2018年中考復(fù)習(xí)初中化檢驗(yàn)鑒別共存分離提純（無答案）

第頁物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、共存、分離提純及框圖推斷一、常見物質(zhì)的俗名、主要成分、化學(xué)式及顏色1.常見俗名及化學(xué)式俗名化學(xué)式俗名化學(xué)式金剛石、石墨C雙氧水、過氧化氫H2O2足球烯C60臭氧O3水銀、汞Hg酒精、乙醇C2H5OH干冰CO2醋酸、冰醋酸、乙酸CH3COOH燒堿、火堿、苛性鈉NaOH煤氣CO純堿、面堿、蘇打Na2CO3可燃冰CH4·nH2O小蘇打NaHCO3膽礬、藍(lán)礬CuSO4·5H2O生石灰CaO明礬、白礬KAl(SO4)2·12H2O熟石灰、消石灰Ca(OH)2銅綠、孔雀石、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3食鹽NaCl氨水、一水合氨NH3·H2O硫磺S2.常見物質(zhì)的主要成分混合物主要成分或者有效成分天然氣、沼氣、瓦斯氣CH4大理石、石灰石、水垢、蛋殼、貝殼、珍珠、鐘乳石CaCO3草木灰K2CO3鐵銹、鐵礦石Fe2O3磁鐵礦Fe3O4鋼、生鐵Fe鹽酸、胃酸、潔廁靈HCl福爾馬林HCHO(甲醛)食醋CH3COOH（乙酸）波爾多液CuSO4+Ca(OH)23.特殊物質(zhì)的顏色（1）紅色固體：Cu（紫紅色金屬）、Fe2O3（紅棕色粉末）、P（紅磷，一般不考慮）（2）黑色粉末：CuO、C、MnO2、Fe3O4、鐵粉（3）紫黑色固體：KMnO4（4）綠色粉末：Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（5）藍(lán)色固體：膽礬CuSO4·5H2O（6）黃色固體：S（7）白色沉淀：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3（一般不考慮）（8）紅褐色沉淀：Fe(OH)3（9）藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2（10）棕黃色溶液：Fe3+（11）淺綠色溶液：Fe2+（12）藍(lán)色溶液：Cu2+（13）可溶于水的白色粉末：KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、KNO3、CaO、P2O5……CuSO4（溶于水變藍(lán)）二、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)1、氣體的檢驗(yàn)待檢氣體檢驗(yàn)方法O2將帶火星的木條放入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣CO2通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳H2O(水蒸氣)通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣NH3濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣H2①將氣體點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，火焰上方罩一個冷而干的燒杯，燒杯內(nèi)壁涂上少量澄清石灰水，過一會發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有水珠且石灰水不變渾濁則為H2；②將氣體通過灼熱的氧化銅，發(fā)現(xiàn)固體由黑色變?yōu)榧t色，且氣體產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管時(shí)，干燥管由白色變?yōu)樗{(lán)色，則為H2；CO①將氣體點(diǎn)燃，火焰呈藍(lán)色，火焰上方罩一個冷而干的燒杯，燒杯內(nèi)壁涂上少量澄清石灰水，過一會發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁無水珠且石灰水變渾濁則為CO;②將氣體通過灼熱的氧化銅，發(fā)現(xiàn)固體由黑色變?yōu)榧t色，且氣體產(chǎn)物通入澄清石灰水變渾濁，則為CO；CH4將氣體點(diǎn)燃，火焰呈亮藍(lán)色，火焰上方罩一個冷而干的燒杯，燒杯內(nèi)壁涂上少量澄清石灰水，過一會發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有水珠且石灰水變渾濁則為CH42、離子的檢驗(yàn).待檢離子檢驗(yàn)方法H+（顯酸性）①取適量待測液于試管中，向試管中加入數(shù)滴石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，則為酸性溶液②取一小塊試紙?jiān)诒砻婷笊?用沾有待測液的玻璃棒點(diǎn)于試紙的中部,觀察顏色的變化，若變?yōu)榧t色則為酸性溶液，且可以對照比色卡讀出pH；③加入鋅粒，出現(xiàn)無色氣泡OH—（顯堿性）①取適量待測液于試管中，向試管中加入數(shù)滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，則為堿性溶液；②取適量待測液于試管中，向試管中加入數(shù)滴石蕊試液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則為堿性溶液；③取一小塊試紙?jiān)诒砻婷笊?用沾有待測液的玻璃棒點(diǎn)于試紙的中部,觀察顏色的變化，若變?yōu)樗{(lán)色則為堿性溶液，且可以對照比色卡讀出溶液pH；CO32-取適量待測溶液于試管中，向試管中加入適量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，且產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水變渾濁，則溶液中含有CO32-SO42-取適量待測液于試管中，向試管中加入適量稀鹽酸，無變化，再加入適量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則含有SO42-Cl-取適量待測液于試管中，向試管中加入適量稀硝酸，無變化，再加入適量AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl—NH4+取適量待測液于試管中，向試管中加入適量NaOH溶液，稍微加熱，有刺激性氣體產(chǎn)生，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口，出現(xiàn)白煙，則溶液中含有NH4+三、物質(zhì)的鑒別1.原則①操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。②現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。③防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時(shí)，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。2.物質(zhì)鑒別的思路和方法（1）氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。（2）固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。（3）溶液的鑒別：①幾種溶液含不同陽離子時(shí)，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。②幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。③一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。現(xiàn)象分為：有沉淀、有氣體、既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同、無明顯現(xiàn)象。④當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。（一）、組內(nèi)鑒別問題：1、下面的四組溶液中，不用加其它任何試劑，只需組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)，就能加以鑒別的（）A、NaCl、Na2CO3、HCl、KNO3B、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KNO3C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2D、FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl2、下列各組稀溶液中,利用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)，就能加以鑒別的是(）A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)23、下列各組溶液中，不用加其它試劑就不能鑒別出來的是（）A、CuSO4、BaCl2、HNO3、NaOHB、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl,C、AgNO3、NaNO3、NaCl、HClD、FeCl3、NaOH、HNO3、Na2SO4,4、下列各種物質(zhì)的溶液，不另加試劑就無法一一鑒別的是（）A、CuSO4HCl、NaOH、MgSO4B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl25、下列各組溶液，不用其它試劑就能區(qū)別出來的是（）A、NaOH、HCl、NaClB、Na2CO3、HCl、BaCl2C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2D、AgNO3、HCl、NaCl6、下列各組物質(zhì)的溶液，不用另加試劑就可以鑒別出來的是（不可加熱，且用化學(xué)方法）（）A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KClC、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)27、下列幾組溶液不用其它任何試劑就可以鑒別的是（）A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KClB、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl.C、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2（二）、一次鑒別問題。8、只用一種試劑就能將Na2CO3NH4Cl、NaCl三種溶液區(qū)分開來的是（）A、澄清石灰水B、CaCl2溶液C、NaOH溶液D、稀鹽酸9、只用一種試劑就可將Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三種溶液鑒別出來的是（）A、K2CO3溶液B、NaCl溶液C、石蕊試液D、酚酞試液10、欲鑒別石灰水、稀鹽酸、蒸餾水三瓶失去標(biāo)簽的無色液體，提供的試劑有：①純堿溶液②紫色石蕊③酚酞試液。只用一種試劑可將它們鑒別出來的是（）A、只有①B、只有②C、①或②D、①或②或③11、利用無色酚酞可以鑒別的一組溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClB、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl12、只用一種試劑就能將(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是（）A、AgNO3溶液B、BaCl2溶液C、NaOH溶液D、Ba(OH)2溶液13、用一種試劑區(qū)別硫酸銅、氯化鎂、氯化鐵、氯化鈉四種物質(zhì)，這種試劑是（）A、硝酸銀B、氫氧化鈉C、氯化鋇D、鹽酸14、要鑒別NaCl、MgCl2、酚酞三瓶無色溶液，可選用下列試劑中的（）A、AgNO3溶液B、HCl溶液C、石蕊試液D、NaOH溶液15、下列方法可以鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三種氣體的是（）A．插入燃燒著的木條B．聞氣體的氣味C．觀察氣體的顏色D．倒入澄清的石灰水16、下列鑒別兩種不同物質(zhì)的方法，不正確的是()序號待鑒別的物質(zhì)鑒別方法ACO2與O2燃著的木條，觀察燃燒情況B酒精與白醋聞氣味CBaCO3與NaCl加水，觀察是否溶解DNaOH與Na2CO3滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色的變化17、下列各組物質(zhì)不能用水鑒別的是（）A．硫酸銅和氯化鈉B．燒堿和純堿C．碳酸鈣和碳酸鋇D．熟石灰和生石灰(三)、鑒別順序問題。18、按下列添加試劑的先后順序，即可將稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開來的是（）A、石蕊試液、AgNO3溶液、HNO3B、BaCl2溶液、酚酞試液、AgNO3溶液C、石蕊試液、BaCl2溶液D、酚酞試液、BaCl2溶液、AgNO3溶液19、不用其它任何試劑鑒別下列5種物質(zhì)的溶液：①NaOH②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3，被鑒別出來的正確順序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤20、下列溶液，不用外加試劑（可組內(nèi)結(jié)合）鑒別出來的先后順序是(）①氯化鐵②硝酸鉀③氯化鎂④氫氧化鈉A、①②③④B、①④③②C、④①②③C、①③④②21、現(xiàn)有①NaOH②Al2(SO4)3③Ba(NO3)2④FeCl3⑤NaCl五種溶液，不用其它試劑，要用最簡便的方法，被鑒別出來的物質(zhì)順序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、②③①④⑤D、④⑤②③①22、實(shí)驗(yàn)室有三瓶沒有標(biāo)簽的液體，分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液和稀鹽酸，不用其他試劑，設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論1、2、四、離子的共存1.原理：題目給定條件下，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或者不符合題意的物質(zhì)不能共存2.重點(diǎn)：（1）題干要求無色溶液，則有顏色的離子不能共存；（2）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀、氣體、水等。3.常見不能共存離子：（1）H+不能與、、共存；（2）CO32-不能與、、、共存；（3）OH—不能與、、、、共存；（4）Ba2+不能與、共存；（5）Ca2+不能與、、共存；（6）Cl-不能與共存；（7）SO42-不能與共存；（8）Fe2+不能與共存；（9）Fe3+不能與共存；(10)Ag+不能與共存；(11)Cu2+不能與共存；（12）溶液中有顏色的離子：、、、（13）注意題干暗示條件：pH>7、使紫色石蕊試液變藍(lán)或者使酚酞試液變紅，意為堿性溶液，含有大量的OH—；pH<7、使紫色石蕊試液變紅，意為酸性溶液，含有大量的H+；在稀硫酸溶液中可能存在離子是（）A、OH－B、CO32-C、Ba2+D、Cl-在澄清石灰水中不可能存在的離子是（）A、Na+B、ClˉC、NO3－D、CO32-某無色溶液中含有鹽酸，則溶液中還可能存在的溶質(zhì)有（）A、硫酸銅B、氧化鈣C、硫酸鋅D、氫氧化鈉將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后有鐵剩余，此時(shí)過濾，則得到的濾液中可能存在的離子是（）A、H+B、Cu2+C、Fe2+D、Fe3+往某無色溶液中加稀鹽酸，會產(chǎn)生一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能存在的離子是（）A、H+B、Ca2+C、Ba2+D、K+下列各組離子，能在溶液中共存的是：（）A.Na+NO3－Ag+Cl-B.K+Na+NO3－ClˉC.Ba2+Cl-SO42-K+D.Ca2+Na+CO32-Clˉ現(xiàn)有以下三組物質(zhì)：（1）Fe(過量)、Cu(OH)2、H2SO4（2）Zn、AgNO3(過量)、Cu(NO3)2（3）Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各組物質(zhì)里加水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后，過濾，濾紙上有一種金屬的是；有兩種金屬的是；有三種金屬的是；（填序號）某化工場排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)。通過目測，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-；為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：（1）取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。（2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍(lán)色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是。肯定沒有的離子是，可能含有的離子是。某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、CO32－8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍(lán)色，則乙溶液里含有的4種離子應(yīng)該下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（）A.硝酸、氫氧化鈣、氯化鈉B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無色溶液的是（）A.Zn2+、Cu2+、Clˉ、SO42-B.K+、Ba2+、NO3-、ClˉC.Mg2+、Clˉ、Na+、OH－D.K+、Na+、H＋、OH-下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、OH﹣、Na+B.Ca2+、OH﹣、CO32﹣C．Na+、K+、Cl﹣D．H+、NO3﹣、CO32﹣下列離子能在pH為13的水溶液中大量共存的是（）A．K+、SO42﹣B．Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、H+D．Ca2+、CO32﹣將下列各組物質(zhì)分別加入水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（）A．Na2CO3、CaCl2、NaOHB．NaCl、KNO3、CuSO4C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4D．K2SO4、KCl、NaNO3能大量共存且形成無色溶液的一組離子是（）A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質(zhì)，最終只存在無色液體的是（）A．BaCl2溶液、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、KOH溶液C．Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液D．Cu片、Na2SO4溶液下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（）A．Ba2+，Cu2+，OH﹣B．Na+，Cl﹣，SO42﹣C．Na+，H+，CO32﹣D．Fe3+，Cl﹣，NO3-下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、OH﹣、Na+B．Ca2+、OH﹣、CO32﹣C．Na+、K+、Cl﹣D．H+、NO3﹣、CO32﹣下列離子能在pH為13的水溶液中大量共存的是（）A．K+、SO42﹣B．Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、H+D．Ca2+、CO32﹣將下列各組物質(zhì)分別加入水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（）A．Na2CO3、CaCl2、NaOHB．NaCl、KNO3、CuSO4C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4D．K2SO4、KCl、NaNO3能大量共存且形成無色溶液的一組離子是（）A．Cu2+、SO42﹣、H+B．Cl﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質(zhì)，最終只存在無色液體的是（）A．BaCl2溶液、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、KOH溶液C．Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液D．Cu片、Na2SO4溶液下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（）A．Ba2+，Cu2+，OH﹣B．Na+，Cl﹣，SO42﹣C．Na+，H+，CO32﹣D．Fe3+，Cl﹣，NO3﹣下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是（）A．MgCl2AgNO3KNO3HClB．H2SO4BaCl2Na2SO4NaOHC．Na2SO4KNO3Na2CO3NaClD．NH4HCO3NaOHNaClHCl下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（）A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO3下列物質(zhì)能在pH=1的溶液中大量共存，且為無色透明溶液的是（）A．KOH、NaNO3、Na2CO3B．FeCl3、CaCl2、Mg(NO3)2C．KNO3、K2SO4、BaCl2D．Na2SO4、KCl、NaCl在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（）A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HClC．NaCl、Ba(NO3)2、NaOHD．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入紫色石蕊試液后顯藍(lán)色的是（）A．KOH、CuSO4、H2SO4B．NaNO3、Na2SO4、NH3?H2OC．KCl、Ba(NO3)2、HClD．NH4NO3、KOH、K2SO4對某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是（）A．NaOH、Na2CO3、NaClB．KNO3、NaCl、FeCl2C．HCl、NaOH、NaClD．Na2CO3、Ca(OH)2、NaCl下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（）A．NaClBaCl2Na2CO3B．KNO3HClCaCl2C．H2SO4FeCl3NaNO3D．NaOHHNO3NH4NO3下列離子組能在溶液中大量共存的是（）A．NO3﹣H+Na+OH﹣B．K+SO42﹣Na+NO3﹣C．Cl﹣K+SO42﹣Ba2+D．Ca2+Cl﹣CO32﹣K+分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入到足量水中，最終能得無色、透明溶液的是（）A．BaCl2、NaOH、H2SO4B．KNO3、NaOH、CuSO4C．HNO3、NaCl、K2SO4D．FeCl3、Na2SO4、KCl下列溶液無色，在pH=1時(shí)能大量共存的是（）A．CuSO4NaClKNO3B．NaOHNaClNaNO3C．Na2SO4NH4ClZnCl2D．K2SO4AgNO3NaCl五、物質(zhì)的分離與提純1.概念：①把混合物中幾種物質(zhì)分開而分別得到較純凈的物質(zhì)，叫做混合物的分離。②把混合物中的雜質(zhì)通過合適的方法除去，從而得到純凈物的過程叫提純或除雜。2.區(qū)別：除雜時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。3.基本原理：三原則：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。3.常用方法：方法適用范圍或原理舉例物理方法過濾法適用于不溶性固體/液體或者可溶固體/不溶固體的分離分離泥沙和食鹽、雙氧水制氧后分離MnO2結(jié)晶法適用于幾種可溶性固體組成的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑的溶解度隨溫度的變化趨勢不同，分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶KNO3和NaCl的分離蒸餾法適用于沸點(diǎn)不同且互溶的液體之間的分離工業(yè)制氧氣、制蒸餾水、分離酒精和水特殊性質(zhì)分離鐵粉和銅粉，用磁鐵吸出鐵粉；化學(xué)方法化氣法加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出NaCl（Na2CO3）：可加適量稀HCl，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O沉淀法加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去NaOH（Na2CO3）：可加適量的Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH溶解法將雜質(zhì)溶于某種溶劑而除去C粉（CuO）：可加適量稀硫酸，再過濾，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)（加熱、置換等）轉(zhuǎn)化為主要成分①FeSO4（CuSO4）：可加過量的鐵粉，再過濾，CuSO4+Fe==Cu+FeSO4②CaO（CaCO3）：加熱，CaCO3CaO+CO2↑吸收法常用于氣體的提純，將雜質(zhì)通過某種試劑被吸收O2（CO2）：將氣體通過NaOH溶液4.常見實(shí)例除雜物質(zhì)組合除雜方法氣體組合CO2（含O2）將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)。CO2（含H2或CO）將氣體通過灼熱的氧化銅。O2或CO2或H2（含H2O）將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等干燥劑O2或H2或CO（含CO2或SO2）將氣體通入氫氧化鈉溶液中固體組合Cu（含F(xiàn)e或Mg或Zn）加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。（將活潑金屬用酸溶解）Fe（含Cu）用磁鐵將鐵粉吸引出來Cu（含CuO）、Fe（含F(xiàn)e2O3）高溫下與H2或CO反應(yīng)，將金屬氧化物還原成金屬CuO（含Cu或C）在空氣中灼燒CaO（含CaCO3）高溫煅燒（CaCO3分解成CaO和CO2）CaCO3（含CaO）加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaO與水反應(yīng)溶于水）CaCO3（含CaCl2）加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）CaCl2（含CaCO3）加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發(fā)。Ca(OH)2（含CaO）加足量水。（CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣溶液組合FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含鹽酸或CuCl2）過量鐵粉，過濾，取濾液。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2NaCl溶液（含Na2CO3）加適量稀鹽酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2SO4溶液（含CuSO4）：加適量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，選用的試劑是（）A.H2SO4溶液B.稀鹽酸C.K2SO4溶液D.AgNO3溶液除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑操作方法AKNO3MnO2足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)BH2水蒸氣適量的NaOH溶液洗氣C硝酸鹽酸過量的硝酸銀溶液過濾DCOCO2足量氧化鐵加熱下列除雜方法正確的是()A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用點(diǎn)燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACOCO2通過足量氫氧化鈉溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)CNaOH溶液Na2CO3加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DCu(NO3)2溶液AgNO3加入過量的銅粉，過濾除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑提純方法ACO2COO2點(diǎn)燃BKClMnO2水溶解、過濾、蒸發(fā)CH2ONaNO2活性炭吸附、過濾DNa2CO3Na2SO4BaCl2溶解、過濾、洗滌下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法AN2(O2)通過灼熱的銅網(wǎng)BCaO(CaCO3)高溫煅燒CCO2(水蒸氣)通過濃硫酸DCaCl2溶液(鹽酸)加入適量的Na2CO3下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ANaCl溶液NaOH加入稀鹽酸pH等于7BCuO粉末C加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)CN2氣體O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)DKCl溶液CuCl2加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用的試劑和方法ACaO固體CaCO3固體加入適量的稀鹽酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾CCO2氣體CO氣體點(diǎn)燃DH2氣體HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸下列除雜選用試劑正確的是（）Ａ．用過量的O2除去CO2中COＢ．用過量的FeSO4溶液除去Zn中的FeＣ．用過量的NaOH除去CaCl2溶液中HClＤ．用過量HCl溶液除去Cu中CuO除去下表所列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所用試劑和操作方法均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選試劑操作方法A二氧化碳一氧化碳氧氣點(diǎn)燃B氯化鉀碳酸鉀稀鹽酸蒸發(fā)C鋅鐵稀硫酸過濾D氧化鈣碳酸鈣稀鹽酸蒸發(fā)除去下列物質(zhì)中括號內(nèi)少量雜質(zhì)的方法，合理的是（）A.CaO（CaCO3）：加入足量的稀鹽酸B.CO2（CO）：在氧氣中點(diǎn)燃C.H2（HCl、H2O）：把混合氣體通過盛有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管D.KNO3(K2SO4):溶解，加入過量的硝酸鋇溶液、過濾下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（）A.NaCl(Na2CO3)：加入足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶B.CaCl2(CaCO3)：加入足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶C.Fe(Cu)：加入足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥D.MnO2(KCl)：加入足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥下列除雜試劑選用正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AC(CuO)鹽酸BCaCl2溶液（HCl）Ba(OH)2溶液CCO（CO2）堿石灰（CaO和NaOH混合物）DNaOH溶液（Ca(OH)2）NaNO3溶液除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法ACO2CO通入O2點(diǎn)燃BNaOH固體Na2CO3固體加入過量鹽酸，蒸發(fā)CKNO3溶液KOH溶液加入過量CuSO4溶液，過濾DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過量銅粉，過濾除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，所用方法錯誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACaCl2CaCO3加入足量的水充分溶解后，過濾、蒸發(fā)BCuCuO加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥CNaCl溶液MgCl2加入過量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，過濾DZn(NO3)2溶液AgNO3加入足量的鋅粉充分反應(yīng)后，過濾下表中，除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法錯誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AN2氣體O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)BMnO2粉末KCl加水溶解、過濾、洗滌、烘干CFeCl2溶液CuCl2加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾DKCl溶液CaCl2加入適量碳酸鈉，充分反應(yīng)后過濾為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)），所選用試劑和操作方法都正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)選用試劑（過量）操作方法ACO2（CO）O2點(diǎn)燃BCu（Fe）稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌CCuSO4溶液（H2SO4）氧化銅加入氧化銅粉末充分反應(yīng)后過濾D鹽酸（H2SO4）硝酸鋇溶液加入硝酸鋇溶液充分反應(yīng)后過濾除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法不正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法AO2H2O蒸汽通過濃H2SO4B稀鹽酸稀硫酸加入適量BaCl2溶液，過濾CNa2CO3粉末NaHCO3粉末加熱DKNO3溶液Ba(NO3)2溶液加入適量的Na2SO4溶液，過濾下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（）選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑（足量）操作方法ACO2（HCl）氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BNaCl（Na2CO3）鹽酸加入足量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶CMnO2（NaCl）水加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥DCu（CuO）氧氣通入足量氧氣并加熱下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AH2氣體HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸BNaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡CCO氣體CO2氣體通過灼熱的Fe2O3DH2SO4溶液HCl加入AgNO3溶液，過濾下列除去雜質(zhì)所選擇牟試劑錯誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑ACO2水蒸氣濃硫酸BCaCl2溶液鹽酸CaCO3CCuCuO稀鹽酸DNaCl溶液NaOH溶液BaCl2溶液下列各組括號內(nèi)除雜技的方法或試劑錯誤的是（）A．CO2中混有CO（點(diǎn)燃）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2（氫氧化鈉溶液）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁鐵吸引）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及反應(yīng)類型均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑反應(yīng)類型AH2O（H2O2）足量MnO2分解反應(yīng)BCa(OH)2（CaO）適量稀鹽酸化合反應(yīng)CCO2（CO）足量CuO置換反應(yīng)DCuO（Cu）足量O2復(fù)分解反應(yīng)除去下表所列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑及操作方法均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選試劑操作方法A二氧化碳一氧化碳氧氣點(diǎn)燃B氯化鉀碳酸鉀稀鹽酸蒸發(fā)C鋅鐵稀硫酸過濾D氧化鈣碳酸鈣稀鹽酸蒸發(fā)除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)選用的試劑和操作方法ACO2CO通入O2，點(diǎn)燃B二氧化碳氯化氫氣體通過氫氧化鈉溶液CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾D碳酸鈣氯化鈣加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用試劑或操作方法不正確的一組是（）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法ACaOCaCO3HClBCuOCu灼燒CNaOH溶液Na2CO3適量Ca(OH)2溶液、過濾DO2H2O干燥除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法ANaCl固體泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)BNaCl溶液Na2CO3滴加硫酸溶液至不再產(chǎn)生氣泡CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加適量K2SO4溶液、過濾DN2O2通過紅熱的銅絲除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，所選試劑正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑A碳酸鈉氯化鉀適量的水B氧化鈣碳酸鈣稀鹽酸C硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液過量的鐵粉D氯化鉀溶液稀鹽酸過量的碳酸鈉溶液為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鎂、氯化鈣和氯化鎂，某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：請回答：（1）操作a和操作b的名稱依次是、。試劑②是。（2）試劑①是否可以改用Ba(NO3)2溶液？說明原因（3）如何檢驗(yàn)試劑①是否過量？（4）加入試劑①后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（5）加入試劑③的作用是（6）加入鹽酸的作用是（7）除了題目給定的實(shí)驗(yàn)方案，添加試劑步驟也可以為六、框圖推斷1.解題思路（1）閱讀題目：要求通閱全題，統(tǒng)領(lǐng)大局。關(guān)鍵點(diǎn)要反復(fù)讀，讀得它“原形畢露，真相大白”。（2）尋找突破：要求在讀題的過程中找出明顯條件，挖掘隱含條件，尋找解題的突破口。（3）正確推斷：要求從突破口入手將明顯條件與隱含條件相結(jié)合，運(yùn)用合理的方法正確推斷。（4）驗(yàn)證答案：要求將推出的結(jié)果代入題中逐步檢驗(yàn)。2.常見突破口（1）特征顏色、氣味氣體無色無味O2、N2、CO2、H2、CO、CH4有刺激性氣味NH3、SO2、HCl溶液藍(lán)色含Cu2+淺綠色含F(xiàn)e2+黃色含F(xiàn)e3+紫紅色含MnO4—固體黑色CuO、C、Fe3O4、MnO2、Fe粉紅色Cu、紅磷綠色堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3藍(lán)色膽礬CuSO4·5H2O紫黑色KMnO4紅棕色鐵銹Fe2O3沉淀白色CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgCl（不溶于酸）藍(lán)色Cu(OH)2紅褐色Fe(OH)3（2）反應(yīng)現(xiàn)象①加入堿產(chǎn)生的氣體，一定是氨氣，含有NH4+；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是氨氣；②硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，而在氧氣中燃燒則發(fā)出藍(lán)紫色火焰；③白磷、紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙；④鐵在氧氣中燃燒火星四射；⑤鎂帶燃燒發(fā)出耀眼白光；⑥使澄清石灰水變渾濁一定是CO2；⑦能使帶火星的木條復(fù)燃的一定是O2；⑧不溶于酸的沉淀只有AgCl和BaSO4；⑨能溶于酸且產(chǎn)生氣體的白色沉淀只有CaCO3、BaCO3；溶于酸且不產(chǎn)生氣體的白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3⑩使黑色的粉末變紅（CuO→Cu）或者紅色粉末變黑（Fe2O3→Fe）的氣體可能是CO或H2；eq\o\ac(○,11)能使無水CuSO4粉末變藍(lán)的氣體H2O；eq\o\ac(○,12)使紫色的石蕊試液變紅的一定是酸性溶液；使紫色的石蕊試液變藍(lán)或者無色的酚酞溶液變紅的一定是堿性溶液；（3）典型反應(yīng)條件“通電”就是指H2O在通電條件下分解；“高溫”①指碳酸鈣高溫分解，②指鐵礦石煉鐵的反應(yīng)；③指C參加的還原反應(yīng)，如與CuO、Fe2O3、CO2“MnO2作催化劑”就是指雙氧水在二氧化錳催化下分解的反應(yīng)或氯酸鉀分解制氧氣。（4）物質(zhì)用途①氧氣可作助燃劑；②二氧化碳可用作滅火劑，導(dǎo)致溫室效應(yīng)，光合作用的原料，干冰可做制冷劑，人工降雨，易升華；③一氧化碳、氫氣、碳可作冶煉金屬的還原劑；④CO與血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致中毒；⑤熟石灰能用來改良酸性土壤以及配制波爾多液；⑥大理石、石灰石常作建筑材料；⑦稀鹽酸助消化（胃酸的主要成分）、除鐵銹；⑧氯化鈉可用作調(diào)味品、融雪劑；⑨碳酸氫鈉可制作發(fā)酵粉等；（5）物質(zhì)或元素之最①地殼中最多的非金屬元素是O，最多的金屬元素是Al；②人體中最多的非金屬元素是O，最多的金屬元素是Ca；③應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe，大量應(yīng)用最早的金屬是Cu；④空氣中最多的元素是N，第二多的是O；⑤形成化合物最多的元素是C；⑥質(zhì)子數(shù)最少的元素是H；⑦最輕的氣體是H2，最理想的燃料是H2；⑧最簡單的有機(jī)物是CH4；⑨空氣中最多的氣體是N2，第二多的氣體是O2；⑩自然界最硬的物質(zhì)是金剛石；eq\o\ac(○,11)最常用的溶劑是H2O，人體最多的物質(zhì)是H2O；（6）物質(zhì)組成①相同元素組成的化合物：氣體為CO和CO2；液體為H2O和H2O2；固體為FeO、Fe2O3和Fe3O4②有機(jī)物一定含有碳元素；③酸中一定含有H元素，不一定含有O元素；④堿中一定含有H、O元素，不一定有金屬元素；⑤不含金屬元素的鹽是銨鹽；（7）物質(zhì)俗名見之前講義。（一）敘述型：有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實(shí)驗(yàn)如下：（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾、得白色沉淀和無色濾液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產(chǎn)生。（3）向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有

；一定沒有

；可能含有

。（填化學(xué)式）有一包白色粉末，可能由硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇、硝酸鋇、硝酸鉀中的幾種物質(zhì)組成。做下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是：（1）將此固體粉末加入足量水中，得到白色沉淀，上層清液無色。（2）向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色氣體。（3）濾出（2）中的沉淀，向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液，又有白色沉淀生成。根據(jù)以上現(xiàn)象推斷：該粉末中一定含有，一定不含有，可能含有。某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種。初三化學(xué)課外活動小組的同學(xué)對廢液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）取廢液觀察，為無色溶液；（2）取少量廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；（3）另取少量廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷：廢液中肯定含有，肯定不含有，不能確定是否含有。某化工廠排放的污水中，常有某些對人體有害的物質(zhì)。通過目測，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：（1）取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。（2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍(lán)色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是

，肯定沒有的離子是

，可能含有的離子是。有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)論：(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。(2)該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。判斷，該粉末中一定含有____________________,一定不含有在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl-、Cu2+、SO42-、CO32-、Na+、Mg2+、Ba2+這七種離子中的某幾種，對此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．（1）該溶液中一定含有的離子是；一定不含有的離子是．（2）為檢驗(yàn)可能存在的陰離子，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)嘲咨腆wA加熱后生成無色氣體B和白色固體C，若將白色固體C加入鹽酸中可得到無色液體D，將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀F。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)寫出A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式。ABCDEF甲、乙、丙、丁、X、Y、Z是初中常見的7種物質(zhì)，它們由H、C、O、Cl、Fe中的一種或幾種元素組成。①甲由兩種元素組成，發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種維持人體正常生理活動的必需物質(zhì)。②乙是甲分解的產(chǎn)物之一，可分別與不同物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X和Y，且X與Y、X與乙均可發(fā)生反應(yīng)。③丙由兩種元素組成，可發(fā)生中和反應(yīng)，生成一種常用的調(diào)味品。④丁與Y的組成元素相同，向丁中加入一定量的丙，只得到Z的黃色溶液。工業(yè)上常用Z溶液來腐蝕鍍銅電路板，Z溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和另一種鹽。請根據(jù)以上描述，回答下列問題：（1）甲發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）乙的化學(xué)式是。乙轉(zhuǎn)化成X的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）當(dāng)③中的反應(yīng)恰好完全時(shí)，溶液中的微粒有。（4）上述7種物質(zhì)中含鐵元素的物質(zhì)有種。Z溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是。A、B、C、D、E五種元素中，A的原子中沒有中子；B元素的單質(zhì)能供給動植物呼吸；C是主要存在于人體骨骼和牙齒中的金屬元素；D元素的單質(zhì)在空氣中含量最多；E是組成化合物種類最多的元素。請回答下列問題。（1）A和D的元素符號依次是、。（2）由上述元素組成的兩種非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）由A、B、D、E四種元素組成一種鹽的化學(xué)式是，該鹽的一種用途是。有A～E五種無色的液體，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、水中的某一種，請根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題。Ⅰ.將少量A分別滴入適量的B、C、D、E中，均沒有明顯現(xiàn)象；Ⅱ.將少量B分別滴入適量的A、C、D、E中，C中有氣泡出現(xiàn)，其余均沒有明顯現(xiàn)象；Ⅲ.將少量D分別滴入適量的A、B、C、E中，均沒有明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能判斷出的液體是。（2）寫出E與C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）將少量C分別滴入適量的A、B、D、E中，寫出觀察到的現(xiàn)象（4）對還沒有確定的液體，下列幾種鑒別方法中，正確的是（填序號）。A．分別滴加稀鹽酸B．分別滴加澄清石灰水C．分別滴加少量水D．分別滴加無色酚酞溶液（二）表格型有失去標(biāo)簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號：A、B、C、D、E，進(jìn)行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)A+BA+EB+CB+E現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣泡（1）試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。A_________B__________C____________D_________E________（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。A+E_____________________________________B+E__________________________________現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中（“—”表示無明顯現(xiàn)象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有氣體生成）。由此推斷4瓶溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式分別為：A_____________；B___________；C____________D______________ABCDA↑——B↑↑↓C—↑↓D—↓↓（三）流程圖有6種白色粉末：CuSO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、CaCO3、Ca（OH）2．現(xiàn)從其中的兩種物質(zhì)中各取少量混合在一起，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．回答下列問題：（1）寫出生成氣體B的化學(xué)方程式

；無色液體C中的溶質(zhì)為

．（2）若向無色液體A中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．該混合粉末中肯定含有

，可能含有

．（3）若向無色液體A中加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生．該混合粉末的可能組成是

．白色固體粉末中可能含有NaCl、CuSO4、Na2CO3、CaCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)現(xiàn)象判斷：固體中一定含有，一定不含有，可能含有。小紅同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石樣品，他查閱資料知道其成分為Cu2(OH)2CO3。小紅以孔雀石（不考慮其中的雜質(zhì)參與反應(yīng)）為原料設(shè)計(jì)了兩種途徑制取銅，其制備流程如下圖所示（部分生成物略去），請回答下列問題：⑴無色氣體A是（填化學(xué)式），固體D的成分為（用符號表示）。⑵寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①；反應(yīng)②：.⑶操作a的名稱是；⑷小紅同學(xué)設(shè)計(jì)的兩種途徑中，你認(rèn)為途徑更合理（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），其理由是。下圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖。純堿純堿沉淀粗鹽水固體C過濾NH3氨化CO2碳酸化NH4Cl溶液過濾煅燒氣體D已知：①粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2；②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解。完成下列填空：（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為，書寫其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”時(shí)，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作肥，也可先(填“加熱”或“冷卻”)NH4Cl溶液，再加入石灰水可以得到循環(huán)使用的物質(zhì)是；（4）“煅燒”時(shí)，NaHCO3分解生成的氣體D是，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是。某白色粉末狀固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；某溶液乙可能含有硝酸鋇、氯化鈉。為探究它們的成分，某化學(xué)小組開展了下圖所示的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）溶液A呈_______（填“酸性”、“中性”、“堿性”）。（2）步驟Ⅱ中分離混合物的方法是________________。（