2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化章末達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷作業(yè)含解析魯科版必修1

PAGE7-章末達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷(三)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的)1．將H2S氣體通入下列溶液中，不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是()A．溴水 B．氨水C．SO2溶液 D．CuCl2溶液解析：A.Br2＋H2S=S↓＋2HBr。B．2NH3·H2O＋H2S=(NH4)2S＋2H2O或NH3·H2O＋H2S=NH4HS＋H2O。C．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。D．CuCl2＋H2S=CuS↓＋2HCl。答案：B2．下列化合物不能由單質(zhì)之間干脆化合得到的是()A．FeS B．H2SC．SO3 D．FeCl3解析：Fe與S、H2與S在加熱條件下可以干脆化合，分別生成FeS和H2S；鐵絲能在Cl2中燃燒生成FeCl3；而S與O2反應(yīng)生成只能SO2。答案：C3．全部可用濃硫酸干燥的一組氣體是()A．CH4、H2、CO、NH3B．CO2、H2、SO2、Cl2C．CO、CH4、HCl、HBrD．SO2、CO2、H2、H2S解析：濃硫酸既具有酸性，又具有強(qiáng)氧化性，故不能用來(lái)干燥堿性氣體(NH3)和強(qiáng)還原性氣體(HBr、HI、H2S等)。答案：B4．氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不行缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮元素的循環(huán)過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是()A．過(guò)程①“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是N2＋O2放電,2NOB．過(guò)程③“固氮作用”中，氮?dú)獗贿€原C．⑤中涉及的反應(yīng)可能有2NOeq\o\al(－,2)＋O2=2NOeq\o\al(－,3)D．⑥中涉及的反應(yīng)可能有2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋=N2↑＋6H2O解析：過(guò)程①“雷電作用”中氮?dú)馀c氧氣化合生成NO，即發(fā)生的反應(yīng)是N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO，A正確；過(guò)程③“固氮作用”中氮元素化合價(jià)降低，氮?dú)獗贿€原，B正確；⑤中NOeq\o\al(－,2)被氧化為NOeq\o\al(－,3)，涉及的反應(yīng)可能有2NOeq\o\al(－,2)＋O2=2NOeq\o\al(－,3)，C正確；⑥中氮元素化合價(jià)降低，NOeq\o\al(－,3)被還原，涉及的反應(yīng)不行能為2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋=N2↑＋6H2O，因?yàn)榇朔磻?yīng)中只有元素化合價(jià)降低，沒(méi)有元素化合價(jià)上升，故D錯(cuò)誤。答案：D5．將SO2氣體通入下列溶液中，肯定不會(huì)生成沉淀的是()A．飽和石灰水 B．漂白粉溶液C．BaCl2溶液 D．Ba(NO3)2溶液解析：A.SO2少量時(shí)生成CaSO3沉淀，SO2過(guò)量時(shí)CaSO3沉淀轉(zhuǎn)化為Ca(HSO3)2溶液。B.通入SO2氣體后ClO－轉(zhuǎn)化為HClO，SO2被HClO氧化為SOeq\o\al(2－,4)，當(dāng)漂白粉濃度較大時(shí)會(huì)生成CaSO4沉淀。C.HCl比H2SO3酸性強(qiáng)，在溶液中SO2不與BaCl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。D.通入SO2氣體后產(chǎn)生了HNO3，SO2被HNO3氧化為SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。答案：C6．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是()A．黃鐵礦的主要成分是Fe2O3B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀解析：黃鐵礦的主要成分是FeS2，A錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，B錯(cuò)誤；Fe3＋與KSCN產(chǎn)生紅色可溶性物質(zhì)而不是沉淀，D錯(cuò)誤。答案：C7．下列反應(yīng)中，調(diào)整反應(yīng)物用量或濃度，不會(huì)變更反應(yīng)產(chǎn)物的是()A．鐵在硫蒸氣中燃燒B．HNO3與Cu反應(yīng)C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入鋅粉解析：A項(xiàng)，無(wú)論鐵是否過(guò)量，均發(fā)生反應(yīng)Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，符合題意；B項(xiàng)，濃HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2，稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO，不符合題意；C項(xiàng)，若SO2少量，發(fā)生反應(yīng)SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，發(fā)生反應(yīng)2SO2＋Ca(OH)2=Ca(HSO3)2，不符合題意；D項(xiàng)，若為稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，若為濃H2SO4，發(fā)生反應(yīng)Zn＋2H2SO4(濃)△,ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，不符合題意。答案：A8．下列由相關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有強(qiáng)氧化性B．向某溶液中滴加鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中肯定有SOeq\o\al(2－,4)C．Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別將充溢HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均快速上升，說(shuō)明二者均易溶于水解析：A項(xiàng)，二者漂白的原理不同，前者屬于氧化型，后者屬于化合型，因此不能說(shuō)明SO2具有氧化性，A錯(cuò)；B項(xiàng)，溶液中也可能含有SOeq\o\al(2－,3)或Ag＋，B錯(cuò)；C項(xiàng)，鐵與硝酸發(fā)生的不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)。答案：D9．為減輕環(huán)境污染，為汽車加裝了“催化轉(zhuǎn)化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參加大氣循環(huán)的無(wú)毒的混合氣體，該混合氣體是()A．二氧化碳和氮?dú)釨．二氧化碳和二氧化氮C．二氧化碳和氧氣D．二氧化碳和一氧化二氮解析：分別與CO、NO對(duì)應(yīng)的能參加大氣循環(huán)的無(wú)毒的氣體是CO2、N2。答案：A10．下列試驗(yàn)符合“綠色化學(xué)”思想的是()①采納圖1所示裝置收集氨氣②采納圖2所示裝置做氯氣與鈉的反應(yīng)試驗(yàn)③用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的試驗(yàn)④采納圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④解析：試驗(yàn)①可防止氨氣污染空氣；試驗(yàn)②對(duì)尾氣進(jìn)行汲取處理，可有效防止氯氣污染空氣；試驗(yàn)④中，銅絲可以活動(dòng)，能有效地限制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，防止污染空氣，故試驗(yàn)①②④均符合“綠色化學(xué)”的思想；試驗(yàn)③中，氨氣與氯化氫氣體干脆擴(kuò)散到空氣中，會(huì)對(duì)空氣造成污染，不符合“綠色化學(xué)”的思想。答案：C11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋解析：A.此式表面上符合質(zhì)量守恒和電荷守恒，但不符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀實(shí)際。H＋的氧化性比較弱，F(xiàn)e被H＋氧化的產(chǎn)物只能是Fe2＋，正確的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。B.此式錯(cuò)誤的根本緣由是不符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀實(shí)際。Fe3O4中Fe的化合價(jià)有＋2和＋3，將Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe2O3·FeO分析可知，正確的離子方程式為Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。C.此式錯(cuò)誤的根本緣由是不符合氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移守恒，正確的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑。答案：D12．在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L－1、0.1mol·L－1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)是()A．0.15 B．0.225C．0.35 D．0.45解析：依據(jù)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O38230.030.060.04xx＝3×eq\f(0.06mol,8)＝0.0225mol，因此銅離子濃度為0.225mol·L－1。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(12分)非金屬單質(zhì)A經(jīng)如下所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：eq\x(A)eq\o(→,\s\up12(O2))eq\x(B)eq\o(→,\s\up12(O2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up12(H2O))eq\x(D)(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①D的化學(xué)式是______________________________________________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體大量排放，被雨水汲取后形成________而污染環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A、C的化學(xué)式分別是：________、________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。解析：(1)若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，則會(huì)形成酸雨。(2)若C是紅棕色氣體，則C為NO2，B為NO，A為N2，D為HNO3，濃HNO3可與Cu反應(yīng)：4HNO3(濃)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，此反應(yīng)有化合價(jià)升降變更，屬于氧化還原反應(yīng)。答案：(1)①H2SO4②酸雨(2)①N2NO2②Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于14．(13分)室溫下，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無(wú)色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，E溶液是無(wú)色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液。B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請(qǐng)回答：(1)A是________，B是________，C是________(請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式)。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________________。(3)反應(yīng)③的離子方程式：_____________________________________。(4)反應(yīng)④的離子方程式：____________________________________。解析：依據(jù)單質(zhì)B是黃綠色氣體，可推斷B為Cl2，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰，證明是Cl2和H2反應(yīng)，則C為H2；B＋C→E，則E為HCl；F為淡綠色溶液，則含有Fe2＋，又知E(HCl)＋A→F＋C(H2)，可推斷A為單質(zhì)Fe，F(xiàn)為FeCl2；依據(jù)A＋B→D或B＋F→D，可推出D為FeCl3。答案：(1)FeCl2H2(2)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up12(點(diǎn)燃))2FeCl3(3)2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑(4)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－15．(13分)某同學(xué)通過(guò)查閱資料得知，可利用Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下反應(yīng)來(lái)快速制取SO2。該同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)依據(jù)資料中的相關(guān)信息，甲裝置應(yīng)選擇下列裝置中的________(填序號(hào))。(2)試驗(yàn)過(guò)程中，丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，說(shuō)明SO2具有________性，證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________________。(3)丁裝置的作用是_________________________________________，寫出其中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)b(2)還原品紅溶液褪色(3)汲取多余的SO2，防止污染空氣SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O16．(14分)NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_(kāi)_______。(2)按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)試驗(yàn)。①先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是________，緣由是________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是________。(3)收集氨氣并完成噴泉試驗(yàn)(圖中部分夾持裝置已略去)。①假如只供應(yīng)圖乙中裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法：___________________________________________________________________。②利用圖丙中裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________(填序號(hào))。A．Cu與稀鹽酸B．NaHCO3溶液與NaOH溶液C．CaCO3與稀H2SO4D．NH4HCO3與稀鹽酸③在圖丙的錐形瓶中加入酒精，把錐形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是________(填序號(hào))。A．濃硫酸 B．食鹽C．硝酸鉀 D．硫酸銅解析：(1)反應(yīng)發(fā)生裝置A