甘肅省天水一中2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一學(xué)段考試試題

PAGEPAGE6甘肅省天水一中2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一學(xué)段考試試題(滿分：100分時(shí)間：90分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、Zn-65、S-16、Cl-35.5、Ag-108、Br-80、I-127、Ba-137、Ca-40、K-39第I卷選擇題(共48分)留意：1～6，每小題2分；7～18，每小題3分。共48分，每小題只有一個(gè)正確答案1.“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”，是聞名詩人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A.“白墻”的白色源于墻體表層的CaOB.“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽C.做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為(C6H10O5)nD.刷在傘面上的熟桐油是自然植物油，具有防水作用2.下列說法中，正確的是()A.Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物B.SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水C.FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，與氫碘酸反應(yīng)均只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂；也可用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB.16.25gFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g3H216O中含有的中子數(shù)目為5NAD.4.6g金屬鈉與肯定量的O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA4.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒某白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO25.下列各組離子在溶液中肯定能大量共存的是()A.Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.OH-、Na+、SO42-、HCO3-C.AlO2-、Na+、HCO3-、K+D.Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-6.下列說明試驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是()A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面漸漸變暗：4Na＋O2==2Na2OB.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl(s)＋S2–(aq)Ag2S(s)＋2Cl–(aq)C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：SO2＋H2O＋Ba2+==BaSO3↓＋2H+D.＋2H2O7.是()A.Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2＋6FeI2==2FeCl3＋4FeI3B.FeCl3

溶液能將KI溶液中的I-氧化C.I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將PbCl2氧化成PbO2D.1mol

PbO2在鹽酸溶液中被氧化生成PbCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2mole-8.在肯定條件下進(jìn)行的下列化學(xué)反應(yīng)，已知A、B、C中均含有同種元素，則下列對(duì)應(yīng)物質(zhì)不正選項(xiàng)A物質(zhì)B物質(zhì)C物質(zhì)D物質(zhì)ANaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CO2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3溶液Al(OH)3NaAlO2溶液NaOH溶液DH2SSSO2O2確的是()9.固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下試驗(yàn)：①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物；③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于廣泛pH試紙上，試紙呈藍(lán)色；④向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。分析以上試驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是()A.不溶物Y中肯定含有MnO2和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種B.X中肯定不存在FeOC.Z溶液中肯定含有K2CO3D.向④中生成的白色沉淀中加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KCl10.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()A.Fe─→Fe2O3─→Fe2(SO4)3B.S─→SO3─→H2SO4C.飽和NaCl(aq)─→NaHCO3─→Na2CO3D.MgCl2(aq)─→MgCl2·6H2O─→Mg11.是()用K2FeO4作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水反應(yīng)I中尾氣可用FeCl2溶液汲取再利用C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4＜K2FeO412.由硫鐵礦(主要成分：FeS2

和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下：下列說法不正確的是()A.過程1廢氣中含SO2B.過程2試劑a

為稀H2SO4C.過程3離子方程式為2Fe3+＋SO2＋2H2O==2Fe2+＋SO42-＋4H+D.過程4將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬13.利用廢蝕刻液(含F(xiàn)eCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3?6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備NH3，制備堿性蝕刻液[CuCl2＋4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分別，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3?6H2O。下列試驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3?6H2OB.用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵C.用裝置丙分別Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D.用裝置甲制備NH314.工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法不正確的是()A.在鋁土礦制備較高純度A1的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B.在制粗硅時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物15.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.x－y=0.01molB.原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1C.原溶液的pH=1D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:116．在肯定量鐵的氧化物中，加入45mL、4mol/L的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中Fe2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的Cl2氧化。則該固體中Fe和O的原子個(gè)數(shù)比為()A.5:6 B.7:9 C.3:4 D.2:317.已知NaHSO3溶液顯酸性，還原性：HSO3-＞I-，氧化性：IO3-＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是()A.反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4B.a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC.O～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-＋I(xiàn)O3-＋3OH-==3SO42-＋I(xiàn)-＋3H2OD.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，加入的NaIO3為1.1mol18.將某一鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到體積為20mL、其中c(NaOH)=1mol/L的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。則下列推斷正確的是()A.圖中m值為1.56gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2896mLC.圖中V2為60mLD.原合金質(zhì)量為0.92g第II卷非選擇題(共52分)19(14分).氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛運(yùn)用。(1)KMnO4和HBr溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4＋16HBr==2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2①其中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目_______。(2)人體內(nèi)所含鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為______________，但Fe2+在酸性條件下很簡單被空氣中的O2氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________(3)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，可與足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞試液變紅，回答下列問題：①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為______②寫出③H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為金屬銀，從而用于化學(xué)鍍銀。利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，寫出該反應(yīng)的離子方程式20(8分).Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的學(xué)問推想Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推想結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下試驗(yàn)。KK1AI.試驗(yàn)探究步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的H2流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未視察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進(jìn)行必要的試驗(yàn)操作，淡黃色的粉末漸漸變成白色固體，無水CuSO4未變藍(lán)。(1)組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查A裝置氣密性的方法：______________________(2)B裝置中所盛放的試劑是______________，其作用是___________________________________(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______(請(qǐng)按正確的依次填入下列步驟的字母)A.加熱至Na2O2漸漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉K1D.停止加熱，充分冷卻(4)由上述試驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________II.數(shù)據(jù)處理(5)下：肯定量樣品稀HCl肯定量樣品稀HCl操作1溶液轉(zhuǎn)移操作2冷卻稱量①測定過程中須要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和_________②變”)21(15分).某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲得銅和膽礬的操作流程如圖：示：沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2起先沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.8(1)為了加快反應(yīng)Ⅰ的速率，可以實(shí)行的措施是__________________________________(任寫1條)(2)固體混合物A中的成分是______________(3)_______(4)操作1主要包括：____________、____________、____________，洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。緣由是________________________________________________(5)用NaClO調(diào)pH可以生成沉淀B，利用題中所給信息分析沉淀B的化學(xué)式為_________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________(6)用NaOH調(diào)pH可以生成沉淀C，利用題中所給信息分析y的范圍為_______________________22(15分).氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在很多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在試驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料：①試驗(yàn)室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O②工業(yè)制氮化鋁：Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO，氮化鋁在高溫下能水解。③AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN＋NaOH＋H2O==NaAlO2＋NH3↑Ⅰ.氮化鋁的制備(1)試驗(yàn)中運(yùn)用的裝置如上圖所示，請(qǐng)依據(jù)氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接e→c→d__________(上述裝置可重復(fù)運(yùn)用)(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是____________；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_______________Ⅱ.氮化鋁純度的測定(方案i)甲同學(xué)用右圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為精確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是________.a.CCl4b.H2Oc.NH4Cl飽和溶液d.植物油(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有_________a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯(方案ii)乙同學(xué)按以下步驟測定樣品中AlN的純度(流程如下圖)樣品樣品(m1g含C、Al2O3等雜質(zhì)過量NaOH溶液①過濾、洗滌濾液及洗滌液濾渣(m2g②過濾、洗滌③濾液濾渣煅燒④m3(5)步驟②的操作是_____________(6)試驗(yàn)室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還須要的硅酸鹽儀器有__、等(7)樣品中AlN的純度是________________(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步驟③中