2.4化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控練習(xí)題高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

2.4化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控同步練習(xí)題一、選擇題1．下列關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述中錯誤的是A．在動力、設(shè)備、材料允許的條件下盡可能在高壓下進(jìn)行B．溫度越高越有利于工業(yè)合成氨C．在工業(yè)合成氨中N2、H2的循環(huán)利用可提高其利用率，降低成本D．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)2．一定溫度下，在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的混合加熱可得下列平衡：。已知平衡后CO物質(zhì)的量為8mol且。下列說法錯誤的是A．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20% B．反應(yīng)前物質(zhì)的量為7molC．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大 D．升高溫度，濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)3．在體積為1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。相同時間內(nèi)不同的溫度下，將1molCO2和3molH2在反應(yīng)器中反應(yīng)，測定CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．圖中X點v(正)>v(逆)B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．圖中P點所示條件下，延長反應(yīng)時間不能提高CH3OH的產(chǎn)率D．520K下，X點所對應(yīng)甲醇的產(chǎn)率50%，則平衡常數(shù)K=4．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中分別充入一定量的H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，其數(shù)據(jù)記錄如表所示：容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/(mol?L1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol?L1)c(H2)c(I2)c(HI)c(HI)I4000.200.1000.08II4000.400.200xIII5000.500.5000.10下列說法正確的是(已知：KI、KII、KIII分別為容器I、II、III中反應(yīng)的平衡常數(shù))A．容器I中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，KI=1.5B．容器I、II中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，KI＜KIIC．容器III中，反應(yīng)從起始至達(dá)到平衡時，v(I2)=0.05mol?L1?min1D．容器I、III中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，=13.55．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義，其原理為：，在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，將和充入恒容密閉容器中反應(yīng)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)焓變： B．壓強(qiáng)：C．M、N兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)相等 D．M、N兩點的平衡轉(zhuǎn)化率均為80%6．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)：達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入A．NaCl固體 B．固體 C．NaOH固體 D．固體7．可生產(chǎn)并進(jìn)而制得硫酸等，其反應(yīng)原理為：。下列說法正確的是A．該反應(yīng)在工業(yè)上需要在高溫高壓下進(jìn)行B．反應(yīng)速率平衡后再通入、的體積分?jǐn)?shù)一定增加C．反應(yīng)在高溫、催化劑條件下進(jìn)行可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．和充分反應(yīng)放出的熱量小于196.6kJ8．下列敘述中不能用勒夏特列原理來解釋的事實是A．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，高壓有利于合成氨B．實驗室制取氯氣時用排飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體C．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，加催化劑可以提高生產(chǎn)效率D．2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0，升高溫度顏色加深9．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖象的說法正確的是A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示使用催化劑C．圖c可表示增大壓強(qiáng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動D．由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH＞010．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2和O2，進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。下列判斷正確的是容器編號甲乙丙丁容器體積/L2221起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2α3A．起始反應(yīng)速率：丙＞乙＞甲=丁B．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2=α3C．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙=?。炯譊．若改為絕熱恒容密閉容器，達(dá)平衡時，甲中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%11．下列說法錯誤的是A．合成氨反應(yīng)采取循環(huán)操作主要是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率B．、，則C．反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行的原因是D．一定溫度下，對平衡體系縮小體積，再次達(dá)到平衡時不變12．在一定溫度時，將1molA(s)和2molB(g)置于容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)5min后，測得容器內(nèi)B(g)的濃度減少了0.2mol·L1，則下列說法錯誤的是A．5min內(nèi)，該反應(yīng)用C(g)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=0.02mol·L1·min1B．5min時，容器內(nèi)D(g)的濃度為0.2mol·L1C．該可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D．5min時，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol13．向2L的恒容密閉容器中通入和加入一定量的H2O(g)和C(s)，不同溫度下，發(fā)生反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，測得700℃時，K=0.9；900℃時，K=3.2，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的ΔH＜0B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C．700℃時再通入H2O(g)，平衡向右移動，K值增大D．若700℃時H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則升溫至900℃時，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%14．一定條件下在甲、乙兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，實驗數(shù)據(jù)如表：容器編號容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時NH3物質(zhì)的量/molN2H2NH3甲恒溫恒容1.0L1300.5乙恒溫恒壓1.0L130n1丙恒溫恒容1.0L0.51.50n2下列說法正確的是A．n1>0.5B．平衡時v(正)=v(逆)=0，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變C．選擇不同的催化劑，反應(yīng)速率和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均不同D．n2=0.2515．烯烴是一種應(yīng)用廣泛的化學(xué)原料。烯烴之間存在下列三個反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：在恒壓密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)III的B．700K時反應(yīng)II的平衡常數(shù)(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度)C．提高物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，需研發(fā)低溫條件下活性好且耐高壓的催化劑D．超過700K后曲線a下降的原因可能是隨著溫度升高反應(yīng)I逆向移動，反應(yīng)II正向移動二、填空題16．利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，則不同條件下反應(yīng)，___________點的速率最大，M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)___________，溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率___________。17．煤燃燒后的主要產(chǎn)物是CO、CO2。（1）以CO2為原料可制備甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=49.0kJ·mol1，向1L的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間的變化如圖所示。①圖1中N表示的是______（填化學(xué)式）；0~8min內(nèi)，以氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______mol?L1?min1。②在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(ɑ)與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度和壓強(qiáng)。X表示的物理量是____________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，L1________(填“>”或“<”)L2。（2）向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，在不同溫度下各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)變化如圖3所示。1600℃時反應(yīng)達(dá)到平衡，則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________。18．完成下列問題。(1)某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。①由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；反應(yīng)開始至2min時Z的平均反應(yīng)速率為_______；②下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是_______。A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)已經(jīng)停止B．達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變D．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品E.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品(2)把氣體和氣體混合放入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時生成，測得D的平均反應(yīng)速率為，求：①x的值_______，B的轉(zhuǎn)化率_______。②平衡時壓強(qiáng)與初始時壓強(qiáng)之比_______。③該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。19．一定溫度下有反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。將1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容積為2L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，10min后反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)有0.6molNO，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的8/7。計算：(要求有計算過程)(1)用NO濃度表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率___________；(2)NO2的分解率________；(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。20．某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時，生成了1molC，測定D的濃度為2mol/L。(1)求x=____。(2)求這段時間A的平均反應(yīng)速率為_____mol·L1·s1。(3)平衡時B的濃度為______mol·L1。(4)A的轉(zhuǎn)化率為_________。(轉(zhuǎn)化率a=)(5)5s達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時______填“大”、“小”或“相等”，下同，混合氣體密度比起始時______。21．生物柴油是一種用植物油、動物油或廢棄油脂等為原料加工而成的清潔燃料，主要成分為高級脂肪酸甲酯。一種用菜籽油等為原料制備生物柴油的實驗步驟如下：①向右圖所示的三口燒瓶中加入3.2gCH3OH、0.2gNaOH，溶解后向其中加入20g(0.021～0.023mol)菜籽油及60mL正己烷。②加熱至60～65℃，攪拌2.5～3h，靜置。上層為生物柴油、正己烷及甲醇，下層主要為甘油。③分液、水洗。④蒸餾，保持120℃時至無液體流出，剩余物為生物柴油。（1）步驟①中控制n(CH3OH)/n(油脂)＞3的目的是________；正己烷的作用是________。（2）步驟②適宜的加熱方式是________；菜籽油的成分之一油酸甘油酯(結(jié)構(gòu)簡式如右圖)與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。（3）步驟③用分液漏斗分離時，獲取上層液體的方法是________；用水洗滌上層液體時，說明已洗滌干凈的依據(jù)是__________________________________。【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．合成氨的正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，則在動力、設(shè)備、材料允許的條件下盡可能在高壓下進(jìn)行，故A正確；B．合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度后不利于氨氣的生成，故B錯誤；C．合成氨中N2和H2的循環(huán)使用，可以提高原料氣的利用率，降低成本，故C正確；D．合成氨的反應(yīng)中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物濃度，平衡向著正向移動，可以用平衡移動原理解釋，故D正確；故答案選B。2．C【分析】設(shè)反應(yīng)前硫化氫的物質(zhì)的量為a，根據(jù)三段式根據(jù)平衡常數(shù)，解之a(chǎn)=7mol。解析：A．CO的平衡轉(zhuǎn)化為，A正確；B．由三段式知反應(yīng)前硫化氫的物質(zhì)的量為7mol，B正確；C．通入CO后，反應(yīng)速率在加入的瞬間變大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，速率也跟著減小，故正反應(yīng)速率不是逐漸增大，C錯誤；D．升高溫度，硫化氫濃度增加，即平衡逆向移動，因逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)即為放熱反應(yīng)，D正確；故選C。3．D【分析】由圖得：初始投料量相同時，在不同溫度下均反應(yīng)8小時，甲醇的產(chǎn)率先升高后降低，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。解析：A．已知隨著溫度的升高，反應(yīng)達(dá)到平衡時時間會縮短，故最高點左邊，反應(yīng)均未達(dá)到平衡，最高點右邊曲線表示反應(yīng)均處于平衡狀態(tài)，所以X點處已達(dá)到平衡狀態(tài)，即v(正)=v(逆)，A項錯誤；B．由上述分析知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；C．P點所示的條件下，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，所以延長時間可以提高甲醇的產(chǎn)率，C項錯誤；D．X點所對應(yīng)得反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，根據(jù)題給信息可列出三段式：，容器體積為1L，故平衡常數(shù)，D項正確；故答案為D。4．D解析：A．依據(jù)三段式法可知，容器Ⅰ中：可求得，A項錯誤；B．容器Ⅰ和容器Ⅱ溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，B項錯誤；C．未給出反應(yīng)達(dá)到平衡時的時間，無法計算速率，C項錯誤；D．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，容器Ⅲ中：可求得，故，D項正確；故選D。5．C解析：A．根據(jù)圖中信息，溫度升高，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)即反應(yīng)焓變：，故A正確；B．作一條等溫線，從下到上，氨氣體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，說明平衡正向移動，則是加壓即壓強(qiáng)：，故B正確；C．M、N兩點溫度不相同，N點溫度高，平衡逆向移動，因此N點的平衡常數(shù)小于M點的平衡常數(shù)，故C錯誤；D．M、N兩點氨氣的體積分?jǐn)?shù)向，則的平衡轉(zhuǎn)化率相等，根據(jù)三段式，，解得x=0.08，則的平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確。綜上所述，答案為C。6．D解析：A．加入NaCl固體，溶液中c(Cl－)增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，HClO濃度降低，故A不符合題意；B．HClO具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，HClO濃度降低，故B不符合題意；C．氫氧化鈉能與HCl、HClO反應(yīng)，HClO濃度降低，故C不符合題意；D．次氯酸酸性比碳酸的酸性弱，只有HCl與CaCO3反應(yīng)，促使平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，HClO的濃度增大，故D符合題意；答案為D。7．D解析：A．該反應(yīng)的條件是在常壓，450~500℃時，用五氧化二釩作催化劑，這個反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而且是反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，從理論上來說，應(yīng)采用高壓有利于生成，但是在常壓時轉(zhuǎn)化率已很高，沒有必要用高壓設(shè)備了，故A錯誤；B．當(dāng)通入的量很大時，參與反應(yīng)的較少，生成的增加較少，但是由于混合氣體總量增加更多，則的體積分?jǐn)?shù)反而減小，故B錯誤；C．催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，放出的熱量小于196.6kJ，故D正確；答案選D。8．C解析：A．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，加壓平衡向右移動，有利于合成氨氣，能用勒夏特列原理來解釋，故A不選；B．存在Cl2+H2O?H++Cl+HClO平衡，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，增大氯離子濃度，上述平衡向左移動，有利于氯氣的溢出，降低了氯氣在水中的溶解度，氯化氫氣體和水互溶，實驗室制取氯氣時用排飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，能用勒夏特列原理來解釋，故B不選；C．催化劑能夠加快反應(yīng)速率，但是平衡不移動，不能用勒夏特列原理來解釋，故C可選；D．2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0，該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡左移，二氧化氮的濃度增大，氣體的顏色加深，能用勒夏特列原理來解釋，故D不選；故選C。9．B解析：A．正逆反應(yīng)速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡，繼續(xù)升高溫度逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．催化劑可以縮短達(dá)到平衡時間，但不改變平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，C錯誤；D．氣體總質(zhì)量不變，升高溫度平均相對分子質(zhì)量減小，說明升溫氣體的物質(zhì)的量增大，即平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，D錯誤；綜上所述答案為B。10．C解析：A．溫度相同、體積相同的甲、乙、丙三個容器，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，起始反應(yīng)速率：丙＞乙＞甲，丙和丁容器溫度相同、反應(yīng)物起始濃度相同，則起始時反應(yīng)速率相同，丁=丙＞乙＞甲，選項A錯誤；B．由乙、丙可知，二氧化硫的濃度相同，丙中氧氣的濃度增大，會促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率，丙和丁達(dá)到的是等效的平衡狀態(tài)，所以二氧化硫轉(zhuǎn)化率，選項B錯誤；C．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中大于甲中的2倍，丙和丁達(dá)到的平衡等效，三氧化硫濃度相同，丙=?。炯?，選項C正確；D．絕熱恒容時，由于該反應(yīng)正向放熱，相當(dāng)于在恒溫恒容時升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，選項D錯誤；答案選C。11．A解析：A．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮氣和氫氣的利用率，提高經(jīng)濟(jì)效益，A項錯誤；B．因為，根據(jù)蓋斯定律可得，所以，即，B項正確；C．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明，因為，則，C項正確；D．溫度不變，不變，縮小體積，平衡逆向移動，由于K不變，則再次達(dá)到平衡時不變，D項正確；故選A。12．D【分析】1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中，經(jīng)5min后，參加反應(yīng)B的物質(zhì)的量為0.2mol·L1.×5L=1mol，則可建立如下三段式：解析：A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.02mol·L1min1，選項A正確；B．5min時，容器內(nèi)D的濃度為=0.2mol·L1，選項B正確；C．該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不斷增大，則壓強(qiáng)逐漸增大，選項C正確；D．A呈固態(tài)，5min時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，選項D錯誤；答案選D。13．D解析：A．700℃時，K=0.9；900℃時，K=3.2，說明升高溫度，平衡正向移動，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)即ΔH＞0，故A錯誤；B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故B錯誤；C．700℃時再通入H2O(g)，平衡向右移動，K值不變，平衡常數(shù)至于溫度有關(guān)，故C錯誤；D．設(shè)開始時加入amol水蒸氣，足量的碳，若700℃時H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，建立三段式得到，，解得a=2，則升溫至900℃時，，，解得x=1.6，則H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，故D正確。綜上所述，答案為D。14．A解析：A．因正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，乙恒壓相對于甲是加壓，平衡正向移動，所以n1>0.5，A項正確；B．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率不為零，B項錯誤；C．催化劑不改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；D．若甲和丙相比平衡不移動，則n2=0.25，但丙相對于甲是減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，所以n2<0.25，D項錯誤；答案為A。15．C解析：A．將反應(yīng)I加上反應(yīng)II的2倍，再整體除以3得到反應(yīng)III的，故A錯誤；B．根據(jù)圖中分析丁烯逐漸減少，丙烯先增大后減少，乙烯逐漸增大即丁烯、丙烯、乙烯分別是曲線b、a、c，700K時反應(yīng)II的平衡常數(shù)，故B錯誤；C．反應(yīng)I、反應(yīng)III都是體積增大的反應(yīng)，要提高物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，需研發(fā)低溫條件下活性好且耐高壓的催化劑，加壓后，平衡逆向移動，故C正確；D．根據(jù)圖中信息丁烯在不斷減小，則超過700K后曲線a下降的原因可能是隨著溫度升高反應(yīng)I正向移動，反應(yīng)II正向移動，反應(yīng)II正向移動的程度大于反應(yīng)I正向移動的程度，故D錯誤。綜上所述，答案為C。二、填空題16．M大減小解析：溫度越高、催化劑催化效率越高，反應(yīng)速率越快；由圖可知，M點催化劑催化效果最好，所以M點反應(yīng)速率最大；隨溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大；溫度低于250℃時，隨溫度升高二氧化碳轉(zhuǎn)化率下降，乙烯的產(chǎn)率減小。17．CO20.28(或0.28125)壓強(qiáng)<0.0125解析：（1）①結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算，向1L的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間的變化如圖1所示，N起始量為1.00mol/L，為CO2，平衡后CO2的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，物質(zhì)的量為0.25mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始量（mol）1300變化量（mol）0.752.250.750.75平衡量（mol）0.250.750.750.75反應(yīng)速率v(H2)===0.28mol?L1?min1;②在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(ɑ)與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度和壓強(qiáng)，反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，利用平衡影響原理分析，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動，圖象可知X增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(ɑ)增大，說明平衡正向進(jìn)行則X為增大壓強(qiáng)，則X表示的物理量是壓強(qiáng)，L為溫度變化；溫度升高平衡逆向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率越大，溫度越低，則L1<L2；（2）向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，在不同溫度下各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)變化如圖3所示。圖象中1600℃減少的為二氧化碳，平衡體積分?jǐn)?shù)為40%，1600℃時反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)二氧化碳消耗濃度為x，2CO2(g)2CO2(g)+O2(g)起始量（mol/L）0.0500改變量（mol/L）xxx平衡量（mol/L）0.05xx0.5x=40%，解得：x=0.025mol/L，平衡常數(shù)K==0.0125。18．(1)A(2)2解析：（1）①由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)開始至2min時的平均反應(yīng)速率為：=；②A．當(dāng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，此時反應(yīng)沒有停止，故A錯誤；B．達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到反應(yīng)的限度，故B正確；C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，物質(zhì)消耗的反應(yīng)速率等于生成的反應(yīng)速率，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)速率是研究達(dá)到平衡所需要的時間，化學(xué)平衡理論才可以指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率，從而在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，故D正確；E．使用有限原料多出產(chǎn)品，也就是提高原料轉(zhuǎn)化率，這是化學(xué)平衡所研究的問題，故E正確；故選A。（2）5min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時已生成2molC，若測知以D濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.2mol/(L?min)，則平衡時生成2L5min=2mol物質(zhì)D，由轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，x=2，則列出“三段式”為：①B的轉(zhuǎn)化率為=20%；②平衡時壓強(qiáng)與初始時壓強(qiáng)之比===；③該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。19．(1)0.02mol/(L?min)(2)40%(3)0.2【分析】由題意可知，反應(yīng)向正方向進(jìn)行,設(shè)NO起始的物質(zhì)的量為amol，則NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為