高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 金屬及其化合物

高三化學(xué)復(fù)習(xí)題--金屬及其化合物一、單選題1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯氣與水的反應(yīng)：B．鐵與足量的濃鹽酸反應(yīng)：C．溶液中加入足量銅：D．與反應(yīng)產(chǎn)生：2．化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法不正確的是（）A．五顏六色的水晶飾品的主要成分是B．莫高窟壁畫歷經(jīng)千年仍精美絢麗，顏料中用的鐵紅主要成分為C．蔗糖在稀硫酸中水解后加入銀氨溶液，水浴加熱，試管內(nèi)壁會出現(xiàn)光亮的銀鏡D．陶瓷之美驚艷世界，陶瓷是以黏土為主要原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，其主要成分屬于無機非金屬材料3．化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．二氧化硅可用作航天器的太陽能電池板B．將礦物燃料脫硫脫硝可有效防止酸雨C．通訊材料碳納米管與石墨烯互為同素異形體D．“綠氫”火炬儲氫瓶中的儲氫合金是新型合金材料4．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中，正確的是（）A．純堿是碳酸銨的俗名B．鈉著火后，可用泡沫滅火器滅火C．實驗時，取用的過多鈉?？煞呕卦噭┢恐蠨．向(含雜質(zhì))溶液中通入二氧化碳可除去雜質(zhì)5．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蘿之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面.”若用石堿做焰色反應(yīng)實驗，其焰色為紫色，則石堿的主要成分為（）A． B． C． D．6．下列對于過氧化鈉的敘述中正確的是（）A．是一種易溶于水的白色固體粉末B．與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以它是堿性氧化物C．與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．與CO2反應(yīng)時，1個Na2O2轉(zhuǎn)移1個電子7．以閃鋅礦（，含有和少量、、雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4下列說法錯誤的是（）。A．“氣體”主要是B．“調(diào)pH”的范圍是2.8～7.4C．通入的目的是將氧化為D．“濾渣3”的主要成分是Cd8．水溶液呈堿性的鹽是（）A． B． C． D．9．下列固體不是由金屬在對應(yīng)的氣體中燃燒所得的產(chǎn)物的是（）A．CuCl2 B．Fe2O3 C．Na2O2 D．FeCl310．材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列說法錯誤的是（）A．“山東艦”上的攔阻索是一種特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料B．“玉兔二號”月球車的帆板太陽能電池的材料是硅C．天然橡膠是難降解材料，主要成分是聚異戊二烯D．鋁鋰合金，強度大，密度小，用于制造飛機可減輕機身重量11．乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重1.26g，然后通過Na2O2，Na2O2增重1.4g。混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為（）A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．3∶512．材料與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．高純硅可用作太陽能電池板材料B．新版人民幣油墨中含有的Fe3O4具有磁性C．口罩中熔噴布的主要材料聚丙烯是純凈物D．天眼反射鏡中使用的金剛砂屬于新型無機非金屬材料13．高錳酸鉀生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢錳渣(主要成分為、、和)可用于制備晶體，工藝流程如圖所示。該工藝條件下金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。金屬離子開始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13下列說法錯誤的是A．“反應(yīng)I”中的各反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)B．濾渣Y和濾渣Z的主要成分不同C．“反應(yīng)III”加入，的目的是將溶液中的氧化為D．“調(diào)pH”時，應(yīng)控制溶液的pH為8.95～9.2714．為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，選用的試劑或分離方法錯誤的是（）序號原物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑分離方法①飽和食鹽水過濾②溶液加氧化劑轉(zhuǎn)化③碘單質(zhì)泥沙水過濾④固體加熱分解A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③15．某溶液由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷帲F粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是A．Fe2+、Al3+ B．Fe2+、Fe3+ C．Fe3+、Al3+ D．Fe2+、Cu2+16．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng).鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為，水的質(zhì)量為100g.下列說法正確的是（）A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)B．甲反應(yīng)的離子方程式為：C．丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生D．甲、乙、丙和水充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為、、，則17．下列說法不正確的是A．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAB．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA18．下列各項物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過反應(yīng)一步完成的是（）A． B． C． D．19．下列說法正確的是（）A．高溫下鐵和水蒸氣反應(yīng)生成鐵紅B．過量鐵粉在中燃燒制取C．過量的與稀硝酸反應(yīng)生成D．鐵在熱的濃硝酸中鈍化20．有關(guān)鋁及其化合物的說法正確的是（）A．鋁片可與冷水劇烈反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)放出的熱量使生成的鐵熔化C．氧化鋁是堿性氧化物D．氫氧化鋁能溶于稀氨水二、綜合題21．聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等為原料制取聚合硫酸鐵(Fe2(OH)x(SO4)(3-))的工藝流程如圖所示：（1）“酸浸”時最合適的酸是寫化學(xué)式。（2）“酸浸”后溶液中主要的金屬陽離子有。（3）加入KClO3的目的是(結(jié)合離子方程式說明)。（4）“過程a”中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方程式補充完整。Fe2(SO4)3+H2OFe2(OH)x(SO4)(3-)+。（5）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。已知鹽基度B的表達式為B=×100%(n為物質(zhì)的量。為測出聚合硫酸鐵的鹽基度，進行如下實驗操作：取聚合硫酸鐵樣品mg，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不與OH-反應(yīng)，然后以酚酞為指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液V0mL。做空白對比實驗：取與步驟i等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液VmL。①該聚合硫酸鐵樣品中，n(OH-)=mol。②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則鹽基度B=。22．氫化鋁鈉(NaAlH4)是重要的還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3)為原料制備NaAlH4的流程如圖。已知：“堿浸”時，SiO2轉(zhuǎn)化成難溶的Na2Al2Si2O8?；卮鹣铝袉栴}：（1）加快“堿浸”速率的措施是。(寫一條)（2）“反應(yīng)1”中，HCO與AlO反應(yīng)的離子方程式為。（3）為避免鋁元素在“堿浸”過程中的損失，請?zhí)岢鲆粭l合理化建議：。（4）“電解2”生成的NaHCO3和NaOH可循環(huán)使用，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。（5）“反應(yīng)3”(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。（6）氫化鋁鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氣體時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（7）Al與LiBH4反應(yīng)制備的復(fù)合材料是重要的制氫材料，對Al－LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進行下列研究：①請解釋Al-LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫比純Al產(chǎn)氫具有的優(yōu)勢：。②25℃和75℃時，Al－LiBH4復(fù)合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應(yīng)一定時間后產(chǎn)物的X－射線衍射圖譜(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)如圖所示。分析圖中信息可知，25℃與75℃時，Al－LiBH4復(fù)合材料中與水未完全反應(yīng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。23．用鈦白廠的副產(chǎn)品和氯化鉀制備硫酸鉀，并得到副產(chǎn)品顏料鐵紅的流程如圖：依據(jù)該流程回答下列問題：已知：上述流程中，s表示固體，g表示氣體。（1）配制硫酸亞鐵溶液時，通常加入少量的鐵粉，加入鐵粉的目的是；“反應(yīng)I”的離子方程式為；如果向硫酸亞鐵溶液中直接滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是，沉淀顏色變化的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“空氣中煅燒”制取鐵紅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，還原劑是（填化學(xué)式）。（3）“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為，該反應(yīng)原理類似氨堿法制小蘇打，利用了相同條件下物質(zhì)溶解性差異的特點，其中（填名稱）的溶解度相對其他物質(zhì)比較小，可以以固體形式析出。24．我國的鋁資源豐富，鋁產(chǎn)量居全球第一，工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是，含雜質(zhì)和)為原料生產(chǎn)鋁。其生產(chǎn)流程如圖：回答下列問題：（1）試劑甲的化學(xué)式是。（2）在溶液A中加入過量NaOH溶液的目的是。（3）溶液C中通入二氧化碳生成沉淀E的離子方程式為。（4）以石墨為電極，通過電解熔融可制得金屬鋁。長時間電解后，需要更換新的石墨電極的極(填“陰”或“陽”)。（5）是制備晶體硅的原料。工業(yè)上在高溫下用炭粉還原制備晶體硅的化學(xué)方程式為；若有參加反應(yīng)，生成氣體的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。25．鈉、碳及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。（1）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。①KClO4的名稱是，具有(填“還原性”或“氧化性”)。②Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應(yīng)為6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反應(yīng)中Na作(填“還原劑”或“氧化劑”)。反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)比為：。（2）Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。某實驗小組利用下圖裝置探究Na2O2與CO2的反應(yīng)。請回答下列問題：①根據(jù)實驗?zāi)康?，虛線框中的裝置所用的試劑為。②裝置C中觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③裝置A的作用是制備CO2，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】C【解析】【解答】A、水晶的主要成分是，故A不符合題意；B、是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，故B不符合題意；C、蔗糖在稀硫酸中水解后的溶液，先加入NaOH中和硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱，試管內(nèi)壁會出現(xiàn)光亮的銀鏡，故C符合題意；D、黏土的成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A、水晶的主要成分是；

B、氧化鐵為紅棕色粉末；

C、水解后再堿性環(huán)境下滴加銀氨溶液；

D、黏土為硅酸鹽材料。3．【答案】A4．【答案】C【解析】【解答】A．純堿是碳酸鈉的俗名，A項不符合題意；B．泡沫滅火器噴出的是二氧化碳和水，鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用干燥的沙子撲滅，B項不符合題意；C．鈉是活潑的金屬，極易和水、氧氣等反應(yīng)，實驗時，取用的過多鈉?？煞呕卦噭┢恐校珻項符合題意；D．通入二氧化碳可除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì)，D項不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.純堿是碳酸鈉的俗稱；

B.鈉燃燒生成的過氧化鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)；

D.二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，將原物質(zhì)除去。5．【答案】C【解析】【解答】若用石堿做焰色反應(yīng)實驗，其焰色為紫色，則含有鉀元素；石堿“采蒿蘿之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石”制取的，則不是堿氫氧化鉀，氫氧化鉀在空氣中會變質(zhì)，則為碳酸鹽；故為碳酸鉀；故答案為：C。

【分析】若用石堿做焰色反應(yīng)實驗，其焰色為紫色，說明含有鉀元素。6．【答案】D【解析】【解答】A．過氧化鈉是一種淡黃色的粉末，A項不符合題意；B．與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，過氧化鈉與酸反應(yīng)時生成鹽和水，同時還有氧氣生成，所以它不是堿性氧化物，B項不符合題意；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中，Na2O2中O元素化合價既升高又降低，則過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，C項不符合題意；D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則1個Na2O2轉(zhuǎn)移1個電子，D項符合題意；故答案為：D。【分析】易錯分析：B.過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，氧化鈉屬于堿性氧化物。

C.過氧化鈉中氧為-1價，既有氧化性也有還原性，反應(yīng)時候既做氧化劑又做還原劑。7．【答案】B【解析】【解答】A.氧氣具有氧化性，可將硫元素氧化為二氧化硫，故A不符合題意；

B.調(diào)pH主要是為了沉鐵，因此控制pH為2.8-6.2，故B符合題意；

C.通入氧氣的目的是將二價亞鐵變?yōu)殍F，故C不符合題意；

D.渣3主要是鋅還原得到Cd，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】礦物質(zhì)焙燒，將硫變?yōu)槎趸?，加入硫酸后二氧化硅和硫酸鉛變?yōu)闉V渣，加入氧化鋅和氧氣可將鐵沉淀，加入鋅粉將Cd還原，結(jié)合選項判斷。8．【答案】A【解析】【解答】A.是強堿弱酸鹽，ClO-水解使溶液呈堿性，故A符合題意；B.是強堿強酸鹽，水溶液呈中性，故B不符合題意；C.水溶液呈堿性，但其屬于堿不是鹽，故C不符合題意；D.是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解使溶液呈酸性，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、次氯酸水解顯堿性；

B、水溶液為中性；

C、氫氧化鈣屬于堿，不是鹽；

D、三價鐵離子水解顯酸性。9．【答案】B【解析】【解答】A．Cu能與Cl2燃燒生成CuCl2，A不符合題意；

B．Fe在O2中燃燒的產(chǎn)物為Fe3O4，B符合題意；

C．Na在O2中燃燒的產(chǎn)物為Na2O2，C不符合題意；

D．Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物為FeCl3，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A．Cu+Cl2生成CuCl2；

B.3Fe+2O2Fe3O4；

C.2Na+O2Na2O2；

D.2Fe+3Cl22FeCl3。10．【答案】A【解析】【解答】A．鋼纜，屬于合金，A符合題意；B．太陽能電池的主要成分是硅，B不符合題意；C．天然橡膠是難降解材料，主要成分是有機高分子化合物聚異戊二烯，C不符合題意；D．鋁鋰合金，強度大，密度小，用于制造飛機可減輕機身重量，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.鋼是金屬材料

B.太陽能電池板以及芯片主要是利用的硅，光導(dǎo)纖維主要用的是二氧化硅

C.天然橡膠是熱固性材料，很難降解

D.飛機材料的要求是質(zhì)量輕、耐高溫11．【答案】A【解析】【解答】濃硫酸的增重為燃燒生成水的質(zhì)量，即混合物反應(yīng)生成了1.26g水；生成的二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固體質(zhì)量的增重等于與二氧化碳等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，故CO2的物質(zhì)的量==0.05mol，設(shè)乙烷、丙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由H原子守恒及C原子守恒，則：6x+8y=×2，2x+3y=0.05，解得：x=0.01、y=0.01，所以乙烷和丙烷的體積比等于物質(zhì)的量之比=0.01mol∶0.01mol=1∶1，故答案為：A?！痉治觥繚饬蛩岬脑鲋貫槿紵伤馁|(zhì)量；通過過氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固體質(zhì)量的增重等于與二氧化碳等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，設(shè)乙烷、丙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)C、H原子守恒列方程計算。12．【答案】C【解析】【解答】A．高純硅可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，可用作太陽能電池板材料，A不符合題意；B．Fe3O4是黑色晶體，具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，新版人民幣油墨中含有的Fe3O4具有磁性，B不符合題意；C．聚丙烯等高分子化合物由于聚合度的不同，屬于混合物，口罩中熔噴布的主要材料聚丙烯是混合物，C符合題意；D．天眼反射鏡中使用的金剛砂即SiC，屬于新型無機非金屬材料，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】聚丙烯材料時高聚物時混合物鄙視純凈物，故C選項錯誤，其他選項均正確13．【答案】D14．【答案】D【解析】【解答】①中分離方法為洗氣而不是過濾，不符合題意；②中會引入氯離子雜質(zhì)，不符合題意；③中碘易升華，應(yīng)用升華的方法除雜，不符合題意；④中碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，符合題意。故答案為：D。

【分析】A.應(yīng)該是洗氣

B.除雜的原則是不能引入新的雜質(zhì)

C.碘易升華，可以利用這一特性進行分離

D.利用碳酸氫鈉受熱容易分解，同時轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，15．【答案】A16．【答案】C【解析】【解答】A.Na、Na2O、Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、Na2O＋H2O=2NaOH、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，其中Na2O與H2O的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.甲中Na與H2O反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，B不符合題意；C.丙中Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，因此0.1molNa2O2與H2O反應(yīng)，生成O2的物質(zhì)的量為0.05mol，C符合題意；D.由鈉元素守恒可得，完全反應(yīng)后，甲中n(NaOH)=0.1mol，乙中n(NaOH)=0.2mol，丙中n(NaOH)=0.2mol。甲中所得溶液的質(zhì)量m甲=0.1mol×23g·mol－1＋100g-0.05mol×2g·mol－1=102.2g，乙中所得溶液的質(zhì)量m乙=0.1mol×62g·mol－1＋100g=106.2g，丙中所得溶液的質(zhì)量m丙=0.1mol×78g·mol－1＋100g－0.05mol×32g·mol－1=106.2g。所以反應(yīng)三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、、，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A、Na2O與H2O的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；

B、根據(jù)Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫該反應(yīng)的離子方程式；

C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算；

D、根據(jù)鈉元素守恒計算NaOH的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量守恒定律計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，從而得出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相對大??；17．【答案】D18．【答案】D【解析】【解答】A．Fe與O2點燃可得到Fe3O4，能一步反應(yīng)完成，A不符合題意；B．Fe與Cl2點燃可得到FeCl3，能一步反應(yīng)完成，B不符合題意；C．Fe與HCl反應(yīng)可得到FeCl2，能一步反應(yīng)完成，C不符合題意；D．Fe不能一步反應(yīng)生成Fe(OH)3，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；

B.Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；

C.Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；

D.Fe不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。19．【答案】C【解析】【解答】A．高溫下鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，A不符合題意；B．過量鐵粉在中燃燒生成，得不到氯化亞鐵，B不符合題意；C．過量的與稀硝酸反應(yīng)生成、NO和水，C符合題意；D．鐵在熱的濃硝酸中反應(yīng)，在常溫下發(fā)生鈍化，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．高溫下鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；B．過量鐵粉在中燃燒生成；C．過量的與稀硝酸反應(yīng)生成、NO和水；D．在常溫下發(fā)生鈍化。20．【答案】B【解析】【解答】A．鋁與冷水不反應(yīng)，A不符合題意；

B．鋁熱反應(yīng)放出的熱量可使生成的鐵熔化，B符合題意；

C．氧化鋁能與酸堿都反應(yīng)，屬于兩性氧化物，C不符合題意；

D．氫氧化鋁只能溶解于強堿或強酸，而氨水屬于弱堿溶液，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)鋁的性質(zhì)進行分析。

B.鋁熱反應(yīng)放出的熱量可使生成的鐵熔化。

C.堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水。

D.氫氧化鋁只能溶解于強堿或強酸。21．【答案】（1）H2SO4（2）Fe3+、Fe2+（3）將Fe2+氧化為Fe3+；ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O（4）x；1；H2SO4（5）10-3cV0-10-3cV；×100%【解析】【解答】(1)通過以上分析知，加入的酸為H2SO4；(2)酸浸后的溶液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵和過量的稀硫酸，所以含有的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+，其中的金屬陽離子為Fe3+、Fe2+；(3)氯酸鉀具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子而制取聚合物，所以氯酸鉀的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，涉及的方程式為6H++ClO3-+6Fe2+=6Fe3++Cl-+3H2O；(4)根據(jù)元素守恒，該反應(yīng)方程式為Fe2(SO4)3+xH2OFe2(OH)x(SO4)(3-)+H2SO4，故空項分別是x；1；H2SO4；(5)①n(OH-)=cmol/L×10-3V0L-cmol/L×10-3VL=10-3c(V0-V)mol；②該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則n(Fe)=mol，鹽基度B=×100%=×100%=×100%?！痉治觥奎S鐵礦的燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等，向燒渣中加入酸浸取，由制備目的可知，加入的酸為稀硫酸，F(xiàn)e2O3、FeO是金屬氧化物，和稀硫酸反應(yīng)分別得到硫酸鐵、硫酸亞鐵，SiO2是酸性氧化物，不溶于硫酸，過濾后得到的濾液I中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵和過量的稀硫酸，向濾液I中加入廢鐵屑，F(xiàn)e和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后得到的濾液II中含有硫酸亞鐵，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到綠礬，向綠礬中加入稀硫酸、氯酸鉀，發(fā)生反應(yīng)6H++ClO3-+6Fe2+=6Fe3++Cl-+3H2O，然后發(fā)生水解、聚合反應(yīng)Fe2(SO4)3+xH2OFe2(OH)x(SO4)(3-)+H2SO4，以此解答該題。22．【答案】（1）粉碎鋁土礦(或增大NaOH濃度或適當(dāng)升高“堿浸”溫度等合理答案)（2）HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO（3）堿浸改為鹽酸酸浸，過濾后，再加入NaOH溶液（4）NaOH和H2（5）不是（6）0.4（7）LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和LiOH，LiOH又與鋁反應(yīng)生成H2(或反應(yīng)速率更快且產(chǎn)生的氫氣更多)；Al【解析】【解答】(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，加快“堿浸”速率的措施是粉碎鋁土礦、增大NaOH濃度、適當(dāng)升高“堿浸”溫度等。(2)“反應(yīng)1”中，HCO與AlO反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和CO，反應(yīng)的離子方程式為HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO；(3)堿浸改為鹽酸酸浸，過濾后，再加入NaOH溶液可以避免鋁元素在“堿浸”過程中的損失；(4)“電解2”是電解碳酸鈉溶液，陰極反應(yīng)式為，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)是NaOH和H2。(5)“反應(yīng)3”是AlCl3和NaH反應(yīng)生成NaAlH4和氯化鈉，元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)；(6)氫化鋁鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生大量氫氣，反應(yīng)方程式是，生成4mol氫氣轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氣體時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol；(7)①LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和LiOH，LiOH又與鋁反應(yīng)生成H2(或反應(yīng)速率更快且產(chǎn)生的氫氣更多)，所以Al-LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫比純Al產(chǎn)氫更具優(yōu)勢。②分析圖中信息可知，25℃與75℃時，Al－LiBH4復(fù)合材料中與水未完全反應(yīng)的物質(zhì)是Al。

【分析】(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析。(2)HCO與AlO反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和CO；(3)鹽酸酸浸；(4)依據(jù)放電順序確定產(chǎn)物(5)依據(jù)元素化合價變化與否判斷；(6)依據(jù)化學(xué)方程式計算；(7)①反應(yīng)速率更快且產(chǎn)生的氫氣更多；②依據(jù)圖中信息分析。23．【答案】（1）防止被（空氣中氧氣）氧化；；生成白色絮狀沉淀，沉注顏色迅速變成灰綠色，過一段時間后沉淀顏色最終變成紅褐色；（2）；（3）；硫酸鉀【解析】【解答】(1)反應(yīng)Ⅰ為FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成FeCO3、CO2、(NH4)2SO4和H2O；FeCO3在空氣中煅燒得Fe2O3；反應(yīng)Ⅱ為稀硫酸與過量NH4HCO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅲ為KCl和(NH4)2SO4反應(yīng)生成K2SO4和NH4Cl，F(xiàn)e2+有還原性，易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e能與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，配制硫酸亞鐵溶液時，通常加入少量的鐵粉，加入鐵粉的目的是防止Fe2+被（空氣中氧氣）氧化；

“反應(yīng)Ⅰ”為FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成FeCO3、CO2、(NH4)2SO4和H2O，離子方程式為；

如果向硫酸亞鐵溶液中直接滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是生成白色絮狀沉淀，沉淀顏色迅速變成灰綠色，過一段時間后沉淀顏色最終變成紅褐色，產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，沉淀顏色變化的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(2)FeCO3“空氣中煅燒”制Fe2O3時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中的還原劑是FeCO3；

(3)“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為；該反應(yīng)原理類似氨堿法制小蘇打，利用了相同條件下物質(zhì)溶解性差異的特點，其中硫酸鉀的溶解度相對其他物質(zhì)比較小，可以以固體形式析出；

【分析】(1)反應(yīng)Ⅰ為FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成FeCO3、CO2、(NH4)2SO4和H2O；FeCO3在空氣中煅燒得Fe2O3；反應(yīng)Ⅱ為稀硫酸與過量NH4HCO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅲ為KCl和(NH4)2SO4反應(yīng)生成K2SO4和NH4Cl，F(xiàn)e2+有還原性，易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e能與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，配制硫酸亞鐵溶液時，通常加入少量的鐵粉，加入鐵粉的目的是防止Fe2+被（空氣中氧氣）氧化；

“反應(yīng)Ⅰ”為FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成FeCO3、CO2、(NH4)2SO4和H2O，離子方程式為；

如果向硫酸亞鐵溶液中直接滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是生成白色絮狀沉淀，沉淀顏色迅速變成灰綠色，過一段時間后沉淀顏色最終變成紅褐色，產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，沉淀顏色變化的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(2)“空氣中煅燒”可制Fe2O3，

(3)利用了相同條件下物質(zhì)溶解性差異的特點，其中硫酸鉀的溶解度相對其他物質(zhì)比較