化學(xué)-廣東省衡水金卷部分學(xué)校2025屆高三年級(jí)上學(xué)期8月摸底聯(lián)考試題和答案

2025屆高三年級(jí)摸底聯(lián)考本試卷共8頁，20題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)槨上的胡人釀酒圖B.北宋琉璃葡萄葡萄紋高足杯萄紋五管瓶D.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919上使用的高強(qiáng)度碳纖維屬于新型有機(jī)高分子材料D.工業(yè)廢氣中的NO可被NH?在高溫催化作用下還原為無害物質(zhì)，NH?中的N原子采用sp2雜化4.化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)。下列說法正確的是C.通過干餾、分餾等多步化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)了煤的綜合利用5.合理的防腐蝕措施對(duì)延長(zhǎng)跨海大橋使用年限、提高安全性和降低維修成本至關(guān)重要。下列措施不正確的是A.涂覆新型聚氨酯系列防腐涂料，能夠有效防止大氣、海水和陽光對(duì)大橋部件的B.采用熱浸鍍鋅對(duì)鋼材進(jìn)行防腐蝕處理，以起到永久防護(hù)效果C.水下鋼段可以連接外加電源的負(fù)極D.橋梁浪濺區(qū)應(yīng)選擇耐腐蝕合金鋼6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.18g重水(D?O)和18g水(H?O)中所含質(zhì)子和中子的數(shù)目均為9NAB.0.15mol·L-1Na?CO?溶液中含有Na+的數(shù)目為0.3NAC.1molH?與足量的I?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中含有極性鍵的數(shù)目為6NA7.花旗松素是人體必需的一種重要的天然抗氧化劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于花旗松素的說法不正確的是A.其環(huán)系結(jié)構(gòu)中3個(gè)六元環(huán)均為平面結(jié)構(gòu)B.能使酸性KMnO?溶液褪色C.碳原子的雜化方式有sp2和sp3D.一個(gè)分子中含有2個(gè)手性碳原子8.下列離子方程式書寫正確的是A.用過量的氨水吸收SO?:NH?·H?O+SO?—B.向苯酚鈉溶液中通入少量CO?:2C?H?O-+CO?+H?O——2C?H?OH+CO3-9.部分含Na或Fe或Al物質(zhì)的分類與其對(duì)應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列判斷合理的是堿物質(zhì)類別A.若i的溶液呈棕黃色，則其可由a與鹽酸反應(yīng)生成B.b中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵C.f、i分別與d反應(yīng)均可生成穩(wěn)定化合物D.若h可以與d反應(yīng)生成鹽和水，則h為酸性氧化物化學(xué)試題第2頁(共8頁)選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA維生素C可作為NaNO?中毒的急救藥維生素C具有還原性B照下反應(yīng)后的混合氣體，試紙變紅一氯甲烷具有酸性C使用NaHCO?烘焙面包NaHCO?易溶于水D氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁定為CO?11.某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q組成，其中W、Q位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期。該化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是B.Z、Q的含氧酸為強(qiáng)酸D.W的氫化物沸點(diǎn)一定高于Y的氫化物沸點(diǎn)12.GaZrO。雙金屬氧化物催化CO?加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，活化位點(diǎn)為催化劑區(qū)域能吸附反應(yīng)物分子同催化劑反應(yīng)的基團(tuán)位置。下列說法不正確的是B.反應(yīng)①②③④均有極性鍵的斷裂與形成C.CO?和H?的活化位點(diǎn)相同D.氧空位濃度高，有利于增強(qiáng)CO?的吸附能力化學(xué)試題第3頁(共8頁)13.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的一體化實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。反應(yīng)一段時(shí)間后，下列說法正確的是A.AgNO?溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，說明Cl?能直接與AgNO?反應(yīng)生成沉淀B.NaBr溶液變?yōu)槌壬?，KI溶液變?yōu)樽厣?，證明非金屬性：Cl>Br>IC.FeSO?溶液變?yōu)樽攸S色，說明Cl?具有還原性D.氯氣進(jìn)行尾氣吸收時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Cl?+2NaOH——NaCl+NaClO+H?O14.空間站中CO?的處理涉及反應(yīng))△H=—164.9kJ·mol-1。下列說法正確的是A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.若某剛性密閉容器中，初始投入c(CO?)=1mol·L-1、c(H?)=4mol·L-1,平衡時(shí)CO?的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K=16C.恒溫時(shí)增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率15.由鐵氰化鉀和亞鐵氰化鉀混合溶液組成的電池體系是一種研究較多的熱電化學(xué)電池，其放電原理如圖所示，將兩個(gè)電極置于溫度不同的電解液環(huán)境中，電極之間便可以形成電勢(shì)差。下列說法正確的是A.熱端電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.放電一段時(shí)間后，F(xiàn)e(CN)8-濃度增大，F(xiàn)e(CN)6-濃度減小C.冷端電極上發(fā)生反應(yīng)Fe(CN)3-+e-——Fe(CN)6-D.反應(yīng)過程中，K+向熱端電極擴(kuò)散0.10mol·L-1,中和過程中，溶液中H?A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是B.將pH由1.8調(diào)至3的過程中，溶液中的值始終減小C.室溫下，Na?A的溶液中水電離出的c(OH-)>10-?mol·L-1D.c(Na+)=0.10mol·L-1時(shí)，溶液中c(HA-)>c(H?A)化學(xué)試題第4頁(共8頁)二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。17.(14分)碳酸鈉用途廣泛，能在不同情境中進(jìn)行轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：I.(1)Na?CO?溶液常用于含氮尾氣的吸收，若含氮尾氣中n(NO?):n(NO)=1:1且吸收過程中無新的氣體放出，則完全吸收時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ⅱ.(2)“侯式制堿法”中，向飽和食鹽水中通入氣體的順序?yàn)?填選項(xiàng)字母)。A.先通NH?,后通CO?Ⅲ.我國(guó)盛產(chǎn)的重晶石的主要成分為BaSO?,而BaSO?難溶于水或酸中，常用飽和Na?CO?溶液將其轉(zhuǎn)化，進(jìn)而制備可溶性鋇鹽。其轉(zhuǎn)化過程如下：(3)已知Kp(BaSO?)=1.0×10-10,Ksp(BaCO?)=2.58×10-?,若使1LNa?CO?溶液與0.1molBaSO?充分反應(yīng)(忽略溶液體積變化),則BaSO?完全轉(zhuǎn)化為BaCO?所需Na?CO?溶液的最低濃度為(4)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究Na?CO?溶液濃度對(duì)反應(yīng)i反應(yīng)速率的影響。用Na?CO?固體配制溶液，以滴定法測(cè)定其濃度。已知溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑變色的pH范圍如表所示：暗紅色①該過程中用到的儀器有(填選項(xiàng)字母)。②滴定結(jié)果處理：取Na?CO?溶液V?mL,滴定消耗了V,mLc?mol·L-1鹽酸，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ;若到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)CO-完全轉(zhuǎn)化為CO?,則所配制的Na?CO?溶液中c(Na?CO?)=mol·L-1③實(shí)驗(yàn)探究：取配制的Na?CO?溶液按如表所示的體積配制系列溶液，控制溶液的總體積②進(jìn)行滴定，記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示(忽略CO?-水解的影響):序號(hào)V(配制的Na?CO?溶液)/mLa0b則一定范圍內(nèi)，Na?CO?溶液濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率(填“越快”或“越慢”),測(cè)得平均反應(yīng)速率之比va:vb=o化學(xué)試題第5頁(共8頁)18.(14分)對(duì)廢水進(jìn)行處理可有效利用金屬資源。某廢水處理渣的主要元素組成為鐵、鈷、銅、鎢，其一種回收利用工藝的部分流程如圖所示：ii.氨浸時(shí)，氨與Cu2+、Co2+、Co3+等離子可形成穩(wěn)定配合物；iv.萃取劑LiX973的萃取原理為Cu2+(aq)+2HR==CuR?+2H+(aq),P507的萃取原理與其相似?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Co2+的價(jià)層電子排布式為0(2)處理渣中的Cu(OH),在“氨浸”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (4)在一定條件下，氨浸時(shí)間超過5h時(shí)，鈷、銅浸出率不再升高，反而有所下降，原因可能是(5)“反萃取”步驟中加入的試劑是(填化學(xué)式);大顆粒硫酸鈷晶體是制備鋰離子電池的原材料，“操作Ⅱ”的結(jié)晶過程中更利于制得大顆粒晶體的操作為 (任答一點(diǎn))。(6)我國(guó)科學(xué)工作者利用晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示的氮化鈷摻雜Cu獲得有高效催化性能新物質(zhì)，形成了如圖2所示的結(jié)構(gòu)單元。①由圖2所示單元結(jié)構(gòu)形成的晶胞中，Cu原子周圍距離最近且相等的Co原子的數(shù)o②若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則由圖2所示單元結(jié)構(gòu)形成的晶胞的密度為 g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)?；瘜W(xué)試題第6頁(共8頁)19.(14分)乙烯是重要的化工原料，研究其制備方法具有重大意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用無水乙醇催化脫水制備乙烯時(shí)發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ。已知427℃和227℃下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K?分別為7.7和3.2,反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù) (2)乙炔電催化制乙烯的工藝中，乙炔的轉(zhuǎn)化率超過99%,產(chǎn)物中乙烯的選擇性高達(dá)83%,其反應(yīng)歷程如圖所示，其中“*”表示吸附。026①該反應(yīng)歷程中，反應(yīng)速率最慢的基元反應(yīng)方程式為②下列說法正確的是(填選項(xiàng)字母)。A.1→2中有極性鍵的斷裂和形成B.2→3吸收的能量大于3→4釋放的能量C.3→4中H?O的作用是與O*生成OH×(3)乙烷制乙烯具有極高的經(jīng)濟(jì)效益。某溫度、100kPa下，向反應(yīng)器中充入1molC?H?發(fā)生反應(yīng)：C?H?(g)——C?H?(g)+H?(g)△H,C?H?的平衡轉(zhuǎn)化率為60%;保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向反應(yīng)器中充入xmol水蒸氣，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)C?H?的平衡轉(zhuǎn)化率為75%。則x的值為(寫出計(jì)算過程)。(4)二氧化碳在催化劑的作用下可與氫氣反應(yīng)制取乙烯，過程中發(fā)生如下反應(yīng)：I.2CO?(g)+6H?(g)——C?H?(g)+4H?O(g)△H?=+9kJ·mol-1Ⅱ.2CO?(g)+6H?(g)—C?H?OH(g)+3H?O(g)△H?=若將若將CO?和H?按物質(zhì)的量之比1:3混合，在bkPa的恒壓反應(yīng)器中連續(xù)反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)CO?的轉(zhuǎn)化率與C?H?、C?H?OH的選擇性隨溫度變化的曲線如圖所示：圖中y=,說明判斷依據(jù)：0O化學(xué)試題第7頁(共8頁)20.(14分)聚乳酸PLA是目前應(yīng)用最廣泛的可降解塑料，其合成路線和一種回收利用的方法如圖所示(加料順序、反應(yīng)條件略):回答下列問題：(1)化合物ji的分子式為,其所含官能團(tuán)的名稱為 (2)化合物的化學(xué)名稱為;化合物X為化合物i的同分異構(gòu)體，存在一個(gè)手性碳原子且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (任寫一種)。(3)關(guān)于上述合成路線中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有(填選項(xiàng)字母)。A.可以直接由化合物i通過縮聚反應(yīng)得到PLAB.化合物ii中所有碳原子共平面C.化合物i易溶于水，可以與水形成氫鍵D.化合物i到化合物iv的轉(zhuǎn)化中，有π鍵的斷裂與形成(4)根據(jù)化合物iv的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表：序號(hào)反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①②水解(取代)反應(yīng)(5)①在一定條件下，以原子利用率100%的反應(yīng)制備。若該反應(yīng)的反應(yīng)物之一為直線形極性分子，則另一反應(yīng)物為(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同);若該反應(yīng)的反應(yīng)物之一為V形分子，則另一反應(yīng)物為②結(jié)合所學(xué)知識(shí)，以氯乙烷為唯一的有機(jī)原料合,基于你設(shè)計(jì)的合成路線，最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反 應(yīng)條件，下同);第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 化學(xué)試題第8頁(共8頁)參考答案及解析化學(xué)2025屆高三年級(jí)摸底聯(lián)考化學(xué)參考答案及解析水晶，主要成分是SiO?;銅鎏金杯的主要成分是金屬碳化硅屬于共價(jià)晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；高強(qiáng)度碳纖(PLA)可以被微生物降解為二氧化碳和水，因而可選擇耐腐蝕的合金材料，同時(shí)輔以其他防腐手段，D項(xiàng)正確。0.9mol,含有質(zhì)子和中子的數(shù)目均為9NA,18gH?O為10NA、中子的數(shù)目為8NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；未給出溶液應(yīng)為可逆反應(yīng).1molH?與足量的I?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子烷的物質(zhì)的量為1mol,一分子乙烷中含有6個(gè)極性鍵，1mol乙烷中含有極性鍵的數(shù)目為6NA,D項(xiàng)正確。7.A【解析】除苯環(huán)外的含氧六錳酸鉀溶液氧化，B項(xiàng)正確；苯環(huán)上碳原子的雜化方式為sp2,中間六元環(huán)上碳原子的雜化方式為sp2、sp3,C項(xiàng)正確；含氧六元環(huán)中連接醇羥基的C原子和右側(cè)連接苯環(huán)的C原子均為手性碳原子，D項(xiàng)8.C【解析】用過量的氨水吸收SO?生成亞硫酸銨和水，離子方程式為2NH?·H?O+SO?—2NHt十C?H?OH>HCO?,故向苯酚鈉溶液中通入少量CO?十H?O—C?H?OH+HCOz,B項(xiàng)錯(cuò)誤；向Fe(NO?)?溶液中滴加鹽酸，硝酸根在酸性條件下具發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為SO?-+H?O—一HSO,+OH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)可能生成Al(OH)?或Fe(OH)?、Fe(OH)?,Fe(OH)?不穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若h可以與d反應(yīng)生成鹽和水，則h為Al?O?,Al?O?為兩性氧化物，D項(xiàng)10.A【解析】維生素C具有還原性，能和發(fā)化學(xué)參考答案及解析下反應(yīng)后的混合氣體中含HCl,HCl水溶液為酸性，項(xiàng)不符合題意；使用NaHCO?烘焙面包是因?yàn)镹aHCO?受熱分解產(chǎn)生CO?,可用作膨松劑，碳酸氫不符合題意；木炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫也11.A【解析】根據(jù)短周期元素、成鍵規(guī)則和W、Q位碳原子數(shù)目較大時(shí)常溫下為固態(tài)，則O的氫化物沸體系的為生成物，所以該過程的總反應(yīng)為CO?+項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，反應(yīng)①②③④均有極性鍵的斷裂與形成，B項(xiàng)正確；由圖可知，CO?活化位點(diǎn)是氧空位，H?活化位點(diǎn)是13.D【解析】AgNO?溶液中產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl.是氯氣先與水反應(yīng)生成Cl-,Cl-再與Ag+反證明Br>I,B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeSO?溶液變?yōu)樽攸S色.說明誤；氯氣用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl?+2NaOH—NaCl+NaClO+H?O,D14.A【解析】該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)42001124200112,B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量15.C【解析】熱電化學(xué)電池中電極與電解液充分接觸，并連接到外部電路，當(dāng)在電池上施加溫度梯度時(shí)，氧化還原反應(yīng)對(duì)溫度的依賴性會(huì)導(dǎo)致負(fù)極發(fā)生移到負(fù)極.在負(fù)極被氧化.被氧化的物質(zhì)以同樣的方只要電池的電解液性質(zhì)穩(wěn)定，這一氧化還原過程可冷端電極上發(fā)生反應(yīng)Fe(CN)-+e-—Fe(CN)。.C項(xiàng)正確；反應(yīng)過程中，K+向冷端電極參考答案及解析化學(xué),K,KK?是定值，將pH由1.8調(diào)至3的過程中，隨著溶HA-的電離程度大于其水解程度，所以c(A2-)>c(H?A),溶液中含A元素的物質(zhì)主要以鹽電離產(chǎn)生的HA-形式存在，故c(HA-)>c(A2-)>c(H?A),D項(xiàng)錯(cuò)誤。17.(14分)I.(1)NO?+NO+2Na?CO?+H?②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時(shí)，溶液恰好由綠色變?yōu)榘耽墼娇?1分)3:2(2分)【解析】I.(1)NO?與NO在堿性環(huán)境下價(jià)態(tài)歸中，且按物質(zhì)的量之比1:1恰好反應(yīng)生成+3價(jià)的亞硝后得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO?+NO+2Na?CO?增大二氧化碳的溶解度，使產(chǎn)生的碳酸氫鈉更多。Na?CO?溶液的最低濃度為(2.58+0.1)mol·L-1滴定液需要用到酸式滴定管。故選BC項(xiàng)。②由滴定順序?yàn)辂}酸滴定碳酸鈉可知，pH是逐漸定終點(diǎn)產(chǎn)物為CO?,故2c(Na?CO?)×V?=c?V?,解③滴定關(guān)系為2n余(Na?CO?)=c?用總碳酸鈉物質(zhì)的量減去鹽酸滴定后剩余的碳酸鈉物質(zhì)的量可得到發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化所消耗碳酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算濃度變化和速率比值。滴定前控制整體溶液體積為V?mL,反應(yīng)時(shí)長(zhǎng)相同，則速率比va:v=[c(Na?CO?)×V?-n余18.(14分)(3)>(2分)出率下降(2分，答案合理即可)(5)H?SO?(1分)緩慢降溫、用適宜的速度攪拌(2(6)①12(2分)【解析】(1)Co的原子序數(shù)為27,基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布式為3d?4s2,變成Co2+時(shí)失去最外層電子，則基態(tài)Co2+的價(jià)層電子排布式為3d。(2)氨性溶液由NH?·H?O、(NH?)?SO?、NH?NO?化學(xué)參考答案及解析程式為Cu(OH)?+2NH?·H?O+2NHt—(4)由于氨性溶液由NH?·H?O、(NH?)?SO、致其濃度下降，使浸出反應(yīng)逆向進(jìn)行.浸出率下降。(5)由于P507萃取原理與LiX973萃取原理相似，應(yīng)該加入H?SO?;晶體析出時(shí)若要形成大顆粒，則需要緩慢生成，降溫速度和攪拌速度都不能過快。(6)①由圖2可知，Cu填充了圖1晶胞的頂角位置：,因此該晶胞中，Cu原子周圍距離最近且相等的Co原子有12個(gè)。19.(14分)(1)>(2分)(2)①CO*+4OH*+()*—CO?*+4OH*或(3)由題意可列三段式：起始(mol)轉(zhuǎn)化(mol)平衡(mol)平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為1.6mol,設(shè)容器的容積為V,保持溫度和壓強(qiáng)不變，向反應(yīng)器中充入水蒸氣的物質(zhì)的量為xmol,5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)C?H?的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,可列三段式：平衡(mol)0.250.750.75此時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為(1.75+x)mol,在恒溫、恒壓條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，此時(shí)容器的容積,兩次平衡溫度相(4)60(2分)根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的焓變，可知隨溫度升因?yàn)镃?H?、C?H?()H的選擇性之和為100%,故曲線X表示C?H:OH的