第07講 2.3分子結(jié)構(gòu)的測定和多樣的分子空間結(jié)構(gòu)（含答案）-2024年高中化學(xué)同步品講義（選擇性必修二）

第07講2.3分子結(jié)構(gòu)的測定和多樣的分子空間結(jié)構(gòu)（含答案）-2024年高中化學(xué)同步精品講義（選擇性必修二）第7課分子結(jié)構(gòu)的測定和多樣的分子空間結(jié)構(gòu)1．知道分子的結(jié)構(gòu)可以通過波譜等技術(shù)進(jìn)行測定。2．結(jié)合實(shí)例了解共價(jià)分子具有特定的空間結(jié)構(gòu)。一、分子結(jié)構(gòu)的測定1.早年的科學(xué)家主要靠對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后分子的結(jié)構(gòu)。2.分子結(jié)構(gòu)測定的常用方法：光譜、晶體X射線3.紅外光譜法測定分子的和（1）測定原理：分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地振動著的。當(dāng)一束紅外線透過分子時(shí)，分子會跟它的某些化學(xué)鍵的振動頻率相同的線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)峰。（2）測定過程光譜圖分析峰與譜圖庫推斷分子所含的和（3）紅外光譜圖：表明有機(jī)物分子中含有何種或。（4）用途：確定和的類型。注意：大多數(shù)已知化合物的紅外譜圖已建成數(shù)據(jù)庫，通過對比便可得到確認(rèn)。4.質(zhì)譜儀測定分子的（1）原理：在質(zhì)譜儀中使分子電子變成帶電荷的離子和離子等粒子。由于生成的離子具有不同的相對質(zhì)量，它們在高壓電場加速后，通過狹縫進(jìn)入磁場得以分離，在記錄儀上呈現(xiàn)一系列峰，化學(xué)家對這些峰進(jìn)行系統(tǒng)分析，便可得知樣品分子的。（2）測定過程待測物分子離子、碎片離子電場加速磁場偏轉(zhuǎn)質(zhì)譜圖（3）質(zhì)荷比：分子離子、碎片離子的與其的比值。（4）質(zhì)譜法應(yīng)用：測定，即：由于相對質(zhì)量越大的分子離子的質(zhì)荷比越大，達(dá)到檢測器需要的時(shí)間越長，因此譜圖中的質(zhì)荷比最大（最右邊）的就是未知物的相對分子質(zhì)量，注意：當(dāng)“質(zhì)”為該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，“荷”為一個(gè)單位電荷時(shí)，質(zhì)荷比的即為該有機(jī)物的——質(zhì)譜圖中最右邊的數(shù)據(jù)。二、多樣的分子空間結(jié)構(gòu)1.三原子分子的空間結(jié)構(gòu)——型和形（又稱角形）化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)模型空間結(jié)構(gòu)名稱CO2O=C=O180o型H2O105o形2.四原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)——平面三角形和三角錐形化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)模型空間結(jié)構(gòu)名稱CH2O約120o形NH3107o形【特別說明】四原子分子的空間結(jié)構(gòu)大多數(shù)為平面三角形和三角錐形，也有的為形(如C2H2)、形(如P4)等。3.五原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)——四面體形化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)模型空間結(jié)構(gòu)名稱CH4109o28′形4.其他多原子分子的空間結(jié)構(gòu)?問題一分子結(jié)構(gòu)測定的常用方法【典例1】化學(xué)分析的手段通常有定性分析、定量分析、儀器分析等，現(xiàn)代化學(xué)中儀器分析是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本方法和實(shí)驗(yàn)手段。下列說法正確的是A．X射線衍射技術(shù)不能用于有機(jī)化合物晶體結(jié)構(gòu)的測定B．分析有機(jī)物的紅外光譜圖，可獲得分子中所含化學(xué)鍵或官能團(tuán)個(gè)數(shù)的信息C．核磁共振氫譜能準(zhǔn)確測定有機(jī)物中氫元素的個(gè)數(shù)D．質(zhì)譜法是快速、精確測定相對分子質(zhì)量的重要方法【變式1-1】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們可以利用很多先進(jìn)的方法和手段來測定有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是A．李比希元素分析儀可以測定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式B．質(zhì)譜是快速精確測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量的重要方法C．分析有機(jī)物的紅外光譜圖可獲得分子中所含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息D．X射線衍射技術(shù)可用于測定有機(jī)化合物的晶體結(jié)構(gòu)【變式1-2】準(zhǔn)確測定有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)，對從分子水平去認(rèn)識物質(zhì)世界，推動近代有機(jī)化學(xué)的發(fā)展十分重要。采用現(xiàn)代儀器分析方法，可以快速、準(zhǔn)確地測定有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)例，如質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振等。有機(jī)化合物A的譜圖如下，根據(jù)譜圖可推測其結(jié)構(gòu)簡式為

A．CH3OCH3 B．CH3CH2CHO C．HCOOH D．CH3CH2OH?問題二常見分子的空間結(jié)構(gòu)的判斷【典例2】下列分子的空間結(jié)構(gòu)模型或鍵角正確的是A． B．C． D．【變式2-1】下列分子的空間結(jié)構(gòu)模型正確的是A．CO2： B．H2O：C．NH3： D．CH4：【變式2-2】(1)硫化氫(H2S)分子中，兩個(gè)H—S鍵的夾角接近90°，說明H2S分子的空間結(jié)構(gòu)為。(2)二硫化碳(CS2)分子中，兩個(gè)C=S鍵的夾角是180°，說明CS2分子的空間結(jié)構(gòu)為。(3)能說明CH4分子不是平面四邊形，而是正四面體結(jié)構(gòu)的是。a．兩個(gè)鍵之間的夾角為109°28′b．C—H鍵為極性共價(jià)鍵c．4個(gè)C—H鍵的鍵能、鍵長都相等d．二氯甲烷(CH2Cl2)只有一種(不存在同分異構(gòu)體)1．現(xiàn)代化學(xué)常用的測定分子的相對分子質(zhì)量的方法是A．質(zhì)譜法 B．晶體射線衍射法C．核磁共振氫譜法 D．紅外光譜法2.有①甲烷分子②氨分子③水分子④四氯化碳分子⑤二氧化碳分子，其中是正四面體結(jié)構(gòu)的是（

）A．①② B．①④ C．①②④ D．②③④3.下列分子結(jié)構(gòu)的空間構(gòu)型為正四面體的是A．四氯化碳 B．1，2-二氯乙烯 C．二氯甲烷 D．氨氣4．下列關(guān)于分子空間構(gòu)型的判斷，不正確的是A．CS2V形 B．CH4正四面體形 C．BF3平面三角形 D．NH3三角錐形5．能用來分析分子中的化學(xué)鍵及官能團(tuán)信息的物理方法是A．X射線衍射法 B．紅外光譜法 C．核磁共振法 D．質(zhì)譜法6．如圖是一種分子式為C4H8O2的有機(jī)物的紅外光譜圖，則該有機(jī)物可能為A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2COOHC．HCOOCH2CH2CH3 D．(CH3)2CHCH2COOH7．某化合物分子由碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜只有C—H鍵、O—H鍵、C—O鍵的振動吸收，該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量是60，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH(OH)CH3 C．CH3CH2OH D．CH3COOH8.紅外光譜儀：分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地____的。當(dāng)一束紅外線透過分子時(shí)，分子會____跟它的某些化學(xué)鍵的____頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰?？煞治龀龇肿又泻泻畏N____或官能團(tuán)的信息。1．利用紅外光譜對有機(jī)化合物分子進(jìn)行測試并記錄，可初步判斷該有機(jī)物分子擁有的()A．同分異構(gòu)體數(shù) B．原子個(gè)數(shù)C．化學(xué)鍵和官能團(tuán)種類 D．有機(jī)化合物的分子式2．能夠快速、微量、精確測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量的物理方法是()A．紅外光譜法B．質(zhì)譜法C．核磁共振氫譜法D．色譜法3．下列各組分子中所有原子都可能處于同一平面的是()A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6D．CCl4、BeCl2、PH34．下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤電子對的是()A．H2OB．BeCl2C．CH4 D．PCl35.在白磷分子(P4)中,四個(gè)P原子分別處于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上,結(jié)合有關(guān)P原子的成鍵特點(diǎn),下列有關(guān)白磷分子的說法正確的是()A.白磷分子中的鍵角為109°28'B.分子中共有4對共用電子對C.白磷分子中的鍵角為60°D.分子中有6對孤電子對6．下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（）A．PCl3 B．BCl3 C．NH3 D．H2O【答案】B【解析】A．PCl3的空間構(gòu)型為三角錐形，A不合題意；B．BCl3的空間構(gòu)型為平面三角形，B符合題意；C．NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，C不合題意；D．H2O的空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，D不合題意；故答案為：B。7.儀器分析法對有機(jī)化學(xué)的研究至關(guān)重要。下列說法錯(cuò)誤的是A．元素分析儀是將有機(jī)物在氧氣中充分燃燒后對燃燒產(chǎn)物進(jìn)行自動分析，以確定有機(jī)物最簡式B．圖-1是有機(jī)物甲的紅外光譜，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵C．圖-2是有機(jī)物乙的質(zhì)譜圖，有機(jī)物乙的相對分子質(zhì)量為78D．圖-3①和圖-3②是分子式為的兩種有機(jī)物的1H核磁共振譜圖，圖-3②為二甲醚8．下列分子結(jié)構(gòu)與分子中共價(jià)鍵鍵角對應(yīng)正確的是()A．直線形分子：180° B．平面正三角形：120°C．三角錐形：109°28′ D．正四面體形：109°28′第7課分子結(jié)構(gòu)的測定和多樣的分子空間結(jié)構(gòu)1．知道分子的結(jié)構(gòu)可以通過波譜等技術(shù)進(jìn)行測定。2．結(jié)合實(shí)例了解共價(jià)分子具有特定的空間結(jié)構(gòu)。一、分子結(jié)構(gòu)的測定1.早年的科學(xué)家主要靠對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后推測分子的結(jié)構(gòu)。2.分子結(jié)構(gòu)測定的常用方法：紅外光譜、晶體X射線衍射3.紅外光譜法測定分子的官能團(tuán)和化學(xué)鍵（1）測定原理：分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地振動著的。當(dāng)一束紅外線透過分子時(shí)，分子會吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。（2）測定過程紅外光譜圖分析吸收峰與譜圖庫對比推斷分子所含的官能團(tuán)和化學(xué)鍵（3）紅外光譜圖：表明有機(jī)物分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)。（4）用途：確定官能團(tuán)和化學(xué)鍵的類型。注意：大多數(shù)已知化合物的紅外譜圖已建成數(shù)據(jù)庫，通過對比便可得到確認(rèn)。4.質(zhì)譜儀測定分子的相對質(zhì)量（1）原理：在質(zhì)譜儀中使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等粒子。由于生成的離子具有不同的相對質(zhì)量，它們在高壓電場加速后，通過狹縫進(jìn)入磁場得以分離，在記錄儀上呈現(xiàn)一系列峰，化學(xué)家對這些峰進(jìn)行系統(tǒng)分析，便可得知樣品分子的相對分子質(zhì)量。（2）測定過程待測物分子離子、碎片離子電場加速磁場偏轉(zhuǎn)質(zhì)譜圖（3）質(zhì)荷比：分子離子、碎片離子的相對質(zhì)量與其電荷的比值。（4）質(zhì)譜法應(yīng)用：測定相對分子質(zhì)量，即：由于相對質(zhì)量越大的分子離子的質(zhì)荷比越大，達(dá)到檢測器需要的時(shí)間越長，因此譜圖中的質(zhì)荷比最大（最右邊）的就是未知物的相對分子質(zhì)量，注意：當(dāng)“質(zhì)”為該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，“荷”為一個(gè)單位電荷時(shí)，質(zhì)荷比的最大值即為該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量——質(zhì)譜圖中最右邊的數(shù)據(jù)。二、多樣的分子空間結(jié)構(gòu)1.三原子分子的空間結(jié)構(gòu)——直線型和V形（又稱角形）化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)模型空間結(jié)構(gòu)名稱CO2O=C=O180o直線型H2O105oV形2.四原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)——平面三角形和三角錐形化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)模型空間結(jié)構(gòu)名稱CH2O約120o平面三角形NH3107o三角錐形【特別說明】四原子分子的空間結(jié)構(gòu)大多數(shù)為平面三角形和三角錐形，也有的為直線形(如C2H2)、正四面體形(如P4)等。3.五原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)——四面體形化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)模型空間結(jié)構(gòu)名稱CH4109o28′正四面體形4.其他多原子分子的空間結(jié)構(gòu)?問題一分子結(jié)構(gòu)測定的常用方法【典例1】化學(xué)分析的手段通常有定性分析、定量分析、儀器分析等，現(xiàn)代化學(xué)中儀器分析是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本方法和實(shí)驗(yàn)手段。下列說法正確的是A．X射線衍射技術(shù)不能用于有機(jī)化合物晶體結(jié)構(gòu)的測定B．分析有機(jī)物的紅外光譜圖，可獲得分子中所含化學(xué)鍵或官能團(tuán)個(gè)數(shù)的信息C．核磁共振氫譜能準(zhǔn)確測定有機(jī)物中氫元素的個(gè)數(shù)D．質(zhì)譜法是快速、精確測定相對分子質(zhì)量的重要方法【答案】D【解析】A．X射線衍射技術(shù)能夠精確測定原子在晶體中的空間位置，是迄今研究分子結(jié)構(gòu)的主要技術(shù)，故A錯(cuò)誤；B．紅外光譜圖常用來測定分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)，但不能獲得分子中所含化學(xué)鍵或官能團(tuán)個(gè)數(shù)的信息，故B錯(cuò)誤；C．核磁共振氫譜能夠測定有機(jī)物中氫原子的種類和數(shù)量比，不能測定有機(jī)物中氫元素的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)譜法是快速、精確測定相對分子質(zhì)量的重要方法，故D正確；故選D?！窘忸}必備】1.紅外光譜確定官能團(tuán)和化學(xué)鍵的類型。2.質(zhì)譜法測定相對分子質(zhì)量，即：由于相對質(zhì)量越大的分子離子的質(zhì)荷比越大，達(dá)到檢測器需要的時(shí)間越長，因此譜圖中的質(zhì)荷比最大（最右邊）的就是未知物的相對分子質(zhì)量，注意：當(dāng)“質(zhì)”為該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，“荷”為一個(gè)單位電荷時(shí)，質(zhì)荷比的最大值即為該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量——質(zhì)譜圖中最右邊的數(shù)據(jù)。【變式1-1】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們可以利用很多先進(jìn)的方法和手段來測定有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是A．李比希元素分析儀可以測定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式B．質(zhì)譜是快速精確測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量的重要方法C．分析有機(jī)物的紅外光譜圖可獲得分子中所含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息D．X射線衍射技術(shù)可用于測定有機(jī)化合物的晶體結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】A．李比希元素分析儀只能確定有機(jī)物中所含的元素種類和含量，則可以確定有機(jī)物的最簡式或者是實(shí)驗(yàn)式，不能測定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，A錯(cuò)誤；B．質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大的吸收峰就是該分子的相對分子質(zhì)量，故質(zhì)譜是快速精確測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量的重要方法，B正確；C．分析有機(jī)物的紅外光譜圖可獲得分子中所含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息，C正確；D．X射線衍射實(shí)驗(yàn)是鑒別晶體與非晶體以及測定晶體結(jié)構(gòu)的最可靠的途徑，X射線衍射技術(shù)可用于測定有機(jī)化合物的晶體結(jié)構(gòu)，D正確；故答案為：A?！咀兪?-2】準(zhǔn)確測定有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)，對從分子水平去認(rèn)識物質(zhì)世界，推動近代有機(jī)化學(xué)的發(fā)展十分重要。采用現(xiàn)代儀器分析方法，可以快速、準(zhǔn)確地測定有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)例，如質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振等。有機(jī)化合物A的譜圖如下，根據(jù)譜圖可推測其結(jié)構(gòu)簡式為

A．CH3OCH3 B．CH3CH2CHO C．HCOOH D．CH3CH2OH【答案】D【解析】由核磁共振氫譜圖可知該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，符合該條件的有B、D兩個(gè)選項(xiàng)，由質(zhì)譜圖可得該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為46，故答案選D。?問題二常見分子的空間結(jié)構(gòu)的判斷【典例2】下列分子的空間結(jié)構(gòu)模型或鍵角正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子在正四面體中心，鍵角為109°28'，故A正確；B．H2S是V形結(jié)構(gòu)，不是直線形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．NH3是三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角小于109°28'，大約為107°，故C錯(cuò)誤；D．CO2是直線形結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選A?！窘忸}必備】記住常見分子的空間結(jié)構(gòu)，可類推出相同類別物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)。空間結(jié)構(gòu)常見物質(zhì)直線形BeCl2、HCN、C2H2、CO2等V形H2O、H2S、SO2等平面三角形BF3、SO3等三角錐形PH3、PCl3、NH3等正四面體形CH4、CCl4、SiH4、SiF4等四面體形(非正四面體形)CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等【變式2-1】下列分子的空間結(jié)構(gòu)模型正確的是A．CO2： B．H2O：C．NH3： D．CH4：【答案】D【解析】A．CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，A模型錯(cuò)誤；B．H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形，B模型錯(cuò)誤；C．NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C模型錯(cuò)誤；D．CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D模型正確。答案為D?！咀兪?-2】(1)硫化氫(H2S)分子中，兩個(gè)H—S鍵的夾角接近90°，說明H2S分子的空間結(jié)構(gòu)為。(2)二硫化碳(CS2)分子中，兩個(gè)C=S鍵的夾角是180°，說明CS2分子的空間結(jié)構(gòu)為。(3)能說明CH4分子不是平面四邊形，而是正四面體結(jié)構(gòu)的是。a．兩個(gè)鍵之間的夾角為109°28′b．C—H鍵為極性共價(jià)鍵c．4個(gè)C—H鍵的鍵能、鍵長都相等d．二氯甲烷(CH2Cl2)只有一種(不存在同分異構(gòu)體)【答案】(1)V形(2)直線形(3)ad【解析】(1)兩個(gè)H—S鍵的夾角接近90°，由鍵角直接判斷分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故答案為：V形；(2)兩個(gè)C=S鍵的夾角是180°，由鍵角直接判斷分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，故答案為：直線形；(3)五原子分子CH4可能有平面四邊形和正四面體兩種空間結(jié)構(gòu)，不管為哪種，b、c兩項(xiàng)都成立，不能說明CH4分子結(jié)構(gòu)；若為平面四邊形，則鍵角為90°，CH2Cl2有兩種：和；若為正四面體，則鍵角為109°28′，CH2Cl2只有一種，不存在同分異構(gòu)體，故答案為：ad。1．現(xiàn)代化學(xué)常用的測定分子的相對分子質(zhì)量的方法是A．質(zhì)譜法 B．晶體射線衍射法C．核磁共振氫譜法 D．紅外光譜法【答案】A【解析】現(xiàn)代化學(xué)常用質(zhì)譜法測定分子的相對分子質(zhì)量，故選A。2.有①甲烷分子②氨分子③水分子④四氯化碳分子⑤二氧化碳分子，其中是正四面體結(jié)構(gòu)的是（

）A．①② B．①④ C．①②④ D．②③④【答案】B【解析】CH4、CCl4均為正四面體結(jié)構(gòu)；NH3是三角錐形結(jié)構(gòu)；H2O是“V”型結(jié)構(gòu)；CO2：是直線型結(jié)構(gòu)，綜上符合的為①④，答案選B。3.下列分子結(jié)構(gòu)的空間構(gòu)型為正四面體的是A．四氯化碳 B．1，2-二氯乙烯 C．二氯甲烷 D．氨氣【答案】A【解析】A．四氯化碳中心原子價(jià)層電子對數(shù)為4，中心原子上無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體，A正確；B．1，2-二氯乙烯中6個(gè)原子在同一平面上，空間構(gòu)型不是正四面體，B錯(cuò)誤；C．二氯甲烷空間構(gòu)型是四面體結(jié)構(gòu)，C—H和C-Cl的鍵長不同，二氯甲烷空間構(gòu)型不是正四面體，C錯(cuò)誤；D．氨氣分子中心原子價(jià)層電子對數(shù)為4，中心原子上孤電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型是三角錐形，不是正四面體，D錯(cuò)誤；故答案選A。4．下列關(guān)于分子空間構(gòu)型的判斷，不正確的是A．CS2V形 B．CH4正四面體形 C．BF3平面三角形 D．NH3三角錐形【答案】A【解析】A．CS2分子空間構(gòu)型與CO2分子空間構(gòu)型相同，為直線型，A錯(cuò)誤；B．CH4的空間構(gòu)型為正四面體，B正確；C．BF3的空間構(gòu)型為平面三角形，C正確；D．NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，D正確；答案選A。5．能用來分析分子中的化學(xué)鍵及官能團(tuán)信息的物理方法是A．X射線衍射法 B．紅外光譜法 C．核磁共振法 D．質(zhì)譜法【答案】B【解析】不同的官能團(tuán)紅外光譜圖不同，因此可以用紅外光譜法分析分子中的化學(xué)鍵和官能團(tuán)信息，故合理選項(xiàng)是B。6．如圖是一種分子式為C4H8O2的有機(jī)物的紅外光譜圖，則該有機(jī)物可能為A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2COOHC．HCOOCH2CH2CH3 D．(CH3)2CHCH2COOH【答案】A【分析】由紅外光譜圖可看出該分子中有不對稱CH3，含有C=O、C-O-C單鍵，結(jié)合分子式C4H8O2判斷。【解析】A．CH3COOCH2CH3中存在不對稱-CH3、C-O-C和C=O，且分子式為C4H8O2，故A符合題意；B．CH3CH2COOH的分子式不為C4H8O2，且結(jié)構(gòu)中沒有C-O-C單鍵，故B不符合題意；C．HCOOCH2CH2CH3中只含有1個(gè)-CH3，不存在C-O-C單鍵，故C不符合題意；D．(CH3)2CHCH2COOH分子中存在對稱-CH3，不存在C—O—C單鍵，且含碳數(shù)為5，故D不符合題意；答案選A。7．某化合物分子由碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜只有C—H鍵、O—H鍵、C—O鍵的振動吸收，該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量是60，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH(OH)CH3 C．CH3CH2OH D．CH3COOH【答案】B【分析】根據(jù)有機(jī)物的相對分子質(zhì)量以及分子中有C-H鍵、O-H鍵、C-C鍵來解答。【解析】A項(xiàng)、CH3CH2OCH3相對分子質(zhì)量為60，但分子中不含O-H鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CH3CH（OH）CH3相對分子質(zhì)量為60，分子中含有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵，故B正確；C項(xiàng)、CH3CH2OH相對分子質(zhì)量為46，含有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CH3CH2COOH相對分子質(zhì)量為60，含有C-H鍵、C=O鍵、O-H鍵、C-O鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。8.紅外光譜儀：分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地____的。當(dāng)一束紅外線透過分子時(shí)，分子會____跟它的某些化學(xué)鍵的____頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰?？煞治龀龇肿又泻泻畏N____或官能團(tuán)的信息?！敬鸢浮空駝又?/p>

吸收

振動

化學(xué)鍵1．利用紅外光譜對有機(jī)化合物分子進(jìn)行測試并記錄，可初步判斷該有機(jī)物分子擁有的()A．同分異構(gòu)體數(shù) B．原子個(gè)數(shù)C．化學(xué)鍵和官能團(tuán)種類 D．有機(jī)化合物的分子式【答案】C【解析】組成分子的各種基團(tuán)都有自己特定的紅外特征吸收峰，利用紅外光譜對有機(jī)化合物分子進(jìn)行測試并記錄，可以清晰地記錄出不同基團(tuán)的吸收峰，所以可初步判斷該有機(jī)物分子擁有的基團(tuán)種類。2．能夠快速、微量、精確測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量的物理方法是()A．紅外光譜法B．質(zhì)譜法C．核磁共振氫譜法D．色譜法【答案】B【解析】紅外光譜法主要用于鑒定官能團(tuán)；質(zhì)譜法其實(shí)是把有機(jī)物打成很多帶正電荷的粒子，在記錄儀上會有很多不同的峰出現(xiàn)，從而推測出該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量所以能夠快速、微量、精確測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量的物理方法是質(zhì)譜法；核磁共振氫譜法用于判斷等效氫種類；色譜法是分離混合物的一種方法。綜上所述，B項(xiàng)符合題意。故選B。3．下列各組分子中所有原子都可能處于同一平面的是()A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6D．CCl4、BeCl2、PH3【答案】C【解析】題中的CH4和CCl4為正四面體形分子，NH3和PH3為三角錐形分子，這幾種分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2為直線形分子，C2H4為平面形分子，C6H6為平面正六邊形分子，這些分子都是平面形結(jié)構(gòu)。4．下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤電子對的是()A．H2OB．BeCl2C．CH4 D．PCl3【答案】D【解析】H2O有2對孤電子對，BeCl2和CH4沒有孤電子對。5.在白磷分子(P4)中,四個(gè)P原子分別處于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上,結(jié)合有關(guān)P原子的成鍵特點(diǎn),下列有關(guān)白磷分子的說法正確的是()A.白磷分子中的鍵角為109°28'B.分子中共有4對共用電子對C.白磷分子中的鍵角為60°D.分子中有6對孤電子對【答案】C【解析】根據(jù)共價(jià)鍵的方向性和飽和性,每個(gè)磷原子都以3個(gè)共價(jià)鍵與其他3個(gè)磷原子結(jié)合,從而形成正四面體結(jié)構(gòu),所以鍵角為60°,分子中共有6個(gè)共價(jià)單鍵(即6對共用電子對),4對孤電子對。6．下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（）A．PCl3 B．BCl3 C．NH3 D．H2O【答案】B【解析】A．PCl3的空間構(gòu)型為三角錐形，A不合題意；B．BCl3的空間構(gòu)型為平面三角形，B符合題意；C．NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，C不合題意；D．H2O的空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，D不合題意；故答案為：B。7.儀器分析法對有機(jī)化學(xué)的研究至關(guān)重要。下列說法錯(cuò)誤的是A．元素分析儀是將有機(jī)物在氧氣中充分燃燒后對燃燒產(chǎn)物進(jìn)行自動分析，以確定有機(jī)物最簡式B．圖-1是有機(jī)物甲的紅外光譜，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵C．圖-2是有機(jī)物乙的質(zhì)譜圖，有機(jī)物乙的相對分子質(zhì)量為78D．圖-3①和圖-3②是分子式為的兩種有機(jī)物的1H核磁共振譜圖，圖-3②為二甲醚【答案】D【解析】A．元素分析儀是將有機(jī)物在氧氣中充分燃燒后對燃燒產(chǎn)物進(jìn)行自動分析，以確定有機(jī)物最簡式，現(xiàn)代元素分析儀分析的精確度和速度都達(dá)到了很高的水平，故A正確；B．從圖1可以看出該有機(jī)物甲中至少有C-H、O-H、C-O三種化學(xué)鍵，故B正確；C．質(zhì)譜圖中最右側(cè)的分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值為78，則有機(jī)物乙的相對分子質(zhì)量為78，故C正確；D．1H核磁共振譜圖中的吸收峰數(shù)目為分子中不同化學(xué)環(huán)境的H種類，峰面積比是不同化學(xué)環(huán)境H的個(gè)數(shù)比，分子式為C2H6O的有機(jī)物可能為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，有三組峰，峰面積比為3：2：1，也可能為二甲醚，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3，只有一組峰，所以圖-3②為乙醇，圖-3①為二甲醚，故D錯(cuò)誤；故選D。8．下列分子結(jié)構(gòu)與分子中共價(jià)鍵鍵角對應(yīng)正確的是()A．直線形分子：180° B．平面正三角形：120°C．三角錐形：109°28′ D．正四面體形：109°28′【答案】B【解析】A項(xiàng)，HCl也是直線形分子，因只有一個(gè)共價(jià)鍵，故不存在鍵角，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨分子呈三角錐形，鍵角為107°，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷、白磷分子均是正四面體形分子，但鍵角分別為109°28′、60°，D項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B項(xiàng)。第8課價(jià)層電子對互斥模型（VSEPR）1.理解價(jià)層電子對互斥理論的含義。2.能根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。一、價(jià)層電子對互斥模型1.應(yīng)用：預(yù)測分子的結(jié)構(gòu)2.內(nèi)容：價(jià)層電子對互斥模型認(rèn)為，分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子周圍的“價(jià)層電子對”相互的結(jié)果。(1)當(dāng)中心原子的價(jià)電子全部參與成鍵時(shí)，為使價(jià)電子斥力最小，就要求盡可能采取結(jié)構(gòu)。(2)當(dāng)中心原子的價(jià)電子部分參與成鍵時(shí)，未參與成鍵的孤電子對與成鍵電子對之間及孤電子對之間、成鍵電子對之間的斥力，從而分子的空間結(jié)構(gòu)。(3)電子對之間的夾角越，相互之間的斥力越。(4)成鍵電子對之間斥力由到的順序：三鍵-三鍵三鍵-雙鍵雙鍵-雙鍵雙鍵-單鍵單鍵-單鍵。(5)含孤電子對的斥力由到的順序：孤電子對-孤電子對孤電子對-單鍵單鍵-單鍵。二、中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)的計(jì)算方法1.方法I：中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵+中心原子上的(1)σ鍵電子對數(shù)的確定：由確定(2)中心原子上的孤電子對數(shù)的確定：中心原子上的孤電子對數(shù)=公式中各字母的含義：a中心原子的價(jià)層電子數(shù)主族元素=陽離子=中心原子的電子數(shù)︱離子的電荷數(shù)︱陰離子=中心原子的電子數(shù)︱離子的電荷數(shù)︱x與中心原子結(jié)合的b與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的H=其他原子=8-該原子的電子數(shù)【特別說明】VSEPR的“價(jià)層電子對”是指分子中的中心原子與結(jié)合原子間的σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對。多重鍵只計(jì)其中的σ鍵電子對，不計(jì)。2.方法II：說明：（1）中心原子配位的原子總數(shù)是指與中心原子直接結(jié)合的，氧族元素原子作配位原子時(shí)，計(jì)算配位原子個(gè)數(shù)。（2）粒子的電荷數(shù)是離子所帶電荷數(shù)，陽離子用“”，陰離子用“”。（3）計(jì)算結(jié)果為中心原子的，根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)可以確定。（4）孤電子對數(shù)=價(jià)層電子對數(shù)-中心原子配位的原子。三、根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型判斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)1.判斷方法（1）方法I根據(jù)上述方法I計(jì)算出對數(shù)和中心原子上的對數(shù)，在確定了對數(shù)和中心原子上的對數(shù)后，可以依據(jù)下面的方法確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：對數(shù)+對數(shù)=對數(shù)模型分子的結(jié)構(gòu)

以CO2、NH4+、NF3為例：①CO2：中心C原子的價(jià)電子為4，配位原子為氧原子，配位原子數(shù)為2，即有2對σ鍵電子對數(shù)，中心C原子上的孤電子對數(shù)=[4-2x(8-6)]/2=0，即中心C原子無孤電子對，VSEPR模型就是分子的實(shí)際構(gòu)型，價(jià)層電子對數(shù)為2的VSEPR模型為形，則CO2的實(shí)際構(gòu)型為形。②NH4+：中心N原子的價(jià)電子為5，配位原子為氫原子，配位原子數(shù)為4，NH4+帶1個(gè)正電荷，中心N原子上的孤電子對數(shù)=[5-1-4x(2-1)]/2=0，即中心N原子無孤電子對，VSEPR模型就是分子的實(shí)際構(gòu)型，價(jià)層電子對數(shù)為4的VSEPR模型為形，則NH4+的實(shí)際構(gòu)型為形。③NF3：中心N原子的價(jià)電子為5，配位原子為氟原子，配位原子數(shù)為3，不帶電荷，中心N原子上的孤電子對數(shù)=[5-3x(8-7)]/2=1，即中心N原子有1孤電子對，VSEPR模型略去1孤電子對才是分子的實(shí)際構(gòu)型，價(jià)層電子對數(shù)為4的VSEPR模型為形，則NF3的實(shí)際構(gòu)型為形?！舅伎寂c討論p45】參考答案：(1)主族元素原子的價(jià)電子數(shù)等于元素所在族的，如S在第VIA族，其價(jià)電子數(shù)是6；P在第VA族，其價(jià)電子數(shù)是5。(2)主族元素原子最多能接受的電子數(shù)等于8減去元素所在族的，如N在第VA族，其最多能接受的電子數(shù)是8-5=3；C1在第IA族，其最多能接受的電子數(shù)是8-7=1。（2）方法II根據(jù)上述方法II計(jì)算出價(jià)層電子對總數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)，根據(jù)得出，由VSEPR模型略去就可以得出分子的構(gòu)型。價(jià)層電子對數(shù)VSEPR模型分子的空間結(jié)構(gòu)以CO2、NH4+、NF3為例：①CO2：中心C原子的價(jià)電子為4，配位原子為氧原子，不計(jì)算配位原子數(shù)，中心C原子的價(jià)層電子對數(shù)=4/2=2，中心碳原子與兩個(gè)氧原子結(jié)合，故CO2中C原子孤電子對數(shù)=2-2=0，即中心C原子無孤電子對，VSEPR模型就是分子的實(shí)際構(gòu)型，價(jià)層電子對數(shù)為2的VSEPR模型為形，則CO2的實(shí)際構(gòu)型為形。②NH4+：中心N原子的價(jià)電子為5，配位原子為氫原子，配位原子數(shù)為4，NH4+帶1個(gè)正電荷，中心N原子的價(jià)層電子對數(shù)=(5+4-1)/2=4，中心N原子與4個(gè)氫原子結(jié)合，故NH4+中N原子孤電子對數(shù)=4-4=0，即中心N原子無孤電子對，VSEPR模型就是分子的實(shí)際構(gòu)型，價(jià)層電子對數(shù)為4的VSEPR模型為形，則NH4+的實(shí)際構(gòu)型為形。③NF3：中心N原子的價(jià)電子為5，配位原子為氟原子，配位原子數(shù)為3，不帶電荷，中心N原子的價(jià)層電子對數(shù)=(5+3)/2=4，中心N原子與3個(gè)氟原子結(jié)合，故NF3中N原子孤電子對數(shù)=4-3=1，即中心N原子有1孤電子對，VSEPR模型略去1孤電子對才是分子的實(shí)際構(gòu)型，價(jià)層電子對數(shù)為4的VSEPR模型為形，則NF3的實(shí)際構(gòu)型為形?！咎貏e說明】①中心原子不含孤電子對的分子(或離子)，VSEPR模型與分子(或離子)的空間結(jié)構(gòu)。②中心原子若有孤電子對，孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并與成鍵電子對互相排斥，則VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)致。推測分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的。2.常見分子或離子的空間結(jié)構(gòu)的推測分子或離子方法I方法IIVSEPR模型VSEPR模型名稱空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)名稱中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)CO2、BeCl22002形形CO32—、BF33003形形SO2、PbCl211形CH4、CCl44004形形NH3、NF311形形H2O、H2S22形【特別說明】①價(jià)層電子對互斥模型對分子空間結(jié)構(gòu)的預(yù)測少有失誤，但它用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子。②氨氣與水的VSEPR模型，但空間構(gòu)型不同的原因是：孤電子對之間的斥力孤電子對與成鍵電子對之間的斥力成鍵電子對之間的斥力?！舅伎寂c討論p47】參考答案：（1）BF3:B原子的價(jià)層電子中，鍵電子對數(shù)是3，孤電子對數(shù)為(3-3×1)/2=0,VSEPR模型和分子的空間結(jié)構(gòu)都是形。（2）NH4+:N原子的價(jià)層電子中，σ鍵電子對數(shù)是4，孤電子對數(shù)為(5-1-4×1)/2=0,VSEPR模型和離子的空間結(jié)構(gòu)都是形。（2）SO32-:S原子的價(jià)層電子中，σ鍵電子對數(shù)是3，孤電子對數(shù)為(6+2-3x2)/2=1,VSEPR模型是形，離子的空間結(jié)構(gòu)是形。?問題一價(jià)層電子對互斥模型的理解【典例1】下列有關(guān)價(jià)層電子對互斥理論的描述正確的是()A．價(jià)層電子對就是σ鍵電子對B．孤電子對數(shù)由分子式來確定C．分子的立體構(gòu)型是價(jià)層電子對互斥的結(jié)果D．孤電子對數(shù)等于π鍵數(shù)【變式1-1】已知在CH4中，C—H鍵間的鍵角為109°28′，NH3中，N—H鍵間的鍵角為107°，H2O中O—H鍵間的鍵角為105°，則下列說法中正確的是()A．孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力B．孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力C．孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力D．題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力同成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力之間的大小關(guān)系【變式1-2】下列關(guān)于價(jià)層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是()A．VSEPR模型可用來預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)B．分子中價(jià)電子對相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)C．中心原子上的孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D．分子中鍵角越大，價(jià)電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定?問題二價(jià)層電子對互斥模型的應(yīng)用【典例2】下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為V形的是()A．SO2 B．SO42- C．H3O+ D．OF2【變式2-1】用價(jià)層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是A．SO2、CS2、HCN都是直線形的分子 B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．CH2O、CO、SO3都是平面三角形的粒子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子【變式2-2】下列分子價(jià)層電子對互斥理論模型與分子結(jié)構(gòu)模型一致的是()A．水 B．甲烷 C．氨 D．二氧化硫1．下列分子或離子的中心原子上未用于成鍵的價(jià)電子對最多的是()A．H2OB．HClC．NHeq\o\al(＋,4)D．PCl32.下列粒子的VSEPR模型為四面體、且其空間結(jié)構(gòu)為V形的是()A．SO2 B．CH4 C．H3O+ D．SF23.用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2S和AlCl3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形4.SOeq\o\al(2－,3)離子的中心原子孤對電子計(jì)算公式為(a－xb)/2，下列對應(yīng)的數(shù)值正確的是()A．a(chǎn)＝8x＝3b＝2B．a(chǎn)＝6x＝3b＝2C．a(chǎn)＝4x＝2b＝3D．a(chǎn)＝6x＝2b＝35.下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)判斷不正確的是A．NH為正四面體形 B．BeCl2為直線形C．NF3為V形 D．CO2為直線形6．（1）計(jì)算下列微粒中點(diǎn)“·”原子的孤電子對數(shù)。①H2S______________________________;

②PCl5___________________________;

③BF3___________________________;

④NH3___________________________。

（2）用價(jià)層電子對互斥理論完成下列問題(點(diǎn)“·”的原子為中心原子)。分子或離子α鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)分子立體構(gòu)型H2Seq\o(e,\s\do4(·))eq\o(B,\s\do4(·))Cl3eq\o(P,\s\do4(·))Cl3eq\o(S,\s\do4(·))O2eq\o(S,\s\do4(·))Oeq\o\al(2－,4)1．下列有關(guān)SO3的說法正確的是 ()A．空間結(jié)構(gòu)與NH3相似B．空間結(jié)構(gòu)與SO2相似C．空間結(jié)構(gòu)與BF3相似D．空間結(jié)構(gòu)與P4相似2.短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有關(guān)敘述正確的是()A．若A、B為同一周期元素，則AB3分子一定為平面正三角形B．若AB3分子中的價(jià)電子個(gè)數(shù)為24個(gè)，則AB3分子可能為平面正三角形C．若為A、B為同一主族元素，則AB3分子一定為三角錐形D．若AB3分子為三角形錐形，則AB3分子一定為NH3【答案】B【解析】A項(xiàng)，若為PCl3，則分子為三角錐形，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，BCl3滿足要求，其分子為平面正三角形，正確；C項(xiàng)，若分子為SO3，則為平面正三角形，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子不一定為NH3，也可能為NF3等。3．下列各組微粒的空間結(jié)構(gòu)相似的是()A．SO2與O3 B．CO2與NO2 C．NO3-與SO32- D．PCl3與PCl54.下列分子結(jié)構(gòu)的空間構(gòu)型為正四面體的是A．四氯化碳 B．1，2-二氯乙烯 C．二氯甲烷 D．氨氣5.下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)相同的是A．BeCl2和SO2B．BF3和PCl3C．和D．SO3和ClO6．(1)利用VSEPR理論推測分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：ClOeq\o\al(－,3)________；AlBr3(共價(jià)分子)________。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：________；________。(3)按要求寫出由第二周期非金屬元素的原子構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面形分子________；三角錐形分子________；四面體形分子________。第8課價(jià)層電子對互斥模型（VSEPR）1.理解價(jià)層電子對互斥理論的含義。2.能根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。一、價(jià)層電子對互斥模型1.應(yīng)用：預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)2.內(nèi)容：價(jià)層電子對互斥模型認(rèn)為，分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子周圍的“價(jià)層電子對”相互排斥的結(jié)果。(1)當(dāng)中心原子的價(jià)電子全部參與成鍵時(shí)，為使價(jià)電子斥力最小，就要求盡可能采取對稱結(jié)構(gòu)。(2)當(dāng)中心原子的價(jià)電子部分參與成鍵時(shí)，未參與成鍵的孤電子對與成鍵電子對之間及孤電子對之間、成鍵電子對之間的斥力不同，從而影響分子的空間結(jié)構(gòu)。(3)電子對之間的夾角越大，相互之間的斥力越小。(4)成鍵電子對之間斥力由大到小的順序：三鍵-三鍵>三鍵-雙鍵>雙鍵-雙鍵>雙鍵-單鍵>單鍵-單鍵。(5)含孤電子對的斥力由大到小的順序：孤電子對-孤電子對>孤電子對-單鍵>單鍵-單鍵。二、中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)的計(jì)算方法1.方法I：中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù)(1)σ鍵電子對數(shù)的確定：由化學(xué)式確定(2)中心原子上的孤電子對數(shù)的確定：中心原子上的孤電子對數(shù)=EMBEDEquation.3公式中各字母的含義：a中心原子的價(jià)層電子數(shù)主族元素=最外層電子數(shù)陽離子=中心原子的價(jià)層電子數(shù)-︱離子的電荷數(shù)︱陰離子=中心原子的價(jià)層電子數(shù)+︱離子的電荷數(shù)︱x與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)H=1其他原子=8-該原子的價(jià)層電子數(shù)【特別說明】VSEPR的“價(jià)層電子對”是指分子中的中心原子與結(jié)合原子間的σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對。多重鍵只計(jì)其中的σ鍵電子對，不計(jì)π鍵電子對。2.方法II：說明：（1）中心原子配位的原子總數(shù)是指與中心原子直接結(jié)合的原子個(gè)數(shù)，氧族元素原子作配位原子時(shí)，不計(jì)算配位原子個(gè)數(shù)。（2）粒子的電荷數(shù)是離子所帶電荷數(shù)，陽離子用“-”，陰離子用“+”。（3）計(jì)算結(jié)果為中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)可以確定價(jià)層電子對互斥模型。（4）孤電子對數(shù)=價(jià)層電子對數(shù)-中心原子配位的原子總數(shù)。三、根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型判斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)1.判斷方法（1）方法I根據(jù)上述方法I計(jì)算出σ鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)，在確定了σ鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)后，可以依據(jù)下面的方法確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=價(jià)層電子對數(shù)VSEPR模型分子的空間結(jié)構(gòu)

以CO2、NH4+、NF3為例：①CO2：中心C原子的價(jià)電子為4，配位原子為氧原子，配位原子數(shù)為2，即有2對σ鍵電子對數(shù)，中心C原子上的孤電子對數(shù)=[4-2x(8-6)]/2=0，即中心C原子無孤電子對，VSEPR模型就是分子的實(shí)際構(gòu)型，價(jià)層電子對數(shù)為2的VSEPR模型為直線形，則CO2的實(shí)際構(gòu)型為直線形。②NH4+：中心N原子的價(jià)電子為5，配位原子為氫原子，配位原子數(shù)為4，NH4+帶1個(gè)正電荷，中心N原子上的孤電子對數(shù)=[5-1-4x(2-1)]/2=0，即中心N原子無孤電子對，VSEPR模型就是分子的實(shí)際構(gòu)型，價(jià)層電子對數(shù)為4的VSEPR模型為正面體形，則NH4+的實(shí)際構(gòu)型為正四面體形。③NF3：中心N原子的價(jià)電子為5，配位原子為氟原子，配位原子數(shù)為3，不帶電荷，中心N原子上的孤電子對數(shù)=[5-3x(8-7)]/2=1，即中心N原子有1孤電子對，VSEPR模型略去1孤電子對才是分子的實(shí)際構(gòu)型，價(jià)層電子對數(shù)為4的VSEPR模型為正面體形，則NF3的實(shí)際構(gòu)型為三角錐形。【思考與討論p45】參考答案：(1)主族元素原子的價(jià)電子數(shù)等于元素所在族的序數(shù)，如S在第VIA族，其價(jià)電子數(shù)是6；P在第VA族，其價(jià)電子數(shù)是5。(2)主族元素原子最多能接受的電子數(shù)等于8減去元素所在族的序數(shù)，如N在第VA族，其最多能接受的電子數(shù)是8-5=3；C1在第IA族，其最多能接受的電子數(shù)是8-7=1。（2）方法II根據(jù)上述方法II計(jì)算出價(jià)層電子對總數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)，根據(jù)價(jià)層電子對總數(shù)得出VSEPR模型，由VSEPR模型略去孤電子對就可以得出分子的實(shí)際構(gòu)型。價(jià)層電子對數(shù)VSEPR模型分子的空間結(jié)構(gòu)以CO2、NH4+、NF3為例：①CO2：中心C原子的價(jià)電子為4，配位原子為氧原子，不計(jì)算配位原子數(shù)，中心C原子的價(jià)層電子對數(shù)=4/2=2，中心碳原子與兩個(gè)氧原子結(jié)合，故CO2中C原子孤電子對數(shù)=2-2=0，即中心C原子無孤電子對，VSEPR模型就是分子的實(shí)際構(gòu)型，價(jià)層電子對數(shù)為2的VSEPR模型為直線形，則CO2的實(shí)際構(gòu)型為直線形。②NH4+：中心N原子的價(jià)電子為5，配位原子為氫原子，配位原子數(shù)為4，NH4+帶1個(gè)正電荷，中心N原子的價(jià)層電子對數(shù)=(5+4-1)/2=4，中心N原子與4個(gè)氫原子結(jié)合，故NH4+中N原子孤電子對數(shù)=4-4=0，即中心N原子無孤電子對，VSEPR模型就是分子的實(shí)際構(gòu)型，價(jià)層電子對數(shù)為4的VSEPR模型為正面體形，則NH4+的實(shí)際構(gòu)型為正四面體形。③NF3：中心N原子的價(jià)電子為5，配位原子為氟原子，配位原子數(shù)為3，不帶電荷，中心N原子的價(jià)層電子對數(shù)=(5+3)/2=4，中心N原子與3個(gè)氟原子結(jié)合，故NF3中N原子孤電子對數(shù)=4-3=1，即中心N原子有1孤電子對，VSEPR模型略去1孤電子對才是分子的實(shí)際構(gòu)型，價(jià)層電子對數(shù)為4的VSEPR模型為正面體形，則NF3的實(shí)際構(gòu)型為三角錐形?！咎貏e說明】①中心原子不含孤電子對的分子(或離子)，VSEPR模型與分子(或離子)的空間結(jié)構(gòu)一致。②中心原子若有孤電子對，孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并與成鍵電子對互相排斥，則VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)不一致。推測分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對。2.常見分子或離子的空間結(jié)構(gòu)的推測分子或離子方法I方法IIVSEPR模型VSEPR模型名稱空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)名稱中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)CO2、BeCl22002直線形直線形CO32—、BF33003平面三角形平面三角形SO2、PbCl211V形CH4、CCl44004正四面體形正四面體形NH3、NF311四面體形三角錐形H2O、H2S22V形【特別說明】①價(jià)層電子對互斥模型對分子空間結(jié)構(gòu)的預(yù)測少有失誤，但它不能用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子。②氨氣與水的VSEPR模型一致，但空間構(gòu)型不同的原因是：孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力?！舅伎寂c討論p47】參考答案：（1）BF3:B原子的價(jià)層電子中，鍵電子對數(shù)是3，孤電子對數(shù)為(3-3×1)/2=0,VSEPR模型和分子的空間結(jié)構(gòu)都是平面三角形。（2）NH4+:N原子的價(jià)層電子中，σ鍵電子對數(shù)是4，孤電子對數(shù)為(5-1-4×1)/2=0,VSEPR模型和離子的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形。（2）SO32-:S原子的價(jià)層電子中，σ鍵電子對數(shù)是3，孤電子對數(shù)為(6+2-3x2)/2=1,VSEPR模型是四面體形，離子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形。?問題一價(jià)層電子對互斥模型的理解【典例1】下列有關(guān)價(jià)層電子對互斥理論的描述正確的是()A．價(jià)層電子對就是σ鍵電子對B．孤電子對數(shù)由分子式來確定C．分子的立體構(gòu)型是價(jià)層電子對互斥的結(jié)果D．孤電子對數(shù)等于π鍵數(shù)【答案】C【解析】價(jià)層電子對數(shù)是σ鍵電子對數(shù)與孤電子對數(shù)之和，孤電子對數(shù)是指沒有成鍵的價(jià)電子對數(shù)，其與中心原子價(jià)層電子總數(shù)、與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)及與中心原子結(jié)合的原子數(shù)有關(guān)，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘忸}必備】價(jià)層電子對互斥模型認(rèn)為，分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子周圍的“價(jià)層電子對”相互排斥的結(jié)果。(1)當(dāng)中心原子的價(jià)電子全部參與成鍵時(shí)，為使價(jià)電子斥力最小，就要求盡可能采取對稱結(jié)構(gòu)。(2)當(dāng)中心原子的價(jià)電子部分參與成鍵時(shí)，未參與成鍵的孤電子對與成鍵電子對之間及孤電子對之間、成鍵電子對之間的斥力不同，從而影響分子的空間結(jié)構(gòu)。(3)電子對之間的夾角越大，相互之間的斥力越小。(4)成鍵電子對之間斥力由大到小的順序：三鍵-三鍵>三鍵-雙鍵>雙鍵-雙鍵>雙鍵-單鍵>單鍵-單鍵。(5)含孤電子對的斥力由大到小的順序：孤電子對-孤電子對>孤電子對-單鍵>單鍵-單鍵?！咀兪?-1】已知在CH4中，C—H鍵間的鍵角為109°28′，NH3中，N—H鍵間的鍵角為107°，H2O中O—H鍵間的鍵角為105°，則下列說法中正確的是()A．孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力B．孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力C．孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力D．題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力同成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力之間的大小關(guān)系【答案】A【解析】CH4中碳原子沒有孤電子對，C—H鍵間的鍵角為109°28′，NH3中氮原子有1個(gè)孤電子對，N—H鍵間的鍵角為107°，H2O中氧原子有2個(gè)孤電子對，O—H鍵間的鍵角為105°，說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力。【變式1-2】下列關(guān)于價(jià)層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是()A．VSEPR模型可用來預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)B．分子中價(jià)電子對相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)C．中心原子上的孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D．分子中鍵角越大，價(jià)電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定【答案】D【解析】VSEPR模型可用來預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)，注意實(shí)際空間結(jié)構(gòu)要去掉孤電子對，A正確；空間結(jié)構(gòu)與價(jià)電子對相互排斥有關(guān)，所以分子中價(jià)電子對相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)，B正確；中心原子上的孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥，且孤電子對間的排斥力＞孤電子對和成對電子對間的排斥力，C正確；分子的穩(wěn)定性與鍵角沒有關(guān)系，D不正確，故選D。?問題二價(jià)層電子對互斥模型的應(yīng)用【典例2】下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為V形的是()A．SO2 B．SO42- C．H3O+ D．OF2【答案】D【解析】A項(xiàng)，SO2中S原子價(jià)電子對數(shù)為，有1個(gè)孤電子對，VSEPR模型為平面結(jié)構(gòu)，其空間結(jié)構(gòu)為V形，故不選A；B項(xiàng)，SO42-中S原子價(jià)電子對數(shù)為，無孤電子對，VSEPR模型為四面體，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故不選B；C項(xiàng)，H3O+中O原子價(jià)電子對數(shù)為，有1個(gè)孤電子對，VSEPR模型為四面體，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐，故不選C；D項(xiàng)，OF2中O原子價(jià)電子對數(shù)為，有2個(gè)孤電子對，VSEPR模型為平四面體，其空間結(jié)構(gòu)為V形，故選D；故選D?！窘忸}必備】方法I：根據(jù)中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù)(1)σ鍵電子對數(shù)的確定：由化學(xué)式確定(2)中心原子上的孤電子對數(shù)的確定：EMBEDEquation.3計(jì)算出σ鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)，在確定了σ鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)后，可以依據(jù)下面的方法確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=價(jià)層電子對數(shù)VSEPR模型分子的空間結(jié)構(gòu)

方法II：說明：（1）中心原子配位的原子總數(shù)是指與中心原子直接結(jié)合的原子個(gè)數(shù)，氧族元素原子作配位原子時(shí)，不計(jì)算配位原子個(gè)數(shù)。（2）粒子的電荷數(shù)是離子所帶電荷數(shù)，陽離子用“-”，陰離子用“+”。（3）計(jì)算結(jié)果為中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)可以確定價(jià)層電子對互斥模型。（4）孤電子對數(shù)=價(jià)層電子對數(shù)-中心原子配位的原子總數(shù)。根據(jù)上述方法II計(jì)算出價(jià)層電子對總數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)，根據(jù)價(jià)層電子對總數(shù)得出VSEPR模型，由VSEPR模型略去孤電子對就可以得出分子的實(shí)際構(gòu)型。價(jià)層電子對數(shù)VSEPR模型分子的空間結(jié)構(gòu)【變式2-1】用價(jià)層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是A．SO2、CS2、HCN都是直線形的分子 B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．CH2O、CO、SO3都是平面三角形的粒子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子【答案】C【解析】A．二氧化硫分子中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+=2+1=3，含有1個(gè)孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷二氧化硫空間結(jié)構(gòu)為V形；二硫化碳結(jié)構(gòu)式為S=C=S，CS2中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+=2+0=2，無孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷CS2為直線形；HCN結(jié)構(gòu)式為，HCN中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+=2+0=2，無孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷HCN為直線形，故A錯(cuò)誤；B．BF3中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3+0=3，無孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷BF3為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；SnBr2中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+=2+1=3，含有一個(gè)孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷SnBr2為V型結(jié)構(gòu)，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角小于120°，故B錯(cuò)誤；C．CH2O中碳形成3個(gè)σ鍵，所以是sp2雜化為平面三角形結(jié)構(gòu)；中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3+0=3，無孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷為平面三角形結(jié)構(gòu)；SO3中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3+0=3，無孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷SO3為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C正確；D．PCl3中P原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3+1=4，含有一個(gè)孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)；NH3中N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3+1=4，含有一個(gè)孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)；PCl5中P原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=5+=5+0=5，不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷PCl5為三角雙錐結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；答案為C?！咀兪?-2】下列分子價(jià)層電子對互斥理論模型與分子結(jié)構(gòu)模型一致的是()A．水 B．甲烷 C．氨 D．二氧化硫【答案】B【解析】A項(xiàng)，水的價(jià)層電子對數(shù)為：，價(jià)層電子對模型為正四面體，分子構(gòu)型為V形，兩者不一致，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲烷的價(jià)層電子對數(shù)為：，價(jià)層電子對模型為正四面體，分子構(gòu)型為正四面體，兩者一致，B正確；C項(xiàng)，氨氣的價(jià)層電子對數(shù)為：，價(jià)層電子對模型為正四面體，分子構(gòu)型為三角錐形，兩者不一致，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化硫的價(jià)層電子對數(shù)為：，價(jià)層電子對模型為平面三角形，分子構(gòu)型為V形，兩者不一致，D錯(cuò)誤；故選B。1．下列分子或離子的中心原子上未用于成鍵的價(jià)電子對最多的是()A．H2OB．HClC．NHeq\o\al(＋,4)D．PCl3【答案】A【解析】A項(xiàng)，氧原子有兩對未成鍵的價(jià)電子對；B項(xiàng)，HCl分子屬于AB型分子，沒有中心原子；C項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)的中心原子的價(jià)電子全部參與成鍵；D項(xiàng)，磷原子有一對未成鍵的價(jià)電子對。2.下列粒子的VSEPR模型為四面體、且其空間結(jié)構(gòu)為V形的是()A．SO2 B．CH4 C．H3O+ D．SF2【答案】D【解析】A項(xiàng)，二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，孤對電子對數(shù)為1，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲烷分子中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)4，VSEPR模型為正四面體形，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水合氫離子中氧原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，孤對電子對數(shù)為1，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氟化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，孤對電子對數(shù)為2，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故D正確；故選D。3.用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2S和AlCl3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形【答案】D【解析】H2S分子的中心原子O原子上含有2個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=0.5×（6-2×1）=2，所以H2S分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型；AlCl3分子的中心原子Al原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=0.5×（3-3×1）=0，所以AlCl3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形。故選D。4.SOeq\o\al(2－,3)離子的中心原子孤對電子計(jì)算公式為(a－xb)/2，下列對應(yīng)的數(shù)值正確的是()A．a(chǎn)＝8x＝3b＝2B．a(chǎn)＝6x＝3b＝2C．a(chǎn)＝4x＝2b＝3D．a(chǎn)＝6x＝2b＝3【答案】A【解析】SOeq\o\al(2－,3)離子的中心原子孤對電子計(jì)算公式為(a－xb)/2中，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，因此a＝6＋2＝8，x＝3，b＝2，故選A。5.下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)判斷不正確的是A．NH為正四面體形 B．BeCl2為直線形C．NF3為V形 D．CO2為直線形【答案】C【解析】A．銨根離子中氮原子的價(jià)層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故A正確；B．二氯化鈹分子中鈹原子的價(jià)層電子對數(shù)為2、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，故B正確；C．三氟化氮分子中氮原子的價(jià)層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為1，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳分子中鈹原子的價(jià)層電子對數(shù)為2、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，故D正確；故選C。6．（1）計(jì)算下列微粒中點(diǎn)“·”原子的孤電子對數(shù)。①H2S______________________________;

②PCl5___________________________;

③BF3___________________________;

④NH3___________________________。

（2）用價(jià)層電子對互斥理論完成下列問題(點(diǎn)“·”的原子為中心原子)。分子或離子α鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)分子立體構(gòu)型H2Seq\o(e,\s\do4(·))eq\o(B,\s\do4(·))Cl3eq\o(P,\s\do4(·))Cl3eq\o(S,\s\do4(·))O2eq\o(S,\s\do4(·))Oeq\o\al(2－,4)【答案】(1)①2②0③0④1(2)2eq\f(1,2)×(6－2×1)＝24V形3eq\f(1,2)×(3－3×1)＝03平面三角形3eq\f(1,2)×(5－3×1)＝14三角錐形2eq\f(1,2)×(6－2×2)