金屬材料 +同步練習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

3.2金屬材料同步練習(xí)題一、選擇題1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．鋁制餐具不可以用來蒸煮或長期存放堿性食物B．FeCl2溶液可作為印刷電路板的“腐蝕液”C．口罩中的鋁合金鼻梁條具有熔點(diǎn)低、硬度大等優(yōu)點(diǎn)D．向“84消毒液”通入適量CO2，可以增強(qiáng)漂白效果2．現(xiàn)有一塊鋁、鐵合金，欲測(cè)定其鋁含量，切取4.8g合金溶于鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到4.8g紅棕色粉末，則此合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A．12% B．30% C．48% D．70%3．下列離子方程式中正確的是A．過量的與溶液反應(yīng)：B．溶液與過量溶液反應(yīng)：C．溶液中加入過量的氨水：D．溶液中通入等物質(zhì)的量的：4．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．日光從窗隙射入暗室可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)B．氧化鈉是堿性氧化物，可用作潛艇中的供氧劑C．鋁制餐具不宜用來存放酸性或堿性食物D．漂白粉可作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑5．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：2Al+2OH-=2AlO+H2↑B．氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOHC．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．過量CO2通入澄清石灰水：CO2+OH-=HCO6．向某未知溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是A．Na+、H+、Cl- B．Ba2+、CO、NOC．K+、SO、Na+ D．Fe2+、K+、SO7．生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是A．純鐵 B．生鐵 C．碳 D．無法確定8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．Na2O2可與CO2反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑B．研制高性能的耐磨輪胎，可減少PM2.5等細(xì)顆粒物的產(chǎn)生C．應(yīng)用高純度單質(zhì)硅制成光導(dǎo)纖維，提高信息傳輸速度D．我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料9．下列原理所涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．用氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D．打磨過的鋁片投入氫氧化鈉溶液中：Al+OH-+H2O=AlO+H2↑10．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是A．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑C．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑D．春節(jié)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩二、填空題11．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)用一氧化碳還原氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)完畢后，他們將得到的鐵屑裝入下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A中的玻璃絲可以阻止固體離開A管，B中堿石灰的作用是。一段時(shí)間后，他們將A中的固體溶于水，并向所得溶液中滴入幾滴KSCN溶液。①若觀察到溶液出現(xiàn)紅色，證明溶液中含有(填離子符號(hào))。②若未觀察到溶液出現(xiàn)紅色，可能的原因是。(2)用足量的稀鹽酸溶解一定量的Fe2O3，得到棕黃色溶液。甲同學(xué)向溶液中加入銅粉欲獲得鐵，他(填“能”或“不能”)成功，原因是(3)已知鋁粉與氧化鐵能發(fā)生反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3小組成員將反應(yīng)的產(chǎn)物用足量的NaOH溶液浸泡，除去其中的Al2O3，分離得到Fe，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。某同學(xué)認(rèn)為用足量稀鹽酸浸泡也能達(dá)到相同的結(jié)果，他的觀點(diǎn)(填“正確”或“不正確”)。12．化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，請(qǐng)根據(jù)題意用化學(xué)式填空：(1)鈉有多種化合物，其中俗稱“純堿”的是(2)鐵有多種氧化物，其中為黑色且具有磁性的是(3)日常生活中，活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是表層的鋁在空氣中反應(yīng)生成了保護(hù)內(nèi)層金屬(4)“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中發(fā)揮了很大的作用。已知“84”消毒液的制備原理為(填寫化學(xué)方程式)；其在使用前須在空氣中放置一段時(shí)間的原因是(用離子方程式表示)13．二氧化硫是形成酸雨的氣體之一，可采用以下方法進(jìn)行處理：首先將其通入硫酸鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)i：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2H2SO4+2FeSO4。然后再向反應(yīng)i后的溶液中加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應(yīng)ii：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2SO4。回答下列問題：(1)下列有關(guān)Fe2(SO4)3的說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．從組成該物質(zhì)的陰離子來看，屬于硫酸鹽B．該物質(zhì)溶于水，所得溶液呈綠色C．該物質(zhì)中氧元素的含量最高D．在上述反應(yīng)i中，F(xiàn)e2(SO4)3只體現(xiàn)還原性(2)在K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2SO4的反應(yīng)中：①K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為。②氧化產(chǎn)物為，還原劑為。③由反應(yīng)i和ii可得氧化性Cr2O填“>”，“<”或“無法確定”)SO。(3)在SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2H2SO4+2FeSO4的反應(yīng)中：①上述反應(yīng)的離子方程式為。②每消耗6.4gSO2，同時(shí)生成H2SO4的質(zhì)量為g。14．取鎂鋁合金兩等份，分別加入足量稀鹽酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2分別為5.6L和3.36L。試計(jì)算：(1)每份該合金中鋁的物質(zhì)的量；(2)該合金中鎂鋁物質(zhì)的量之比。15．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體。H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：，D：，R：。(2)按要求寫下列反應(yīng)方程式：①H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式：。②B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：。(3)1molA和水生成B和C的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：；2.7gR，放入足量的B溶液中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為。16．乳酸亞鐵固體易溶于水，難溶于乙醇，常用于治療缺鐵性貧血，可由乳酸與反應(yīng)制得。已知：乳酸酸性強(qiáng)于碳酸，能被酸性高錳酸鉀氧化?；卮鹣铝袉栴}：I．制備碳酸亞鐵①組裝儀器，……②先關(guān)閉，打開、。③一段時(shí)間后，……④抽濾，洗滌干燥。(1)裝置可盛適量的水，其作用是。(2)用溶液制備碳酸亞鐵的離子方程式為。(3)補(bǔ)全操作步驟①組裝儀器，。(4)補(bǔ)全操作步驟③一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞，打開活塞。Ⅱ．制備乳酸亞鐵晶體并測(cè)定純度(5)制備乳酸亞鐵的化學(xué)方程式為。(6)若用酸性溶液測(cè)定乳酸亞鐵樣品中的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因是?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．鋁及其表面的氧化鋁均能氫氧化鈉等堿反應(yīng)，則鋁制餐具不可以用來蒸煮或長期存放堿性食物，A正確；B．FeCl3溶液可作為印刷電路板的“腐蝕液”，B不正確；C．與很多金屬相比，鋁合金的熔點(diǎn)偏低、強(qiáng)度大、硬度大，C正確；D．次氯酸具有漂白性，向“84消毒液”通入適量CO2，反應(yīng)生成次氯酸，則可以增強(qiáng)漂白效果，D正確；答案選B。2．B解析：根據(jù)題意可知，4.8g紅棕色粉末為氧化鐵的質(zhì)量，則n(Fe2O3)=，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.06mol，m(Fe)=0.06mol×56g/mol=3.36g，m(Al)=m(合金)-m(Fe)=4.8g-3.36g=1.44g，此合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為；故選B。3．A解析：A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為，A正確；B．氫氧化鈉溶液是足量的，應(yīng)該還有碳酸鈉生成，正確的為：，B錯(cuò)誤；C．氨水為弱堿，無法溶解氫氧化鋁，正確的為：，C錯(cuò)誤；D．FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，氯氣先于碘離子反應(yīng)，2I－+Cl2=I2+2Cl－，D錯(cuò)誤；答案選A。4．B解析：A．空氣中灰塵小顆粒分散在空氣中形成膠體，日光從窗隙射入暗室可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉可用作潛艇中的供氧劑，不是氧化鈉，B錯(cuò)誤；C．鋁及表面的氧化鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，鋁制餐具不宜用來存放酸性或堿性食物，C正確；D．漂白粉能殺菌消毒，可作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑，D正確；故答案選B。5．D解析：A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑，A錯(cuò)誤；B．氧化鈉與水反應(yīng)離子方程式為Na2O+H2O=2Na++2OH-，B錯(cuò)誤；C．氯氣與水反應(yīng)離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C錯(cuò)誤；D．過量CO2通入澄清石灰水生成碳酸氫鈣，離子方程式CO2+OH-=HCO正確，D正確；故選D。6．C【分析】向未知溶液中加入鋁粉能放出氫氣說明該溶液可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液。解析：A．堿溶液中，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．溶液中鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．不論是在強(qiáng)酸溶液中，還是強(qiáng)堿溶液中，三種離子都不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故C正確；D．堿溶液中，亞鐵離子離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。7．B解析：多數(shù)合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)低，生鐵是鐵碳合金，其熔點(diǎn)要低于純鐵和碳，故答案選B。8．C解析：A．過氧化鈉能與二氧化碳和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，常用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；B．高性能的耐磨輪胎，可減少細(xì)顆粒物的產(chǎn)生，減少細(xì)顆粒物(PM2.5)的產(chǎn)生，減少空氣污染，故B正確；C．光導(dǎo)纖維成分是二氧化硅，不是硅，故C錯(cuò)誤；D．鋼纜屬于合金，而合金屬于金屬材料，故D正確；故選：C。9．C解析：A．醋酸難電離，用醋酸除水垢的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．用氯化鐵溶液腐蝕銅電路板的離子方程式為：，C正確；D．打磨過的鋁片投入氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：，D錯(cuò)誤。答案選C。10．B解析：A.我國最早使用青銅是在商朝時(shí)期，青銅屬于合金；目前鋼鐵是世界上使用量最大的合金，故A項(xiàng)正確；B.Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.小蘇打即碳酸氫鈉，受熱易分解，制作饅頭和面包等糕點(diǎn)時(shí)，加入小蘇打可分解產(chǎn)生二氧化碳使糕點(diǎn)膨松。另外小蘇打還能中和鹽酸，是治療胃酸過多的藥劑，故C項(xiàng)正確；D.春節(jié)燃放的五彩繽紛的煙花，所呈現(xiàn)的就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素的焰色，故D項(xiàng)正確；故答案選B。二、填空題11．(1)吸收氯氣，防止污染空氣Fe3+過量的鐵屑和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，無Fe3+存在，溶液不變紅(2)不能銅粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能得到鐵(3)不正確解析：（1）一氧化碳還原氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；堿石灰能與過量的氯氣反應(yīng)，作用是吸收氯氣，防止污染空氣；Fe3+與KSCN反應(yīng)變?yōu)榧t色，故有Fe3+存在；若未變?yōu)榧t色，可能是過量的鐵屑和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，無Fe3+存在，溶液不變紅；（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,銅粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不會(huì)得到鐵，故不能成功，原因是銅粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能得到鐵；（3）氧化鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，鹽酸和鐵、氧化鋁均能反應(yīng)，不能分離得到鐵，故觀點(diǎn)不正確。12．Na2CO3Fe3O4Al2O3解析：(1)Na2CO3的俗稱是“純堿”；(2)Fe3O4為黑色且具有磁性的氧化物；(3)鋁是活潑金屬，鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成Al2O3保護(hù)內(nèi)層金屬，所以鋁在空氣中能穩(wěn)定存在；(4)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備“84”消毒液，制備原理為；使用前須在空氣中放置一段時(shí)間，次氯酸鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是。13．(1)AC(2)+6Fe2(SO4)3FeSO4>(3)SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO+2Fe2+19.6【分析】所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，還原劑失去電子具有還原性；所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，氧化劑得到電子具有氧化性。一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。解析：（1）A．Fe2(SO4)3由鐵離子和硫酸根構(gòu)成、從組成該物質(zhì)的陰離子來看，屬于硫酸鹽，A正確；B．Fe2(SO4)3溶于水，所得溶液呈棕黃色，B不正確；C．Fe2(SO4)3中鐵、硫和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為(56×2):(32×3):(16×12)=7:6:12，則氧元素的含量最高，C正確；D．在上述反應(yīng)i中，鐵元素從+3價(jià)降低到+2價(jià)，F(xiàn)e2(SO4)3作氧化劑、只體現(xiàn)氧化性，D不正確；選AC。（2）在K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2SO4的反應(yīng)中：①元素化合價(jià)代數(shù)和為0，K+1價(jià)、O-2價(jià)，則K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為+6。②反應(yīng)中，鐵元素從+2價(jià)升高到+3價(jià)、則氧化產(chǎn)物為Fe2(SO4)3，還原劑為FeSO4。③SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2H2SO4+2FeSO4中鐵離子化合價(jià)降低轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F離子，二氧化硫中硫化合價(jià)升高轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩岣x子，則Fe3+為氧化劑、氧化產(chǎn)物為SO，氧化性：Fe3+＞SO；反應(yīng)K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2SO4中Cr元素化合價(jià)降低、Cr2O為氧化劑、亞鐵離子化合價(jià)升高轉(zhuǎn)變?yōu)殍F離子，氧化產(chǎn)物為Fe3+，氧化性：Cr2O＞Fe3+，則氧化性Cr2O＞SO。（3）在SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2H2SO4+2FeSO4的反應(yīng)中：①上述反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO+2Fe2+。②每消耗1mol即64gSO2，同時(shí)生成2molH2SO4、質(zhì)量為196g，則每消耗6.4gSO2，同時(shí)生成H2SO4的質(zhì)量為19.6g。14．(1)0.1mol(2)1:1解析：（1）余NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，只有Al可以和NaOH溶液反應(yīng)得到氫氣，即3.36LH2由鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成，由關(guān)系式2Al~2NaOH~3H2可得，n(Al)==0.1mol；（2）Al與稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2相等，關(guān)系式均為2Al~6HCl~3H2，2Al~2NaOH~3H2，所以Mg與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2為5.6L?3.36L=2.24L，由關(guān)系式Mg~H2得，n(Mg)=n(H2)==0.1mol，所以n(Mg)：n(Al)=0.1mol：0.1mol=1：1。15．(1)Na2O2Fe3O4Al(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(3)NA(或6.02×1023)3.36L解析：A為淡黃色固體，且A能與水反應(yīng)，即A為Na2O2，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，可能為Fe和Al，D是具有磁性黑色晶體，即D為Fe3O4，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體，即H為Fe(OH)2，M為Fe(OH)3，W為FeCl3，C為無色無味的氣體，則C為O2，B為NaOH，R為Al，則T為Fe，Q為氧化鋁，N為NaAlO2，E為FeCl2和FeCl3；(1)根據(jù)上述分析，A為Na2O2，D為Fe3O4，R為Al；(2)①Fe(OH)2容易被氧氣氧化，F(xiàn)e(OH)2潮濕空氣中發(fā)生的方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；②B和R反應(yīng)生成N的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。(3)1molA和水生成B和C的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，1molNa2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA(或)；2.7gR(Al)即0.1molAl