物理化學(xué)下冊考試題庫版

第六章相平衡

選擇題

1.二元恒沸混合物的組成

(A)固定(B)隨溫度而變(C)隨壓力而變(D)無法判斷

答案：C

2.一單相體系，如果有3種物質(zhì)混合組成，它們不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則描述該

系統(tǒng)狀態(tài)的獨立變量數(shù)應(yīng)為

(A)3個(B)4個(C)5個(D)6個

答案：BoF=C-P+2=3-l+2=4

3.通常情況下，對于二組分物系能平衡共存的最多相為

(A)1(B)2(C)3(D)4

答案：D。F=2-P+2=4-P,F不能為負值，最小為零。當(dāng)F=0時P=4。

4.正常沸點時，液體蒸發(fā)為氣體的過程中

(A)AS=0(B)AG=0(C)AH=0(D)AU=0

答案：Bo此為可逆過程故AGnO。

5.以下各系統(tǒng)中屬單相的是

(A)極細的斜方硫和單斜硫混合物(B)漂白粉

(C)大小不一的一堆單斜硫碎粒(D)墨汁

答案：Co

6.NaCl(s),NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存時，系統(tǒng)的自由度

(A)F=0(B)F=1(C)F=2(D)F=3

答案：BoF=C-P+2,C=2,P=3,故F=2-3+2=l。

7.如果只考慮溫度和壓力的影響，純物質(zhì)最多可共存的相有

(A)P=1(B)P=2(C)P=3(D)P=4

答案：CoF=C—P+2=l—P+2=3—P,當(dāng)F最小為零時P=3。

7.對于相律，下面的陳述中正確的是

(A)相律不適用于有化學(xué)反應(yīng)的多相系統(tǒng)

(B)影響相平衡的只有強度因素

(C)自由度為零意味著系統(tǒng)的狀態(tài)不變

(D)平衡的各相中，系統(tǒng)包含的每種物質(zhì)都不缺少時相律才正確

答案：B

8.關(guān)于三相點，下面的說法中正確的是

(A)純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點

(B)三相點就是三條兩相平衡線的交點

(C)三相點的溫度可隨壓力改變

(D)三相點是純物質(zhì)的三個相平衡共存時的溫度和壓力所決定的相點

答案：D

9.用相律和Clapeyron方程分析常壓下水的相圖所得出的下述結(jié)論中不正

確的是

(A)在每條曲線上，自由度F=1

(B)在每個單相區(qū)，自由度F=2

(C)在水的凝固點曲線上，AHm(相變)和AVm的正負號相反

(D)在水的沸點曲線上任一點，壓力隨溫度的變化率都小于零

答案：D

10.二組分系統(tǒng)的最大自由度是

(A)F=1(B)F=2(C)F=3(D)F=4

答案：CoF=C-P+2=2—P+2=4—P,當(dāng)P=1時F=3。

11.關(guān)于杠桿規(guī)則的適用對象，下面的說法中不正確的是

(A)不適用于單組分系統(tǒng)

(B)適用于二組分系統(tǒng)的任何相區(qū)

(C)適用于二組分系統(tǒng)的兩個平衡相

(D)適用于三組分系統(tǒng)的兩個平衡相

答案：B

12.區(qū)別單相系統(tǒng)和多相系統(tǒng)的主要根據(jù)是

(A)化學(xué)性質(zhì)是否相同(B)物理性質(zhì)是否相同

(C)物質(zhì)組成是否相同(D)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是否都相同

答案：D

13.Clapeyron方程不適用于

(A)純物質(zhì)固(a)=純物質(zhì)固⑹可逆相變

(B)理想溶液中任一組分的液-氣可逆相變

(C)純物質(zhì)固-氣可逆相變

(D)純物質(zhì)在等溫等壓下的不可逆相變

答案：D

14.對于三組分系統(tǒng)，在相圖中實際可能的最大自由度數(shù)是

(A)f=l(B)f=2(C)f=3(D)f=4

答案：CoF=C—P+2=3—P+2,P最小為1,F=3—1+2=4。因三組分

系統(tǒng)相圖無法表達出4個自由度，故取答案C。

15.關(guān)于等邊三角形座標(biāo)的特點，不正確的說法是

(A)在過三角形某一頂點的任一直線上各點所代表的系統(tǒng)中，另外兩組分的

濃度比都相同

(B)任意兩點代表的系統(tǒng)組成新系統(tǒng)時，新系統(tǒng)的物質(zhì)點必在原來兩點的連

接線上

(C)任意三點代表的系統(tǒng)組成新系統(tǒng)時，新系統(tǒng)的物質(zhì)點必在原來三點連成

的三角形內(nèi)

(D)由三角形內(nèi)任一點向三邊作垂線，三垂線之和等于三角形的高，且等于

100%

答案：D

16.三組分水鹽系統(tǒng)的相圖常用來分離或提純鹽類，處理時必須使物系點進

入所需要的相區(qū)。為此配合使用的操作很多，但一般不包括

(A)加水稀釋(B)加入另一種鹽或鹽溶液

(C)升高或降低溫度(D)水蒸汽蒸鏘

答案：D

17.分配定律不適用于

(A)濃度小的系統(tǒng)(B)溶質(zhì)難揮發(fā)的系統(tǒng)

(C)分子在兩相中形態(tài)相同的系統(tǒng)

(D)溶質(zhì)在一相中全部電離的系統(tǒng)

答案：D

18.對于下述結(jié)論，正確的是

(A)在等壓下有確定沸點的液態(tài)系統(tǒng)一定是純物質(zhì)

(B)任何純固體物質(zhì)都有熔點

(C)在一定溫度下，純液體的平衡蒸氣壓與液體所受外壓力無關(guān)

(D)純固體物質(zhì)的熔點可以有很多個

答案：Do因熔點是與壓力有關(guān)。

19.下面的表述中不正確的是

(A)在定壓下，純固體物質(zhì)不一定都有確定的熔點

(B)在定壓下，純液態(tài)物質(zhì)有確定的唯一沸點

(C)在定壓下，固體混合物都不會有確定的熔點

(D)在定溫下，液體的平衡蒸氣壓與外壓有關(guān)

答案：Co共熔混合物在定壓下有確定的熔點。

20.涉及化合物的分解壓力的下列表述中正確的是

(A)各化合物都有特定的分解壓力

(B)化合物分解時，其分解壓力必須等于外界壓力

(C)化合物分解壓力越大，它越不易分解

(D)化合物的分解壓力與溫度有關(guān)

答案：D

21.體系中含有H2O.H2SO4-4H2O,H2SO4-2H2O^H2SO4-H2O,H2SO4,

其組分數(shù)C為?.

(A)1(B)2(C)3(D)4

答案：B

22.在410K,A&O(s)部分分解成Ag(s)和O2?,此平衡體系的自由度為：

(A)0(B)1(C)2(D)-1

答案：AoF=C-P+1=2—3+1=0。

23.一個水溶液包含n個溶質(zhì)，該溶液通過一半透膜與純水相平衡，半透膜

僅允許溶劑水分子通過，此體系的自由度為：

(A)n(B)n-1(Qn+1(D)n+2

答案：DoF=C—P+2=n+Ll+2。

24.絕熱條件下，273.15K的NaCl加入273.15K的碎冰中，體系的溫度將如

何變化？

(A)不變(B)降低(C)升高(D)不能確定

答案：Bo冰熔化吸熱。

25.下圖中，從P點開始的步冷曲線為：

C5年H2空|。5

圖1

(A)L(B)(C)①)

答案：D

26.圖1中，生成固體化合物的經(jīng)驗式為：

(A)CC14-C4H10O2(B)CCL?(CHQ)

)

(Q(CC142-C4H10O2(D)CCLGHQ工

答案：c

27.圖1中，區(qū)域H的相態(tài)是：

(A)溶液⑸固體CCL(C)固體CCL+溶液(D)固體化合物+溶液

答案：C

28.CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及構(gòu)成的平衡物系，其組分數(shù)為：

(A)2(B)3(C)4(D)5

答案：BoC=S-R—R'=5—2—0=3.

29.由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CC)2(s)構(gòu)成的平衡體系其自由度

為：

(A)F=2(B)F=1(C)F=0(D)F=3

答案：Co共5種物質(zhì)，2個化學(xué)反應(yīng)，故C=5-2=3,有5個相，F(xiàn)=C-P+2=0。

30.三相點是:

(A)某一溫度，超過此溫度，液相就不能存在

(B)通常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點的某一溫度

(C)液體的蒸氣壓等于25℃時的蒸氣壓三倍數(shù)值時的溫度

(D)固體、液體和氣體可以平衡共存時的溫度和壓力

答案：D

31.某一固體在25℃和/壓力下升華，這意味著：

(A)固體比液體密度大些(B)三相點的壓力大于/

(C)固體比液體密度小些(D)三相點的壓力小于/

答案：Bo

32巾2的臨界溫度是124K,室溫下想要液化N2,就必須：

(A)在恒溫下增加壓力

(B)在恒溫下降低壓力

(Q在恒壓下升高溫度

(D)在恒壓下降低溫度

答案：D

33.對于與本身的蒸氣處于平衡狀態(tài)的液體，通過下列哪種作圖法可獲得一

直線：

(A)p對T(B)lgg/Pa)對r(C)lg^/Pa)對1/T(D)\/p對lg(77K)

答案：Co由克勞修斯-克拉貝龍方程可以看出：ln(p/[p])=--?1上+。

RT

34.當(dāng)克勞修斯-克拉貝龍方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r，則：

(A)p必隨T之升高而降低

(B)p必不隨T而變

(C)p必隨T之升高而變大

(D)p隨T之升高可變大或減少

答案：C

35.水的三相點附近，其蒸發(fā)熱和熔化熱分別為44.82和5.994燈?molL則在

三相點附近冰的升華熱約為：

(A)38.83kJ-mol'1(B)50.81kJ-mol-1

(C)-38.83kJ-mol-1(D)-50.81kJ-mol-1

答案：B

36.已知苯一乙醇雙液體系中，苯的沸點是353.3K,乙醇的沸點是351.6K,兩

者的共沸組成為：含乙醇47.5%(摩爾分數(shù))，沸點為341.2K。今有含乙醇77.5%

的苯溶液，在達到氣、液平衡后，氣相中含乙醇為%,液相中含乙醇為X2。下列

結(jié)論何者正確？

(A)%>電(B)及=*2(C)y2<x2(D)不確定

答案：C

37.如上題，若將上述溶液精餡，則能得到：

(A)純苯(B)純乙醇

(C)純苯和恒沸混合物(D)純乙醇和恒沸混合物

答案：D

38.當(dāng)用三角形坐標(biāo)來表示三組分物系時，若某物系其組成在平行于底邊BC

的直線上變動時，則該物系的特點是：

(A)B的百分含量不變

(B)A的百分含量不變

(QC的百分含量不變

(D)B和C的百分含量之比不變

答案：B

39.如圖所示，當(dāng)物系點在通過A點的一條直線上變動時，則此物系的特點

是:

(A)B和C的百分含量之比不變

(B)A的百分含量不變

(C)B的百分含量不變

(D)C的百分含量不變

答案：A

40.H2O-NaCl-Na2SO4的三元系中，Na2SO4和H,O形成水合物

Na2SO4-10H2Q(D),在DBC區(qū)中存在的是：

(B)水合物D和Na2SO4及NaCl三相共存

(C)水合物D、NaCl和組成為G的溶液

(D)純NaCl,純Na2so4和水溶液

答案：B

41.H2O-KNO3-NaNO3的相圖如下，則BEC相區(qū)內(nèi)是:

A(H20)

(A)純NaNOs和其飽和溶液

(B)純KN。,和其飽和溶液

(C)含有NaNC)3和KNO3的不飽和溶液和溶液的單相區(qū)

(D)KNO3,NaNC)3和組成為E的飽和溶液三相共存

答案：D

問答題

1.指出下列體系分別有幾相：

(1)空氣；(2)冰雹；(3)金剛石和石墨混合物；(4)白色的冰和鹽的共晶

體；(5)一塊黃銅(30%的鋅一銅合金)；(6)酒精水溶液；(7)油和水的混合物;

(8)密閉容器中讓碳酸鈣分解并達平衡；(9)牛奶

答：(1)、⑵、(5)、(6)只有一個相,(3)、(4)、(7)、(9)有兩個相，(8)

有三個相。

判斷相數(shù)的一般原則是:

無論有幾種氣體混合均為單相O

同一物質(zhì)若物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都相同，僅僅是有界面分開仍為一相。

不同晶型的同一物質(zhì)是不同的相。例如石墨和金剛石。

不同物質(zhì)若能以分子、原子或離子形式混合，即形成真溶液即為一相。例如，

水溶液，固溶體合金都為單相。

兩種不同物質(zhì)的固體相混合，若不形成固溶體則為兩相。例如，碳酸鈣和氧

化鈣混合為兩相。

兩不互溶的液體相混合，仍為兩相。例如，牛奶。

2.如何用相律來說明恒沸混合物不是化合物。

答：恒沸混合物的特點是其氣相和其平衡的液相組成相同，故R'=1。對這

種兩相平衡系統(tǒng)來說

F=(N-R-R，)-P+2

F=(2-0-l)-2+2=l

壓力一經(jīng)指定，其平衡系統(tǒng)中的溫度、氣相及液相的組成亦恒定，但若壓力

改變，平衡系統(tǒng)的溫度及各相組成亦改變，可見恒沸混合物的組成隨壓力而變，

它不是化合物。

3.如何用相律來改正下列相圖的錯誤之處。

T

答：改正后的相圖如下:

圖1純B的熔點只能有一個，故兩曲線應(yīng)重合。

圖2二元系不可能四相平衡共存。根據(jù)相律F=C—P+l=2—4+l=—l自

由度為負值是不合理的。故不應(yīng)有丫相區(qū)邊界線。另外，三相線應(yīng)為水平線。

圖3二元系三相平衡的溫度只有一個，故三相線應(yīng)為水平線。

圖4二元三相平衡的液相濃度只有一個，故兩液相線要在三相線上重合。

圖5單元系T—P圖只能有一個三相點，即三相點的溫度和壓力只能有一個。

4.某金屬有多種晶型，有人聲稱他在一定T、p下制得了這一純金屬的蒸氣、

液態(tài)、丫晶型及6晶型的平衡共存系統(tǒng)。問這是否可能。

答：不可能。根據(jù)相律F=C—P+2=l—4+2=-l是不可能的。說明單組

分系統(tǒng)最多只能有三相平衡共存。

第七章電化學(xué)

選擇題

1.離子獨立運動定律適用于

(A)強電解質(zhì)溶液(B)弱電解質(zhì)溶液

(C)無限稀電解質(zhì)溶液(D)理想稀溶液

答案C

2.電解質(zhì)水溶液屬離子導(dǎo)體。其離子來源于

(A)電流通過溶液，引起電解質(zhì)電離

(B)偶極水分子的作用，引起電解質(zhì)離解

(C)溶液中粒子的熱運動，引起電解質(zhì)分子的分裂

(D)電解質(zhì)分子之間的靜電作用引起分子電離

答案：B

3.在電導(dǎo)測量實驗中，應(yīng)該采用的電源是

(A)直流電源

(B)交流電源

(C)直流電源或交流電源

(D)測固體電導(dǎo)用直流電源，測溶液電導(dǎo)用交流電源

答案：D

4.德拜-休克爾為了推導(dǎo)出"極限定律"，作了一些基本假定。下列假定不在

他們的假定之列的是

(A)溶液中導(dǎo)電的是離子而不是分子

(B)任何濃度的強電解質(zhì)都是完全電離的

(C)離子之間以靜電力相互作用，其間的吸引能大于它們的熱運動能

(D)在稀溶液中離子是剛性的圓球形點電荷，不極化

答案：A

5.電解質(zhì)水溶液的離子平均活度系數(shù)受多種因素的影響，當(dāng)溫度一定時，其

主要的影響因素是

(A)離子的本性(B)電解質(zhì)的強弱

(C)共存的它種離子的性質(zhì)(D)離子濃度及離子電荷數(shù)

答案：D

6.采用電導(dǎo)法測定HAc的電離平衡常數(shù)時，應(yīng)用了惠斯登電橋。作為電橋

平衡點的示零儀器，不能選用

(A)通用示波器(B)耳機(C)交流毫伏表(D)直流檢流計

答案：D

7.電位滴定法是廣泛使用的一種電分析方法。在下列方法中能夠用來確定

電位滴定終點的是

(A)測量溶液電阻的變化(B)測量電極電位的突躍變化

(C)選用合適的指示電極(D)測定溶液pH值的突躍變化

答案：B

8.離子的遷移數(shù)是指正負兩種離子在作電遷移運動時各自的導(dǎo)電份額或?qū)?/p>

電的百分數(shù)，因此，離子的運動速度直接影響離子的遷移數(shù)。它們的關(guān)系是

(A)無論什么離子，它們的運動速度愈大，遷移的電量就愈多，遷移數(shù)也愈

大

(B)同一種離子的運動速度是一定的，故它在不同的電解質(zhì)溶液中，遷移數(shù)

相同

(C)在只含某種電解質(zhì)的溶液中，離子運動的速度愈大，遷移數(shù)就愈大

(D)在任何電解質(zhì)溶液中，離子運動的速度愈大，遷移數(shù)就愈大

答案：C

9.采用對消法(或稱補償法)測定電池電動勢時，需要選用一個標(biāo)準(zhǔn)電池。這

種標(biāo)準(zhǔn)電池所具備的最基本條件是

(A)電極反應(yīng)的交換電流密度很大，可逆性大

(B)高度可逆，電動勢溫度系數(shù)小，穩(wěn)定

(C)電池可逆，電勢具有熱力學(xué)意義

(D)電動勢精確已知，與測量溫度無關(guān)

答案：B

10.雙液電池包含兩種不同的電解質(zhì)溶液或同一電解質(zhì)但濃度不同的溶液。

在電解液相接觸的界面處能產(chǎn)生一定的電勢差，稱為液接電勢，對于液接電勢的

認識，下面說法中正確的是

(A)可以采用鹽橋完全消除

(B)迄今為止，既難于用實瞼測定又不能準(zhǔn)確地計算

(C)可用對消法(或補償法)測量其大小

(D)其值可以通過電極電勢的能斯特公式和離子遷移數(shù)進行準(zhǔn)確計算

答案：B

11.“電”可以說是一種適用性非常廣泛的氧化劑或還原劑，許多本來不能

自發(fā)進行的反應(yīng)能在電極上進行。這是因為

(A)物質(zhì)對電子的親合勢很大

(B)電極反應(yīng)是復(fù)相反應(yīng)

(C)電極-溶液界面的雙電層能導(dǎo)致一個巨大的電場

(D)電化學(xué)中的能量轉(zhuǎn)換不受熱力學(xué)第二定律的限制

答案：C

12.法拉弟于1834年根據(jù)大量實驗事實總結(jié)出了著名的法拉弟電解定律。它

說明的問題是

(A)通過電解池的電流與電勢之間的關(guān)系

(B)通過電解池的電流與超電勢之間的關(guān)系

(C)通過電解池的電量與發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系

(D)電解時電極上析出物質(zhì)的量與電極面積的關(guān)系

答案：C

13.將兩個軸電極插入0.1升濃度為3moi的氯化鉀水溶液中，在兩極之間放

置隔膜，并于兩電極附近分別滴入幾滴酚岷溶液，通以直流電。片刻，觀察到溶

液中的顯色情況是

(A)在陰極區(qū)顯紅色(B)在陽極區(qū)顯紅色

(C)陰極區(qū)和陽極區(qū)只有氣泡冒出，均不顯色

(D)陰極區(qū)和陽極區(qū)同時顯紅色

答案：Ao酚SL在堿性液中顯紅色，陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e一凡消

耗掉氫離子使溶液呈堿性。

14.將金屬插入含該金屬離子的溶液中，由于金屬的溶解或溶液中金屬離子

在金屬表面上沉積，可能使金屬表面帶上某種電荷，產(chǎn)生界面電勢。若已知Zn|

ZnSO4電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢=-0.763伏，則金屬鋅表面上所帶的電荷一定是

(A)正電荷(B)負電荷

(C)不帶電荷，因為溶液始終是電中性的

(D)無法判斷，可能是正電荷也可能是負電荷

答案：D。因標(biāo)準(zhǔn)電極電勢是相對氫電極的電勢，因此無法據(jù)此判斷其電極

表面是否帶電荷或帶何種電荷。

15.當(dāng)有電流通過電極時，電極發(fā)生極化。電極極化遵循的規(guī)律是

(A)電流密度增加時，陰極極化電勢增加，陽極極化電勢減少

(B)電流密度增加時，在原電池中，正極電勢減少，負極電勢增加，在電解池

中，陽極電勢增加，陰極電勢減少

(C)電流密度增加時，在原電池中，正極電勢增加，負極電勢減少，在電解池

中，陽極電勢增加，陰極電勢減少

(D)電流密度增加時，在原電池中，正極電勢減少而負極電勢增大，在電解

池中，陽極電勢減少而陰極電勢增大

答案：Bo極化遵循的規(guī)律是無論在原電池或電解池中總是陽極極化電極電

勢向正方向移動，陰極極化電極電勢向負方向移動。

16.電極電勢的改變可以改變電極反應(yīng)的速率，其直接的原因是改變了

(A)反應(yīng)的活化能(B)電極過程的超電勢

(C)活性粒子的化學(xué)勢(D)電極-溶液界面的雙電層厚度

答案：A

17.由研究氫超電勢的大量實驗事實中總結(jié)了一個經(jīng)驗式〃=a+blg(j/UD。它

說明氫超電勢時與電流密度①之間的定量關(guān)系(式中a,b均為常數(shù))。這個經(jīng)臉式

公適用于

(A)氫的電極過程(B)氣體的電極過程

(C)濃差極化過程是整個電極反應(yīng)的控制步驟

(D)電化學(xué)步驟是整個電極反應(yīng)的控制步驟

答案：D

18.一般認為，在鋅-鎰干電池生產(chǎn)時配制的原料中常加入適量的HgCl2J其

目的是

(A)增加電解質(zhì)的導(dǎo)電性

(B)增加電極活性物質(zhì)，有利于電極反應(yīng)的進行

(C)充作緩蝕劑(D)充作乳化劑

答案：C

19.為了提高測量電池電動勢的精度，在測量回路上，下列儀器中不宜使用

的是

(A)多量程伏特計(B)pH計(C)電位差計(D)直流數(shù)字電壓表

答案：A

20.某可逆性電池在以下三種情況下放電：⑴電流趨近于零;(2)有一定大小的

工作電流;⑶短路。這三種情況下，會導(dǎo)致

(A)電池電動勢的改變(B)電池的工作電壓不變

(C)所能輸出的電能相同(D)所能輸出的電功率不同

答案：D

21.為了測量雙液電池的電動勢，在兩電極之間需要用鹽橋來聯(lián)接，在下列

各種溶液中可作鹽橋溶液的是

(A)可溶性惰性強電解質(zhì)溶液

(B)正負離子的擴散速度幾乎相同的稀溶液

(C)正負離子的擴散速度幾乎相同的濃溶液

(D)正負離子的擴散速度接近，濃度較大的惰性鹽溶液

答案：D

22.為了測定電極的電極電勢，需將待測電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成電池，這個

電池的電動勢就是待測電極電勢的數(shù)值。按照目前慣用的電池符號書寫方式和

IUPAC對電極電勢符號的規(guī)定，待測電池符號應(yīng)是

(A)(+)標(biāo)準(zhǔn)氫電極||待測電極(-)

(B)(-)待測電極||標(biāo)準(zhǔn)氫電極(+)

(C)(-)標(biāo)準(zhǔn)氫電極||待測電極(+)

(D)(+)待測電極||標(biāo)準(zhǔn)氫電極(-)

答案：C

23.在用對消法測定電池的電動勢時，需要選用一個標(biāo)準(zhǔn)電池作為電動勢的

量度標(biāo)準(zhǔn)。下列電池中可作為標(biāo)準(zhǔn)電池的是

(A)丹聶爾電池(B)伏打電池

(C)韋斯登電池(D)伽法尼電池

答案：C

24.用粕作電極電解一些可溶性堿的水溶液，在陰、陽兩電極上可分別獲得

氫氣和氧氣。所得各種產(chǎn)物的量主要決定于

(A)電解液的本性(B)電解溫度和壓力

(C)電解液濃度(D)通過電極的電量

答案：D

25.電量計是根據(jù)電解過程中電極上析出產(chǎn)物的量(重量或體積)來計量電路

中所通過的電量的儀器。它的制作和測量原理是根據(jù)

(A)部分電路的歐姆定律(B)德拜-休格爾理論

(C)法拉弟電解定律(D)塔費爾理論

答案：C

26.塔費爾經(jīng)驗式〃=a+b1ni,用以描述超電勢(冷與電流密度(i)

的關(guān)系(式中a、b為常數(shù))，其適應(yīng)的范圍是

(A)任何電流密度下的氣體電極過程

(B)任何電流密度下的濃差極化

(C)大電流密度下的濃差極化

(D)大電流密度下的電化學(xué)極化

答案：D

27.當(dāng)電流通過原電池或電解池時，電極電勢將偏離平衡電極電勢而發(fā)生極

化。當(dāng)電流密度增大時，通常將發(fā)生

(A)原電池的正極電勢增高(B)原電池的負極電勢增高

(C)電解池的陽極電勢減小(D)無法判斷

答案：B

28.在KOH水溶液中，使用二個銷電極進行水的電解，當(dāng)析出Imol氫氣

和0.5mol氧氣時，需要通過的電量是(法拉第)：

A.1;B.1.5;C.2;D.4

答案：C

29.若向摩爾電導(dǎo)率為1.4X10%m2mo『的CuSO,溶液中，加入Im，的

純水，這時CuSC)4摩爾電導(dǎo)率為：

A.降低；B.增高；C.不變；D.不能確定

答案：Bo

30.下列電解質(zhì)溶液的濃度都為O.Olmolkg'o離子平均活度系數(shù)最小的

是：

A.ZnSO4；B.CaCl2；C.KC1；D.LaCl2

答案：Ao由lgy±=-Az+|z_|計算。

31.電解質(zhì)溶液中離子遷移數(shù)④與離子電遷移率(與成正比,當(dāng)溫度與溶液濃

度一定時，離子電遷移率是一定的，則25℃時，O.lmoldnrNaOH中Na+的遷

移數(shù)⑷與(MmoldmNaCl溶液中Na+的遷移數(shù)⑷，兩者之間的關(guān)系為：

A.相等；B.G>與；C.G<6；D.無法比較

答案：Co因OH」比C「遷移速率大。

32.一定溫度和濃度的水溶液中,Li+、Na+、K+、Rb+的摩爾電導(dǎo)率依次增

大的原因是：

A.離子濃度依次減弱;B.離子的水化作用依次減弱;

C.離子的遷移數(shù)依次減小；D.電場強度的作用依次減弱

答案：B

33.水溶液中H'和的電遷移率特別大，其原因是

A.發(fā)生電子傳導(dǎo)；B.發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo)；

C.離子荷質(zhì)比大；D.離子水化半徑小

答案：D

34.配氫配是能與氫眠的等分子復(fù)合物，用它測定溶液的pH時，配+2e=氫

配，隨著電池反應(yīng)的進行，戰(zhàn)的濃度

A.上升；B.下降；C.不變；D.不定

答案：Co因為在測pH值時幾乎沒有電流流過電極。

35.某電池反應(yīng)可寫成（1）H2（A）+C1232）=2HQ或

（2）1/2H2（A）+1/2C123）=HC1,這兩種不同的表示式算出的H和〃的

關(guān)系是:

A.￡=&斤=用，優(yōu)產(chǎn)Cm2，4=4；

B.￡=2,￡『=鳥'Cmj=2。巾，燈=（短立

C.￡=2心,用=2層,Cmj=242，r=2短;

D.￡=旦，斤=玄，?,尸（￡仆2,?\嶼乎

答案：B

36.用補償法測定可逆電池的電動勢時，主要為了：

A.簡便易行；B.減少標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗；

C.消除電極上的副反應(yīng)；D.在可逆情況下測定電池電動勢

答案：D

37.某一電池反應(yīng)，若算得其電池電動勢為負值時，表示此電池反應(yīng)是：

A.正向進行；B.逆向進行；

C.不可能進行；D.反應(yīng)方向不確定

答案：B

38.下列電池中，那一個的電池反應(yīng)為H++QH-=H2。

+

A.(Pt)H2|H(aq)||OH-|O2(Pt)；

B.(Pt)H21NaOH(aq)|O2(Pt)；

C.(Pt)H21NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)；

D.(Pt)H201)|H2O(l)|H2(^2)(Pt)

答案：Co

39.當(dāng)反應(yīng)物和產(chǎn)物的活度都等于1時，要使該反應(yīng)能在電池內(nèi)自發(fā)進行，則:

A.石為負值；B.為負值；C.K為零；D.上述都不

答案：D(電池自發(fā)進行的條件是E>0)

40.常用甘汞電極的電極反應(yīng)為H&C12(s)+2e=2Hg(l)+2C1(wq)若飽和甘汞

電極，摩爾甘汞電極和O.lmoldm'甘汞電極的電極電勢相對地為廣

3,則298K時,三者的相對大小為：

A.1>2>3；B.1<2<3；

C2>1>3；D.3>1~2；

答案：B

41.298K時，濃度為O.lmolkg」和0.01molkg」HCl溶液的液接電勢為

綽1),濃度為O.lmolkg」和O.Olmolkg」KCl溶液的液接電勢為球2),則

'穌1)=穌2);B.穌1)>42);C.與⑴<與⑵；D.^(1)?￡：(2)答案：B

42.為求AgCl的活度積，應(yīng)設(shè)計電池為

A.Ag,AgCl|HCl(aq)|Cl2(p)(Pt);

B.(Pt)C12⑥|HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag；

C.Ag|AgNOQq)||HCl(aq)|AgCl,Ag；

D.Ag,AgCl|HCl(aq)|AgCl,Ag

答案：C

43.當(dāng)電池的電壓小于它的開路電動勢時，則表示電池在：

A.放電；B.充電；C.沒有工作；D.交替地充放電

答案：A

44.電解金屬鹽的水溶液時，在陰極上

A.還原電勢愈正的粒子愈容易析出；

B.還原電勢與其超電勢之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出；

C.還原電勢愈負的粒子愈容易析出；

D.還原電勢與其超電勢之和愈負的粒子愈容易析出

答案：B

45.一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為

了延長鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？

A.銅片；B.鐵片；C.鍍錫鐵片；D.鋅片

答案：C

問答題

有人為反應(yīng)設(shè)計了如下兩個電池：

1.Na+H20=NaOH(aq)+|H2

Na|NaOH(aq)|H2,Pt

Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,Pt

你認為錯在哪里？應(yīng)如何設(shè)計？

答：根據(jù)電池反應(yīng)分別寫出陰陽極的電極反應(yīng)如下：

陰極：H2O+e-^~H2+OH'

陽極.：Na-Na++e

上面所設(shè)計的電池(1)是金屬Na在NaOH水溶液中，這樣金屬鈉會與水

立刻反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)能不能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故電?1)的設(shè)計是錯誤的。在

電池(2)的設(shè)計中陽極反應(yīng)為Na(Hg)-Na++e,電池總反應(yīng)為：

Na(Hg)+H2O=NaOH(aq)+gH2與要求不符，故設(shè)計(2)亦為錯誤的。正確的設(shè)計可

如下形式：

Na|NaKEtNHJ|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt

其中，EtNH2為乙基胺。這樣的設(shè)計即把下面兩個電池串聯(lián)起來。

左邊一只為：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)o

右邊一只為：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt

這樣的設(shè)計符合要求。因為

左電池：陽極：Na-Na++e

陰極：Na++e—Na(Hg)

電池反應(yīng)：Na—?Na(Hg)

右電池：陽極：Na(Hg)Na++e

-

陰極：H2O+e->^H2+OH

電池反應(yīng)：Na(Hg)+HO=NaOH(aq)+

21H2

串聯(lián)電池的電池反應(yīng)=左電池+右電池，即

Na+HO=NaOH(aq)+。

21H2

2.電解濃度為0.5mol的硫酸水溶液和電解濃度為Imol的氫氧化鈉水溶液，

都使用鈾作電極，在相同溫度下的理論分解電壓是否總是相同？為什么？

答：是的。因為其理論分解電壓與相應(yīng)的原電池的電動勢相等。分別計算兩

個不同溶液的原電池的電動勢，結(jié)果都為1.23伏。說明電解水產(chǎn)生氫和氧的理論

分解電壓與溶液的pH值無關(guān)。

填空題

1.雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同一種電解質(zhì)溶液的接界處存在

擅雪電勢，可采用加鹽橋的方法減少或消除。

2.電池Zn(s)\Zn2+(al)\Zn2+(a2)\Zn(s),若al>a2,則電池電動勢E〈0。若al=a2,

則電池電動勢E=0。

3在電池Pt\H2(p)\HCL(al)\\NaOH(a2)\H2(p)\Pt中陽極反應(yīng)是

0.5H2(g)-—H+(al)+e陰極反應(yīng)是H2Q(l)+e---0.5H2(g)+OH-(a2)電池反應(yīng)是

H2O(l)—H+(al)+CH-(a2)

4.在298。15K時，已知Cu2+力口2e—Cu標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢為0。3402VCu+力口

e—Cu標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢為0。522,則Cu2+加e—Cu+標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢:0.1582V

5.在一個銅板中有一個鋅制餅釘，在潮濕空氣中放置，鋅制鉀釘先腐蝕。

6.Ag\AgCL(s)\\KCL(aq)\CL2(g)\Pt電池電動勢與氯離子活度無關(guān).

第九章表面現(xiàn)象

選擇題

1.表面現(xiàn)象在自然界普遍存在，但有些自然現(xiàn)象與表面現(xiàn)象并不密切相關(guān),

例如

(A)氣體在固體上的吸附(B)微小固體在溶劑中溶解

(C)微小液滴自動呈球形(D)不同濃度的蔗糖水溶液混合

答案：D

2.液體的內(nèi)壓力和表面張力的聯(lián)系與區(qū)別在于

(A)產(chǎn)生的原因相同而作用點不同

(B)產(chǎn)生的原因相同而作用的方向不同

(C)作用點相同而方向不同

(D)點相同而產(chǎn)生的原因不同

答案：B

3.液體的附加壓力和表面張力的聯(lián)系與區(qū)別在于

(A)產(chǎn)生的原因和方向相同而大小不同

(B)作用點相同而方向和大小不同

(C)作用點相同而產(chǎn)生的原因不同

(D)產(chǎn)生的原因相同而方向不同

答案：D

4.對于理想的水平液面，其值為零的表面物理量是

(A)表面能(B)比表面吉布斯函數(shù)

(C)表面張力(D)附加壓力

2。

答案：Do=■對于平面，L?oo。

5.表面張力是物質(zhì)的表面性質(zhì)，其值與很多因素有關(guān)，但是它與下列因素

無關(guān)

(A)溫度(B)壓力(C)組成(D)表面積

答案：D

6.對彎曲液面上的蒸氣壓的描述正確的是

(A)大于平面液體的蒸氣壓

(B)小于平面液體的蒸氣壓

(C)大于或小于平面液體的蒸氣壓

(D)都不對

答案：C

7.常見的一些亞穩(wěn)現(xiàn)象都與表面現(xiàn)象有關(guān)，下面的說法正確的是

(A)過飽和蒸氣是由于小液滴的蒸氣壓小于大液滴的蒸氣壓所致

(B)過熱液體形成的原因是新相種子----1、氣泡的附加壓力太小

(C)飽和溶液陳化，晶粒長大是因為小晶粒溶解度比大晶粒的小

(D)人工降雨時在大氣中撒入化學(xué)物質(zhì)的主要目的是促進凝結(jié)中心形成

答案：D

8.物理吸附和化學(xué)吸附有許多不同之處，下面的說法中不正確的是

(A)物理吸附是分子間力起作用，化學(xué)吸附是化學(xué)鍵力起作用

(B)物理吸附有選擇性，化學(xué)吸附無選擇性

(C)物理吸附速率快，化學(xué)吸附速率慢

(D)物理吸附一般是單分子層或多分子層，化學(xué)吸附一般是單分子層

答案：Bo正確的說法是物理吸附無選擇性，化學(xué)吸附有選擇性。

9.對于物理吸附和化學(xué)吸附的關(guān)系，以下描述正確的是

(A)即使改變條件，物理吸附和化學(xué)吸附也不能相互轉(zhuǎn)化

(B)Langmuir吸附等溫式只適用于物理吸附

(C)在適當(dāng)溫度下，任何氣體都可在任何固體表面上發(fā)生物理吸附

(D)升高溫度對物理吸附和化學(xué)吸附都有利

答案：C

10.防毒面具吸附毒氣而基本上不吸附氧氣，這是因為

(A)毒氣通常比氧氣密度大

(B)毒氣分子不如氧氣分子活潑

(C)一般毒氣都易液化，氧氣難液化

(D)毒氣是物理吸附，氧氣是化學(xué)吸附

答案：C

11.Freundlish吸附等溫式雖然對氣體和溶液都適用，但有具體的條件限制，

它不適用于

(A)低壓氣體(B)中壓氣體

(C)物理吸附(D)化學(xué)吸附

答案：A

12.以下的說法中符合Langmuir吸附理論基本假定的是

(A)固體表面是均勻的，各處的吸附能力相同

(B)吸附分子層可以是單分子層或多分子層

(C)被吸附分子間有作用，互相影響

(D)吸附熱與吸附的位置和覆蓋度有關(guān)

答案：A

13.Langmuir吸附等溫式有很多形式，而最常見的是e=bp/(l+bp),但它不

適用于

(A)多種分子同時被強吸附(B)單分子層吸附

(C)物理吸附(D)化學(xué)吸附

答案：A

14.溶液表面的吸附現(xiàn)象和固體表面的吸附現(xiàn)象的明顯區(qū)別是

(A)固體表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小

(B)溶液表面的吸附量大，固體表面的吸附量小

(C)溶液表面可以產(chǎn)生負吸附，固體表面不產(chǎn)生負吸附

(D)固體表面的吸附與壓力有關(guān)，溶液表面的吸附與壓力無關(guān)

答案：C

15.涉及溶液表面吸附的下列說法中正確的是

(A)溶液表面發(fā)生吸附后表面吉布斯函數(shù)增加

(B)溶質(zhì)的表面張力一定小于溶劑的表面張力

(C)定溫下，表面張力不隨溶液濃度變化時，濃度增大，吸附量不變

(D)溶液表面的吸附量與溫度成反比是因為溫度升高，溶液濃度變小

答案：Co可由吉布斯吸附公式「=-二也看出。

RTde

16.表面活性劑在結(jié)構(gòu)上的特征是

(A)一定具有磺酸基或高級脂肪煌基

(B)一定具有親水基

(C)一定具有親油基

(D)一定具有親水基和憎水基

答案：D

17.表面活性劑是針對某種特定的液體或溶液而言的，表面活性劑的實質(zhì)性

作用是

(A)乳化作用(B)增溶作用

(C)降低表面張力(D)增加表面張力

答案：C

18.當(dāng)溶液中表面活性劑的濃度足夠大時，表面活性劑分子便開始以不定的

數(shù)目集結(jié)，形成所謂膠束，膠束的出現(xiàn)標(biāo)志著

(A)表面活性劑的溶解度已達到飽和狀態(tài)

(B)表面活性劑分子間的作用超過它與溶劑的作用

(C)表面活性劑降低表面張力的作用下降

(D)表面活性劑增加表面張力的作用下降

答案：C

19.使用表面活性物質(zhì)時應(yīng)當(dāng)特另I注意的問題是

(A)兩性型和非離子型表面活性劑不能混用

(B)陽離子型和陰離子型表面活性劑不能混用

(C)陽離子型和非離子型表面活性劑不能混用

(D)陰離子型表面活性劑不能在酸性環(huán)境中使用

答案：Bo若混用可能產(chǎn)生沉淀或降低其表面活性劑的作用。

20.液體對光滑表面的潤濕程度常用接觸角來量度，下面的說法正確的是

(A)0=0°時，液體對固體完全不潤濕

(B)0=180°時，液體對固體完全潤濕

(C)6=90°時，是潤濕與不潤濕的分界線

(D)0°<6<90°時，液體對固體潤濕程度小

答案：C

21.彎曲液面(非平面)所產(chǎn)生的附加壓力

(A)一定等于零(B)一定不等于零

(C)一定大于零(D)一定小于零

答案：B

22.微小晶體與普通晶體相比較，哪一性質(zhì)是不正確的？

(A)微小晶體的蒸氣壓較大(B)微小晶體的熔點較低

(C)微小晶體的溶解度較小(D)微小晶體不穩(wěn)定

答案：Co

23.討論固體對氣體等溫吸附的朗格繆爾(Langmuir)吸附理論最重要的基

本假設(shè)為：

(A)氣體是處在低壓下(B)固體表面不均勻

(C)吸附層是單分子層(D)吸附分子是球形的

答案：C

24.對物理吸附的描述中，哪一條是不正確的？

(A)吸附速度較快

(B)吸附層可以是單分子層或多分子層

(C)吸附熱較小

(D)吸附力來源于化學(xué)鍵力，吸附一般不具選擇性

答案：D。正確的說法是來源于分子間力。

25.一定條件下液體在毛細管中上升的高度與毛細管的半徑

(A)無關(guān)(B)成正比(C)成反比(D)不確定

答案：C

26.若多孔性物質(zhì)能被水潤濕，則當(dāng)水蒸氣含量標(biāo)大時，可首先在該多孔性

物質(zhì)的孔隙中凝結(jié)，這是因為

(A)平液面的蒸氣壓小于凸液面的蒸氣壓

(B)平液面的蒸氣壓大于凸液面的蒸氣壓

(C)平液面的蒸氣壓大于凹液面的蒸氣壓

(D)平液面的蒸氣壓小于凹液面的蒸氣壓

答案：C

27.物理吸附與化學(xué)吸附的根本區(qū)別在于

(A)吸附力不同(B)吸附速度不同

(C)吸附熱不同(D)吸附層不同

答案：A

28.當(dāng)在空氣中形成一個半徑為r的小氣泡時，泡內(nèi)壓力與泡外壓力之差為

(A)—(B)—(C)(D)0

rrr

答案：Bo因空氣中的氣泡有兩個表面故選B。

29.若天空云層中小水滴的大小發(fā)生變化時，一定是

(A)大水滴變大，小水滴變小

(B)大水滴變小，小水滴變大

(C)大小水滴都變大

(D)大小水滴都變小

答案：Ao因小水滴的蒸氣壓大于大水滴的蒸氣壓。

30.當(dāng)在兩玻璃板中間加入少量水后，在垂直于玻璃板平面方向上很難將其

拉開，故兩玻璃板間應(yīng)該形成

(A)凸液面(B)凹液面(C)無液面(D)無法判斷

答案：B

31.表面活性劑是

(A)能降低溶液表面張力的物質(zhì)

(B)能增加溶液表面張力的物質(zhì)

(C)溶入少量就能顯著降低溶液表面張力的物質(zhì)

(D)溶入少量就能顯著增加溶液表面張力的物質(zhì)

答案：C

32.蘭格謬爾吸附等溫式只適用于

(A)單分子層吸附(B)雙分子層吸附

(C)多分子層吸附(D)不能確定

答案：A

33.關(guān)于表面現(xiàn)象的下列說法中正確的是

(A)毛細管越細，與液體接觸時界面張力越大

(B)溫度越高，增加單位表面時外界做的功越小

（C）維持體積不變的氣泡埋在液面下越深，附加壓力越大

（D）同一溫度下液體的飽和蒸氣壓越大，其表面張力一定越小

答案：Bo因表面張力一般隨溫度的升高而下降。

問答題

1.若天空中的小水滴要起變化，一定是其中大水滴進行蒸發(fā)，水蒸氣凝結(jié)

在小水滴，使大小不等的水滴趨于相等。對嗎？為什么？

答：不對。根據(jù)開爾文公式HTln^=生”小水滴的蒸氣壓較大，因此應(yīng)

Ppr

為小水滴蒸發(fā)，水蒸氣凝結(jié)在大水滴上，使大水滴變得更大，最后小水滴消失。

2.在裝有部分液體的毛細管中，當(dāng)在一端加熱時，問潤濕性和不潤濕性液

體分別向毛細管哪一端移動？

...........c.......................丁

△△

答：當(dāng)在圖中右端加熱時，潤濕性液體（左圖）將向左移動；而不潤濕性液

體（右圖）將向右移動。因為表面張力隨溫度的升高而降低，潤濕性液體（左圖）

兩彎曲液面的附加壓力分別指向管的左右兩端，當(dāng)右端加熱時，右端的附加壓力

降低，因此液體將向左移動；而不潤濕性液體（右圖）因兩附加壓力指向液體內(nèi)

部，則右端加熱時，液體移動方向正好相反，向右移動。

3.從資料上查得某固體的。數(shù)據(jù)可否直接代入楊氏方程

Oi-gcos6=a,g-a,l?

答：不可以。因為楊氏方程只有在平衡條件下才成立，故式中5；是指被所

研究的液體的蒸氣所飽和的氣相與固相之間的界面張力。固體表面吸附液體蒸氣

后它的表面張力就會下降，故仆g低于資料上的數(shù)值，而資料上.g的氣相是指空

氣。

第十章化學(xué)動力學(xué)

選擇題

1.涉及化學(xué)動力學(xué)的以下說法中不正確的是

(A)一個反應(yīng)的反應(yīng)趨勢大，其速率卻不一定快

(B)一個實際進行的反應(yīng)，它一定同時滿足熱力學(xué)條件和動力學(xué)條件

(C)化學(xué)動力學(xué)不研究能量的傳遞或變化問題

(D)快速進行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)趨勢不一定大

答案：C

2.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的各種表述中不正確的是

(A)反應(yīng)速率與系統(tǒng)的大小無關(guān)而與濃度的大小有關(guān)

(B)反應(yīng)速率與系統(tǒng)中各物質(zhì)濃度標(biāo)度的選擇有關(guān)

(C)反應(yīng)速率可為正值也可為負值

(D)反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式寫法無關(guān)

答案：C

3.用化學(xué)方法測定反應(yīng)速率的主要困難是

(A)很難同時測定各物質(zhì)濃度

(B)不能使反應(yīng)在指定的時刻完全停止

(C)不易控制溫度

(D)混合物很難分離

答案：B

4.關(guān)于反應(yīng)級數(shù)的各種說法中正確的是

(A)只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù)

(B)反應(yīng)級數(shù)不會小于零

(C)反應(yīng)總級數(shù)一定大于對任一反應(yīng)物級數(shù)

(D)反應(yīng)級數(shù)都可通過實驗來確定

答案：D

5.關(guān)于反應(yīng)分子數(shù)的不正確說法是

(A)反應(yīng)分子數(shù)是個理論數(shù)值

(B)反應(yīng)分子數(shù)一定是正整數(shù)

(C)反應(yīng)分子數(shù)等于反應(yīng)式中的化學(xué)計量數(shù)之和

(D)現(xiàn)在只發(fā)現(xiàn)單分子反應(yīng)、雙分子反應(yīng)、三分子反應(yīng)

答案：C

6.關(guān)于對行反應(yīng)的描述不正確的是

(A)一切化學(xué)變化都是可逆反應(yīng)，不能進行到底

(B)對行反應(yīng)中正逆反應(yīng)的級數(shù)一定相同

(C)對行反應(yīng)無論是否達到平衡，其正逆反應(yīng)的速率常數(shù)之比為定值

(D)對行反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相同

答案：B

7.下述結(jié)論對平行反應(yīng)不適合的是

(A)總反應(yīng)速率等于同時進行的各個反應(yīng)速率之和

(B)總反應(yīng)速率常數(shù)等于同時進行的各個反應(yīng)速率常數(shù)之和

(C)各產(chǎn)物的濃度之積等于相應(yīng)反應(yīng)的速率常數(shù)之積

(D)各反應(yīng)產(chǎn)物的生成速率之比等于相應(yīng)產(chǎn)物的濃度之比

答案：C

8.利用活化能和溫度對反應(yīng)速率的影響關(guān)系能控制某些復(fù)雜反應(yīng)的速率,

即所謂活化控制。下面的反應(yīng)中都可進行活化控制的是

(A)平行反應(yīng)和連串反應(yīng)

(B)可逆反應(yīng)和鏈反應(yīng)

(C)可逆反應(yīng)和連串反應(yīng)

(D)連串反應(yīng)和鏈反應(yīng)

答案：A

10.和阿累尼烏斯理論相比，碰撞理論有較大的進步，但以下的敘述中有一

點是