2025年1月“八省聯考”考前猜想卷化學試題（15 4） 含解析

2025年1月“八省聯考”考前猜想卷化學(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Zn65Te128Ce140第I卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．2024年8月18日，我國自主設計、自主集成的首臺7000米級大深度載人潛水器“蛟龍?zhí)枴钡牡?00次下潛。下列說法錯誤的是()A．潛水器外殼材料為鈦合金，22號鈦元素屬于d區(qū)元素B．聚酰亞胺解決了潛水器超低溫下的密封性問題，它屬于純凈物C．金屬鐵可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原赤鐵礦得到D．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是鉻和鎳2．下列化學用語或圖示正確的是()A．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵：B．水分子的空間結構模型：C．基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]4s24p5D．甲乙醚：CH3COCH33．用下列裝置進行相應實驗，操作規(guī)范且能達到實驗目的的是()A．圖示為易燃類物質B．向容量瓶轉移溶液C．熔化純堿D．檢驗氣體中含SO2和SO34．工業(yè)利用鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵)冶煉鈦的主反應：TiO3+6C2TiCl4+6CO，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()A．既是氧化產物，又是還原產物B．1L0.1mol/L溶液中，陽離子數目大于0.1NAC．每生成1molTiCl4，轉移電子數為6NAD．TiCl4易水解，水解產物為TiO2·xH2O5．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是()A．10g的2H218O中含有的質子數與中子數均為5NAB．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數為6NAC．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ/mol，1molN2被還原，放出92.4kJ能量D．pH＝4的鹽酸和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后，溶液中的數目仍為10-4NA6．下列化學反應的方程式正確的是()A．向溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2--=CuS↓B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：7．物質I是一種檢測人體細胞內Ca2+濃度變化的熒光探針試劑，其檢測機理如圖所示。依據探針所顯示的熒光變化確定Ca2+的存在。下列說法正確的是()A．物質I所含元素電負性從大到小的順序為N>O>C>HB．物質I中N原子的雜化類型為sp2、sp3C．物質Ⅱ中H-O-H鍵角小于水中H-O-H的鍵角D．物質Ⅱ中Ca2+與O形成4個配位鍵8．根據實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現象，其中方案設計或結論不正確的是()實驗目的方案設計現象結論A探究Fe和S反應特點將適量硫粉和鐵粉混合堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及一端，當混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒?；旌衔锢^續(xù)保持紅熱并持續(xù)擴散，粉末呈黑色該反應為放熱反應B比較沉淀的Ksp大小向相同濃度和體積的濃氨水中，分別加入等量AgCl和AgI固體，充分攪拌氯化銀溶解，碘化銀無變化Ksp：AgCl>AgIC判斷平衡移動的方向將裝有NO2氣體的注射器的活塞緩慢向外拉紅棕色逐漸變淺可逆反應2NO2N2O4平衡正向移動9．核電荷數依次增大的X、Y、Z、R和T五種主族元素，X原子的原子核只含質子，短周期中T元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Z與Y相鄰，基態(tài)R原子的s能級電子數與p能級電子數比為6：7，下列說法不正確的是()A．原子半徑：Z＜Y＜RB．鍵的極性：ZX3＜RT3C．熱穩(wěn)定性：YX4＜Y4X10D．熔、沸點：YT4＞YX410．我國科學家提出的聚集誘導發(fā)光機制已成為研究熱點之一。一種具有聚集誘導發(fā)光性能的物質，其分子結構如圖所示。下列說法不正確的是()A．分子中N原子有sp2、sp3兩種雜化方式B．該物質既有酸性又有堿性C．該物質可發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應D．該分子不存在順反異構，也沒有對映異構11．哈爾濱工業(yè)大學的研究團隊發(fā)現，以非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物為催化劑，能有效催化OER(析氧反應)和UOR(尿素氧化反應)，從而降低電解水制氫過程中的能耗，其工作原理和反應機理如圖所示：下列說法正確的是()A．UOR的電化學反應總過程為CO(NH2)2-6e-+6OH-=CO2↑+N2↑+5H2OB．電解過程中，電極A附近溶液的pH不變C．OER分四步進行，其中沒有非極性鍵的形成與斷裂D．若將光伏電池換成鉛蓄電池，電極A應連接鉛蓄電池的PbO2電極12．如圖，某課題組設計了一種以為原料固定CO2的方法。下列說法不正確的是()A．該方法中和化合物X為催化劑B．該過程涉及了取代反應和加成反應C．該過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．若原料用，則產物為13．海水淡化有許多新工藝，某工藝的流程示意圖如圖所示。以下說法不正確的是()A．由于連續(xù)的熱交換，a處海水的溫度更高B．減壓蒸餾時的壓強二級閃蒸室內更低C．廣泛使用太陽能、風能和發(fā)電廠的余熱以及熱交換可降低海水淡化成本D．淡化后的鹽水常用于生產食鹽、鉀、鋁、碘等化工產品14．中國科學家首次用C60改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應有：①②CH3OOCCH2OH(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋CH3OH(g)③HOCH2CH2OH(g)＋H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)其他條件相同時，相同時間內溫度對產物選擇性的影響結果如圖。已知：i.ii.450~500K，反應③的平衡常數遠大于反應①和反應②的平衡常數下列說法不正確的是A．制乙二醇適宜的溫度范圍是470~480KB．實驗條件下反應③的活化的最高，升溫更有利于反應③C．減壓可提高乙二醇的平衡產率D．銅基催化劑用C60改性后反應速率增大，可以降低反應所需的壓強15．CaF2是一種難溶于水、可溶于酸的鹽，工業(yè)上常用NaF固體除去工業(yè)廢水中的Ca2+。常溫下，向一定體積的工業(yè)廢水中加入固體，溶液中，表示Ca2+或與的關系如圖所示的電離常數，下列說法不正確的是()A．曲線II表示與變化關系B．CaF2的溶度積常數Ksp=10－10.57C．c(HF)=104c(F-)時，溶液中c(Ca2+)c(F-)D．反應CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常數的值為10-4.21第II卷二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(13分)稀土元素鈰及其化合物在生產生活中有重要用途，硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]是重要化工原料，它易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸。以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)為原料制備制備硝酸鈰銨流程如下：(1)焙燒過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________。(2)下列說法不正確的是_______。A．“焙燒”中常采用高壓空氣、逆流操作B．酸浸過程中用稀硫酸和H2O2，氧化劑和還原劑物質的量之比為2：1C．洗滌產品的試劑是乙醇D．制得(NH4)2Ce(NO3)6晶體應洗滌后及時放入烘箱高溫烘干(3)由Ce(OH)3制取Ce(OH)4的裝置如下圖所示：①裝置a中儀器X的名稱是，燒瓶中盛放的固體Y為(填化學式)；②已知室溫下，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，向水層中加入溶液，pH大于時，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀，(溶液中離子濃度時，可認為已除盡)將裝置b中的反應混合物過濾、洗滌，能說明沉淀已洗滌干凈的實驗方法是。(4)“轉化”中H2[Ce(NO3)6]與NH4NO3發(fā)生反應的化學方程式為。(5)硝酸高鈰銨純度測定。取wg樣品烘干后的產品，溶于水配成500mL待測溶液，取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入足量酸性KI溶液，滴入2～3滴淀粉溶液；用0.1mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，記錄讀數。重復實驗后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。已知發(fā)生的反應為I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。產品中(NH4)2Ce(NO3)6的質量分數為。17．(14分)F分銅液凈化渣主要含銅、碲(Te)、銻(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一種回收工藝流程如圖：已知：①“堿浸”時，銅、銻轉化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。②“酸浸”時，銻元素發(fā)生反應生成難溶的Sb2O(SO4)4浸渣?；卮鹣铝袉栴}：(1)As位于第四周期VA族，基態(tài)As的價層電子排布式為。(2)“堿浸”時，TeO2與NaOH反應的離子方程式為。(3)向堿浸液中加入鹽酸調節(jié)pH=4，有TeO2析出，分離出TeO2的操作是。濾液中As元素最主要的存在形式為。(填標號)(25℃，H3AsO4的各級電離常數為Ka1=6.3×10-3，Ka2=1.0×10-7，Ka3=3.2×10-12)A．H3AsO4B．H2AsO4-

C．HAsO42-

D．AsO43-(4)①Sb2O(SO4)4中，Sb的化合價為。②“氯鹽酸浸”時，通入SO2的目的是。(5)“水解”時，生成SbOCl的化學方程式為。(6)TeO2可用作電子元件材料，熔點為733℃，TeO2晶胞是長方體結構如圖。碲的配位數為。已知NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為g/cm3。18．(14分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，高效、環(huán)保的制氫方法是當前研究的熱點問題。請回答：(1)甲烷水蒸氣重整制氫：I．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝+206kJ·mol?1Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝-41kJ·mol?1總反應：CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)能自發(fā)進行的條件是。A．低溫B．高溫C．任意溫度D．無法判斷(2)恒定壓強為時，向某密閉容器中按n(CH4)：n(H2O)=1：3投料，600℃時平衡體系中部分組分的物質的量分數如下表所示：組分CH4H2OH2CO2物質的量分數①下列措施中一定能提高H2平衡產率的是。A．選擇合適的催化劑B．移除部分C．向體系中投入少量D．恒溫恒壓下通入氣體Ar②用各組分氣體平衡時的分壓代替濃度也可以表示化學反應的平衡常數(Kp=)，600℃時反應I的平衡常數為Kp=(結果保留兩位小數，已知氣體分壓=氣體總壓×各氣體的體積分數)。(3)硼氫化鈉(NaBH4)水解制氫：常溫下，NaBH4自水解過程緩慢，需加入催化劑提高其產氫速率。NaBH4H4在某催化劑表面制氫的微觀過程如圖所示。①根據上圖寫出NaBH4水解制氫的離子方程式。②其他條件相同時，測得平均每克催化劑使用量下，NaBH4濃度對制氫速率的影響如下圖所示。(已知：濃度較大時，NaB(OH)4易以NaBO2形式結晶析出。)分析NaBH4質量分數超過后制氫速率下降的可能原因。(4)一定條件下，利用題圖所示裝置實現的電化學儲氫(忽略其它有機物的反應)。①寫出由生成的電極反應式：。②該裝置的電流效率。(×100%)19．(14分)某研究小組按如圖所示路線合成抗癌藥物J(存達，Treanda)。已知：①；②2RCOOH+RCOOH回答下列問題：(1)A中所含官能團的名稱為。D的化學名稱為。(2)B的結構簡式為。(3)B→C的反應類型為。(4)F→G的化學方程式為。(5)同時符合下列條件的化合物E的同分異構體有種(不考慮立體異構)。①能發(fā)生銀鏡反應

②能與NaHCO3反應產生氣體

③無環(huán)狀結構(6)等物質的量的I與J分別在一定條件下與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量之比為。(7)用流程圖表示以乙烯為原料，合成三乙醇胺()，其他無機試劑任選。2025年1月“八省聯考”考前猜想卷化學(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Zn65Te128Ce140第I卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．2024年8月18日，我國自主設計、自主集成的首臺7000米級大深度載人潛水器“蛟龍?zhí)枴钡牡?00次下潛。下列說法錯誤的是()A．潛水器外殼材料為鈦合金，22號鈦元素屬于d區(qū)元素B．聚酰亞胺解決了潛水器超低溫下的密封性問題，它屬于純凈物C．金屬鐵可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原赤鐵礦得到D．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是鉻和鎳【答案】B【解析】A項，22號鈦元素位于ⅣB族，屬于d區(qū)元素，A正確；B項，聚酰亞胺是高分子化合物，屬于混合物，B錯誤；C項，赤鐵礦主要成分為Fe2O3，高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣還原可以得到鐵單質，C正確；D項，不銹鋼是最常見的一種合金鋼，通過在鐵中加入鉻和鎳等金屬制成，合金元素主要是鉻和鎳，D正確。2．下列化學用語或圖示正確的是()A．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵：B．水分子的空間結構模型：C．基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]4s24p5D．甲乙醚：CH3COCH3【答案】A【解析】A項，氫鍵的表達式為X-H···Y，鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵：，A正確；B項，水分子的空間結構為V形，VSEPR模型為：B錯誤；C項，基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5，C錯誤；D項，甲乙醚結構簡式為：CH3COCH3CH3CH2OCH3，D錯誤；故選A。3．用下列裝置進行相應實驗，操作規(guī)范且能達到實驗目的的是()A．圖示為易燃類物質B．向容量瓶轉移溶液C．熔化純堿D．檢驗氣體中含SO2和SO3【答案】B【解析】A項，圖示為氧化劑，A錯誤；B項，圖④可用于向容量瓶轉移溶液，操作正確，B正確；C項，瓷坩堝中含有二氧化硅，高溫下熔融的碳酸鈉與二氧化硅反應，應該選用鐵坩堝，C錯誤；D項，二氧化硫可以使品紅溶液褪色，故可以使用品紅溶液檢驗二氧化硫，但三氧化硫也被品紅溶液吸收，不能檢驗三氧化硫，D錯誤。4．工業(yè)利用鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵)冶煉鈦的主反應：TiO3+6C2TiCl4+6CO，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()A．既是氧化產物，又是還原產物B．1L0.1mol/L溶液中，陽離子數目大于0.1NAC．每生成1molTiCl4，轉移電子數為6NAD．TiCl4易水解，水解產物為TiO2·xH2O【答案】C【解析】A項，TiO3+6C2TiCl4+6CO，C元素從0價升高為+2價，Cl元素從0價降低為-1價，Fe從+2價變?yōu)?3價，則氯氣是氧化劑，鈦酸亞鐵與碳是還原劑，既是氧化產物，又是還原產物，A正確；B項，Fe3+水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,導致陽離子數目變多，即1L0.1mol/L溶液中，陽離子數目大于0.1NA，B正確；C項，根據化學方程式知每生成1molTiCl4，有3.5mol的氯氣參與反應，即由7mol的Cl從0價降低到-1價，轉移電子數為7NA，C錯誤；D項，TiCl4易水解，水解產物為TiO2·xH2O，D正確；故選C。5．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是()A．10g的2H218O中含有的質子數與中子數均為5NAB．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數為6NAC．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ/mol，1molN2被還原，放出92.4kJ能量D．pH＝4的鹽酸和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后，溶液中的數目仍為10-4NA【答案】C【解析】A項，2H218O中有10個質子，12個中子，相對分子量為22，10g2H218O物質的量為mol，質子數為NA，中子數為NA，A錯誤；B項，32g硫物質的量為1mol，在足量氧氣中充分燃燒，生成1molSO2，轉移電子數為4NA，B錯誤；C項，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ/mol，根據熱化學方程式的含義，1molN2參與反應被還原，放出92.4kJ能量，C正確；D項，沒有說明體積具體是多少，無法計算氫離子數目，D錯誤；故選C。6．下列化學反應的方程式正確的是()A．向溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2--=CuS↓B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：【答案】C【解析】A項，向硫酸銅溶液中加入少量NaHS，銅離子與HS-反應生成硫化銅沉淀和氫離子，離子方程式為Cu2++HS-=CuS↓+H+，A錯誤；B項，鉛酸電池在充電時陽極PbSO4失電子，其電極反應式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B錯誤；C項，K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍沉淀，反應的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D項，因苯環(huán)上羧基的酸性強于酚羥基的酸性，當水楊酸過量時，酚羥基不參與反應，離子方程式為+H2O+CO2↑，D錯誤；故選C。7．物質I是一種檢測人體細胞內Ca2+濃度變化的熒光探針試劑，其檢測機理如圖所示。依據探針所顯示的熒光變化確定Ca2+的存在。下列說法正確的是()A．物質I所含元素電負性從大到小的順序為N>O>C>HB．物質I中N原子的雜化類型為sp2、sp3C．物質Ⅱ中H-O-H鍵角小于水中H-O-H的鍵角D．物質Ⅱ中Ca2+與O形成4個配位鍵【答案】B【解析】同周期，從左到右，元素的電負性逐漸增大，則電負性O>N>C，四種元素中H的電負性最小，則電負性O>N>C>H，A錯誤；含雙鍵的N原子的雜化方式為sp2，含三個共價單鍵和一個孤電子對的N原子的雜化方式為sp3，B正確；物質Ⅱ中H-O-H中的O形成了1個配位鍵，只有1對孤電子對，則其鍵角較大，C錯誤；結合物質Ⅱ的結構可知，Ca2+與O形成5個配位鍵，D錯誤。8．根據實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現象，其中方案設計或結論不正確的是()實驗目的方案設計現象結論A探究Fe和S反應特點將適量硫粉和鐵粉混合堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及一端，當混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒。混合物繼續(xù)保持紅熱并持續(xù)擴散，粉末呈黑色該反應為放熱反應B比較沉淀的Ksp大小向相同濃度和體積的濃氨水中，分別加入等量AgCl和AgI固體，充分攪拌氯化銀溶解，碘化銀無變化Ksp：AgCl>AgIC判斷平衡移動的方向將裝有NO2氣體的注射器的活塞緩慢向外拉紅棕色逐漸變淺可逆反應2NO2N2O4平衡正向移動【答案】C【解析】A項，硫粉和鐵粉混合堆成條狀用灼熱的玻璃棒觸及一端引發(fā)反應后，混合物繼續(xù)保持紅熱并持續(xù)擴散，粉末呈黑色，則說明該反應為放熱反應，A正確；B項，相同濃度和體積的濃氨水中，分別加入等量AgCl和AgI固體，充分攪拌，氯化銀溶解，碘化銀無變化，說明氯化銀較碘化銀溶解度大，則Ksp：AgCl>AgI，B正確；C項，將裝有NO2氣體的注射器的活塞緩慢向外拉，容器體積增大，導致物質濃度減小，氣體顏色變淺，C錯誤；

D項，加入過量稀鹽酸生成不溶于酸的鋇的沉淀，則說明沉淀為硫酸鋇沉淀，樣品變質后含有Na2SO4雜質，D正確；故選C。9．核電荷數依次增大的X、Y、Z、R和T五種主族元素，X原子的原子核只含質子，短周期中T元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Z與Y相鄰，基態(tài)R原子的s能級電子數與p能級電子數比為6：7，下列說法不正確的是()A．原子半徑：Z＜Y＜RB．鍵的極性：ZX3＜RT3C．熱穩(wěn)定性：YX4＜Y4X10D．熔、沸點：YT4＞YX4【答案】C【解析】核電荷數依次增大的X、Y、Z、R和T五種主族元素，X原子的原子核只含質子，則X是H；短周期中T元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強，則T是Cl元素；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，則Y核外電子排布式2、4，因此Y是C元素；Z與Y相鄰，則Z是N元素；基態(tài)R原子的s能級電子數與p能級電子數比為6：7，則R核外電子排布式是1s22s22p63s23p1，因此R是13號Al元素。根據上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，R是Al，T是Cl元素。A項，同一周期元素，原子序數越大，原子半徑越?。徊煌芷谠?，原子核外電子層數越多，原子半徑就越大。Y是C，Z是N，二者核外有2個電子層，R是Al，有3個電子層，所以原子半徑：Z(N)＜Y(C)＜R(Al)，A正確；B項，X是H，Z是N，R是Al，T是Cl元素。ZX3是NH3，RT3是AlCl3。形成物質分子中的兩種元素的電負性差別越大，則鍵的極性就越強。非金屬元素的電負性一般大于1.8，金屬的電負性一般小于1.8，而N、Cl的電負性接近，故N、H的電負性差值小于Al、Cl的電負性差值，故鍵的極性：ZX3(NH3)＜RT3(AlCl3)，B正確；C項，X是H，Y是C，YX4表示CH4，Y4X10表示C4H10，C4H10在催化劑、加熱、加壓條件下可以裂解為CH4和C3H6，說明穩(wěn)定性：YX4(CH4)＞Y4X10(C4H10)，C錯誤；D項，X是H，Y是C，T是Cl，YT4是CCl4，YX4是CH4，CCl4在常溫下為液態(tài)，CH4常溫下為氣體，說明物質的熔、沸點：YT4(CCl4)＞YX4(CH4)，D正確；故選C。10．我國科學家提出的聚集誘導發(fā)光機制已成為研究熱點之一。一種具有聚集誘導發(fā)光性能的物質，其分子結構如圖所示。下列說法不正確的是()A．分子中N原子有sp2、sp3兩種雜化方式B．該物質既有酸性又有堿性C．該物質可發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應D．該分子不存在順反異構，也沒有對映異構【答案】D【解析】A項，含有共價雙鍵的N原子的價層電子對數為3、只含共價單鍵的N原子的價層電子對數是4，N原子雜化類型：前者為sp2、后者為sp3，故A正確；B項，-COOH具有酸性，-N(CH2CH3)2具有堿性，所以該物質具有酸性和堿性，故B正確；C項，具有氯代烴、苯、羧酸等物質的性質，苯環(huán)能發(fā)生加成反應，羧基、碳氯鍵能發(fā)生取代反應，C=N雙鍵能發(fā)生氧化反應，故C正確；D項，順反異構是立體異構的一種，由于雙鍵不能自由旋轉引起的，一般指烯烴的雙鍵，也有C=N雙鍵，N=N雙鍵及環(huán)狀等化合物的順反異構，該分子存在順反異構，故D錯誤；故選D。11．哈爾濱工業(yè)大學的研究團隊發(fā)現，以非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物為催化劑，能有效催化OER(析氧反應)和UOR(尿素氧化反應)，從而降低電解水制氫過程中的能耗，其工作原理和反應機理如圖所示：下列說法正確的是()A．UOR的電化學反應總過程為CO(NH2)2-6e-+6OH-=CO2↑+N2↑+5H2OB．電解過程中，電極A附近溶液的pH不變C．OER分四步進行，其中沒有非極性鍵的形成與斷裂D．若將光伏電池換成鉛蓄電池，電極A應連接鉛蓄電池的PbO2電極【答案】A【解析】由題意分析：該裝置是電解池，電解水制氫，電極A上水得到電子生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，電極B上尿素失電子生成氮氣，電極反應式為：CO(NH2)2-6e-+6OH-=CO2↑+N2↑+5H2O。A項，結合此題右圖UOR為尿素氧化反應，生成二氧化碳，氮氣和水，故其反應總過程為：CO(NH2)2-6e-+6OH-=CO2↑+N2↑+5H2O，A正確；B項，電解過程中，電極A為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故電解過程中電極A附近不斷生成氫氧根離子，電極A附近溶液的pH增大，B錯誤；C項，結合右圖，OER分四步進行，其中過程Ⅱ涉及到了氧氧非極性鍵的形成，C錯誤；D項，電極A為電解池的陰極，應該與鉛蓄電池的負極也即是Pb極相連，D錯誤；故選A。12．如圖，某課題組設計了一種以為原料固定CO2的方法。下列說法不正確的是()A．該方法中和化合物X為催化劑B．該過程涉及了取代反應和加成反應C．該過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．若原料用，則產物為【答案】C【解析】A項，據圖可知，化合物X和I-均為參與反應后，又被生成，故都是催化劑，A正確；B項，據圖可知，有二氧化碳參與的過程為加成反應，最后一步形成五元環(huán)時為取代反應，B正確；C項，該過程沒有非極性鍵的斷裂和形成，C錯誤；D項，由圖可知其總反應為：+CO2，故推得若原料用，則產物為，D正確；故選C。13．海水淡化有許多新工藝，某工藝的流程示意圖如圖所示。以下說法不正確的是()A．由于連續(xù)的熱交換，a處海水的溫度更高B．減壓蒸餾時的壓強二級閃蒸室內更低C．廣泛使用太陽能、風能和發(fā)電廠的余熱以及熱交換可降低海水淡化成本D．淡化后的鹽水常用于生產食鹽、鉀、鋁、碘等化工產品【答案】D【解析】A項，a處的海水被2次加熱，所以海水的溫度：a>b，A正確；B項，鹽水能夠從一級閃蒸室流入二級閃蒸室，說明一級閃蒸室中的壓強大于二級閃蒸室的壓強，B正確；C項，廣泛使用太陽能、風能和發(fā)電廠的余熱以及熱交換可降低海水淡化成本，C正確；D項，鋁、碘并非從海水提取，D錯誤；故選D。14．中國科學家首次用C60改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應有：①②CH3OOCCH2OH(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋CH3OH(g)③HOCH2CH2OH(g)＋H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)其他條件相同時，相同時間內溫度對產物選擇性的影響結果如圖。已知：i.ii.450~500K，反應③的平衡常數遠大于反應①和反應②的平衡常數下列說法不正確的是A．制乙二醇適宜的溫度范圍是470~480KB．實驗條件下反應③的活化的最高，升溫更有利于反應③C．減壓可提高乙二醇的平衡產率D．銅基催化劑用C60改性后反應速率增大，可以降低反應所需的壓強【答案】C【解析】A項，由圖可知，溫度為470~480K時，生成乙二醇的選擇性最高，A正確；B項，由圖可知，升高溫度有利于生成乙醇，實驗條件下反應③的活化能最高，所以升溫有利于反應③，B正確；C項，反應②為氣體分子數減小的反應，則增大壓強可以提高乙二醇的平衡產率，C錯誤；D項，銅基催化劑用C60改性后，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應條件從高壓降至常壓，則催化劑可以使反應速率增大，D正確；故選C。15．CaF2是一種難溶于水、可溶于酸的鹽，工業(yè)上常用NaF固體除去工業(yè)廢水中的Ca2+。常溫下，向一定體積的工業(yè)廢水中加入固體，溶液中，表示Ca2+或與的關系如圖所示的電離常數，下列說法不正確的是()A．曲線II表示與變化關系B．CaF2的溶度積常數Ksp=10－10.57C．c(HF)=104c(F-)時，溶液中c(Ca2+)c(F-)D．反應CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常數的值為10-4.21【答案】A【解析】橫坐標越大，表示c(F-)越小，即曲線I表示與變化關系，曲線II表示與變化關系。A項，由上述分析可知曲線II表示與變化關系，故A錯誤；B項，由圖可知，當=1時，c(F-)=10-1mol/L，c(Ca2+)=10-8.57mol/L，Ksp(CaF2)=c2(F-)·c(Ca2+)=(10-1)210-8.57=10-10.57，故B正確；C項，時，即=4，由圖像可知溶液中c(Ca2+)c(F-)，故C正確；D項，CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常數K===，故D正確。故選A。第II卷二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(13分)稀土元素鈰及其化合物在生產生活中有重要用途，硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]是重要化工原料，它易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸。以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)為原料制備制備硝酸鈰銨流程如下：(1)焙燒過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________。(2)下列說法不正確的是_______。A．“焙燒”中常采用高壓空氣、逆流操作B．酸浸過程中用稀硫酸和H2O2，氧化劑和還原劑物質的量之比為2：1C．洗滌產品的試劑是乙醇D．制得(NH4)2Ce(NO3)6晶體應洗滌后及時放入烘箱高溫烘干(3)由Ce(OH)3制取Ce(OH)4的裝置如下圖所示：①裝置a中儀器X的名稱是，燒瓶中盛放的固體Y為(填化學式)；②已知室溫下，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，向水層中加入溶液，pH大于時，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀，(溶液中離子濃度時，可認為已除盡)將裝置b中的反應混合物過濾、洗滌，能說明沉淀已洗滌干凈的實驗方法是。(4)“轉化”中H2[Ce(NO3)6]與NH4NO3發(fā)生反應的化學方程式為。(5)硝酸高鈰銨純度測定。取wg樣品烘干后的產品，溶于水配成500mL待測溶液，取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入足量酸性KI溶液，滴入2～3滴淀粉溶液；用0.1mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，記錄讀數。重復實驗后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。已知發(fā)生的反應為I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。產品中(NH4)2Ce(NO3)6的質量分數為。【答案】(1)4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2(2分)(2)CD(2分)(3)①恒壓滴液漏斗(1分)KMnO4[或Ca(ClO2)等](1分)②9(2分)取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀生成(1分)(4)H2[Ce(NO3)6]+2NH4NO3=(NH4)2[Ce(NO3)6]↓+2HNO3(2分)(5)(2分)【解析】本實驗的目的是利用稀土氟化物制取硝酸鈰銨。首先氟碳鈰礦含CeFCO3等，在空氣中焙燒，酸浸后生成CeCl3，然后和NaOH溶液反應得到Ce(OH)3；之后利用濃鹽酸和KMnO4[或Ca(ClO2)等]反應來制取氯氣，利用生成的氯氣氧化Ce(OH)3得到Ce(OH)4，加入濃硝酸溶解得到H2[Ce(NO3)6]，然后再和NH4NO3反應得到產品。(1)焙燒過程中O2參加反應，CeFCO3轉化生成CeO2和CeF4，焙燒過程為氧化還原反應，根據得失電子守恒和原子守恒，焙燒過程中發(fā)生的主要反應方程式為：4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2；(2)A項，“焙燒”中常采用高壓空氣、逆流操作(空氣從焙燒爐下部通入，礦粉從中上部加入)，以增大固體接觸面積，增大氧氣濃度，提高焙燒速率并且使反應更充分，A正確；B項，反應物為CeO2和H2O2，CeO2生成了Ce3+作氧化劑，Ce中化合價由+4變?yōu)?3，得到1個電子發(fā)生還原反應，則H2O2中氧會失去2個電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，根據得失電子守恒和原子守恒，發(fā)生反應的離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，則氧化劑和還原劑物質的量之比為2：1，B正確；C項，硝酸鈰銨易溶于水和乙醇，難溶于濃硝酸，洗滌產品的試劑是濃硝酸，C錯誤；D項，硝酸鹽和銨鹽分解溫度都很低，(NH4)2Ce(NO3)6受熱易分解，不能放入烘箱高溫烘干，應自然干燥，D錯誤；(3)①根據X的結構特點可知其為恒壓滴液漏斗；裝置a中要制取氯氣，但沒有加熱裝置，所以應是濃鹽酸和KMnO4[或Ca(ClO2)等]反應來制取氯氣；②Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀時，Ce3+濃度小于10-5mol·L-1，依據Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，，則pH大于9時，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀；制取Ce(OH)4的過程中，氯氣會被還原為Cl-，沉淀表明可能附著有NaCl，檢驗沉淀是否洗滌干凈，即檢驗沉淀表面是否有氯離子，方法為：取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀生成，則證明沉淀已經洗滌干凈；(4)根據題意H2[Ce(NO3)6]與NH4NO3反應生成(NH4)2[Ce(NO3)6]，各元素化合價沒有變化，應是發(fā)生復分解反應，化學方程式為H2[Ce(NO3)6]+2NH4NO3=(NH4)2[Ce(NO3)6]↓+2HNO3；(5)根據反應方程式可得關系式：2Ce4+~I2~2Na2S2O3，25.00mL待測溶液消耗0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積是VmL，則其中含有溶質(NH4)2Ce(NO3)6的物質的量=n(Na2S2O3)=0.1mol/L×V×10-3L=V×10-4mol，則wg樣品配成的500mL溶液中含有溶質物質的量=V×10-4mol×=2V×10-3mol，其質量m[(NH4)2Ce(NO3)6]=2V×10-3mol×548g/mol=1.096Vg，故wg產品(NH4)2Ce(NO3)6的質量分數為。17．(14分)F分銅液凈化渣主要含銅、碲(Te)、銻(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一種回收工藝流程如圖：已知：①“堿浸”時，銅、銻轉化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。②“酸浸”時，銻元素發(fā)生反應生成難溶的Sb2O(SO4)4浸渣?；卮鹣铝袉栴}：(1)As位于第四周期VA族，基態(tài)As的價層電子排布式為。(2)“堿浸”時，TeO2與NaOH反應的離子方程式為。(3)向堿浸液中加入鹽酸調節(jié)pH=4，有TeO2析出，分離出TeO2的操作是。濾液中As元素最主要的存在形式為。(填標號)(25℃，H3AsO4的各級電離常數為Ka1=6.3×10-3，Ka2=1.0×10-7，Ka3=3.2×10-12)A．H3AsO4B．H2AsO4-

C．HAsO42-

D．AsO43-(4)①Sb2O(SO4)4中，Sb的化合價為。②“氯鹽酸浸”時，通入SO2的目的是。(5)“水解”時，生成SbOCl的化學方程式為。(6)TeO2可用作電子元件材料，熔點為733℃，TeO2晶胞是長方體結構如圖。碲的配位數為。已知NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為g/cm3?！敬鸢浮?1)4s24p3(1分)(2)TeO2+2OH-=TeO32-+H2O(1分)(3)過濾(1分)B(2分)(4)+5(1分)將Sb2O(SO4)4還原為SbCl3(2分)(5)SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl(2分)(6)6(2分)(2分)【解析】結合題干信息，分銅液加入氫氧化鈉溶液進行堿浸，銅、銻轉化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4；過濾后向濾渣中加入硫酸進行酸浸，銅的氫氧化物或氧化物均溶解，銻元素反應生成難溶的Sb2O(SO4)4浸渣，過濾后向浸渣中加入鹽酸、氯化鈉和二氧化硫，反應生成三氯化銻，三氯化銻水解生成轉化為SbOCl；堿浸液中加入酸調節(jié)PH=4，Na2TeO3轉化生成亞碲酸，亞碲酸不穩(wěn)定分解生成二氧化碲。(1)As為33號元素，基態(tài)As的價層電子排布式為：4s24p3。(2)TeO2屬于酸性氧化物，與NaOH反應的離子方程式為：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O。(3)向堿浸液加入鹽酸調節(jié)pH=4，TeO2以沉淀析出，分離出TeO2的操作是過濾；由題干信息可知，H3AsO4的各級電離常數為：Ka1=6.3×10-3，Ka2=1.0×10-7，Ka3=3.2×10-12，pH=4，則c(H+)=10-4mol/L，H3AsO4H++H2AsO4-

，Ka1=，，故As主要以H2AsO4-

形式存在，故選B。(4)①結合化合物的化合價為0，Sb2O(SO4)4中，Sb的化合價為+5價；②SO2具有還原性，“氯鹽酸浸”時，通入SO2的目的是將Sb2O(SO4)4還原為SbCl3。(5)“水解”時，SbCl3水解生成SbOCl，化學方程式為：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl。(6)結合圖示晶胞結構，離碲離子最近的氧負離子有6個，故碲的配位數為6；根據均攤，該晶胞含有2+4×=4個O原子，含有1+8×=2個Te，則該晶體的密度=g·cm-3。18．(14分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，高效、環(huán)保的制氫方法是當前研究的熱點問題。請回答：(1)甲烷水蒸氣重整制氫：I．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝+206kJ·mol?1Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝-41kJ·mol?1總反應：CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)能自發(fā)進行的條件是。A．低溫B．高溫C．任意溫度D．無法判斷(2)恒定壓強為時，向某密閉容器中按n(CH4)：n(H2O)=1：3投料，600℃時平衡體系中部分組分的物質的量分數如下表所示：組分CH4H2OH2CO2物質的量分數①下列措施中一定能提高H2平衡產率的是。A．選擇合適的催化劑B．移除部分C．向體系中投入少量D．恒溫恒壓下通入氣體Ar②用各組分氣體平衡時的分壓代替濃度也可以表示化學反應的平衡常數(Kp=)，600℃時反應I的平衡常數為Kp=(結果保留兩位小數，已知氣體分壓=氣體總壓×各氣體的體積分數)。(3)硼氫化鈉(NaBH4)水解制氫：常溫下，NaBH4自水解過程緩慢，需加入催化劑提高其產氫速率。NaBH4H4在某催化劑表面制氫的微觀過程如圖所示。①根據上圖寫出NaBH4水解制氫的離子方程式。②其他條件相同時，測得平均每克催化劑使用量下，NaBH4濃度對制氫速率的影響如下圖所示。(已知：濃度較大時，NaB(OH)4易以NaBO2形式結晶析出。)分析NaBH4質量分數超過后制氫速率下降的可能原因。(4)一定條件下，利用題圖所示裝置實現的電化學儲氫(忽略其它有機物的反應)。①寫出由生成的電極反應式：。②該裝置的電流效率。(×100%)【答案】(1)B(2分)(2)CD(2分)0.59(2分)(3)BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑(2分)NaBH4濃度較高時，生成較多的NaB(OH)4以NaBO2形式結晶析出，覆蓋在催化劑表面，阻礙BH4-與催化劑活性位的接觸(或催化劑活性下降)，制氫速率下降(2分)(4)①(2分)②64.3%-(2分)【解析】(1)根據蓋斯定律可知，總反應=反應I+反應Ⅱ，因此，該反應為氣體分子數增多的反應，可知ΔS，根據ΔG=ΔHΔS，當ΔG時反應自發(fā)進行，根據該反應ΔH、ΔS可知該反應高溫下可自發(fā)進行，故選B。(2)①A項，選擇合適的催化劑，只能加快反應速率，對平衡無影響，故A不符合題意；B項，移除CO，降低CO的濃度，可使反應I平衡正向移動，但是反應Ⅱ逆向移動，H2(g)的平衡產率不一定提高，故B不符合題意；C項，向體系中投入少量CaO，反應為：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2能與CO2反應產生CaCO3和H2O，可知體系中的CO2減小，可知反應Ⅱ、總反應平衡正向移動，H2(g)的平衡產率一定提高，故C符合題意；D項，恒溫恒壓下通入Ar氣，體積擴大，平衡向氣體分子數增大的方向移動，即反應I平衡正向移動，一定能提高H2平衡產率，故D符合題意；故選CD；②由表格數據可知，平衡時CO的物質的量分數=1-0.04-0.32-0.50-0.08=0.06，600℃時反應I的壓強平衡常數為。(3)①NaBH4與水反應生成NaB(OH)4和氫氣，發(fā)生歸中反應，其離子方程式為：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑；②圖中是NaBH4含量對制氫速率的影響，NaBH4濃度較低時，催化劑表面活性位未被充分利用，催化劑性能未充分發(fā)揮，對制氫速率較低；NaBH4濃度較高時，生成較多的NaB(OH)4以NaBO2形式結晶析出，覆蓋在催化劑表面，阻礙BH4-與催化劑活性位的接觸(或催化劑活性下降)，制氫速率下降；(4)①由生成的電極反應在酸性條件下發(fā)生的，電極反應為；②陽極生成的H+經過高分子電解質膜移動至陰極，一部分H+與苯生成環(huán)己烷，還有一部分H+得電子生成H2(2H++2e-=H2↑，陰極的副反應)，左邊(陰極區(qū))出來的混合氣體為未反應的苯(g)、生成的環(huán)己烷(g)和H2，生成2.8molO2失去電子的物質的量為4×2.8mol=11.2mol，同時生成了2molH2(轉移4mol電子)由此可知其中只有7.2mol電子用于生成；因此該裝置的電流效率。19．(14分)某研究小組按如圖所示路線合成抗癌藥物J(存達，Treanda)。已知：①；②2RCOOH+RCOOH回答下列問題：(1)A中所含官能團的名稱為。D的化學名稱為。(2)B的結構簡式為。(3)B→C的反應類型為。(4)F→G的化學方程式為。(5)同時符合下列條件的化合物E的同分異構體有種(不考慮立體異構)。①能發(fā)生銀鏡反應

②能與NaHCO3反應產生氣體

③無環(huán)狀結構(6)等物質的量的I與J分別在一定條件下與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量之比為。(7)用流程圖表示以乙烯為原料，合成三乙醇胺()，其他無機試劑任選。【答案】(1)硝基和氯原子(2分)環(huán)戊烯(1分)(2)(2分)(3)還原反應(1分)(4)(2分)(5)8(2分)(6)1：4(2分)(7)(2分)【解析】與CH3NH2反應生成B，B與硫化鈉發(fā)生還原反應生成C，結合C的結構可知A到B為取代反應，B為，C與E發(fā)生已知②中反應生成F，F為，F脫水生成G，G與乙醇發(fā)生醋化反應生成H，H中硝基被氫氣還原成氨基后再與環(huán)氧乙烷發(fā)生反應生成I，I與SOCl2，發(fā)生取代反應后再與鹽酸反應生成鹽酸苯達莫司汀。(1)A中所含官能團的名稱為硝基和氯原子，D的化學名稱為環(huán)戊烯；(2)根據以上分析可知與CH3NH2反應生成B，B為；(3)B與硫化鈉發(fā)生還原反應生成C，故B→C的反應類型為還原反應；(4)F脫水生成G，化學方程式為；(5)根據題干信息可知滿足條件的E的同分異構體有醛基、羧基以及無環(huán)狀結構，根據不飽和度可知結構中含有一個碳碳雙鍵，采用“定一議二”方法，固定碳碳雙鍵和羧基，移動醛基，因此滿足條件的E的同分異構體有8種；(6)設有機物I與J的物質的量均為1mol，I中酯基消耗NaOH，1mol酯基消耗1molNaOH，因此1molI消耗1molNaOH，1molJ，1molCl原子水解消耗1molNaOH，1molHCl消耗1molNaOH，1mol羧基消耗1molNaOH，因此1molJ消耗4molNaOH；(7)乙烯為原料，合成三乙醇胺，流程圖表示為：。2025年1月“八省聯考”考前猜想卷貼條形碼區(qū)考生禁填：缺考標記貼條形碼區(qū)考生禁填：缺考標記違紀標記以上標志由監(jiān)考人員用2B鉛筆填涂選擇題填涂樣例：正確填涂錯誤填涂[×][√][／]1．答題前，考生先將自己的姓名，準考證號填寫清楚，并認真核準條形碼上的姓名、準考證號，在規(guī)定位置貼好條形碼。2．選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題必須用0.5mm黑色簽字筆答題，不得用鉛筆或圓珠筆答題；字體工整、筆跡清晰。3．請按題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破。注意事項姓名：__________________________準考證號：姓姓名：__________________________準考證號：貼條形碼區(qū)考生禁填：缺考標記違紀標記以上標志由監(jiān)考人員用2B鉛筆填涂選擇題填涂樣例：正確填涂錯誤填涂[×][√][／]1．答題前，考生先將自己的姓名，準考證號填寫清楚，并認真核準條形碼上的姓名、準考證號，在規(guī)定位置貼好條形碼。2．選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題必須用0.5mm黑色簽字筆答題，不得用鉛筆或圓珠筆答題；字體工整、筆跡清晰。3．請按題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙