高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電化學(xué)反應(yīng)方程式講義練習(xí)1 第一節(jié)+原電池

第第頁第四章電化學(xué)基礎(chǔ)高中電化學(xué)反應(yīng)方程式只有兩個內(nèi)容：原電池和電解池。原電池和電解池均屬于電化學(xué)內(nèi)容，其基本特點是“一個圖、三個方程式”：一個電池示意圖、一個總反應(yīng)方程式、兩個電極反應(yīng)方程式。對于原電池我們一般先書寫總反應(yīng)方程式，然后根據(jù)化合價升降判斷電極反應(yīng)；對于電解池我們一般先書寫兩個電極反應(yīng)方程式，然后將電極反應(yīng)方程式“合”起來就是總反應(yīng)方程式。這是高中電化學(xué)的主要內(nèi)容，也是我們學(xué)習(xí)高中電化學(xué)內(nèi)容的主要思路。不管是原電池還是電解池，學(xué)習(xí)的第一步是畫電池示意圖，第二步是寫總反應(yīng)方程式和電極反應(yīng)方程式。切記切記電池示意圖是關(guān)鍵，這是“從結(jié)構(gòu)入手”進行學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)思路的重要實踐！第一節(jié)原電池一、原電池的基本原理1、銅鋅原電池的基本原理(1)實驗探究圖3-1圖3-2圖3-3圖3-4圖3-1：鋅置換出稀硫酸中的氫：______________________________；銅片上無任何現(xiàn)象。圖3-2中，鋅片溶解的離子反應(yīng)方程式為______________________________；銅片上產(chǎn)生氣體的反應(yīng)方程式為______________________________。圖3-3中，鋅片溶解的離子反應(yīng)方程式為______________________________；銅片上產(chǎn)生氣體的反應(yīng)方程式為______________________________；小電燈泡發(fā)亮是因為連接鋅片和銅片的導(dǎo)線內(nèi)有電流通過。2、原電池電流產(chǎn)生的條件(1)實驗探究圖3-5圖3-6圖3-7圖3-5所示的裝置中，______________________________圖3-6所示的裝置中，______________________________在圖3-7所示的裝置中，______________________________圖3-8圖3-9在圖3-8所示的裝置中，______________________________在圖3-9所示的裝置中，______________________________鋅片、稀硫酸反應(yīng)的雙線橋Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑鋅片、稀硫酸反應(yīng)的單線橋Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑3、原電池總圖示、總反應(yīng)和電極反應(yīng)【3-1】總反應(yīng)：_____________________【3-2】負(fù)極反應(yīng)(Zn)：_____________________【3-3】正極反應(yīng)(Cu)：_____________________三、原電池電極反應(yīng)的書寫1、原電池電極反應(yīng)書寫的基本步驟我們總結(jié)了原電池電極反應(yīng)書寫的幾個基本步驟，但是大家了解或理解一下就行了，不必刻意追求這幾個步驟會怎么樣，有個印象即可，因為熟練了自然就任意發(fā)揮了。Ⅰ．不管三七二十一，先畫原電池原圖，切記切記?、颍畼?biāo)注電極材料和溶液的溶質(zhì)，目的是能夠找到能夠自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)(對比經(jīng)典原電池中的溶液是鹽酸的鎂鋁電池和溶液是氫氧化鈉的鎂鋁電池即可明白這兩步的重要性)。Ⅲ．根據(jù)該氧化還原反應(yīng)方程式判斷出氧化劑和還原劑以及電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目(雙線橋、單線橋)，從而確定電極反應(yīng)。Ⅳ．寫出相應(yīng)的電極半反應(yīng)。2、經(jīng)典原電池(1)銅鋅原電池(2)銅鐵原電池【2-1】總反應(yīng)：__________________【2-4】總反應(yīng)：__________________【2-2】負(fù)極反應(yīng)(Zn)：__________________【2-5】負(fù)極反應(yīng)(Fe)：__________________【2-3】正極反應(yīng)(Cu)：__________________【2-6】正極反應(yīng)(Cu)：__________________

(3)鐵鋅原電池(4)鐵鋁原電池【2-7】總反應(yīng)：__________________【2-10】總反應(yīng)：__________________【2-8】負(fù)極反應(yīng)(Zn)：__________________【2-11】負(fù)極反應(yīng)(Al)：__________________【2-9】正極反應(yīng)(Fe)：__________________【2-12】正極反應(yīng)(Zn)：__________________(5)銀鋅原電池(6)銀鐵原電池【2-13】總反應(yīng)：__________________【2-16】總反應(yīng)：__________________【2-14】負(fù)極反應(yīng)(Zn)：__________________【2-17】負(fù)極反應(yīng)(Fe)：__________________【2-15】正極反應(yīng)(Ag)：__________________【2-18】正極反應(yīng)(Ag)：__________________在原電池(5)(6)中，銀電極不與溶液中的氫離子反應(yīng)，做了該原電池的正極；鋅或鐵活潑，均會與溶液中的氫離子反應(yīng)，所以做了該原電池的負(fù)極。這里的思路跟前面一樣，就不再詳細(xì)闡述了哦！留給同學(xué)們自己發(fā)揮吧！(7)鎂鋁原電池酸性溶液(8)鎂鋁原電池堿性溶液【2-19】總反應(yīng)：__________________【2-22】總反應(yīng)：__________________【2-20】負(fù)極反應(yīng)(Mg)：__________________【2-23】負(fù)極反應(yīng)(Al)：__________________【2-21】正極反應(yīng)(Al)：__________________【2-24】正極反應(yīng)(Mg)：__________________(9)鐵銅原電池一(10)鐵銅原電池二【2-25】總反應(yīng)：__________________【2-28】總反應(yīng)：__________________【2-26】負(fù)極反應(yīng)(Fe)：__________________【2-29】負(fù)極反應(yīng)(Fe)：__________________【2-27】正極反應(yīng)(Cu)：__________________【2-30】正極反應(yīng)(Cu)：__________________

(11)銅銀電池(12)銅鐵吸氧電池【2-31】總反應(yīng)：__________________【2-34】總反應(yīng)：__________________【2-32】負(fù)極反應(yīng)(Cu)：__________________【2-35】負(fù)極反應(yīng)式(Fe)：__________________【2-33】正極反應(yīng)(Ag)：__________________【2-36】正極反應(yīng)式(Cu)：__________________原電池(10)(11)中電極不一樣，但溶液中溶質(zhì)是一樣的，所以要優(yōu)先判斷能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)方程式。原電池(12)的總反應(yīng)是一個吸氧腐蝕，這是一個依據(jù)“吸氧腐蝕”原理組成的原電池。該原電池反應(yīng)生成的Fe(OH)2會繼續(xù)被氧化成Fe(OH)3：【2-37】4Fe(OH)2＋O2＋2H2O═4Fe(OH)3四、鹽橋原電池1、鹽橋原電池的結(jié)構(gòu)圖3-15圖3-162、經(jīng)典銅鋅鹽橋原電池(1)銅鋅鹽橋原電池的裝置圖3-17【2-1】總反應(yīng)：__________________【2-2】負(fù)極反應(yīng)(Zn)：__________________【2-3】正極反應(yīng)(Cu)：__________________(4)常見鹽橋原電池①鹽橋原電池一②鹽橋原電池二【2-4】總反應(yīng)：__________________【2-7】總反應(yīng)：__________________【2-5】負(fù)極反應(yīng)(Cu)：__________________【2-8】負(fù)極反應(yīng)(Fe)：__________________【2-6】正極反應(yīng)(C)：__________________【2-9】正極反應(yīng)(C)：__________________③鹽橋原電池三【2-10】總反應(yīng)：__________________【2-11】負(fù)極反應(yīng)(C)