2015年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷（解析版）-高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)重點資料歸納

2015年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試

上海化學(xué)試卷

考生注意：

1.本試卷滿分150分，考試時問120分鐘?

2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇

題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。

3.答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將

核對后的條形碼貼在指定位置上。

4.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。

一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）

I.（2分）（2015?上海）中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為關(guān)

于293的敘述錯誤的是（）

116LV

A.原子序數(shù)116B.中子數(shù)177

C.核外電子數(shù)116D.相對原子質(zhì)量293

2.（2分）（2015?上海）下列物質(zhì)見光不會分解的是（）

A.HC1OB.NH4clC.HNO3D.AgNO3

3.（2分）（2015?上海）某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是（）

A.不可能有很高的熔沸點B.不可能是單質(zhì)

C.可能是有機物D.可能是離子晶體

4.（2分）（2015?上海）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（）

A.單質(zhì)氧化性的強弱

B.單質(zhì)沸點的高低

C.單質(zhì)與氫氣化合的難易

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱

5.（2分）（2015?上海）二氧化硫能使溪水褪色，說明二氧化硫具有（）

A.還原性B.氧化性C.漂白性D.酸性

二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）

6.（3分）（2015?上海）將Na、Na2O.NaOH、Na2S,Na2sO,分別加熱熔化,需要克服相同

類型作用力的物質(zhì)有（）

A.2種B.3種C.4種D.5利1

7.（3分）（2015?上海）檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑

是（）

A.NaOHB.I<MnO4C.KSCND.苯酚

8.（3分）（2015?上海）已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化

如圖所示.下列說法正確的是（）

A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.此。2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2-H2O+O2+Q

D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

9.（3分）（2015?上海）已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于咖啡酸的描述正確的是（）

A.分子式為C9H5。4

B.Imol咖啡酸最多可與5moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.與溟水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

D.能與Na2co3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCCh溶液反應(yīng)

10.（3分）（2015?上海）鹵代燃的制備有多種方法，下列鹵代燃不適合由相應(yīng)的燃經(jīng)鹵代反

應(yīng)制得的是（）

11.（3分）（2015?上海）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是（）

A.溶解度：小蘇打〈蘇打B.密度：溟乙烷＞水

C.硬度：晶體硅（金剛石D.碳碳鍵鍵長：乙烯〉苯

12.（3分）（2015?上海）與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（）

A.硫酸銅B.氫氧化鈉C.硫酸亞鐵D.二氧化硫

13.（3分）（2015?上海）實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示.下列分析錯誤的是（）

含酎廢水

A.操作I中苯作萃取劑

B.苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大

C.通過操作II苯可循環(huán)使用

D.三步操作均需要分液漏斗

14.（3分）（2015?上海）研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示.下列有關(guān)說法錯誤的是

A.d為石墨，鐵片腐蝕加快

B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：。2+2比。+?-40H

C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2c—H2T

15.（3分）（2015?上海）一般情況下，前者無法決定后者的是（）

A.原子核外電子排布--元素在周期表中的位置

B.弱電解質(zhì)的相對強弱--電離常數(shù)的大小

C.分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低

D.物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量--化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

16.（3分）（2015?上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核

外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng).下列

說法錯誤的是（）

A.元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬

B.甲與丁形成的分子中有非極性分子

C.簡單離子半徑：?。疽遥颈?/p>

D.甲與乙形成的化合物均有氧化性

32

17.（3分）（2015?上海）某無色溶液含有下列離子中的若干種:H+、NH4\Fe\Ba\Al"、

2

CO3、Cl、OH、NO,.向該溶液中加入鋁粉，只放出Hz,則溶液中能大量存在的離子

最多有（）

A.3種B.4種C.5種D.6種

三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項.只有一個正確選

項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）

18.（4分）（2015?上海）下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2-4NO+6H2。中的氨作用相同的

是（）

A.2Na+2NH3-2NaNH2+H2TB.2NH3+3CuO^3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO-5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3^Si.,N4+12H2

19.（4分）（2015?上海）離子方程式2Ca2++3HCCh+3OH-2CaCC）31+CO32+3%。可以

表示（）

A.Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)B.NaHCOs與澄清石灰水反應(yīng)

C.Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

20.（4分）（2015?上海）對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（）

A.升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B.增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C.減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D.加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

21.（4分）（2015?上海）工業(yè)上將Na2c和Na2s以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通

入SC>2,可制取Na2s2O3,同時放出COz.在該反應(yīng)中（）

A.硫元素既被氧化又被還原

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.每生成ImolNa2s2。3,轉(zhuǎn)移4mol電子

D.相同條件下，每吸收10m$C>2就會放出2.5m3cOz

22.（4分）（2015?上海）將。2和N電的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二銘，充分反應(yīng)

后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體.原混合氣體中的體積可能是（假設(shè)氨全

部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）

A.231.5mLB.268.8mLC.287.5mLD.313.6mL

四、解答題（共1小題，滿分12分）

23.（12分）（2015?上海）白云石的主要成份是CaCOyMgCOs,在我國有大量的分布.以白

云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途.白云石經(jīng)燃燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物,

再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca?+、Mg"的分離.碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：

Ca（OH）z+Mg（OH）2+3CO2#CaCO3+Mg（HCO,）2+H2O

完成下列填空

（1）Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性（選填"強"或"弱"）

Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度（選填"大"或"小”）

（2）碳化溫度保持在50?60℃.溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因

是、.溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是.

（3）已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如圖所示，在10min到13min之內(nèi)鈣

離子的反應(yīng)速率為.15min之后鈣離子濃度增大，原因是（用化

學(xué)方程式表示）.

（4）Mg原子核外電子排布式為；Ca原子最外層電子的能量Mg

原子最外層電子的能量.（選填“低于”、“高于”或“等于"）

10IS

五、（本題共12分）

24.（12分）（2015?上海）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和

氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品.下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換

膜只允許陽離子通過.

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式.

（2）離子交換膜的作用為：、.

（3）精制飽和食鹽水從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中位

置流出.（選填“a”、"b”、"c”或"d”）

（4）KQOs可以和草酸（H2c2。4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑還生成CO?和

KHSO4等物質(zhì).

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）室溫下，O.lmol/LNaQO溶液的pHO.lmol/LNazSO.s溶液的pH.（選填

“大于”、“小于”或“等于”）

濃度均為01mol/L的Na2s。3和Na2c。3的混合溶液中,SO.?、CO,2,HSCV、HCQ「濃

度從大到小的順序為.

27

已知：HjSO^Ki1=1.54X10K,2=1.02X10

8

HCIOKn=2.95X10

H2co3K,I=4.3X10-1<12=5.6義KT”.

六、（本題共12分）

25.（12分）（2015?上海）過氧化鈣（Ca（）2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌

消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面.工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

①在NH&Q溶液中加入Ca（OH）2;

②不斷攪拌的同時加入30%H2O2,反應(yīng)生成CaO2?8H2O沉淀；

③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2?8H2。，再脫水干燥得到CaO2.

完成下列填空

(1)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2)可循環(huán)使用的物質(zhì)是.

工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因為.

(3)檢驗CaO2-8H2O是否洗凈的方法是.

(4)CaO/8H2。加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，

目的是、.

(5)已知CaC>2在350℃迅速分解生成CaO和。2.如圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO：含量的裝

置(夾持裝置省略).

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg,測得氣體體積為Vml,(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)品中CaOz的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為(用字母表示).

過氧化鈣的含好也可用重量法測定，需要測定的物理量有.

七、(本題共12分)

26.(12分)(2015?上海)甲醛是深受關(guān)注的有機化合物.甲醛含量的測定有多種方法，例

如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)

的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉.

完成下列填空：

(1)將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為

1.100mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL.甲醛水溶液的濃度為

mol/L.

(2)上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL,甲醛水溶液取樣不能超過mL.

(3)工業(yè)甲醛含量?測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，

然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定.

HCHO+H2O2^HCOOH+H2O

NaOH+HCOOH->HCOONa+H2O

已知H2o2能氧化甲酸生成二氧化碳和水.

如果H2O2用量不足，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果(選填"偏高”、“偏低”

或“不受影響”),因為;如果H2O2過量，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果

(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響"),因為.

(4)甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如

下：

A

HCHO+2Cu(OH)J=HCOOH+CU2OI+2H2O

若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，設(shè)

計一個簡單實驗驗證這一判斷.

①主要儀器：試管酒精燈

②可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液

八、（本題共10分）

27.（12分）（2015?上海）對浪苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱

穩(wěn)定性好等優(yōu)點.

完成下列填空：

（1）寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式.

（2）實驗室由乙苯制取對溪苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體8f—O_0e0''.寫出該

兩步反應(yīng)所需的試劑及條件、

（3）將“-Cy"0*1cMi與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A,A在酸性條件下遇FeCh溶液不

顯色.

A的結(jié)構(gòu)簡式為.

由上述反應(yīng)可推知，由A生成對澳苯乙烯的反應(yīng)條件為.

（4）丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異

構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面.

寫出B的結(jié)構(gòu)簡式.

設(shè)計一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線.

（合成路線常用的表示方式為：-鬻配B-.暨翼.目標(biāo)產(chǎn)物）

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

九、（本題共12分）

28.（12分）（2015?上海）醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)簡式為

的三條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）:

完成下列填空：

(1)比A多一個碳原子，且一溟代物只有3種的A的同系物的名稱是.

(2)寫出應(yīng)試劑和反應(yīng)條件，反應(yīng)①③

(3)設(shè)計反應(yīng)②的目的是.

(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為；C的名稱是.

(5)寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

①芳香族化合物②能發(fā)生水解反應(yīng)③有3種不同環(huán)境的氫原子

Imol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗molNaOH.

(6)普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由

是.

十、(本題共14分)

29.(12分)(2015?上海)制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟.

完成下列計算：

(1)CaCQ、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO229120L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，如果石灰石中

碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO,則焦炭的物質(zhì)的量為mol.

(2)已知粗鹽水含MgCl26.80mol/m，，含CaC}3.00mol/m3.

向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCL+Ca(OH)2-Mg(OH)2I+CaCl2

然后加入Na2co3除鈣離子.

處理上述粗鹽水10m3,至少需要加Na2co3g.

如果用碳酸化尾氣(含NHs體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040)代替碳酸鈉，發(fā)生如下

反應(yīng)：

2+

Ca+2NH,+CO2+H2O^CaCO31+2NHJ

處理上述10n?粗鹽水至少需要通入多少L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)碳酸化尾氣？列式計算.

(3)某氨鹽水含氯化鈉1521kg,通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化

錢1070kg.列式計算:

①過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量.

②析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量.

2015年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試

上?；瘜W(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）

1.（2分）（2015?上海）中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為關(guān)

于293的敘述錯誤的是（）

116LV

A.原子序數(shù)116B.中子數(shù)177

C.核外電子數(shù)116D.相對原子質(zhì)量293

考點：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系.

分析：根據(jù)在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，進(jìn)行解答.

解答：解：A.第116號元素Lv的原子序數(shù)為116,故A正確；

B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177,故B正確；

C.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知核外電子數(shù)為116,故C正確；

D.293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，一種元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量

的和，不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一種元素可以有多個質(zhì)量數(shù)，相對原子質(zhì)量為各核

素的平均相對質(zhì)量，所以同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值，兩者近似相等，故

D錯誤.

故選D.

點評：本題主要考查了原子符號的含義，掌握原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)是解題的關(guān)

鍵，題目難度不大.

2.（2分）（2015?上海）下列物質(zhì)見光不會分解的是（）

A.HC1OB.NH4clC.HNO3D.AgNO3

考點：氯、澳、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鐵鹽；硝酸的化學(xué)性質(zhì).

分析：濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解；而氯化鏤加熱分解，見光不分解，以此來解

答.

解答：解：A.HC1O見光分解為HC1與氧氣，故A不選；

B.氯化鐵加熱分解生成氨氣和H。，見光不分解，故B選；

C.硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；

D.硝酸銀見光分解Ag、二氧化氮、氧氣，故D不選；

故選B.

點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，側(cè)重物質(zhì)穩(wěn)定性的考

查，注意反應(yīng)條件為光照，題目難度不大.

3.（2分）（2015?上海）某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是（）

A.不可能有很高的熔沸點B.不可能是單質(zhì)

C.可能是有機物D.可能是離子晶體

考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別.

分析：一般不同非金屬元素之間易形成極性鍵，已知某晶體中含有極性鍵，則該晶體為化合

物，可能是離子化合物、共價化合物，結(jié)合不同類型晶體的性質(zhì)分析.

解答：解：A.含有極性鍵的晶體可能是原子晶體，如二氧化硅中含有Si-O極性鍵，其熔

沸點很高，故A錯誤；

B.含有極性鍵的物質(zhì)至少含有2種元素，屬于化合物，不可能是單質(zhì)，故B正確；

C.有機物中含有極性鍵，如甲烷中含有C-H極性鍵，故C正確；

D.離子晶體中也可能含有極性鍵，如NaOH中含有O-H極性鍵，故D正確.

故選A.

點評：本題考查了極性鍵、晶體的類型，題目難度不大，注意離子晶體中一定含有離子鍵可

能含有共價鍵，題目難度不大，注意利用舉例法分析.

4.（2分）（2015?上海）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（）

A.單質(zhì)氧化性的強弱

B.單質(zhì)沸點的高低

C.單質(zhì)與氫氣化合的難易

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律.

分析：比較兩種元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、

氧化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱.

解答：解：A.單質(zhì)的氧化性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故A

不選；

B.單質(zhì)的沸點屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能判斷非金屬性強弱，故

B選；

C.單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故C

不選；

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬

性強弱，故D不選.

故選B.

點評：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意元素非金屬性和金屬性的比較角度，

學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

5.（2分）（2015?上海）二氧化硫能使濱水褪色，說明二氧化硫具有（）

A.還原性B.氧化性C.漂白性D.酸性

考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).

分析：二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫嗅酸和硫酸.

解答：解：二氧化硫具有還原性，與澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫澳酸和硫酸，使溪水褪色,

硫元素化合價升高，體現(xiàn)還原性.

故選A.

點評：本題主要考查了二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重考查二氧化硫的還原性，注意中間價態(tài)的元素

既有氧化性又有還原性，同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題目難度不大.

二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）

6.（3分）（2015?上海）將Na、NaQ、NaOH、Na2S,Na2sO,分別加熱熔化,需要克服相同

類型作用力的物質(zhì)有（）

A.2種B.3種C.4種D,5種

考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別.

分析：Na、Na2OsNaOH、Na2SsNa2so4中Na為金屬晶體，Na?。、NaOH、Na2S^Na2so4

為離子晶體，以此解答.

解答：解：Na為金屬晶體，熔化時克服金屬鍵，Na?。、NaOH、Na2S.Na2sO,為離子晶體,

熔化時克服離子鍵.

故選C.

點評：本題考查晶體類型的判斷和化學(xué)鍵鍵的判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和

基本概念的考查，題目難度不大，注意晶體類型的分類和性質(zhì)的區(qū)別.

7.（3分）（2015?上海）檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑

是（）

A.NaOHB.I<MnO4C.KSCND.苯酚

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用.

分析：亞鐵離子具有還原性，可與氯水、高鎰酸鉀等氧化劑反應(yīng)，以此解答該題.

解答：解：A.加入氫氧化鈉，因含有鐵離子，可生成紅褐色沉淀，不能檢驗是否含有亞鐵

離子，故A錯誤；

B.亞鐵離子具有還原性，可與高鎰酸鉀等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鎰酸鉀溶液褪色，

可鑒別，故B正確；

C.亞鐵離子與KSCN不反應(yīng)，不能鑒別，只能鑒別鐵離子，故C錯誤；

D.亞鐵離子與苯酚不反應(yīng)，不能鑒別，只能鑒別鐵離子，故D錯誤.

故選B.

點評：本題考查物質(zhì)的檢驗，為高頻考點，題目難度不大，本題注意亞鐵離子與鐵離子性質(zhì)

的區(qū)別，檢驗時必須有明顯不同的現(xiàn)象.

8.（3分）（2015?上海）已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化

如圖所示.下列說法正確的是（）

徒

囁無催化劑

催化劑

反應(yīng)進(jìn)

A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.分解的熱化學(xué)方程式：H2O2-H2O+O2+Q

D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

考點：反應(yīng)熱和焙變；化學(xué)平衡的影響因素.

分析：A、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；

B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；

C、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)；

D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量.

解答：解：A、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；故A錯誤;

B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)體系中加入催化劑不改變H2O2的平

衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C、圖象分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)，所以H2O2分解的熱化

學(xué)方程式：H2O2⑴=氏。⑴+工。2（g）+Q,故C錯誤；

2

D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；

故選D.

點評：本題考查了化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變速率不改變平

衡的理解，題目難度中等

9.（3分）（2015?上海）已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于咖啡酸的描述正確的是（）

A.分子式為C9H5。4

B.Imol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.與濱水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

D.能與Na2c溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

分析：有機物含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚

和氧化反應(yīng)，含有竣基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此解答該題.

解答：解：A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為品比。4,故A錯誤；

B.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則Imol咖啡酸最多可與4moi氫氣

發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；

C.含有酚羥基，可與溟發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與漠發(fā)生加成反應(yīng)，故C

正確；

D.含有竣基，可與NaHCC>3溶液反應(yīng)，故D錯誤.

故選C.

點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，題目難度不大，注意有機物的結(jié)構(gòu)

特點和官能團(tuán)的性質(zhì);易錯點為D,注意官能團(tuán)的酸性強弱的比較.

10.（3分）（2015?上海）鹵代燃的制備有多種方法，下列鹵代燃不適合由相應(yīng)的燒經(jīng)鹵代反

應(yīng)制得的是（）

考點：有機物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu).

分析：A、環(huán)己烷中只存在1種化學(xué)環(huán)境不同的H,此鹵代燒可以由環(huán)己烷取代得到；

B、2,2-二甲基丙烷只存在一種H,此有機物可以由2,2-二甲基丙烷取代得到；

C、2-甲基丙烷中存在2種化學(xué)環(huán)境不同的H,一氯代物存在同分異構(gòu)體；

D、2,2,3,3-四甲基丁烷中只存在一種環(huán)境的H,一氯代物只有一種，據(jù)此解答

CH3

H3c—8—CH2cl

B、2H3可以由2,2-二甲基丙烷取代得到，故B不選；

C、2-甲基丙烷中存在2種化學(xué)環(huán)境不同的H,一氯代物存在同分異構(gòu)體，故

CH3

H3c—2—CI

8H3不適合由相應(yīng)的燒經(jīng)鹵代反應(yīng)制得，故C選；

CH3cH3

H3c—2—2—CH2cl

D、2H38H3可以由2,2,3,3-四甲基丁烷制得，故D不選，故選C.

點評：本題主要考查的是一氯代物的同分異構(gòu)體的判斷，制取氯代燃的途徑和方法必須滿足

制取的應(yīng)副產(chǎn)物最少為好，難度不大.

11.（3分）（2015?上海）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是（）

A.溶解度：小蘇打〈蘇打B.密度：浪乙烷＞水

C.硬度：晶體硅〈金剛石D.碳碳鍵鍵長：乙烯〉苯

考點：鈉的重要化合物；鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用；晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電

性等的關(guān)系.

分析：A.相同條件下，碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉；

B.鹵代燃的密度比水大；

C.原子晶體中，鍵長越短，鍵能越大，則硬度越大；

D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間.

解答：解：A.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說

明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A正確；

B.鹵代燃的密度比水大，則澳乙烷的密度大于水，故B正確；

C.晶體硅與金剛石都為原子晶體C-C>Si-Si,原子晶體中，鍵長越短，鍵能越大,

則硬度越大，故c正確；

D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯〈苯，故D錯誤.

故選D.

點評：本題考查元素及其對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于溶解度、硬度、密度

等性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意把握性質(zhì)比較的角度以及規(guī)律.

12.（3分）（2015?上海）與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（）

A.硫酸銅B.氫氧化鈉C.硫酸亞鐵D.二氧化硫

考點：硫化氫.

分析：A、CuS不溶于酸；

B、H2S和NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；

C、FeS不溶于水但溶于酸；

D、SC%和H2s發(fā)生歸中反應(yīng).

解答：解：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化

物和水.

A、CuS不溶于水也不溶于酸，故CuSO4能和H2S反應(yīng)生成CuS沉淀：

CUSO4+H2S=CUSI+H2SO4,且硫酸銅為電解質(zhì)，故A正確；

B、H?S和NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：H2S+2NaOH=Na2S+H2O,無沉淀生成，故B

錯誤；

C、FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO,和H2s不能反應(yīng)，故C錯誤；

D、SO?和H2s發(fā)生歸中反應(yīng)有硫單質(zhì)生成：SO2+2H2s=3S1+2H2。，但二氧化硫不

是電解質(zhì)，故D錯誤.

故選A.

點評：本題考查了電解質(zhì)的概念以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，難度不大，應(yīng)注意的是FeS不

溶于水但溶于酸,故FCSO4和H2s不能反應(yīng).

13.（3分）（2015?上海）實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示.下列分析錯誤的是（）

含酚廢水

A.操作I中苯作萃取劑

B.苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大

C.通過操作II苯可循環(huán)使用

D.三步操作均需要分液漏斗

考點："三廢"處理與環(huán)境保護(hù).

分析：用苯萃取廢水中的苯酚，進(jìn)行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氫氧化鈉溶液，苯酚與

氫氧化鈉反應(yīng)得到苯酚鈉，苯與苯酚鈉溶液不互溶，再進(jìn)行分液操作，得到苯與苯酚

鈉溶液，苯可以循環(huán)利用，苯酚鈉溶液中加入鹽酸得到苯酚，經(jīng)過過濾操作進(jìn)行分離

得到苯酚.

解答：解：用苯萃取廢水中的苯酚，進(jìn)行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氫氧化鈉溶液，苯

酚與氫氧化鈉反應(yīng)得到苯酚鈉，苯與苯酚鈉溶液不互溶，再進(jìn)行分液操作，得到苯與

苯酚鈉溶液，苯可以循環(huán)利用，苯酚鈉溶液中加入鹽酸得到苯酚和NaCl溶液，同樣

經(jīng)過分液操作進(jìn)行分離得到苯酚.

A.操作I是用苯萃取廢水中的苯酚，進(jìn)行分液得到苯酚的苯溶液，苯為萃取劑，故

A正確；

B.苯酚鈉屬于鈉鹽，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故B錯誤；

c.操作n得到苯與苯酚鈉溶液，苯可以循環(huán)利用，故c正確；

D.操作I、口、ID均為分液操作，用到分液漏斗，故D正確.

故選：B.

點評：本題考查物質(zhì)分離提純的綜合應(yīng)用，關(guān)鍵是理解操作過程，注意理解掌握中學(xué)常見的

分離、提純方法，難度中等.

14.（3分）（2015?上海）研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示.下列有關(guān)說法錯誤的是

A.d為石墨，鐵片腐蝕加快

B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：C>2+2H2O+4e-40H

C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e-H2f

考點：原電池和電解池的工作原理.

分析：A、d為石墨，鐵片活潑，所以腐蝕鐵；

B、海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕；

C、鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅；

D、d為鋅塊，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕；

解答：解：A、d為石墨，活潑金屬鐵片作負(fù)極，發(fā)生腐蝕，所以鐵片腐蝕加快，故A正確;

B、海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以石墨作正極，電極反應(yīng)：O2+2HzO+4e=4OH

一,故B正確;

C、鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故C正確；

D、d為鋅塊，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應(yīng)

為：O2+2H2O+4e=4OH,故D錯誤；

故選D.

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電

子流向來分析解答，熟記原電池原理，難點是電極反應(yīng)式的書寫.

15.（3分）（2015?上海）一般情況下，前者無法決定后者的是（）

A.原子核外電子排布--元素在周期表中的位置

B.弱電解質(zhì)的相對強弱--電離常數(shù)的大小

C.分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低

D.物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量--化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；反應(yīng)熱和焰變；強電解

質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.

分析：A、元素在周期表中呈現(xiàn)規(guī)律性的變化與其核外電子排布有關(guān)；

B、電離常數(shù)越大說明該弱電解質(zhì)越易電離；

C、穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)；

D、物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量即鍵能，斷開化學(xué)鍵與形成化學(xué)鍵決定化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng).

解答：解：A、因為原子核外電子排布呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，故元素在周期表中的位置也呈現(xiàn)

規(guī)律性的變化，即原子核外電子排布決定了元素在周期表中的位置，故A正確；

B、相同類型的弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)越大說明該弱電解質(zhì)越易電離，故B正確；

C、穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，則分子晶體的穩(wěn)定性

決定于其中的化學(xué)鍵，故C錯誤；

D、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，否則吸熱，即物質(zhì)內(nèi)部儲存

的能量決定了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，故D正確，

故選C.

點評：本題主要考查的是元素周期表的形成、弱電解質(zhì)的電離與電離常數(shù)、反應(yīng)熱效應(yīng)等，

綜合性較強，有一定難度.

16.（3分）（2015?上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核

外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng).下列

說法錯誤的是（）

A.元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬

B.甲與丁形成的分子中有非極性分子

C.簡單離子半徑：?。疽遥颈?/p>

D.甲與乙形成的化合物均有氧化性

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水

化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為

A1,甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為

2s2sp2或2s22P九甲為C或。，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s23P4,故丁

為S元素，據(jù)此解答.

解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)

的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應(yīng)，故乙為Na、

丙為Al,甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排

布為2s2sp2或2s22/,甲為C或。，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s23P”，

故丁為S元素.

A.Al與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由于冶煉金屬，故A正確；

B.甲與丁形成的分子中CS2為直線型對稱結(jié)構(gòu)，三氧化硫為平面正三角形結(jié)構(gòu)，均

屬于非極性分子，故B正確；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大,

故離子半徑：S2>Na+>Al3+,故C正確；

D.甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基

本不表現(xiàn)氧化性，故D錯誤，

故選D.

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意甲元素的不確定性，難

度中等.

17.（3分）（2015?上海）某無色溶液含有下列離子中的若干種：NHJ、Fe5\Ba2\Al"、

2

CO3>CisOH,NO3.向該溶液中加入鋁粉，只放出H2,則溶液中能大量存在的離子

最多有（）

A.3種B.4種C.5種D.6種

考點：離子共存問題.

分析：溶液無色，則一定不存在有色的Fe'+；在其中加入金屬鋁，發(fā)生反應(yīng)并放出H”溶液

可能呈酸性，也可能呈堿性，若為酸性，則不存在OH，NO「、CO?,若呈堿性，

3+

則不存在A產(chǎn)、FT、NH4\Fe,以此解答該題.

解答：解：無色溶液中一定不存在有色的Fe3+;溶液中加入金屬鋁，發(fā)生反應(yīng)并放出H2,溶

液可能呈酸性，也可能呈堿性，

若溶液為酸性，則不存在：OHsNO,.CO,2-,陰離子只能為C「，陽離子可以為：

H+、NHJ、Ba2\A產(chǎn)，最多存在5種離子;

若呈堿性，則不存在AP+、H+、NHJ、Fe3+,陽離子只能為Ba?+,則一定不存在CC^

2

一，可存在的離子為：Ba\。、OH、NO3,則最多只有4種，

根據(jù)分析可知，最多存5種離子，

故選C.

點評：本題考查離子共存問題，題目難度中等，涉及離子反應(yīng)和種類的判斷，綜合側(cè)重于學(xué)

生的分析能力的考查，注意把握題目無色以及與鋁反應(yīng)生成氫氣的特點，特別注意硝

酸不能生成氫氣.

三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項.只有一個正確選

項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）

18.（4分）（2015?上海）下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2-4NO+6H2。中的氨作用相同的

是（）

A.2Na+2NH3-2NaNH2+H2TB.2NH,+3CuO^3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO-5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3^Si3N4+12H2

考點：氨的化學(xué)性質(zhì).

分析：4NH.3+5Q2-4NO+6Hq反應(yīng)中氨氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，根據(jù)

化合價的變化分析.

解答：解：A.2Na+2NH3-2NaNH2+H2T反應(yīng)中，NH.：中N元素的化合價不變，故A錯誤；

B.2NH3+3CuOr3Cu+N2+3H2。反應(yīng)中，氨氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還

原劑，故B正確；

C.4NH3+6NO-52+6%0反應(yīng)中，氨氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，

故C正確；

D.3SiH*+4NH3-Si3N,+12H2反應(yīng)中，氨氣中H元素的化合價降低，則氨氣作氧化劑，

故D錯誤.

故選BC.

點評：本題考查了氨氣的性質(zhì)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)知識應(yīng)用的考查，注意根據(jù)氨氣中N元

素的化合價變化分析，題目難度不大.

19.(4分)(2015?上海)離子方程式2Ca2++3HCC>3+3OH-2CaCCh1+CO32+3%?？梢?/p>

表示()

A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B.NaHCOs與澄清石灰水反應(yīng)

C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

考點：離子方程式的書寫.

分析：與量有關(guān)的離子反應(yīng)中，量少的物質(zhì)完全反應(yīng)，碳酸鈣、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,

以此來解答.

解答：解：A.Ca(HCO,)2與足量的NaOH反應(yīng)即n[Ca(HCO3)J:n(NaOH)=1:2時,

2

離子反應(yīng)為Ca2++2HCC)3」+2OH-=CaCO31+CO3+2H2O,與少量NaOH反應(yīng)即n[Ca

(HCO3)小n(NaOH)=1:1時，離子反應(yīng)為Ca2++HCC)3+OH=CaCO31+H2O,

當(dāng)n[Ca(HCOj),]:n(NaOH)=2:3時,符合離子方程式2Ca2++3HCC)3-+3OH-

2

-2CaCC)31+CO3+3H2O,故A選；

B.Ca(OH)2與少量的NaHCCh反應(yīng)即n[Ca(OH)J：n(NaHCOj)=1:1時，離

2+

子反應(yīng)為Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,與過量NaHCO.,反應(yīng)即n[Ca(OH)J:

n(NaHCO.3)=1:2時,離子反應(yīng)為Ca2++2HCO,「+2OH一=CaCO_3J+CO3"+2^0,

當(dāng)n[Ca(OH)2]:n(NaHCO3)=2:3時，符合離子方程式2Ca2++3HCC>3+3OH

2

-2CaCChI+CO,-+3H2O，故B選；

C.Ca(OH)2與少量的Ca(HCO3)2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2，+HCC>3+OH-

=CaCO31+H2O,Ca(OH)2與足量的Ca(HCO,)2反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaZ—HCC^

+OH=CaCC)31+H2O,故C不選；

+2+

D.NH4HCC>3與足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為NH4+Ca+HCO,<+2OH

2+

=CaCO31+NH3.H2O+H2O,NH4HCO3與少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為Ca+2HCO3

2

+2OH-=CaCO31+CO3+2H2O,故D不選；

故選AB.

點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意量少的物質(zhì)完全反應(yīng)，題目難度不大.

20.(4分)(2015?上海)對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()

A.升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B.增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C.減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D.加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

考點：合成氨條件的選擇.

分析：A、合成氨是發(fā)熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；

B、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向進(jìn)行；

C、減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向進(jìn)行;

D、催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速.

解答:

解：合成氨的化學(xué)方程式為：M+3出2NH,AH<0,反應(yīng)是氣體體積

溫圖壓3

減小的發(fā)熱反應(yīng)，

A、合成氨是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故A錯

誤；

B、反應(yīng)是氣體體積減小的