高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-無機(jī)推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)--無機(jī)推斷題1．（2024·河南鄭州·一模）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖a所示（部分產(chǎn)物已略去）。（1）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一，請寫出B的電子式。（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C＋D→B的離子方程式為。（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。B的水溶液露置于空氣中一段時(shí)間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是（用離子方程式表示）。2．（2024·天津·一模）X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y2是空氣主要成分之一。請回答：(1)Q元素在周期表中的位置；(2)這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))(3)元素的非金屬性ZQ(填“>”或“<”)，下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有(填序號(hào))A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)D．Z和Q在周期表中的位置(4)Q的氫化物與它的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式；實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式B的水溶液不呈中性的原因(用離子方程式表示)(6)若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：①F的化學(xué)式為；②C→F過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。3．（2024·吉林·模擬預(yù)測）已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強(qiáng)酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)。（1）寫出D的電子式為；（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：；反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為；（3）將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?；?）檢驗(yàn)J中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法為；（5）已知B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2﹪，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B)：n(C)：n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學(xué)式為。4．（2024·山東濟(jì)寧·二模）元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表，回答下列問題：（1）元素C的最高價(jià)氧化物的電子式為；元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素L位于周期表的第族，1mol/LLM2溶液500mL與0．4molK單質(zhì)恰好完全反應(yīng)的離子方程式為。（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）。（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時(shí)SiO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式。5．（2024·山東泰安·二模）A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16。0.05mol·L—1E溶液中只有3種離子，且在25℃時(shí)，溶液中的c(H＋)/c(OH—)＝1012。①寫出E→C的一個(gè)化學(xué)方程式；②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mole—就會(huì)放熱143.5kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀。①若B水溶液呈酸性，C水溶液呈堿性，則B溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）；②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿。B→C的離子方程式為。D→E的化學(xué)方程式為。選用氫碘酸與可E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方程式為。(3)若A～E均為含有Y元素的化合物，A是淡黃色固體，等物質(zhì)的量濃度B、C兩溶液，其中C溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C是工業(yè)侯氏制堿中的主要過程。則等濃度、等體積混合的C、E兩溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為。6．（2024·陜西渭南·一模）(I)已知X．Y．Z．W為短周期四種常見元素，共中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)二倍，Z能和X形成兩種常見的液態(tài)化合物，W元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)。試回答下列問題:（1）請寫出下列元素的名稱:Y____________，W____________．（2）請寫出X2Z2的電子式________________．（3）請寫出W元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________．(II)A是由X、Y、Z和Cu四種元素組成的綠色固體，發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。常溫下，D為無色無味氣體，B為黑色粉末，75%的F水溶液常做醫(yī)用消毒劑。請回答下列問題:（4）D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________．（5）E中含有官能團(tuán)的名稱__________。請寫出檢臉E中官能團(tuán)的化學(xué)方程式_______________。．7．（2024·河南商丘·一模）已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)問的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）。請回答：（1）甲和水反應(yīng)生成戊和丙的化學(xué)方程式為。（2）乙與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：。（3）丁中所包含的化學(xué)鍵類型有(填字母序號(hào))。a．離子鍵

b．極性共價(jià)鍵

c．非極性共價(jià)鍵丙分子溶于水所得溶液中含有的氫鍵有種。（4）利用單質(zhì)B與D為原料、含H＋的固體物質(zhì)作電解質(zhì)，以金屬鉑為電極材料組成原電池制備丙，則生成產(chǎn)物丙的電極反應(yīng)式為。（5）反應(yīng)②中，0．5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：。（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知該反應(yīng)生成lmol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：。8．（2024·天津河北·一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：(l)Y在元素周期表中的位置是；X氫化物的電子式是。(2)X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性，用離子方程式表示其原因是。(3)Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。

該電池的負(fù)極反應(yīng)式是。(4)Z和W比較，非金屬性較弱的是(填元素符號(hào))，下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是(填序號(hào))。a.元素在地殼中的含量b.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性c.斷開氫化物中1molH-Z或H-W鍵所需的能量d.Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性9．（2024·河南商丘·三模）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價(jià)電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為。（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋akJ·mol-1②2A·→A－A；△H=－bkJ·mol-1③E·＋A·→A－E；△H=－ckJ·mol-1（“·”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子）寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時(shí)n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min，則該時(shí)間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2)。②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為。③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是（填序號(hào)）。A．α1＋α2＝1B．Q1＋Q2＝dC．α3＜α1D．P3＜2P1＝2P2E．n2＜n3＜1.0molF．Q3＝2Q1④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請?jiān)谙聢D中畫出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

10．（2024高三下·陜西漢中·期中）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(1)寫出B+乙→甲+C的化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是。(填寫序號(hào))①A

②B

③C

④D(3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)，②甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，請回答下列問題：A．寫出上述第四種元素在周期表中的位置。B．寫出C+丙→乙+丁的化學(xué)反應(yīng)方程式。11．（2024·黑龍江·三模）中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體。(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)

回答下列問題：(1)寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關(guān)系為。(3)除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是。(4)A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示)。(5)寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應(yīng)的離子方程式。將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時(shí)所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為。(6)確定E中陽離子實(shí)驗(yàn)的方法為。12．（2024·福建莆田·一模）A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用。(1)Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有。(3)甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵。常溫下甲是一種無色液體。①甲是一種二元弱堿，寫出其一級電離方程式：。②甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol甲參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(4)處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應(yīng)生成1gY固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(5)將0.050molYX2(g)和0.030molX2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：X2(g)+2YX2(g)2YX3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。①若其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”或“不變”）。②平衡時(shí)測得c(X2)=0.010mol·Lˉ1。該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，YX2的平衡轉(zhuǎn)化率為。13．（2024·河南·一模）已知X是一種鹽，H是一種古代勞動(dòng)人民就已掌握冶煉技術(shù)的金屬單質(zhì)，F(xiàn)、P、J是常見的非金屬單質(zhì)，I、E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，P和J在一定條件下反應(yīng)生成I。它們有如圖所示的關(guān)系，試回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為；(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②；(3)某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過測定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，進(jìn)一步探究X中各元素的質(zhì)量關(guān)系。①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱；②向裝置中鼓入空氣的目的是；丙裝置中藥品的名稱為，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見明顯變化，證明；③如何判斷X已完全分解？。④更精確的測定得出如下數(shù)據(jù)：X受熱后完全分解，固體由16.52g變?yōu)?2.00g，裝置乙增重1.44g。寫出X的化學(xué)式。請寫出X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(4)L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO(NH2)2和物質(zhì)M，其中M能使硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出L的電子式。14．（2024·四川成都·一模）A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一主族。已知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個(gè)數(shù)不同的幾種常見化合物。請回答下列有關(guān)問題。（1）若X、Y是D、F形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點(diǎn)相對高低為（寫化學(xué)式），導(dǎo)致這種差異存在的原因是。在相同溫度下，相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H+）的相對大小關(guān)系為。（2）A與Z、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol。則其燃燒的熱化學(xué)方程式。（3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物。則相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液，消毒殺菌能力較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為，另一種物質(zhì)的溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)?。?）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學(xué)鍵的物質(zhì)溶于HCl溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為，ZR2的電子式是，該分子的空間構(gòu)型為。化合物ZRF2的結(jié)構(gòu)式為。（5）R能形成多種單質(zhì)，如R2、R3，研究表明，新近制得的一種組成為R4的分子中，每個(gè)R原子均與另外兩個(gè)R原子各形成一個(gè)鍵，則1molR4中共用電子對數(shù)為NA，下列有關(guān)R4的說法中正確的是。①R4與R3、R2互為同位素②R4不能與A、Z、D的單質(zhì)反應(yīng)③R4中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)④R4是一種新型化合物15．（2024高三上·陜西西安·階段練習(xí)）A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑。回答下列問題：

(1)B中的化學(xué)鍵有，(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)E的電子式。(2)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式(3)向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在(填“陰或陽”)極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是16．（2024高三上·河南許昌·階段練習(xí)）已知B、C為用途廣泛的金屬，H具有磁性氧化物，I是一種白色膠狀沉淀，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未列出)：

回答下列問題：(1).E和G的化學(xué)式分別為。(2).寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①、③。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式②、④。17．（2024·湖南·二模）下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：（1）A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，（2）F氣體極易溶于水，且液態(tài)常用做制冷劑。（3）G為易溶性的鹽，E為白色沉淀。（4）H為無色液體化合物。（1）寫出G的電子式，（2）鑒定G中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象；（3）反應(yīng)②的離子方程式。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式。（5）將等物質(zhì)的量的F與G溶于水，所得溶液pH>7，則該溶液中各種離子濃度大小順序?yàn)椋骸?8．（2024·甘肅·二模）A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題元素ABCDEF性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息形成化合物種類最多的元素最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值的3倍族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍周期數(shù)是族序數(shù)的3倍地殼中含量最高的金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是最強(qiáng)的含氧酸（1）元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖元素F的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式。（2）元素A、D分別與元素C形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1的化合物乙，則甲屬于分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為，化合物丙的溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”）。（4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料，燃燒熱值高。①實(shí)驗(yàn)測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65kJ熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。②某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)丁燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置。

a．該電池正極的電極反應(yīng)為。b．工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為。（5）G也是短周期元素，其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且與E處于元素周期表中對角線位置，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。若E的氯化物熔沸點(diǎn)較低、易升華，則E的氯化物是化合物（填“離子”或“共價(jià)”），試設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明你的選擇。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2HSO3－＋O2=2H＋＋2SO42－【詳解】試題分析：（１）若Ａ為非金屬單質(zhì)，可以是碳單質(zhì)，與Ｄ氧氣反應(yīng)生成一氧化碳和二氧化碳，則B為二氧化碳，其電子式為：；（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，A和D反應(yīng)時(shí)，A的量不同生成物不同，則A是變價(jià)金屬，且A是常見金屬，則A為鐵，B是鐵鹽，C是亞鐵鹽，D為稀硝酸，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物，判斷D為SO2，B為亞硫酸氫鹽，常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，圖2中pH變化判斷為酸性增強(qiáng)，pH減??；所以是HSO3-被氧氣氧化的結(jié)果，反應(yīng)為2HSO3-+O2=2H++2SO42-；考點(diǎn)：無機(jī)推斷，常見無機(jī)物性質(zhì)2．第三周期第ⅥA族Na>S>N>O>H>C2H2S+SO2=2H2O+3S↓2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑NH4++H2ONH3·H2O+H+HNO31:2【分析】元素Z在地殼中含量最高，Z是氧元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，J是鈉元素；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，原子序數(shù)大于J，則Q是硫元素；X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，X的原子序數(shù)最小，則X是氫元素；Y2是空氣主要成分之一，Y是氮元素?！驹斀狻?1)Q是硫元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；(2)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a>S>N>O>H；(3)同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則元素的非金屬性Z(O)>Q(S)；A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁，說明硫化氫被氧氣氧化生成硫，可證明O的非金屬性強(qiáng)于S，A正確；B．Z與Q之間形成的化合物中硫元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)，說明共用電子對偏向氧元素，可證明O的非金屬性強(qiáng)于S，B正確；C．非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，可以根據(jù)Z和Q在周期表中的位置證明O和S的非金屬性強(qiáng)弱，D正確；答案選C；(4)Q的氫化物H2S與它的低價(jià)氧化物SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=2H2O+3S↓；(5)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，A是NH3，B是，A的電子式；實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；B的水溶液不呈中性的原因是銨根離子水解，溶液呈酸性，+H2ONH3·H2O+H+；(6)①氨氣連續(xù)和D反應(yīng)，可知D是氧氣，則E是NO，C是NO2，F(xiàn)是HNO3；②C→F的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。3．4NH3＋3O2=2N2＋6H2O1:2c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)取少量樣品于試管中，先加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色(NH4)2Fe(C2O4)2【分析】根據(jù)K與M反應(yīng)生成血紅色溶液，說明K是三價(jià)鐵鹽溶液，M的焰色反應(yīng)為紫色，則M為KSCN；I為常見無氧強(qiáng)酸，I為鹽酸（HCl），根據(jù)F→N→O→P的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推斷L為O2，E常溫常壓下為無色無味的液體可以推斷E為H2O，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)，F(xiàn)和I（HCl）反應(yīng)，說明F為NH3，G為NH4Cl；F和氧氣反應(yīng)生成的單質(zhì)N，N為N2、O為NO，P為NO2，Q為HNO3；依據(jù)J和硝酸反應(yīng)生成的K，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，H和I（HCl）反應(yīng)推斷H為Fe，J為FeCl2，題干中的信息中CD都是無色氣體，B+C=Fe+D，能生成鐵，說明該反應(yīng)是還原劑還原鐵的氧化物生成，所以判斷C為CO，D為CO2，B為鐵的氧化物，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述推斷，D是CO2，其電子式為。（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)②是NH3在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，化學(xué)方程式為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O;反應(yīng)③是NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2中N元素由+4價(jià)得2個(gè)電子生成+2價(jià)的NO，失1個(gè)電子生成+5價(jià)的硝酸，NO2既做氧化劑，又做還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2。（3）根據(jù)上述推出，G、F分別為NH4Cl、NH3，將等體積、等濃度的NH4Cl和NH3的溶液混合，溶液顯堿性，說明NH3?H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度，則溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。（4）根據(jù)上述分析，J為FeCl2,檢驗(yàn)Fe2＋存在的方法為取少量樣品于試管中，先加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色，說明陽離子是Fe2＋。（5）A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，即B（含鐵元素）：CO：CO2：H2O：NH3=1：2：2：2：2；依據(jù)原子守恒和化合價(jià)代數(shù)和為0，結(jié)合推斷中生成物質(zhì)的性質(zhì)推斷出A的化學(xué)式為(NH4)2Fe(C2O4)2。4．VIII10Fe2++6Br-+8Cl2＝10Fe3++3Br2+16Cl-堿性AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-Al2O3+3C+N22AlN+3COSiO+2NaOH＝Na2SiO3+H2↑【詳解】（1）根據(jù)示意圖可判斷元素C位于第二周期第14列，為碳元素，則其最高價(jià)氧化物是CO2，CO2屬于共價(jià)化合物，電子式為；元素G位于第三周期第13列，為鋁元素，則其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素L位于第四周期第8列，應(yīng)該是鐵元素，位于周期表的第四周期第VIII族；M位于第四周期第17列，M是溴元素，K位于第三周期第17列，K是氯元素，500mL1mol/LFeBr2溶液中溴化亞鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣首先氧化亞鐵離子，然后再氧化溴離子，則與0.5molFe2+反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量為0.25mol，剩余0.15molCl2消耗0.3molBr-，即參與反應(yīng)的Fe2+、Br-、Cl2物質(zhì)的量之比為0.5mol：0.3mol：0.4mol=5:3:4，則反應(yīng)的離子方程式為10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-。（3）根據(jù)示意圖可判斷B是Na，E是O，則化合物X是偏鋁酸鈉，在溶液中偏鋁酸根水解溶液顯堿性，水解的離子方程式為AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-。（4）D是氮元素，和G組成的化合物為AlN，C是碳元素，工業(yè)上用氧化鋁、碳單質(zhì)和氮?dú)庠诟邷叵轮苽銩lN，其中氧化鋁和碳單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，這說明反應(yīng)后生成的是CO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N22AlN+3CO。（5）隔絕空氣時(shí)SiO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉），說明硅元素的化合價(jià)升高，則化合價(jià)降低的應(yīng)該是氫元素，即反應(yīng)中還生成氫氣，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑。5．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（其他合理答案即可）S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－574.0kJ·mol－1Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（其他合理答案即可）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)32Fe(OH)3＋2I－＋6H＋＝2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2Oc(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH—)＞c(H＋)【詳解】(1)25℃時(shí)，溶液中的c(H＋)/c(OH—)＝1012，溶液的c(H＋)=0.1mol/L，由0.05mol·L—1E溶液中只有3種離子，說明E為二元強(qiáng)酸，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，即化學(xué)式相差一個(gè)O原子，A為非金屬單質(zhì)，A可以是S；C為SO2，D為SO3，E為H2SO4。①Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；②在S(s)＋O2(g)＝SO2(g)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，因此ΔH＝（—143.5kJ·mol－1）×4=－574.0kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－574.0kJ·mol－1(2)①B水溶液呈酸性，C水溶液呈堿性，說明B為強(qiáng)酸弱堿鹽，C為強(qiáng)堿弱酸鹽，切含有同一種因素A，因此A為Al，B溶液呈酸性的原因是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；②B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，說明B中含有Fe3+，A為Fe，結(jié)合E是一種不溶性堿可知C中含F(xiàn)e2+，D為Fe(OH)2，E為Fe(OH)3，B→C的離子方程式為2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，D→E的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，E→C的離子方程式為2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋＝2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O(3)由電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C是工業(yè)侯氏制堿中的主要過程，可知D為NaCl，進(jìn)一步推導(dǎo)得：A為Na2O2，E為NaHCO3，C為Na2CO3，Na2CO3的水解生成NaHCO3，且水解程度比NaHCO3的水解程度大（可忽略NaHCO3的水解），水解后溶液呈堿性，因此等濃度、等體積混合的C、E兩溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH—)＞c(H＋)6．（1）碳、鋁（2）（3）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑（4）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（5）醛基CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O【詳解】試題分析：(I)X是原子半徑最小的元素，則X是H，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)二倍，Y是C，Z能和X形成兩種常見的液態(tài)化合物，Z是O，W元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，W是Al。（1）Y、W的名稱為碳、鋁。（2）H2O2的電子式為（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑。II、A是由X、Y、Z和Cu四種元素組成的綠色固體則為Cu2(OH)2CO3，B為CuO，D為CO2，75%的F水溶液常做醫(yī)用消毒劑，F(xiàn)是CH3CH2OH。（4）CO2跟G反應(yīng)能生成O2，故G是過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（5）CH3CH2OH與CuO反應(yīng)生成CH3CHO，官能團(tuán)為醛基，檢驗(yàn)醛基通常用新制的Cu(OH)2或銀氨溶液，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O考點(diǎn)：元素周期表、鋁的性質(zhì)、醛的性質(zhì)。7．AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2Obc4N2-+6H++6e-=2NH32NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072KJ/mol【詳解】試題分析：丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，丙為氨氣；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子，所以丁為N2H4；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用，所以戊是氫氧化鋁，所以A為鋁，B為氮?dú)猓珼為氫氣，乙為氧化鋁，甲為氮化鋁。（1）氮化鋁和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氨氣，方程式為：AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑；（2）氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（3）丁為N2H4中含有氮原子之間的非極性共價(jià)鍵，還有氮原子和氫原子之間的極性共價(jià)鍵，選bc；氨氣分子中的氮原子和另一個(gè)氨氣分子中的氫原子之間形成氫鍵，氨氣分子中的氮原子和水分子中的氫原子之間形成氫鍵，水分子中氧原子和另一個(gè)水分子中的氫原子之間形成氫鍵，水分子中氧原子和另一個(gè)氨氣分子中的氫原子之間形成氫鍵，總共有4種。（4）氮?dú)夂蜌錃庠俸袣潆x子的條件下，反應(yīng)生成氨氣，氮?dú)獾玫诫娮由砂睔?，電極反應(yīng)為：N2-+6H++6e-=2NH3；（5）氨氣和次氯酸鈉反應(yīng)，由于0.5摩爾次氯酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1摩爾電子，說明氯元素改變2價(jià)，生成氯化鈉，所以方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（6）每生成1摩爾氧化鋁放出536KJ熱量，則反應(yīng)生成2摩爾氧化鋁時(shí)放出536×2=1072KJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072KJ/mol；注意標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，反應(yīng)熱等?？键c(diǎn)：無機(jī)推斷，化學(xué)鍵類型，原電池電極反應(yīng)式的書寫，熱化學(xué)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算8．第3周期第ⅢA族

酸NH+H2O=NH3?H2O+H+Al+4OH--3e-=AlO+2H2OSibcd【詳解】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性，則X是氮元素；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，且原子序數(shù)大于氮元素的，所以Y應(yīng)該是第三周期的鋁元素；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則Z是硅元素；W是常見的非金屬元素，主要以鈉鹽的形式存在于海水中，則在短周期元素中符合條件的應(yīng)該是氯元素。（1）鋁是13號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；氮元素是活潑的非金屬元素，與氫元素形成極性鍵，因此其氫化物的電子式為

。（2）氮元素的氫化物是氨氣，氯元素的氫化物是氯化氫。氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，NH4＋水解溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式可表示為NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋。（3）原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。鋁的金屬性強(qiáng)于銀，鋁是負(fù)極，失去電子。由于電解質(zhì)溶液顯堿性，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－＝[Al(OH)4]－。（4）同周期自左向右非金屬性逐漸減弱，所以Z和W比較，非金屬性較弱的是Si。A、地殼中元素的含量高低與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，a不正確；b、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可以作為判斷依據(jù)，b正確；c、非金屬性越強(qiáng)，與氫元素形成的共價(jià)鍵越強(qiáng)，斷鍵時(shí)需要的能量就越高。所以斷開氫化物中1molH—Z或H—W鍵所需的能量可以作為判斷依據(jù)，c正確；d、非金屬性越強(qiáng)，在形成的共價(jià)鍵中共用電子對就偏向該元素，從而顯電性。所以Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性可以作為判斷依據(jù)，d正確，答案選bcd。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用、電子式、鹽類水解、非金屬性強(qiáng)弱比較9．離子鍵、共價(jià)鍵H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a＋b－2c）kJ·mol－10.125mol·L－1·min－14ABD

【詳解】A是周期表中原子半徑最小的元素，即為H，B是形成化合物種類最多的元素，即為C，C是自然界含量最多的元素，即為O，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，即為Na，F(xiàn)的負(fù)一價(jià)離子與C的氫化物分子含有相同的電子數(shù)，即為Cl；(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價(jià)鍵；(2)已知①Cl-Cl→2Cl；△H=+akJ?mol-1②2H→H-H；△H=-bkJ?mol-1③Cl+H→HCl；△H=-ckJ?mol-1所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)可以是①-②+③×2得到的，所以反應(yīng)的焓變△H=-(2c-a-b)kJ/mol；(3)①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；初始量：2

1

0變化量：1

0.5

0.5平衡量：1

0.5

0.5在該溫度下，A2的平均反應(yīng)速率v(A2)==0.125mol?L-1?min-1；②該溫度下，反應(yīng)2A2(g)+BC(g)X(g)的平衡常數(shù)K==4mol-2?L2；③A．投料2molH2、1molCO和1molCH4O建立的平衡是等效的，只是建立的方向不一樣，所以α1+α2=1，故A正確；B．料2molH2、1molCO和1molCH3OH建立的平衡是等效的，反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)是放熱的，放出的熱量應(yīng)該是Q1+Q2=a，故B正確；C．當(dāng)氫氣和一氧化碳的投料增加一倍，則壓強(qiáng)會(huì)增大，導(dǎo)致化學(xué)平衡正向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，即α3＞α1，故C錯(cuò)誤；D．投料2molH2、1molCO和1molCH3OH建立的平衡是等效的，所以P1=P2，當(dāng)氫氣和一氧化碳的投料增加一倍，則壓強(qiáng)應(yīng)是增大一倍，但是壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致化學(xué)平衡正向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是壓強(qiáng)比原來的2倍要小，即P3＜2P1=2P2，故D正確；E．由D中分析可知，n2=0.5，n3＞1.0mol，故E錯(cuò)誤；F．當(dāng)氫氣和一氧化碳的投料增加一倍，能量變化數(shù)值理論上也應(yīng)該是原來的2倍，但是壓強(qiáng)引起化學(xué)平衡正向，而正向放熱，結(jié)果使得Q3＞2Q1，故F錯(cuò)誤；選ABD；④將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)，2H2(g)+CO(g)CH4O(g)初始量：2

1

0變化量：1.5

0.75

0.75平衡量：0.5

0.25

0.75所以達(dá)到平衡時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L，在第5min時(shí)，由于體積減半，所以甲醇的濃度應(yīng)該加倍，即為0.25mol/L×2=0.5mol/L，所以5-8min內(nèi)，甲醇的物質(zhì)的量濃度從0.5mol/L升高到0.75mol/L，如圖所示：

。10．2F2+2H2O=4HF+O2④第二周期第VA族4NH3+5O24NO+6H2O【詳解】試題分析：因?yàn)榧?、乙、丙所含質(zhì)子數(shù)相同，則可初步確定A是氫元素，考慮到B可置換C，可初步確定B是氟元素，C是氧元素，所以，D應(yīng)該是碳元素或氮元素。如果確定B是氯元素，C是硫元素，則D為磷元素或硅元素，這與“C、D兩元素形成丁”和“C單質(zhì)與丙反應(yīng)生成丁和乙”矛盾。故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2。（1）由以上推斷出的各個(gè)物質(zhì)，方程式為2F2+2H2O=4HF+O2。（2）由以上推斷出的各個(gè)物質(zhì)，可知選④。（3）依據(jù)題中所給的條件，判斷出丙是NH3，丁是NO，故D是N元素。A.、N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。B.氨的催化氧化方程式為4NH3+5O24NO+6H2O考點(diǎn)：無機(jī)推斷11．(1)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O(2)c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)(3)加熱(4)+H2ONH3?H2O+H+(5)3Fe2+＋+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2OFe2O3(6)取少量E中溶液于試管中，先加入KSCN溶液，溶液無明顯變化，再加入氯水(或H2O2溶液等)溶液變紅色【分析】D是紅棕色氣體，說明D是NO2；甲是黑色非金屬單質(zhì)，且和A的濃溶液反應(yīng)生成NO2，說明甲是碳，A溶液是濃硝酸，則B是CO2，C是H2O；CO2和足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和水，而CO2和少量NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3和水，所以G是Na2CO3，而H是NaHCO3；NO2和水反應(yīng)生成HNO3；由HNO3和少量乙反應(yīng)生成F，和過量乙反應(yīng)生成E，F(xiàn)和乙又可生成E，可知乙為金屬鐵，而F為硝酸鐵，E為硝酸亞鐵。據(jù)此回答問題?！驹斀狻浚?）甲是碳，A溶液是濃硝酸，則B是二氧化碳，C是水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）G是Na2CO3，H是NaHCO3，Na2CO3和NaHCO3的混合液中，的水解程度大于的水解程度，溶液顯示堿性，離子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)；（3）NaHCO3受熱分解為Na2CO3、水以及二氧化碳，而Na2CO3受熱穩(wěn)定，可以用加熱法除去Na2CO3中的NaHCO3，故答案為：加熱；（4）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體反應(yīng)是NH3，硝酸和NH3反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨溶液中水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，故答案為：+H2ONH3?H2O+H+；（5）向Fe(NO3)2中加入硫酸，相等于存在硝酸，硝酸可以將Fe2+氧化，實(shí)質(zhì)是：3Fe2+＋+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e(NO3)2易被氧氣氧化為Fe(NO3)3，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵，受熱分解為Fe2O3，故答案為：3Fe2+＋+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O；Fe2O3；（6）Fe2+易被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇到KSCN顯示紅色，F(xiàn)e2+的檢驗(yàn)方法：取少量E中溶液于試管中，先加入KSCN溶液，溶液無明顯變化，再加入氯水(或H2O2溶液等)溶液變紅色，故答案為：取少量E中溶液于試管中，先加入KSCN溶液，溶液無明顯變化，再加入氯水(或H2O2溶液等)溶液變紅色。12．(1)(2)離子鍵、共價(jià)鍵(3)N2H4+H2ON2H+OHˉN2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O(4)2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)

ΔH=–268.8kJ·molˉ1(5)不變1.6×10380%或0.8【分析】A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y同族，原子序數(shù)Y>X，則Y為硫元素；A與X、Y既不同族也不同周期，則A為氫元素；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用，則D為碳元素，因?yàn)镋的原子序數(shù)介于D與X之間，所以E為氮元素，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）Y為硫元素，Y的離子有3個(gè)電子層，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，最外層有8個(gè)電子，S2?結(jié)構(gòu)示意圖為；故答案為：；（2）鈉、A和X三種元素組成化合物為NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，為共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；（3）①甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲是一種無色液體，且為二元弱堿，則甲為N2H4，其一級電離方程式為N2H4+H2ON2H+OHˉ；故答案為：N2H4+H2ON2H+OHˉ；②N2H4在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，每1mol乙參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，令氮元素在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，2mol×[x?(?2)]=4mol，解得x=0，則氮元素被氧化為氮?dú)?，反?yīng)方程式為N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O；故答案為：N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O；（4）熱化學(xué)方程式中的ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例，生成1molS單質(zhì)時(shí)放出32×8.4kJ=268.8kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)

ΔH=–268.8kJ·molˉ1；故答案為：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)

ΔH=–268.8kJ·molˉ1；（5）①化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故答案為：不變；②X2為O2，YX2為SO2，，所以平衡常數(shù)K==1.6×103，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=80%或0.8，故答案為：1.6×103；80%或0.8。13．NaOH2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NH3+3CuON2+3Cu+3H2O或?qū)分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中無水硫酸銅；X分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻、稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過0.1g7CuCO3·8Cu(OH)2或Cu15(OH)16(CO3)7或15CuO·7CO2·8H2O方程式：7CuCO3·8Cu(OH)2+30HCl=15CuCl2＋7CO2＋23H2O【分析】H是一種古代勞動(dòng)人民就已掌握冶煉技術(shù)的金屬單質(zhì)，所以H是銅；H和F反應(yīng)生成A，X分解生成A，所以X是銅鹽；加熱能分解生成三種物質(zhì)的銅鹽是堿式碳酸銅，所以X是堿式碳酸銅；堿式碳酸銅分解生成氧化銅、水和二氧化碳，所以A是氧化銅，F(xiàn)是氧氣；二氧化碳和水都能與過氧化鈉反應(yīng)生成堿性物質(zhì)和氧氣，所以D是過氧化鈉；F、P、J是常見的非金屬單質(zhì)，I、E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，P和J在一定條件下反應(yīng)生成I，A和I反應(yīng)能生成三種物質(zhì)且I是堿性物質(zhì)，所以I是化合物，應(yīng)為氨氣，氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，所以C是水，P是氮?dú)?，故B是二氧化碳；氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，所以J是氫氣；故G是氫氧化鈉，E是碳酸鈉，(1)G為氫氧化鈉；(2)①過氧化鈉和二氧化碳發(fā)生生成碳酸鈉和氧氣；②氨氣和氧化銅反應(yīng)生成氮?dú)夂豌~、水；(3)①根據(jù)空氣中能影響實(shí)驗(yàn)的成分分析；②根據(jù)空氣的作用分析；丙裝置是檢驗(yàn)水蒸氣的，所以要盛裝無水硫酸銅；根據(jù)無水硫酸銅的顏色是否變化判斷；③根據(jù)質(zhì)量差判斷是否完全分解；④先計(jì)算氧化銅、水、二氧化碳的物質(zhì)的量之比從而確定X的化學(xué)式；堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳；(4)根據(jù)元素守恒確定L和M的化學(xué)式，從而確定L的電子式?！驹斀狻縃是一種古代勞動(dòng)人民就已掌握冶煉技術(shù)的金屬單質(zhì)，所以H是銅；H和F反應(yīng)生成A，X分解生成A，所以X是銅鹽；加熱能分解生成三種物質(zhì)的銅鹽是堿式碳酸銅，所以X是堿式碳酸銅；堿式碳酸銅分解生成氧化銅、水和二氧化碳，所以A是氧化銅，F(xiàn)是氧氣；二氧化碳和水都能與過氧化鈉反應(yīng)生成堿性物質(zhì)和氧氣，所以D是過氧化鈉；F、P、J是常見的非金屬單質(zhì)，I、E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，P和J在一定條件下反應(yīng)生成I，A和I反應(yīng)能生成三種物質(zhì)且I是堿性物質(zhì)，所以I是化合物，應(yīng)為氨氣，氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，所以C是水，P是氮?dú)?，故B是二氧化碳；氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，所以J是氫氣；故G是氫氧化鈉，E是碳酸鈉，(1)通過以上分析知，G是氫氧化鈉，其化學(xué)式為NaOH；綜上所述，本題正確答案為：NaOH；(2)①過氧化鈉和二氧化碳發(fā)生生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題正確答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②氨氣和氧化銅加熱反應(yīng)生成氮?dú)夂豌~、水，方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；綜上所述，本題正確答案為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；(3)①空氣中含有水蒸氣，所以影響測定結(jié)果，應(yīng)選取吸收水蒸氣的干燥裝置，選取濃硫酸或堿石灰作干燥劑；綜上所述，本題正確答案為：或；②向裝置中鼓入空氣的目的是將X分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中，使水蒸氣被充分吸收；檢驗(yàn)水蒸氣的藥品是無水硫酸銅，所以C裝置盛裝無水硫酸銅；如果無水硫酸銅不變色說明水蒸氣被完全吸收；綜上所述，本題正確答案為：將X分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中；無水硫酸銅；X分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收；③質(zhì)量差不超過0.1g，證明已完全分解；綜上所述，本題正確答案為：連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻、稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過0.1g；④固體由16.52g變?yōu)?2.00g，裝置乙增重1.44g，剩余的固體是氧化銅，氧化銅的物質(zhì)的量=12.00/80=0.15mol，裝置乙增重的質(zhì)量為水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量=1.44/18=0.08mol；二氧化碳的物質(zhì)的量(16.52-12-1.44)/44=0.07mol，所以氧化銅、水、二氧化碳的物質(zhì)的量之比為0.15mol：0.08mol：0.07mol=15：8：7；所以X的化學(xué)式為7CuCO3?8Cu(OH)2或Cu15(OH)16(CO3)7或15CuO?7CO2?8H2O；簡式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：7CuCO3?8Cu(OH)2+30HCl=15CuCl2+7CO2↑+23H2O；綜上所述，本題正確答案為：7CuCO3?8Cu(OH)2或Cu15(OH)16(CO3)7或15CuO?7CO2?8H2O；7CuCO3?8Cu(OH)2+30HCl=15CuCl2+7CO2↑+23H2O；(4)L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO(NH2)2和物質(zhì)M，其中M能使硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以M是鹽酸，根據(jù)元素守恒知，所以L的化學(xué)式為COCL，其電子式為：；綜上所述，本題正確答案為：。14．NaOH＞HClO4NaOH是離子晶體，HClO4是分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力相等SiH4(g)+2O2(g)＝SiO2(s)+2H2O(l)

ΔH=－1430kJ/molCa(ClO)2c(Na+)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)CaC2+2HCl＝CaCl2+C2H2↑直線形4③【分析】A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一主族。已知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個(gè)數(shù)不同的幾種常見化合物。通過問題設(shè)置利用代入法進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一主族。已知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個(gè)數(shù)不同的幾種常見化合物。X、Y是D、F形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，這說明X、Y必定有一種是強(qiáng)堿，一種是強(qiáng)酸。因此D是Na，F(xiàn)是Cl；A與Z、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P，所以A應(yīng)該是H，Z應(yīng)該是C，E是Si；R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物，因此R是O，G是Ca。其中碳和硅均是位于同一主族的非金屬元素，符合題意。（1）X、Y分別是氫氧化鈉和高氯酸，由于NaOH是離子晶體，HClO4是分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，所以晶體熔點(diǎn)相對高低為NaOH＞HClO4；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均抑制水的電離，在相同溫度下，相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中對水的電離抑制程度相同，則由水電離出的c（H+）相等。（2）硅烷的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學(xué)方程式為SiH4(g)+2O2(g)＝SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=－1430kJ/mol。（3）相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液中次氯酸鈣溶液中次氯酸根離子的濃度大，則消毒殺菌能力較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為Ca(ClO)2，由于次氯酸根離子水解，則次氯酸鈉溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)。（4）Z與G形成的一種化合物存在兩類化學(xué)鍵的物質(zhì)是碳化鈣，溶于HCl溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC2+2HCl＝CaCl2+C2H2↑，CO2的電子式是，該分子的空間構(gòu)型為直線形，化合物COCl2的結(jié)構(gòu)式為。（5）R4的分子式為O4，每個(gè)O原子均與另外兩個(gè)O原子各形成一個(gè)鍵，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中共價(jià)鍵數(shù)為（8×4－6×4）/2＝4，則1molR4中共用電子對數(shù)為4NA；①O4與O3、O2均是氧元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，①錯(cuò)誤；②O4與O3、O2均是氧元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，化學(xué)性質(zhì)相似，則O4能與A、Z、D的單質(zhì)反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③O4中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，③正確；④R4是一種單質(zhì)，④錯(cuò)誤；答案選③。15．Na2O2

Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑陰極在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色【詳解】試題分析：已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，則B是過氧化鈉，因此A是鈉，C是氧氣。E在常溫下為液體，則E是水，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，因此D是氫氧化鈉。鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，因此F是氫氣。J可用作殺菌消毒劑，J是由I單質(zhì)氣體和氫氧化鈉反應(yīng)生成，實(shí)驗(yàn)I是氯氣，J是次氯酸鈉，所以G是氯化氫，H是氯化鈉。（1）根據(jù)以上分析可知B是過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2。（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。（3）過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉能與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以向AlCl3溶液中加入少量固體過氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑、AlCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Al(OH)3↓。（4）惰性電極電解氯化鈉溶液，陰極由于H+得到電子產(chǎn)生氫氣，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色?？键c(diǎn)：考查無機(jī)框圖題的判斷16．(1)H2O、H2(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe3Fe+4H2OFe3O4+4H2(3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl3++3NH4·H2O=Al(OH)3↓+3NH【分析】B、C為用途廣泛的金屬