2025版高考化學一輪復習課時跟蹤檢測二一定物質的量濃度的溶液及其配制含解析新人教版

PAGE7-課時跟蹤檢測（二）確定物質的量濃度的溶液及其配制1．下列關于物質的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質的量為0.9molB．將286gNa2CO3·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，假如Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質的量相等，則K＋和Cl－的物質的量濃度確定相同D．10℃時，0.35mol·L－1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0.35mol·L－1解析：選D不知道溶液體積，無法計算離子的總物質的量，故A錯誤；將286gNa2CO3·10H2O溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，故B錯誤；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，則c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，若Na＋和SOeq\o\al(2－,4)物質的量相等，則K＋的濃度必定大于Cl－的濃度，故C錯誤；同一物質在同一溫度下的溶解度確定，飽和溶液的物質的量濃度恒定，故D正確。2．下列敘述錯誤的是()A．10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數(shù)大于49%B．配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L－1的氨水D．向2等份等濃度不飽和的燒堿溶液中分別加入確定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1∶1(保持溫度不變)解析：選CA項，濃硫酸的密度大于水的密度，濃度越大，密度越大，故加入等體積水稀釋后，H2SO4的質量分數(shù)大于49%，正確；B項，試驗室沒有480mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶進行配制，正確；C項，依據(jù)c＝eq\f(n,V)，V指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積，錯誤；D項，發(fā)生反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O=2NaOH，由方程式可知，相同物質的量的Na2O2和Na2O消耗相同物質的量的水，生成相同物質的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na2O2、Na2O的物質的量相等，正確。3．科學家研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mL某Na2R溶液含Na＋的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質的量濃度為()A．N×10－2mol·L－1 B.eq\f(N,1.204×1022)mol·L－1C.eq\f(N,6.02×1021)mol·L－1 D.eq\f(N,6.02×1025)mol·L－1解析：選B10mL該Na2R溶液中含Na＋的數(shù)目為N，Na2R的物質的量＝eq\f(N,2×6.02×1023)mol，Na2R的物質的量濃度＝eq\f(N,2×6.02×1023)mol÷0.01L＝eq\f(N,1.204×1022)mol·L－1。4．把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na＋)為()A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·LC．(eq\f(b,10)－eq\f(a,20))mol·L－1 D．(5b－eq\f(5a,2))mol·L－1解析：選ANH4HCO3和amolNaOH恰好完全反應，則NH4HCO3的物質的量為0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，由NH4HCO3反應掉的鹽酸為0.5amol，則由Na2CO3反應掉的鹽酸為bmol－0.5amol，Na2CO3的物質的量為(bmol－0.5amol)×0.5，則c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1L＝(10b5．如圖是某同學用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過程：該同學的錯誤步驟有()A．1處 B．2處C．3處 D．4處解析：選C第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒底端應接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時應平視刻度線。6．某結晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對分子質量為M。25℃時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL飽和溶液。下列關系中不正確的是()A．該溶液中溶質的質量分數(shù)為w＝eq\f(100aM－18n,a＋b)%B．該溶液的物質的量濃度為c＝eq\f(1000a,MV)mol·L－1C．該溶液中溶劑與溶質的質量比為m(水)∶m(溶質)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(18na,M)＋b))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(a－\f(18na,M)))D．該溶液的密度為ρ＝eq\f(a＋b,V)g·cm－3解析：選AA項，結晶水合物的化學式為R·nH2O，ag該晶體中含有R的質量為ag×eq\f(M－n×18,M)，所以飽和溶液中溶質的質量分數(shù)w＝eq\f(aM－18n,Ma＋b)×100%，錯誤；B項，溶質的物質的量濃度c(R)＝eq\f(nR,V溶液)＝eq\f(1000a,MV)mol·L－1，正確；C項，m(溶質)＝n(R)·M(R)＝eq\f(a×M－18n,M)＝a－eq\f(18na,M)，m(水)＝a＋b－m(溶質)＝b＋eq\f(18na,M)，故m(水)∶m(溶質)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(18na,M)＋b))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(a－\f(18na,M)))，正確；D項，ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(a＋bg,VmL)＝eq\f(a＋b,V)g·cm－3，正確。7．向確定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol·L－1的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。則原混合物中Cu和Fe2O3的物質的量之比為()A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．無法計算解析：選BCu、Fe2O3的混合物中加入H2SO4溶液，固體混合物恰好完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，說明不含F(xiàn)e3＋，溶液中溶質為CuSO4、FeSO4，依據(jù)得失電子守恒可知：n(Cu)＝n(Fe2O3)，所以原混合物中Cu和Fe2O3的物質的量之比為1∶1。8．配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒、②250mL容量瓶、③托盤天平和砝碼、④500mL容量瓶、⑤燒杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧藥匙、⑨膠頭滴管、⑩250mL燒瓶，須要用到的儀器按運用先后依次排列正確的是()A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥解析：選A確定規(guī)格的容量瓶只能配制相應體積的溶液，故應選擇250mL容量瓶；用藥匙取用試劑，用托盤天平稱量確定質量的試劑(試劑可放在燒杯中稱量)后，在燒杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后轉移到250mL容量瓶中，轉移過程中需用玻璃棒引流，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉移到容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面恰好與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻。所以須要用到的儀器及先后依次為藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A項符合。9．利用NaOH固體配制0.5mol·L－1的溶液1000mL，假如其他操作均是精確無誤的，下列狀況會引起配制溶液的濃度偏高的是()A．容量瓶洗凈后內(nèi)壁沾有蒸餾水B．定容時俯視視察刻度線C．移液時，對用于溶解NaOH固體的燒杯沒有進行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩勻稱，靜置發(fā)覺液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線解析：選BA項對濃度無影響；定容時俯視視察刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，B符合題意；C項，未沖洗溶解NaOH固體的燒杯，會造成溶質損失，濃度偏低；D項，會造成所配溶液的濃度偏低。10．試驗中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質量分別為()A．100mL；21.2g B．500mL；100.7gC．1000mL；201.4g D．1000mL；212.0g解析：選D容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則：n(Na2CO3)＝1L×2.0mol·L－1＝2.0mol，m(Na2CO3)＝2.0mol×106g·mol－1＝212.0g。11．28g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應后過濾，將濾渣加強熱，最終得到的固體質量為()A．36g B．40gC．80g D．160g解析：選B28g鐵粉溶于稀鹽酸中生成氯化亞鐵溶液，然后加入足量的Na2O2固體，由于Na2O2固體溶于水后生成氫氧化鈉和氧氣，本身也具有強氧化性，所以充分反應后生成氫氧化鐵沉淀，過濾，將濾渣加強熱，最終得到的固體為Fe2O3，依據(jù)鐵原子守恒，n(Fe2O3)＝eq\f(1,2)n(Fe)＝eq\f(1,2)×eq\f(28g,56g·mol－1)＝0.25mol，所得Fe2O3固體的質量為：0.25mol×160g·mol－1＝40g。12．在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，假如c(SOeq\o\al(2－,4))等于0.2mol·L－1，當加入等體積的0.2mol·L－1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中K＋的物質的量濃度為()A．0.25mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.45mol·L－1 D．0.225mol·L－1解析：選A依據(jù)Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O可知，加入等體積的KOH溶液時生成的沉淀恰好溶解，說明原溶液中c(Al3＋)＝eq\f(1,4)×0.2mol·L－1＝0.05mol·L－1。設K＋的物質的量濃度為xmol·L－1，則依據(jù)電荷守恒可知，c(K＋)＋c(Al3＋)×3＝c(SOeq\o\al(2－,4))×2，即xmol·L－1＋0.05mol·L－1×3＝0.2mol·L－1×2，解得x＝0.25。13．試驗室須要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。依據(jù)這兩種溶液的配制狀況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液確定不須要的是________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)在配制NaOH溶液時：①依據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g；②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1；③若NaOH固體溶解后馬上移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1。(3)在配制硫酸溶液時：①所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結果保留一位小數(shù))mL；②假如試驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好；③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是______________________________。解析：(1)配制溶液須要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。(2)①因無450mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝2.0g；③NaOH溶于水放出大量熱，應把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，否則定容后，溶液冷卻至室溫時，體積減小，濃度偏高。(3)①c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，即eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1×V(濃)＝0.5mol·L－1×0.5L，得V(濃)≈0.0136L＝13.6mL；②選用15mL量筒最好，誤差小；③留意三點：酸入水、沿器壁、棒攪拌。答案：(1)AC燒杯、玻璃棒(2)①2.0②＜③＞(3)①13.6②15③將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌14．氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質量指標為CuCl的質量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3=2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑精確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于確定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關的化學反應為Fe3＋＋CuCl=Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－、Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是否符合標準。答案：設樣品中CuCl的質量為x，由離子方程式可知：CuCl～Fe2＋～Ce4＋99．5g1molx0.1000mol·L－1×24.60×10－3eq\f(99.5g,x)＝eq\f(1mol,0.1000mol·L－1×24.60×10－3L)x＝0.1000mol·L－1×24.60×10－3L×99.5g·mol－1≈0.244樣品中CuCl的質量分數(shù)＝eq\f(0.2448g,0.2500g)×100%＝97.92%>96.50%，符合標準15．利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________________。鐵渣中鐵元素的化合價為________。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2體積為1.344L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為________。解析：酸性條件下，Co(OH)3首先與H＋反應生成Co3＋，Co3＋具有氧化性，可將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，依據(jù)電子守恒和質量守恒定律，配平可得：2Co(OH)3＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋2Co2＋＋5H2O。由于NaClO3和O2具有氧化性，鐵渣中鐵元素應為＋3價。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，n(CO2)＝eq\f(1.344L,22.4L·mol－1)＝0.06mol，設鈷氧化物的分子式為CoxOy，則有xCoC2O4＋eq\f(y,2)O2eq\o(=,\s\up7(煅燒))CoxOy＋2xCO2(59x＋16y)g2xmol2.41g0.06mol則有(59x＋16y)×0.06＝2.41×2x，得x∶y＝3∶4。所以鈷氧化物的化學式為Co3O4。答案：2Co(OH)3＋SOeq\o\al(2－,3)＋4H＋=2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋5H2O[或Co(OH)3＋3H＋=Co3＋＋3H2O,2Co3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋]＋3Co3O416．過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)可用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水、應急供氧等。(1)已