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2024-2025學(xué)年廣西南寧市化學(xué)高三上學(xué)期自測試題及解答一、單項選擇題(本大題有16小題,每小題3分,共48分)1、某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種,依次進行以下實驗(假設(shè)每步反應(yīng)均完全進行):①通過赤熱的炭層后,恢復(fù)到原狀態(tài),氣體體積增大;②通過灼熱的CuOA.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO和H2D.原混合氣體中無法確定是否含CO2①通過赤熱的炭層后,恢復(fù)到原狀態(tài),氣體體積增大。由于CO2與熾熱的炭層反應(yīng)生成CO,氣體體積不發(fā)生變化(每2體積CO2生成2體積CO);而CO、H2均不與熾熱的炭層反應(yīng),但若有H2存在,則H2與熾熱的炭層中的氧氣反應(yīng)生成水,氣體體積會減小。因此,氣體體積增大的現(xiàn)象說明原混合氣體中一定沒有H2,可能含有CO2(若含有CO2②通過灼熱的CuO時,固體變成紅色。這說明混合氣體中一定含有還原性氣體,因為CO和H2都能還原氧化銅。但由①的分析可知,原混合氣體中一定沒有③通過白色CuSO4粉末時無明顯現(xiàn)象。這說明混合氣體中一定沒有水蒸氣,因為若有水蒸氣,則會使白色Cu綜上所述,原混合氣體中一定含有CO,一定沒有H2,可能含有A選項,原混合氣體中一定沒有H2,但可能含有CB選項,原混合氣體中一定含有CO,但可能含有CO2C選項,原混合氣體中一定含有CO和一定沒有H2,但可能含有D選項,原混合氣體中無法確定是否含CO故答案為:D。2、下列敘述正確的是()A.室溫下,向0.1molB.0.1moC.0.1mol?D.0.1mo答案:A解析:A.室溫下,向0.1molB.氨水是弱堿,在溶液中只能部分電離出氫氧根離子和銨根離子,所以0.1mol?L?1C.0.1mol?L?1的醋酸溶液與0.1D.0.1mol?L?1故選A。3、在100mL某混合酸中,HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.4molA.0.15mol/LB.0.225m首先,我們需要計算混合酸中HNO3和Hnn接下來,我們需要計算銅的物質(zhì)的量。題目給出了銅的質(zhì)量,我們可以使用公式n=n然后,我們需要判斷銅是否能夠完全反應(yīng)。銅與稀硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)時,會先與硝酸反應(yīng),生成硝酸銅、一氧化氮和水。當硝酸完全反應(yīng)后,如果銅還有剩余,且溶液中存在氫離子,那么銅會繼續(xù)與氫離子和硝酸根離子反應(yīng),生成硝酸銅、一氧化氮和水。這個反應(yīng)可以看作是銅與硝酸的反應(yīng),因為氫離子和硝酸根離子組合起來就相當于硝酸。在這個反應(yīng)中,銅與硝酸的物質(zhì)的量之比為3:8,即每3mol的銅需要8mol的硝酸來完全反應(yīng)?,F(xiàn)在我們有0.03mol因此,我們可以確定銅是不足量的,即銅會完全反應(yīng)。接下來,我們需要計算反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量。由于銅完全反應(yīng),所以反應(yīng)后溶液中C最后,我們需要將Cu2+的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為濃度。由于溶液的體積是100mL(即0.1綜上所述,答案是C選項。4、下列說法正確的是()A.金屬鈉著火時,可用泡沫滅火器滅火B(yǎng).濃硫酸具有吸水性,可用作實驗室中某些氣體的干燥劑A.鈉燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,會加劇火勢,則金屬鈉著火時,不能用泡沫滅火器滅火,應(yīng)選沙土撲滅,故A錯誤;B.濃硫酸具有吸水性,且與氫氣、氧氣等不反應(yīng),則濃硫酸可用作實驗室中某些氣體的干燥劑,故B正確;故答案為:B。5、下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述正確的是()A.碳酸鈣在水中的溶解度很小,其導(dǎo)電性也很差,所以碳酸鈣是非電解質(zhì)B.碳酸氫鈉是強電解質(zhì),其水溶液既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)C.強電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電,所以硫酸鋇是強電解質(zhì)D.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好,所以它們是強電解質(zhì)答案:B;C解析:A.碳酸鈣在水中的溶解度很小,但溶解的碳酸鈣能完全電離,碳酸鈣在熔融狀態(tài)下也能完全電離,所以碳酸鈣是電解質(zhì),且為強電解質(zhì),故A錯誤;B.碳酸氫鈉是強電解質(zhì),其水溶液中的碳酸氫根離子既可以與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水,也可以與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,故B正確;C.強電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電,硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以硫酸鋇是強電解質(zhì),故C正確;D.氯氣和氨氣都是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D錯誤;綜上所述,本題正確答案為BC。6、下列說法正確的是()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng),一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是放熱還是吸熱,必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D.吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生A.反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān),需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng),不一定是吸熱反應(yīng),如鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能發(fā)生,屬于放熱反應(yīng),故A錯誤;B.放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生,如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng),但須點燃,故B錯誤;C.反應(yīng)是放熱還是吸熱,取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小,若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則為放熱反應(yīng),反之為吸熱反應(yīng),故C正確;D.吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生,如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),在常溫下就能進行,故D錯誤;故選:C。7、下列說法正確的是()A.石油裂解的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量B.石油分餾得到的各餾分都是純凈物C.石油的裂化主要是得到乙烯、丙烯等D.石油的催化重整可以獲得芳香烴本題主要考查石油的加工過程及產(chǎn)品。A選項,石油裂解的主要目的是獲得“三烯”,即乙烯、丙烯和丁二烯等短鏈不飽和烴,這些烴類在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用,如作為合成塑料、橡膠、纖維等的基本原料。而提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量,則是石油裂化的主要目的。因此,A選項錯誤。B選項,石油是由多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物,經(jīng)過分餾后得到的各餾分,如汽油、煤油、柴油等,仍然是多種烴類的混合物,而不是純凈物。因此,B選項錯誤。C選項,石油的裂化是在一定的條件下,將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴類斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴類的過程。這個過程中主要得到的是汽油等輕質(zhì)油,而不是乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴。乙烯、丙烯等主要是通過石油的裂解得到的。因此,C選項錯誤。D選項,石油的催化重整是在催化劑的作用下,對汽油餾分中的烴類分子結(jié)構(gòu)進行重新排列的過程。這個過程中,烴類分子中的碳碳鍵和碳氫鍵會斷裂,并重新組合成新的分子。通過催化重整,可以獲得芳香烴,如苯、甲苯、二甲苯等,這些芳香烴在化工生產(chǎn)中也有著廣泛的應(yīng)用。因此,D選項正確。綜上所述,正確答案是D。8、下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是()①共價化合物中只含共價鍵,一定不含離子鍵②只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物③離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵④非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵⑤不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵⑥非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中⑦離子鍵的實質(zhì)是陰、陽離子間的靜電引力A.①③B.②④⑤⑥⑦C.①③⑦D.①③⑤本題主要考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系,需要掌握離子鍵、共價鍵的形成及存在。①共價化合物中只含共價鍵,由于離子鍵是由陰陽離子形成的,所以共價化合物中一定不含離子鍵,故①正確;②只含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物,如氫氣、氧氣、氮氣等單質(zhì)分子中只含共價鍵,但它們是單質(zhì)而不是化合物,故②錯誤;③離子化合物中一定含有離子鍵,這是離子化合物的定義,同時離子化合物中也可能含有共價鍵,如氫氧化鈉、過氧化鈉等,故③正確;④非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵不一定是共價鍵,如氯化銨中氯原子和銨根離子之間是通過離子鍵結(jié)合的,而銨根離子內(nèi)部氮原子和氫原子之間是通過共價鍵結(jié)合的,故④錯誤;⑤不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵不一定是極性鍵,如過氧化氫分子中氫原子和氧原子之間形成的是極性鍵,但氧原子和氧原子之間形成的是非極性鍵,故⑤錯誤;⑥非極性鍵不僅存在于雙原子單質(zhì)分子中,還可能存在于多原子化合物中,如過氧化鈉中的氧氧鍵是非極性鍵,故⑥錯誤;⑦離子鍵的實質(zhì)是陰、陽離子間的靜電作用,這種作用包括靜電引力和靜電斥力,故⑦錯誤;綜上所述,只有①和③是正確的,所以答案是A。9、下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是()A.非金屬元素原子半徑越小,非金屬性越強B.元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的活潑性一定越強C.元素的金屬性越強,其單質(zhì)與水反應(yīng)生成的堿堿性越強D.金屬性、非金屬性強弱從根本上決定于元素原子的核外電子排布答案:D解析:A.同周期非金屬元素,原子半徑越小,元素的非金屬性越強,但若不是同周期元素,該結(jié)論不一定正確,如非金屬性Cl>IB.元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的活潑性不一定越強,如N的非金屬性強于S,但氮氣分子中存在N≡C.元素的金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,但不一定與水反應(yīng),如金屬性Na>MD.元素的金屬性、非金屬性強弱與得失電子的難易程度有關(guān),而得失電子的難易程度與元素原子的核外電子排布有關(guān),故D正確;故選:D。10、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A.2H2B.已知CsC.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出D.已知Ss+O2答案:C解析:A.燃燒熱是1mB.能量越低越穩(wěn)定,石墨能量低,石墨穩(wěn)定,故B錯誤;C.20.0gNaOH即0.5molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出D.固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量,氣體的能量高,反應(yīng)放出的熱量少,但焓變?yōu)樨撝?,則△H故選C。11、下列說法中正確的是()A.乙醇和乙酸都易溶于水和乙醇B.乙醇和乙酸都可被氧化為乙醛C.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水D.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊試液變色本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。A.乙醇和乙酸均含親水基?OB.乙醇含?OC.乙醇含?OH、乙酸含D.乙醇不能電離,不能使紫色石蕊試液變色,乙酸具有酸性,能使紫色石蕊試液變紅,故D錯誤;綜上所述,本題選AC。12、下列說法正確的是()A.在光照條件下,CH4與Cl2B.苯能使溴水褪色,說明苯分子中含有碳碳雙鍵C.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同D.乙烯和乙烷都能發(fā)生加成反應(yīng)本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。A選項:在光照條件下,CH4與Cl2能發(fā)生取代反應(yīng)。然而,這個反應(yīng)是一個連鎖反應(yīng),會生成多種氯代甲烷,包括CH3Cl、CH2CB選項:苯雖然能使溴水褪色,但這個過程并不是通過加成反應(yīng)實現(xiàn)的,即苯分子中并不含有碳碳雙鍵。實際上,苯使溴水褪色的原因是苯與溴水發(fā)生了萃取作用,即溴在苯中的溶解度遠大于在水中的溶解度,因此溴從水層轉(zhuǎn)移到苯層,使得溴水褪色。故B錯誤。C選項:乙烯和苯都能使溴水褪色,但褪色的原因并不相同。乙烯含有碳碳雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),生成1,2-二溴乙烷,使溴水褪色。而苯使溴水褪色的原因如上所述,是萃取作用而非加成反應(yīng)。故C錯誤。D選項:乙烯含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),如與溴水、氫氣等加成。乙烷雖然不含碳碳雙鍵,但在特定條件下(如高溫、高壓、催化劑存在下),也能與某些物質(zhì)(如氫氣)發(fā)生加成反應(yīng),生成氯乙烷等。因此,D選項正確。綜上所述,正確答案是D。13、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列說法正確的是()A.降低溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小B.使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向C.達到平衡時,SO?、O?和SO?的濃度一定相等D.達到平衡時,SO?的轉(zhuǎn)化率和O?的轉(zhuǎn)化率之比一定為2:1答案:D解析:A.對于化學(xué)反應(yīng),溫度是影響反應(yīng)速率的重要因素。一般來說,降低溫度,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會減小,只是減小的程度不同。在本題中,降低溫度,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會減小,而不是逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,故A錯誤;B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用是降低反應(yīng)的活化能,從而加快反應(yīng)速率,但催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)物和生成物的能量,因此不能改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向,故B錯誤;C.化學(xué)平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的濃度保持不變,但并不意味著各物質(zhì)的濃度一定相等。各物質(zhì)的濃度取決于起始濃度和轉(zhuǎn)化率,所以達到平衡時,SO2、O2D.根據(jù)反應(yīng)方程式2SO2g+O2g?2SO3g,我們可以看出,在反應(yīng)過程中,每當有14、下列關(guān)于化學(xué)與生活的說法中正確的是()A.食品包裝袋中常用硅膠作抗氧化劑B.明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑C.漂白粉在空氣中久置變質(zhì),是因為漂白粉中的CaCl2D.鋼鐵在潮濕的空氣中生銹,主要是電化學(xué)腐蝕所致本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途,涉及硅膠、明礬、漂白粉以及金屬的腐蝕等知識點。A選項,硅膠是一種高活性吸附材料,通常用作干燥劑,而不是抗氧化劑??寡趸瘎┑闹饕饔檬欠乐故称芬蜓趸冑|(zhì),如鐵粉、維生素C等。因此,A選項錯誤。B選項,明礬水解時確實會產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子(氫氧化鋁膠體),這些膠體粒子可以吸附水中的懸浮物,從而起到凈水的作用。但明礬并不具有漂白性,不能作漂白劑。漂白劑通常指能破壞或者抑制食品的發(fā)色因素,使其褪色或者使食品免于褐變的物質(zhì),如次氯酸鈉、二氧化硫等。因此,B選項錯誤。C選項,漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣,其中次氯酸鈣具有強氧化性,可以用于漂白和消毒。但次氯酸鈣在空氣中久置會與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣,導(dǎo)致漂白粉失效。這里需要注意的是,變質(zhì)的原因并不是氯化鈣與二氧化碳反應(yīng),而是次氯酸鈣的反應(yīng)。因此,C選項錯誤。D選項,鋼鐵在潮濕的空氣中生銹,主要是因為鋼鐵表面形成了原電池。在潮濕的環(huán)境中,鋼鐵表面的鐵和碳(或其他雜質(zhì))作為兩個電極,與潮濕的空氣(含有氧氣和水蒸氣)形成了電解質(zhì)溶液,從而構(gòu)成了原電池。在這個原電池中,鐵作為負極被氧化生成鐵離子,進而與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)生成鐵銹。這種由于原電池反應(yīng)而引起的腐蝕被稱為電化學(xué)腐蝕。因此,D選項正確。綜上所述,正確答案是D。15、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中,正確的是()A.鈉是銀白色金屬,硬度大,熔點高B.氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源C.過氧化鈉是淡黃色固體,可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣D.碳酸鈉的水溶液呈堿性,所以可用于治療胃酸過多答案:C解析:A.鈉是銀白色金屬,這是正確的,但鈉的硬度并不大,可以用小刀切割,且熔點相對較低,在加熱條件下能與氧氣反應(yīng),故A錯誤;B.呼吸面具中提供氧氣的物質(zhì)是過氧化鈉,過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,而氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只生成碳酸鈉,不能提供氧氣,故B錯誤;C.過氧化鈉是淡黃色固體,這是過氧化鈉的物理性質(zhì),同時過氧化鈉具有強氧化性,能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,這個反應(yīng)常用于潛水艇或太空艙中提供氧氣,故C正確;D.碳酸鈉的水溶液呈堿性,但由于碳酸鈉的堿性較強,如果用于治療胃酸過多,會對人體造成傷害,因此不能用于治療胃酸過多,通常用于治療胃酸過多的是碳酸氫鈉,故D錯誤。16、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,W的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述錯誤的是()A.平衡向逆反應(yīng)方向移動B.a+b<c+dC.Z的體積分數(shù)變大D.X的轉(zhuǎn)化率變小本題考查化學(xué)平衡的影響因素,為高頻考點,把握體積與壓強的關(guān)系、壓強對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意動態(tài)變化與靜態(tài)變化的結(jié)合,題目難度不大。A.體積減小,壓強增大,W的濃度為原平衡的1.8倍,可知增大壓強平衡逆向移動,故A正確;B.體積減小,壓強增大,平衡逆向移動,可知逆向是氣體體積減小的方向,則a+C.平衡逆向移動,但Z的物質(zhì)的量比原來大,總物質(zhì)的量減小,則Z的體積分數(shù)變大,故C正確;D.平衡逆向移動,X的轉(zhuǎn)化率減小,故D正確;綜上所述,錯誤的選項是B。二、非選擇題(本大題有4小題,每小題13分,共52分)第一題題目:某化學(xué)興趣小組利用下列裝置進行氣體的制備及性質(zhì)實驗。若用A裝置制備二氧化碳,則儀器a中應(yīng)盛放的試劑是_______(填名稱),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。若用B裝置進行“木炭還原氧化銅”的實驗,應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性?若用C裝置收集二氧化碳,氣體應(yīng)從_______端(填“b”或“c”)通入。已知氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水,且水溶液呈堿性。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物來制取氨氣。則制取氨氣應(yīng)選擇的裝置是_______(填裝置編號),收集氨氣時應(yīng)選擇的裝置是答案:大理石或石灰石;C用彈簧夾夾住橡皮管,向長頸漏斗中注入水至形成一段水柱,靜置,若水柱不下降,則氣密性良好。cA;D解析:實驗室中常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來制備二氧化碳,因為這兩種物質(zhì)反應(yīng)速度適中,且易于控制。大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣,與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca檢查B裝置的氣密性時,首先要關(guān)閉彈簧夾,然后向長頸漏斗中注入水至形成一段水柱。接下來靜置觀察,如果水柱不下降,說明裝置的氣密性良好,因為如果存在漏氣,水柱會因為內(nèi)外氣壓差而下降。由于二氧化碳的密度比空氣大,當用C裝置收集二氧化碳時,應(yīng)從c端通入氣體,這樣二氧化碳會沉積在集氣瓶的底部,從而將空氣從b端排出。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物來制取氨氣,這是一個固體加熱型的反應(yīng),因此應(yīng)選擇的裝置是A。又因為氨氣的密度比空氣小,且極易溶于水,所以不能用排水法收集,而只能用向下排空氣法收集,即選擇D裝置。第二題題目:有一瓶無色透明的溶液,可能含有K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、①用pH試紙測得該溶液顯酸性;②取部分溶液,加入少量CCl4③另取部分溶液,逐滴加入稀鹽酸至過量,沒有出現(xiàn)沉淀,然后再加入硝酸銀溶液,生成了白色沉淀;④又取部分溶液,逐滴加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性,在此過程中溶液始終沒有沉淀生成,但把產(chǎn)生的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后,再通入品紅溶液,品紅溶液褪色。根據(jù)上述實驗事實確定并回答:在溶液中肯定存在的離子有__________,肯定不存在的離子有__________,可能存在的離子有__________。答案:肯定存在的離子有:I?、SO4肯定不存在的離子有:Fe3+、Ba2可能存在的離子有:K+、C解析:本題考查了常見離子的檢驗方法。①用pH試紙測得該溶液顯酸性,說明溶液中存在大量氫離子,則H②取部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后靜置,CCl4層呈紫紅色,說明有I2生成,則原溶液中含有I?,由于碘離子具有還原性,則原溶液中一定不存在具有氧化性的③另取部分溶液,逐滴加入稀鹽酸至過量,沒有出現(xiàn)沉淀,說明溶液中一定不存在Ba2+)、Ag④又取部分溶液,逐滴加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性,在此過程中溶液始終沒有沉淀生成,說明溶液中不存在Al3+)、Mg2+)等能夠與氫氧根離子生成沉淀的離子;但把產(chǎn)生的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后,再通入品紅溶液,品紅溶液褪色,該氣體為二氧化硫,說明原溶液中存在HCO3?或HSO3綜上所述,原溶液中一定存在的離子有:I?)、SO42?)、NO3?;一定不存在的離子有:Fe3+)、Ba第三題題目:某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探
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