大單元一　第二章　第6講　物質(zhì)的量濃度-2025年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義人教版

第6講物質(zhì)的量濃度[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.了解物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.了解溶液物質(zhì)的量濃度的表示方法，理解溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法并能進(jìn)行誤差分析?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量濃度1．溶液組成的兩種表示方法內(nèi)容物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義表示________________里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，符號(hào)為_(kāi)_____用______質(zhì)量與______質(zhì)量的比值來(lái)表示溶液組成的物理量，一般用________表示表達(dá)式cB＝______w(B)＝________×100%單位無(wú)相互轉(zhuǎn)化c＝____________(ρ的單位為g·cm－3)2.物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩要素(1)正確判斷溶質(zhì)①與水發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì)：Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))________；CO2、SO2、SO3eq\o(→,\s\up7(水),\s\do5(對(duì)應(yīng)))__________、________、________。②特殊物質(zhì)：NH3eq\o(→,\s\up7(水))________(溶質(zhì)按NH3進(jìn)行計(jì)算)。③含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2Oeq\o(→,\s\up7(水),\s\do5(對(duì)應(yīng)))________、________。(2)確定溶液體積：溶液體積不是溶劑體積，也不是溶劑體積與溶質(zhì)體積的簡(jiǎn)單加和，可以根據(jù)V＝eq\f(m溶液,ρ溶液)求算。3．溶液的稀釋與混合(1)溶液的稀釋①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m濃w濃＝m稀w稀，溶液的質(zhì)量m?。絤濃＋m水；②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c稀V稀＝c濃V濃，但溶液的體積V稀≠V濃＋V水。(2)溶液(溶質(zhì)相同)的混合①物質(zhì)的量濃度不同(分別為c1、c2)的兩溶液：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混。②質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同(分別為a%、b%)的兩溶液a．等體積混合當(dāng)溶液密度大于1g·cm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>eq\f(1,2)(a%＋b%)；當(dāng)溶液密度小于1g·cm－3時(shí)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<eq\f(1,2)(a%＋b%)。b．等質(zhì)量混合混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(1,2)(a%＋b%)。1．在100mL的燒杯中，加入10g食鹽，然后注入90mL的水，充分溶解后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%()2．10.6gNa2CO3與28.6gNa2CO3·10H2O分別投入1L水中完全溶解所得溶液濃度均為0.1mol·L－1()3．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1()4．將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%()5．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl溶于100mL水中，所得溶液的密度為1.384g·mL－1，則其物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L－1()6．25℃，pH＝1的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1()7．同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SOeq\o\al(2－,4)濃度之比為3∶2∶3()一、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是()A．ρ＝eq\f(17V＋22400,22.4＋22.4V) B．w＝eq\f(17c,1000ρ)C．w＝eq\f(17V,17V＋22400) D．c＝eq\f(1000ρV,17V＋22400)氣體溶于水，計(jì)算物質(zhì)的量濃度的一般思路2．已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：______________________________________。(2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度：______________________________________。(3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：___________________________________________。(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：______________________________________。二、溶液的稀釋與混合3．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取eq\f(V,4)mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(125m,36V)mol·L－1 B.eq\f(125m,9V)mol·L－1C.eq\f(125m,54V)mol·L－1 D.eq\f(125m,18V)mol·L－14．200mL0.3mol·L－1K2SO4溶液和100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后不考慮混合后溶液體積的變化，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．容量瓶的構(gòu)造及使用(1)構(gòu)造及用途(2)查漏操作2．配制過(guò)程及操作質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液：用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入200mL燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的蒸餾水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL：用50mL的量筒量取40.0mL的蒸餾水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢琛?．配制0.1000mol·L－1氯化鈉溶液時(shí)，兩次用玻璃棒的作用相同()()3．把0.585gNaCl固體放入100mL容量瓶中，加水到刻度線處，配成0.1mol·L－1的NaCl溶液()L－1H2SO4溶液()5．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小()一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制規(guī)范操作1．配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題。(1)選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、________________________________________________________________________、______________等。(2)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______。(3)稱量：①稱量過(guò)程中NaOH固體應(yīng)放在小燒杯中并放在天平的__________(填“左盤”或“右盤”)。②某同學(xué)先用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說(shuō)明此時(shí)左邊質(zhì)量________(填“大于”或“小于”)右邊質(zhì)量。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為_(kāi)_______(填“32.6g”或“32.61g”)，請(qǐng)?jiān)谙聢D標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。標(biāo)尺：(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是________________________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用____________引流，洗滌燒杯2～3次是為了________________________________________。(6)定容、搖勻。定容的操作是____________________________________________________。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析誤差分析的思維流程2．從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：________。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：________________________________________________________________________。(4)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：________。(5)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。(6)未洗滌燒杯及玻璃棒：________。3．從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。(1)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：__________。(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：________。(3)定容時(shí)仰視刻度線：________。(4)定容搖勻后少量溶液外流：________。(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：________。視線引起誤差的分析方法(1)仰視容量瓶刻度線[圖(a)]，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。(2)俯視容量瓶刻度線[圖(b)]，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。1．(2023·全國(guó)甲卷，9)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有()①天平②溫度計(jì)③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧2．[2022·全國(guó)乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是________________________________________________________________________________________________