高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)--化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、單選題1．下列熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱能表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)燃燒熱的是（）A．B．C．D．2．下列有關(guān)能量變化的說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化B．反應(yīng)是放熱還是吸熱需看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小C．所有放熱反應(yīng)的化學(xué)變化的能量都可以通過(guò)設(shè)計(jì)成原電池轉(zhuǎn)化為電能D．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．與鹽酸的反應(yīng) B．灼熱的炭與的反應(yīng)C．鎂條與稀鹽酸的反應(yīng) D．的催化氧化4．航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項(xiàng)技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時(shí)放出巨大的能量，每千克固態(tài)鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ，則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．Be(s)+O2(g)=BeO(s)△H=-564.3kJ?mol-1B．Be(s)+O2(g)=BeO(g)△H=-62700kJ?mol-1C．Be(s)+O2(g)=BeO(s)△H=+564.3kJ?mol-1D．Be+O2=BeO△H=-564.3kJ?mol-15．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．燃燒屬于放熱反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂放出能量D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等6．反應(yīng)NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．改變反應(yīng)條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定不變C．充分反應(yīng)后，原料的轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D．該反應(yīng)中，斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物化學(xué)鍵放出的能量7．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是（）A．Cr原子核外電子有24種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B．Fe2+的價(jià)電子軌道表示式：C．醋酸的電離方程式：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D．表示氫氣摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-18．汽車受到猛烈碰撞時(shí)，安全氣囊內(nèi)的固體迅速分解，產(chǎn)生氮?dú)夂徒饘兮c，該過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．屬于離子化合物B．的分解反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C．表示2mol固體的能量D．作為安全氣囊的氣體發(fā)生劑，具有產(chǎn)氣快、產(chǎn)氣量大等優(yōu)點(diǎn)9．北京時(shí)間2023年10月26日11時(shí)14分，載有3名航天員的神舟十七號(hào)載人飛船由長(zhǎng)征二號(hào)遙十七運(yùn)載火箭成功發(fā)射至預(yù)定軌道。火箭采用偏二甲肼為推進(jìn)劑(燃料)、為氧化劑。為發(fā)揮中國(guó)空間站的綜合效益，推出的首個(gè)太空科普教育品牌“天宮授課”，已由中國(guó)航天員在太空完成了四次授課?！疤鞂m課堂”逐漸成為中國(guó)太空科普的國(guó)家品牌。偏二甲肼與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2A．形成鍵吸收能量B．為C．D．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能10．已知葡萄糖(相對(duì)分子質(zhì)量180)燃燒的熱化學(xué)方程式為?H=-2803kJ?mol-1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．葡萄糖的熱值約為B．若生成物中水為氣態(tài)，則?H變大C．該條件下，的焓變?yōu)镈．該條件下，完全燃燒30g葡萄糖時(shí)消耗11．室溫下，將溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為，將溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為；受熱分解的化學(xué)方程式為，熱效應(yīng)為。則下列判斷正確的是（）A． B．C． D．12．已知：25℃、時(shí)，。分別使用3組稀溶液來(lái)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列說(shuō)法正確的是（）序號(hào)①②③稀溶液硫酸和氫氧化鈉硫酸和氨水硫酸和氫氧化鋇abcA．B．生成的水越多，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱越小C．酸堿混合要迅速，否則熱量容易散失D．實(shí)驗(yàn)中的玻璃攪拌器可換成鐵制攪拌器13．已知反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-906.8kJ·mol-1，向一密閉容器中充入1molNO(g)和2molH2O(g)進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，下列有關(guān)密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)的能量變化說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)放熱，且放出的熱量為226.7kJB．反應(yīng)吸熱，且吸收的熱量為226.7kJC．反應(yīng)放熱，且放出的熱量小于226.7kJD．反應(yīng)吸熱，且吸收的熱量小于226.7kJ14．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）。A．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1)?H=-57.3kJ/mol，若將1molNaOH固體的加入1L1mo/L的稀鹽酸溶液中，放出的熱量大于57.3kJB．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molC．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)?H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)?H2，則?H1>?H2D．已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92kJ/mol，增加氮?dú)夂蜌錃獾挠昧浚瑒t?H變大15．如圖為和反應(yīng)生成過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．和反應(yīng)生成吸收能量為180kJC．?dāng)嚅_(kāi)氮分子內(nèi)兩個(gè)氮原子間的化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定D．和總能量比能量高16．已知25℃、101kPa時(shí)，①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol；下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．6g碳完全燃燒時(shí)放出熱量196.75kJB．反應(yīng)②可以自發(fā)進(jìn)行C．H2的燃燒熱ΔH=-241.8kJ/molD．制備水煤氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol17．上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同催化劑催化乙烯加成制取乙烷[]的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．B．該歷程中最大活化能C．催化劑甲催化效果好，反應(yīng)速率快D．乙烯制乙烷反應(yīng)的原子利用率是100%18．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．熱穩(wěn)定性：B．金屬鎂和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)中，生成的焓變最小C．由圖可知，此溫度下所含化學(xué)鍵的鍵能最大D．與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJ19．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)B．鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用如圖表示C．節(jié)能的主要環(huán)節(jié)一是燃料的燃燒階段，二是能量利用階段D．節(jié)能不是簡(jiǎn)單地減少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源20．用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：，某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表，與氫氣充分反應(yīng)的能量變化為（）化學(xué)鍵鍵能/348413436358750463A．放熱 B．放熱 C．放熱 D．放熱二、綜合題21．人類的生活離不開(kāi)化學(xué)反應(yīng)，在關(guān)注反應(yīng)物質(zhì)變化的同時(shí)也要關(guān)注能量變化。（1）I.金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。在通常狀況下，(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定；石墨的燃燒熱ΔH為（2）若12g金剛石在24g氧氣中燃燒，生成氣體36g，則該過(guò)程放出的熱量為。（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946mol·L-1、497mol·L-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1，綜合上述有關(guān)信息請(qǐng)寫(xiě)出CO和NO反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式：。（4）II.Cl、C、Si在工業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用用液氯消毒自來(lái)水會(huì)產(chǎn)生微量有機(jī)氯代物，危害人體健康，可使用二氧化氯(ClO2)代替液氯工業(yè)上以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉(NaClO3)和硫酸溶液混合制備二氧化氯。已知黃鐵礦中的硫元素(-1價(jià))被氧化成，制備二氧化氯的離子方程式為。（5）下列關(guān)于C、Si元素及化合物的說(shuō)法中正確的是____A．碳納米材料包括：富勒烯、碳納米管、石墨烯、炭黑B．云母、沙土、寶石的主要成分為二氧化硅C．工業(yè)制水泥、玻璃的主要原料中都有碳酸鈣D．實(shí)驗(yàn)室中氫氟酸能用玻璃瓶盛裝但不能用玻璃塞E．氮化硅熔點(diǎn)高，硬度大，電絕緣性好可用于制作坩堝、耐高溫軸承、制作切削刀具22．生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。在下，氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，①請(qǐng)寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式。②將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成下圖所示的原電池，其中Y為極(填“正”或“負(fù)”)，該極電極反應(yīng)式為。（2）最新一期國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《自然·納米技術(shù)》介紹了我國(guó)科學(xué)家曾杰團(tuán)隊(duì)的成果：在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉(zhuǎn)化清潔液態(tài)燃料——甲醇。①該法利用制取甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：已知：i.斷開(kāi)中的化學(xué)鍵共吸收的能量ii.反應(yīng)①中部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-HH-O鍵能/()436463由此計(jì)算斷開(kāi)需要吸收kJ的能量，。②甲醇燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)(a、b、c、d均大于0)：由此知，a、b、c、d由小到大排序?yàn)?。③將甲醇完全燃燒生成液態(tài)水的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，以為電解質(zhì)。工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式。23．(的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行)技術(shù)時(shí)有效降低稀燃柴油和汽油發(fā)動(dòng)機(jī)尾氣中的排放，其工作原理如圖。（1）已知：則技術(shù)工作原理的熱化學(xué)方程式：。（2）①存儲(chǔ)階段：存儲(chǔ)后轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是。②還原階段：從中釋放，然后在的表面被、還原為。若參加反應(yīng)的，則反應(yīng)的。（3）某實(shí)驗(yàn)小組模擬系統(tǒng)中的一個(gè)存儲(chǔ)、還原過(guò)程，讓尾氣通過(guò)反應(yīng)器，測(cè)得過(guò)程中出口濃度變化如圖。①時(shí)刻前，的濃度接近0，原因是。②時(shí)刻，切換至貧氧條件。的濃度急劇上升又快速下降的原因是。24．反應(yīng)的能量變化趨勢(shì)如圖所示：（1）該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是___________。A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．升高溫度（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。25．煤和石油通常都含有硫的化合物，燃燒生成的二氧化硫?yàn)榇髿庵饕廴疚镏?、二氧化硫的治理已成為?dāng)前研究的課題。硫與硫的氧化物在轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如圖所示。已知：。回答下列問(wèn)題：（1）圖中的I、II、III、IV中屬于放熱反應(yīng)的是。（2）寫(xiě)出表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。（3）從圖中可看出將氧化成有兩條途徑：①經(jīng)過(guò)程III、過(guò)程IV轉(zhuǎn)化成；②經(jīng)過(guò)程II轉(zhuǎn)化成。這兩種途徑相比，①改變的條件是，改變?cè)摋l件主要是降低了。已知過(guò)程IV的化學(xué)方程式為，則過(guò)程III的熱化學(xué)方程式為。（4）9.6gS和16g在一定條件下連續(xù)發(fā)生過(guò)程I和過(guò)程II的反應(yīng)，充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，測(cè)得放出的熱量為109.8kJ。則反應(yīng)后的體系中各組分的物質(zhì)的量分別為(保留兩位有效數(shù)字)。（5）工業(yè)上常用NaOH溶液吸收，若將0.4mol通入500mLNaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ熱量。已知該條件下，1mol通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ熱量。則和NaOH溶液反應(yīng)生成的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、C的穩(wěn)定的氧化物為CO2，不是CO，故A錯(cuò)誤；

B、H2S的燃燒熱，H2S系數(shù)應(yīng)為1，故B錯(cuò)誤；

C、表示C8H18的燃燒熱，故C正確；

D、N2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，水應(yīng)為液態(tài)，不是氣態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。2．【答案】B【解析】【解答】A．能量變化不一定會(huì)引起化學(xué)變化，如水從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放出熱量，但沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故A不符合題意；B．反應(yīng)是放熱還是吸熱需看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小，若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故B符合題意；C．原電池必須有電子的轉(zhuǎn)移，即原電池必須要是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，放熱的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)，因此不可以都設(shè)計(jì)成原電池，故C不符合題意；D．放熱反應(yīng)在常溫不一定很容易發(fā)生，如氫氣與氧氣的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但必須點(diǎn)燃才能發(fā)生，常溫下不發(fā)生，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.能量變化不一定會(huì)引起化學(xué)變化；

B.反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大?。?/p>

C.放熱的非氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池；

D.很多放熱反應(yīng)在常溫下不易發(fā)生。3．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放熱，且為非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．灼熱的炭與的生成一氧化碳，為吸熱反應(yīng)，且為氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榉艧岱磻?yīng)，且為氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】利用氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化判斷；吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量；4．【答案】A【解析】【解答】1kgBe物質(zhì)的量為mol，每千克固態(tài)鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ，則1molBe完全燃燒放出的熱量為：=564.3kJ?mol-1，Be與氧氣反應(yīng)生成BeO固體，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Be(s)+O2(g)=BeO(s)△H=-564.3kJ?mol-1；故答案為：A。

【分析】先根據(jù)題干信息，結(jié)合公式n=m/M計(jì)算鈹?shù)奈镔|(zhì)的量，再結(jié)合熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)等于物質(zhì)的量，以及化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，判斷反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。5．【答案】B6．【答案】A【解析】【解答】A．由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A符合題意；B．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故B不符合題意；C．由方程式可知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，原料的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)100%，故C不符合題意；D．由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物化學(xué)鍵放出的能量，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、反應(yīng)物能量大于生成物，為放熱反應(yīng)；

B、平衡移動(dòng)，可以影響轉(zhuǎn)化率；

C、可逆反應(yīng)無(wú)法完全轉(zhuǎn)化；

D、反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱。7．【答案】C【解析】【解答】A．Cr有15個(gè)軌道，則有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A不符合題意；B．Fe2+的價(jià)電子軌道表示式：，B不符合題意；C．醋酸是弱酸，部分電離，C符合題意；D．氫氣摩爾燃燒焓產(chǎn)物應(yīng)該是穩(wěn)定的氧化物，水為液態(tài)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是指原子軌道的種類，不包括電子的自旋狀態(tài)，注意區(qū)分電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

B.Fe2+的價(jià)電子是3d6；

C.醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離；

D.燃燒焓是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的焓變，水蒸氣不是穩(wěn)定氧化物。8．【答案】C【解析】【解答】A.由Na+與形成，屬于離子化合物，故A不符合題意；

B.反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C.表示反應(yīng)活化能，故C符合題意；

D.安全氣囊內(nèi)的固體迅速分解，產(chǎn)生氮?dú)夂徒饘兮c，有產(chǎn)氣快、產(chǎn)氣量大等優(yōu)點(diǎn)，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】離子化合物主要由金屬與非金屬元素化合形成，所有的堿、大部分鹽和金屬氧化物是離子化合物。

反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。9．【答案】A10．【答案】D【解析】【解答】A．由題中數(shù)據(jù)計(jì)算可知，葡萄糖的熱值約為，A項(xiàng)不符合題意；B．氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，若生成物中水為氣態(tài)，則反應(yīng)放出的熱量減少，變大，B項(xiàng)不符合題意；C．與題干中的反應(yīng)互逆，相同條件下二者的焓變數(shù)值互為相反數(shù)，C項(xiàng)不符合題意；D．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知，完全燃燒30g葡萄糖時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，選項(xiàng)中沒(méi)有限定標(biāo)準(zhǔn)狀況，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)焓變和摩爾質(zhì)量計(jì)算；

B．氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量；

C．可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)的焓變數(shù)值互為相反數(shù)；

D．沒(méi)有標(biāo)況無(wú)法計(jì)算。11．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)蓋斯定律：=－，由于>0和<0，因此=－>0，即>，<，故A不符合題意；B．根據(jù)蓋斯定律：=－，由于>0和<0，因此=－>0，即>，<，<，故B符合題意；C．由于<0，>0，=－>0，則＋>，故C不符合題意；D．根據(jù)B項(xiàng)的分析知，>，<0，+<，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥咳苡谒畷?huì)使溶液溫度降低，說(shuō)明是吸熱過(guò)程，則①>0；溶于水會(huì)使溶液溫度升高，說(shuō)明是放熱過(guò)程，則②<0；③受熱分解的化學(xué)方程式為SnCl2?2H212．【答案】C【解析】【解答】A．①中硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的熱量為中和熱，②中硫酸和氨水反應(yīng)放出的熱量小于中和熱，因?yàn)榘彼侨鯄A，電離要吸熱，③中硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)因生成了硫酸鋇沉淀，使其放出的熱量大于中和熱，因此其焓變大小應(yīng)為b>a>c，A不符合題意；B．中和熱指的是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，B不符合題意；C．測(cè)定中和熱時(shí)，酸堿混合要迅速，否則熱量容易散失，造成測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，C符合題意；D．鐵制攪拌器導(dǎo)熱，會(huì)使熱量散失快，實(shí)驗(yàn)中的玻璃攪拌器不可換成鐵制攪拌器，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.弱堿電離吸熱，鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇放熱；

B.中和熱指的是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，與生成水的物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)；

D.金屬是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，熱量損失大。13．【答案】D【解析】【解答】由題可知，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，充入NO和H2O后，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，根據(jù)方程式中NO和H2O的系數(shù)與加入的NO和H2O的比例可得，其吸收的熱量應(yīng)小于=226.7kJ；故答案為：D。

【分析】該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化。14．【答案】A【解析】【解答】A.氫氧化鈉固體溶于水放熱，因此與鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于中和熱數(shù)值，故A符合題意；

B.燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒得到穩(wěn)定化合物釋放的能量，故B不符合題意；

C.固體到氣體吸收能量，因此釋放的能量減少，因此?H1＜?H2，故C不符合題意；

D.焓變與量無(wú)關(guān)，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.考慮氫氧化鈉固體溶于水放熱；

B.考慮燃燒熱的定義；

C.考慮固體到氣體吸收能量；

D.焓變與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)。15．【答案】C16．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)①可知1mol(即12g)C完全燃燒放出熱量是393.5kJ，則6g碳完全燃燒時(shí)放出熱量Q==196.75kJ，A不符合題意；B．反應(yīng)②的正反應(yīng)是氣體體積擴(kuò)大的放熱反應(yīng)，ΔH＜0，ΔS＞0，則體系的自由能ΔG=ΔH-TΔS＜0可自發(fā)進(jìn)行，B不符合題意；C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出是熱量，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，不是氣態(tài)，物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時(shí)會(huì)放出熱量，故H2的燃燒熱ΔH＜-241.8kJ/mol，C符合題意；D．已知②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將[②-③]×，整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)反應(yīng)熱與計(jì)量系數(shù)；B．依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0可自發(fā)進(jìn)行判斷；C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出是熱量；D．根據(jù)蓋斯定律。17．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量可知a=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，A不符合題意；B．由圖示可知，該歷程中最大活化能，B不符合題意；C．由圖示可知，催化劑乙對(duì)應(yīng)的活化能小，催化效果好，C符合題意；D．反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成生成物，故乙烯制乙烷反應(yīng)的原子利用率是100%，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量計(jì)算；

B.該歷程中最大活化能為生成過(guò)渡態(tài)Ⅰ的過(guò)程；

C.活化能越小，催化效果越好；

D.反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物原子利用率是100%。18．【答案】B19．【答案】B【解析】【解答】A．同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，A不符合題意；B．鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，圖中不符，不能用所給圖來(lái)表示能量變化，B符合題意；C．節(jié)能的主要環(huán)節(jié)一是燃料的燃燒階段，即盡量讓燃料充分燃燒，二是能量利用階段，即提高能量利用率，C不符合題意；D．節(jié)能更重要的是要充分有效地利用能源，提高能源利用率，不是簡(jiǎn)單地減少能源的使用，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)即可計(jì)算出能量的變化

B.根據(jù)圖示反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.節(jié)能主要是充分燃燒和充分利用能量

D.節(jié)能主要是減少能源的使用并且要提高能源的利用20．【答案】A【解析】【解答】反應(yīng)△H=(2×750+3×436)kJ/mol-（3×413+358+463+2×463）kJ/mol=-178kJ/mol，則1mol二氧化碳與氫氣充分反應(yīng)放出的熱量為1mol×178kJ/mol=178kJ，故答案為：A。

【分析】根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和即可計(jì)算21．【答案】（1）石墨；-393.5kJ·mol-1（2）253.9kJ（3）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.0kJ·mol-1（4）（5）C；E【解析】【解答】（1）由圖可知石墨的能量低，故石墨更穩(wěn)定；石墨的燃燒熱，利用圖像生成二氧化碳放出的熱量是110.5+283.0=393.5kJ，故答案為：石墨，-393.5kJ·mol-1；（2）根據(jù)圖像得知反應(yīng)：，x+y=1，44x+28y=36，解得x=0.5，y=0.5，故共放出的熱量為(0.5×395.4+0.5×112.4)kJ=253.9kJ；（3）根據(jù)圖像得熱化學(xué)方程式：，根據(jù)已知反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1，利用蓋斯定理，第1個(gè)反應(yīng)減去第2個(gè)反應(yīng)得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.0kJ·mol-1；（4）利用化合價(jià)的升降守恒配平方程式得：；（5）A．富勒烯、石墨烯、炭黑不是納米材料，故A不正確；B．寶石的主要成分是三氧化鋁，故B不正確；C．工業(yè)制水泥、玻璃的主要原料中都需要碳酸鈣，故C正確；D．氫氟酸不能用玻璃瓶盛裝，因?yàn)闀?huì)和玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故D不正確；E．氮化硅屬于原子晶體熔點(diǎn)高，硬度大，電絕緣性好可用于制作坩堝、耐高溫軸承、制作切削刀具，故E正確；故答案為：CE。

【分析】（1）依據(jù)能量越低，越穩(wěn)定；石墨的燃燒熱，利用圖像計(jì)算；（2）根據(jù)題意利用原子守恒列方程組；（3）利用蓋斯定理：（4）利用化合價(jià)的升降守恒配平；（5）A．富勒烯、石墨烯、炭黑不是納米材料；B．寶石的主要成分是三氧化鋁；C．工業(yè)制水泥、玻璃的主要原料中都需要碳酸鈣；D．氫氟酸和玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；E．氮化硅屬于原子晶體。22．【答案】（1）；正；（2）750；；；【解析】【解答】(1)①根據(jù)題中氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，寫(xiě)出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；②根據(jù)圖示中，有電子流向Y電極，Y電極得電子為正極，正極反應(yīng)式為；(2)①二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，設(shè)C=O的鍵能為x，，反應(yīng)焓變反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=2x+3×436-(3×413+358+463)-(2×463)kJ/mol=-178kJ/mol，解得x=750kJ/mol，即斷開(kāi)1molC=O需要吸收的能量為750kJ；，，根據(jù)蓋斯定律，由得：，；②；；；；根據(jù)產(chǎn)物、狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷，液態(tài)變氣態(tài)時(shí)要吸收能量，放出熱量：②>①>③>④，故；③甲醇燃料電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極上是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，又因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液時(shí)氫氧化鉀溶液，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)得到的是碳酸鉀，即?！痉治觥?1)①注意燃燒熱的定義；②根據(jù)圖示，利用電子流向確定電極；(2)①根據(jù)蓋斯定律，依據(jù)反應(yīng)焓變反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計(jì)算；②根據(jù)產(chǎn)物、狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷；③注意酸堿環(huán)境。23．【答案】（1）（2）；（3）t1時(shí)刻前幾乎所有的都被存儲(chǔ)在催化劑上；存儲(chǔ)在催化劑上的被迅速釋放，后又與還原性氣體快速反應(yīng)轉(zhuǎn)化為【解析】【解答】(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②-①可得目標(biāo)