河南省鶴壁市淇濱高中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次周考試題

PAGE10PAGE1淇濱中學(xué)2024-2025學(xué)年上學(xué)期第一次周考高二化學(xué)試卷時間90分鐘分值100分一、單選題(每題3分，共60分)1．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．鐵與鹽酸反應(yīng)B．C與CO2共熱C．碳酸鈣的分解D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)2．下列民俗、詩句、諺語等包含吸熱反應(yīng)的是（）A．民間焰火之最——確山打鐵花 B．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑C．只要功夫深，鐵杵磨成針 D．冰，水為之，而寒于水3．在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（）A．△H3=△H1+△H2 B．△H3=△H1-△H2C．△H3=△H1+2△H2 D．△H3=△H1-2△H24．依據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48k.J·mol-1②I2(s)+H2((g)2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1下列推斷正確的是()A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低D．反應(yīng)①的生成物比反應(yīng)②的生成物穩(wěn)定5．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時汲取熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時汲取熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ6．下列對能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)知中，不正確的是（）A．電解水生成H2和O2時，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．風(fēng)力發(fā)電時，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能C．煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能7．依據(jù)如圖供應(yīng)的信息，下列所得結(jié)論不正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中舊鍵斷裂汲取的能量高于新鍵形成放出的能量C．該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)D．該反應(yīng)肯定須要加熱才能發(fā)生8．能正確反映電解水過程中的能量變更的是()A．B．C． D．9．室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度上升，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列正確的是（）A．ΔH2＞ΔH1 B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH310．肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變更如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵為942、O＝O鍵為500、N—N鍵為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A．194 B．391 C．516 D．65811．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)肯定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)的溫度不再變更B．容器內(nèi)的壓強不再變更C．相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶212．肯定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)?H＜0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前4min的平均速率υ(Z)=2.5×10?3mol·L?1·min?1B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆)＞υ(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5D．其他條件不變，再充入0.10molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大13．100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體漸漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變更④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變更⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再變更⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變更A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧14．反應(yīng)2SO2＋O22SO3（g）經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.2mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1，則這段時間為()A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s15．對于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）＋3B2（g）ΔH＞0，下列圖像正確的是（）（注：AB3%是混合氣體中AB3的體積分?jǐn)?shù)）A． B． C． D．16．將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是（）A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L17．對于鐵與鹽酸生成氫氣的反應(yīng)，下列條件下反應(yīng)速率最快的是（）選項

鐵的狀態(tài)

鹽酸的濃度

反應(yīng)的溫度

A

片狀

1mol/L

20℃

B

片狀

3mol/L

40℃

C

粉末

1mol/L

20℃

D

粉末

3mol/L

40℃

A．A B．B C．C D．D18．對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)19．反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度削減了0.6mol·L-1。下列說法正確的是（）A．用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1D．在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小20．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：N2O4(g)2NO2(g)△H＜0。在恒溫條件下將肯定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變更關(guān)系如下圖。下列說法正確的是()A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變更曲線B．a(chǎn)點時v(N2O4)=v(NO2)C．25min時變更了影響速率的一個因素，使得NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，該變更是將密閉容器的體積縮小，增大壓強D．前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)二、非選擇題（每空2分，共40分）21．在一體積為1L的容器中，通入肯定量的N2O4，在100℃時發(fā)生如下反應(yīng)，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2濃度變更如圖如示。（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________（2）在0-60s這段時間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol/（L?s）（3）120℃時，在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變更如圖：時間(s)N2O4(mol)NO2(mol)00.1000.000200.0600.08040c1c260c1c2800.0700.160①該溫度時，平衡的時間是_____，c1的數(shù)值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”）。②反應(yīng)在60-80s間平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的緣由是_______A.運用催化劑B.削減N2O4的濃度C.減小體系壓強D.增加NO2的濃度22．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變更曲線如圖所示。依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(2)從起先到2min，Z的平均反應(yīng)速率為_______________；(3)平衡時，X的濃度為________。(4)在第4min時Z的消耗速率和生產(chǎn)速率____(填＞，＝，＜)(5)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A．體系總物質(zhì)的質(zhì)量不變更B．同一時刻，X與Y的反應(yīng)速率相等C．X的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變更D．相同時間內(nèi)Z的消耗速率等于生成速率23．甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；(1)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱______（填“相同”或“不同”）(2)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________；(3)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過程中，假如要使反應(yīng)溫度維持在700℃，需向體系中通入空氣，通過計算確定進(jìn)料甲醇與空氣的物質(zhì)的量理論比值為____________________（假設(shè)：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，空氣中氧氣含量為20%）24．（1）已知葡萄糖（C6H12O6）的燃燒熱是2804kJ/mol，寫出葡萄糖的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________，當(dāng)它在人體內(nèi)氧化生成1g水時放出的熱量約為____________。（2）已知：HCN（aq）與

NaOH（aq）反應(yīng)生成1mol液態(tài)水的△H=-12.

1kJ/mol，

HCl（aq）

與NaOH（aq）反應(yīng)生成lmol液態(tài)水的△H=

-55.6kJ/mol，則HCN在水溶液中電離的熱化學(xué)方程式為：_____________。（3）

2L

0.5

mol/LH2SO4溶液與足量Ba（OH）2稀溶液反應(yīng)放出akJ熱量，2L

0.5

mol/L

HCl溶液與足量NaOH稀溶液充分反應(yīng)放出bkJ熱量，則500mL0.4mol/LBaCl2溶液與足量稀硫酸反應(yīng)放出的熱量為_________。（4）

2024年冬季，霧霾天氣嚴(yán)峻影響了我國北方地區(qū)。國內(nèi)電力行業(yè)和供暖部門引進(jìn)先進(jìn)脫硫工藝以削減污染。目前脫硫工藝涉及的主要反應(yīng)有：①H2S（g）+

O2（g）=SO2（g）+H2O（g）

△H1②S（g）+

O2（g）=SO2（g）

△H2③S（g）+

H2（g）=H2S（g）

△H3則“2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

△H4”中△H4=_______________。（5）

N2和H2合成NH3的能量變更如圖所示，寫誕生成液氨的熱化學(xué)方程式是____________。參考答案1．AA.鐵和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項正確；B.焦炭和二氧化碳共熱是吸熱反應(yīng)，B項錯誤；C.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C項錯誤；D.

Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D項錯誤。答案選A。2．BA.民間焰火之最——確山打鐵花，是高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)，是放熱過程，故A不符合題意；B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，是吸熱反應(yīng)，故B符合題意；C.只要功夫深，鐵杵磨成針，是物理變更，故C不符合題意；D.冰，水為之，而寒于水，水到冰是放熱過程，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。3．C依據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)三可由反應(yīng)二乘2加反應(yīng)一整理得到，則反應(yīng)三的焓變：△H3=△H1+2△H2；答案選C。4．C已知：①I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ?mol-1；②I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得I2(g)=I2(s)△H=-9.48kJ?mol-1-26.48kJ?mol-1=-35.96kJ?mol-1，

A．n(I2)=1moL，n(H2)=1mol，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，則放出的熱量小于9.48kJ，故A錯誤；

B．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ?mol-1，可知1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯誤；

C．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ?mol-1，可知I2(g)能量大于I2(s)，故C正確；

D．反應(yīng)①、②的產(chǎn)物都是HI，狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同，故D錯誤；

故選：C。5．C【詳解】已知1g即0.5mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=-242kJ/mol，焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，設(shè)1molH-H鍵斷裂時汲取熱量為xkJ，則有xkJ/mol+×496kJ/mol-2×463kJ/mol=-242kJ/mol，解得x=436kJ/mol，即1molH-H鍵斷裂時汲取熱量為436kJ，故答案為C。6．DA．電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確；B．風(fēng)力發(fā)電時，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．物質(zhì)的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，主要是熱能，故C正確；D．白熾燈工作時電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，電能不能全部轉(zhuǎn)化為光能，故D錯誤；答案選D。7．DA.依據(jù)圖中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以舊鍵斷裂汲取的能量大于新鍵形成放出的能量，B正確；C.碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；D.吸熱反應(yīng)不肯定須要加熱才能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)不須要加熱也能進(jìn)行，D錯誤。答案選D。8．B氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，相反，電解水是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，解除ACD，答案為B。9．DA．1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水形成硫酸銅溶液，ΔH1＞0，1mol的CuSO4(s)溶于水形成硫酸銅溶液，ΔH2＜0，因此ΔH2＜ΔH1，故A錯誤；B．1molCuSO4·5H2O(s)溶于水形成硫酸銅溶液，ΔH1＞0，1molCuSO4(s)溶于水形成硫酸銅溶液，ΔH2＜0，1molCuSO4·5H2O受熱分解變?yōu)镃uSO4(s)，ΔH3＞0，將第一個過程減去其次個過程得到第三個反應(yīng)，則ΔH1－ΔH2＝ΔH3，由于ΔH2＜0，則ΔH1＋ΔH2＜ΔH3，故B錯誤；C．依據(jù)B選項得到ΔH1－ΔH2＝ΔH3，故C錯誤；D．1molCuSO4·5H2O(s)溶于水形成硫酸銅溶液，ΔH1＞0，1molCuSO4(s)溶于水形成硫酸銅溶液，ΔH2＜0，1molCuSO4·5H2O受熱分解變?yōu)镃uSO4(s)，ΔH3＞0，將第一個過程減去其次個過程得到第三個過程，則ΔH1－ΔH2＝ΔH3，ΔH1－ΔH3＝ΔH2＜0，則ΔH1＜ΔH3，故D正確。綜上所述，答案為D。10．B依據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol－534kJ/mol=2218kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂汲取能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1molN―H鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂汲取的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故選項B正確。11．AA.絕熱容器，溫度不再變更，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項正確；B.該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，壓強始終不變，不能依據(jù)壓強推斷平衡狀態(tài)，B項錯誤；C.相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應(yīng)，且不滿意計量數(shù)關(guān)系，無法推斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C項錯誤；D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，無法推斷各組分的濃度是否發(fā)生變更，則無法推斷平衡狀態(tài)，D項錯誤；答案選A。12．AA．反應(yīng)前4minY的變更量為Δn(Y)=0.05mol，Δn(Z)=0.1mol，反應(yīng)前4min的平均速率；故A正確；B．其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動即正向移動，因此反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(正)＞υ(逆)，故B錯誤；C．該溫度下在7min內(nèi)達(dá)到平衡，n(Y)=0.10mol，n(X)=0.10mol，Δn(Y)=0.06mol，Δn(Z)=0.12mol，平衡時n(Z)=0.12mol，此反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C錯誤；D．其他條件不變，再充入0.10molZ，可以理解為將充入的Z單獨放入一個密閉容器中達(dá)到平衡后，平衡時與原容器中Z的體積分?jǐn)?shù)相等，將壓入到原容器中，平衡不移動，此時X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤。綜上所述，答案為A。13．B①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2，描述的是正反應(yīng)，從反應(yīng)方程式可得，從發(fā)生到平衡始終是1：2，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，說明已達(dá)平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)不相等，只要不平衡壓強就會變更，燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變更，說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④依據(jù)質(zhì)量守恒定律燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量始終不變，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再變更，說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)不相等，只要不平衡燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量就會變更，當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更時，說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑧密度=質(zhì)量÷體積，氣體質(zhì)量不變，氣體體積不變，所以密度始終不變，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)。綜上，①④⑧符合題意，故選B。14．D依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，v（SO3）=2v（O2）=2×0.01mol/（L·s）=0.02mol/（L·s），依據(jù)反應(yīng)速率公式v（SO3）=0.2mol/L÷t=0.02mol/（L·s），解得：t=10s，選項D正確。答案選D。15．DA．反應(yīng)吸熱，上升溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)比逆反應(yīng)增大的倍數(shù)大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，A錯誤；B．溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡所需時間越短，B錯誤；C．相同壓強下，上升溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，AB3的體積分?jǐn)?shù)減??；相同溫度下，增大壓強反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，AB3的體積分?jǐn)?shù)增大，C錯誤；D．相同壓強下，上升溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，AB3的體積分?jǐn)?shù)減??；相同溫度下，增大壓強反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，AB3的體積分?jǐn)?shù)增大，D正確；故選D。16．C【詳解】A．0.3mol/（L·s），故A錯誤；B．0.15mol/（L·s），故B錯誤；C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％，故C正確；D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L，故D錯誤。17．D該反應(yīng)中，溫度越高、反應(yīng)物接觸面積越大、稀鹽酸濃度越大其反應(yīng)速率越大，且溫度對反應(yīng)速率影響大于濃度對反應(yīng)速率影響，依據(jù)表中數(shù)據(jù)知，BD溫度高于AC，所以BD反應(yīng)速率大于AC，B中反應(yīng)物接觸面積小于D，所以反應(yīng)速率D＞B；A中反應(yīng)物接觸面積小于C，所以反應(yīng)速率C＞A，通過以上分析知，反應(yīng)速率大小依次是D＞B＞C＞A，所以反應(yīng)速率最快的是D，故選D。18．C化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比，則依據(jù)方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A錯誤；B、v（X）：v（Z）=2：3，B錯誤；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正確；D、v（W）：v（X）=3：2，D錯誤。答案選C。19．BA．A為固體，其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，不能用單位時間內(nèi)的濃度變更量來表示反應(yīng)速率，A項錯誤；B．同一反應(yīng)中用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，故B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1，B項正確；C．2min內(nèi)，B的濃度削減0.6mol·L-1，用B表示的2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol·L-1·min-1，而不是2min末的瞬時速率，C項錯誤；D，在這2min內(nèi)，反應(yīng)物B的濃度降低，說明生成了生成物，生成物C的濃度增大，D項錯誤；答案選B。20．AA、由上述分析可知，X表示NO2濃度隨時間的變更曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變更曲線，A項正確；B、由圖象可知，a點時X與Y相交，此時c(N2O4)=c(NO2)，2v(N2O4)=v(NO2)，B項錯誤；C、25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變更的緣由是增加NO2濃度。當(dāng)增大壓強時，NO2和N2O4濃度均增大，因此C項錯誤；D、10

min內(nèi)用N2O4的濃度變更量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（N2O4）==0.02mol/(L·min)，D項不正確。21．K=c2（NO2）/c（N2O4）0.00140s~60s小于D(1)化學(xué)平衡常數(shù)指生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值,所以,該反應(yīng)平衡常數(shù)K=c2（NO2）/c（N2O4）；該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),上升溫度平衡向吸熱方向移動,即向正反應(yīng)移動,所以平衡常數(shù)k值增大；答案是:K=c2（NO2）/c（N2O4）；增大；

(2)由圖可以知道,在0-60s這段時間內(nèi),四氧化二氮的濃度變更量為（0.1-0.04）=0.06mol/L，60s內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率v（N2O4）==0.001mol/(L?s)；答案是:0.001；

(3)①由表知,40s、60s時N2O4的濃度不變、NO2的濃度不變,說明從40s~60s處于平衡狀態(tài)；兩個溫度下，起先四氧化二氮的濃度都為0.1mol/L,由(1)中圖可以知道,100℃時反應(yīng)到達(dá)平衡,四氧化二氮的濃度為0.04mol/L,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),上升溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,即向正反應(yīng)移動,四氧化二氮的濃度減小,即c1小于0.04mol/L；答案是:40s~60s，小于；

②反應(yīng)在60s~80s間平衡向逆反應(yīng)方向移動；

A.運用催化劑,不影響平衡移動,選項A錯誤；

B.削減N2O4的濃度,平衡向逆反應(yīng)移動,結(jié)合由(1)中圖可以知道,平衡時四氧化二氮的濃度應(yīng)小于0.04mol/L，比c1還要小,選項B錯誤；

C.減小體系壓強

平衡向體積增大方向移動,即向正反應(yīng)移動,選項C錯誤；

D.增加NO2的濃度,平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,四氧化二氮的濃度增大,選項D正確；答案選D。22．3X+Y2Z0.05mol/(L·min)0.35mol/L=CD（1）由圖示可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由物質(zhì)的物質(zhì)的量的變更量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（2）在2min內(nèi)Z的物質(zhì)的變更量為0.2mol，則，故答案為：；（3）平衡時X的物質(zhì)的量，由，故答案為：；（4）由圖不難得出該反應(yīng)在4min時處于平衡狀態(tài)，則Z的消耗速率等Z的生成速率，故答案為：=；（5）在肯定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再變更（混合物中各組分的百分含量不再變更），達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學(xué)平衡狀態(tài)"；A．依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知任何一個反應(yīng)的反應(yīng)前后體系總物質(zhì)的質(zhì)量不變更，則體系質(zhì)量不能說明一個可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B．同一時刻，X與Y的反應(yīng)速率是否相等不能說明該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故B不選；C．由化學(xué)平衡狀態(tài)定義可知，X的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變更能說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故選C；D．由化學(xué)平衡狀態(tài)定義不難得出，相同時間內(nèi)Z的消耗速率等于生成速率能說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故選D。答案為CD23．吸熱相同CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1n(CH3OH)∶n(空氣)＝2a∶5(E2－E1)(1)通過圖示變更可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；相對于過程Ⅰ，過程Ⅱ為降低了反應(yīng)活化能，加入了催化劑，但是不影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，因為一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，所以過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱相同；綜上所述，本題答案是：吸熱，相同，一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。(2)通過圖象可以看出，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，故為吸熱反應(yīng),反應(yīng)熱=生成物總能量-反應(yīng)物的總能量=(E2－E1)kJ·mol－1，甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)方程式：CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol－1；綜上所述，本題答案是：CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol－1。(3)反應(yīng)維持在肯定溫度持續(xù)進(jìn)行,應(yīng)保證反應(yīng)：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，放出的熱量恰好被反應(yīng)CH3OH(g)=CH2O(g)+H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol－1全部利用，即CH3OH反應(yīng)汲取的熱量等于氫氣燃燒放出的熱量，設(shè)需甲醇的物質(zhì)的量為n(CH3OH)，需氧氣的物質(zhì)的量為n(O2),則有:n(CH3OH)×(E2－E1)=n(O2)×2×a，計算得出:甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比n(CH3OH)：n(O2)=2a：(E2－E1)，依據(jù)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)0.2，即可得出n(CH3OH)：n(空氣)=2a：5(E2－E1)；因此本題答案是：n(CH3OH)∶n(空氣)＝