高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鹵族與氮族及其應(yīng)用

高三化學(xué)復(fù)習(xí)題--鹵族與氮族及其應(yīng)用一、單選題1．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究NH3與CuO的反應(yīng)，所選擇的裝置及操作正確的是ABCD制備NH3干燥NH3驗(yàn)證NH3能還原CuO吸收NH3尾氣A．A B．B C．C D．D2．?dāng)?shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)一起相連，采集實(shí)驗(yàn)過程中各種物理量變化的數(shù)據(jù)并記錄和呈現(xiàn)，如圖采集的用強(qiáng)光照射盛有氯水的密閉廣口瓶；并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如圖曲線。下列說法錯誤的是A．圖(1)說明強(qiáng)光照射下，氯水中H+濃度增加B．圖(2)說明強(qiáng)光照射下，氯水中Cl-濃度增加。C．圖(3)說明強(qiáng)光照射下，氯水中有氧氣生成D．溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO-2Cl-+O2↑3．圖為酸雨形成的示意圖。下列說法正確的是（）A．空氣中的溶于水也會形成酸雨B．易溶于水，并在雨水中轉(zhuǎn)化為C．含的雨水在空氣中放置其pH可能會降低D．硝酸型酸雨會腐蝕石灰?guī)r建筑，而硫酸型酸雨不能4．關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)及其相關(guān)用途，說法錯誤的是（）A．甲酸具有較強(qiáng)的還原性，工業(yè)上可以做還原劑B．蛋白質(zhì)鹽析是可逆的，可采用多次鹽析來分離提純蛋白質(zhì)C．苯酚可以使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒D．氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，可以用作漂白劑5．在試紙上滴一滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示。下列說法正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)說明分子具有漂白性B．該實(shí)驗(yàn)說明的擴(kuò)散速度比分子快C．若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也能產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．將實(shí)驗(yàn)后的試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復(fù)為原來的顏色6．空氣吹出法是海水提溴的常用方法，其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．熱空氣吹出，利用了溴的揮發(fā)性B．通發(fā)生的主要反應(yīng)均為C．溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素D．該流程體現(xiàn)出氧化性強(qiáng)弱：7．Cl2可用于生產(chǎn)漂白粉等化工產(chǎn)品。Cl2的制備方法有：方法ⅠNaClO+2HCl(濃)=NaCl+Cl2↑+H2O；方法Ⅱ4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=akJ·mol?1上述兩種方法涉及的反應(yīng)在一定條件下均能自發(fā)進(jìn)行。利用方法Ⅰ制備Cl2時，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖甲：制備Cl2 B．圖乙：除去Cl2中的少量HClC．圖丙：干燥Cl2 D．圖丁收集Cl28．2020年9月，研究人員在金星大氣中探測到了磷化氫(PH3)氣體。PH3常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備PH3的流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PB．次磷酸的分子式為H3PO2，屬于一元酸C．流程中，PH3屬于還原產(chǎn)物D．理論上，1mol白磷可生產(chǎn)2molPH39．以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的步驟如下：步驟1：將電石渣與水混合，形成漿料。步驟2：控制電石渣過量，75℃時向漿料中通入Cl2，該過程會生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2會進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2，過濾。步驟3：向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體，蒸發(fā)濃縮、冷卻至25℃結(jié)晶，得KClO3。下列說法正確的是（）A．生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+H2B．加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率C．步驟2中，過濾所得濾液中n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]＞5∶1D．25℃時，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小10．氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)中NH3被還原 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移11．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體（）A．可能是N2與NO2的混和氣體 B．只能是NO2一種氣體C．可能是N2與NO的混和氣體 D．可能是O2與NO2的混和氣體12．課外興趣小組同學(xué)從霧霾采集器中收集到霧霾顆粒，用蒸餾水浸取后對霧霾成分進(jìn)行研究。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）A．向浸取液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中有B．向浸取液中加入NaOH濃溶液并加熱，未產(chǎn)生使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明霧霾中沒有C．向浸取液中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后變?yōu)闊o色，說明霧霾中存在氧化性物質(zhì)D．向浸取液中先加入鹽酸酸化，無明顯變化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中有13．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是A．向溶液中通入，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明具有氧化性B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，證明中含F(xiàn)e(Ⅱ)C．向濃硝酸中插入紅熱的木炭，可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，證明木炭與濃硝酸反應(yīng)生成D．向某溶液中滴加鹽酸放出能使品紅溶液褪色的氣體，證明該溶液中可能含有14．已知：NaClO能與水緩慢反應(yīng)生成NaOH、HClO。某小組探究“84消毒液”的性質(zhì)，請你參與他們的探究活動。[觀察]“84消毒液”是一種透明的液體。[預(yù)測]NaClO中Cl顯+1價，可能具有漂白性；它是弱酸鹽，能與較強(qiáng)酸反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)]在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得“84消毒液”的漂白效率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．上述探究活動中只用到了觀察法、實(shí)驗(yàn)法B．可用pH試紙測定“84消毒液”的pH值C．“84消毒液”需密封保存，使用時可用沸水稀釋D．溫度大于30℃時，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快15．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，試紙變藍(lán)集氣瓶內(nèi)的氣體為NH3B常溫時向盛有濃硝酸的兩支試管中分別投入銅片與鐵片后，銅片逐漸溶解而鐵片不溶解金屬性：Cu>FeC向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁，分離沉淀后加足量水，沉淀不溶解蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析D向某乙醇中加入一小塊金屬鈉，有氣泡生成該乙醇中一定含有水A．A B．B C．C D．D16．下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OB．鹽酸溶解碳酸鈣：2H++=CO2↑+H2OC．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：D．足量二氧化硫通入澄清石灰水：SO2+OH-=17．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的描述正確的是（）A．向某溶液中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明該物質(zhì)一定存在B．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，原溶液中存在Ag+C．某化合物在灼燒時透過藍(lán)色鈷玻璃片看到紫色火焰，說明該物質(zhì)一定含有K+D．向溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則說明該溶液中一定存在Cl-18．某化學(xué)興趣小組為了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，做了如下四組實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論錯誤的是（）A．將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有氯水的試管中，它們均褪色，說明氯水中含有HClO，有漂白作用B．向氯水中加大理石，有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有H+C．向氯水中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯水中含有Cl-。D．光照氯水后，發(fā)現(xiàn)顏色逐漸變淺并產(chǎn)生氣泡，說明放出的氣體是Cl219．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及用途敘述正確的是（）A．a(chǎn)裝置用于檢驗(yàn)消去產(chǎn)物B．b裝置檢驗(yàn)酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚C．c裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙烯D．d裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯20．CaCN2可以作為固態(tài)氮肥，并改善土壤酸性，通過反應(yīng)制備。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)為熵增過程B．該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了氮的固定C．該反應(yīng)需在無水條件下進(jìn)行D．的電子式為二、綜合題21．氯的常見氧化物有、、)，其沸點(diǎn)分別為3.8℃、11.0℃、82.0℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）常溫常壓下，上述三種氧化物中屬于氣體的是(填化學(xué)式)。（2）用消毒水時，還可將水中的轉(zhuǎn)化為，再水解生成膠體，說明具有性，檢驗(yàn)有膠體生成的簡便方法是。（3）工業(yè)上可以用反應(yīng)制備，生成1mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。（4）實(shí)驗(yàn)室制備的反應(yīng)原理為，濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)是_______(填字母)。A．還原性 B．氧化性 C．酸性22．研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價—物質(zhì)類別關(guān)系圖如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是。（2）在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中含有NH4+的操作方法是。（4）物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：，當(dāng)反應(yīng)消耗0.15mol物質(zhì)B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。23．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式（1）工業(yè)上制備氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）氨氣催化氧化生成一氧化氮的化學(xué)方程式（4）工業(yè)上制備漂白液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（5）將亞硫酸鈉溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式24．請回答下列問題：（1）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）利用作為“腐蝕液”和覆銅板反應(yīng)，制作印刷電路板的反應(yīng)的離子方程式為。（3）“84消毒液”是生活中常用的消毒劑。某化學(xué)小組配制了500mL“84消毒液”，并在試劑瓶貼上如圖所示標(biāo)簽?！?4消毒液”有效成分：NaClO規(guī)格：500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14.9％密度：①該“84消毒液”有效成分的物質(zhì)的量濃度為。②下列說法正確的有。A.配制過程只需要四種儀器即可完成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中的NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D.上下顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹液面低于刻度線，應(yīng)再加水至刻度線E.定容時，若加水超過刻度線，應(yīng)重新配制溶液F.定容時，若俯視刻度線，會使所配制溶液濃度偏低（4）曾有報道，在衛(wèi)生清潔時，混合使用“84消毒液”與“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）而發(fā)生氯氣中毒事件，請用離子方程式解釋原因：。（5）某溶液可能含有、、、、、、、中的幾種離子，已知各離子的物質(zhì)的量濃度均相等，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。Ⅱ.取實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。（已知：）①該溶液中肯定存在的離子有。②若取原溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，焰色顯黃色，則溶液中一定存在的離子有種。25．現(xiàn)有一份MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，向該溶液中加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量(m)與加入Ba(OH)2溶液的體積(V)關(guān)系如圖。（1）Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1。（2）該混合溶液MgSO4和(NH4)2SO4物質(zhì)的量之比為。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】D3．【答案】C【解析】【解答】A．酸雨是pH小于5.6的雨水，二氧化碳溶于水所得溶液pH為5.6，所以空氣中的二氧化碳溶于水不能形成酸雨，故A不符合題意；B．一氧化氮不溶于水，故B不符合題意；C．亞硫酸溶液易被空氣中氧氣氧化為強(qiáng)酸硫酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，所以含亞硫酸的雨水在空氣中放置其pH可能會降低，故C符合題意；D．硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都會腐蝕石灰?guī)r建筑，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.酸雨是指pH<5.6的雨水；

B.NO不溶于水；

D.硫酸型酸雨也會腐蝕石灰?guī)r建筑。4．【答案】D【解析】【解答】A．甲酸同時具有醛和羧酸的性質(zhì)，具有較強(qiáng)的還原性，工業(yè)上常用做還原劑，故A不符合題意；B．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和無機(jī)鹽溶液會降低蛋白質(zhì)的溶解度而析出蛋白質(zhì)而產(chǎn)生鹽析，鹽析是可逆過程，可采用多次鹽析來分離提純蛋白質(zhì)，故B不符合題意；C．苯酚有毒，可以使蛋白質(zhì)變性，常用于殺菌消毒，故C不符合題意；D．氯氣可以用作漂白劑是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，與氯氣的氧化性無關(guān)，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.甲酸中含有醛基，醛基具有還原性；

B.蛋白質(zhì)的鹽析是可逆的過程；

C.苯酚有毒，能使蛋白質(zhì)變性。5．【答案】B【解析】【解答】A、氯氣分子不具有漂白性，故A錯誤；

B、滴加氯水的區(qū)域變白色，而周圍變成淺紅色，可說明H+的擴(kuò)散速度比HClO分子快，故B正確；

C、氯水久置，次氯酸分解，則久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，只變紅不漂白，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，故C錯誤；

D、次氯酸的漂白性不具有可逆性，加熱不能恢復(fù)到原來的顏色，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、氯氣不具有漂白性；

B、滴加氯水的區(qū)域變白色，而周圍變成淺紅色；

C、久置的氯水主要成分為稀鹽酸；

D、次氯酸的漂白性不具有可逆性。6．【答案】D【解析】【解答】A、利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)用熱空氣吹出溴，故A正確；

B、由分析可知，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C、溴水混合物1到溴水混合物2使溴的濃度增大，目的是富集溴元素，故C正確；

D、該流程中氯氣氧化溴離子生成溴，溴氧化SO2生成硫酸，體現(xiàn)出氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞SO2，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】苦鹵中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴易揮發(fā)，利用熱空氣和水蒸氣吹出后，溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，然后氯氣與HBr反應(yīng)生成溴，經(jīng)萃取、蒸餾得到液溴。7．【答案】A【解析】【解答】A．NaClO為固體，濃鹽酸為液體，且該反應(yīng)不需要加熱，可以用裝置甲來制備氯氣，A符合題意；B．氯氣也會和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，B不符合題意；C．不能用堿石灰干燥，C不符合題意；D．該裝置只有進(jìn)氣口，少量氯氣進(jìn)入后，瓶內(nèi)壓強(qiáng)過高，氣體無法繼續(xù)進(jìn)入，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.鹽酸具有還原性，次氯酸鈉具有氧化性在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取氯氣

B.應(yīng)用飽和食鹽水除去HCl

C.氯氣會和堿石灰反應(yīng)，應(yīng)該選擇濃硫酸作為干燥劑

D.收集裝置不對，應(yīng)該右端有出氣口8．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)流程，白磷與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；B.次磷酸鈉分子式可得，次磷酸的分子式為，由于氫氧化鈉過量，所以次磷酸為一元酸，故B正確；C.反應(yīng)中，P元素的化合價由0價降至PH3中的-3價，PH3為還原產(chǎn)物，中P的化合價為+1價，PH3的化合價為-3價，所以次磷酸分解生成PH3為還原反應(yīng)，屬于還原產(chǎn)物，故C正確；D.根據(jù)圖示可知發(fā)生反應(yīng)有、，所以，若起始時有1molP4參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成2.5molPH3，故D錯誤；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)白磷與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成PH3和次磷酸鈉分析；

B.依據(jù)次磷酸鈉分子式分析；

C.依據(jù)元素的化合價降低，得到還原產(chǎn)物分析；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)分析。9．【答案】C【解析】【解答】A．氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，A不符合題意；B．加快通入Cl2的速率，氯氣不能與漿料充分接觸反應(yīng)，降低氯氣的利用率，B不符合題意；C．根據(jù)電子守恒和元素守恒可得步驟2中總反應(yīng)為總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，但實(shí)際上是先生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2會進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，而少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2，所以n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]＞5∶1，C符合題意；D．濾液中加入KCl固體結(jié)晶時析出的是KClO3，說明KClO3的溶解度更小，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出反應(yīng)方程式

B.應(yīng)該適當(dāng)?shù)目刂坡葰獾耐ㄈ胨俾试龃蠓磻?yīng)物的接觸時間提高利用率

C.寫出方程式即可判斷

D.根據(jù)步驟三的產(chǎn)物即可判斷氯酸鉀溶解度小10．【答案】A【解析】【解答】A、反應(yīng)中氮元素化合價升高，失去電子被氧化，氨氣是還原劑，故A符合題意；B、在反應(yīng)3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，Cl元素的化合價由0價降低為-1價，氯氣表現(xiàn)出氧化性，故B不符合題意；C、如果管道漏氣，發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，反應(yīng)生成HCl，HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙生成，故C不符合題意；D、在反應(yīng)3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，N元素的化合價由-3價升高到0價，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】該反應(yīng)中氯氣是氧化劑，氨氣是還原劑，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，氯化氫是還原產(chǎn)物，生成的氯化氫與過量的氨氣反應(yīng)生成氯化銨，據(jù)此解答即可。11．【答案】D【解析】【解答】A．N2和水不反應(yīng)且不溶于水，在有O2的條件下N2也不與水反應(yīng)，則通入O2后試管內(nèi)不能完全被水充滿，故A不符合題意；B．O2與NO2可在溶液中發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，試管內(nèi)只有NO2氣體，通入O2后能完全被水充滿，但還有其它可能，如NO和NO2的混合氣體或只有NO，故B不符合題意；C．N2和水不反應(yīng)且不溶于水，在有O2的條件下氮?dú)庖膊慌c水反應(yīng)，則通入O2后試管內(nèi)不能完全被水充滿，故C不符合題意；D．O2與NO2的混和氣體可在水中發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則通入適量O2后試管內(nèi)能完全被水充滿，故D符合題意；故答案為D。

【分析】氮的氧化物中通入氧氣可使氮的氧化物被水完全吸收生成硝酸，發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3和4NO+3O2+2H2O=4HNO3，氮?dú)獠慌c水反應(yīng)，也不溶于水，據(jù)此解答。12．【答案】D【解析】【解答】A．硫酸根、碳酸根和銀離子能產(chǎn)生白色沉淀，向浸取液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明霧霾中有，A不符合題意；

B．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B不符合題意；

C．浸取液中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后變?yōu)闊o色，霧霾中有還原性物質(zhì)，C不符合題意；

D．向浸取液中先加入鹽酸酸化，無明顯變化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，霧霾中有，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．硫酸根、碳酸根和銀離子能產(chǎn)生白色沉淀；

B．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

C．浸取液中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后變?yōu)闊o色，霧霾中有還原性物質(zhì)；

D．向浸取液中先加入鹽酸酸化，無明顯變化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，有。13．【答案】C【解析】【解答】A．向NaHSO3溶液中通入H2S，產(chǎn)生淡黃色沉淀為S，可知NaHSO3中S元素的化合價降低，則具有氧化性，故A正確；

B．酸性KMnO4溶液可氧化亞鐵離子，則紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)，故B正確；

C．向濃硝酸中插入紅熱的木炭，可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，不能證明木炭與濃硝酸反應(yīng)生成，也可能是濃硝酸分解生成的，故C錯誤；

D．向某溶液中滴加鹽酸放出能使品紅溶液褪色的氣體，氣體是二氧化硫，因此證明該溶液中可能含有，故D正確；故答案為：C。

【分析】依據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)分析，濃硝酸加熱分解也會生成NO2。14．【答案】D【解析】【解答】A、該過程中使用了觀察法、推測法、實(shí)驗(yàn)法，故A錯誤；

B、NaClO具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定其pH值，故B錯誤；

C、沸水易導(dǎo)致次氯酸分解，“84消毒液”需密封保存，使用時加蒸餾水稀釋即可，故C錯誤；

D、次氯酸不穩(wěn)定，溫度大于30℃時，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、還用到了推測法；

B、NaClO能漂白pH試紙；

C、沸水易導(dǎo)致次氯酸分解；

D、次氯酸不穩(wěn)定，溫度大于30℃時，HClO分解加快。15．【答案】A【解析】【解答】A．將濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，試紙變藍(lán)，說明該氣體的水溶液呈堿性，則該氣體為NH3，故A結(jié)論符合題意；B．常溫下，鐵與濃硝酸反應(yīng)會在鐵表面生成致密氧化膜而鈍化，導(dǎo)致反應(yīng)不能進(jìn)一步進(jìn)行，并不能以此比較Cu與Fe的金屬性，故B結(jié)論不符合題意；C．Cu2+屬于重金屬離子，會使蛋白質(zhì)變性，該過程并非是鹽析，故C結(jié)論不符合題意；D．乙醇、水均能與金屬鈉反應(yīng)，因此向某乙醇中加入一小塊金屬鈉，有氣泡生成，不能證明乙醇中含有水，故D結(jié)論不符合題意；綜上所述，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是A，故答案為：A?！痉治觥康鞍踪|(zhì)變性作用是蛋白質(zhì)受物理或化學(xué)因素的影響，改變其分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的作用，一般認(rèn)為蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)和三級結(jié)構(gòu)有了改變或遭到破壞，都是變性的結(jié)果，能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、某些有機(jī)物如乙醇、苯酚等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等。16．【答案】D17．【答案】C【解析】【解答】A．能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的離子有很多，如碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子等，溶液中不一定存在的是碳酸根離子，A不符合題意；B．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，原溶液中還可能存在硫酸根離子，因?yàn)榱蛩徜^白色沉淀也不溶于水，不溶于酸，B不符合題意；C．鉀元素的焰色顯紫色，需透過藍(lán)色鈷玻璃片，上述操作和結(jié)論正確，C符合題意；D．向溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則說明該溶液中可能存在Cl-、也可能含碳酸根離子等，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.若溶液中含有碳酸氫根，也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象；

B.白色沉淀可能為BaSO4或BaSO3；

D.該白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等。18．【答案】D【解析】【解答】A、反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，將會使有色紙條或布條、有色花瓣褪色，故A不符合題意；B、反應(yīng)生成的HCl能與大理石反應(yīng)，生成氯化鈣、二氧化碳和水，故B不符合題意；C、反應(yīng)生成的HCl能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，故C不符合題意；D、反應(yīng)生成的HClO不穩(wěn)定，遇光分解生成鹽酸和氧氣，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.氯水中次氯酸具有漂白作用；

B.與碳酸鈣反應(yīng)生成氣體說明有氫離子；

C.氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；

D.次氯酸分解生成鹽酸和氧氣。19．【答案】D【解析】【解答】A．丙烯與乙醇，均能被酸性KMnO4溶液褪色，a裝置不可用于檢驗(yàn)該消去產(chǎn)物，A不符合題意；

B．濃鹽酸有揮發(fā)性，HCl與CO2均能和苯酚鈉反應(yīng)，生成苯酚，B不符合題意；

C．溫度計水銀球應(yīng)浸入液體中，C不符合題意；

D．制硝基苯用苯和濃硝酸在濃硫酸環(huán)境下水浴加熱，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．丙烯與乙醇，均能被酸性KMnO4溶液褪色；

B．濃鹽酸有揮發(fā)性，HCl與CO2均能和苯酚鈉反應(yīng)，生成苯酚；

C．溫度計水銀球應(yīng)浸入液體中；

D．制硝基苯用苯和濃硝酸在濃硫酸環(huán)境下水浴加熱。20．【答案】A【解析】【解答】A、反應(yīng)過程中氣體體積減小，ΔS<0，為熵減過程，故A符合題意；

B、氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程，該過程將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為CaN2，是氮的固定，故B不符合題意；

C、CaC2能與水反應(yīng)，因此該反應(yīng)需要再無水條件下進(jìn)行，故C不符合題意；

D、和CO2為等電子體，結(jié)構(gòu)類似，則的電子式為，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；

B、氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程；

C、CaC2能與水反應(yīng)；

D、和CO2為等電子體，結(jié)構(gòu)類似。21．【答案】（1）、（2）氧化；用一束光照射，出現(xiàn)光亮的通路（3）1mol（4）A；C【解析】【解答】(1)常溫常壓一般指25℃、101kPa，Cl2O和ClO2的沸點(diǎn)低于25℃，在常溫常壓下，Cl2O和ClO2狀態(tài)為氣態(tài)，Cl2O7的沸點(diǎn)高于82.0℃，Cl2O7的狀態(tài)不是氣態(tài)；故答案為：Cl2O和ClO2；(2)根據(jù)題意Cl2O將Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cl2O中Cl的化合價降低，即Cl2O為氧化劑，表現(xiàn)氧化性；檢驗(yàn)有膠體生成，利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，即用一束光照射，出現(xiàn)光亮的通路；故答案為：氧化性；用一束光照射，出現(xiàn)光亮的通路；(3)NaClO3中Cl的化合價由＋5價→＋4價，化合價降低1價，生成1molClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×1=1mol；故答案為：1mol；(4)根據(jù)反應(yīng)方程式，以及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，NaClO3中Cl轉(zhuǎn)化成ClO2，濃鹽酸中Cl一部分轉(zhuǎn)化成Cl2，氯元素的化合價升高，HCl體現(xiàn)還原性，還有一部分轉(zhuǎn)化成NaCl中Cl，Cl的價態(tài)沒變，體現(xiàn)HCl的酸性，故AC正確；故答案為：AC?！痉治觥?1)常溫常壓一般指25℃、101kPa，利用題目中沸點(diǎn)判斷。(2)根據(jù)氧化劑所含元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性；利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)；(3)依據(jù)化合價的變化確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；(4)根據(jù)反應(yīng)方程式，以及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，通過元素化合價的變化以及產(chǎn)物的類型判斷。22．【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O（3）取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有NH4+（4）3NO2+H2O=2H++2N+NO0.1mol【解析】【解答】（1）反應(yīng)方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O

（2）反應(yīng)方程式是：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

（3）取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有NH4+

(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體NO2，和水反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，反應(yīng)中3molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2mol，當(dāng)反應(yīng)消耗0.15mol物質(zhì)B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.1mol?！痉治觥坑傻鼗蟽r—物質(zhì)類別關(guān)系，結(jié)合(4)中“B為紅棕色氣體”分析，A為氨氣，B為二氧化氮，C為硝酸。再根據(jù)要求寫出工業(yè)利用氨氣催化氧化氨氣以及銅于濃硝酸的反應(yīng)方程式，以及檢驗(yàn)銨根離子的方法，以及二氧化氮和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的量23．【答案】（1）N2+3H22NH3（2）Cu+2H2SO4(濃)Δ__CuSO4+SO2↑+2H（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）5+2+6H+=5↓+2Mn2++3H2O【解析】【解答】(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3H22NH3；(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)Δ__CuSO4+SO2↑+2H(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O；(4)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(5)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5+2+6H+=5↓+2Mn2++3H2O?！痉治觥浚?）工業(yè)上用氮?dú)狻錃庠诟邷?、高壓、催化劑條件下制備氨氣，

（2）銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水

（3）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水

（4）工業(yè)上用氫氧化鈉溶液和氯氣反應(yīng)制備漂白液

（5）將亞硫酸鈉溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中，亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，高錳酸鉀被還原為錳離子24．【答案】（1）（2）（3）2.2；CE（4）（5）、、；6【解析】【解答】（1）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，與能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為，故答案為：；（2）具有氧化性，銅具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：，故答案為：；（3）①該84消毒液”有“效成分NaClO的物質(zhì)的量濃度，故答案為：2.2；②A．由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實(shí)驗(yàn)過程中需要用到的儀器為