2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)章末綜合測評2含解析新人教版必修第一冊

PAGE11-章末綜合測評(二)(時間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題共25題，每小題2分，共50分)1．下列物質(zhì)與H2O反應(yīng)，H2O作為氧化劑的是()A．Na2O B．Na2O2C．Cl2 D．Na[答案]D2．下列氣體通入紫色石蕊試液中，先變紅后又褪色的是()A．HCl B．NH3C．SO2 D．Cl2D[HCl、SO2通入石蕊試液中，只變紅，不褪色；NH3通入石蕊試液，變藍；Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。]3．下列單位表示的是物質(zhì)的量濃度的單位的是()A．g/L B．mol/LC．mol D．g/mol[答案]B4．下列有關(guān)金屬鈉的說法中正確的是()A．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉B．將鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，水溶液變?yōu)榧t色C．將一小塊鈉放在CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuD．將4.6gNa投入95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8.0%D[鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，而不是氧化鈉，A項錯誤；鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍，B項錯誤；金屬鈉放入CuSO4溶液中，鈉會先與H2O反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀，而不是單質(zhì)銅，C項錯誤；鈉是活潑金屬，能與水發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，所以反應(yīng)后生成的溶質(zhì)為NaOH，設(shè)4.6g金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑468024.6gxy則eq\f(46,4.6g)＝eq\f(80,x)＝eq\f(2,y)，解得x＝8.0g，y＝0.2g。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(8.0g,4.6g＋95.4g－0.2g)×100%≈8.02%，該值大于8.0%，D項正確。]5．對于反應(yīng)：TiCl4＋4Na=4NaCl＋Ti，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)既屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)可以用來冶煉金屬C．該反應(yīng)的條件是四氯化鈦為熔融狀態(tài)或在水溶液中D．該反應(yīng)說明鈉的金屬活動性比鈦強C[鈉能從四氯化鈦中將鈦置換出來，說明鈉的金屬活潑性比鈦強；鈉在水溶液中會先與水反應(yīng)。]6．下列圖示與內(nèi)容不相吻合的是()A．聞氯氣的氣味B．用排水法收集氯氣C．盛裝液氯的容器D．證明氯氣可以與NaOH溶液反應(yīng)B[不能用排水法收集Cl2，并且進氣方向也不正確，應(yīng)用向上排空氣法收集，也可用排飽和食鹽水法收集。若用B項裝置排飽和食鹽水法收集Cl2，應(yīng)短管進氣，長管出溶液。]7．下列試劑的保存不正確的是()A．漂白粉必需密封保存B．84-消毒液必需密封保存于細口瓶C．少量金屬鈉保存在煤油中D．新制氯水用無色的廣口瓶保存[答案]D8．下列敘述正確的是()①Cl－和Cl2的性質(zhì)相同②ClO－具有氧化性③Cl－比Cl多一個電子④鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性⑤Cl－具有酸性⑥Cl2的氧化性比MnO2的強⑦Cl2只有氧化性而沒有還原性A．①②⑤⑥ B．②④⑥C．②③④ D．②③④⑥C[①Cl－為陰離子，Cl2為分子，不同的粒子，性質(zhì)不同，故①錯誤；②ClO－中氯元素為＋1價，具有強氧化性，故②正確；③Cl得到一個電子變成Cl－，故Cl－比Cl多一個電子，故③正確；④鹽酸中H＋有酸性、氧化性，Cl－有還原性，故④正確；⑤Cl－沒有酸性，有還原性，故⑤錯誤；⑥MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以MnO2的氧化性比Cl2的強，故⑥錯誤；⑦Cl2中氯元素的化合價處于中間價態(tài)(0價)，既有氧化性，又有還原性，故⑦錯誤。綜上，正確的為②③④。]9．如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是()A．Na2O2中陰、陽離子數(shù)目之比為1∶1B．反應(yīng)①的離子方程式為Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑C．反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1molD．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＞②＞③C[Na2O2中陰離子是Oeq\o\al(2－,2)，所以陰、陽離子數(shù)目之比為1∶2，A項錯誤；反應(yīng)①的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，B項錯誤；反應(yīng)③為，則0.1molNa2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，C項正確；Na、Na2O、Na2O2和H2O反應(yīng)的方程式及溶液增加的質(zhì)量分別如下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，溶液增加的質(zhì)量＝m(Na)－m(H2)＝2.3g－0.1g＝2.2g；Na2O＋H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量＝m(Na2O)＝0.1mol×62g/mol＝6.2g；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液增加的質(zhì)量＝m(Na2O2)－m(O2)＝0.1mol×78g/mol－0.05mol×32g/mol＝6.2g；③依據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的Na、Na2O、Na2O2分別與水充分反應(yīng)后所得NaOH的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol、0.2mol，則0.1mol的Na、Na2O、Na2O2分別與水充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為eq\f(4,100＋2.2)×100%、eq\f(8,100＋6.2)×100%、eq\f(8,100＋6.2)×100%，所以①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③＞①，D項錯誤。]10．下列離子檢驗的方法正確的是()A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入稀硫酸，生成無色氣體，說明原溶液中有COeq\o\al(2－,3)C[A項要先加入稀HNO3，解除COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾；B項要先加入鹽酸，解除COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等的干擾；C項藍色沉淀是Cu(OH)2，則原溶液中含有Cu2＋，正確；D項反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，則原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)等離子。]11．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是()A．焰色均為黃色B．相同溫度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D．物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多D[Na元素進行焰色試驗時，火焰為黃色，A項正確；相同溫度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B項正確；NaHCO3受熱易分解，生成Na2CO3、CO2和H2O，C項正確；由C原子守恒可知，物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳一樣多，D項錯誤]12．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是()A．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B．200mL1mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度C[物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為定值，與該物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無關(guān)，A項不符合題意；1mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)＝2mol·L－1，與2mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)相等，B項不符合題意；64g二氧化硫中氧原子的物質(zhì)的量為eq\f(64g,64g/mol)×2＝2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子的物質(zhì)的量為eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，C項符合題意；因20%NaOH溶液的密度(設(shè)為ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(設(shè)為ρ2)，則eq\f(c1,c2)＝eq\f(\f(20%×1000ρ1,40),\f(10%×1000ρ2,40))＝eq\f(2ρ1,ρ2)＞2，D項不符合題意。]13．如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ處的彈簧夾，打開Ⅱ處的彈簧夾，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ處的彈簧夾打開Ⅰ處的彈簧夾，再通入這種氣體，紅色布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不行能是()甲乙A．濃硫酸 B．NaCl溶液C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液B[由題意可知，關(guān)閉Ⅰ處的彈簧夾打開Ⅱ處的彈簧夾時，潮濕的Cl2通過甲瓶進入乙瓶，未潮濕的紅色布條不褪色，說明甲中盛有濃硫酸汲取H2O(g)，或盛有的堿液汲取了氯氣。]14．將0.3molMnO2和100mL12mol·L－1的濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應(yīng)后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮HCl的揮發(fā))()A．等于0.6molB．小于0.6molC．大于0.6mol，小于1.2molD．以上結(jié)論都不正確C[n(MnO2)＝0.3mol，n(HCl)＝0.1L×12mol·L－1＝1.2mol，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，依據(jù)方程式可知0.3molMnO2反應(yīng)須要HCl為0.3mol×4＝1.2mol，若MnO2與鹽酸能恰好完全反應(yīng)，則生成氯氣為1.2mol×eq\f(1,4)＝0.3mol，溶液剩余Cl－為1.2mol－0.3mol×2＝0.6mol，但MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，所以溶液中剩余Cl－大于0.6mol，則反應(yīng)完全后向剩余的溶液中加入足量AgNO3溶液生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量大于0.6mol，小于1.2mol。]15．如圖所示裝置可用于試驗室制備少量無水FeCl3，裝置連接依次正確的是()A．a(chǎn)－b－c－d－e－f－g－h(huán)B．a(chǎn)－e－d－c－b－h(huán)－i－gC．a(chǎn)－d－e－c－b－h(huán)－i－gD．a(chǎn)－c－b－d－e－h(huán)－i－fB[裝置連接依次：制氯氣、除雜(先除HCl后除水蒸氣)、反應(yīng)制備FeCl3、尾氣處理，留意洗氣瓶中氣體應(yīng)“進步短出”。]16．如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，試驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A．氣球a變大B．試管b內(nèi)有氣泡冒出C．U形管內(nèi)紅色褪去D．U形管水位d高于cC[反應(yīng)生成氧氣，則氣球a變大，故A正確；反應(yīng)生成氣體，則試管b中有氣泡冒出，故B正確；由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變色，U形管內(nèi)的紅水不褪色，故C錯誤；產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量熱量，使集氣瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d高于c，故D正確。]17．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，與中學(xué)化學(xué)中的“焰色試驗”相關(guān)。下列說法正確的是()A．焰色試驗均應(yīng)透過藍色鈷玻璃視察B．NaCl與Na2CO3在灼燒時火焰顏色相同C．焰色試驗是化學(xué)改變D．全部金屬及其化合物在灼燒時火焰均有顏色B[只有鉀的焰色試驗須要透過藍色鈷玻璃視察，濾去黃色的光，避開鈉的焰色試驗對鉀的焰色試驗產(chǎn)生干擾，A項錯誤；焰色試驗是元素的性質(zhì)，只要所含的金屬元素相同，無論是單質(zhì)還是化合物，在灼燒時火焰的顏色都相同，NaCl與Na2CO3在灼燒時火焰的顏色均為黃色，B項正確；焰色試驗屬于物理改變，C項錯誤；并不是全部的金屬及其化合物在灼燒時火焰都有顏色，D項錯誤。]18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．常溫常壓下，71gCl2中含有的Cl2分子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的碳原子數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CO2和O2組成的混合氣體中，含氧原子數(shù)為2NAD．2.1gO2和2.7gO3的混合氣體所含氧原子數(shù)為0.3NAB[71gCl2物質(zhì)的量為1mol，所含Cl2分子數(shù)為NA，A項正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4呈液態(tài)，B項不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的CO2和O2的混合氣體即1mol混合氣體，無論是1個CO2還是1個O2中都含有2個O原子，故1mol混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA，C項正確；2.1gO2和2.7gO3的混合氣體即共有4.8g氧原子，氧原子的物質(zhì)的量為0.3mol，故含氧原子數(shù)為0.3NA，D項正確。]19．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽視不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()ABCDA[等質(zhì)量的H2與He的物質(zhì)的量的關(guān)系為n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，所以其體積關(guān)系為V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均錯誤；B中氦氣應(yīng)為單原子分子。]20．下列敘述中，正確的是()A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子數(shù)為0.2NAC．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1B[H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g·mol－1，A項錯誤；S2和S8的混合物6.4g，其中含S原子6.4g，硫原子的物質(zhì)的量為0.2mol，硫原子數(shù)為0.2NA，B項正確；據(jù)n＝m/M，等質(zhì)量時n與M成反比。N(CO)∶N(CO2)＝n(CO)∶n(CO2)＝44∶28＝11∶7，C項錯誤；98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液體積不是500mL，硫酸的物質(zhì)的量濃度不是2mol·L－1，D項錯誤。]21．用NaOH固體配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是()A.稱量時，將固體NaOH放在紙片上，放在天平左盤上稱量B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容時假如加水超過了刻度線，用膠頭滴管干脆吸出多余部分C[NaOH屬于易潮解物質(zhì)，不能在紙片上稱量，應(yīng)在燒杯中稱量，A錯誤；容量瓶屬于定容儀器，不能用于溶解，溶解過程需在燒杯中進行，B錯誤；因NaOH溶于水放出熱量，故須要冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，C正確；定容時假如加水超過了刻度線，需重新配置，D錯誤。]22．下列關(guān)于含氯消毒劑的說明不正確的是()A．室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．氯水具有殺菌消毒作用：Cl2＋H2O=HCl＋HClOC．氯水應(yīng)避光保存的緣由是：2HClOeq\o(=,\s\up10(光照))H2O＋Cl2↑D．向Ca(ClO)2溶液中通入適量CO2可增加漂白效果：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOC[HClO光照分解生成O2即2HClOeq\o(=,\s\up10(光))2HCl＋O2↑，C錯誤。]23．化學(xué)在文物的愛護和鑒定方面發(fā)揮著重要的作用，已知氨水能夠清洗壁畫表面的污垢，醋酸可以固色。某文物愛護單位現(xiàn)用500mL，容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正確的是()A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNH3溶于500mL水中B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNH3溶于水配成500mL溶液C．取1mol·L－1的氨水50mL，加入500mL水中D．取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液B[體積指溶液體積不是溶劑體積，500mL水溶解氨氣后體積增大，溶液的濃度小于0.1mol·L－1，故A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的氨氣的物質(zhì)的量是0.05mol，依據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.05mol,0.5L)＝0.1mol·L－1，故B正確；1mol·L－1的氨水50mL與500mL水混合配成溶液的體積不是500mL，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是0.1mol·L－1，故C錯誤；500mL容量瓶只能用來配制500mL溶液，不能配成1000mL溶液，故D錯誤。]24．在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分別子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量是()A．0.5mol B．1.0molC．2.0mol D．3.0molB[由圖可知，溶液中n(Na＋)＝2L×1.0mol·L－1＝2.0mol、n(Mg2＋)＝2L×0.5mol·L－1＝1.0mol、n(Cl－)＝2L×3.0mol·L－1＝6.0mol，溶液呈電中性，依據(jù)電荷守恒可得：2n(Ca2＋)＋n(Na＋)＋2n(Mg2＋)＝n(Cl－)，即：2n(Ca2＋)＋2.0mol＋2×1.0mol＝6.0mol，解得：n(Ca2＋)＝1.0mol。]25．利用硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)來配制1.0mol·L－1CuSO4溶液500mL，假如其他操作均精確無誤，下列狀況會引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是()A．稱取硫酸銅晶體80.0gB．定容時，俯視視察刻度線C．移液時，對用于溶解硫酸銅晶體的燒杯沒有進行洗滌D．稱量時所運用的砝碼有殘缺B[定容時，俯視刻度線，所配體積偏小，濃度偏高。]二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)26．(11分)游泳池水中的含氯氣量應(yīng)當(dāng)限制在0.5～1.0mg·L－1之間。(1)寫出氯氣溶于水的化學(xué)方程式________________。溶于水后的哪種物質(zhì)可殺菌消毒________。(2)如圖顯示一星期中每天19時游泳池中水的氯氣含量，哪幾天運用游泳池擔(dān)心全________。(3)你認(rèn)為哪幾天的天氣燥熱、陽光劇烈________，說出一種理由_______________________________________________________。(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可視察到現(xiàn)象________________。(5)小型游泳池通常運用次氯酸鈉溶液而非氯氣來消毒池水，用化學(xué)方程式說明工業(yè)上如何生產(chǎn)次氯酸鈉溶液______________。[解析](2)由圖中數(shù)據(jù)可知，星期六和星期日游泳池中氯氣含量低于0.5mg·L－1，池中水未得到有效的殺菌消毒處理，因此運用游泳池擔(dān)心全。(3)由圖中數(shù)據(jù)可知，星期四、星期六兩天水中氯氣含量顯著降低，表明這兩每天氣燥熱，陽光劇烈，水溫高，HClO分解加快。(4)紫色的花瓣具有與石蕊相像的性質(zhì)，而氯水中含有鹽酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，因此能使紫色花瓣先變紅后褪色。(5)工業(yè)上用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取次氯酸鈉溶液：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。[答案](1)Cl2＋H2O=HCl＋HClOHClO(2)星期六、星期日(3)星期四、星期六天氣燥熱，陽光劇烈，水溫上升，HClO分解加快使游泳池水中的含氯量下降快(4)先變紅后褪色(5)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O27．(13分)(Ⅰ)下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填寫編號)。(2)寫出A→C反應(yīng)的離子方程式：______________________B→D的化學(xué)方程式：_____________________________(Ⅱ)某校科學(xué)愛好小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成；設(shè)計了下圖的試驗裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，E為收集氧氣裝置。(1)裝置B的作用是_________________________，(2)指出裝置E的錯誤______________________。(3)若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氧氣生成，此時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。[解析](Ⅰ)依據(jù)題意可知A為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3(Ⅱ)大理石與鹽酸反應(yīng)生成的CO2中含雜質(zhì)HCl和H2O(g)，用飽和NaHCO3除去HCl，用濃硫酸除去H2O(g)。n(O2)＝eq\f(3.36L,22.4L·mol－1)＝0.15moln(e－)＝0.15mol×2＝0.3mol[答案](Ⅰ)(1)①②③④(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(Ⅱ)(1)除去CO2中的HCl氣體(2)E中導(dǎo)氣管應(yīng)短進長出(3)0.3mol28．(14分)(Ⅰ)試驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，用如圖裝置可制備純凈、干燥的氯氣，并驗證其部分性質(zhì)。試回答下列問題：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。(2)C、D中所用試劑分別是：________________________。(3)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________________________。(4)請用離子方程式表示F中NaOH溶液的作用___________。(Ⅱ)某愛好小組擬利用如圖裝置探究驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(填接口標(biāo)號)：Cl2接b________。(2)通入Cl2后，從集氣瓶B、C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的試驗結(jié)論是___________________________________；(3)為了確證是HClO使潮濕的紅色布條褪色