2024年中考化學(xué)考前快速提分考點(diǎn)清單常見(jiàn)的酸堿鹽專(zhuān)題（三）

中考考前快速提分考點(diǎn)清單（三）專(zhuān)題常見(jiàn)的酸、堿、鹽考點(diǎn)1酸堿指示劑1．常見(jiàn)的酸堿指示劑：紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液。2．酸堿指示劑的變色規(guī)律：酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，使無(wú)色酚酞溶液不變色；堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅；中性溶液不能使酸堿指示劑變色。易錯(cuò)點(diǎn)：使紫色石蕊溶液變紅的溶液或pH＜7的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液；使無(wú)色酚酞溶液變紅的溶液或pH＞7的溶液一定呈堿性，但不一定是堿溶液?？键c(diǎn)2常見(jiàn)的酸1．濃鹽酸：無(wú)色有刺激性氣味的液體，具有揮發(fā)性(打開(kāi)瓶蓋，瓶口有白霧產(chǎn)生)。2．濃硫酸：是無(wú)色無(wú)味黏稠的液體，具有吸水性(可用于干燥某些氣體)、脫水性(強(qiáng)腐蝕性)和強(qiáng)氧化性(不能與氫前金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣)，與水混合放出大量的熱(稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢地倒入水中并不斷地?cái)嚢??？键c(diǎn)3常見(jiàn)的堿常見(jiàn)的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化銅、氫氧化鐵等。1．氫氧化鈉：俗名燒堿、火堿、苛性鈉，是一種易溶于水(且放熱)的白色固體，易潮解(可作干燥劑，稱(chēng)量時(shí)應(yīng)放在玻璃器皿中)；廣泛用于肥皂、造紙等工業(yè)，是爐具清潔劑的主要成分。2．氫氧化鈣：俗名熟石灰、消石灰，是一種微溶于水的白色粉末狀固體。可用于改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液等。考點(diǎn)4常見(jiàn)的鹽氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、高錳酸鉀等都是常見(jiàn)的鹽。物質(zhì)俗名物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途氯化鈉(NaCl)食鹽易溶于水的白色固體，有咸味AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3生活中常用作調(diào)味品，還可用來(lái)腌制食品，配制生理鹽水，選種，作融雪劑等碳酸鈉(Na2CO3)純堿、蘇打易溶于水的白色固體1.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑2．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(工業(yè)制燒堿的原理)廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，還可用作發(fā)酵粉碳酸氫鈉(NaHCO3)小蘇打能溶于水的白色固體1.NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑2．2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑醫(yī)療上，可用來(lái)治療胃酸過(guò)多癥；焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉碳酸鈣(CaCO3)—難溶于水的白色固體1.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑2．CaCO3====CaO＋CO2↑重要的建筑材料，補(bǔ)鈣劑注意：Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅?？键c(diǎn)5酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)1．酸的化學(xué)性質(zhì)：酸溶液中都含有氫離子，化學(xué)性質(zhì)相似。①能與酸堿指示劑反應(yīng)。②能與氫前金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。如：Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2③能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。如：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(除鐵銹的原理)④能與堿反應(yīng)生成鹽和水。如：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O(治療胃酸過(guò)多癥)⑤能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。如：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl2．堿的化學(xué)性質(zhì)：堿溶液中都含有氫氧根離子，化學(xué)性質(zhì)相似。①能與酸堿指示劑發(fā)生反應(yīng)。②能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。如：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(吸收廢氣二氧化硫)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳或氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原理)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(檢驗(yàn)二氧化碳)③能與酸反應(yīng)生成鹽和水。如：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(用熟石灰處理硫酸廠排放的廢水)④能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿。如：Ba(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋BaCO3↓2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2NH3↑＋2H2OBa(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓3．鹽的化學(xué)性質(zhì)：①鹽溶液能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)。如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(濕法煉銅的原理)②能與酸反應(yīng)生成新鹽和新酸。如：K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑③能與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿。如：Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓(NH4)2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋2NH3↑④能與鹽