第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題一、選擇題1．已知H—H鍵能為436.4kJ·mol-1，H—N鍵能為391kJ·mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3ΔH=-92.4kJ·mol-1，則N≡N的鍵能是A．431kJ·mol-1 B．944.4kJ·mol-1 C．649kJ·mol-1 D．869kJ·mol-12．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的A．C(s)＋O2(g)=CO(g)

ΔH=-393.5kJ·mol-1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH=＋571.6kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH=-1400kJ·mol-13．一定條件下，甲烷與二氧化碳可用于制備合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)，1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量。該條件下CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H為A．+216.44kJ?mol-1 B．-216.44kJ?mol-1 C．+247.36kJ?mol-1 D．-247.36kJ?mol-14．下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱的是A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH45．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H的大小比較錯誤的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO(g)△H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H6④CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2△H7；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H8A．△H1＜△H2 B．△H3＜△H4 C．△H5＞△H6 D．△H7＜△H86．下列反應(yīng)方程式表達正確的是A．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：H2SO4(l)+2KOH(1)=K2SO4(l)+2H2O(l)

△H=-57.3kJ?mol-1D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O7．下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱和燃燒熱的描述中，正確的是A．25℃，101kPa時，H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成1mol水放出的熱量與HCl和NaOH反應(yīng)生成1mol水放出的熱量一定相等B．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定過程中，若隔熱層隔熱效果不好，會導(dǎo)致所測數(shù)值的絕對值偏小C．根據(jù)熱化學(xué)方程式N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+2H2O(l)

△H=-622kJ?mol-1，可求得N2H4(l)的燃燒熱D．1gH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量即為H2的燃燒熱8．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是A．實驗過程中應(yīng)使用同一個溫度計測量溫度B．使用18.4mol?L-1的硫酸溶液代替鹽酸溶液做實驗C．反應(yīng)后讀取溫度計的最高溫度D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度9．下列說法正確的是A．，B．甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C．已知，則D．已知，，則10．科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知斷裂1molN－N鍵吸收193kJ能量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ能量，下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物B．N4(g)=4N(g)的過程中釋放1158kJ能量C．1molN4轉(zhuǎn)化為時要放出734kJ能量D．N4和N2互為同位素，N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化11．已知：弱堿MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ/mol，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為△H=-57.3kJ/mol。則MOH在水溶液中電離的△H為A．+45.2kJ/mol B．+69.4kJ/mol C．-69.4kJ/mol D．-45.2kJ/mol12．已知：含有的稀溶液與鹽酸反應(yīng)，放出的熱量；與反應(yīng)生成的。則下列說法正確的是A．強酸、強堿在稀溶液中反應(yīng)生成時的反應(yīng)熱B．酸、堿在稀溶液中反應(yīng)生成時均放出的熱量C．含稀溶液與含的硫酸溶液反應(yīng)一定放出的熱量D．在水溶液中電離的13．參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對應(yīng)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是A．逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生C．反應(yīng)物斷鍵所吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量D．每生成1molHBr和1molH要吸收E2kJ能量14．由下列鍵能數(shù)據(jù)大小，不能得出的事實是化學(xué)鍵O－HH－HO－O鍵能kJ·mol-1463436498.3A．1molH2和molO2總能量大于1molH2O總能量B．斷開1molH2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436kJC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=?240.85kJ·mol-1D．生成1molH2O的化學(xué)鍵所放出熱量是463kJ15．某化學(xué)反應(yīng)X＋Y→Z分兩步進行：①X→M；②M＋Y→Z。其能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．M是總反應(yīng)的催化劑 B．總反應(yīng)是理想的綠色化學(xué)反應(yīng)C．反應(yīng)①②和總反應(yīng)都是放熱反應(yīng) D．反應(yīng)物(X和Y)的總能量低于產(chǎn)物(Z)的總能量二、填空題16．請寫出298K，101KPa時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2吸熱131.5KJ______（2）用CO（g）還原1molFe2O3（s）放熱24.8KJ________（3）1molHgO分解生成液體汞和氧氣時，吸熱90.7KJ_______________．17．根據(jù)放熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：，在圖中繪制反應(yīng)方向箭頭，并標出反應(yīng)物和生成物____。18．如果一個靜止的化學(xué)反應(yīng)體系從環(huán)境吸收了60J的熱量，而體系的內(nèi)能卻增加了240J，那么體系從環(huán)境得到了多少功_______？如果該反應(yīng)體系體積發(fā)生膨脹，膨脹過程中對環(huán)境做了8kJ的功，同時吸收了30kJ的熱量，求體系的內(nèi)能變化值________。19．丙烯是一種重要的化工原料，可在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備反應(yīng)I(直接脫氫)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)ΔH1=+125kJ·mol-1已知鍵能：E(C-H)=416kJ/molE(H-H)=436kJ/mol，由此計算生成1mol碳碳π鍵放出的能量為_______kJ；20．工業(yè)上常利用合理的催化劑，將含碳氧化物轉(zhuǎn)化為重要的化工原料一甲醇，由CO、CO2和H2合成甲醇發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH1II.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-58kJ/molIII.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH3=41kJ/mol回答下列問題：已知反應(yīng)I中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H—HC—OCOH—OC—HE/(kJ·mol-1)4363431076465x則x=_______。21．200mL0.200mol/LCuSO4溶液與3.90g鋅粉在量熱計中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前溫度為18.1℃，反應(yīng)后最高溫度為28.1℃。已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為4.18J?g-1?C-1、溶液的密度均近似為1.00g/cm3，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請計算：(1)反應(yīng)放出的熱量Q=___________J。(2)反應(yīng)Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的?H=___________kJ/mol(列式計算)。22．四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如表所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的。試回答下列問題。(1)Y元素在元素周期表中的位置___________。四種元素中原子半徑最大的是___________(填元素符號)。(2)寫出Y的氧化物的一種用途___________。(3)能證明W的非金屬性強于Y的事實是___________。a．W的氫化物水溶液顯酸性，Y的氫化物不顯酸性b．Y的氫化物不如W的氫化物穩(wěn)定c．簡單陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)(4)+2價X的氧化物可將W的+4價氧化物還原為W單質(zhì)，恢復(fù)至室溫時，生成1molW放熱269.0kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(5)W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以氧化Z的氫化物，并將Z氧化為最高價氧化物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。氧化1molZ的氫化物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。23．利用圖示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；②用另一量筒量取溶液，并測出其溫度；③將溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。回答下列問題：(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為)：___________。(2)倒入溶液的正確操作是_________。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使硫酸與溶液混合均勻的正確操作是。A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動(4)實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度終止溫度溫度差平均值平均值126.226.026.129.5______227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認為溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容。則中和熱___________(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度c.量取溶液的體積時仰視讀數(shù)d.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中(5)實驗中改用鹽酸和溶液進行反應(yīng)，所求中和熱數(shù)值與57.3相比較___________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：___________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。【參考答案】一、選擇題1．B解析：設(shè)氮氮叁鍵的鍵能為x，根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，即，解得x=944.4kJ·mol-1，故選B。2．D解析：A．碳的燃燒熱是1molC完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ·mol-1，故A錯誤；B．燃燒放熱，氫氣燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1，故B錯誤；C．甲烷的燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ·mol-1，故C錯誤；D．葡萄糖的燃燒熱是1mol葡萄糖完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH=-1400kJ·mol-1，故D正確；選D。3．D解析：的摩爾質(zhì)量為，且完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，該反應(yīng)的焓變?yōu)?，故選D。4．C解析：A．反應(yīng)物中碳元素應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物CO2，A錯誤；B．生成物為二氧化硫，B錯誤；C．可燃物C6H12O6(s)的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)中C→CO2(g)，H→H2O(g)，反應(yīng)放出的熱量是燃燒熱，C正確；D．CO的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為1，D錯誤；故選C。5．B解析：A．同物質(zhì)的量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成一氧化碳放出的熱量，C(s)+O2(g)=CO2(g)?H1、C(s)+O2(g)=CO(g)?H2，所以?H1<?H2，故A正確；B．同物質(zhì)的量的氣態(tài)硫能量高于固態(tài)硫，S(s)+O2(g)=SO2(g)?H3、S(g)+O2(g)=SO2(g)?H4，所以?H3>?H4，故B錯誤；C．氫氣燃燒放熱，氫氣越多，放出的熱量越多，H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H5、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H6，所以?H5>?H6，故C正確；D．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)反應(yīng)放熱，?H7<0；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)吸熱，?H8>0，所以?H7<?H8，故D正確；故選：B。6．D解析：A．由于乙酸相對于飽和Na2CO3為少量，乙酸與CO反應(yīng)只能生成，A錯誤；B．一水合氨為弱堿，與鋁離子反應(yīng)只能生成，B錯誤；C．中和熱的定義:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，選項中的反應(yīng)產(chǎn)生2mol的水，△H=-114.6kJ?mol-1，且除水外其它的物質(zhì)狀態(tài)應(yīng)為溶液狀態(tài)（aq），C錯誤；D．等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合生成一份硫酸鋇沉淀和兩份水，D正確；故選D。7．B解析：A．和的濃度未知，且反應(yīng)生成固體，無法比較，A錯誤；B．如果隔熱效果不好，有熱量散失，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值的絕對值偏小，B正確；C．的燃燒產(chǎn)物應(yīng)為和H2O，C錯誤；D．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為H2的燃燒熱，D錯誤；故答案為：B?！军c睛】中和熱定義：在稀溶液中，強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJmol-1；燃燒熱：1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。8．B解析：A．實驗過程中應(yīng)使用同一個溫度計測量溫度，使得誤差小，準確性高，故A不選；B．18.4mol?L-1的硫酸為濃硫酸，溶于水放出大量熱，代替鹽酸溶液做實驗實驗準確性降低，故B選；C．利用反應(yīng)后溫度計的最高溫度與反應(yīng)前兩溶液的平均溫度差來計算反應(yīng)熱，故C不選；D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才能用來測NaOH溶液的溫度，可以防止發(fā)生中和反應(yīng)使測得的NaOH溶液溫度偏高，實驗更加準確，故D不選；故選B。9．C解析：A．乙酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，中和反應(yīng)放出熱量減少，，A錯誤；B．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式，應(yīng)該生成液態(tài)水，B錯誤；C．氣態(tài)溴能量更高，反應(yīng)放熱更多，，C正確；D．碳完全燃燒生成二氧化碳放出熱量更多，為負值，放熱越多，越小，，D錯誤；故選C。10．C解析：A．N4中只含有N元素一種元素，因此該物質(zhì)屬于單質(zhì)，選項A錯誤；B．斷裂化學(xué)鍵互吸收能量，則N4(g)=4N(g)的過程中會吸收能量6mol×193kJ/mol=1158kJ，選項B錯誤；C．反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，N4(g)=2N2(g)中反應(yīng)熱△H=6×193kJ/mol-2×946kJ/mol=-734kJ/mol，故1molN4轉(zhuǎn)化為N2時會放出734kJ能量，選項C正確；D．N4和N2是N元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，由于N4、N2是兩種不同的物質(zhì)，因此N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化，選項D錯誤；答案選C。11．A解析：弱堿MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的熱化學(xué)方程式為，則①，強酸與強堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為②。根據(jù)蓋斯定律可知，由①-②可得，則MOH在水溶液中電離的ΔH為－12.1kJ·mol－1－(-57.3kJ·mol－1)=+45.2kJ·mol-1，A正確；故選A。12．D解析：A．含有8.0gNaOH的稀溶液與1L0.3mol?L-1鹽酸反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，即0.2molNaOH與0.3molHCl反應(yīng)生成了0.2mol的水，放出11.46kJ的熱量，則強酸、強堿在稀溶液中反應(yīng)生成1molH2O時的反應(yīng)熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，A錯誤；B．如果是弱酸或弱堿稀溶液中反應(yīng)，弱酸、弱堿電離吸熱，生成1molH2O時放出的熱量小于57.3kJ，B錯誤；C．如果硫酸是濃硫酸，濃硫酸溶解放熱，則放出的熱量就比11.46kJ要多，C錯誤；D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱與中和熱的差值，即為弱酸電離過程吸收的熱量，即57.3kJ/mol-35.4kJ/mol=21.9kJ/mol，D正確；故選D。13．C解析：A．從圖示分析出反應(yīng)物的能量低于生成物，Br+H2?HBr+H的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不需要任何條件，故B錯誤；C．從圖示分析出反應(yīng)物斷鍵所吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量，故C正確；D．從Br和H2開始反應(yīng)，每生成1molHBr和1molH要吸收(E1-E2)kJ能量，若從過渡態(tài)開始，每生成1molHBr和1molH則會放出E2kJ能量，故D錯誤；故選C。14．D【分析】反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，則H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=（436kJ·mol-1）+×（498.3kJ·mol-1）-2×（463kJ·mol-1）=?240.85kJ·mol-1；解析：A．由分析可知，反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物能量和大于生成物能量和，A正確；B．1分子氫氣中含有1個H-H鍵，斷開1molH2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436kJ，B正確；C．由分析可知，H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=?240.85kJ·mol-1，C正確；D．1分子水中含有2個O-H鍵，生成1molH2O的化學(xué)鍵所放出熱量是2×463kJ，D錯誤；故選D。15．B解析：A．M是中間產(chǎn)物而不是催化劑，A錯誤；B．總反應(yīng)是化合反應(yīng)，原子被100%利用，是理想的綠色化學(xué)反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)①中生成物能量高于反應(yīng)物，為吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．由圖可知，反應(yīng)物(X和Y)的總能量高于產(chǎn)物(Z)的總能量，D錯誤；故選B。二、填空題16．C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol﹣1Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/molHgO（s）=Hg（l）+1/2O2（g）△H=+90.7kJ/mol【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則書寫，即注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，注明反應(yīng)熱，根據(jù)放熱時焓變?yōu)樨撝?，吸熱時焓變?yōu)檎担易⒁鈫挝?。解析?1)根據(jù)吸熱的△H為正值分析，1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2吸熱131.5KJ，所以熱化學(xué)方程式寫成C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol﹣1；(2)用CO（g）還原1molFe2O3（s）放熱24.8KJ，則根據(jù)化學(xué)計量數(shù)為物質(zhì)的量分析，該熱化學(xué)方程式為：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol；(3)1molHgO分解生成液體汞和氧氣時，吸熱90.7KJ，該熱化學(xué)方程式為：HgO（s）=Hg（l）+1/2O2（g）△H=+90.7kJ/mol。17．解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，在圖中繪制反應(yīng)方向箭頭，并標出反應(yīng)物和生成物為。18．180kJ22kJ解析：按照熱力學(xué)第一定律△U=Q+W，所以W=△U-Q=240kJ-60kJ=180kJ，同理可知△U=Q+W=30kJ-8kJ=22kJ19．271解析：反應(yīng)I中斷裂2molC—H鍵，形成1mol碳碳π鍵和1molH—H鍵，故416kJ/mol×2-E(碳碳π鍵)-436kJ/mol=+125kJ/mol，解得E(碳碳π鍵)=271kJ/mol，即生成1mol碳碳π鍵放出的能量為271kJ。20．413解析：已知II.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-58kJ/molIII.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH3=41kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，由II-III得反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，故ΔH1=ΔH2?ΔH3=?99kJ/mol；根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可知，1076kJ/mol+2×436kJ/mol?343kJ/mol?465kJ/mol?3xkJ/mol=?99kJ/mol，解得x=413。21．36×103解析：(1)Q=c?m??t=4.18J?g-1?C-1×200mL×1.00g/cm3×(28.1℃-18.1℃)=8.36×103J；(2)200mL0.200mol/LCuSO4溶液中n(CuSO4)=200mL×0.200mol/L=0.04mol，3.90g鋅粉的物質(zhì)的量為0.06mol，鋅過量，則反應(yīng)的n(CuSO4)=0.04mol，釋放的熱量為8.36×103J，?H=-8.36kJ÷0.04mol=-209kJ/mol。22．(1)第三周期第IVA族Si(2)光導(dǎo)纖維(或制玻璃、晶體硅等)(3)bc(4)2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)△H=-269.0kJ/mol(5)8H2SO4(濃)+2PH3P2O5+8SO2+11H2O8mol解析：根據(jù)元素在周期表的相對位置，可知X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期。Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，則Z核外電子排布是2、8、5，故Z為P元素，則X是C元素，Y是Si元素，W是S元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。(1)Y是Si元素，原子核外電子排布是2、8、4，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知：Y位于元素周期表第三周期第IVA族；同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則上述四種元素中原子半徑最大的是Si元素，(2)Y是Si元素，其氧化物SiO2能夠使光線全反射，因此可以作光導(dǎo)纖維；也可以用于生產(chǎn)玻璃、制晶體硅等；(3)a．W是S元素，S的氫化物H2S水溶液顯酸性，Y是Si，Si的氫化物不顯酸性，但不能根據(jù)元素簡單氫化物的水溶液是否顯酸性判斷元素非金屬性的強弱，應(yīng)該根據(jù)該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱判斷，a錯誤；b．元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜H2S，所以可以證明元素的非金屬性：S＞Si，b正確；c．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性就越弱。簡單陰離子的還原性：Si＞S，可以說明元素的非金屬性：S＞Si，c正確；故合理選項是bc；(4)X是C，W是S，+2價的C的氧化物CO可以與+4價的S的氧化物SO2反應(yīng)產(chǎn)生S、CO2，反應(yīng)方程式為：2CO+SO2=2CO2+S，每反應(yīng)產(chǎn)生1molS單質(zhì)，放出熱量是269.0kJ，物質(zhì)反應(yīng)放出熱量多少與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)△H=-269.0kJ/mol；(5)W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4，該物質(zhì)具有強氧化性；Z的氫化物是PH3，該物質(zhì)具有還原性，H2SO4可以氧化PH3，生成P2O5，H2SO4被還原為SO2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)方程式為：8H2SO4(濃)+2PH3P2O5+8SO2+11H2O；在該反應(yīng)中每氧化2molPH3轉(zhuǎn)移16mol電子，則氧化1molPH3轉(zhuǎn)移8mol電子。23．(1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1(2)C(3)D(4)3.4abcd(5)相等中和熱為稀的強酸與強堿反應(yīng)生成1m