2024-2025年新教材高中化學(xué)第二章元素與物質(zhì)世界章末檢測含解析魯科版必修第一冊

PAGEPAGE12元素與物質(zhì)世界(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1．2024年春，新型冠狀病毒肆虐流行，嚴(yán)峻威逼著人類的健康。運(yùn)用含氯泡騰片[主要成分為二氧化氯(ClO2)]可有效殺死病毒。下列對于二氧化氯(ClO2)的說法不正確的是()A．ClO2屬于化合物B．ClO2屬于氧化物C．ClO2屬于鹽類D．依據(jù)ClO2中氯元素的化合價為＋4，推想其具有氧化性解析：選CClO2屬于化合物，故A正確；ClO2是由氯元素和氧元素構(gòu)成的一種化合物，屬于氧化物，故B正確；鹽類指的是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合成的化合物，因此ClO2不屬于鹽類，故C錯誤；氯元素的最高價態(tài)是＋7價，最低價態(tài)是－1價，ClO2中的Cl是＋4價，處于中間價態(tài)，所以既具有氧化性又具有還原性，故D正確。2．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了特別重要的作用，下列5種分類標(biāo)準(zhǔn)中合理的有()①依據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液②依據(jù)反應(yīng)中是否有元素化合價改變，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③依據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等④依據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物⑤依據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．5種 B．4種C．3種 D．2種解析：選C①依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系分為溶液、膠體、濁液；丁達(dá)爾效應(yīng)用于區(qū)分膠體和溶液，不合理；④依據(jù)物質(zhì)具有的性質(zhì)，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物，依據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物，不合理；②③⑤合理；應(yīng)選擇C。3．對下列氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的推斷，不正確的是()A．H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O：6e－B．3Cl2＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))5KCl＋KClO3＋3H2O：5e－C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑：2e－D．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O：4e－解析：選A硫酸中S的化合價由＋6價降低為＋4價，降低2，故生成SO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－，故A錯誤；氯氣中氯的化合價由0價上升為＋5價，上升5，故生成KClO3時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5e－，故B正確；Na2O2中O的化合價由－1價上升為0價，上升1，故生成O2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－，故C正確；SO2中硫的化合價由＋4價降低為0價，降低4，故生成S時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e－，故D正確。4．下列物質(zhì)分類正確的是()選項酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A硫酸燒堿食鹽氧化鎂干冰B硝酸熟石灰硫酸銅一氧化碳二氧化硫C醋酸純堿石灰石生石灰冰D乙醇?xì)溲趸c氯化銅氨氣氧化鈉解析：選ACO是不成鹽氧化物，不是堿性氧化物，B不符合題意；純堿是碳酸鈉，是鹽而不是堿，冰就是水，也不是酸性氧化物，C不符合題意；乙醇不是酸，氨氣不是氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，D不符合題意。5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2OB．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．鐵與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋解析：選D碳酸鈉屬于可溶性鹽，在水溶液中完全電離，應(yīng)拆寫為離子形式，A錯誤；氫氧化銅犯難溶性沉淀，離子方程式中不拆寫，B錯誤；氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，C錯誤；鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，其離子方程式為Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，D正確。6．依據(jù)某種共性，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類，下列物質(zhì)中完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是()A．CaO B．SiO2C．CO D．H2O解析：選BCO2、P2O5、SO2都屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。CaO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；二氧化硅是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，故B正確；一氧化碳屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；水屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故D錯誤。7．常溫下，發(fā)生下列反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－依據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列結(jié)論錯誤的是()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反應(yīng)中為還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的依次為XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物解析：選B由①知氧化性：XOeq\o\al(－,4)＞Z2，還原性：Z－＞X2＋；由②知氧化性：B2＞A3＋，還原性：A2＋＞B－；由③知氧化性：Z2＞B2，還原性：B－＞Z－；故氧化性：XOeq\o\al(－,4)＞Z2＞B2＞A3＋，還原性：A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，C正確。氧化性：Z2＞A3＋，還原性：A2＋＞Z－，故反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可發(fā)生，故A正確；①中Z2為氧化產(chǎn)物，③中Z2為氧化劑，故B錯誤；反應(yīng)①中XOeq\o\al(－,4)為氧化劑，則X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物，故D正確。8．很多小溪流經(jīng)硫礦和金屬礦，由于含硫礦暴露在空氣中或暴露在含氧的水中，這些小溪變成酸性，溪水中含有溶解的鐵和硫酸鹽，它們的濃度都很高。最常見的含硫礦是黃鐵礦(FeS2)，其中鐵的化合價為＋2價；當(dāng)富含鐵的溪水和其他水混合時，溶于水的鐵以針鐵礦[FeO(OH)]的形式沉淀出來，覆蓋在小溪的底部，而水仍保持酸性。反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeO(OH)↓＋xH＋，該離子方程式中H＋的系數(shù)x為()A．5 B．6C．7 D．8解析：選D任何反應(yīng)在反應(yīng)前后各種元素的原子數(shù)都相等。則依據(jù)氫原子守恒：6×2＝4＋x，x＝8。9．某無色透亮溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、OH－、NOeq\o\al(－,3)中的三種離子，若向其中加入紫色石蕊試液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且滴入鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則原溶液中存在的三種離子是()A．Ba2＋、OH－、NOeq\o\al(－,3) B．Ag＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Mg2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4) D．Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－解析：選A無色溶液中不存在有色的Cu2＋；向其中加入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，則溶液顯堿性，含大量的OH－，確定不含Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)，溶液為電中性，所以確定含陽離子Ba2＋，則確定不含SOeq\o\al(2－,4)，因為共存在三種離子，所以還有硝酸根離子，即原溶液中存在的三種離子是Ba2＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)，故答案為A。10．在制備和收集Cl2的試驗過程中，下列裝置正確的是()解析：選D濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣須要加熱，故A錯誤；用飽和食鹽水除去HCl，若用飽和碳酸氫鈉溶液汲取，會生成二氧化碳?xì)怏w，使氯氣不純凈，故B錯誤；氯氣的密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，而該收集方法為向下排空氣法，故C錯誤；氯氣有毒，會造成空氣污染，所以可用NaOH溶液汲取處理，故D正確。11．下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是()選項第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄A將少量CO2通入KOH與Ca(OH)2的混合液中將CO2通入大量KOH溶液中CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB向Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液向Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓C向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD向NaOH溶液中通入過量CO2氣體向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2氣體CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)解析：選D將少量CO2通入KOH與Ca(OH)2的混合液中，CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O，A項錯誤；第Ⅰ欄反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，第Ⅱ欄反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，兩者不同，B項錯誤；第Ⅰ欄反應(yīng)的離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，第Ⅱ欄反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，兩者不同，C項錯誤；第Ⅰ欄反應(yīng)生成的是NaHCO3，第Ⅱ欄反應(yīng)后生成易溶于水的Ca(HCO3)2，兩者離子方程式相同，D項正確。12．一瓶不純的Na2CO3粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CuSO4、K2CO3中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行了如下試驗：(1)取少量該粉末置于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁玫綗o色溶液：(2)取少許上述無色溶液置于兩支試管中，分別加入AgNO3溶液和BaCl2溶液，再分別滴加稀硝酸?，F(xiàn)象如下表：試管編號現(xiàn)象1滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解2滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解下列關(guān)于該粉末組成的說法中，不正確的是()A．雜質(zhì)可能含KNO3、K2CO3B．雜質(zhì)確定含NaCl，可能含Ca(NO3)2C．雜質(zhì)確定不含Ca(NO3)2，可能含KNO3D．雜質(zhì)確定含NaCl，確定不含CuSO4解析：選B硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鈣沉淀，而取少量該粉末置于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得到無色溶液，所以雜質(zhì)中確定不含CuSO4、Ca(NO3)2；取少許上述無色溶液置于兩支試管中，滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，則雜質(zhì)中確定含氯化鈉；滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解，只能說明確定含有碳酸根離子，由于主要成分為碳酸鈉，則不能確定雜質(zhì)中是否含有碳酸鉀、硝酸鉀。綜上所述雜質(zhì)中確定含有NaCl，確定不含Ca(NO3)2、CuSO4，可能含有K2CO3、KNO3，故選B。13．已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是()A．還原性：CoCl2>HCl>I2B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C．反應(yīng)Ⅰ中HCl是還原劑D．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)解析：選BC由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，Ⅰ中還原性：HCl>CoCl2，Ⅱ中還原性：I2>HCl，故A錯誤；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，Ⅰ中氧化性：Co2O3>Cl2，Ⅱ中氧化性：Cl2>HIO3，則氧化性為Co2O3>Cl2>HIO3，故B正確；反應(yīng)Ⅰ中Cl元素的化合價上升，則HCl為還原劑，故C正確；Ⅱ中Cl元素的化合價降低，則Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤。14.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時間改變的曲線如圖所示。下列推斷不正確的是()A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO－B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增加解析：選C依據(jù)圖中曲線改變可知，ClO－為反應(yīng)物，N2為生成物，反應(yīng)的離子方程式為3ClO－＋2NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。A項，由離子方程式可知ClO－中氯元素化合價從＋1價降低到－1價，反應(yīng)的氧化劑為ClO－，正確；B項，N元素化合價由－3價上升到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，正確；C項，由離子方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，錯誤；D項，反應(yīng)生成H＋，溶液酸性明顯增加，正確。15．某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中正確的是()A．試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，試劑Ⅲ是HCl溶液B．①②③的操作均為過濾C．步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．Y和Z中都含有BaSO4解析：選C氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純氯化鉀，由流程可知，溶解后所加試劑Ⅰ為BaCl2，過濾分別出的沉淀Y為硫酸鋇、碳酸鋇，X中含KCl、BaCl2，試劑Ⅱ為碳酸鉀，過濾分別出的Z為碳酸鋇，W含KCl、碳酸鉀，試劑Ⅲ為鹽酸，反應(yīng)得到Q含KCl、HCl，蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl；由分析知，試劑Ⅰ是BaCl2溶液，不能用Ba(NO3)2溶液，否則會引入雜質(zhì)NOeq\o\al(－,3)，故A錯誤；由分析知，操作①、②為過濾，而③的操作為酸化，故B錯誤；試劑Ⅱ為碳酸鉀，步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2＋，故C正確；由分析知，Y為硫酸鋇、碳酸鋇，Z為碳酸鋇，故D錯誤。二、非選擇題(本題共5小題，共55分)16．(10分)過碳酸鈉(化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2)俗名固體雙氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。為了便利保存，過碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO4和硅酸鎂中的一種或兩種作為穩(wěn)定劑。已知①雙氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸鎂不溶于水。(1)過碳酸鈉的用途不合理的是________(填字母)。A．魚池供氧劑 B．消毒劑C．干燥劑 D．漂白劑(2)在過碳酸鈉中加入下列物質(zhì)時，不會導(dǎo)致過碳酸鈉變質(zhì)的是________(填字母)。A．二氧化錳 B．稀鹽酸C．硫酸鈉 D．石灰水(3)利用試驗室限選試劑，設(shè)計試驗確定該樣品中是否添加少量的MgSO4。限選試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸餾水、AgNO3溶液試驗操作預(yù)期現(xiàn)象和必要結(jié)論步驟1：取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾得到①__________(填顏色)溶液步驟2：取少量步驟1所得的濾液于試管中，加入②______，振蕩后靜置③____________________步驟3：取少量步驟2所得的溶液于試管中，④__________⑤_______，說明樣品中有MgSO4解析：過碳酸鈉具有的性質(zhì)就是Na2CO3溶液和H2O2溶液共同具有的性質(zhì)。設(shè)計試驗確定該樣品中是否添加少量的MgSO4，可以檢驗Mg2＋的存在，也可以檢驗SOeq\o\al(2－,4)的存在。(1)H2O2分解可產(chǎn)生O2，可作為魚池供氧劑，A合理；H2O2具有強(qiáng)氧化性，可作為消毒劑，B合理；不管是Na2CO3還是H2O2都不具有吸水性，不能做干燥劑，C不合理；H2O2具有強(qiáng)氧化性，可作為漂白劑，D合理；(2)二氧化錳是H2O2分解的催化劑，會導(dǎo)致過碳酸鈉變質(zhì)，A不合題意；稀鹽酸能與Na2CO3反應(yīng)，會導(dǎo)致過碳酸鈉變質(zhì)，B不合題意；硫酸鈉與Na2CO3和H2O2都不反應(yīng)，不會導(dǎo)致過碳酸鈉變質(zhì)，C符合題意；石灰水與Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)，會導(dǎo)致過碳酸鈉變質(zhì)，D不合題意。答案：(1)C(2)C(3)①無色②過量稀鹽酸③有氣泡產(chǎn)生④滴加少量的BaCl2溶液⑤有白色沉淀生成17．(11分)1000mL某待測液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：陽離子K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Ba2＋陰離子Cl－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)現(xiàn)進(jìn)行如下試驗操作(所加試劑均過量)：已知NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3＋H2O↑(1)寫誕生成白色沉淀B的離子方程式：______________________________。(2)待測液中確定不存在的離子是______________________。(3)待測液中確定含有的陰離子是__________________________，可能含有的陰離子是________。(4)推斷原溶液中K＋是否存在，____________(填“是”或“否”)，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由_______________________________________。解析：1000mL某待測液中含有0.2mol·L－1的Na＋，則n(Na＋)＝cV(aq)＝0.2mol·L－1×1L＝0.2mol，待測液加入氯化鋇有難溶于硝酸的白色沉淀，說明是硫酸鋇沉淀，質(zhì)量為23.3g，物質(zhì)的量為n＝eq\f(m,M)＝eq\f(23.3g,233g·mol－1)＝0.1mol，說明n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.1mol，還有生成的沉淀溶于稀硝酸，生成的無色氣體與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀E，說明沉淀A中還有碳酸鋇沉淀，白色沉淀E(CaCO3)的質(zhì)量為10.0g，物質(zhì)的量為n＝eq\f(10.0g,100g·mol－1)＝0.1mol，說明n(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol，依據(jù)含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，與之反應(yīng)的不共存，即不含有Fe3＋、Ba2＋，溶液A加入過量NaOH溶液、加熱，產(chǎn)生的氣體為氨氣，物質(zhì)的量為n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(2.24L,22.4L·moL－1)＝0.1mol，則n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.1mol，生成白色沉淀B19.7g，則是鋇離子、氫氧根離子、碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為n＝eq\f(19.7g,197g·mol－1)＝0.1mol，則n(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol，依據(jù)電荷守恒，確定還有K＋，白色沉淀C是AgCl，由于加入了氯化鋇，因此不能確定確定含有Cl－，只是可能含有Cl－。因此依據(jù)電荷守恒得到K＋的最小物質(zhì)的量為n(K＋)＝0.2mol，則最小的物質(zhì)的量濃度為c(K＋)＝eq\f(n,Vaq)＝eq\f(0.2mol,1L)＝0.2mol·L－1。答案：(1)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O(2)Fe3＋、Ba2＋(3)COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)Cl－(4)是c(K＋)的最小值為0.2mol·L－118．(10分)(Ⅰ)儲氫納米碳管探討勝利體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)方程式為3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。請回答下列問題：(1)此反應(yīng)的氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。(2)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填字母)。A．酸性 B．氧化性C．吸水性 D．脫水性已知碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。(Ⅱ)飲用水中的NOeq\o\al(－,3)對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NOeq\o\al(－,3)的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NOeq\o\al(－,3)還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O=10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。請回答下列問題：(3)上述反應(yīng)中，被氧化的元素是__________，還原產(chǎn)物是________。(4)用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________________________10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O=10Na[Al(OH)4]＋3N2↑(5)請配平下列離子方程式。________Fe2＋＋________H＋＋________NOeq\o\al(－,3)=____Fe3＋＋________N2O↑＋________H2O解析：(Ⅰ)(1)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中鉻元素的化合價降低被還原，重鉻酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，碳元素的化合價上升被氧化，碳是反應(yīng)的還原劑，二氧化碳是氧化產(chǎn)物；(2)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中硫酸只起酸的作用，表現(xiàn)酸性；在加熱條件下，還原劑碳與氧化劑濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；(Ⅱ)(3)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中鋁元素的化合價上升被氧化，氮元素的化合價降低被還原，氮?dú)馐沁€原產(chǎn)物；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，堿性條件下，鋁與硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氮?dú)猓磻?yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；(5)由沒有配平的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中鐵元素化合價上升被氧化，亞鐵離子是反應(yīng)的還原劑，氮元素的化合價降低被還原，硝酸根離子是反應(yīng)的氧化劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，亞鐵離子和鐵離子的化學(xué)計量數(shù)為8，硝酸根離子的化學(xué)計量數(shù)為2，一氧化二氮的化學(xué)計量數(shù)為1，由電荷守恒可知，氫離子的化學(xué)計量數(shù)為10，由氫原子個數(shù)守恒可知，水的化學(xué)計量數(shù)為5，反應(yīng)的離子方程式為8Fe2＋＋10H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O。答案：(1)K2Cr2O7CO2(2)AC＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)AlN2(4)(5)810281519．(12分)在肉制品加工中，常運(yùn)用亞硝酸鈉做發(fā)色劑，但必需嚴(yán)格限制亞硝酸鈉的用量，以確保運(yùn)用平安。亞硝酸鈉也是一種常見的水污染物，在工業(yè)廢水中亞硝酸鹽的含量較高，如不進(jìn)行處理便排放在環(huán)境中，對人體、水生物會產(chǎn)生毒害作用。Ⅰ.某一反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共六種：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知該反應(yīng)中NaNO2只發(fā)生還原反應(yīng)。(1)該反應(yīng)的還原劑是__________。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________，該反應(yīng)中，氧化劑和氧化產(chǎn)物的微粒數(shù)之比為________，當(dāng)有n個氧化產(chǎn)物生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(3)HI在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是____________________。(4)誤食NaNO2會使血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而導(dǎo)致中毒，服用維生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中正確的是________(填字母)。A．中毒過程N(yùn)aNO2是還原劑B．解毒過程維生素C是還原劑C．解毒過程，維生素C能把Fe2＋氧化Fe3＋D．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)Ⅱ.工業(yè)廢水中亞硝酸鹽的處理這一探討已有很久的歷史了，傳統(tǒng)常見的方法有離子交換法、反滲透法、電滲析法、生物及反硝化法、化學(xué)還原法和化學(xué)催化硝化法，其中化學(xué)還原法是加NH4Cl對含亞硝酸鹽的廢水進(jìn)行處理，使其轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)再進(jìn)行排放。(5)寫出該處理方法的離子方程式________________________________________。解析：Ⅰ.(1)反應(yīng)中NaNO2只發(fā)生還原反應(yīng)，故NaNO2是氧化劑，NaNO2→NO，由原子守恒可知，還生成NaI，HI是還原劑，被氧化為I2；(2)反應(yīng)方程式為2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O，該反應(yīng)中，氧化劑NaNO2和氧化產(chǎn)物I2的微粒數(shù)之比為2∶1，當(dāng)有n個氧化產(chǎn)物生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2n；(3)反應(yīng)物HI中碘元素部分化合價上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，部分價態(tài)不變，生成了鹽，因此碘化氫在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性；(4)亞硝酸鹽具有氧化性，是氧化劑，A錯誤；維生素C解毒過程：Fe3＋→Fe2＋，在這個過程中Fe3＋做氧化劑，則維生素C做還原劑，B正確；C錯誤；中毒時亞硝酸鹽作為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；Ⅱ.(5)化學(xué)還原法是加NH4Cl對含亞硝酸鹽的廢水進(jìn)行處理，使某轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)N2再進(jìn)行排放，處理方法的離子方程式為NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O。答案：(1)HI(2)2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O2∶12n(3)還原性和酸性(4)BD(5)NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O20．(12分)為了削減84消毒液對物品的腐蝕，師生給教室消毒運(yùn)用的是二氧化氯泡騰片：二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為—59℃，沸點(diǎn)為11.0℃；易溶于水。是目前國際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、平安的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效平安消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌實(shí)力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。(1)我國最近勝利研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，為了運(yùn)輸和貯存便利常將其制成NaClO2固體，模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備NaClO2固體的試驗裝置如圖所示。已知：H2O2沸點(diǎn)為150℃A中的化學(xué)方程式：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O(2)NaClO3放入儀器A中，儀器B中的藥品是______________(寫化學(xué)式)。假如儀器B改成分液漏斗，試驗過程中可能會出現(xiàn)的試驗現(xiàn)象________________________________。(3)向A裝置中通入空氣，其作用是趕出ClO2，然后通過C再到D中反應(yīng)。通空氣不能過快，空氣流速過快時ClO2不能被充分汲??；通空氣也不能過慢，其緣由是___________________________________________________________________。(4)冰水浴冷卻的目的是________(填字母)。a．降低NaClO2的溶解度b．削減H2O2的分解c．使ClO2變?yōu)橐簯B(tài)d．加快反應(yīng)速率“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透亮液體，廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒。ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2。某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證明其中的有效成分并測定二氧化氯的含量(用樣品和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來衡