(dá)到平衡后將碳?jí)K磨成粉末，不能使平衡右移，A錯(cuò)誤；B.上升溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，B正確；C.容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，C正確；D.碳是固體，增加碳的質(zhì)量不能加快反應(yīng)速率，D正確；答案選A。5.下列說法正確的是（）A.鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加B.手機(jī)、電腦中運(yùn)用的鋰電池屬于一次電池C.二次電池充電時(shí)，正極與外接電源的負(fù)極相連D.燃料電池工作時(shí)，燃料在電池中燃燒，熱能轉(zhuǎn)化為電能【答案】A【解析】【詳解】A.鉛蓄電池放電時(shí)，正極中二氧化鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，負(fù)極中鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，電極質(zhì)量均增加，A正確；B.手機(jī)、電腦中運(yùn)用的鋰電池是可以連續(xù)充放電的電池，屬于二次電池，B錯(cuò)誤；C.二次電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連，負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，C錯(cuò)誤；D.燃料電池工作時(shí)，燃料和助燃劑是分開的，燃料在電池中并不燃燒，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；答案選A。6.H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程可用如圖模型圖表示(“—”表示化學(xué)鍵)。下列說法不正確的是（）A.過程Ⅰ是吸熱過程B.過程Ⅲ肯定是放熱過程C.該反應(yīng)過程中全部舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行【答案】D【解析】【詳解】A、過程I表示化學(xué)鍵的斷裂，該過程是吸熱過程，A正確；B、過程III表示化學(xué)鍵的形成，該過程是放熱過程，B正確；C、如圖所示，該反應(yīng)過程中全部舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵，C正確；D、可以利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故選D。7.下列說法正確的是()A.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不肯定都伴隨著能量變更【答案】A【解析】【詳解】A.反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，所以同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故A正確；B.固體硫變?yōu)榱蛘羝鼰?，則燃燒時(shí)放出的熱量較少，故B錯(cuò)誤；C.須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不肯定是吸熱反應(yīng)，如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但須要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)肯定都伴隨著能量變更，這是化學(xué)變更的特征之一，故D錯(cuò)誤；正確答案是A。8.容積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并達(dá)到平衡，在此過程中，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為α，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（）A.等于α B.大于α C.小于α D.無法推斷【答案】B【解析】【詳解】先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就須要減小體積。減小體積則乙的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，所以，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為α，則乙的SO3的轉(zhuǎn)化率將大于甲的，即大于α，故選B?！军c(diǎn)睛】正確理解等效平衡的原理是解題的關(guān)鍵。本題中先設(shè)為同等條件，平衡后再變更某一條件使之符合題設(shè)條件，依據(jù)變更的條件對(duì)平衡的影響分析，問題就迎刃而解了。9.用石墨作電極電解1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2＋)為0.5mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液復(fù)原至原來狀態(tài)()A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuSO4·5H2O【答案】B【解析】【詳解】用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，陽極反應(yīng)為4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O，陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，依據(jù)析出什么加什么的原則可知，應(yīng)當(dāng)加入適量的CuO可使電解質(zhì)溶液復(fù)原至原來狀況，也可以加入適量的CuCO3可使電解質(zhì)溶液復(fù)原至原來狀況；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解原理，明確兩極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，從而確定應(yīng)當(dāng)加入的物質(zhì)，留意CuCO3加入電解質(zhì)溶液中，會(huì)放出CO2氣體，所以還是相當(dāng)于加入CuO。10.已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變更如表，下列說法正確的是（）溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，肯定是c(CO)=c(CO2C.恒溫時(shí)減小容器體積增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)D.400℃時(shí)，生成CO2物質(zhì)的量越多，平衡常數(shù)K【答案】C【解析】【詳解】A．由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高K越小，可知上升溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.830℃時(shí)，K=1，K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，存在c（H2O）·c（CO）=c（H2）·c（CO2），c(CO)和c(CO2)不肯定相等，故C．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增加，正逆反應(yīng)速率均增大，反應(yīng)前后體積不變，平衡不移動(dòng)，故C正確；D．K與溫度有關(guān)，與生成CO2物質(zhì)的量多少無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。11.肯定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變更如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)=v(D)C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)系數(shù)之比等于物質(zhì)的變更量之比，等于反應(yīng)速率之比，據(jù)此回答問題。【詳解】A.依據(jù)圖像，6s到達(dá)平衡時(shí)，A增加了1.2mol，B削減了0.6mol，C削減了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物質(zhì)物質(zhì)的量之比為A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)，A錯(cuò)誤；B.依據(jù)反應(yīng)方程可知，A和D的反應(yīng)系數(shù)不一樣，任何時(shí)候反應(yīng)速率均不相等，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為/(L·s)，C正確；D.各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比與反應(yīng)系數(shù)之比相等，依據(jù)方程可知，各物質(zhì)反應(yīng)系數(shù)不一樣，反應(yīng)速率不行能相等，D錯(cuò)誤。答案為C。12.已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列推斷正確的是（）A.T1<T2p1>p2m+n>p放熱反應(yīng) B.T1>T2p1<p2mC.T1<T2p1>p2m+n<p放熱反應(yīng) D.T1>T2p1<p2m【答案】D【解析】【分析】依據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，得到溫度和壓強(qiáng)的大小關(guān)系，依據(jù)圖示，結(jié)合壓強(qiáng)和B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系推斷方程式前后的系數(shù)和大小關(guān)系，依據(jù)溫度和B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系，確定化學(xué)反應(yīng)的吸放熱狀況?！驹斀狻慷▔簭?qiáng)相同，比較溫度不同時(shí)，即比較曲線T1、p2與曲線T2、p2，依據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度高，所以T1>T2，由圖知溫度越高，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)越低，所以平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，上升溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；定溫度相同，比較壓強(qiáng)不同時(shí)，即比較曲線T1、p1與曲線T1、p2，依據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的壓強(qiáng)高，所以p1<p2，由圖知壓強(qiáng)越大，B的體積分?jǐn)?shù)越高，所以平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，所以m+n<p；依據(jù)以上分析得出：T1>T2，反應(yīng)吸熱，p1<p2，m+n<p，故選D。13.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B.三種化合物中C最穩(wěn)定C.加入催化劑會(huì)變更反應(yīng)的焓變 D.整個(gè)反應(yīng)中ΔH＝E1－E4【答案】B【解析】【詳解】A.A→B反應(yīng)吸熱，B→C反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；B.能量越低越穩(wěn)定，C能量最低，所以三種化合物中C最穩(wěn)定，故B正確；C.加入催化劑只能降低活化能，不會(huì)變更反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)蓋斯定律，A→C整個(gè)反應(yīng)中ΔH＝E1–E2+E3－E4，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變更，易錯(cuò)點(diǎn)為D，留意依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱。14.在1L恒定容積的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B.一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵生成C.其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再變更D.v正(N2)＝2v逆(NH3)【答案】B【解析】【詳解】A、當(dāng)各物質(zhì)的濃度之比符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)不肯定是平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、斷裂1個(gè)N≡N代表正反應(yīng)速率，同時(shí)有3個(gè)H—H生成，代表逆反應(yīng)速率，且符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，證明已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C、在定容的容器中，氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以氣體的密度始終不變，不能推斷化學(xué)平衡是否到達(dá)，C錯(cuò)誤；D、逆反應(yīng)氨氣的反應(yīng)速率是正反應(yīng)氮?dú)獾姆磻?yīng)速率的2倍，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)晴】明確平衡狀態(tài)的含義和特征是解答的關(guān)鍵，留意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的推斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變更的物理量假如不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。推斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參加反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變更。15.下列不能用平衡移動(dòng)原理說明的是()A.新制氯水中加入CaCO3固體可增大HClO分子的濃度B.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更簡單生銹C.通入過量的空氣與SO2反應(yīng)可以提高SO2的利用率D.由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺【答案】B【解析】【詳解】A.氯水中存在：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3與H＋反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大，能用平衡移動(dòng)原理說明，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與平衡移動(dòng)原理無關(guān)，B項(xiàng)正確；C.空氣過量，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高SO2的利用率，能用平衡移動(dòng)原理說明，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.加壓后，二氧化氮濃度增大，氣體顏色變深，然后平衡2NO2N2O4向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以又變淺，能用平衡移動(dòng)原理說明，故D錯(cuò)誤；題目要求選不能說明的，故選B。16.過量的鐵粉與100mL0.01mol·L﹣1的稀鹽酸反應(yīng)。為了減慢反應(yīng)速率而不變更H2的產(chǎn)量，可以運(yùn)用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③將鹽酸用量減半，濃度不變④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥加入硝酸鉀溶液⑦降低溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）A.①⑤⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑦ D.②④⑥【答案】A【解析】【分析】為了減慢此反應(yīng)速率而不變更H2的產(chǎn)量，少量鹽酸完全反應(yīng)，則可削減氫離子濃度、降低溫度等來減慢反應(yīng)速率，以此來解答?！驹斀狻竣偌親2O，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫離子的物質(zhì)的量不變，所以不變更H2的產(chǎn)量，故正確；②加NaOH固體，消耗氫離子，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，氫離子的物質(zhì)的量減小，生成氫氣的物質(zhì)的量削減，故錯(cuò)誤；③將鹽酸用量減半，氫離子的物質(zhì)的量削減，生成氫氣的物質(zhì)的量削減，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；④加CuO固體與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅、與原來的鐵構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，F(xiàn)e過量，導(dǎo)致生成的氫氣削減，故錯(cuò)誤；⑤加NaCl溶液，氫離子的物質(zhì)的量不變、但氫離子的濃度變小，反應(yīng)速率減小，故正確；⑥加入硝酸鉀溶液，溶液中硝酸根離子與鹽酸電離出的氫離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性的硝酸，與鐵反應(yīng)生成氮的氧化物，而不生成氫氣，所以生成氫氣的物質(zhì)的量減小，故錯(cuò)誤；⑦降低溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）反應(yīng)速率減慢，氫離子的物質(zhì)的量不變，則生成氫氣的物質(zhì)的量不變，故正確；故①⑤⑦符合，答案選A。17.某化學(xué)小組進(jìn)行電化學(xué)探討，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，乙同學(xué)利用甲同學(xué)的裝置和桌面上其他的藥品與材料，不能完成的試驗(yàn)是()A.使甲同學(xué)裝置中的正極變?yōu)樨?fù)極 B.設(shè)計(jì)一個(gè)新的原電池C.在石墨電極上鍍鋅 D.使鋅電極受到愛護(hù)【答案】C【解析】【詳解】A.裝置甲是原電池，鋅做負(fù)極，銅作正極，若將鋅換成石墨，電解質(zhì)換成硝酸銀溶液時(shí)，即銅變成負(fù)極，故A不選；B.可將鋁、石墨和硝酸銀組成一個(gè)新原電池，故B不選；C.因?yàn)橹挥辛蛩徙~和硝酸銀2種電解質(zhì)溶液，并且銅離子和銀離子的氧化性都比鋅離子強(qiáng)，所以不行能析出鋅，故C選；D.將鋅與鋁組合形成原電池，鋅作正極被愛護(hù)，故D不選；正確答案選C。18.在容積均為1L的三個(gè)密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1molCO，限制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法肯定正確的（）A.反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中v(正)=v(逆)B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K(T1)＞K(T2)C.達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞c＞aD.b中v(正)大于a中v(逆)【答案】D【解析】【詳解】A．5min時(shí)，b容器中的反應(yīng)不肯定是平衡狀態(tài)，則v（正）、v（逆）不肯定相等，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)b、c兩點(diǎn)可知，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)B的分析，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為a＞b＞c，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)圖象，b的溫度高，因此b平衡時(shí)的反應(yīng)速率大于a平衡時(shí)的反應(yīng)速率，因此b中v（正）大于a中v（逆），故D正確；故答案選D。19.化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變更過程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說法不正確的是（）A.對(duì)反應(yīng)：aA(s)+2B(g)xC(g)，依據(jù)圖①可以求出x=2B.上升溫度，圖④表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大C.圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大D.圖②可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系變更溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變更【答案】D【解析】【詳解】A．由圖①可知v(B)：v(C)=0.1mol?L-1?min-1：0.1mol?L-1?min-1=1：1，依據(jù)對(duì)于確定的化學(xué)反應(yīng)以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以x=2，故A不符合題意；B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，上升溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；C．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)的平衡狀態(tài)沒影響，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡須要的時(shí)間縮短，故C不符合題意；D．升溫，正逆反應(yīng)速率都增大，降溫，正逆反應(yīng)速率均減小，不會(huì)出現(xiàn)圖示的結(jié)果，故D符合題意；答案選D。20.某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如下圖所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑；下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)B.將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會(huì)更好C.電池工作時(shí)電子流向：鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→導(dǎo)線→碳棒D.電池工作過程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑【答案】B【解析】【詳解】A.電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.鋰與水能反應(yīng)，不能將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液，故B錯(cuò)誤；C.電池工作時(shí)電子由負(fù)極流向正極，故C正確；D.電池工作過程中，石墨是正極，電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e?=2Cl?+SO2↑，故D正確；題目要求選擇錯(cuò)誤的選項(xiàng)，故選B。第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）二、填空題（本題共5道題，共60分）21.依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是__________________。（2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。（3）外電路中的電子是從________極流向__________極（填名稱）。（4）鹽橋中的Cl－向________極移動(dòng)，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將________偏轉(zhuǎn)?！敬鸢浮?1).Zn(2).CuSO4溶液或CuCl2溶液(3).正極(4).Cu2+

+

2e-

=Cu(5).Zn

-2e-

=Zn2+(6).鋅(7).銅(8).鋅(9).不【解析】【分析】原電池中存在一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，Zn的化合價(jià)上升，作負(fù)極，即圖中X為鋅，銅作正極，其電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，X電極為負(fù)極，失電子，其電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋。【詳解】(1)由Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)反應(yīng)可知，鋅的化合價(jià)上升，被氧化，作負(fù)極，銅為正極，則電解質(zhì)溶液為氯化銅或硫酸銅；(2)銅為正極，是溶液中的銅離子得到電子，電極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=Cu，鋅為負(fù)極，失去電子生成鋅離子，電極反應(yīng)為Zn—2e－=Zn2＋；(3)原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，所以從Zn流向Cu；(4)原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向Zn極移動(dòng)，若將鹽橋撤掉，則不能形成閉合回路，電流計(jì)的指針不能偏轉(zhuǎn)。22.在一個(gè)2L的密閉容器中，加入3molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5min達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/L。(1)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為________，此溫度下的平衡常數(shù)K＝________。(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向________(填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，B、C的濃度之比將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)當(dāng)增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率________；若將C分別出來，化學(xué)平衡常數(shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”)【答案】(1).60%(2).8.33或(3).正反應(yīng)方向移動(dòng)(4).不變(5).增大(6).不變【解析】【分析】（1）依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計(jì)算，應(yīng)用題干條件進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)留意D是固體；（2）依據(jù)影響化學(xué)平衡的因素進(jìn)行推斷，縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)；（3）恒溫恒容容器，加入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不移動(dòng)；（4）兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)的量，提高另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率降低，平衡常數(shù)只隨溫度變更?！驹斀狻浚?）依據(jù)題干的條件列出平衡計(jì)算的三段式求解，5min達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/，C物質(zhì)的量為1.2mol3A（g）+B（g）2C（g）+3D（s）起始量（mol/L）1.50.500變更量（mol/L）0.90.30.6平衡量（mol/L）0.60.20.6A的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%；K===8.33或；故答案為60%；8.33或；（2）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)是氣體體積削減的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行；故答案為正反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）維持容器體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，總壓增大各物質(zhì)分壓不變，平衡不動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)B、C的濃度之比不變；故答案為不變；（4）若增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率增大；若將C分別出來，平衡正向進(jìn)行，但平衡常數(shù)只隨溫度的變更而變更，所以平衡常數(shù)不變；故答案為增大；不變。23.現(xiàn)在和將來的社會(huì)，對(duì)能源和材料的需求是越來越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了相識(shí)物質(zhì)，創(chuàng)建物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新將來。請(qǐng)解決以下有關(guān)能源的問題：(1)將來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在運(yùn)用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于將來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：______①自然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧(2)運(yùn)動(dòng)會(huì)上運(yùn)用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，請(qǐng)依據(jù)完成下列題目。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______；②丙烷在肯定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1；CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=______(3)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，H—N鍵的鍵能為391kJ/mol，依據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。①請(qǐng)計(jì)算出N≡N鍵的鍵能為______。②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積肯定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，復(fù)原原溫度時(shí)放出的熱量______92.4KJ(填大于或小于或等于)。【答案】(1).B(2).C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1(3).124.2kJ·mol-1(4).945.6KJ/mol(5).小于【解析】【分析】(1)依據(jù)不同能源的性質(zhì)進(jìn)行推斷；(2)①依據(jù)11g丙烷完全燃燒放出的熱量計(jì)算出1mol丙烷完全燃燒放出的熱量，依據(jù)燃燒熱概念書寫熱化學(xué)方程式；②依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；(3)①依據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算；②可逆反應(yīng)不能進(jìn)行究竟?！驹斀狻?1)煤、石油、自然氣是化石能源，核能不行再生，不是新能源，太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能資源豐富，在運(yùn)用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，屬于新能源，答案：B；(2)①11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，丙烷的摩爾質(zhì)量為44g/mol，則1mol丙烷燃燒放出熱量為555kJ×4=2220kJ，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量叫該可燃物的燃燒熱，所以丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1，答案：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1；②已知：I．C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1，II．CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，依據(jù)蓋斯定律，I-II得C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，所以△H=△H1-△H2=156.6kJ·mol-1-32.4kJ·mol-1=124.2kJ·mol-1，答案：124.2kJ·mol-1；(3)①設(shè)N≡N鍵的鍵能是x，由N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol可有x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=945.6KJ/mol，答案：945.6KJ/mol；②N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol意義為1mol氮?dú)馀c3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣放出92.4kJ熱量，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)馀c3mol氫氣不能完全反應(yīng)，所以放出熱量小于92.4kJ，答案：小于?！军c(diǎn)睛】利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，原熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行變更時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱也要作相應(yīng)的變更，原熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物與生成物互換時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱的正負(fù)號(hào)也要作出相應(yīng)的調(diào)整。24.中和熱的測定試驗(yàn)中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定試驗(yàn)，回答下列問題：（1）從試驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是____，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是__，燒杯間填滿碎紙條的作用是___。（2）若改用60mL0.25mol·L--1H2SO4和50mL0.55mol·L--1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述試驗(yàn)相比，所放出的熱量__（填“相等”或“不相等”）溫度試驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8（3）近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱ΔH=___(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。（4）上述試驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的緣由可能是(填字母)___。a.試驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后干脆測定H2SO4溶液的溫度c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中【答案】(1).環(huán)形玻璃攪拌棒(2).小燒杯口未用硬紙板蓋住（或大燒杯內(nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）(3).削減試驗(yàn)中的熱量損失(4).不相等(5).-56.8kJ/mol(6).abc【解析】【詳解】(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置中缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了削減熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，即圖示裝置中錯(cuò)誤是：小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋?nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；該試驗(yàn)關(guān)鍵是盡可能削減熱量損失，則燒杯間填滿碎紙條的作用是削減試驗(yàn)中的熱量損失；(2)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述試驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，故答案為：不相等；(3)4次溫度差分別為：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，第2組數(shù)據(jù)無效，溫度差平均值=3.4℃；50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/mL=100g，溫度變更的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421(4)a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后干脆測定硫酸溶液的溫度，酸堿反應(yīng)放熱，導(dǎo)致硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故b正確；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多，測得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；故答案為abc。25.向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和肯定量的B三種氣體?？隙l件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH＞0，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變更如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后變更反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的狀況，且四個(gè)階段都各變更一種不同的條件。已知t3～t4階段為運(yùn)用催化劑；圖1中t0～t1階段c(B)未畫出。(1)若t1＝15min，則t0～t1階段以C濃度變更表示的反應(yīng)速率為v(C)＝________。(2)t4～t5階段變更的條件為_______，B的起始物質(zhì)的量為______。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6K1K2K3K4K5則K1＝______(計(jì)算式)，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為_____(用“>”“<”或“＝”連接)。(3)t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變更了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH，用含有a的代數(shù)式表達(dá)ΔH=________。(4)在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入4molA、2molB和1.2molC，達(dá)到平衡時(shí)，體系中C百分含量比t1時(shí)刻C的百分含量_____(填“大于”“小于”“等于”)。(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(A)＝2v(B)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.2v逆(c)＝3v正(A)d.容器內(nèi)密度保持不變(6)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____。a.剛好分別出C氣體b.適當(dāng)上升溫度