湖南省平江縣頤華高級(jí)中學(xué)2025屆高三上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

頤華學(xué)校2025屆高三第一學(xué)期入學(xué)考試試題化學(xué)滿分：100分時(shí)量：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范的是A．調(diào)控滴定速度B．用試紙測定溶液C．加熱試管中的液體D．向試管中滴加溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．調(diào)控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指輕輕向內(nèi)扣住玻璃活塞，手心空握，所以A選項(xiàng)的操作符合規(guī)范；B．用pH試紙測定溶液pH不能將pH試紙伸入溶液中，B操作不規(guī)范；C．加熱試管中的液體，試管中液體體積不能超過試管體積的三分之一，且手握試管夾時(shí)，應(yīng)手握試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上，以免打開試管夾，使試管脫落，C操作不規(guī)范；D．向試管中滴加液體，膠頭滴管應(yīng)該在試管上方豎直懸空，D操作不規(guī)范；故選A。2.下列方程式書寫錯(cuò)誤是A.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：B.堿性鋅錳電池正極反應(yīng)：C.硫酸四氨合銅溶液加入乙醇：D.由1，6-己二胺和己二酸制備尼龍66：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O【答案】A【解析】【詳解】A．氯酸鉀與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，因此氯氣中既含有，又含有，同時(shí)有1份鹽酸中氯元素未變價(jià)生成氯化鉀即，A錯(cuò)誤；B．堿性鋅錳電池中二氧化錳作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為，B正確；C．硫酸四氨合銅溶液加入乙醇后析出，反應(yīng)為：，C正確；D．反應(yīng)為：+(2n-1)

H2O，生成1mol尼龍-66，同時(shí)生成(2n-1)mol水，D正確；故選A。3.下列原料一產(chǎn)品制備的過程最可能涉及置換反應(yīng)的是A.石油—汽油 B.煤一甲苯 C.海水一液溴 D.食鹽—金屬鈉【答案】C【解析】【詳解】A．石油得到汽油，是根據(jù)沸點(diǎn)不同，分餾得到的，屬于物理變化，故A項(xiàng)不符合題意；B．從煤中得到甲苯，是通過煤的干餾，不屬于置換反應(yīng)，故B項(xiàng)不符合題意；C．海水中的溴是溴離子，通過置換反應(yīng)得到溴單質(zhì)，故C項(xiàng)符合題意；D．電解熔融的NaCl制備金屬鈉，屬于分解反應(yīng)，故D項(xiàng)不符合題意；故本題選C。4.植物提取物阿魏萜寧具有抗菌活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于阿魏萜寧的說法錯(cuò)誤的是A.可與溶液反應(yīng) B.消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有2種C.酸性條件下的水解產(chǎn)物均可生成高聚物 D.與反應(yīng)時(shí)可發(fā)生取代和加成兩種反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】由阿魏萜寧的分子結(jié)構(gòu)可知，其分子中存在醇羥基、酚羥基、酯基和碳碳雙鍵等多種官能團(tuán)。【詳解】A．該有機(jī)物含有酚羥基，故又可看作是酚類物質(zhì)，酚羥基能顯示酸性，且酸性強(qiáng)于；溶液顯堿性，故該有機(jī)物可與溶液反應(yīng)，A正確；B．由分子結(jié)構(gòu)可知，與醇羥基相連的C原子共與3個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的C原子相連，且這3個(gè)C原子上均連接了H原子，因此，該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，其消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有3種，B不正確；C．該有機(jī)物酸性條件下的水解產(chǎn)物有2種，其中一種含有碳碳雙鍵和2個(gè)醇羥基，這種水解產(chǎn)物既能通過發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，也能通過縮聚反應(yīng)生成高聚物；另一種水解產(chǎn)物含有羧基和酚羥基、且羥基的兩個(gè)鄰位上均有氫原子，其可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，C正確；D．該有機(jī)物分子中含有酚羥基且其鄰位上有H原子，故其可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；還含有碳碳雙鍵，故其可發(fā)生加成，因此，該有機(jī)物與反應(yīng)時(shí)可發(fā)生取代和加成兩種反應(yīng)，D正確；綜上所述，本題選B。5.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚B.分子的球棍模型：C.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：D.鍵形成的軌道重疊示意圖：【答案】A【解析】【詳解】A．含有官能團(tuán)為羥基，甲基與羥基相鄰，系統(tǒng)命名為：2-甲基苯酚，故A正確；B．臭氧中心O原子的價(jià)層電子對數(shù)為：，屬于sp2雜化，有1個(gè)孤電子對，臭氧為V形分子，球棍模型為：，故B錯(cuò)誤；C．K能層只有1個(gè)能級(jí)1s，不存在1p能級(jí)，故C錯(cuò)誤；D．p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖為：，故D錯(cuò)誤；故選A。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有鍵的數(shù)目為B.溶液中含的數(shù)目為C.和的混合氣體含有的分子數(shù)目為D.與反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．26gC2H2的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)C2H2分子中含有3個(gè)鍵，故26gC2H2中含有鍵的數(shù)目為3NA，A正確；B．在水溶液中發(fā)生水解，1L1mol?L-1NH4NO3溶液中含的數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；C．CO和H2均由分子構(gòu)成，1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D．Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2，由于未給出氣體所處的狀態(tài)，無法求出生成氣體的物質(zhì)的量，也無法得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選A。7.為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模僮鞣椒ê侠淼氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞣椒ˋ從含有的NaCl固體中提取用CCl4溶解、萃取、分液B提純實(shí)驗(yàn)室制備的乙酸乙酯依次用溶液洗滌、水洗、分液、干燥C用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的溶液用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定D從明礬過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．從含有I2的NaCl固體中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，沒有提取出來，A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯在氫氧化鈉堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，故提純乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B錯(cuò)誤；C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)生成CH3COONa，是堿性，而甲基橙變色范圍pH值較小，故不能用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定，否則誤差較大，應(yīng)用酚酞作指示劑，C錯(cuò)誤；D．從明礬過飽和溶液中快速析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，在燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生微小的玻璃微晶來充當(dāng)晶核，D正確；本題選D。8.中科院研究人員使用水、碳酸酯兩相電解液通過電化學(xué)固—液反應(yīng)器將Na嵌入到合成，反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(0≤x≤1)，下列說法正確的是A.合成總反應(yīng)可以表示為B.離子交換膜為陰離子交換膜C.陽極區(qū)采用水相，的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性D.理論上，當(dāng)電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，此時(shí)固體中鈉鐵個(gè)數(shù)比為1：5【答案】A【解析】【分析】由圖可知，與直流電源負(fù)極相連的鐵電極為電解池的陰極，碘三離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碘離子，電極反應(yīng)式為I+2e—=3I—，鈉電極為陽極，金屬鈉在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子，電極反應(yīng)式為Na—e—=Na+，鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，放電生成的碘化鈉進(jìn)入反應(yīng)器中與FePO4反應(yīng)生成NaxFePO4和NaI3，合成總反應(yīng)可以表示為?！驹斀狻緼．由分析可知，合成總反應(yīng)可以表示為，故A正確；B．由分析可知，合成NaxFePO4過程中，鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，故B錯(cuò)誤；C．金屬鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以陽極區(qū)不能采用水相，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，放電生成0.2mol鈉離子，但無法確定參與反應(yīng)FePO4的物質(zhì)的量，所以無法依據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)方程式確定x的值，不能計(jì)算固體中鈉鐵個(gè)數(shù)比，故D錯(cuò)誤；故選A。9.聚合硫酸鐵(SPFS)是水處理中重要的絮凝劑，SPFS可以表示為。下圖是以廢鐵屑為原料制備SPFS的一種工藝流程，下列說法錯(cuò)誤的是A.酸浸釜中加入的酸最好是稀硫酸B.每生成1molSPFS消耗C.在聚合釜中，隨著水的加入中變小D.減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是蒸發(fā)溫度低，SPFS不易分解【答案】C【解析】【分析】由題給流程可知，廢鐵屑在粉碎機(jī)中粉碎、過篩后加入硫酸酸浸，將氧化鐵和鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵和硫酸亞鐵，過濾得到含有硫酸鐵、硫酸亞鐵的濾液和固體殘?jiān)驗(yàn)V液加入過氧化氫溶液，將溶液中硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸溶液和水使溶液中的鐵離子部分水解生成SPFS，減壓蒸發(fā)得到SPFS固體。【詳解】A．由SPFS固體中含有硫酸根離子可知，為了不引入其他雜質(zhì)，酸浸釜中加入的酸最好是硫酸，故A正確；B．由分析可知，加入過氧化氫溶液的目的是將溶液中硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，由得失電子數(shù)目守恒可知，生成1molSPFS時(shí)，消耗過氧化氫的物質(zhì)的量為mol，故B正確；C．向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸溶液和水的目的是使溶液中的鐵離子部分水解生成SPFS，隨著水的加入，硫酸鐵溶液的濃度減小，鐵離子的水解程度增大，則中變大，故C錯(cuò)誤；D．相對于常壓蒸發(fā)，，減壓蒸發(fā)可以降低蒸發(fā)溫度，防止溫度過高，SPFS受熱分解，故D正確；故選C。10.某種化學(xué)品的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則下列說法中正確的是A.在該化合物中Y和Z的雜化類型不同B.元素對應(yīng)簡單離子半徑大小關(guān)系為：M>X>WC.與W同周期的元素中，第一電離能比W大的元素有2種D.Z、W形成的簡單氫化物，分子空間構(gòu)型相同，分子中化學(xué)鍵的鍵角不相等【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且M形成+3價(jià)的陽離子，M為Al，Z形成6條鍵且與Al同周期，Z為S，X形成1條鍵且與W、Y同周期，X為F，Y形成4條鍵為C，W形成2條鍵為O?！驹斀狻緼．在該化合物中C形成4條σ鍵，S也形成4條σ鍵，兩者的雜化類型相同，都是sp3雜化，A錯(cuò)誤；B．Al3+、F-和O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑O2->F->Al3+，B錯(cuò)誤；C．與O同周期的元素中，第一電離能大于O的元素有N、F、Ne這三種，C錯(cuò)誤；D．Z、W形成的簡單氫化物分別為H2S和H2O，兩者分子空間構(gòu)型相同均為V形，但是氧原子電負(fù)性強(qiáng)于S原子，導(dǎo)致氧原子對孤電子對的吸引力更大，孤電子對與成鍵電子距離更近，成鍵電子與孤電子對之間的排斥作用更強(qiáng)，鍵角也就更大，D正確；故選D。11.阿替洛爾是一種治療高血壓藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該分子說法錯(cuò)誤的是A.有4種官能團(tuán)B.有兩種雜化方式的碳原子C.有1個(gè)手性碳原子D.NaOH乙醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知含有酰胺基、醚鍵、羥基、亞氨基四種官能團(tuán)，故A正確；B．碳的雙鍵連接形式為sp2雜化，如酰胺基中碳原子，碳原子連接四個(gè)單鍵為sp3雜化，故B正確；C．連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的原子是手性碳原子，該分子中1個(gè)手性碳原子，為連接醇羥基的碳原子，故C正確；D．連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，但需要在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，故D錯(cuò)誤；故答案選D。12.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A.0.2mol B.0.25mol C.0.3mol D.0.35mol【答案】B【解析】【詳解】因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L?NO的物質(zhì)的量為：，根據(jù)N元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.15L×4mol/L-0.1mol=0.5mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為：n[Fe(NO3)2]==0.25mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，得到鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.25mol，故選：B。13.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法不合理的是實(shí)驗(yàn)事故處理方法A被水蒸氣輕微燙傷先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏B稀釋濃硫酸時(shí)，酸濺到皮膚上用的NaHCO3溶液沖洗C苯酚不慎沾到手上先用乙醇沖洗，再用水沖洗D不慎將酒精燈打翻著火用濕抹布蓋滅A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．被水蒸氣輕微燙傷，先用冷水沖洗一段時(shí)間，再涂上燙傷藥膏，故A正確；B．稀釋濃硫酸時(shí)，酸濺到皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上的NaHCO3溶液，故B錯(cuò)誤；C．苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，常溫下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇沖洗，再用水沖洗，故C正確；D．酒精燈打翻著火時(shí)，用濕抹布蓋滅，濕抹布可以隔絕氧氣，也可以降溫，故D正確；故選B。14.一定溫度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中隨pH的變化如圖1，溶液中含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2。已知：①M(fèi)A，均為難溶物；②初始。下列說法錯(cuò)誤的是A.時(shí)，B.初始狀態(tài)a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：C.Ⅰ曲線上的點(diǎn)滿足D.初始狀態(tài)b點(diǎn)，平衡后溶液中存在【答案】B【解析】【分析】由=可得，，為線性關(guān)系，故曲線I表示M(OH)2溶解平衡曲線，曲線II表示MA的溶解平衡曲線?！驹斀狻緼．由圖2可得，H2A的電離平衡常數(shù)，，，，則當(dāng)c(A2-)=c(H2A)時(shí)，，即pH=8.5，故A正確；B．初始狀態(tài)a點(diǎn)在曲線II上方，曲線I的下方，故生成MA，故發(fā)生反應(yīng)：HA-+M2+=MA↓+H+，故B錯(cuò)誤；C．曲線I表示M(OH)2的溶解平衡曲線，故I曲線上的點(diǎn)滿足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]，故C正確；D．初始狀態(tài)的b點(diǎn)在曲線II的上方，曲線I的下方，生成MA沉淀，故平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜0.2mol/L，故D正確；故選B。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.二氧化氯是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為11℃，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，甚至爆炸。Ⅰ.某課外興趣小組通過氯氣與溶液反應(yīng)來制取少量，裝置如圖所示：（1）丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）存在時(shí)會(huì)催化的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是_______。實(shí)驗(yàn)過程中常需通入適量的稀釋，其目的是_______。Ⅱ.用下圖裝置可以測定混合氣中的含量：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀-淀粉溶液，用水溶解后，再加入稀硫酸；②在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；③將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；④將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；⑤用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：（3）玻璃液封裝置的作用是除了使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等之外，還能_______。（4）滴定至終點(diǎn)的溶液顏色變化是_______。（5）測得混合氣中的質(zhì)量為_______g。（6）用處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.明礬b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵【答案】（1）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl（2）①.飽和食鹽水②.防止ClO2發(fā)生分解，甚至爆炸（3）吸收殘留的ClO2氣體(避免碘的逸出)（4）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色（5）0.027（6）d【解析】【分析】Ⅰ．甲裝置用于制備氯氣，乙裝置盛裝飽和食鹽水，氯氣經(jīng)過飽和食鹽水除去其中混有的HCl氣體，丙裝置盛裝NaClO2溶液，Cl2通入NaClO2溶液中反應(yīng)生成ClO2，自身被還原為NaCl，化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，丁裝置用于收集ClO2，最后用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理；Ⅱ．ClO2通入錐形瓶中與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘和氯離子，玻璃液封裝置可防止ClO2氣體逸出；【小問1詳解】丙裝置中氯氣與NaClO2溶液反應(yīng)生成ClO2、NaCl，化學(xué)方程式為；【小問2詳解】存在時(shí)會(huì)催化的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生的速率明顯加快，則乙裝置的作用是除去雜質(zhì)HCl氣體，所盛溶液為飽和食鹽水，的濃度過大會(huì)分解、甚至爆炸，則實(shí)驗(yàn)過程中常需通入適量的稀釋，防止發(fā)生分解，甚至爆炸；【小問3詳解】玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的氣體，避免碘的逸出，并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等；【小問4詳解】裝置中指示劑為淀粉溶液，硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液時(shí)，終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后半滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；【小問5詳解】氧化KI的反應(yīng)為，，可得關(guān)系式2ClO2～5～10Na2S2O3，n(ClO2)=n(Na2S2O3)=××0.020L=0.0004mol，m(ClO2)=nM=0.0004mol×67.5g/mol=0.027g；【小問6詳解】若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，a不能還原亞氯酸鹽，b中KI具有還原性但氧化產(chǎn)物不適合飲用水使用，c中鹽酸能和亞氯酸鈉反應(yīng)生成，只有d中Fe2+將還原成，F(xiàn)e2+被氧化為鐵離子，且鐵離子水解生成膠體可凈化飲用水，則最適宜的是d，故選d。16.錳酸鋰是新一代鋰離子電池的正極材料。實(shí)驗(yàn)室利用回收的廢舊鋰離子電池正極材料(錳酸鋰、碳粉等涂覆在鋁箔上)制取鋰的一種流程如圖：已知：在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低。（1）若要增大鋰離子電池正極材料的浸取率，可以采取的措施有___________(寫兩條)。（2）濾液的主要成分是___________(填化學(xué)式)；向?yàn)V液A中通入過量二氧化碳的化學(xué)方程式為___________。（3）工業(yè)上洗滌用的是熱水而不是冷水，其原因是___________。（4）寫出將轉(zhuǎn)化成的離子方程式___________。（5）濾液中，向其中再加入等體積的溶液，生成沉淀。沉淀中元素占原濾液中元素總量的(忽略混合后溶液的體積變化)，則生成的溶液中為___________(保留兩位有效數(shù)字)，。（6）的一種配合物化學(xué)式為，則原子的配位數(shù)為___________；與互為等電子體的一種陰離子為___________(填化學(xué)式)。【答案】（1）適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大溶液的濃度、粉碎、充分?jǐn)嚢瑁?）①.②.（3）減少洗滌時(shí)的溶解量，提高產(chǎn)率（4）（5）0.33mol/L（6）①.6②.【解析】【分析】廢舊鋰離子電池正極材料(錳酸鋰、碳粉等涂覆在鋁箔上)加過量NaOH溶解，其中鋁單質(zhì)溶于NaOH生成偏鋁酸鈉溶液，過濾后在濾液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀；錳酸鋰、碳粉加硫酸溶解，同時(shí)通入空氣，轉(zhuǎn)化成，Li轉(zhuǎn)化為硫酸鋰，過濾分離和碳粉，在濾液中加入碳酸鈉，將鋰離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋰沉淀，灼燒碳酸鋰生成氧化鋰和二氧化碳，氧化鋰高溫、真空條件下與碳單質(zhì)反應(yīng)生成Li，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】要增大鋰離子電池正極材料的浸取率，可以采取的措施有適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大溶液的濃度、粉碎、充分?jǐn)嚢瑁弧拘?詳解】由以上分析可知濾液A主要成分為；向?yàn)V液A中通入過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為；小問3詳解】工業(yè)上洗滌用的是熱水而不是冷水，根據(jù)題中信息可知在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，用熱水可減少洗滌時(shí)的溶解量，提高產(chǎn)率；【小問4詳解】酸性條件下，與氧氣反應(yīng)生成，根據(jù)得失電子守恒得反應(yīng)方程為：；【小問5詳解】反應(yīng)后剩余鋰離子濃度為；則生成的溶液中=；【小問6詳解】由化學(xué)式可知該配合物中原子的配位數(shù)為6；與互為等電子體的一種陰離子為。17.次甲霉素是一種常用抗生素，其中間體化合物G的合成路線如下圖所示。注：Ts—表示：，回答下列問題：（1）B的名稱為___________。（2）E中官能團(tuán)的名稱為___________。（3）TsCl可活化羥基，則D→E的反應(yīng)方程式為___________。（4）E→F的反應(yīng)類型為___________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）芳香族化合物I是H的同分異構(gòu)體，1mol化合物I與Na反應(yīng)最多生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，且化合物I的核磁共振氫譜顯示3組峰，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。（7）參照上述合成路線，以2，4，7-辛三醇為原料合成(無機(jī)試劑任選)___________。【答案】（1）2-戊炔（2）醚鍵、碳碳雙鍵（3）+TsCl+TsOH+HCl（4）氧化反應(yīng)（5）（6）（7）【解析】【分析】根據(jù)A、C結(jié)構(gòu)簡式可知B為，名稱為2-戊炔，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D與TsCl反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知產(chǎn)物還有TsOH、HCl，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式和G的分子式，可推知G為，據(jù)此分析?！拘?詳解】根據(jù)分析，B為，名稱為2-戊炔；【小問2詳解】根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，E中官能團(tuán)的名稱為醚鍵、碳碳雙鍵；【小問3詳解】TsCl可活化羥基，根據(jù)分析，D→E的反應(yīng)方程式為+TsCl+TsOH+HCl；【小問4詳解】E→F的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；【小問5詳解】根據(jù)分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問6詳解】H的分子式為，芳香族化合物I是H的同分異構(gòu)體，I含有1個(gè)苯環(huán)，1mol化合物I與Na反應(yīng)最多生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則I還含有3個(gè)羥基，核磁共振氫譜顯示3組峰，其結(jié)構(gòu)簡式符合要求的有；【小問7詳解】2，4，7-辛三醇為，發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基轉(zhuǎn)化為酮羰基，再發(fā)生題中E到F的反應(yīng)得到，再發(fā)生還原反應(yīng)得到，合成路線為：。18.2023年杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬創(chuàng)新使用了綠色“零碳甲醇”作為燃料，這不僅在亞運(yùn)史上是第一次，在全球大型體育賽事上也是首次實(shí)現(xiàn)了廢碳的再生利用?！傲闾技状肌笔欠稀疤贾泻汀睂傩缘木G色能源。請回答下列問題：（1）工業(yè)上主要利用以下反應(yīng)合成甲醇：。已知在一定條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，推測該反應(yīng)_______0(填“>，＜或=”)。一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)。一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是_______(填字母)。A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.選擇合適催化劑D.加入大量催化劑（2）合成甲醇的工藝主要分為兩類，一類稱為直接法：直接加合成甲醇；一類稱為間接法：和通過逆水煤氣反應(yīng)，先合成CO后，CO和再合成甲醇。Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.①若利用間接工藝法