2024-2025學年新教材高中化學期中檢測二含解析新人教版必修1

PAGE10-期中檢測（二）（測試范圍：第一章其次章）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。請將正確答案填入表格中相應題號下面）1．成語是中華名族絢麗文化中的珍寶，很多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是A．木已成舟B．百煉成鋼C．沙里淘金D．滴水成冰2．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A．碘酒B．氨水C．Fe（OH）3膠體D．Na2CO3?10H2O3.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是A．Fe2O3B．Na2O2C．CO2D．NO4.下列有關(guān)碳酸氫鈉的說法錯誤的是A．固體受熱分解B．水溶液顯酸性C．俗名小蘇打D．可做發(fā)酵粉5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．AgB．NaCl溶液C．蔗糖D.KOH6．下列試劑的保存方法不正確的是A．新制氯水保存在棕色試劑瓶中 B．少量的Na保存在煤油中C．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中 D．NaHCO3保存在棕色細口瓶中7.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，是導致霧霾的主要A．PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)B．PM2.5在空氣中所形成的分散系是氣溶膠C．實施綠化工程可以有效地防治PM2.5污染D．消退或降低機動車尾氣污染可削減PM2.5污染8．氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是A．紅熱的銅絲能在氯氣里猛烈燃燒B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe快速發(fā)生反應C．純凈的H2在Cl2中寧靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀D．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸9．在探究新制飽和氯水成分的試驗中，下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D．向氯水中加入紫色石蕊試液，溶液褪色，說明氯水中含有Cl210．下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是①干燥氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的四氯化碳溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D(zhuǎn)．③④⑥11．“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是A．1molO2的質(zhì)量是32g·molB．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位C．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L·mol-1D．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰1112．下列離子方程式正確的是A．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：CO32-+2H+==H2O+CO2↑B．氯氣通入水中：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-C．澄清石灰水中加入碳酸鈉：Ca（OH）2+CO32-==CaCO3↓+2OHD．氧化銅溶于稀硫酸：CuO+2H+==Cu2++H2O13．在無色強堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．K+、Cu2+、SO42-、NO3- B．Na+、K+、SO42-、Cl﹣C．Ag+、Na+、NO3-、Cl- D．K+、H+、ClO-、NO3-14．下列有關(guān)氣體的敘述中，錯誤的是A.不同的氣體，若體積不同，它們所含的分子數(shù)確定不同B.在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L?mol-1C.當分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要確定于氣體分子之間的距離D.氣態(tài)物質(zhì)沒有固定的形態(tài)，且簡單被壓縮15．下列鑒別物質(zhì)的方法能達到目的是A．用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體B．用焰色試驗鑒別NaCl固體和NaOH固體C．用AgNO3溶液鑒別新制氯水和久置氯水D．用丁達爾效應鑒別NaCl溶液和KCl溶液16．草酸（分子式為H2C2O4，沸點為150℃）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關(guān)推斷不正確的是A．草酸的摩爾質(zhì)量為90g·mol-1B．1mol草酸中約含6.02×1023個分子C．45g草酸中約含1.204×1024個氧原子D．1mol草酸在標準狀況下的體積約為22.4L17．下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)不相同的是A．同溫同壓下2LSO2和2LCO2B．標準狀況下1molO2和22.4LH2OC．9g水和標準狀況下11.2LCO2D．0.2molCl2和7.3gHCl氣體18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．0.01molNH4+中含有質(zhì)子數(shù)為0.1NAB．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NAC．6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，22.4LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為0.5NA19．工業(yè)上常用濃氨水檢查氯氣管道，其反應為：3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2↑，利用該反應中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來推斷管道是否漏氣，關(guān)于該反應的說法不正確的是A．氧化劑是Cl2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3︰8C．每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子D．被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1︰320．鈉與水反應的試驗過程如圖①、②、③所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．圖②中鈉熔成小球，說明鈉與水反應放熱且鈉的熔點低B．圖②中鈉四處游動，說明反應產(chǎn)生了氣體C．圖③中滴加酚酞試液后溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成D．鈉與水反應的離子方程式為：2Na+2H+==2Na++H2↑21．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是A．相同條件下的溶解度：Na2CO3>NaHCO3B．二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法區(qū)分C．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D．等物質(zhì)的量的兩種固體分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生的CO2一樣多22．現(xiàn)有一塊露置于空氣中一段時間的金屬鈉，為檢驗該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并實行下列措施，可以實現(xiàn)試驗目的的是A．測所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞視察是否變紅C．取溶液加入鹽酸視察是否有氣泡D．取溶液加入CuSO4視察是否有沉淀23.用98%的濃硫酸配制2mol·L－1的稀硫酸，下列操作使所配溶液濃度偏低的是A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B．容量瓶中有少量蒸餾水C．定容時俯視刻度線視察液面D．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)24．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的固體混合物，向其中加入足量的鹽酸時有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積削減一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出。下列有關(guān)說法正確的是A．混合物中確定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中確定有Na2O2、NaHCO3C．混合物中可能含有NaHCO3D．將上述混合物在空氣中加熱所得固體為純凈物25．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）＝0.6mol·L-1。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）二、非選擇題（本題包括5小題，共50分）26．（9分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g·mol-1）蔗糖25.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.17180高錳酸鉀0.316158硝酸銀0.075170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是。A．蔗糖B．硫酸鉀C．高錳酸鉀D．硝酸銀（2）配制確定物質(zhì)的量濃度的上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、、、。（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是。A．定容后，搖勻時有溶液灑出B．天平砝碼有殘缺C．容量瓶在運用前剛剛配制完確定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．固體溶解前燒杯中有蒸餾水（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。27．（9分）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和試驗用品，用圖中的試驗裝置進行試驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：。（2）B中盛飽和NaHCO3溶液，其作用是。（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：。（4）D中盛放的試劑是，其目的是。28．（12分）試驗室常用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％的鹽酸來快速制取氯氣。方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）此反應中的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，還原性：HClMnCl2（填“大于”或“小于”）。（2）若有1molKMnO4參與反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（3）2molKMnO4完全反應，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為L，有molHCl發(fā)生反應，有molHCl被氧化。（4）若此鹽酸的密度為1.2g·cm-3，其物質(zhì)的量濃度為。HCl的電離方程式是。（5）Cl2是一種有毒氣體，試驗室常用NaOH溶液來處理尾氣。已知Cl2通入70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身的氧化還原反應（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O。反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5∶2，則該溶液中NaCl與NaClO3的數(shù)目之比為。29．（14分）試驗室里用如圖所示儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出。序號①②③④⑤⑥儀器及裝置圖（1）假如所制氣體從左向右流淌時，上述各儀器裝置的正確連接依次是（填各裝置的序號）③接（）接（）接（）接（）接（），其中②與④裝置相連時，玻璃管接口（用裝置中字母表示）應是________接________。（2）裝置②的作用是_____________________________；裝置④的作用是__________________________________；裝置⑥中發(fā)生反應的離子方程式是________________________________。（3）試驗起先時，應首先檢驗裝置的________，試驗結(jié)束時，應先熄滅________處的酒精燈。（4）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。30.（6分）如圖表示配制480mL0.100mol?L-1NaOH溶液的幾個關(guān)鍵試驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：（1）將上述試驗步驟A～F按試驗過程先后次序排列：。（2）用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為。（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）A．配制確定體積精確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)D．量取220mL溶液（4）在配制NaOH溶液的試驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液的濃度將0.1

mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）期中檢測（二）題號1234567891011答案BDCBDDBBDCB題號1213141516171819202122答案DBAADBCBDBC題號232425答案DBA一、選擇題1．B【解析】將生鐵煅燒鍛打，可除去其中較多的碳等雜質(zhì)，煉鋼過程中發(fā)生了氧化還原反應。除B項外，其余三個改變都是物理改變。2．D【解析】碘酒是碘、KI的酒精溶液，是混合物；氨水是氨氣的水溶液，是混合物；膠體是混合物；Na2CO3?10H2O只由一種物質(zhì)組成，是純凈物。3．C【解析】Fe2O3是堿性氧化物；Na2O2是過氧化物；NO既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，屬于不成鹽氧化物。4．B【解析】碳酸氫鈉固體受熱分解放出二氧化碳氣體，方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；碳酸氫鈉俗名小蘇打，水溶液顯堿性；碳酸氫鈉固體受熱分解放出二氧化碳氣體，與酸反應也會放出二氧化碳氣體，所以可做發(fā)酵粉。5．D【解析】Ag為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質(zhì)；KOH在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導電，故為電解質(zhì)。6．D【解析】NaHCO3是固體，見光不會分解，應保存在無色廣口瓶中。7．B【解析】膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小在1～100nm之間，而PM2.5的顆粒物的直徑接近于2500nm，大于膠體分散質(zhì)的粒子直徑，PM2.5在空氣中所形成的分散系不是氣溶膠。8．B【解析】Cl2與Fe反應須要點燃或加熱，通常狀況下，F(xiàn)e與干燥Cl2不反應。9．D【解析】Cl2沒有漂白性，氯水中的HClO有漂白性，能使紫色石蕊試液褪色。10．C【解析】氯氣、液氯中只含有氯分子；在氯氣的四氯化碳溶液中存在的是氯分子和四氯化碳分子，氯氣分子不能使干燥的藍色石蕊試紙變紅；鹽酸只能使干燥的藍色石蕊試紙變紅色，不能使其褪色；在鹽酸酸化的漂白粉溶液中，鹽酸與漂白粉中的Ca（ClO）2反應生成HClO，鹽酸使干燥的藍色石蕊試紙變紅色，HClO使紅色褪去；新制氯水中含有鹽酸和HClO，符合要求。11．B【解析】1molO2的質(zhì)量是32g；標準狀況下氣體的摩爾體積均為22.4L·mol-1；等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為︰=11︰7。12．D【解析】醋酸是弱酸，不能拆成離子，HCO3-不能拆，A項的正確形式為HCO3-+CH3COOH==CH3COO-+H2O+CO2↑；B項中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；C項反應的正確形式為Ca2++CO32-==CaCO3↓。13．B【解析】A項溶液因為含Cu2+而顯藍色；C項溶液中的Ag+與Cl-能反應生成沉淀；D項溶液中的H+在堿性條件下不能大量存在。14．A【解析】氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，不同的氣體，若體積不同，它們可能處在不同的溫度和壓強下，物質(zhì)的量可能相同，所含的分子數(shù)可能相同。15．A【解析】NaHCO3固體受熱分解可得到Na2CO3固體，質(zhì)量減小；鈉元素在灼燒時火焰都呈黃色，不能用焰色試驗鑒別NaCl固體和NaOH固體；新制氯水和久置氯水都能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀；膠體可產(chǎn)生丁達爾效應，不能用丁達爾效應鑒別兩種溶液。16．D【解析】H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，其摩爾質(zhì)量為90g·mol-1；1mol草酸中含NA個分子，約為6.02×1023個分子；45g草酸的物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有2mol氧原子，約為1.204×1024個氧原子17．B【解析】同溫同壓下，氣體的體積相同時，氣體分子的物質(zhì)的量（或分子數(shù)）相同；標準狀況下，H2O不是氣態(tài)；9g水和標準狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量都是0.5mol；7.3gHCl氣體的物質(zhì)的量是0.2mol。18．C【解析】1molNH4+中含有11mol質(zhì)子，則0.01molNH4+中含有質(zhì)子數(shù)為0.11NA；沒有指明氣體在標準狀況下時，不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算；白磷與紅磷是同素異形體，6.2g磷原子的物質(zhì)的量為0.2mol，所含磷原子數(shù)為0.2NA；標準狀況下，22.4LCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含碳原子數(shù)為NA。19．B【解析】反應中氯元素的化合價降低，Cl2是氧化劑；8molNH3反應時，只有2molNH3被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3︰2，被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1︰3；反應中氮元素上升3價，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子。20．D【解析】水是氧化物，也是難電離物質(zhì)，寫離子方程式時不能拆寫，鈉與水反應的離子方程式應寫成2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，D錯誤。21．B【解析】Na2CO3溶液與澄清石灰水發(fā)生復分解反應生成CaCO3白色沉淀；NaHCO3溶液與澄清石灰水混合時HCO3-與OH-反應生成CO32-和水，CO32-再與Ca2+生成CaCO3白色沉淀，故不能用澄清石灰水區(qū)分Na2CO3和NaHCO3的溶液。22．C【解析】不管鈉是否變?yōu)镹a2CO3，其溶液都是堿性的，都能與CuSO4溶液反應生成沉淀；與酸反應生成氣體，說明鈉變質(zhì)生成了Na2CO3。23．D【解析】依據(jù)c＝n/V進行誤差分析，未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，冷卻后，液面下降溶液體積偏小，溶液濃度偏高；容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；定容時俯視刻度線視察液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)導致量取的液體體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低。24．B【解析】由氣體體積削減一部分可知氣體中有CO2，也有O2，因此混合物中確定有Na2O2；在空氣中加熱時有氣體放出，則確定有NaHCO3，NaCl和Na2CO3不能確定。25．A【解析】溶液中，n（Na+）=0.06mol。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體為Na2CO3，依據(jù)Na+守恒得：n（Na2CO3）=0.03mol，m（Na2CO3）=3.18g。二、非選擇題26．（1）A（2）托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管（3）AD（4）0.024【解析】（1）蔗糖是非電解質(zhì)，其余物質(zhì)屬于鹽，是電解質(zhì)。（2）還須要托盤天平稱固體質(zhì)量，500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容。（3）搖勻時有溶液灑出，溶液濃度不變；天平砝碼有殘缺使得稱量的固體質(zhì)量偏小，溶液濃度偏??；容量瓶在運用前剛剛配制完確定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，Cl-消耗Ag+，AgNO3溶液的濃度偏??；固體溶解前燒杯中有蒸餾水，對結(jié)果沒有影響。（4）“鮮花保鮮劑”中硫酸鉀、高錳酸鉀中含有鉀，。27.（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（2）除去CO2氣體中的HCl（3）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（4）NaOH溶液汲取未反應的CO2【解析】（1）二氧化碳的試驗室制法：用稀鹽酸與大理石反應，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。

（2）依據(jù)試驗目的來分析，反應生成的二氧化碳中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)氣體，儀器B加入飽和的NaHCO3溶液的目的除去二氧化碳中的HCl氣體。

（3）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。

（4）分析裝置圖和試驗目的可知D是用氫氧化鈉溶液汲取未反應的二氧化碳氣體。28．（1）KMnO4Cl2大于（2）5（3）1121610（4）12mol·L-1HCl==H++Cl-（5）15：2【解析】（1）KMnO4中Mn元素的化合價降低，是氧化劑；還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物MnCl2的還原性。（2）反應中Mn元素由+7價降為+2價，若有1molKMnO4參與反